广西柳州地区民族高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 广西柳州地区民族高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题（含答案） |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 320.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-23 00:13:40 | ||
图片预览
文档简介
广西柳州地区民族高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Cu 64 Mn 55 K 39
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。)
1.中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是（ ）
A.青铜器皿除锈 B.古法酿酒
C.火箭发射 D.雕刻玉器
A. A B. B C. C D. D
2.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A. 还原剂和氧化剂的关系：
B. NaCl溶液中的水合离子：
C. NaHSO4在水中电离：
D. H2O的同素异形体：H2O2
3.下列叙述错误的是（ ）
A. 实验室用镊子夹取钠且剩余的钠可以放回原试剂瓶
B. 当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火
C. 胶体和溶液可以通过丁达尔效应来鉴别
D. 焰色试验中需用稀硝酸洗净铂丝
4.下列物质的电离方程式书写不正确的是（ ）
A. B. Ba（OH）2=Ba2++2OH-
C. NaHCO3=Na++H++ D. KAl（SO4）2=K++Al3++
5.下列有关物质的分类正确的是（ ）
选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱
A 牛奶 H2 H2O NH3 苛性钠
B 氯化钠溶液 石墨 SO2 CaCl2 氢氧化钾
C 胶体 Fe CO2 蔗糖 纯碱
D 盐酸 CH4 CO SO3 氢氧化钠
A. A B. B C. C D. D
6.下列各组物质的转化关系，不能通过一步反应完成的是（ ）
A. O2→H2O→H2 B. Ca→CaO→Ca（OH）2
C. C→CO→CaCO3 D. Na2O→NaOH→Na2CO3
7.下列不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是（ ）
A. Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag B.
C. Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O D.
8.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A. 澄清石灰水与盐酸的反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B. 钠投入到AgNO3溶液中：Na+Ag+=Na++Ag
C. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜：Cu2++Fe=Fe2++Cu
D. 过氧化钠转化为碱：2+2H2O=4OH-+O2↑
9.在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. Na+、Mg2+、、 B. Na+、Ba2+、Cl-、
C. Cu2+、Ca2+、Cl-、 D. Ag+、K+、、Cl-
10.实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应目的的是（ ）
A.除去Cl2中的HCl B.收集氯气
C.比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 D.制备氢氧化铁胶体
A. A B. B C. C D. D
11.下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是（ ）
A. 某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
B. 滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-
C. 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有
D. 滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
12.金属钛（Ti）是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应。工业上以金红石（TiO2）为原料制备金属钛的主要流程如图所示：下列说法错误的是（ ）
A. “氯化”过程的方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO↑
B. “还原”过程为置换反应，且Mg的还原性强于Ti
C. Mg还原TiCl4过程中为防止O2氧化需要通入N2作保护气
D. 制得的金属钛中含有少量金属Mg,可以用稀盐酸浸泡除Mg
13.关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（ ）
A. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5：1
B. HCl在反应中只表现出还原性
C. 氧化性：KClO3＜Cl2
D. 用双线桥法表示电子得失情况：
14.水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙[Ca（ClO）2]除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应
B. CO2、H2O两种物质可循环使用
C. 每生成1个N2，转移3个电子
D. 除去氨氮的总反应方程式为4NH3+3Ca（ClO）2=2N2+3CaCl2+6H2O
二、填空题：本大题共1小题，共14分。
15.现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe（OH）3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物
（1）以上物质中属于混合物的是______（填序号），属于电解质的是______（填序号），属于非电解质的是______（填序号）；以上物中能导电的是______（填序号）。
（2）写出物质①NaOH溶液中的电离方程式______。
（3）写出制备物质⑤的化学方程式______，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体。鉴别胶体成功制备最简单的方法是______。
