广东省广州市花都区2025-2026学年高三上学期10月调研考试化学试题（图片版，含答案）
文档属性
| 名称 | 广东省广州市花都区2025-2026学年高三上学期10月调研考试化学试题（图片版，含答案） |
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| 格式 | |||
| 文件大小 | 434.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-22 19:29:50 | ||
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文档简介
广东省广州市花都区 2025-2026 学年高三上学期 10 月调研考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、单选题：本大题共 16 小题，共 44 分。
1.文物是文化传承的重要载体。下列文物的主要成分属于合金的是（ ）
A.蟠螭纹铜编钟 B.彩绘仕女陶俑 C.龙首谷纹玉玦 唐王右丞诗集
A. A B. B C. C D. D
2.化学推动科技进步。下列说法正确的是（ ）
A.华为发布的折叠电脑的芯片主要材料是 SiO2晶体
B.“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生化学变化
C.深中通道建设所用的钢索中含有的 Fe元素位于元素周期表的 ds区
D.新能源汽车车身用到的铝基复合材料中所含的碳化硅属于新型无机非金属材料
3.岭南水果种类丰富，香甜美味。下列说法正确的是（ ）
A.荔枝中的葡萄糖和蔗糖互为同分异构体
B.菠萝中具有香味的丙烯酸乙酯具有较强的挥发性
C.青香蕉中含淀粉，淀粉水解的最终产物是氨基酸
D.苹果中含纤维素，纤维素和油脂都属于有机高分子
4.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用小苏打作发泡剂烘培面包 NaHCO3水解呈碱性
B 用食醋清除水壶中的水垢 醋酸的酸性强于碳酸
C 科技人员用杯酚超分子分离 C60和 C70 超分子具有分子识别的特征
D 喷洒波尔多液防治农作物病害 Cu2+是重金属离子，可使蛋白质变性
第 1页，共 11页
A. A B. B C. C D. D
5.白木香醛（如图）是沉香精油的主要成分之一。下列关于该化合物的说法不正确的是（ ）
A.能发生银镜反应
B.其结构中两个碳环可共平面
C.分子中 sp3和 sp2杂化的碳原子数目比为 4：1
D. 1mol该化合物与足量 Na反应可产生 0.5molH2
6.下列装置（“→”表示气流方向）难以达到预期目的的是（ ）
A.用装置甲制备 Cl2 B.用装置乙除去 Cl2中的 HCl气体
C.用装置丙验证非金属性：Cl＞Br＞I D.用装置丁收集 Cl2并进行尾气处理
7.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1mol环丙烷中含有σ键的数目为 6NA
B. 28gCO和 N2的混合气体中含有原子的数目为 2NA
C. pH=2的 HF溶液中含 H+的数目为 0.01NA
D.标准状况下，22.4LCl2与水充分反应，转移电子数目为 NA
8.锂-氟化碳（Li—CFx）电池具有优异的性能。该电池的总反应为 CFx+xLi=C+xLiF，电池工作时，下列说
法正确的是（ ）
A.将电能转化为化学能 B.锂电极为亚极，发生还原反应
C.负极反应为 CFx+xe-=C+xF- D.电流由 CFx电极经导线流向 Li电极
9.如图为铜或镁元素的部分价类二维图，下列叙述不正确的是（ ）
第 2页，共 11页
A.可能存在 a→d→e的直接转化 B. d可能溶于过量的氨水
C.若新制的 d能用于检验醛基，则此时生成 bD.蒸干 e的水溶液均能得到原溶质
10.利用如图装置（②③均为浸有相应试液的棉花）进行相关的探究实验。下列分析正确的是（ ）
A.①中浓硫酸只体现氧化性 B.②处褪色，说明 SO2具有漂白性
C.③处变红，说明 SO2是酸性氧化物 D.④中产生淡黄色沉淀，说明 S2被还原
11.下列对有关事实的解释不正确的是（ ）
选项 事实 解释
A SiO2的熔点比干冰高 SiO2晶体是共价晶体，分子间作用力大
