山东省济南市重点中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 山东省济南市重点中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 161.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-23 00:18:20 | ||
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文档简介
山东省济南市重点中学2025-2026学年高一上学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、单选题：本大题共13小题。
1.化学与生产生活关系密切，下列说法错误的是（ ）
A. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂
B. “血液透析”利用了胶体的性质
C. 明矾[KAl（SO4）2 12H2O]常用来净水，它属于混合物
D. “卤水点豆腐，一物降一物”，该过程发生了胶体的聚沉
2.关于实验室安全，下列表述错误的是（ ）
A. 金属Na着火，可用沙子灭火
B. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D. 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，用3-5%的NaHCO3溶液冲洗
3.物质性质决定用途，下列对应关系错误的是（ ）
物质 性质 用途
A 活性炭 吸附性 分解室内甲醛
B Na2O2 能与CO2和H2O反应产生O2 呼吸面具中的供氧剂
C Na2CO3 能与酸反应 调节面团酸度
D 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白
A. A B. B C. C D. D
4.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z、W依次是（ ）
选项 X Y Z W
A Al Cu CuO CuCl2
B Na Na2O Na2O2 NaOH
C H2O2 O2 H2O H2CO3
D CaO Ca（OH）2 CaCO3 CO2
A. A B. B C. C D. D
5.如图所示为氯元素的“价—类”二维图。下列说法错误的是（ ）
A. ①和④混合能产生②
B. ②和③都可以用于自来水的杀菌消毒
C. ④→①的转化一定需要加入还原剂才能实现
D. 上述物质中属于非电解质的只有1种
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. 分子数为NA的N2和CO混合气体的质量为28g,体积为22.4L
B. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
C. 10g,60%的乙酸（CH3COOH）溶液中所含有的氢原子数为0.4NA
D. 1mol钠在空气中完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NA
7.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（ ）（不考虑存放试剂的容器）
实验目的 玻璃仪器 试剂
A 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒 蒸馏水、NaCl固体
B 制备Fe（OH）3胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 NaOH溶液、饱和FeCl3溶液
C 预测Na和H2O反应产物 烧杯、胶头滴管 蒸馏水、钠
D 探究Na2CO3与NaHCO3热稳定性 试管、酒精灯、导管 Na2CO3固体、NaHCO3固体、澄清石灰水
A. A B. B C. C D. D
8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 0.1mol L-1NH4HCO3溶液中：H+、Na+、、Cl-
B. 使紫色石蕊显蓝色的溶液：Cu2+、、Fe3+、
C. 酸性溶液中：Na+、K+、、I-
D. 0.1mol L-1FeCl3溶液中：Fe2+、、Cl-、
9.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（ ）
A. 用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓
B. 将Na2O2投入H2O
C. NaHCO3溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：
D. Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液产生Mg（OH）2沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
10.某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。下列说法错误的是（ ）
已知：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
A. 锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2
B. 干燥的pH试纸不变色；湿润的pH试纸变红
C. 观察到湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性
D. 浸有NaOH溶液的棉花吸收尾气的过程中氯气既体现氧化性又体现还原性
11.由下列事实或现象能得出相应结论的是（ ）
事实或现象 结论
A 向FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去 Fe2+具有还原性
B 用0.1mol L-1NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol L-1H2SO4溶液和0.1mol L-1CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4＞CH3COOH
C 向某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 原溶液中一定含有