三、流程题：本大题共1小题，共14分。
16.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：
（1）上述反应中，______涉及到氧化还原反应（填“有”、“无”）。
（2）写出第②步相关的离子方程式______；第③步中，加入的试剂是______。
（3）第④步操作的目的是除去______。
（4）第⑦步操作的名称是______。
（5）第⑤步操作用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有______（填字母）。
A. B. C. D.
（6）电解饱和食盐水原理：NaCl+H2O→NaOH+H2↑+Cl2↑（未配平），工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，而不采用Na2O与H2O的反应，原因是______。
四、实验题：本大题共1小题，共16分。
17.为了验证Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（夹持装置已略去）。
回答下列问题：
已知：①Cl2可溶解在CCl4中；
②装置中的试剂均足量。
（1）仪器a的名称为 ______。
（2）实验开始前应先 ______。
（3）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ______，该反应中，浓盐酸除体现还原性外，还体现 ______性。
（4）装置Ⅲ中浓硫酸的作用为 ______。
（5）实验进行一段时间后，装置Ⅳ和Ⅴ的现象 ______（填“相同”或“不相同”），原因为 ______。
（6）该实验装置的不足之处为 ______。
五、简答题：本大题共1小题，共14分。
18.（1）反应Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe在化学上被称为“铝热反应“，人们可利用该反应来焊接铁轨。在该反应中 ______（填元素符号）元素的化合价升高，被 ______。该反应中，______（填分子式，下同）是氧化剂，______是氧化产物，______是还原剂，______是还原产物。
（2）写出CuO与CO在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______。
参考答案
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】A
14.【答案】C
15.【答案】①⑤；③④⑧⑩；②⑦⑨；①④⑤⑥⑩；
NaOH=Na++OH-；
FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；丁达尔效应
16.【答案】无；
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；BaCl2溶液；
Ca2+、Ba2+；
蒸发结晶；
BD；
Na2O作为原料来源少、成本高等
17.【答案】圆底烧瓶 检查装置气密性 16HCl（浓）+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑;酸 干燥氯气 不相同;Cl2无漂白性 没有尾气处理装置
18.【答案】Al；氧化；Fe2O3；Al2O3；Al；Fe；
第1页，共1页
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Cu 64 Mn 55 K 39
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。)
1.中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是（ ）
A.青铜器皿除锈 B.古法酿酒
C.火箭发射 D.雕刻玉器
A. A B. B C. C D. D
2.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A. 还原剂和氧化剂的关系：
B. NaCl溶液中的水合离子：
C. NaHSO4在水中电离：
D. H2O的同素异形体：H2O2
3.下列叙述错误的是（ ）
A. 实验室用镊子夹取钠且剩余的钠可以放回原试剂瓶
B. 当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火
C. 胶体和溶液可以通过丁达尔效应来鉴别
D. 焰色试验中需用稀硝酸洗净铂丝
4.下列物质的电离方程式书写不正确的是（ ）
A. B. Ba（OH）2=Ba2++2OH-
C. NaHCO3=Na++H++ D. KAl（SO4）2=K++Al3++
5.下列有关物质的分类正确的是（ ）
选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱
A 牛奶 H2 H2O NH3 苛性钠
B 氯化钠溶液 石墨 SO2 CaCl2 氢氧化钾
C 胶体 Fe CO2 蔗糖 纯碱
D 盐酸 CH4 CO SO3 氢氧化钠
A. A B. B C. C D. D
6.下列各组物质的转化关系，不能通过一步反应完成的是（ ）
A. O2→H2O→H2 B. Ca→CaO→Ca（OH）2
C. C→CO→CaCO3 D. Na2O→NaOH→Na2CO3
7.下列不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是（ ）
A. Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag B.
C. Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O D.
