江苏省扬州市宝应县画川高级中学2015-2016学年高一（上）质检化学试卷（二）（解析版）

2015-2016学年江苏省扬州市宝应县画川高级中学高一（上）质检化学试卷（二）
　
一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每小题只有1个选项符合题意）
1．下列关于金属钠的叙述中正确的是（　　）
A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中
B．钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2O
C．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰
D．钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水
2．为了防止吸入Cl2而中毒，可用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用（　　）
A．NaOH
B．Na2CO3
C．NaI
D．NaBr
3．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．在常温常压下，11.2L
N2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1mol
氖气含有的原子数为2NA
C．27g
Al与足量的盐酸反应失去的电子数为3NA
D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数一定相同
4．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是（　　）
A．烧碱、Na2CO3、制玻璃
B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多
C．苏打、NaOH、造纸
D．食盐、NaCl、化肥
5．关于Cl﹣的说法正确的是（　　）
A．Cl﹣呈黄绿色
B．Cl﹣有毒
C．Cl﹣具有氧化性
D．Cl﹣是稳定结构
6．容量瓶上需标有：①温度；②浓度；③容量；④刻度线；⑤酸式；⑥碱式
六项中的（　　）
A．①③④
B．③⑤⑥
C．①②④
D．②④⑥
7．能用AgNO3溶液和稀HNO3检验的物质是（　　）
A．氯酸钾
B．次氯酸钾
C．氯化钾
D．四氯化碳
8．下列说法中，不正确的是：①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，分别生成白色的烟和雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水（　　）
A．②③
B．①②
C．①④
D．①②③④
9．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（　　）
A．加热氧化镁
B．加热碳酸钙
C．电解饱和氯化钠溶液
D．电解熔融氯化镁
10．镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（　　）
A．空气
B．二氧化碳
C．氮气
D．氩气
11．下列说法不正确的是（　　）
A．铝制品经久耐用的原因是在空气中其表面可形成致密的氧化膜
B．Na﹣K合金可用于原子反应堆的导热剂
C．漂白粉可敞口保存
D．AgI可用于人工降雨
12．除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体的最佳方法（　　）
A．加入盐酸
B．通入CO2
C．加热至固体质量不再减少为止
D．加入NaOH溶液
13．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）选用试剂正确的是（　　）
A．Fe2O3（Al2O3）用盐酸
B．Fe2O3（Al2O3）用氨水
C．Mg（Al）用纯碱溶液
D．MgCl2（AlCl3）用氢氧化钠溶液和盐酸
14．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）
A．CuCl2
B．FeCl2
C．FeCl3
D．AlCl3
15．欲检验在制得的HCl气体中是否混有少量Cl2的方法是（　　）
A．用酚酞试纸
B．用湿润的蓝色石蕊试纸
C．用硝酸银溶液
D．用湿润的淀粉﹣KI试纸
16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．盐酸与澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2O
17．实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（　　）
①连接好装置，检查气密性
②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
③在烧瓶中入二氧锰粉末
④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中．
A．①②③④⑤
B．④③①②⑤
C．①③④②⑤
D．①④③②⑤
18．下列关于相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是（　　）
A．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
C．都能与足量盐酸反应放出CO2，且产生气体的物质的量相同
D．与相同浓度的盐酸反应放出CO2的速率Na2CO3大于NaHCO3
19．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣
B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C．Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣
D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
20．在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．H+、Fe3+、SO42﹣、Br﹣
B．Ba2+、Na+、OH﹣、MnO4﹣
