江苏省苏州市常熟市2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省苏州市常熟市2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 172.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-23 00:15:08 | ||
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文档简介
江苏省苏州市常熟市2025-2026学年高二上学期第二次月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿（FeTiO3）存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是（ ）
A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢
B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气
C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应
D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量
2.下列有关说法正确的是（ ）
A. BF3的价层电子对互斥模型：正四面体型 B. 质量数为14的碳原子：
C. 基态Cu原子的价电子排布式：3d94s2 D. S的原子结构示意图：
3.下列有关物质的性质和用途，具有对应关系的是（ ）
A. NH3易溶于水，液氨可作制冷剂
B. 硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料
C. NaHCO3能和碱反应，可用于治疗胃酸过多
D. HNO3具有强氧化性，可用于制备NaNO3
4.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（ ）
A. Mg与盐酸的反应属于放热反应
B. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
C. 高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量
D. 测量氢氧化钠溶液和稀硫酸反应时的温度变化，观察到温度升高
5.KAl（SO4）2 12H2O可用作净水剂。下列说法正确的是（ ）
A. 碱性：KOH＞LiOH B. 电负性：χ（N）＞χ（O）
C. 第一电离能：I1（Al）＞I1（S） D. 热稳定性：H2S（g）＞H2O（g）
6.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. NaClO氧化NH3制备N2H4：2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
B. Mg3N2与水反应生成NH3：Mg3N2+6H2O=3Mg2++6OH-+2NH3↑
C. 过量氨水和SO2反应：SO2+2NH3 H2O=（NH4）2SO3+H2O
D. 金属Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑
7.下列事实不能用原电池原理解释的是（ ）
A. 铝片通常情况无需密封保存
B. 表皮破损后，镀锡铁比镀锌铁更容易生锈
C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快
D. 为防止船壳被腐蚀，在轮船吃水线以下的船壳上焊上一定数量的锌块
8.实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是（ ）
A. 制取 Cl2 B. 除去 Cl2中的HCl
C. 收集 Cl2 D. 吸收尾气中的 Cl2
9.负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl-实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是（ ）
A. Pt作原电池负极
B. 电子由Pt经活性炭流向Ag
C. 电池工作过程中，Pt电极附近pH变小
D. Ag电极发生的电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl↓
10.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如图。
下列说法不正确的是（ ）
A. NaCl固体溶于水的过程存在离子键的断裂
B. 根据盖斯定律可知：a+b=4
C. 根据各微粒的状态，可判断a＞0，b＞0
D. 溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关
11.某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法不正确的是（ ）
A. 电源a端为正极
B. 理论上转移2mole-生成4gH2
C. 此电解法制H2的后，电解池中生成了NaClO
D. 阳极主要发生的反应为Cl-+H2O-2e-=HClO+H+
12.从Cl-和I-混合溶液中得到AgCl和AgI的流程如图。下列说法正确的是（ ）
A. “沉淀Ⅰ”步骤只发生Ag+与I-生成AgI的反应
B. “溶解”步骤反应的离子方程式：Ag++2NH3=[Ag（NH3）2]+
C. AgI可溶于4mol L-1的氨水