D 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液中溶质不一定是酸
A. A B. B C. C D. D
12.通过测定加热样品产生的CO2质量，测量碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，设计装置如图所示：下列说法错误的是（ ）
A. 组装好仪器，装完药品，再进行气密性检查
B. 加热样品前，先通一段时间X，X可以是N2
C. 该装置的缺陷导致碳酸钠的质量分数偏高
D. 改进C选项中缺陷后，U型管增重ng,则碳酸钠的质量分数为
13.实验小组同学利用电导率传感器测定NH3 H2O与酸反应过程中溶液导电性的变化。向20mL2mol L-1的醋酸（CH3COOH）溶液中匀速滴加2mol L-1的NH3 H2O溶液导电性如图1所示，向20mL2mol L-1的醋酸与20mL2mol L-1的盐酸混合溶液中匀速滴加2mol L-1的NH3 H2O溶液导电性如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A. 图1中A点溶液中大量存在的离子是CH3COO-、
B. 图1中A点和图2中D点溶液中物质的量浓度近似相等
C. 图2中C点和E点溶液中Cl-和CH3COO-物质的量浓度之和近似相等
D. 图2中B点到D点导电性下降主要是因为溶液体积增大导致离子总浓度减小
二、多选题：本大题共2小题，共8分。
14.四瓶无色溶液NH4Cl、NaHSO4、Na2CO3、Ba（OH）2，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述错误的是（ ）
A. e和g都属于非电解质
B. b中通入过量的g可产生沉淀
C. 将浓度相等的c和d互滴时，滴加顺序不同现象不同
D. f在水中的溶解度很小，导电能力很弱，属于弱电解质
15.LBr可作为替代氟利昂的绿色制冷剂，其溶解度随温度降低明显减小，能溶于乙醇等有机溶剂。已知BaS易溶于水，利用高浓度HBr粗溶液合成LiBr的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. “还原”工序中有硫生成
B. “除杂”工序中产生的滤渣只有BaSO4
C. “中和”工序中产生的气体属于酸性氧化物
D. 已知碳酸锂微溶于水，其水溶液导电性较弱，故碳酸锂为弱电解质
三、流程题：本大题共1小题，共12分。
16.ClO2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，具体流程如图：
（1）反应器中发生反应的化学方程式为______。
（2）①吸收器中反应时有使带火星的木条复燃的气体产生，则H2O2的作用为______（填“氧化剂”或“还原剂”）；该反应的化学方程式为：______。
②已知：NaClO2饱胞和溶液在低于38℃时析出NaClO2 3H2O，高于38℃时析出NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的实验操作步骤：______；
趁热过滤；用无水乙醇洗涤；干燥得到NaClO2固体。
③“有效氯”的定义为：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则ClO2的“有效氯”为______（保留两位小数）。
（3）为了测定获得产品中NaClO2的纯度，进行如下实验：
①准确称取2.000g上述产品，溶于水配成250.00mL的溶液。
②取25.00mL待测液，加入过量的KI溶液和H2SO4溶液发生如下反应：NaClO2+4KI+2H2SO4=2H2O+2I2+NaCl+2K2SO4，杂质不与KI反应。
③以淀粉作指示剂，再加入0.2000mol L-1Na2S2O3溶液；恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为40.00mL。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。
计算该样品中NaClO2的纯度______。
四、实验题：本大题共2小题，共24分。
17.Ⅰ、某学生实验小组用如图所示简易装置测定101kPa、298K下的气体摩尔体积。塑料注射器活塞摩擦力大，玻璃注射器活塞摩擦力小，可忽略不计。已知：双氧水分解是放热反应。
实验步骤：
①检查装置的气密性后，向注射器筒中加入少量二氧化锰颗粒（固体体积忽略不计）；
②打开止水夹，将20mL玻璃注射器活塞推到0刻度处，关闭止水夹；
③缓缓推动5mL注射器活塞，向注射器筒内注入1mL3%双氧水（密度约为1.13g cm-3）；
④充分反应后，……，读取玻璃注射器中的气体体积为12.3mL。
回答下列问题：
（1）步骤①中加入少量二氧化锰就能达到实验目的，其原因是______，产生氧气的物质的量为______mol（保留2位有效数字）。
（2）步骤④中省略的操作步骤为______，101kPa、298K下气体摩尔体积为______（保留3位有效数字）。
（3）第二实验小组使用这套实验装置，重复实验步骤①②③④，读取玻璃注射器中的气体体积13.2mL。然后固定塑料注射活塞，把玻璃注射器活塞推到6.0mL处，此时装置内气体的压强为______kPa。（保留3位有效数字）。若反应器中不再产生气泡，立即读取玻璃注射器中的气体体积，则测定的101kPa、298K下的氧气的气体摩尔体积______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
Ⅱ、第三学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①用已知浓度的浓盐酸配制100mL1.0mol L-1的盐酸（需要用到的仪器有量筒、烧杯、____；
②用10mL的量筒量取8.0mL1.0mol L-1的盐酸加入锥形瓶中；
③准确称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为____；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。
请回答下列问题：
（4）请填写操作步骤中的空格：步骤①：______；步骤③：______。
（5）读数时需要注意（至少写两点）：______；若忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=______L mol-1。
