课时小练5 电解池的工作原理及应用（含答案）2025-2026学年高中化学苏教版选择性必修1
文档属性
| 名称 | 课时小练5 电解池的工作原理及应用（含答案）2025-2026学年高中化学苏教版选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 726.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-23 16:07:54 | ||
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文档简介
课时小练5 电解池的工作原理及应用
夯实基础
1 [苏州中学检测]实验室电解饱和食盐水，下列说法正确的是( )
A. 可以用铁作阳极
B. 阳极产生的气体可以使湿润的石蕊试纸变白
C. 阴极发生氧化反应
D. 在阳极区域溶液中滴加酚酞，溶液会变红
2 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( )
A. 电解时以精铜作阳极
B. 电解时阳极发生还原反应
C. 精铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2+
D. 电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
3 [苏州中学检测]电解原理具有广泛的应用。下列关于图示四个装置的叙述不正确的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 装置甲可以在铁钉上镀铜
B. 若装置乙可以电解精炼铜，则X电极为纯铜
C. 装置丙的a端产生氯气
D. 装置丁可以观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色
4 [南通、徐州等十校联考]用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则表中各项所列对应关系均正确的是( )
选项 X极 实验前U形管中液体 通电后现象及结论
A 正极 Na2SO4溶液 U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色
B 负极 AgNO3溶液 a管中电极反应式是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
C 正极 CuCl2溶液 a管中有气体逸出
D 负极 NaOH溶液 溶液pH降低
5 [南通阶段练习]氯气是一种重要的工业原料，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新工艺方案，如图所示。下列说法正确的是( )
A. 电解时，电流经电极A、电解质溶液流向电极B
B. 电极B与外接电源的正极相连
C. 电极A发生还原反应：O2＋4e－＋4H＋===2H2O
D. 当有2 mol电子转移时，两室溶液中H＋数目理论上相差4NA
6 [南通期末]以苯甲醛为有机原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应可制备苯甲酸，其阳极区反应过程如图所示。下列说法错误的是( )
A. Br2与H2O反应，每生成1 mol HBrO转移1 mol e－
B. 苯甲醛与HBrO反应的离子方程式为HBrO＋―→＋H＋＋Br－
C. 制备苯甲酸的过程中，c(Br－)保持不变
D. 含少量NaBr的苯甲酸粗品可用重结晶法提纯
7 [南通海安期末]氨气(NH3)是一种重要的含氮化合物，目前主要由N2和H2在高温高压和铁触媒催化作用下合成(哈伯-博施法)。H2主要来自煤炭的催化重整。揭示合成氨反应的机理，实现温和条件下制取氨气，一直是化学工作者孜孜以求的目标。用纳米Fe2O3作催化剂，常压下电化学合成氨的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 镍合金连接外接电源的负极
B. K＋从镍合金向Pt片运动
C. 镍合金上电极反应式为N2－6e－＋6H2O===2NH3＋6OH－
D. 反应中，每生成9.6 g O2同时得到8.96 L NH3
8 [苏州中学期末]下列电化学实验装置能达到实验目的的是( )
A B
C D
A. 电解精炼铜
B. 验证电解饱和NaCl溶液的产物
C. 在铁制品上镀铜
D. 构成原电池
提升素养
9 [苏州星海实验中学月考]可以用电解NaB(OH)4溶液的方法制备H3BO3，其工作原理如图。
下列说法错误的是( )
A. M室发生的电极反应式：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
B. b膜为阴离子交换膜