CS2、CCl4为非极性分子，而 H2O为极性
B 在 CS2中的溶解度：CCl4＞H2O
分子
用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比（相对分子质量）为
C 两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体
120的峰
D HF的热稳定性比 HCl强 H—F的键能比 H—Cl的键能大
A. A B. B C. C D. D
12.如图所示化合物是一种新型阻燃剂，所含的元素均位于短周期，且W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增
大，基态 Q原子最高能级有 3种不同运动状态的电子。下列说法不正确的是（ ）
第 3页，共 11页
A. Q的第一电离能比同周期相邻元素的都高
B. QW3的 VSEPR模型名称为三角锥形
C. W与 X形成的一种高聚物可能具有导电性
D. Y与 Z形成的化合物常用于工业上冶炼 Z的单质
13.常温下，乳酸（用 HL表示）的 ，乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠（用 NaL表示）。
下列说法正确的是（ ）
A. NaL水溶液呈酸性
B. 0.01mol L-1HL溶液的 pH=2
C. 0.01mol L-1HL溶液中，c（H+）＞c（L-）
D. 0.01mol L-1NaL溶液中，c（Na+）=c（L-）
14.实验室模拟“侯氏制碱法”制取 Na2CO3。下列说法正确的是（ ）
A.装置Ⅰ中使用“多孔球泡”是为了防止倒吸
B.装置Ⅱ中 X溶液为饱和 Na2CO3溶液
C.装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为 +2H+=CO2↑+H2O
D.利用锥形瓶所得物质经过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程可制备 Na2CO3固体
15.SO2转化为 SO3的反应为 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）ΔH=-198kJ mol-1。在有、无催化剂条件下 SO2
氧化成 SO3过程中能量的变化如图所示。450℃、V2O5作催化剂时，该反应经两步实现，第一步①：V2O5
（s）+SO2（g）=V2O4（s）+SO3（g） ，第二步②：2V2O4（s）+O2（g）=2V2O5（s）
第 4页，共 11页
ΔH2
下列说法正确的是（ ）
A.
B.无论是否使用催化剂，该反应的焓变均相同
C. V2O5作催化剂时，降低了反应的活化能，2molSO2（g）进而提高反应的平衡转化率
D. V2O5作催化剂时，第二步反应速率大于第一步反应速率
16.一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. X是电源的正极
B.电解过程中，左室中 NO的浓度持续下降
C.装置中的离子交换膜为阴离子交换膜
D. 完全转化为 NH3的电解总反应：
+8Cl-+6H2O NH3↑+9OH-+4Cl2↑
二、流程题：本大题共 1 小题，共 14 分。
17.Ce2（CO3）3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈 Ce主要以 CePO4形式存在，还含
有 SiO4、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备 Ce2（CO3）3 nH2O的工艺流程如图：
已知：Ce3+易被氧化为 Ce。
第 5页，共 11页
回答下列问题：
（1）基态 S原子价层电子的轨道表示式为______。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分是______（填化学式）。
（3）滤渣Ⅱ的主要成分为 FePO4。在高温条件下，Ll2CO3、草酸（H2C2O4）和 FePO4可制备电极材料 LiFePO4，
该反应的化学方程式为______。
（4）“沉铈”过程中，生成 Ce2（CO3）3 nH2O的离子方程式为______。为测定产品中 Ce3+的含量，取 2.00g