18.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂，现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
（1）仪器a名称为 ______ ；装置B中发生反应的离子方程式为 ______ 。
（2）装置C中Na2O2和CO2反应的化学方程式： ______ 。
（3）1.95g样品充分反应，待冷却后读出装置F中水的体积，测得气体体积为224mL（标准状况下），则样品中Na2O2的质量分数为 ______ ；若无D装置则测量结果 ______ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（4）某同学提出，若去除B装置，对测定结果无影响，判断是否正确 ______ （填“是”或“否”），并请说明理由 ______ 。
五、简答题：本大题共2小题，共24分。
19.按回答下列问题：
Ⅰ、（1）黑火药是我国古代四大发明之，其反应的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑
上述反应所涉及的物质中属于电解质的是______（填化学式）；收集上述反应生成的气体1mol,通入1L1mol L-1的NaOH溶液中，最终所得溶液中的溶质是______（填化学式）。
Ⅱ、磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。已知：等物质的量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量的比值为3：2：1。
（2）下列推断正确的是______。
A.磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐
B.NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐
C.H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸
D.H3PO3是三元酸
Ⅲ、（3）O2和CO2的混合气体在标准状况下的密度为1.5g L-1，则n（O2）：n（CO2）=______。
（4）某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、、、中的凡种，现将此溶液分为两等份，进行如下实验：
①向第一份溶液中加入足量Na2O2过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀5.8g。
②向①反应后的滤液中加入足量Na2CO3溶液，有白色沉淀产生；将白色沉淀过滤、洗涤后溶解到足量稀盐酸中，收集到2.24L气体（标准状况下）。
③向第二份溶液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀28.7g。根据以上实验推断溶液中一定存在的离子有______；一定不存在的离子有______。
（5）（4）题实验②中沉淀溶解的离子方程式为______。
20.Ⅰ.氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。回答下列问题：
（1）工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（FeSO4 7H2O）做处理剂，发生反应的离子方程式为。
①被氧化的是______（填离子符号，下同），还原产物是______。
②用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目：______。
Ⅱ.（2）将氯气通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉，写出发生该反应的化学方程式：______、在这个反应中，氯气被氧化得到的产物是______（填化学式），还原剂与氧化剂的质量之比为______。
Ⅲ.（3）向50mL含有一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，所得溶液中主要阴离子的物质的量随加入盐酸的体积的变化而变化的图像如下，则①表示的阴离子是______，原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为______，盐酸的浓度是______。
参考答案
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】BD
15.【答案】BD
16.【答案】O2+2NaClO3+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；
①还原剂；2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O；
②将滤液在38℃以上蒸发至有大量晶体析出、趁热过滤；
③2.63g；
根据反应NaClO2+4KI+2H2SO4=2H2O+2I2+NaCl+2K2SO4和I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6得到关系式：NaClO2～2I2～4Na2S2O3，n（NaClO2）=n（Na2S2O3）=×0.2×40×10-3×mol=0.02mol，NaClO2的纯度为×100%=90.50%
17.【答案】二氧化锰作催化剂，少量可催化H2O2全部分解；5.0×10-4；
冷却至298K；22.6或22.7L mol-1；
149；偏大；
100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；0.096g；
调整量筒高度，使量筒内液面与集气瓶中液面相平，使视线与凹液面最低处相平；0.25V
18.【答案】圆底烧瓶 +H+=CO2↑+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 79% 偏高 是 若CO2气体中含有的HCl,也会将Na2O2转化为一半物质的量的O2，对测量结果无影响
19.【答案】Na2CO3、NaHCO3；
Ⅱ、 C；
Ⅲ、 13：2；
①Mg2+、Ba2+、Cl-、；Fe2+、、；
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
20.【答案】①Fe2+；Cr3+；