D. “沉淀Ⅱ”生成AgCl的离子方程式：[Ag（NH3）2]++Cl-+2H+=AgCl↓+2
13.为探究Ag2SO3和Ag2SO4能否溶于硝酸，某实验小组进行如图实验。下列说法不正确的是（ ）
A. 由②③可知少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸
B. ④中白色沉淀为Ag2SO4
C. ⑥中沉淀溶解发生反应：Ag2SO3+2HNO3（浓）=Ag2SO4+2NO2↑+H2O
D. 上述实验表明Ag2SO3不溶于稀硝酸
二、流程题：本大题共1小题，共16分。
14.尾气的处理和综合利用具有重要意义。
Ⅰ.焦炉煤气主要含有H2、CH4，还有少量的CO、CO2、N2等。
（1）用焦炉煤气制甲醇。合成甲醇的主要反应为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH。CO结构式为C≡O，表中所列为常见化学键的键能数据：
化学键 C—C C—H H—H C—O C≡O H—O
键能/kJ mol-1 348 414 436 326.8 1032 464
则该反应的ΔH=______kJ mol-1。
（2）焦炉煤气中的CH4可设计成原电池，CH4碱性（OH-）燃料电池负极的电极反应式为______，甲烷燃料电池的能量转换效率______甲烷燃烧的能量转换效率（填“＞”“＜”或“=”）。
Ⅱ.烟气中SO2的吸收和利用。
（3）利用过氧化氢吸收SO2可消除烟气中SO2污染，设计装置如图所示。
①正极的电极反应式为______。
②若11.2L（标准状况）SO2参与反应，则从SO2通入的一极迁移出H+的物质的量为______。
（4）用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3和少量不溶性杂质）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠粗品。其流程如图所示：
①步骤1的操作是______。
②流程中含SO2的烟气被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，写出该反应的化学方程式：______。
③亚硫酸钠粗品因变质而可能含有的杂质主要为______。
三、简答题：本大题共3小题，共45分。
15.任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
Ⅰ.（1）Bunsen热化学循环制氢工艺中各反应的焓变如下：
SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI（g）+H2SO4（l）ΔH1=akJ mol-1
2H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）ΔH2=bkJ mol-1
2HI（g）=H2（g）+I2（g）ΔH3=ckJ mol-1
则：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH=______kJ mol-1（用含a、b、c的式子表示）。
（2）下列反应中，ΔH＞0的反应有______（填序号）。
①铝粉与氧化铁的反应
②Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl的反应
③C与H2O反应生成CO和H2
④甲烷在空气中燃烧的反应
Ⅱ.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。
（3）图中A是______（填“原电池”或“电解池”），B是______（填“原电池”或“电解池”）。
（4）2molH2（g）在足量O2（g）中完全燃烧，生成H2O（l），放出571.6kJ热量。写出表示H2燃烧热的热化学方程式：______；相同条件下，2molH2（g）在足量O2（g）中完全燃烧生成H2O（g）放出的热量______571.6kJ（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）图中物质X的化学式为______；a%和b%表示NaCl溶液的质量分数浓度，a比b______（填“大”或“小”）。
（6）这种设计的优点是______（写出两点）。
16.Cl2、ClO2、FeCl3、K2FeO4等都可用于水的净化。
（1）造纸厂排放的碱性废水中存在大量，可用Cl2将其氧化而除去，反应的离子方程式为______。
（2）ClO2气体是一种绿色消毒剂，可由NaClO3与双氧水在稀H2SO4条件下反应制得。写出上述制备ClO2的化学方程式：______。
（3）FeCl3水解得到Fe（OH）3胶体可用于吸附水中的悬浮颗粒。FeCl3间可通过配位键聚合成二聚物，其结构如图所示。用“→”表示出其中的配位键______。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附和絮凝于一体的多功能净水剂。当K2FeO4与水反应生成标准状况下8.96LO2时，反应中转移电子的物质的量为______。
（5）聚合硫酸铁铝[AlaFeb（OH）c（SO4）d xH2O]也是一种净水剂，为测定聚合硫酸铁铝的组成，其中部分实验如下：称取6.928g聚合硫酸铁样品（已知其中Al3+的物质的量为0.024mol）溶于稀盐酸中，完全溶解后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤，洗涤，干燥至恒重，得到白色固体9.320g；另称取相同质量的聚合硫酸铁铝样品溶于过量的HI中，充分反应后，向溶液中加入0.500mol L-1标准Na2S2O3溶液，恰好消耗Na2S2O3标准液32.00mL。
