课时小练7 化学反应速率的表示方法（含答案）2025-2026学年高中化学苏教版选择性必修1
文档属性
| 名称 | 课时小练7 化学反应速率的表示方法（含答案）2025-2026学年高中化学苏教版选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 79.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-23 16:09:04 | ||
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文档简介
课时小练7 化学反应速率的表示方法
夯实基础
1 关于化学反应速率的说法正确的是( )
A. 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加
B. 化学反应速率为0.1 mol/(L·s)是指1秒钟时某物质的浓度为0.1 mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以得知化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2 [宿迁期中]一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，1 min 后测得生成0.06 mol NH3，则该段时间内用NH3来表示的化学反应速率为( )
A. 0.01 mol/(L·min)
B. 0.02 mol/(L·min)
C. 0.03 mol/(L·min)
D. 0.06 mol/(L·min)
3 反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为( )
A. v(NH3)＝1.5×10-3mol/(L·s)
B. v(O2)＝1.5×10-3mol/(L·s)
C. v(H2O)＝1.0×10-3mol/(L·s)
D. v(NO)＝1.0×10-3mol/(L·s)
4 [苏州常熟中学质量检测]在恒温、体积为2 L 的密闭容器中进行反应：2A(s) 3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为( )
A. v(A)＝0.06 mol/(L·s)
B. v(B)＝0.045 mol/(L·s)
C. v(C)＝0.03 mol/(L·s)
D. v(A)＝0.03 mol/(L·s)
5 [南通海安月考]一定温度下，向容积为4 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列推断合理的是( )
A. 该反应的化学方程式为3B＋4C 6A＋3D
B. 反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C. 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.025 mol/(L·s)
D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
6 [苏州中学阶段练习]接触法制备硫酸中的关键步骤是SO2在V2O5催化作用下与空气中O2在接触室反应，热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g) ΔH＝－198 kJ/mol。下列4个数据是在不同条件下测得的该反应的速率，其中反应最快的是( )
A. v(SO2)＝0.2 mol/(L·min)
B. v(O2)＝0.1 mol/(L·min)
C. v(SO3)＝0.01 mol/(L·s)
D. v(SO2)＝0.004 mol/(L·s)
7 [苏州盛泽中学月考]反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol/(L·min)、②v(B)＝0.6 mol/(L·s)、③v(C)＝0.4 mol/(L·s)、④v(D)＝0.45 mol/(L·s)。该反应进行的快慢顺序为( )
A. ④>③＝②>① B. ①>②＝③>④
C. ②>①＝④>③ D. ①>④>②＝③
8 反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)
ΔH＝－905.9 kJ/mol，恒温条件下，在5 L密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol的O2，2分钟后体系压强变为原来的1.05倍。下列说法错误的是( )
A. 0～2 min v(O2)＝0.05 mol/(L·min)
B. 2分钟内O2的转化率是50%
C. 2分钟末c(H2O)＝0.1 mol/L
D. 2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ
9 为研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率(CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O)，某同学通过测定相同条件不同时间反应中生成CO2气体的体积，绘制出如图所示的曲线。下列说法错误的是( )