②；
Ⅱ. 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2；1：1；
Ⅲ. ；5：2；0.5mol/L
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化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、单选题：本大题共13小题。
1.化学与生产生活关系密切，下列说法错误的是（ ）
A. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂
B. “血液透析”利用了胶体的性质
C. 明矾[KAl（SO4）2 12H2O]常用来净水，它属于混合物
D. “卤水点豆腐，一物降一物”，该过程发生了胶体的聚沉
2.关于实验室安全，下列表述错误的是（ ）
A. 金属Na着火，可用沙子灭火
B. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D. 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，用3-5%的NaHCO3溶液冲洗
3.物质性质决定用途，下列对应关系错误的是（ ）
物质 性质 用途
A 活性炭 吸附性 分解室内甲醛
B Na2O2 能与CO2和H2O反应产生O2 呼吸面具中的供氧剂
C Na2CO3 能与酸反应 调节面团酸度
D 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白
A. A B. B C. C D. D
4.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z、W依次是（ ）
选项 X Y Z W
A Al Cu CuO CuCl2
B Na Na2O Na2O2 NaOH
C H2O2 O2 H2O H2CO3
D CaO Ca（OH）2 CaCO3 CO2
A. A B. B C. C D. D
5.如图所示为氯元素的“价—类”二维图。下列说法错误的是（ ）
A. ①和④混合能产生②
B. ②和③都可以用于自来水的杀菌消毒
C. ④→①的转化一定需要加入还原剂才能实现
D. 上述物质中属于非电解质的只有1种
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. 分子数为NA的N2和CO混合气体的质量为28g,体积为22.4L
B. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
C. 10g,60%的乙酸（CH3COOH）溶液中所含有的氢原子数为0.4NA
D. 1mol钠在空气中完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NA
7.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（ ）（不考虑存放试剂的容器）
实验目的 玻璃仪器 试剂
A 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒 蒸馏水、NaCl固体
B 制备Fe（OH）3胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 NaOH溶液、饱和FeCl3溶液
C 预测Na和H2O反应产物 烧杯、胶头滴管 蒸馏水、钠
D 探究Na2CO3与NaHCO3热稳定性 试管、酒精灯、导管 Na2CO3固体、NaHCO3固体、澄清石灰水
A. A B. B C. C D. D
8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 0.1mol L-1NH4HCO3溶液中：H+、Na+、、Cl-
B. 使紫色石蕊显蓝色的溶液：Cu2+、、Fe3+、
C. 酸性溶液中：Na+、K+、、I-
D. 0.1mol L-1FeCl3溶液中：Fe2+、、Cl-、
9.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（ ）
A. 用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓
B. 将Na2O2投入H2O
C. NaHCO3溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：
D. Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液产生Mg（OH）2沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
10.某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。下列说法错误的是（ ）
已知：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
A. 锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2
B. 干燥的pH试纸不变色；湿润的pH试纸变红
C. 观察到湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性
D. 浸有NaOH溶液的棉花吸收尾气的过程中氯气既体现氧化性又体现还原性
11.由下列事实或现象能得出相应结论的是（ ）
事实或现象 结论
A 向FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去 Fe2+具有还原性
B 用0.1mol L-1NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol L-1H2SO4溶液和0.1mol L-1CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4＞CH3COOH
C 向某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 原溶液中一定含有
D 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液中溶质不一定是酸
A. A B. B C. C D. D