C. N室中a%和b%的大小关系为b%D. 理论上每生成1 mol产品，阴极室可生成11.2 L 气体(标准状况下)
10 [南通如皋期中]运用电化学原理分离纯化乙二醛并回收硝酸的装置示意图(电极均为惰性电极)如下。下列说法正确的是( )
A. X极与电源的正极相连
B. NO在Y极上得电子
C. m为阳离子交换膜，n为阴离子交换膜
D. 分离纯化结束后，A室溶液呈碱性
11 [扬州期末]利用电解技术回收利用废气中的CO2和SO2，原理示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A. 装置a中NaHCO3溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2
B. 装置b中左侧为电解池的阴极区
C. 装置b中右侧每消耗2.24 L CO2，电子转移的数目是0.2×6.02×1023
D. 装置b中的总反应为SO＋CO2＋H2OHCOOH＋SO
12 [苏州震泽中学阶段练习]用 Na2SO3溶液吸收尾气中的 SO2，将所得混合液进行电解循环再生，从而实现循环脱硫，其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示。下列说法错误的是( )
A. X为直流电源负极
B. 图中两处硫酸的质量分数b>a
C. 该过程中的产品主要为H2SO4和H2
D. 阳极区pH增大
13 [苏州昆山开发区中学阶段检测]利用双极膜电解Na2SO4制备NaOH，捕集烟气中CO2，制备NaHCO3，原理如图所示。
已知：双极膜为复合膜，可在直流电的作用下，将膜间的H2O解离，提供H＋和OH－。下列说法正确的是( )
A. 阴极反应式：2H2O－2e－===H2↑＋2OH－
B. Ⅰ为阴离子交换膜，Ⅱ为阳离子交换膜
C. 电路中转移2 mol电子时，整套装置将制得4 mol NaOH
D. 电路中转移1 mol电子时，离子交换膜Ⅱ与双极膜之间的隔室能生成1 mol H2SO4
14 [连云港灌云一中期中]电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. a极反应式为N2＋6H2O－10e－===2NO＋12H＋
B. 电解一段时间，a、b两电极区的pH均减小
C. 电解过程中H＋从b极通过质子交换膜转移至a极
D. 相同时间内，a、b两极消耗N2的物质的量之比为5∶3
课时小练5 电解池的工作原理及应用
1. B
2. D 电解法精炼铜时，粗铜作阳极，与电源的正极相连，A错误；电解时阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，B错误；电解法精炼铜时，精铜作阴极，与电源的负极相连，其电极反应式为Cu2+＋2e－===Cu，C错误；Cu比Ag、Pt活泼，Ag、Pt在阳极比Cu难失去电子，因此不能溶解进入溶液，最终以阳极泥的形式沉淀出来，D正确。
3. D
4. C 电解Na2SO4溶液时，阳极上是OH－发生失电子的氧化反应，即a管中OH－放电，酸性增强，酚酞遇酸不变色，即a管中呈无色，A错误；电解AgNO3溶液时，阴极上是Ag＋得电子发生还原反应，即a管中电极反应是析出金属Ag的反应，B错误；电解CuCl2溶液时，阳极上是Cl－失电子发生氧化反应，即a管中Cl－放电产生Cl2，C正确；电解NaOH溶液时，阴极上是H＋放电，阳极上是OH－放电，实际上电解的是水，导致NaOH溶液的浓度增大，碱性增强，pH升高，D错误。
5. B 根据电极B生成Cl2，B为电解池的阳极，电极A为阴极，电流经电极B、电解质溶液流向电极A，A错误；B为电解池的阳极，与外接电源正极相连，B正确；A为阴极，Fe3+在阴极得到电子发生还原反应生成Fe2+，电极反应式为Fe3+＋e－===Fe2+，C错误；电解池工作时，A极区溶液中发生的反应为4Fe2+＋O2＋4H＋===2H2O＋4Fe3+，反应中消耗4 mol H＋，转移电子的物质的量为4 mol，则转移2 mol电子时，2 mol H＋通过质子交换膜由阳极室流向阴极室，则阴极室H＋的物质的量没有发生变化，阳极室H＋的物质的量减少2 mol，所以两室溶液中H＋数目差2NA，D错误。
6. C 阳极区发生的反应有2Br－－2e－===Br2、Br2＋H2O H＋＋Br－＋HBrO，根据Br2～e－～HBrO，每生成1 mol HBrO，理论上电路中转移1 mol电子，A正确；苯甲醛与HBrO反应的离子方程式为HBrO＋―→＋H＋＋Br－，B正确；反应中存在2Br－～Br2～HBrO～苯甲醛，消耗2个Br－的同时，也可以产生2个Br－，但反应消耗水，因此c(Br－)会增大，C错误；粗苯甲酸中混有可溶性杂质，先在较高温度下溶于水制成浓溶液，再降低温度，让苯甲酸结晶析出，即通过重结晶法提纯，D正确。
