江苏省南通市区2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省南通市区2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 157.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-22 19:32:47 | ||
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文档简介
江苏省南通市区2025-2026学年高一上学期11月期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为工业发展和技术创新作出了重要贡献。侯氏制碱法中的碱是指（ ）
A. 氨水
B. 碳酸钠
C. 氢氧化钠
D. 碳酸氢钠
2.下列物质中能导电且属于电解质的是（ ）
A. 熔融的MgCl2 B. 石墨 C. 乙醇溶液 D. 二氧化碳
3.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ）
A. 氧化铜和稀盐酸反应 B. 氯气和氢氧化钠溶液反应
C. 灼热的炭和二氧化碳反应 D. 氯化钡与稀硫酸反应
4.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A. NaHCO3受热易分解，可用作糕点膨松剂
B. Ca（ClO）2具有强氧化性，可用作漂白剂
C. Na具有强还原性，可用于制高压钠灯
D. 活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂
5.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
A. Cl-、、Cu2+ B. ClO-、K+、
C. K+、Ba2+、 D. Ca2+、Na+、Cl-
6.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A. NaNa2ONaOH
B. Ca（ClO）2（溶液）HClOCl2
C. FeFeCl2FeCl3
D. NaHCO3Na2CO3NaOH
7.实验室利用反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O制取SO2SO2是一种酸性氧化物，易溶于水。下列实验原理和装置能达到实验目的是（ ）
A. 制取 SO2
B. 干燥 SO2
C. 收集 SO2
D. 吸收尾气中的 SO2
8.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. Mg（OH）2与盐酸反应：OH-+H+=H2O
B. Na2O2与水反应：2+2H2O=4OH-+O2↑
C. Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2=CO3-+2HClO
D. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+=+H2O
9.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，18gH2O的体积为22.4L
B. 常温常压下，44gCO2中约含有6.02×1023个CO2分子
C. 1.06gNa2CO3中Na+的物质的量为0.01mol
D. 物质的量浓度为0.1mol L-1的CaCl2溶液中，含有Cl-的物质的量为0.2mol
阅读下列材料，完成各小题：
Cl2是一种重要的化工原料。常温下将Cl2通入NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液，加热时候产物中还会含有NaClO3，实验室用NaClO和尿素[CO（NH2）2]在碱性条件下可制得水合肼（N2H4 H2O），反应方程式为CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4 H2O+NaCl。水合肼是一种无色、有强还原性的液体，能处理核冷却系统内壁上的铁的氧化物。
10.下列有关说法正确的是（ ）
A. 可用pH试纸测定NaClO的pH
B. Cl2中若含有少量HCl气体杂质，可将混合气体通入饱和Na2CO3溶液洗气
C. Cl2和NaOH反应后，若产物中则
D. 制备水合肼时应将尿素缓慢加入到NaClO的碱性溶液中
11.用肼（N2H4）处理铁氧化物的反应原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A. 还原性： B. Fe3O4发生氧化反应
C. 处理1molFe3O4反应中转移2mole- D. 反应后溶液的pH减小
12.下列实验操作和现象得出的结论不正确的是（ ）
选项 实验操作和实验现象 结论
A 向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，温度升高 该过程放热
B 向久置于空气中的Na2O2加水溶解，再滴入酚酞，溶液变红 Na2O2没有完全变质
C 向稀HNO3酸化的AgNO3溶液中滴加氯水产生白色沉淀 氯水中含有Cl-
D 向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路 有Fe（OH）3胶体生成