12.通过测定加热样品产生的CO2质量，测量碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，设计装置如图所示：下列说法错误的是（ ）
A. 组装好仪器，装完药品，再进行气密性检查
B. 加热样品前，先通一段时间X，X可以是N2
C. 该装置的缺陷导致碳酸钠的质量分数偏高
D. 改进C选项中缺陷后，U型管增重ng,则碳酸钠的质量分数为
13.实验小组同学利用电导率传感器测定NH3 H2O与酸反应过程中溶液导电性的变化。向20mL2mol L-1的醋酸（CH3COOH）溶液中匀速滴加2mol L-1的NH3 H2O溶液导电性如图1所示，向20mL2mol L-1的醋酸与20mL2mol L-1的盐酸混合溶液中匀速滴加2mol L-1的NH3 H2O溶液导电性如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A. 图1中A点溶液中大量存在的离子是CH3COO-、
B. 图1中A点和图2中D点溶液中物质的量浓度近似相等
C. 图2中C点和E点溶液中Cl-和CH3COO-物质的量浓度之和近似相等
D. 图2中B点到D点导电性下降主要是因为溶液体积增大导致离子总浓度减小
二、多选题：本大题共2小题，共8分。
14.四瓶无色溶液NH4Cl、NaHSO4、Na2CO3、Ba（OH）2，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述错误的是（ ）
A. e和g都属于非电解质
B. b中通入过量的g可产生沉淀
C. 将浓度相等的c和d互滴时，滴加顺序不同现象不同
D. f在水中的溶解度很小，导电能力很弱，属于弱电解质
15.LBr可作为替代氟利昂的绿色制冷剂，其溶解度随温度降低明显减小，能溶于乙醇等有机溶剂。已知BaS易溶于水，利用高浓度HBr粗溶液合成LiBr的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. “还原”工序中有硫生成
B. “除杂”工序中产生的滤渣只有BaSO4
C. “中和”工序中产生的气体属于酸性氧化物
D. 已知碳酸锂微溶于水，其水溶液导电性较弱，故碳酸锂为弱电解质
三、流程题：本大题共1小题，共12分。
16.ClO2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，具体流程如图：
（1）反应器中发生反应的化学方程式为______。
（2）①吸收器中反应时有使带火星的木条复燃的气体产生，则H2O2的作用为______（填“氧化剂”或“还原剂”）；该反应的化学方程式为：______。
②已知：NaClO2饱胞和溶液在低于38℃时析出NaClO2 3H2O，高于38℃时析出NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的实验操作步骤：______；
趁热过滤；用无水乙醇洗涤；干燥得到NaClO2固体。
③“有效氯”的定义为：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则ClO2的“有效氯”为______（保留两位小数）。
（3）为了测定获得产品中NaClO2的纯度，进行如下实验：
①准确称取2.000g上述产品，溶于水配成250.00mL的溶液。
②取25.00mL待测液，加入过量的KI溶液和H2SO4溶液发生如下反应：NaClO2+4KI+2H2SO4=2H2O+2I2+NaCl+2K2SO4，杂质不与KI反应。
③以淀粉作指示剂，再加入0.2000mol L-1Na2S2O3溶液；恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为40.00mL。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。
计算该样品中NaClO2的纯度______。
四、实验题：本大题共2小题，共24分。
17.Ⅰ、某学生实验小组用如图所示简易装置测定101kPa、298K下的气体摩尔体积。塑料注射器活塞摩擦力大，玻璃注射器活塞摩擦力小，可忽略不计。已知：双氧水分解是放热反应。
实验步骤：
①检查装置的气密性后，向注射器筒中加入少量二氧化锰颗粒（固体体积忽略不计）；
②打开止水夹，将20mL玻璃注射器活塞推到0刻度处，关闭止水夹；
③缓缓推动5mL注射器活塞，向注射器筒内注入1mL3%双氧水（密度约为1.13g cm-3）；
④充分反应后，……，读取玻璃注射器中的气体体积为12.3mL。
回答下列问题：
（1）步骤①中加入少量二氧化锰就能达到实验目的，其原因是______，产生氧气的物质的量为______mol（保留2位有效数字）。
（2）步骤④中省略的操作步骤为______，101kPa、298K下气体摩尔体积为______（保留3位有效数字）。
（3）第二实验小组使用这套实验装置，重复实验步骤①②③④，读取玻璃注射器中的气体体积13.2mL。然后固定塑料注射活塞，把玻璃注射器活塞推到6.0mL处，此时装置内气体的压强为______kPa。（保留3位有效数字）。若反应器中不再产生气泡，立即读取玻璃注射器中的气体体积，则测定的101kPa、298K下的氧气的气体摩尔体积______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
Ⅱ、第三学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①用已知浓度的浓盐酸配制100mL1.0mol L-1的盐酸（需要用到的仪器有量筒、烧杯、____；
②用10mL的量筒量取8.0mL1.0mol L-1的盐酸加入锥形瓶中；
③准确称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为____；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。
请回答下列问题：
（4）请填写操作步骤中的空格：步骤①：______；步骤③：______。
（5）读数时需要注意（至少写两点）：______；若忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=______L mol-1。
18.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂，现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