7. A 由图可知，Pt电极上OH－失去电子发生氧化反应生成O2：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，则Pt为阳极，镍合金为阴极，连接外接电源的负极，N2在阴极表面得到电子，A正确、C错误；电解池中阳离子向阴极移动，故K＋从Pt片向镍合金运动，B错误；没有指明是在标准状况下，不能确定生成的氨气的体积，D错误。
8. A 粗铜的精炼装置中，粗铜作阳极，接电源正极，精铜作阴极，接电源负极，A正确；碳棒电极作阳极，阳极上Cl－发生氧化反应生成Cl2，Cl2氧化I－生成I2，使淀粉溶液变蓝，铁棒电极作阴极，阴极上H＋发生还原反应生成H2，用向下排空气法收集，电流方向错误，B错误；在铁制品上镀铜，则待镀铁制品作阴极，连接电源负极，Cu作阳极，连接电源正极，C错误；Fe与Fe3+能发生氧化还原反应生成Fe2+，要构成原电池，左边烧杯中应该是FeCl2溶液，右边烧杯中应该是FeCl3溶液，D错误。
电解原理的应用
电镀：镀层金属与直流电源的正极相连，作阳极，待镀的金属制品与直流电源的负极相连，作阴极，含有镀层金属离子的电解质溶液。
电解精炼铜：粗铜与直流电源的正极相连，作阳极，纯铜与直流电源的负极相连，作阴极，含有Cu2+的电解质溶液。
阳极(粗铜放电)：Zn－2e－===Zn2+、Fe－2e－===Fe2+、Ni－2e－===Ni2+、Cu－2e－===Cu2+等
阴极：Cu2+＋2e－===Cu
9. C M室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和H＋，电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，A正确；原料室中的B(OH) 通过b膜进入产品室，M室中H＋通入a膜进入产品室，则b膜为阴离子交换膜，B正确；N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH－，原料室中的Na＋通过c膜进入N室，使阴极区溶液中c(NaOH)增大，所以N室：a%＜b%，C错误；理论上每生成1 mol 产品，M、N室电极反应式分别为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋、2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，M室生成1 mol H＋时N室生成0.5 mol H2，阴极生成的气体体积在标准状况下是11.2 L，D正确。
10. C 设计该装置的目的是分离纯化乙二醛并回收硝酸，需要将B室中的NO移动到C室，阴离子应该向阳极移动，则n为阴离子交换膜，Y为阳极，H2O在阳极失电子生成O2；X为阴极，与电源的负极相连，水中的H＋放电生成氢气同时产生OH－，B中的H＋向A室移动与OH－中和，A室溶液呈中性，m为阳离子交换膜，C正确。
11. D NaHCO3溶液能和SO2反应，但不能和CO2反应，不能吸收CO2，A错误；电解池中，左侧电极上SO失电子生成SO，S元素化合价升高，发生氧化反应，则左侧为阳极区，B错误；阳极反应式为SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋，阴极反应式为CO2＋2e－＋2H＋===HCOOH，未说明标准状况，无法通过气体体积计算电子转移数目，C错误；在得失电子相等的条件下将阴阳电极反应式相加即得总反应式，D正确。
12. D Pt(Ⅰ)上H＋得电子发生还原反应生成氢气，Pt(Ⅰ)是阴极；Pt(Ⅱ)上SO失电子发生氧化反应生成SO，Pt(Ⅱ)是阳极，Pt(Ⅰ)是阴极，X与阴极连接，X为直流电源负极，A正确；Pt(Ⅱ)是阳极，阳极反应为SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋、HSO－2e－＋H2O===SO＋3H＋，所以图中两处硫酸的质量分数b>a，B正确；阳极生成硫酸、阴极生成氢气，该过程中的产品主要为H2SO4和H2，C正确；阳极反应为SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋、HSO－2e－＋H2O===SO＋3H＋，阳极区pH减小，D错误。
13. C 与电源负极相连的电极为阴极，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，A错误；Ⅰ为阳离子交换膜，Ⅱ为阴离子交换膜，B错误；电路中转移2 mol电子时，2 mol Na＋通过离子交换膜Ⅰ在阴极附近得到2 mol NaOH，同理，在双极膜和阳离子交换膜之间得到2 mol NaOH，共得到4 mol NaOH，C正确；电路中转移1 mol电子时，双极膜处1 mol H＋向左移动，离子交换膜Ⅱ与双极膜之间的隔室能生成0.5 mol H2SO4，D错误。