A. 可用CaCO3某些物理量的变化来表示该反应的反应速率
B. 化学反应速率最大的时间段是t1～t2
C. v(HCl)∶v(CaCl2)∶v(CO2)＝2∶1∶1
D. t1～t4时间段的平均反应速率可以表示为mL/min
提升素养
10 [南京外国语学校期中]在水溶液中进行的反应：RO(aq)＋5R－(aq)＋6H＋(aq)===3R2(aq)＋3H2O(l)，已知该反应的速率方程为v＝k·ca(RO)·cb(R－)·cc(H＋)(k为常数)，为探究反应速率与反应物浓度的关系，在20 ℃进行四次实验，所得的数据如下表：
序号 ① ② ③ ④
c(RO)/(mol/L) 0.001 0.001 0.001 0.002
c(R－)/(mol/L) 0.10 0.20 0.20 0.10
c(H＋)/(mol/L) 0.008 0.008 0.004 0.008
v/[mol/(L·s)] 2.4×10-8 4.8×10-8 1.2×10-4 4.8×10-8
下列结论正确的是( )
A. a＝2 B. b＝2 C. c＝2 D. k＝0.03
11 在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率(v)见下表。由此可推出当c(HI)＝0.500 mol/L，c(H2O2)＝0.400 mol/L时的反应速率为( )
实验序号 1 2 3 4 5
c(HI)/(mol/L) 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100
c(H2O2)/(mol/L) 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300
v/[mol/(L·s)] 7.60×10-3 1.52×10-2 2.28×10-2 1.52×10-2 2.28×10-2
A. 0.152 mol/(L·s) B. 0.038 0 mol/(L·s)
C. 0.608 mol/(L·s) D. 0.030 4 mol/(L·s)
12 [南通海安中学月考]某反应A(g)＋B(g)===C(g)＋D(g) 的速率方程为v＝kcm(A)·cn(B)，其中k是反应速率常数，受温度、催化剂的影响。其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。
c(A)/(mol/L) 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c1
c(B)/(mol/L) 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 c2
v/[10-3 mol/(L·min)] 1.6 3.2 v1 3.2 v2 4.8
下列说法不正确的是( )
A. 上述表格中的c1＝0.75、v1＝6.4
B. 该反应的速率常数k＝6.4×10-3 min-1
C. 在过量的B 存在时，反应掉75%的A所需的时间是250 min
D. 升温、加入催化剂、缩小容积(加压)，均可使k增大导致反应的瞬时速率加快
13 对于反应：4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，试回答下列有关问题。
(1) 常选用物质浓度的变化来表示该反应的反应速率的物质是______________。
(2) 4 s内生成SO2的速率为0.4 mol/(L·s)，则O2减少的速率是________________。
(3) 测得4 s后O2的浓度为2.8 mol/L，参考(2)中数据，则开始时O2的浓度为__________。
课时小练7 化学反应速率的表示方法
1. C
2. C 根据化学反应速率的表达式，v(NH3)＝＝0.03 mol/(L·min)，C正确。
3. D 半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则v(H2O)＝＝0.001 5 mol/(L·s)；依据速率之比等于化学计量数之比，v(NH3)＝v(H2O)＝0.001 mol/(L·s)，v(O2)＝v(H2O)＝0.001 25 mol/(L·s)，v(NO)＝v(H2O)＝0.001 mol/(L·s)，D正确。
4. B A是固体，物质的量浓度是定值，不能表示反应速率，A、D错误；反应物A 20 s内改变了1.2 mol，则B增加了1.8 mol，B的反应速率为v(B)＝＝＝0.045 mol/(L·s)，B正确；反应物A 20 s内改变了1.2 mol，则C增加了0.6 mol，C的反应速率为v(C)＝＝＝0.015 mol/(L·s)，C错误。