A. A B. B C. C D. D
13.工业上以铬铁矿渣（主要成分为FeCr2O4含有少量MgCO3杂质）为原料制Cr2（SO4）3的工艺流程如图所示。
已知：FeCr2O4中铁元素为+2价，煅烧后生成Na2CrO4和Fe2O3
下列说法正确的是（ ）
A. “煅烧”时每消耗1molFeCr2O4则需消耗1.75molO2
B. “水浸”后分离出Fe2O3和MgO的实验操作须用到玻璃棒、容量瓶、烧杯
C. “酸化”时，发生的反应为氧化还原反应
D. “还原”时发生的反应为Cr2+2H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+6H2O
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
14.用软锰矿（主要成分为MnO2含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）制备高纯MnCO3的工艺流程如图所示：
（1）“酸浸”后的溶液中的主要含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、。
①“酸浸”时一般先将软锰矿进行粉碎，其目的是______。
②写出“酸浸”时MnO2和SO2发生反应的离子方程式______。
（2）“氧化”过程中发现，使用的H2O2的物质的量远大于理论用量，原因是______。
（3）“除杂”过程是通过调节pH值，使杂质离子形成沉淀。滤渣的成分是______。
（4）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为______。
（5）“沉锰”后过滤得到的MnCO3需洗涤，判断MnCO3已洗涤干净的实验方法是______。
三、实验题：本大题共1小题，共16分。
15.硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O]是一种重要的化工原料。一种硫酸亚铁铵晶体的制备方法如图：
（1）制备FeSO4可在如图装置中进行，图中仪器a的名称是______。
（2）制备FeSO4过程中需加入一定量的水，用来填补实验所蒸发的水分，实验中一般选择添加“去氧蒸馏水”，其目的是______。
（3）补充完整制备（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O的实验方案：取0.5mol L-1的FeSO4溶液200mL，______，过滤、洗涤、干燥。[实验中可使用的试剂：（NH4）2SO4固体]
（4）（NH4）2Fe（SO4）2可用于制备草酸亚铁晶体（FeC2O4 2H2O）。将（NH4）2Fe（SO4）2用稀硫酸溶解后加水稀释，向其中加入饱和H2C2O4溶液，静置、过滤，用无水乙醇洗涤，晾干可得FeC2O4 2H2O，（已知H2C2O4是一种二元弱酸）
①写出生成FeC2O4 2H2O的离子方程式______。
②用无水乙醇洗涤的目的有：除固体表面杂质、减少固体溶解损失、______。
③通常制得的FeC2O4 2H2O中含有少量杂质，用KMnO4滴定法可测定样品的纯度（杂质不参与反应）。实验步骤如下：称取1.35g样品于锥形瓶中，加入稀硫酸溶解并配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液，用0.0200mol L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液18.00mL。计算样品中FeC2O4 2H2O的质量分数。（写出计算过程）
已知：酸性环境下，KMnO4既能氧化Fe2+又能氧化自身被还原为Mn2+
四、简答题：本大题共2小题，共31分。
16.氯碱工业是用电解饱和食盐水制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业。
（1）从海水中获取的粗盐（含Ca2+为Mg2+等杂质）需要进行提纯。
①NaCl溶液的焰色试验中，火焰呈 ______色。
②提纯时，向粗盐水中加入试剂及操作正确的是 ______（填序号）。
A.NaOH（aq）→BaCl2（g）→Na2CO3（aq）→过滤→HCl（aq）
B.Na2CO3（aq）→NaOH（aq）→BaCl2（g）→过滤→HCl（aq）
C.BaCl2（g）→Na2CO3（aq）→NaOH（aq）→过滤→HCl（aq）
③结合如图，从微观角度描述NaCl固体熔融后导电的过程 ______。
（2）某实验小组用NaOH固体配制500mL1.5mol L-1NaOH溶液。
①配制上述溶液需要用托盘天平称取NaOH固体的质量为 ______g。
②下列操作可能使配制的溶液浓度偏大的是 ______（填序号）。
A.容量瓶没有干燥
B.溶解NaOH固体后，未冷却就转移至容量瓶并定容
C.定容时，俯视刻度线
（3）氯碱工业中的产物氯气可用于制备多种含氯化合物。
①利用反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O可制备ClO2。
请用“单线桥”在上述化学方程式中标出电子转移的方向和数目 ______。
②Cl2在不同浓度的NaCl溶液中溶解达到饱和时的浓度及部分含氯微粒的浓度如图所示。
氯气溶于NaCl溶液，除了Cl2与水的反应外，还存在的反应是 ______（填离子方程式）；随着NaCl溶液的浓度增大，Cl2与水的反应受到了抑制，证据是 ______。