14. A b极反应式为N2＋6e－＋8H＋===2NH，每通过6 mol e－时，从a极区向b极区转移6 mol H＋，而b极上消耗8 mol H＋，故b极区溶液中c(H＋)减小，pH增大，B、C错误；a极：N2～10e－、b极：N2～6e－，由得失电子守恒知，相同时间内，a、b两极消耗N2的物质的量之比为3∶5，D错误。
夯实基础
1 [苏州中学检测]实验室电解饱和食盐水，下列说法正确的是( )
A. 可以用铁作阳极
B. 阳极产生的气体可以使湿润的石蕊试纸变白
C. 阴极发生氧化反应
D. 在阳极区域溶液中滴加酚酞，溶液会变红
2 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( )
A. 电解时以精铜作阳极
B. 电解时阳极发生还原反应
C. 精铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2+
D. 电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
3 [苏州中学检测]电解原理具有广泛的应用。下列关于图示四个装置的叙述不正确的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 装置甲可以在铁钉上镀铜
B. 若装置乙可以电解精炼铜，则X电极为纯铜
C. 装置丙的a端产生氯气
D. 装置丁可以观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色
4 [南通、徐州等十校联考]用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则表中各项所列对应关系均正确的是( )
选项 X极 实验前U形管中液体 通电后现象及结论
A 正极 Na2SO4溶液 U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色
B 负极 AgNO3溶液 a管中电极反应式是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
C 正极 CuCl2溶液 a管中有气体逸出
D 负极 NaOH溶液 溶液pH降低
5 [南通阶段练习]氯气是一种重要的工业原料，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新工艺方案，如图所示。下列说法正确的是( )
A. 电解时，电流经电极A、电解质溶液流向电极B
B. 电极B与外接电源的正极相连
C. 电极A发生还原反应：O2＋4e－＋4H＋===2H2O
D. 当有2 mol电子转移时，两室溶液中H＋数目理论上相差4NA
6 [南通期末]以苯甲醛为有机原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应可制备苯甲酸，其阳极区反应过程如图所示。下列说法错误的是( )
A. Br2与H2O反应，每生成1 mol HBrO转移1 mol e－
B. 苯甲醛与HBrO反应的离子方程式为HBrO＋―→＋H＋＋Br－
C. 制备苯甲酸的过程中，c(Br－)保持不变
D. 含少量NaBr的苯甲酸粗品可用重结晶法提纯
7 [南通海安期末]氨气(NH3)是一种重要的含氮化合物，目前主要由N2和H2在高温高压和铁触媒催化作用下合成(哈伯-博施法)。H2主要来自煤炭的催化重整。揭示合成氨反应的机理，实现温和条件下制取氨气，一直是化学工作者孜孜以求的目标。用纳米Fe2O3作催化剂，常压下电化学合成氨的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 镍合金连接外接电源的负极
B. K＋从镍合金向Pt片运动
C. 镍合金上电极反应式为N2－6e－＋6H2O===2NH3＋6OH－
D. 反应中，每生成9.6 g O2同时得到8.96 L NH3
8 [苏州中学期末]下列电化学实验装置能达到实验目的的是( )
A B
C D
A. 电解精炼铜
B. 验证电解饱和NaCl溶液的产物
C. 在铁制品上镀铜
D. 构成原电池
提升素养
9 [苏州星海实验中学月考]可以用电解NaB(OH)4溶液的方法制备H3BO3，其工作原理如图。
下列说法错误的是( )
A. M室发生的电极反应式：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
B. b膜为阴离子交换膜
C. N室中a%和b%的大小关系为b%
10 [南通如皋期中]运用电化学原理分离纯化乙二醛并回收硝酸的装置示意图(电极均为惰性电极)如下。下列说法正确的是( )
A. X极与电源的正极相连
B. NO在Y极上得电子
C. m为阳离子交换膜，n为阴离子交换膜
D. 分离纯化结束后，A室溶液呈碱性