5. C 反应6 s，B物质减少了0.6 mol，C物质减少了0.8 mol，A物质增加了1.2 mol，D物质增加了0.4 mol，所以B、C为反应物，A、D为生成物，物质的量的变化量之比＝0.6∶0.8∶1.2∶0.4＝3∶4∶6∶2，反应的化学方程式为3B＋4C 6A＋2D，A错误；化学反应速率之比等于化学计量数之比，反应进行到1 s 时，v(A)≠v(D)，B错误；反应进行到6 s时，B的平均反应速率为v(B)＝＝＝0.025 mol/(L·s)，C正确；化学反应速率之比等于化学计量数之比，反应进行到6 s时，各物质的反应速率不相等，D错误。
6. C 可都用O2表示反应速率，且换算为相同单位。A：v(O2)＝＝0.1 mol/(L·min)；B：v(O2)＝0.1 mol/(L·min)；C：v(SO3)＝0.01 mol/(L·s)＝0.6 mol/(L·min)，v(O2)＝＝0.3 mol/(L·min)；D：v(SO2)＝0.004 mol/(L·s)＝0.24 mol/(L·min)时，v(O2)＝＝0.12 mol/(L·min)。C正确。
化学反应速率大小的比较
(1) 归一法：先统一单位，再依据化学反应速率之比等于化学计量数之比，将同一反应中的用不同物质表示的反应速率转化成用同一种物质来表示，再依据数值大小进行比较。
(2) 比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。
7. A 由反应速率之比等于化学计量数之比可知，四种条件下A物质的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol/(L·min)＝0.007 5 mol/(L·s)；②v(A)＝＝＝0.2 mol/(L·s)；③v(A)＝＝＝0.2 mol/(L·s)；④v(A)＝＝＝0.225 mol/(L·s)，则反应进行的快慢顺序为④>③＝②>①，A正确。
8. C 压强为原来的1.05倍，压强之比等于物质的量之比，反应后物质的量为2.1 mol，增加0.1 mol，根据反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，则0～2 min内，反应的NH3和O2分别为0.4 mol和0.5 mol，生成的NO和H2O分别为0.4 mol和0.6 mol。0～2 min反应消耗O2的物质的量为0.5 mol，0～2 min v(O2)＝＝0.05 mol/(L·min)，A正确；2 min内反应消耗O2的物质的量为0.5 mol，反应开始时O2的物质的量为1 mol，O2转化率是×100%＝50%，B正确；2 min末，H2O的物质的量为0.6 mol，反应容器的容积是5 L，2 min末c(H2O)＝＝0.12 mol/L，C错误；反应每产生4 mol NO气体时，反应放出的热量是905.9 kJ，该反应产生了0.4 mol NO 气体，因此2 min内反应放出的热量值Q＝×905.9 kJ＝90.59 kJ，D正确。
9. C 碳酸钙为固体，可以用单位时间内固体质量变化量表示反应速率，A正确；曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大其反应速率越大，根据图像知，斜率最大的是t1～t2，B正确；由于HCl、CaCl2与CO2属于不同的聚集状态，因此对应反应速率无法直接建立比值关系，C错误；t1～t4时间段的平均反应速率可以表示为mL/min，D正确。
10. C 将①②③④的数据代入速率公式可得：v1＝k·0.001a·0.10b·0.008c＝2.4×10-8，v2＝k·0.001a·0.20b·0.008c＝4.8×10-8，v3＝k·0.001a·0.20b·0.004c＝1.2×10-8，v4＝k·0.002a·0.10b·0.008c＝4.8×10-8，得a＝1、b＝1、c＝2，将数据代入v1＝k·0.0011·0.101·0.0082＝2.4×10-8，得k＝3.75。
11. A 当碘化氢的浓度成倍变化，而过氧化氢的浓度不发生变化时(实验1、2、3)，化学反应速率与实验1中化学反应速率相比，也成倍变化；当过氧化氢的浓度成倍变化，而碘化氢的浓度不发生变化时(实验1、4、5)，该反应速率与实验1中化学反应速率相比，也成倍变化，当碘化氢浓度变为实验1中的5倍，且过氧化氢浓度变化为实验1中的4倍，则化学反应速率变化为0.0076 mol/(L·s)×4×5＝0.152 mol/(L·s)，A正确。
12. D 将第二组数据代入速率方程得3.2×10-3＝k(0.5)m×(0.050)n，将第四组数据代入速率方程得3.2×10-3＝k(0.5)m×(0.100)n，可知n＝0，将第一组数据代入速率方程得1.6×10-3＝k(0.25)m×(0.050)0，将第二组数据代入速率方程得3.2×10-3＝k(0.5)m×(0.050)0，两式相比得到m＝1；将n＝0，m＝1代入1.6×10-3＝k(0.25)1×(0.050)0得到k＝6.4×10-3 min-1，得出速率方程为v＝6.4×10-3c(A)·c0(B)，将第三组数据代入上述速率方程得v1＝6.4×10-3 ×(1.00)×(0.100)0＝6.4×10-3 mol/(L·min)，将第六组数据代入上述速率方程得v＝4.8×10-3 mol/(L·min)＝6.4×10-3×c1(A)×c(B)，c1＝0.75，A、B正确；根据题给信息，其半衰期为＝125 min，若从开始到反应了50%，则需要时间，从50%反应到25%，则需要时间，则反应掉75%的A看成是经历两次半衰期，所需时间是250 min，C正确；改变反应物浓度时k不变，则缩小容积(加压)不能使k增大，D错误。