C．H+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D．Al3+、K+、HCO3﹣、OH﹣
21．实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法错误的是（　　）
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每消耗1mol
MnO2，转移电子的物质的量为2
mol
C．每转移1mol电子，则可以制得标况下Cl2
22.4L
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
22．由两种金属组成的混合物4.8g，跟氯气完全反应时，消耗氯气2.24L（标准状况），则混合物的组成可能是（　　）
A．镁和铁
B．钠和铁
C．钠和铝
D．铁和铜
23．NaHCO3、Na2CO3、NaOH的混合物与200mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到的固体质量为（　　）
A．8g
B．15.5g
C．11.7g
D．无法计算
　
二、填空题（共16分）
24．写出下列离子方程式：
氯气和水反应：______；
钠和水反应：______；
碳酸氢钠和盐酸反应：______；
铝和氢氧化钠溶液反应：______；
氯化铝中加入足量氨水：______．
25．从铝土矿提取铝的流程如图：
（1）在上述①～④步反应中，属于氧化还原反应的是______
（填序号，下同），属于分解反应的是______．
（2）请写出提纯氧化铝的步骤______（用序号作答）
（3）写出下列反应的化学方程式：
第①步______．第④步______．
　
三、实验题（每空1分，共8分）
26．在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：
（1）C、D两个装置中的试剂选择和作用分别是：
C______，作用______；
D______，作用______．
（2）F的作用是______．
（3）写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为：
A：______；
E：______；
G：______．
　
四、计算题
27．将一定质量的镁铝合金投入200mL一定浓度的盐酸中，合金恰好完全溶解．向所得溶液中逐滴加入浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）回答下列问题：
（1）写出BC段发生的反应离子方程式：______
（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比为多少？所用HCl的物质的量浓度为多少？
　
2015-2016学年江苏省扬州市宝应县画川高级中学高一（上）质检化学试卷（二）
参考答案与试题解析
　
一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每小题只有1个选项符合题意）
1．下列关于金属钠的叙述中正确的是（　　）
A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中
B．钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2O
C．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰
D．钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水
【考点】钠的化学性质．
【分析】A、保存钠需要和空气隔离，因钠易与氧气、水反应；
B、常温下钠表面生成白色固体氧化钠；
C、钠在空气中燃烧，焰色反应为黄色，生成淡黄色固体过氧化钠；
D、钠与水反应说明钠硬度小、熔点低、密度比水少；
【解答】解：A、钠可以保存在煤油中，四氯化碳密度大于钠，不能用四氯化碳保存钠，故A错误；
B、氧化钠是白色固体，故B错误；
C、钠的焰色反应发出黄色火焰，所以钠燃烧发出黄色火焰，故C正确；
D、钠与水反应浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响，说明钠的密度比水小、熔点低、生成气体，故D错误；
故选C．
　
2．为了防止吸入Cl2而中毒，可用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用（　　）
A．NaOH
B．Na2CO3
C．NaI
D．NaBr
【考点】氯气的化学性质．
【分析】根据氯气能与碱反应来吸收氯气以防止氯气中毒，注意碱性太强时，其腐蚀性强，反应生成的物质有毒性和刺激性也不符合，以此来解答．
【解答】解：A、浓NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A错误；
B、Na2CO3溶液显碱性，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故B正确；
C、NaI与氯气反应生成碘单质，碘蒸汽强烈刺激眼睛、皮肤和呼吸器官，不能用浸有NaI溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，故C错误；
D、NaBr和氯气反应生成溴单质，溴单质也是刺激性的有毒气体，不能用来吸收氯气，故D错误．
故选B．
　
3．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．在常温常压下，11.2L
N2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1mol
氖气含有的原子数为2NA
C．27g
Al与足量的盐酸反应失去的电子数为3NA
D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数一定相同
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、氦气为单原子分子；
C、求出铝的物质的量，然后根据反应后铝元素为+3价来分析；
D、同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相同，但单质气体分为单原子分子，双原子分子和多原子分子．
【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故A错误；