17.CO2的捕捉和利用对缓解能源危机以及实现“碳中和”目标具有重要意义。
（1）下列做法不符合“低碳生活”理念的是______。
A.减少化石燃料使用
B.大力开展植树造林
C.大力发展风力发电
D.露天焚烧生活垃圾
（2）CO2的捕集：工业上可用氨水（NH3 H2O）溶液捕集烟气中的CO2氨水捕集CO2的实验流程如图。
①转化中可循环使用的物质X的化学式为______。
②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是______。
③写出氨水吸收CO2的离子方程式______。
（3）化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术。该技术能有效实现CO2的捕集。一种利用CuO/Cu2O作载氧体的化学链燃烧技术原理如图所示。
①化学链燃烧技术可以简单低能耗实现CO2分离和捕集，其原理是______。
②写出燃料反应器中发生反应的化学方程式______。
③Mn2O3/Mn3O4也可作载氧体，相比之FCuO/Cu2O作载氧体的优点是______。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】B
10~11.【答案】C 、C
12.【答案】B
13.【答案】A
14.【答案】①增大反应物接触面积，加快酸浸反应速率，提高原料利用率；
②MnO2+SO2=Mn2++；
溶液中的Fe3+对H2O2分解有催化作用，导致部分H2O2分解损耗；
Fe（OH）3、Al（OH）3；
Mn2++=MnCO3↓+H+（或Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O）；
取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则证明MnCO3已洗涤干净；反之则未洗净；
15.【答案】分液漏斗；
防止亚铁离子被溶解的O2氧化；
加入适量的硫酸铵固体，边加边搅拌，使反应充分，反应完成后进行蒸发浓缩、冷却结晶；
①Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4 2H2O+2H+；
②加快晶体干燥的速率；
③80%
16.【答案】①黄；
②AC；
③NaCl熔化后，形成了能够自由移动的Na+和Cl-，Na+向与电源负极相连的电极移动，Cl-向与电源正极相连的电极移动；
①30.0g；
②BC；
①；
②Cl-+Cl2 ；HClO的浓度随NaCl溶液浓度增大而减小
17.【答案】D；
①NH3；
②NH3 H2O受热分解；
③CO2+NH3 H2O=+；
①燃料反应器内生成的CO2不会被过量空气稀释，CO2浓度较高，题干冷凝去除其中的水蒸气，即可获得高纯度；
②CH4+8CuO=CO2+4Cu2O+2H2O；
③单位质量的CuO/Cu2O作载氧体，栽氧量比Mn2O3/Mn3O4更大
第1页，共1页
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为工业发展和技术创新作出了重要贡献。侯氏制碱法中的碱是指（ ）
A. 氨水
B. 碳酸钠
C. 氢氧化钠
D. 碳酸氢钠
2.下列物质中能导电且属于电解质的是（ ）
A. 熔融的MgCl2 B. 石墨 C. 乙醇溶液 D. 二氧化碳
3.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ）
A. 氧化铜和稀盐酸反应 B. 氯气和氢氧化钠溶液反应
C. 灼热的炭和二氧化碳反应 D. 氯化钡与稀硫酸反应
4.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A. NaHCO3受热易分解，可用作糕点膨松剂
B. Ca（ClO）2具有强氧化性，可用作漂白剂
C. Na具有强还原性，可用于制高压钠灯
D. 活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂
5.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
A. Cl-、、Cu2+ B. ClO-、K+、
C. K+、Ba2+、 D. Ca2+、Na+、Cl-
6.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A. NaNa2ONaOH
B. Ca（ClO）2（溶液）HClOCl2
C. FeFeCl2FeCl3
D. NaHCO3Na2CO3NaOH
7.实验室利用反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O制取SO2SO2是一种酸性氧化物，易溶于水。下列实验原理和装置能达到实验目的是（ ）
A. 制取 SO2
B. 干燥 SO2
C. 收集 SO2
D. 吸收尾气中的 SO2
8.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. Mg（OH）2与盐酸反应：OH-+H+=H2O
B. Na2O2与水反应：2+2H2O=4OH-+O2↑
C. Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2=CO3-+2HClO
D. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+=+H2O