13. (1) O2或SO2 (2) 0.55 mol/(L·s)
(3) 5 mol/L
夯实基础
1 关于化学反应速率的说法正确的是( )
A. 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加
B. 化学反应速率为0.1 mol/(L·s)是指1秒钟时某物质的浓度为0.1 mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以得知化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2 [宿迁期中]一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，1 min 后测得生成0.06 mol NH3，则该段时间内用NH3来表示的化学反应速率为( )
A. 0.01 mol/(L·min)
B. 0.02 mol/(L·min)
C. 0.03 mol/(L·min)
D. 0.06 mol/(L·min)
3 反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为( )
A. v(NH3)＝1.5×10-3mol/(L·s)
B. v(O2)＝1.5×10-3mol/(L·s)
C. v(H2O)＝1.0×10-3mol/(L·s)
D. v(NO)＝1.0×10-3mol/(L·s)
4 [苏州常熟中学质量检测]在恒温、体积为2 L 的密闭容器中进行反应：2A(s) 3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为( )
A. v(A)＝0.06 mol/(L·s)
B. v(B)＝0.045 mol/(L·s)
C. v(C)＝0.03 mol/(L·s)
D. v(A)＝0.03 mol/(L·s)
5 [南通海安月考]一定温度下，向容积为4 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列推断合理的是( )
A. 该反应的化学方程式为3B＋4C 6A＋3D
B. 反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C. 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.025 mol/(L·s)
D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
6 [苏州中学阶段练习]接触法制备硫酸中的关键步骤是SO2在V2O5催化作用下与空气中O2在接触室反应，热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g) ΔH＝－198 kJ/mol。下列4个数据是在不同条件下测得的该反应的速率，其中反应最快的是( )
A. v(SO2)＝0.2 mol/(L·min)
B. v(O2)＝0.1 mol/(L·min)
C. v(SO3)＝0.01 mol/(L·s)
D. v(SO2)＝0.004 mol/(L·s)
7 [苏州盛泽中学月考]反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol/(L·min)、②v(B)＝0.6 mol/(L·s)、③v(C)＝0.4 mol/(L·s)、④v(D)＝0.45 mol/(L·s)。该反应进行的快慢顺序为( )
A. ④>③＝②>① B. ①>②＝③>④
C. ②>①＝④>③ D. ①>④>②＝③
8 反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)
ΔH＝－905.9 kJ/mol，恒温条件下，在5 L密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol的O2，2分钟后体系压强变为原来的1.05倍。下列说法错误的是( )
A. 0～2 min v(O2)＝0.05 mol/(L·min)
B. 2分钟内O2的转化率是50%
C. 2分钟末c(H2O)＝0.1 mol/L
D. 2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ
9 为研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率(CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O)，某同学通过测定相同条件不同时间反应中生成CO2气体的体积，绘制出如图所示的曲线。下列说法错误的是( )
A. 可用CaCO3某些物理量的变化来表示该反应的反应速率
B. 化学反应速率最大的时间段是t1～t2
C. v(HCl)∶v(CaCl2)∶v(CO2)＝2∶1∶1