B、氦气为单原子分子，故1mol氖气中含1mol氖原子即NA个，故B错误；
C、27g铝的物质的量为1mol，而反应后铝元素为+3价，故1mol铝失去3mol电子即3NA个，故C正确；
D、同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相同，但单质气体分为单原子分子，双原子分子和多原子分子，故等物质的量的单质气体中含有的原子个数不一定相同，故D错误．
故选C．
　
4．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是（　　）
A．烧碱、Na2CO3、制玻璃
B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多
C．苏打、NaOH、造纸
D．食盐、NaCl、化肥
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】A．烧碱为NaOH；
B．小苏打为碳酸氢钠，能与胃酸中的盐酸反应；
C．苏打为Na2CO3；
D．食盐中不含N、P、K，不用作化肥．
【解答】解：A．烧碱为NaOH，是重要的化工原料，可用于制玻璃，故A错误；
B．小苏打为碳酸氢钠，能与胃酸中的盐酸反应，治疗胃酸过多，故B正确；
C．苏打为Na2CO3，NaOH用于造纸，故C错误；
D．食盐为NaCl，不含N、P、K，所以不用作化肥，故D错误；
故选B．
　
5．关于Cl﹣的说法正确的是（　　）
A．Cl﹣呈黄绿色
B．Cl﹣有毒
C．Cl﹣具有氧化性
D．Cl﹣是稳定结构
【考点】分子、原子、离子．
【分析】氯气有毒，氯离子无毒；氯气为黄绿色气体，氯离子无色；氯气具有强氧化性，氯离子具有还原性．
【解答】解：A、氯气呈黄绿色，氯离子无色，故A错误；
B、氯气有毒，氯离子无毒，故B错误；
C、氯气具有氧化性，氯离子具有还原性，故C错误；
D、氯离子具有最外层8个电子的稳定结构，故D正确，
故选D．
　
6．容量瓶上需标有：①温度；②浓度；③容量；④刻度线；⑤酸式；⑥碱式
六项中的（　　）
A．①③④
B．③⑤⑥
C．①②④
D．②④⑥
【考点】不能加热的仪器及使用方法．
【分析】根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．
【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故应为①③④．
故选A．
　
7．能用AgNO3溶液和稀HNO3检验的物质是（　　）
A．氯酸钾
B．次氯酸钾
C．氯化钾
D．四氯化碳
【考点】常见阴离子的检验．
【分析】A．氯酸银和硝酸钾都溶于水；
B．次氯酸钾能电离出次氯酸根离子和钾离子，所以不能用AgNO3溶液和稀HNO3检验；
C．依据KCl能与AgNO3反应生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸分析解答；
D．CCl4为分子，不能电离出离子；
【解答】解：A．因氯酸银和硝酸钾均为可溶于水的盐，所以向氯酸钾溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，无沉淀不反应，故A错误；
B．次氯酸钾在溶液中电离出次氯酸根离子和钾离子，次氯酸根离子只需利用其漂白性即可鉴别，无需用AgNO3溶液和稀HNO3，故B错误；
C．KCl能与AgNO3反应：KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，反应生成氯化银沉淀，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以能用AgNO3溶液和稀HNO3检验，故C正确；
D．CCl4为分子，不能电离出氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，不能用AgNO3溶液和稀HNO3检验，故D错误；
故选C．
　
8．下列说法中，不正确的是：①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，分别生成白色的烟和雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水（　　）
A．②③
B．①②
C．①④
D．①②③④
【考点】氯气的化学性质．
【分析】①钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体，氢气在氯气中燃烧氯化氢气体；
②铜丝在氯气中燃烧，生成大量棕黄色氯化铜固体；
③液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液；
④氯水中的次氯酸见光易分解，久置的氯水，剩下的是盐酸．
【解答】解：①烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，在瓶口出现白雾，故①错；
②铜丝在氯气中燃烧，生成大量棕黄色的烟，产物是氯化铜，故②错；
③液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，故③错；
④Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，所以久置的氯水，剩下的是盐酸，故④错；
故选D．
　
9．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（　　）
A．加热氧化镁
B．加热碳酸钙
C．电解饱和氯化钠溶液
D．电解熔融氯化镁
【考点】金属冶炼的一般原理．
【分析】金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得．
【解答】解：A．镁性质活泼，氧化镁性质稳定，加热氧化镁不能制取金属铝镁，应采用电解熔融氯化镁的方法制取镁，故A错误；
B．加热碳酸钙得到氧化钙和二氧化碳，钙性质活泼，应用电解熔融氯化钙的方法制取钙，故B错误；
C．电解饱和食盐水得到氢氧化钠和氯气、氢气，得不到钠，钠性质活泼，应用电解熔融氯化钠制取钠，故C错误；
D．镁性质活泼，应采用电解熔融氯化镁的方法制取镁，故D正确；
故选：D．
　
10．镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（　　）
A．空气
B．二氧化碳
C．氮气
D．氩气
【考点】镁的化学性质．
【分析】能用于冷却镁蒸气的气体不能和镁发生反应即可，据此分析解答．