产品加入氧化剂将 Ce3+完全氧化并除去多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，配成 100.00mL溶液，取 25.00mL溶
液用 0.10mol/L的 FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成 Ce3+），消耗 FeSO4溶液 20.00mL，则产品中 Ce3+
的质量分数为______。
（5）Ce2（CO3）3 nH2O灼烧可得 CeO2，CeO2常用作玻璃工业添加剂。已知 CeO2的晶胞结构如图所示，
晶胞参数为 anm。
①______（填“x”或“y”）代表 Ce4+。
②CeO2晶体中一个 Ce周围与其最近的 Ce的个数为______。
⑧已知阿伏加德罗常数为 NA，则 CeO2晶体的摩尔体积 Vm=______m3 mol-1（列出计算式）。
三、实验题：本大题共 1 小题，共 14 分。
18.化学小组探究 Cu与 Fe2（SO4）3溶液的反应，实验如下：
序号 实验方案 实验现象
振荡试管，观察到溶液变为蓝色，待反应充分后，
实验ⅰ
试管底部有固体剩余。
取实验 i中的上层清液，向其中滴加 溶液局部变红，同时产生白色沉淀，振荡试管，
实验ⅱ
0.1mol L-1KSCN溶液 红色消失。
已知：经检验白色沉淀为 CuSCN
（1）实验 i中发生反应的离子方程式为______。
（2）实验ⅱ中检测到 Fe3+依据的实验现象是______。
第 6页，共 11页
（3）对实验ⅱ中存在 Fe3+的原因作如下假设：
假设 1：Cu与 Fe2（SO4）3的反应是一个可逆反应
假设 2：溶液中的 Fe2+被空气中的氧气氧化
假设 3：在滴加 KSCN溶液的条件下，Fe2+被 Cu2+氧化
（4）设计实验验证假设。
序号 实验方案 实验现象
实验ⅲ 闭合开关 K， ______
实验ⅳ 放置较长时间，溶液颜色不变红
①实验ⅲ依据实验装置中电流计的实验现象证实了假设 1不成立，溶液 a是______，请补充完整上面表格中
的实验现象。
②实验ⅳ的结论是______。
③实验ⅴ证实了假设 3成立。请补充完整下面表格中的实验方案和实验现象，并写出实验ⅴ总反应的离子
方程式______。
序号 实验方案 实验现象
现象 a： ______ ；现象 b： ______ ；
实验装置同实验，在闭合开关 K后，向 ______ 滴
实验ⅴ 现象 c；取出左侧溶液，滴加
加 0.1mol L-1KSCN溶液
0.1mol L-1KSCN，溶液变红。
四、简答题：本大题共 2 小题，共 28 分。
19.氨能与 Ag+形成配合物[Ag（NH3）和 Ag（NH3）2 ，该反应在生产和生活中发择着重要作用。
（1）在[Ag（NH3）2]+中，______给出孤电子对，______提供空轨道，配位数为______。
（2）将 Ag置于 1L2.0mol L-1NH3 H2O溶液中，通入 O2Ag转化为[Ag（NH3）2]+的离子方程式为：
4Ag+O2+8NH3 H2O=4[Ag（NH3）2]++______+______。反应 1小时测得溶液中银的总浓度为 1.08mg L-1，
Ag的溶解速率为______mol h-1。
第 7页，共 11页
（3）用硝酸银配制银氨溶液的总反应为
Ag+（aq）+2NH3 H2O（aq） [Ag（NH3）2 +（aq）+2H2O（l）ΔH
已知：Ag+（aq）+NH3 H2O（aq） AgOH（s）+ （aq）ΔH1
则总反应的ΔH=______（写出一个代数式即可）。
（4）向 1L0.1mol L-1AgNO3溶液中通入足量 NH3得到澄清溶液（设溶液体积不变），溶液中 Ag+、[Ag（NH3）]+、
[Ag（NH3）2]+的物质的量分数δ（x）随 lgc（NH3）的变化如图所示。
已知溶液中 c（X）=c 总 δ（X），δ（X）=
其中点M（-3.6，0.40）是曲线 a与 b的交点。
①曲线______（填“a”、“b”或“c”）代表δ（[Ag（NH3）2]+）的变化趋势。
②计算反应 Ag++NH3 [Ag（NH3）]的平衡常数 K（已知 100.6≈3.98，写出计算过程，结果保留小数点后两
位）______。