9.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，18gH2O的体积为22.4L
B. 常温常压下，44gCO2中约含有6.02×1023个CO2分子
C. 1.06gNa2CO3中Na+的物质的量为0.01mol
D. 物质的量浓度为0.1mol L-1的CaCl2溶液中，含有Cl-的物质的量为0.2mol
阅读下列材料，完成各小题：
Cl2是一种重要的化工原料。常温下将Cl2通入NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液，加热时候产物中还会含有NaClO3，实验室用NaClO和尿素[CO（NH2）2]在碱性条件下可制得水合肼（N2H4 H2O），反应方程式为CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4 H2O+NaCl。水合肼是一种无色、有强还原性的液体，能处理核冷却系统内壁上的铁的氧化物。
10.下列有关说法正确的是（ ）
A. 可用pH试纸测定NaClO的pH
B. Cl2中若含有少量HCl气体杂质，可将混合气体通入饱和Na2CO3溶液洗气
C. Cl2和NaOH反应后，若产物中则
D. 制备水合肼时应将尿素缓慢加入到NaClO的碱性溶液中
11.用肼（N2H4）处理铁氧化物的反应原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A. 还原性： B. Fe3O4发生氧化反应
C. 处理1molFe3O4反应中转移2mole- D. 反应后溶液的pH减小
12.下列实验操作和现象得出的结论不正确的是（ ）
选项 实验操作和实验现象 结论
A 向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，温度升高 该过程放热
B 向久置于空气中的Na2O2加水溶解，再滴入酚酞，溶液变红 Na2O2没有完全变质
C 向稀HNO3酸化的AgNO3溶液中滴加氯水产生白色沉淀 氯水中含有Cl-
D 向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路 有Fe（OH）3胶体生成
A. A B. B C. C D. D
13.工业上以铬铁矿渣（主要成分为FeCr2O4含有少量MgCO3杂质）为原料制Cr2（SO4）3的工艺流程如图所示。
已知：FeCr2O4中铁元素为+2价，煅烧后生成Na2CrO4和Fe2O3
下列说法正确的是（ ）
A. “煅烧”时每消耗1molFeCr2O4则需消耗1.75molO2
B. “水浸”后分离出Fe2O3和MgO的实验操作须用到玻璃棒、容量瓶、烧杯
C. “酸化”时，发生的反应为氧化还原反应
D. “还原”时发生的反应为Cr2+2H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+6H2O
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
14.用软锰矿（主要成分为MnO2含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）制备高纯MnCO3的工艺流程如图所示：
（1）“酸浸”后的溶液中的主要含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、。
①“酸浸”时一般先将软锰矿进行粉碎，其目的是______。
②写出“酸浸”时MnO2和SO2发生反应的离子方程式______。
（2）“氧化”过程中发现，使用的H2O2的物质的量远大于理论用量，原因是______。
（3）“除杂”过程是通过调节pH值，使杂质离子形成沉淀。滤渣的成分是______。
（4）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为______。
（5）“沉锰”后过滤得到的MnCO3需洗涤，判断MnCO3已洗涤干净的实验方法是______。
三、实验题：本大题共1小题，共16分。
15.硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O]是一种重要的化工原料。一种硫酸亚铁铵晶体的制备方法如图：
（1）制备FeSO4可在如图装置中进行，图中仪器a的名称是______。
（2）制备FeSO4过程中需加入一定量的水，用来填补实验所蒸发的水分，实验中一般选择添加“去氧蒸馏水”，其目的是______。
（3）补充完整制备（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O的实验方案：取0.5mol L-1的FeSO4溶液200mL，______，过滤、洗涤、干燥。[实验中可使用的试剂：（NH4）2SO4固体]
（4）（NH4）2Fe（SO4）2可用于制备草酸亚铁晶体（FeC2O4 2H2O）。将（NH4）2Fe（SO4）2用稀硫酸溶解后加水稀释，向其中加入饱和H2C2O4溶液，静置、过滤，用无水乙醇洗涤，晾干可得FeC2O4 2H2O，（已知H2C2O4是一种二元弱酸）
①写出生成FeC2O4 2H2O的离子方程式______。
②用无水乙醇洗涤的目的有：除固体表面杂质、减少固体溶解损失、______。