【解答】解：A．空气中氮气、氧气和镁反应分别生成氮化镁、氧化镁，所以空气不能冷却镁蒸气，故A错误；
B．镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，所以二氧化碳气体不能冷却镁蒸气，故B错误；
C．镁和氮气发生氧化还原反应生成氮化镁，所以氮气不能冷却镁蒸气，故C错误；
D．氩气是稀有气体，和镁蒸气不反应，所以氩气可以冷却镁蒸气，故D正确；
故选D．
　
11．下列说法不正确的是（　　）
A．铝制品经久耐用的原因是在空气中其表面可形成致密的氧化膜
B．Na﹣K合金可用于原子反应堆的导热剂
C．漂白粉可敞口保存
D．AgI可用于人工降雨
【考点】铝的化学性质；卤化银；碱金属的性质．
【分析】A．氧化铝为致密的结构；
B．合金具有良好的导热性；
C．漂白粉易与空气中的水、二氧化碳反应；
D．AgI易形成晶核．
【解答】解：A．Al表面生成的氧化铝为致密的结构，可保护内部Al，则铝制品经久耐用，故A正确；
B．合金具有良好的导热性，则Na﹣K合金可用于原子反应堆的导热剂，故B正确；
C．漂白粉易与空气中的水、二氧化碳反应而变质，则不能敞口保存，故C错误；
D．AgI易形成晶核，则AgI可用于人工降雨，故D正确；
故选C．
　
12．除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体的最佳方法（　　）
A．加入盐酸
B．通入CO2
C．加热至固体质量不再减少为止
D．加入NaOH溶液
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，以此解答该题．
【解答】解：A．加入盐酸，Na2CO3和NaHCO3都反应氯化钠，故A错误；
B．固体与二氧化碳都不反应，故B错误；
C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成Na2CO3，故C正确；
D．加入氢氧化钠溶液，不能确定杂质的含量，易引入氢氧化钠杂质，且操作麻烦，故D错误．
故选C．
　
13．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）选用试剂正确的是（　　）
A．Fe2O3（Al2O3）用盐酸
B．Fe2O3（Al2O3）用氨水
C．Mg（Al）用纯碱溶液
D．MgCl2（AlCl3）用氢氧化钠溶液和盐酸
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】A．二者都与盐酸反应；
B．氧化铝与氨水不反应；
C．铝与纯碱不反应；
D．可加入过量氢氧化钠，分别生成氢氧化镁和偏铝酸钠，过滤后再加入盐酸．
【解答】解：A．二者都与盐酸反应，除去氧化铝，可加入氢氧化钠溶液，故A错误；
B．氧化铝与氨水不反应，可加入氢氧化钠溶液除杂，故B错误；
C．铝与纯碱不反应，可加入氢氧化钠溶液除杂，故C错误；
D．可加入过量氢氧化钠，分别生成氢氧化镁和偏铝酸钠，过滤后再加入盐酸，又可生成氯化镁、氯化铝，故D正确．
故选D．
　
14．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）
A．CuCl2
B．FeCl2
C．FeCl3
D．AlCl3
【考点】氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析．
【解答】解：A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；
B．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故B错误；
C．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故C错误；
D．AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确．
故选D．
　
15．欲检验在制得的HCl气体中是否混有少量Cl2的方法是（　　）
A．用酚酞试纸
B．用湿润的蓝色石蕊试纸
C．用硝酸银溶液
D．用湿润的淀粉﹣KI试纸
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，可用湿润的有色布条、淀粉碘化钾试纸检验．
【解答】解：氯气、氯化氢都可与硝酸银反应生成白色沉淀，溶液都呈酸性，滴加酚酞不变色，不能检验，氯水具有氧化性，可与碘化钾生成碘，试纸变蓝色，加入蓝色石蕊试纸，因含有较少氯气，观察颜色为红色，不能检验，
故选D．
　
16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．盐酸与澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．电荷不守恒；
B．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；
C．醋酸为弱酸，应保留化学式；
D．二者反应实质氢离子与氢氧根子反应生成水．
【解答】解：A．铜跟硝酸银溶液反应，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，离子方程式：2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．碳酸钙与醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故C错误；
D．盐酸与澄清石灰水反应，离子方程式：H++OH﹣═H2O，故D正确；
故选：D．
　
17．实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（　　）
①连接好装置，检查气密性
②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
③在烧瓶中入二氧锰粉末
④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中．
A．①②③④⑤
B．④③①②⑤
C．①③④②⑤
D．①④③②⑤
【考点】化学实验操作的先后顺序．
【分析】制取气体实验中各操作过程为：连接仪器，把实验室的单个仪器组装成制取装置；检查气密性，防止装置连接处漏气，氯气有毒会污染大气；加入药品，先向烧瓶中装入二氧化锰、再分液漏斗中加入浓盐酸，接下来，反应需要加热时开始加热；待气体均匀放出时开始收集气体：氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集；氯气有毒，需要进行尾气吸收，据此对各操作进行排序．