20.吡啶（ ）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（Vpy）是合成某些药物的重要原可由如下路线
合成。下列叙述正确的是
（1）Mpy的化学式______，组成元素的电负性由大到小的顺序为______。
（2）反应①的反应类型______。
第 8页，共 11页
（3）反应②的化学方程式______。
（4）在 Epy的同分异构体中，能与 FeCl3溶液发生显色反应的共有______种，其中核磁共振氢谱峰面积之
比为 3：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为______。
（5）下列说法正确的是______。
A.Mpy只有两种芳香同分异构体
B.吡啶和Mpy属于同系物
C.Epy中所有原子共平面
D.Vpy存在顺反异构体
（6）已知吡啶环上的 N原子与 HCl反应的反应活性远远低于侧链的氨基（NH2）或亚氨基（NH—）的。
研究表明，由 Vpy经两步可合成血管扩张药抗眩啶： 。
①第一步，加成反应：除 Vpy外，另一反应物的结构简式为______。
②第二步，中和碱性：反应试剂为 HCl的异丙醇溶液，该步反应的化学方程式为______。
第 9页，共 11页
参考答案
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】B
16.【答案】D
17.【答案】 ；
CaSO4、SiO2；
Li2CO3+H2C2O4+2FePO4 2LiFePO4+3CO2↑+H2O；
2Ce3++6 +（n-3）H2O=Ce2（CO3）3 nH2O+3CO2↑；56%；
①y；
②12；
⑧ a3×10-21
18.【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
溶液局部变红；
①0.1mol/L FeSO4；电流计指针不动；
第 10页，共 11页
②亚铁离子没有被氧化为铁离子；
③右侧；右侧生成白色沉淀 CuSCN；电流表指针发生偏转；Fe2++Cu2+=Fe3++Cu+
19.【答案】N；Ag+；2；
4OH-；6H2O；10-5；
ΔH2-ΔH3（或ΔH1+ΔH2- ΔH4）；
①b；
②1.99×103
20.【答案】C6H7N；N＞C＞H；
加成反应；
；
9； ；
B；
①CH3NH2；
②
第 11页，共 11页
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、单选题：本大题共 16 小题，共 44 分。
1.文物是文化传承的重要载体。下列文物的主要成分属于合金的是（ ）
A.蟠螭纹铜编钟 B.彩绘仕女陶俑 C.龙首谷纹玉玦 唐王右丞诗集
A. A B. B C. C D. D
2.化学推动科技进步。下列说法正确的是（ ）
A.华为发布的折叠电脑的芯片主要材料是 SiO2晶体
B.“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生化学变化
C.深中通道建设所用的钢索中含有的 Fe元素位于元素周期表的 ds区
D.新能源汽车车身用到的铝基复合材料中所含的碳化硅属于新型无机非金属材料
3.岭南水果种类丰富，香甜美味。下列说法正确的是（ ）
A.荔枝中的葡萄糖和蔗糖互为同分异构体
B.菠萝中具有香味的丙烯酸乙酯具有较强的挥发性
C.青香蕉中含淀粉，淀粉水解的最终产物是氨基酸
D.苹果中含纤维素，纤维素和油脂都属于有机高分子
4.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用小苏打作发泡剂烘培面包 NaHCO3水解呈碱性
B 用食醋清除水壶中的水垢 醋酸的酸性强于碳酸
C 科技人员用杯酚超分子分离 C60和 C70 超分子具有分子识别的特征
D 喷洒波尔多液防治农作物病害 Cu2+是重金属离子，可使蛋白质变性
第 1页，共 11页
A. A B. B C. C D. D
5.白木香醛（如图）是沉香精油的主要成分之一。下列关于该化合物的说法不正确的是（ ）
A.能发生银镜反应
B.其结构中两个碳环可共平面
C.分子中 sp3和 sp2杂化的碳原子数目比为 4：1
D. 1mol该化合物与足量 Na反应可产生 0.5molH2