（1）仪器a名称为 ______ ；装置B中发生反应的离子方程式为 ______ 。
（2）装置C中Na2O2和CO2反应的化学方程式： ______ 。
（3）1.95g样品充分反应，待冷却后读出装置F中水的体积，测得气体体积为224mL（标准状况下），则样品中Na2O2的质量分数为 ______ ；若无D装置则测量结果 ______ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（4）某同学提出，若去除B装置，对测定结果无影响，判断是否正确 ______ （填“是”或“否”），并请说明理由 ______ 。
五、简答题：本大题共2小题，共24分。
19.按回答下列问题：
Ⅰ、（1）黑火药是我国古代四大发明之，其反应的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑
上述反应所涉及的物质中属于电解质的是______（填化学式）；收集上述反应生成的气体1mol,通入1L1mol L-1的NaOH溶液中，最终所得溶液中的溶质是______（填化学式）。
Ⅱ、磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。已知：等物质的量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量的比值为3：2：1。
（2）下列推断正确的是______。
A.磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐
B.NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐
C.H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸
D.H3PO3是三元酸
Ⅲ、（3）O2和CO2的混合气体在标准状况下的密度为1.5g L-1，则n（O2）：n（CO2）=______。
（4）某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、、、中的凡种，现将此溶液分为两等份，进行如下实验：
①向第一份溶液中加入足量Na2O2过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀5.8g。
②向①反应后的滤液中加入足量Na2CO3溶液，有白色沉淀产生；将白色沉淀过滤、洗涤后溶解到足量稀盐酸中，收集到2.24L气体（标准状况下）。
③向第二份溶液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀28.7g。根据以上实验推断溶液中一定存在的离子有______；一定不存在的离子有______。
（5）（4）题实验②中沉淀溶解的离子方程式为______。
20.Ⅰ.氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。回答下列问题：
（1）工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（FeSO4 7H2O）做处理剂，发生反应的离子方程式为。
①被氧化的是______（填离子符号，下同），还原产物是______。
②用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目：______。
Ⅱ.（2）将氯气通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉，写出发生该反应的化学方程式：______、在这个反应中，氯气被氧化得到的产物是______（填化学式），还原剂与氧化剂的质量之比为______。
Ⅲ.（3）向50mL含有一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，所得溶液中主要阴离子的物质的量随加入盐酸的体积的变化而变化的图像如下，则①表示的阴离子是______，原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为______，盐酸的浓度是______。
参考答案
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】BD
15.【答案】BD
16.【答案】O2+2NaClO3+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；
①还原剂；2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O；
②将滤液在38℃以上蒸发至有大量晶体析出、趁热过滤；
③2.63g；
根据反应NaClO2+4KI+2H2SO4=2H2O+2I2+NaCl+2K2SO4和I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6得到关系式：NaClO2～2I2～4Na2S2O3，n（NaClO2）=n（Na2S2O3）=×0.2×40×10-3×mol=0.02mol，NaClO2的纯度为×100%=90.50%
17.【答案】二氧化锰作催化剂，少量可催化H2O2全部分解；5.0×10-4；
冷却至298K；22.6或22.7L mol-1；
149；偏大；
100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；0.096g；
调整量筒高度，使量筒内液面与集气瓶中液面相平，使视线与凹液面最低处相平；0.25V
18.【答案】圆底烧瓶 +H+=CO2↑+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 79% 偏高 是 若CO2气体中含有的HCl,也会将Na2O2转化为一半物质的量的O2，对测量结果无影响
19.【答案】Na2CO3、NaHCO3；
Ⅱ、 C；
Ⅲ、 13：2；
①Mg2+、Ba2+、Cl-、；Fe2+、、；
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
20.【答案】①Fe2+；Cr3+；
②；
Ⅱ. 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2；1：1；
Ⅲ. ；5：2；0.5mol/L
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