D. t1～t4时间段的平均反应速率可以表示为mL/min
提升素养
10 [南京外国语学校期中]在水溶液中进行的反应：RO(aq)＋5R－(aq)＋6H＋(aq)===3R2(aq)＋3H2O(l)，已知该反应的速率方程为v＝k·ca(RO)·cb(R－)·cc(H＋)(k为常数)，为探究反应速率与反应物浓度的关系，在20 ℃进行四次实验，所得的数据如下表：
序号 ① ② ③ ④
c(RO)/(mol/L) 0.001 0.001 0.001 0.002
c(R－)/(mol/L) 0.10 0.20 0.20 0.10
c(H＋)/(mol/L) 0.008 0.008 0.004 0.008
v/[mol/(L·s)] 2.4×10-8 4.8×10-8 1.2×10-4 4.8×10-8
下列结论正确的是( )
A. a＝2 B. b＝2 C. c＝2 D. k＝0.03
11 在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率(v)见下表。由此可推出当c(HI)＝0.500 mol/L，c(H2O2)＝0.400 mol/L时的反应速率为( )
实验序号 1 2 3 4 5
c(HI)/(mol/L) 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100
c(H2O2)/(mol/L) 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300
v/[mol/(L·s)] 7.60×10-3 1.52×10-2 2.28×10-2 1.52×10-2 2.28×10-2
A. 0.152 mol/(L·s) B. 0.038 0 mol/(L·s)
C. 0.608 mol/(L·s) D. 0.030 4 mol/(L·s)
12 [南通海安中学月考]某反应A(g)＋B(g)===C(g)＋D(g) 的速率方程为v＝kcm(A)·cn(B)，其中k是反应速率常数，受温度、催化剂的影响。其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。
c(A)/(mol/L) 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c1
c(B)/(mol/L) 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 c2
v/[10-3 mol/(L·min)] 1.6 3.2 v1 3.2 v2 4.8
下列说法不正确的是( )
A. 上述表格中的c1＝0.75、v1＝6.4
B. 该反应的速率常数k＝6.4×10-3 min-1
C. 在过量的B 存在时，反应掉75%的A所需的时间是250 min
D. 升温、加入催化剂、缩小容积(加压)，均可使k增大导致反应的瞬时速率加快
13 对于反应：4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，试回答下列有关问题。
(1) 常选用物质浓度的变化来表示该反应的反应速率的物质是______________。
(2) 4 s内生成SO2的速率为0.4 mol/(L·s)，则O2减少的速率是________________。
(3) 测得4 s后O2的浓度为2.8 mol/L，参考(2)中数据，则开始时O2的浓度为__________。
课时小练7 化学反应速率的表示方法
1. C
2. C 根据化学反应速率的表达式，v(NH3)＝＝0.03 mol/(L·min)，C正确。
3. D 半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则v(H2O)＝＝0.001 5 mol/(L·s)；依据速率之比等于化学计量数之比，v(NH3)＝v(H2O)＝0.001 mol/(L·s)，v(O2)＝v(H2O)＝0.001 25 mol/(L·s)，v(NO)＝v(H2O)＝0.001 mol/(L·s)，D正确。
4. B A是固体，物质的量浓度是定值，不能表示反应速率，A、D错误；反应物A 20 s内改变了1.2 mol，则B增加了1.8 mol，B的反应速率为v(B)＝＝＝0.045 mol/(L·s)，B正确；反应物A 20 s内改变了1.2 mol，则C增加了0.6 mol，C的反应速率为v(C)＝＝＝0.015 mol/(L·s)，C错误。
5. C 反应6 s，B物质减少了0.6 mol，C物质减少了0.8 mol，A物质增加了1.2 mol，D物质增加了0.4 mol，所以B、C为反应物，A、D为生成物，物质的量的变化量之比＝0.6∶0.8∶1.2∶0.4＝3∶4∶6∶2，反应的化学方程式为3B＋4C 6A＋2D，A错误；化学反应速率之比等于化学计量数之比，反应进行到1 s 时，v(A)≠v(D)，B错误；反应进行到6 s时，B的平均反应速率为v(B)＝＝＝0.025 mol/(L·s)，C正确；化学反应速率之比等于化学计量数之比，反应进行到6 s时，各物质的反应速率不相等，D错误。