6.下列装置（“→”表示气流方向）难以达到预期目的的是（ ）
A.用装置甲制备 Cl2 B.用装置乙除去 Cl2中的 HCl气体
C.用装置丙验证非金属性：Cl＞Br＞I D.用装置丁收集 Cl2并进行尾气处理
7.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1mol环丙烷中含有σ键的数目为 6NA
B. 28gCO和 N2的混合气体中含有原子的数目为 2NA
C. pH=2的 HF溶液中含 H+的数目为 0.01NA
D.标准状况下，22.4LCl2与水充分反应，转移电子数目为 NA
8.锂-氟化碳（Li—CFx）电池具有优异的性能。该电池的总反应为 CFx+xLi=C+xLiF，电池工作时，下列说
法正确的是（ ）
A.将电能转化为化学能 B.锂电极为亚极，发生还原反应
C.负极反应为 CFx+xe-=C+xF- D.电流由 CFx电极经导线流向 Li电极
9.如图为铜或镁元素的部分价类二维图，下列叙述不正确的是（ ）
第 2页，共 11页
A.可能存在 a→d→e的直接转化 B. d可能溶于过量的氨水
C.若新制的 d能用于检验醛基，则此时生成 bD.蒸干 e的水溶液均能得到原溶质
10.利用如图装置（②③均为浸有相应试液的棉花）进行相关的探究实验。下列分析正确的是（ ）
A.①中浓硫酸只体现氧化性 B.②处褪色，说明 SO2具有漂白性
C.③处变红，说明 SO2是酸性氧化物 D.④中产生淡黄色沉淀，说明 S2被还原
11.下列对有关事实的解释不正确的是（ ）
选项 事实 解释
A SiO2的熔点比干冰高 SiO2晶体是共价晶体，分子间作用力大
CS2、CCl4为非极性分子，而 H2O为极性
B 在 CS2中的溶解度：CCl4＞H2O
分子
用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比（相对分子质量）为
C 两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体
120的峰
D HF的热稳定性比 HCl强 H—F的键能比 H—Cl的键能大
A. A B. B C. C D. D
12.如图所示化合物是一种新型阻燃剂，所含的元素均位于短周期，且W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增
大，基态 Q原子最高能级有 3种不同运动状态的电子。下列说法不正确的是（ ）
第 3页，共 11页
A. Q的第一电离能比同周期相邻元素的都高
B. QW3的 VSEPR模型名称为三角锥形
C. W与 X形成的一种高聚物可能具有导电性
D. Y与 Z形成的化合物常用于工业上冶炼 Z的单质
13.常温下，乳酸（用 HL表示）的 ，乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠（用 NaL表示）。
下列说法正确的是（ ）
A. NaL水溶液呈酸性
B. 0.01mol L-1HL溶液的 pH=2
C. 0.01mol L-1HL溶液中，c（H+）＞c（L-）
D. 0.01mol L-1NaL溶液中，c（Na+）=c（L-）
14.实验室模拟“侯氏制碱法”制取 Na2CO3。下列说法正确的是（ ）
A.装置Ⅰ中使用“多孔球泡”是为了防止倒吸
B.装置Ⅱ中 X溶液为饱和 Na2CO3溶液
C.装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为 +2H+=CO2↑+H2O
D.利用锥形瓶所得物质经过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程可制备 Na2CO3固体
15.SO2转化为 SO3的反应为 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）ΔH=-198kJ mol-1。在有、无催化剂条件下 SO2
氧化成 SO3过程中能量的变化如图所示。450℃、V2O5作催化剂时，该反应经两步实现，第一步①：V2O5
（s）+SO2（g）=V2O4（s）+SO3（g） ，第二步②：2V2O4（s）+O2（g）=2V2O5（s）
第 4页，共 11页
ΔH2
下列说法正确的是（ ）
A.