【解答】解：实验室用二氧化锰与浓盐酸加热反应正确氯气，制取氯气的正确操作步骤为：先连接装置、检查气密性，然后装入药品：先向烧瓶中装入二氧化锰，再向分液漏斗中装入浓盐酸，下一步进行加热制取、吸收氯气，由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收，
所以正确的操作顺序是：①③④②⑤，
故选C．
　
18．下列关于相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是（　　）
A．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
C．都能与足量盐酸反应放出CO2，且产生气体的物质的量相同
D．与相同浓度的盐酸反应放出CO2的速率Na2CO3大于NaHCO3
【考点】钠的重要化合物．
【分析】A．相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；
B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠比较稳定；
C．与足量盐酸反应，二者物质的量相同，则生成二氧化碳的物质的量相等；
D．碳酸氢钠与盐酸反应的速率反应大于碳酸钠与盐酸反应速率．
【解答】解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；
B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不分解，则热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；
C．根据碳原子守恒，二者物质的量相等时生成二氧化碳的物质的量相等，故C正确；
D．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D错误；
故选C．
　
19．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣
B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C．Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣
D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能共存，故A不选；
B．Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故B不选；
C．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能共存，故C不选；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
故选D．
　
20．在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．H+、Fe3+、SO42﹣、Br﹣
B．Ba2+、Na+、OH﹣、MnO4﹣
C．H+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D．Al3+、K+、HCO3﹣、OH﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
【解答】解：A．Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；
B．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故B不选；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；
D．Al3+、HCO3﹣相互促进水解生成沉淀和气体，Al3+、OH﹣反应生成沉淀，HCO3﹣、OH﹣反应生成水和碳酸根离子，不能共存，故D不选；
故选C．
　
21．实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法错误的是（　　）
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每消耗1mol
MnO2，转移电子的物质的量为2
mol
C．每转移1mol电子，则可以制得标况下Cl2
22.4L
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
【考点】氧化还原反应．
【分析】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．
【解答】解：A．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，故A正确；
B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为1mol×2×（1﹣0）=2mol，故B正确；
C．每消耗1molMnO2，得到2mol电子，生成1mol的氯气，所以每转移1mol电子，则可以制得标况下Cl2
11.2L，故C错误；
D．盐酸易挥发，则生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，故D正确；
故选C．
　
22．由两种金属组成的混合物4.8g，跟氯气完全反应时，消耗氯气2.24L（标准状况），则混合物的组成可能是（　　）
A．镁和铁
B．钠和铁
C．钠和铝
D．铁和铜
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】假设都是+2价金属，标准状况下2.24L氯气的物质的量为：
=0.1mol，则混合金属平均摩尔质量为：
=48g/mol，据此结合选项中金属组合进行判断，注意Na为+2价时的摩尔质量为46g/mol，铝为+2价的摩尔质量为×2=18g/mol，铁与氯气反应生成氯化铁，则+2价时Fe的摩尔质量为：×2≈37.3．
【解答】解：假设金属都是+2价，标准状况下2.24L氢气的物质的量为：
=0.1mol，则混合金属评价摩尔质量为：
=48g/mol，
A．Mg的摩尔质量为24g/mol，Fe的摩尔质量为56g/mol，铁与氯气反应生成氯化铁，则+2价时Fe的摩尔质量为：×2≈37.3，二者+2时的平均摩尔质量可一定小于48g/mol，故A正确；