11 [扬州期末]利用电解技术回收利用废气中的CO2和SO2，原理示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A. 装置a中NaHCO3溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2
B. 装置b中左侧为电解池的阴极区
C. 装置b中右侧每消耗2.24 L CO2，电子转移的数目是0.2×6.02×1023
D. 装置b中的总反应为SO＋CO2＋H2OHCOOH＋SO
12 [苏州震泽中学阶段练习]用 Na2SO3溶液吸收尾气中的 SO2，将所得混合液进行电解循环再生，从而实现循环脱硫，其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示。下列说法错误的是( )
A. X为直流电源负极
B. 图中两处硫酸的质量分数b>a
C. 该过程中的产品主要为H2SO4和H2
D. 阳极区pH增大
13 [苏州昆山开发区中学阶段检测]利用双极膜电解Na2SO4制备NaOH，捕集烟气中CO2，制备NaHCO3，原理如图所示。
已知：双极膜为复合膜，可在直流电的作用下，将膜间的H2O解离，提供H＋和OH－。下列说法正确的是( )
A. 阴极反应式：2H2O－2e－===H2↑＋2OH－
B. Ⅰ为阴离子交换膜，Ⅱ为阳离子交换膜
C. 电路中转移2 mol电子时，整套装置将制得4 mol NaOH
D. 电路中转移1 mol电子时，离子交换膜Ⅱ与双极膜之间的隔室能生成1 mol H2SO4
14 [连云港灌云一中期中]电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. a极反应式为N2＋6H2O－10e－===2NO＋12H＋
B. 电解一段时间，a、b两电极区的pH均减小
C. 电解过程中H＋从b极通过质子交换膜转移至a极
D. 相同时间内，a、b两极消耗N2的物质的量之比为5∶3
课时小练5 电解池的工作原理及应用
1. B
2. D 电解法精炼铜时，粗铜作阳极，与电源的正极相连，A错误；电解时阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，B错误；电解法精炼铜时，精铜作阴极，与电源的负极相连，其电极反应式为Cu2+＋2e－===Cu，C错误；Cu比Ag、Pt活泼，Ag、Pt在阳极比Cu难失去电子，因此不能溶解进入溶液，最终以阳极泥的形式沉淀出来，D正确。
3. D
4. C 电解Na2SO4溶液时，阳极上是OH－发生失电子的氧化反应，即a管中OH－放电，酸性增强，酚酞遇酸不变色，即a管中呈无色，A错误；电解AgNO3溶液时，阴极上是Ag＋得电子发生还原反应，即a管中电极反应是析出金属Ag的反应，B错误；电解CuCl2溶液时，阳极上是Cl－失电子发生氧化反应，即a管中Cl－放电产生Cl2，C正确；电解NaOH溶液时，阴极上是H＋放电，阳极上是OH－放电，实际上电解的是水，导致NaOH溶液的浓度增大，碱性增强，pH升高，D错误。
5. B 根据电极B生成Cl2，B为电解池的阳极，电极A为阴极，电流经电极B、电解质溶液流向电极A，A错误；B为电解池的阳极，与外接电源正极相连，B正确；A为阴极，Fe3+在阴极得到电子发生还原反应生成Fe2+，电极反应式为Fe3+＋e－===Fe2+，C错误；电解池工作时，A极区溶液中发生的反应为4Fe2+＋O2＋4H＋===2H2O＋4Fe3+，反应中消耗4 mol H＋，转移电子的物质的量为4 mol，则转移2 mol电子时，2 mol H＋通过质子交换膜由阳极室流向阴极室，则阴极室H＋的物质的量没有发生变化，阳极室H＋的物质的量减少2 mol，所以两室溶液中H＋数目差2NA，D错误。
6. C 阳极区发生的反应有2Br－－2e－===Br2、Br2＋H2O H＋＋Br－＋HBrO，根据Br2～e－～HBrO，每生成1 mol HBrO，理论上电路中转移1 mol电子，A正确；苯甲醛与HBrO反应的离子方程式为HBrO＋―→＋H＋＋Br－，B正确；反应中存在2Br－～Br2～HBrO～苯甲醛，消耗2个Br－的同时，也可以产生2个Br－，但反应消耗水，因此c(Br－)会增大，C错误；粗苯甲酸中混有可溶性杂质，先在较高温度下溶于水制成浓溶液，再降低温度，让苯甲酸结晶析出，即通过重结晶法提纯，D正确。
7. A 由图可知，Pt电极上OH－失去电子发生氧化反应生成O2：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，则Pt为阳极，镍合金为阴极，连接外接电源的负极，N2在阴极表面得到电子，A正确、C错误；电解池中阳离子向阴极移动，故K＋从Pt片向镍合金运动，B错误；没有指明是在标准状况下，不能确定生成的氨气的体积，D错误。