已知：Fe3++I-→Fe2++I2（未配平），I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
则聚合硫酸铁铝的化学式为______（写出计算过程）。
17.锌及其化合物在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。
Ⅰ.湿法炼锌
步骤1浸锌：向闪锌矿（主要成分为难溶性ZnS）中加入稀硫酸与软锰矿（主要成分为MnO2）可得到ZnSO4与MnSO4混合溶液和单质S。
步骤2制锌粉：以ZnSO4和H2SO4混合液（pH为4～6）为电解质溶液，用如图装置制取锌粉。一定条件下，测得电流效率为80%。
（已知：电流效率=×100%）
（1）步骤1浸锌时加入FeSO4能催化ZnS的浸出，其过程可表示为：
ⅰ：
ⅱ：_____
①过程ⅱ的离子方程式为 ______。
②为验证上述催化过程。补充完整实验方案：取酸化的FeSO4溶液，______。
③ZnS的浸出率与溶液起始pH的大小有关，随着pH的升高ZnS的浸出率降低，其可能原因为 ______。
（2）步骤2制得65g锌粉时，电解质溶液中Zn2+的质量增加为 ______g。
Ⅱ.ZnS可作锂离子电池的负极材料。在充电过程中，ZnS晶胞的组成变化如图所示。
（3）Zn2+的核外电子排布式为 ______。
（4）写出LixZnyS的化学式：______（x和y用具体数字表示）。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】-128.8；
CH4-8e-+10OH-=+7H2O；＞；
①H2O2+2H++2e-=2H2O；
②1mol；
①溶解、过滤；
②2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2；
③Na2SO4
15.【答案】2a+b+2c；
②③；
Ⅱ． 电解池；原电池；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol；＜；；
Cl2；＞；
燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度
16.【答案】+H2O+Cl2=2Cl-++2H+；
2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；
；
1.6mol；
[Al3Fe2（OH）5（SO4）5 6H2O]
17.【答案】①2Fe3++ZnS=2Fe2++Zn2++S↓；
②先加KSCN溶液，无现象，没有Fe3+，再加MnO2，MnO2氧化Fe2+得到Fe3+，溶液变红色，取上层清液，加入ZnS，振荡，红色褪去，说明Fe3+氧化ZnS，自身被还原为Fe2+；
③pH过高时，会生成氢氧化锌和氢氧化亚铁沉淀，覆盖在ZnS表面，从而降低了ZnS的浸出率；
16.25；
[Ar]3d10；
4ZnS+6Li++6e-=4Li1.5Zn0.25S+3Zn
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化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿（FeTiO3）存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是（ ）
A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢
B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气
C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应
D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量
2.下列有关说法正确的是（ ）
A. BF3的价层电子对互斥模型：正四面体型 B. 质量数为14的碳原子：
C. 基态Cu原子的价电子排布式：3d94s2 D. S的原子结构示意图：
3.下列有关物质的性质和用途，具有对应关系的是（ ）
A. NH3易溶于水，液氨可作制冷剂
B. 硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料
C. NaHCO3能和碱反应，可用于治疗胃酸过多
D. HNO3具有强氧化性，可用于制备NaNO3
4.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（ ）
A. Mg与盐酸的反应属于放热反应
B. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
C. 高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量
D. 测量氢氧化钠溶液和稀硫酸反应时的温度变化，观察到温度升高
5.KAl（SO4）2 12H2O可用作净水剂。下列说法正确的是（ ）
A. 碱性：KOH＞LiOH B. 电负性：χ（N）＞χ（O）
C. 第一电离能：I1（Al）＞I1（S） D. 热稳定性：H2S（g）＞H2O（g）
6.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. NaClO氧化NH3制备N2H4：2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
B. Mg3N2与水反应生成NH3：Mg3N2+6H2O=3Mg2++6OH-+2NH3↑
C. 过量氨水和SO2反应：SO2+2NH3 H2O=（NH4）2SO3+H2O