B.无论是否使用催化剂，该反应的焓变均相同
C. V2O5作催化剂时，降低了反应的活化能，2molSO2（g）进而提高反应的平衡转化率
D. V2O5作催化剂时，第二步反应速率大于第一步反应速率
16.一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. X是电源的正极
B.电解过程中，左室中 NO的浓度持续下降
C.装置中的离子交换膜为阴离子交换膜
D. 完全转化为 NH3的电解总反应：
+8Cl-+6H2O NH3↑+9OH-+4Cl2↑
二、流程题：本大题共 1 小题，共 14 分。
17.Ce2（CO3）3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈 Ce主要以 CePO4形式存在，还含
有 SiO4、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备 Ce2（CO3）3 nH2O的工艺流程如图：
已知：Ce3+易被氧化为 Ce。
第 5页，共 11页
回答下列问题：
（1）基态 S原子价层电子的轨道表示式为______。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分是______（填化学式）。
（3）滤渣Ⅱ的主要成分为 FePO4。在高温条件下，Ll2CO3、草酸（H2C2O4）和 FePO4可制备电极材料 LiFePO4，
该反应的化学方程式为______。
（4）“沉铈”过程中，生成 Ce2（CO3）3 nH2O的离子方程式为______。为测定产品中 Ce3+的含量，取 2.00g
产品加入氧化剂将 Ce3+完全氧化并除去多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，配成 100.00mL溶液，取 25.00mL溶
液用 0.10mol/L的 FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成 Ce3+），消耗 FeSO4溶液 20.00mL，则产品中 Ce3+
的质量分数为______。
（5）Ce2（CO3）3 nH2O灼烧可得 CeO2，CeO2常用作玻璃工业添加剂。已知 CeO2的晶胞结构如图所示，
晶胞参数为 anm。
①______（填“x”或“y”）代表 Ce4+。
②CeO2晶体中一个 Ce周围与其最近的 Ce的个数为______。
⑧已知阿伏加德罗常数为 NA，则 CeO2晶体的摩尔体积 Vm=______m3 mol-1（列出计算式）。
三、实验题：本大题共 1 小题，共 14 分。
18.化学小组探究 Cu与 Fe2（SO4）3溶液的反应，实验如下：
序号 实验方案 实验现象
振荡试管，观察到溶液变为蓝色，待反应充分后，
实验ⅰ
试管底部有固体剩余。
取实验 i中的上层清液，向其中滴加 溶液局部变红，同时产生白色沉淀，振荡试管，
实验ⅱ
0.1mol L-1KSCN溶液 红色消失。
已知：经检验白色沉淀为 CuSCN
（1）实验 i中发生反应的离子方程式为______。
（2）实验ⅱ中检测到 Fe3+依据的实验现象是______。
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（3）对实验ⅱ中存在 Fe3+的原因作如下假设：
假设 1：Cu与 Fe2（SO4）3的反应是一个可逆反应
假设 2：溶液中的 Fe2+被空气中的氧气氧化
假设 3：在滴加 KSCN溶液的条件下，Fe2+被 Cu2+氧化
（4）设计实验验证假设。
序号 实验方案 实验现象
实验ⅲ 闭合开关 K， ______
实验ⅳ 放置较长时间，溶液颜色不变红
①实验ⅲ依据实验装置中电流计的实验现象证实了假设 1不成立，溶液 a是______，请补充完整上面表格中
的实验现象。
②实验ⅳ的结论是______。
③实验ⅴ证实了假设 3成立。请补充完整下面表格中的实验方案和实验现象，并写出实验ⅴ总反应的离子
方程式______。
序号 实验方案 实验现象
现象 a： ______ ；现象 b： ______ ；
实验装置同实验，在闭合开关 K后，向 ______ 滴
实验ⅴ 现象 c；取出左侧溶液，滴加
加 0.1mol L-1KSCN溶液
0.1mol L-1KSCN，溶液变红。
四、简答题：本大题共 2 小题，共 28 分。