③通常制得的FeC2O4 2H2O中含有少量杂质，用KMnO4滴定法可测定样品的纯度（杂质不参与反应）。实验步骤如下：称取1.35g样品于锥形瓶中，加入稀硫酸溶解并配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液，用0.0200mol L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液18.00mL。计算样品中FeC2O4 2H2O的质量分数。（写出计算过程）
已知：酸性环境下，KMnO4既能氧化Fe2+又能氧化自身被还原为Mn2+
四、简答题：本大题共2小题，共31分。
16.氯碱工业是用电解饱和食盐水制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业。
（1）从海水中获取的粗盐（含Ca2+为Mg2+等杂质）需要进行提纯。
①NaCl溶液的焰色试验中，火焰呈 ______色。
②提纯时，向粗盐水中加入试剂及操作正确的是 ______（填序号）。
A.NaOH（aq）→BaCl2（g）→Na2CO3（aq）→过滤→HCl（aq）
B.Na2CO3（aq）→NaOH（aq）→BaCl2（g）→过滤→HCl（aq）
C.BaCl2（g）→Na2CO3（aq）→NaOH（aq）→过滤→HCl（aq）
③结合如图，从微观角度描述NaCl固体熔融后导电的过程 ______。
（2）某实验小组用NaOH固体配制500mL1.5mol L-1NaOH溶液。
①配制上述溶液需要用托盘天平称取NaOH固体的质量为 ______g。
②下列操作可能使配制的溶液浓度偏大的是 ______（填序号）。
A.容量瓶没有干燥
B.溶解NaOH固体后，未冷却就转移至容量瓶并定容
C.定容时，俯视刻度线
（3）氯碱工业中的产物氯气可用于制备多种含氯化合物。
①利用反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O可制备ClO2。
请用“单线桥”在上述化学方程式中标出电子转移的方向和数目 ______。
②Cl2在不同浓度的NaCl溶液中溶解达到饱和时的浓度及部分含氯微粒的浓度如图所示。
氯气溶于NaCl溶液，除了Cl2与水的反应外，还存在的反应是 ______（填离子方程式）；随着NaCl溶液的浓度增大，Cl2与水的反应受到了抑制，证据是 ______。
17.CO2的捕捉和利用对缓解能源危机以及实现“碳中和”目标具有重要意义。
（1）下列做法不符合“低碳生活”理念的是______。
A.减少化石燃料使用
B.大力开展植树造林
C.大力发展风力发电
D.露天焚烧生活垃圾
（2）CO2的捕集：工业上可用氨水（NH3 H2O）溶液捕集烟气中的CO2氨水捕集CO2的实验流程如图。
①转化中可循环使用的物质X的化学式为______。
②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是______。
③写出氨水吸收CO2的离子方程式______。
（3）化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术。该技术能有效实现CO2的捕集。一种利用CuO/Cu2O作载氧体的化学链燃烧技术原理如图所示。
①化学链燃烧技术可以简单低能耗实现CO2分离和捕集，其原理是______。
②写出燃料反应器中发生反应的化学方程式______。
③Mn2O3/Mn3O4也可作载氧体，相比之FCuO/Cu2O作载氧体的优点是______。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】B
10~11.【答案】C 、C
12.【答案】B
13.【答案】A
14.【答案】①增大反应物接触面积，加快酸浸反应速率，提高原料利用率；
②MnO2+SO2=Mn2++；
溶液中的Fe3+对H2O2分解有催化作用，导致部分H2O2分解损耗；
Fe（OH）3、Al（OH）3；
Mn2++=MnCO3↓+H+（或Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O）；
取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则证明MnCO3已洗涤干净；反之则未洗净；
15.【答案】分液漏斗；
防止亚铁离子被溶解的O2氧化；
加入适量的硫酸铵固体，边加边搅拌，使反应充分，反应完成后进行蒸发浓缩、冷却结晶；
①Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4 2H2O+2H+；
②加快晶体干燥的速率；
③80%
16.【答案】①黄；
②AC；
③NaCl熔化后，形成了能够自由移动的Na+和Cl-，Na+向与电源负极相连的电极移动，Cl-向与电源正极相连的电极移动；
①30.0g；
②BC；
①；
②Cl-+Cl2 ；HClO的浓度随NaCl溶液浓度增大而减小
17.【答案】D；
①NH3；
②NH3 H2O受热分解；
③CO2+NH3 H2O=+；
①燃料反应器内生成的CO2不会被过量空气稀释，CO2浓度较高，题干冷凝去除其中的水蒸气，即可获得高纯度；
②CH4+8CuO=CO2+4Cu2O+2H2O；
③单位质量的CuO/Cu2O作载氧体，栽氧量比Mn2O3/Mn3O4更大
第1页，共1页
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