8.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A. 澄清石灰水与盐酸的反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B. 钠投入到AgNO3溶液中：Na+Ag+=Na++Ag
C. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜：Cu2++Fe=Fe2++Cu
D. 过氧化钠转化为碱：2+2H2O=4OH-+O2↑
9.在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. Na+、Mg2+、、 B. Na+、Ba2+、Cl-、
C. Cu2+、Ca2+、Cl-、 D. Ag+、K+、、Cl-
10.实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应目的的是（ ）
A.除去Cl2中的HCl B.收集氯气
C.比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 D.制备氢氧化铁胶体
A. A B. B C. C D. D
11.下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是（ ）
A. 某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
B. 滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-
C. 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有
D. 滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
12.金属钛（Ti）是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应。工业上以金红石（TiO2）为原料制备金属钛的主要流程如图所示：下列说法错误的是（ ）
A. “氯化”过程的方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO↑
B. “还原”过程为置换反应，且Mg的还原性强于Ti
C. Mg还原TiCl4过程中为防止O2氧化需要通入N2作保护气
D. 制得的金属钛中含有少量金属Mg,可以用稀盐酸浸泡除Mg
13.关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（ ）
A. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5：1
B. HCl在反应中只表现出还原性
C. 氧化性：KClO3＜Cl2
D. 用双线桥法表示电子得失情况：
14.水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙[Ca（ClO）2]除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应
B. CO2、H2O两种物质可循环使用
C. 每生成1个N2，转移3个电子
D. 除去氨氮的总反应方程式为4NH3+3Ca（ClO）2=2N2+3CaCl2+6H2O
二、填空题：本大题共1小题，共14分。
15.现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe（OH）3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物
（1）以上物质中属于混合物的是______（填序号），属于电解质的是______（填序号），属于非电解质的是______（填序号）；以上物中能导电的是______（填序号）。
（2）写出物质①NaOH溶液中的电离方程式______。
（3）写出制备物质⑤的化学方程式______，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体。鉴别胶体成功制备最简单的方法是______。
三、流程题：本大题共1小题，共14分。
16.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：
（1）上述反应中，______涉及到氧化还原反应（填“有”、“无”）。
（2）写出第②步相关的离子方程式______；第③步中，加入的试剂是______。
（3）第④步操作的目的是除去______。
（4）第⑦步操作的名称是______。
（5）第⑤步操作用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有______（填字母）。
A. B. C. D.
（6）电解饱和食盐水原理：NaCl+H2O→NaOH+H2↑+Cl2↑（未配平），工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，而不采用Na2O与H2O的反应，原因是______。
四、实验题：本大题共1小题，共16分。
17.为了验证Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（夹持装置已略去）。
回答下列问题：
已知：①Cl2可溶解在CCl4中；
②装置中的试剂均足量。
（1）仪器a的名称为 ______。
（2）实验开始前应先 ______。
（3）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ______，该反应中，浓盐酸除体现还原性外，还体现 ______性。
（4）装置Ⅲ中浓硫酸的作用为 ______。
（5）实验进行一段时间后，装置Ⅳ和Ⅴ的现象 ______（填“相同”或“不相同”），原因为 ______。
（6）该实验装置的不足之处为 ______。
五、简答题：本大题共1小题，共14分。
18.（1）反应Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe在化学上被称为“铝热反应“，人们可利用该反应来焊接铁轨。在该反应中 ______（填元素符号）元素的化合价升高，被 ______。该反应中，______（填分子式，下同）是氧化剂，______是氧化产物，______是还原剂，______是还原产物。
（2）写出CuO与CO在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______。
参考答案
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】A
14.【答案】C
15.【答案】①⑤；③④⑧⑩；②⑦⑨；①④⑤⑥⑩；
NaOH=Na++OH-；
FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；丁达尔效应
16.【答案】无；
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；BaCl2溶液；
Ca2+、Ba2+；
蒸发结晶；
BD；
Na2O作为原料来源少、成本高等
17.【答案】圆底烧瓶 检查装置气密性 16HCl（浓）+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑;酸 干燥氯气 不相同;Cl2无漂白性 没有尾气处理装置
18.【答案】Al；氧化；Fe2O3；Al2O3；Al；Fe；
第1页，共1页
同课章节目录