D. 金属Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑
7.下列事实不能用原电池原理解释的是（ ）
A. 铝片通常情况无需密封保存
B. 表皮破损后，镀锡铁比镀锌铁更容易生锈
C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快
D. 为防止船壳被腐蚀，在轮船吃水线以下的船壳上焊上一定数量的锌块
8.实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是（ ）
A. 制取 Cl2 B. 除去 Cl2中的HCl
C. 收集 Cl2 D. 吸收尾气中的 Cl2
9.负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl-实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是（ ）
A. Pt作原电池负极
B. 电子由Pt经活性炭流向Ag
C. 电池工作过程中，Pt电极附近pH变小
D. Ag电极发生的电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl↓
10.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如图。
下列说法不正确的是（ ）
A. NaCl固体溶于水的过程存在离子键的断裂
B. 根据盖斯定律可知：a+b=4
C. 根据各微粒的状态，可判断a＞0，b＞0
D. 溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关
11.某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法不正确的是（ ）
A. 电源a端为正极
B. 理论上转移2mole-生成4gH2
C. 此电解法制H2的后，电解池中生成了NaClO
D. 阳极主要发生的反应为Cl-+H2O-2e-=HClO+H+
12.从Cl-和I-混合溶液中得到AgCl和AgI的流程如图。下列说法正确的是（ ）
A. “沉淀Ⅰ”步骤只发生Ag+与I-生成AgI的反应
B. “溶解”步骤反应的离子方程式：Ag++2NH3=[Ag（NH3）2]+
C. AgI可溶于4mol L-1的氨水
D. “沉淀Ⅱ”生成AgCl的离子方程式：[Ag（NH3）2]++Cl-+2H+=AgCl↓+2
13.为探究Ag2SO3和Ag2SO4能否溶于硝酸，某实验小组进行如图实验。下列说法不正确的是（ ）
A. 由②③可知少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸
B. ④中白色沉淀为Ag2SO4
C. ⑥中沉淀溶解发生反应：Ag2SO3+2HNO3（浓）=Ag2SO4+2NO2↑+H2O
D. 上述实验表明Ag2SO3不溶于稀硝酸
二、流程题：本大题共1小题，共16分。
14.尾气的处理和综合利用具有重要意义。
Ⅰ.焦炉煤气主要含有H2、CH4，还有少量的CO、CO2、N2等。
（1）用焦炉煤气制甲醇。合成甲醇的主要反应为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH。CO结构式为C≡O，表中所列为常见化学键的键能数据：
化学键 C—C C—H H—H C—O C≡O H—O
键能/kJ mol-1 348 414 436 326.8 1032 464
则该反应的ΔH=______kJ mol-1。
（2）焦炉煤气中的CH4可设计成原电池，CH4碱性（OH-）燃料电池负极的电极反应式为______，甲烷燃料电池的能量转换效率______甲烷燃烧的能量转换效率（填“＞”“＜”或“=”）。
Ⅱ.烟气中SO2的吸收和利用。
（3）利用过氧化氢吸收SO2可消除烟气中SO2污染，设计装置如图所示。
①正极的电极反应式为______。
②若11.2L（标准状况）SO2参与反应，则从SO2通入的一极迁移出H+的物质的量为______。
（4）用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3和少量不溶性杂质）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠粗品。其流程如图所示：
①步骤1的操作是______。
②流程中含SO2的烟气被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，写出该反应的化学方程式：______。
③亚硫酸钠粗品因变质而可能含有的杂质主要为______。
三、简答题：本大题共3小题，共45分。
15.任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
Ⅰ.（1）Bunsen热化学循环制氢工艺中各反应的焓变如下：
SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI（g）+H2SO4（l）ΔH1=akJ mol-1
2H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）ΔH2=bkJ mol-1
2HI（g）=H2（g）+I2（g）ΔH3=ckJ mol-1
则：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH=______kJ mol-1（用含a、b、c的式子表示）。
（2）下列反应中，ΔH＞0的反应有______（填序号）。
①铝粉与氧化铁的反应
②Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl的反应
③C与H2O反应生成CO和H2
④甲烷在空气中燃烧的反应
Ⅱ.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。
（3）图中A是______（填“原电池”或“电解池”），B是______（填“原电池”或“电解池”）。
（4）2molH2（g）在足量O2（g）中完全燃烧，生成H2O（l），放出571.6kJ热量。写出表示H2燃烧热的热化学方程式：______；相同条件下，2molH2（g）在足量O2（g）中完全燃烧生成H2O（g）放出的热量______571.6kJ（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）图中物质X的化学式为______；a%和b%表示NaCl溶液的质量分数浓度，a比b______（填“大”或“小”）。
（6）这种设计的优点是______（写出两点）。
16.Cl2、ClO2、FeCl3、K2FeO4等都可用于水的净化。
（1）造纸厂排放的碱性废水中存在大量，可用Cl2将其氧化而除去，反应的离子方程式为______。
（2）ClO2气体是一种绿色消毒剂，可由NaClO3与双氧水在稀H2SO4条件下反应制得。写出上述制备ClO2的化学方程式：______。
（3）FeCl3水解得到Fe（OH）3胶体可用于吸附水中的悬浮颗粒。FeCl3间可通过配位键聚合成二聚物，其结构如图所示。用“→”表示出其中的配位键______。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附和絮凝于一体的多功能净水剂。当K2FeO4与水反应生成标准状况下8.96LO2时，反应中转移电子的物质的量为______。
（5）聚合硫酸铁铝[AlaFeb（OH）c（SO4）d xH2O]也是一种净水剂，为测定聚合硫酸铁铝的组成，其中部分实验如下：称取6.928g聚合硫酸铁样品（已知其中Al3+的物质的量为0.024mol）溶于稀盐酸中，完全溶解后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤，洗涤，干燥至恒重，得到白色固体9.320g；另称取相同质量的聚合硫酸铁铝样品溶于过量的HI中，充分反应后，向溶液中加入0.500mol L-1标准Na2S2O3溶液，恰好消耗Na2S2O3标准液32.00mL。
已知：Fe3++I-→Fe2++I2（未配平），I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
则聚合硫酸铁铝的化学式为______（写出计算过程）。
17.锌及其化合物在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。
Ⅰ.湿法炼锌
步骤1浸锌：向闪锌矿（主要成分为难溶性ZnS）中加入稀硫酸与软锰矿（主要成分为MnO2）可得到ZnSO4与MnSO4混合溶液和单质S。
步骤2制锌粉：以ZnSO4和H2SO4混合液（pH为4～6）为电解质溶液，用如图装置制取锌粉。一定条件下，测得电流效率为80%。
（已知：电流效率=×100%）
（1）步骤1浸锌时加入FeSO4能催化ZnS的浸出，其过程可表示为：
ⅰ：
ⅱ：_____
①过程ⅱ的离子方程式为 ______。
②为验证上述催化过程。补充完整实验方案：取酸化的FeSO4溶液，______。
③ZnS的浸出率与溶液起始pH的大小有关，随着pH的升高ZnS的浸出率降低，其可能原因为 ______。
（2）步骤2制得65g锌粉时，电解质溶液中Zn2+的质量增加为 ______g。
Ⅱ.ZnS可作锂离子电池的负极材料。在充电过程中，ZnS晶胞的组成变化如图所示。
（3）Zn2+的核外电子排布式为 ______。
（4）写出LixZnyS的化学式：______（x和y用具体数字表示）。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】A
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】-128.8；
CH4-8e-+10OH-=+7H2O；＞；
①H2O2+2H++2e-=2H2O；
②1mol；
①溶解、过滤；
②2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2；
③Na2SO4
15.【答案】2a+b+2c；
②③；
Ⅱ． 电解池；原电池；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol；＜；；
Cl2；＞；
燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度
16.【答案】+H2O+Cl2=2Cl-++2H+；
2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；
；
1.6mol；
[Al3Fe2（OH）5（SO4）5 6H2O]
17.【答案】①2Fe3++ZnS=2Fe2++Zn2++S↓；
②先加KSCN溶液，无现象，没有Fe3+，再加MnO2，MnO2氧化Fe2+得到Fe3+，溶液变红色，取上层清液，加入ZnS，振荡，红色褪去，说明Fe3+氧化ZnS，自身被还原为Fe2+；
③pH过高时，会生成氢氧化锌和氢氧化亚铁沉淀，覆盖在ZnS表面，从而降低了ZnS的浸出率；
16.25；
[Ar]3d10；
4ZnS+6Li++6e-=4Li1.5Zn0.25S+3Zn
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