B．Na为+2价时的摩尔质量为46g/mol，铁与氯气反应生成氯化铁，则+2价时Fe的摩尔质量为：×2≈37.3，二者的平均摩尔质量一定小于48g/mol，故B错误；
C．Na为+2价时的摩尔质量为46g/mol，铝为+2价的摩尔质量为×2=18g/mol，二者的平均摩尔质量一定小于48g/mol，故C错误；
D．铁与氯气反应生成氯化铁，则+2价时Fe的摩尔质量为：×2≈37.3，铜的摩尔质量为64g/mol，二者的平均摩尔质量可以为48g/mol，故D正确；
故选D．
　
23．NaHCO3、Na2CO3、NaOH的混合物与200mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到的固体质量为（　　）
A．8g
B．15.5g
C．11.7g
D．无法计算
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】NaHCO3、Na2CO3、NaOH的混合物与200mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好完全反应，反应后溶质为NaCl，根据消耗HCl的物质的量可计算出最终得到固体氯化钠的物质的量，最后根据m=nM计算出生成氯化钠的质量．
【解答】解：200mL
1mol/L盐酸中含有HCl的物质的量为：1mol/L×0.2L=0.2mol，
NaHCO3、Na2CO3、NaOH的混合物与0.2molHCl恰好完全反应，反应后溶质为NaCl，物质的量为0.2mol，
蒸干溶液，最终得到的固体NaCl，质量为：58.5g/mol×0.2mol=11.7g，
故选C．
　
二、填空题（共16分）
24．写出下列离子方程式：
氯气和水反应：　Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO　；
钠和水反应：　2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑　；
碳酸氢钠和盐酸反应：　H++HCO3﹣=H2O+CO2↑　；
铝和氢氧化钠溶液反应：　2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑　；
氯化铝中加入足量氨水：　Al3++3NH3 H2O=Al（OH）3↓+3NH4+　．
【考点】离子方程式的书写．
【分析】氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑及在离子方程式中单质、气体、水等保留化学式来书写离子反应方程式；
碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；
铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．
【解答】解：氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；
钠与水的反应为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，该反应中只有NaOH完全电离，反应的离子反应为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；
碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；
铝与强碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，改成离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，
氯化铝与足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3 H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；Al3++3NH3 H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
　
25．从铝土矿提取铝的流程如图：
（1）在上述①～④步反应中，属于氧化还原反应的是　④　
（填序号，下同），属于分解反应的是　③　．
（2）请写出提纯氧化铝的步骤　①②③　（用序号作答）
（3）写出下列反应的化学方程式：
第①步　Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O　．第④步　2Al2O34Al+3O2↑　．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【分析】氢氧化钠溶液用于分离Al2O3和其它氧化物，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，生成Al（OH）3，灼烧Al（OH）3得Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al，以此解答该题．
【解答】解：（1）反应中只有④由Al2O3生成Al，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，其它反应不是，氢氧化铝生成氧化铝的反应为分解反应，
故答案为：④；③；
（2）铝土矿中含有氧化铝，还含有氧化铁等杂质，①加入氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，②向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2，得到氢氧化铝，③分解氢氧化铝得到纯净的氧化铝，则①②③目的为提纯氧化铝，故答案为：①②③；
（3）①为氧化铝与氢氧化钠的反应，方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，第④步为氧化铝的电解，方程式为2Al2O34Al+3O2↑，
故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；2Al2O34Al+3O2↑．
　
三、实验题（每空1分，共8分）
26．在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：
（1）C、D两个装置中的试剂选择和作用分别是：