6. C 可都用O2表示反应速率，且换算为相同单位。A：v(O2)＝＝0.1 mol/(L·min)；B：v(O2)＝0.1 mol/(L·min)；C：v(SO3)＝0.01 mol/(L·s)＝0.6 mol/(L·min)，v(O2)＝＝0.3 mol/(L·min)；D：v(SO2)＝0.004 mol/(L·s)＝0.24 mol/(L·min)时，v(O2)＝＝0.12 mol/(L·min)。C正确。
化学反应速率大小的比较
(1) 归一法：先统一单位，再依据化学反应速率之比等于化学计量数之比，将同一反应中的用不同物质表示的反应速率转化成用同一种物质来表示，再依据数值大小进行比较。
(2) 比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。
7. A 由反应速率之比等于化学计量数之比可知，四种条件下A物质的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol/(L·min)＝0.007 5 mol/(L·s)；②v(A)＝＝＝0.2 mol/(L·s)；③v(A)＝＝＝0.2 mol/(L·s)；④v(A)＝＝＝0.225 mol/(L·s)，则反应进行的快慢顺序为④>③＝②>①，A正确。
8. C 压强为原来的1.05倍，压强之比等于物质的量之比，反应后物质的量为2.1 mol，增加0.1 mol，根据反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，则0～2 min内，反应的NH3和O2分别为0.4 mol和0.5 mol，生成的NO和H2O分别为0.4 mol和0.6 mol。0～2 min反应消耗O2的物质的量为0.5 mol，0～2 min v(O2)＝＝0.05 mol/(L·min)，A正确；2 min内反应消耗O2的物质的量为0.5 mol，反应开始时O2的物质的量为1 mol，O2转化率是×100%＝50%，B正确；2 min末，H2O的物质的量为0.6 mol，反应容器的容积是5 L，2 min末c(H2O)＝＝0.12 mol/L，C错误；反应每产生4 mol NO气体时，反应放出的热量是905.9 kJ，该反应产生了0.4 mol NO 气体，因此2 min内反应放出的热量值Q＝×905.9 kJ＝90.59 kJ，D正确。
9. C 碳酸钙为固体，可以用单位时间内固体质量变化量表示反应速率，A正确；曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大其反应速率越大，根据图像知，斜率最大的是t1～t2，B正确；由于HCl、CaCl2与CO2属于不同的聚集状态，因此对应反应速率无法直接建立比值关系，C错误；t1～t4时间段的平均反应速率可以表示为mL/min，D正确。
10. C 将①②③④的数据代入速率公式可得：v1＝k·0.001a·0.10b·0.008c＝2.4×10-8，v2＝k·0.001a·0.20b·0.008c＝4.8×10-8，v3＝k·0.001a·0.20b·0.004c＝1.2×10-8，v4＝k·0.002a·0.10b·0.008c＝4.8×10-8，得a＝1、b＝1、c＝2，将数据代入v1＝k·0.0011·0.101·0.0082＝2.4×10-8，得k＝3.75。
11. A 当碘化氢的浓度成倍变化，而过氧化氢的浓度不发生变化时(实验1、2、3)，化学反应速率与实验1中化学反应速率相比，也成倍变化；当过氧化氢的浓度成倍变化，而碘化氢的浓度不发生变化时(实验1、4、5)，该反应速率与实验1中化学反应速率相比，也成倍变化，当碘化氢浓度变为实验1中的5倍，且过氧化氢浓度变化为实验1中的4倍，则化学反应速率变化为0.0076 mol/(L·s)×4×5＝0.152 mol/(L·s)，A正确。
12. D 将第二组数据代入速率方程得3.2×10-3＝k(0.5)m×(0.050)n，将第四组数据代入速率方程得3.2×10-3＝k(0.5)m×(0.100)n，可知n＝0，将第一组数据代入速率方程得1.6×10-3＝k(0.25)m×(0.050)0，将第二组数据代入速率方程得3.2×10-3＝k(0.5)m×(0.050)0，两式相比得到m＝1；将n＝0，m＝1代入1.6×10-3＝k(0.25)1×(0.050)0得到k＝6.4×10-3 min-1，得出速率方程为v＝6.4×10-3c(A)·c0(B)，将第三组数据代入上述速率方程得v1＝6.4×10-3 ×(1.00)×(0.100)0＝6.4×10-3 mol/(L·min)，将第六组数据代入上述速率方程得v＝4.8×10-3 mol/(L·min)＝6.4×10-3×c1(A)×c(B)，c1＝0.75，A、B正确；根据题给信息，其半衰期为＝125 min，若从开始到反应了50%，则需要时间，从50%反应到25%，则需要时间，则反应掉75%的A看成是经历两次半衰期，所需时间是250 min，C正确；改变反应物浓度时k不变，则缩小容积(加压)不能使k增大，D错误。
13. (1) O2或SO2 (2) 0.55 mol/(L·s)
(3) 5 mol/L