19.氨能与 Ag+形成配合物[Ag（NH3）和 Ag（NH3）2 ，该反应在生产和生活中发择着重要作用。
（1）在[Ag（NH3）2]+中，______给出孤电子对，______提供空轨道，配位数为______。
（2）将 Ag置于 1L2.0mol L-1NH3 H2O溶液中，通入 O2Ag转化为[Ag（NH3）2]+的离子方程式为：
4Ag+O2+8NH3 H2O=4[Ag（NH3）2]++______+______。反应 1小时测得溶液中银的总浓度为 1.08mg L-1，
Ag的溶解速率为______mol h-1。
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（3）用硝酸银配制银氨溶液的总反应为
Ag+（aq）+2NH3 H2O（aq） [Ag（NH3）2 +（aq）+2H2O（l）ΔH
已知：Ag+（aq）+NH3 H2O（aq） AgOH（s）+ （aq）ΔH1
则总反应的ΔH=______（写出一个代数式即可）。
（4）向 1L0.1mol L-1AgNO3溶液中通入足量 NH3得到澄清溶液（设溶液体积不变），溶液中 Ag+、[Ag（NH3）]+、
[Ag（NH3）2]+的物质的量分数δ（x）随 lgc（NH3）的变化如图所示。
已知溶液中 c（X）=c 总 δ（X），δ（X）=
其中点M（-3.6，0.40）是曲线 a与 b的交点。
①曲线______（填“a”、“b”或“c”）代表δ（[Ag（NH3）2]+）的变化趋势。
②计算反应 Ag++NH3 [Ag（NH3）]的平衡常数 K（已知 100.6≈3.98，写出计算过程，结果保留小数点后两
位）______。
20.吡啶（ ）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（Vpy）是合成某些药物的重要原可由如下路线
合成。下列叙述正确的是
（1）Mpy的化学式______，组成元素的电负性由大到小的顺序为______。
（2）反应①的反应类型______。
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（3）反应②的化学方程式______。
（4）在 Epy的同分异构体中，能与 FeCl3溶液发生显色反应的共有______种，其中核磁共振氢谱峰面积之
比为 3：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为______。
（5）下列说法正确的是______。
A.Mpy只有两种芳香同分异构体
B.吡啶和Mpy属于同系物
C.Epy中所有原子共平面
D.Vpy存在顺反异构体
（6）已知吡啶环上的 N原子与 HCl反应的反应活性远远低于侧链的氨基（NH2）或亚氨基（NH—）的。
研究表明，由 Vpy经两步可合成血管扩张药抗眩啶： 。
①第一步，加成反应：除 Vpy外，另一反应物的结构简式为______。
②第二步，中和碱性：反应试剂为 HCl的异丙醇溶液，该步反应的化学方程式为______。
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参考答案
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】B
16.【答案】D
17.【答案】 ；
CaSO4、SiO2；
Li2CO3+H2C2O4+2FePO4 2LiFePO4+3CO2↑+H2O；
2Ce3++6 +（n-3）H2O=Ce2（CO3）3 nH2O+3CO2↑；56%；
①y；
②12；
⑧ a3×10-21
18.【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
溶液局部变红；
①0.1mol/L FeSO4；电流计指针不动；
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②亚铁离子没有被氧化为铁离子；
③右侧；右侧生成白色沉淀 CuSCN；电流表指针发生偏转；Fe2++Cu2+=Fe3++Cu+
19.【答案】N；Ag+；2；
4OH-；6H2O；10-5；
ΔH2-ΔH3（或ΔH1+ΔH2- ΔH4）；
①b；
②1.99×103
20.【答案】C6H7N；N＞C＞H；
加成反应；
；
9； ；
B；
①CH3NH2；
②
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