8. A 粗铜的精炼装置中，粗铜作阳极，接电源正极，精铜作阴极，接电源负极，A正确；碳棒电极作阳极，阳极上Cl－发生氧化反应生成Cl2，Cl2氧化I－生成I2，使淀粉溶液变蓝，铁棒电极作阴极，阴极上H＋发生还原反应生成H2，用向下排空气法收集，电流方向错误，B错误；在铁制品上镀铜，则待镀铁制品作阴极，连接电源负极，Cu作阳极，连接电源正极，C错误；Fe与Fe3+能发生氧化还原反应生成Fe2+，要构成原电池，左边烧杯中应该是FeCl2溶液，右边烧杯中应该是FeCl3溶液，D错误。
电解原理的应用
电镀：镀层金属与直流电源的正极相连，作阳极，待镀的金属制品与直流电源的负极相连，作阴极，含有镀层金属离子的电解质溶液。
电解精炼铜：粗铜与直流电源的正极相连，作阳极，纯铜与直流电源的负极相连，作阴极，含有Cu2+的电解质溶液。
阳极(粗铜放电)：Zn－2e－===Zn2+、Fe－2e－===Fe2+、Ni－2e－===Ni2+、Cu－2e－===Cu2+等
阴极：Cu2+＋2e－===Cu
9. C M室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和H＋，电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，A正确；原料室中的B(OH) 通过b膜进入产品室，M室中H＋通入a膜进入产品室，则b膜为阴离子交换膜，B正确；N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH－，原料室中的Na＋通过c膜进入N室，使阴极区溶液中c(NaOH)增大，所以N室：a%＜b%，C错误；理论上每生成1 mol 产品，M、N室电极反应式分别为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋、2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，M室生成1 mol H＋时N室生成0.5 mol H2，阴极生成的气体体积在标准状况下是11.2 L，D正确。
10. C 设计该装置的目的是分离纯化乙二醛并回收硝酸，需要将B室中的NO移动到C室，阴离子应该向阳极移动，则n为阴离子交换膜，Y为阳极，H2O在阳极失电子生成O2；X为阴极，与电源的负极相连，水中的H＋放电生成氢气同时产生OH－，B中的H＋向A室移动与OH－中和，A室溶液呈中性，m为阳离子交换膜，C正确。
11. D NaHCO3溶液能和SO2反应，但不能和CO2反应，不能吸收CO2，A错误；电解池中，左侧电极上SO失电子生成SO，S元素化合价升高，发生氧化反应，则左侧为阳极区，B错误；阳极反应式为SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋，阴极反应式为CO2＋2e－＋2H＋===HCOOH，未说明标准状况，无法通过气体体积计算电子转移数目，C错误；在得失电子相等的条件下将阴阳电极反应式相加即得总反应式，D正确。
12. D Pt(Ⅰ)上H＋得电子发生还原反应生成氢气，Pt(Ⅰ)是阴极；Pt(Ⅱ)上SO失电子发生氧化反应生成SO，Pt(Ⅱ)是阳极，Pt(Ⅰ)是阴极，X与阴极连接，X为直流电源负极，A正确；Pt(Ⅱ)是阳极，阳极反应为SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋、HSO－2e－＋H2O===SO＋3H＋，所以图中两处硫酸的质量分数b>a，B正确；阳极生成硫酸、阴极生成氢气，该过程中的产品主要为H2SO4和H2，C正确；阳极反应为SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋、HSO－2e－＋H2O===SO＋3H＋，阳极区pH减小，D错误。
13. C 与电源负极相连的电极为阴极，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，A错误；Ⅰ为阳离子交换膜，Ⅱ为阴离子交换膜，B错误；电路中转移2 mol电子时，2 mol Na＋通过离子交换膜Ⅰ在阴极附近得到2 mol NaOH，同理，在双极膜和阳离子交换膜之间得到2 mol NaOH，共得到4 mol NaOH，C正确；电路中转移1 mol电子时，双极膜处1 mol H＋向左移动，离子交换膜Ⅱ与双极膜之间的隔室能生成0.5 mol H2SO4，D错误。
14. A b极反应式为N2＋6e－＋8H＋===2NH，每通过6 mol e－时，从a极区向b极区转移6 mol H＋，而b极上消耗8 mol H＋，故b极区溶液中c(H＋)减小，pH增大，B、C错误；a极：N2～10e－、b极：N2～6e－，由得失电子守恒知，相同时间内，a、b两极消耗N2的物质的量之比为3∶5，D错误。