C　饱和食盐水　，作用　除去Cl2中的HCl杂质　；
D　浓硫酸　，作用　干燥氯气　．
（2）F的作用是　防止发生倒吸　．
（3）写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为：
A：　MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O　；
E：　3Cl2+2Fe2FeCl3　；
G：　Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O　．
【考点】氯气的实验室制法．
【分析】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯气和氯化锰和水，浓盐酸易挥发制取的氯气中含有氯化氢和水，依据氯气和氯化氢的水溶性选择合适的除杂剂，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气，干燥的氯气与铁反应生成氯化铁，氯气有毒，不能直接排放到空气，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，可用氢氧化钠吸收过量的氯气，据此解答．
【解答】解：（1）实验制备氯气中含杂质气体氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于饱和氯化钠溶，而饱和氯化钠溶液中含有大量的氯离子，抑制氯气的溶解，通过饱和食盐水的C可以除去氯气中的氯化氢，浓硫酸具有吸水性，通过盛有浓硫酸的D可以除去氯气中的水蒸气；
故答案为：饱和食盐水；除去Cl2中的HCl杂质；浓硫酸；干燥Cl2；
（2）氯气易与氢氧化钠溶液反应，发生倒吸，据此判断F装置的作用安全瓶，防止发生倒吸；
故答案为：防止发生倒吸；
（3）A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯气和氯化锰和水，方程式：MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
E中氯气与铁反应生成氯化铁，化学方程式：3Cl2+2Fe2FeCl3；
G中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
故答案为：MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O；3Cl2+2Fe2FeCl3；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
　
四、计算题
27．将一定质量的镁铝合金投入200mL一定浓度的盐酸中，合金恰好完全溶解．向所得溶液中逐滴加入浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）回答下列问题：
（1）写出BC段发生的反应离子方程式：　Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O　
（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比为多少？所用HCl的物质的量浓度为多少？
【考点】离子方程式的有关计算．
【分析】（1）由图可知，从A到B加入氢氧化钠溶液为140mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，再加氢氧化钠，氢氧化铝溶解；
（2）从加入氢氧化钠溶液就开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为140mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠140mL，由氢氧根守恒可知3n[Al（OH）3]+2n[Mg（OH）2]=n（NaOH）=0.14L×5mol/L=0.7mol；从加入氢氧化钠溶液140mL～160mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.16L﹣0.14L）×5mol/L=0.1mol，代入上式计算n[Mg（OH）2]，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg（OH）2]，再求出Mg、Al的物质的量之比；加入氢氧化钠溶液为140mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH），据此计算出n（HCl）．
【解答】解：（1）由图可知，从A到B加入氢氧化钠溶液为140mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，再加氢氧化钠，氢氧化铝溶解，则BC段反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；
故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；
（2）由图可知，从加入氢氧化钠溶液就开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为140mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠140mL，由氢氧根守恒可知3n[Al（OH）3]+2n[Mg（OH）2]=n（NaOH）=0.14L×5mol/L=0.7mol；从加入氢氧化钠溶液140mL～160mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.16L﹣0.14L）×5mol/L=0.1mol，则：3×0.1mol+2n[Mg（OH）2]=0.7mol，解得：n[Mg（OH）2]=0.2mol，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.2mol，n（Al）=n[Al（OH）3]=0.1mol，n（Mg）：n（Al）=0.2mol：0.1mol=2：1；
沉淀量最大时，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L×5mol/L=0.8mol，根据氯元素守恒n（HCl）=0.8mol，故盐酸的物质的量浓度为=4mol/L．
答：Mg、Al的物质的量之比为2：1；盐酸的物质的量浓度为4mol/L．
　
2016年9月29日