第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
班级_________ 姓名_________
素养目标
1.通过例举我国不同时代的金属器具，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2.由生活经验和对实物性质的讨论入手，了解金属的物理性质，并学会区分金属和非金属。
3.通过对生活中常见的一些金属制品材料选择的讨论，引导从多角度分析问题，并形成以下认识：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。
4.通过实验比较黄铜片和紫铜片、焊锡和锡及铅的多种性质，认识加入其他金属可以改良金属特性，以及合金具有更广泛的用途。
5.通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系，激发化学学习热情。
评价任务
1.完成学习任务一（检测目标1）
2.完成学习任务二（检测目标2、3）
3.完成学习任务三（检测目标2）
4.完成学习任务四（检测目标3）
5.完成学习任务五（检测目标4）
6.完成学习任务六（检测目标4、5）
课前学习任务
【学习任务一】知识回顾：金属元素的原子最外层电子数一般______4个，在化学反应中易____电子；铁在氧气中燃烧，现象为_____，反应的化学方程式为_____________。
【学习任务二】课前预习
1.常温下，大多数金属都是固体，有金属光泽，有优良的________性、________性和________性。
2.一般说来，合金与组成它的纯金属相比：硬度和强度 ，抗腐蚀性能 ，通常熔点 。
课堂学习任务
【学习任务一】阅读教材，归纳总结：
金属材料包括________________以及它们的________________。
【学习任务二】探究金属的物理性质。
1．观察。
（1）器材：铁丝、铝丝、铜丝、锡丝、细砂纸。
（2）操作：用细砂纸打磨，除去金属表面的氧化物，再进行观察。
（3）实验记录。
物理性质 铁 铝 铜 锡
状态
光泽
颜色
2．实验：比较铁、铝、铜的硬度。
（1）器材：铁板、铝板、铜板。
（2）操作：用铁板、铝板、铜板相互刻画，比较三者的硬度。
（3）原理：硬度大的金属可以在硬度小的金属上刻出划痕，反之不能。
（4）现象：______________________
（5）分析：_______________________
【学习任务三】根据实验结果，总结金属物理性质的共性与特性。
共性 特性
在常温下，多数金属为____态 在常温下，汞为____态
具有金属光泽 —
多数金属呈______色 铜呈______色，金呈______色
具有优良的_______性、_______性、______性，硬度较___，密度较___，熔点较___ 不同金属的这些物理性质差别也较大
【学习任务四】在考虑物质的用途时，物质的性质是主要的决定因素，除此之外，还需要考虑________、________、是否________、使用是否________，以及废料是否___________和对_______的影响等多种因素。
【学习任务五】理解合金。
1．合金中________（填“一定”“不可能”“可能”）含有金属元素，________（填“一定”“不可能”“可能”）含有非金属元素。
2．合金是______（填“混合物”或“化合物”）。
3．由纯金属制得合金的过程，是______（填“化学”或“物理”）变化。
【学习任务六】合金与纯金属的比较。
1．实验：观察光泽和颜色，比较硬度。
（1）器材：黄铜板、铜板、硬铝板、铝板。
（2）实验记录。
性质比较 黄铜 铜 性质比较 硬铝 铝
光泽 光泽
颜色 颜色
硬度 硬度
（3）分析：_________________________________-
2．纯金属与合金的对比梳理。
项目 纯金属 合金
元素种类
物质类别
物理性质 具有金属的共性 具有金属的共性
不同金属具有不同的特性 ①硬度和强度一般______②抗腐蚀性能一般______③熔点一般______④不同的____________，具有不同的性能，用于不同的用途
本课小结
请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！
课后任务
1．下列物品中，由金属材料制成的是( )
A．纯棉毛巾 B．铁制剪刀 C．橡胶导管 D．陶瓷坩埚
2．食品包装中经常用到铝箔，铝材能制成铝箔是由于铝具有（ ）
A．良好的导热性 B．良好的延展性
C．较强的抗腐蚀性 D．较小的密度
3.青铜是人类最早使用的铜锡合金。下列说法中错误的是（ ）
A．青铜属于金属材料 B．青铜的硬度比纯铜更大
C．青铜的熔点比纯铜的熔点要低 D．铜是目前世界年产量最高的金属
4.单质金的性质有：①美丽的光泽 ②较好的导电性 ③很好的延展性 ④很强的抗腐蚀性。金常被人们加工成饰品是利用金具有的哪些性质（ ）
A.①② B.①②④ C.①③④ D.①②③④
5. 2023年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是（ ）
A．铝锂合金的熔点比纯铝更高
B．铝锂合金的抗腐蚀性能非常差
C．铝锂合金是混合物
D．铝锂合金的硬度比纯铝小
6.联合国卫生组织经过严密的科学分析,认为我国的铁锅是最理想的炊具,并向全世界大力推广,其主要原因是( )
A.铁具有良好的导热性
B.铁资源丰富,价格低廉
C.使食物中增加微量铁元素
D.铁不与氧气发生反应
7. 人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：
（1）地壳中含量最多的金属元素是 ；人类使用量最大的前两种金属是 、 ；温度计中使用的金属是 。
（2）根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质 性、 性。
8．人们的日常生活离不开金属，日常使用的金属材料多数属于合金，合金具有很多良好的物理、化学或机械性能。
（1）人类最早使用的合金是青铜，青铜的硬度比铜_________（填“大”或“小”）。
（2）如图所示是两块金属片互相刻画后，在纯铜片上有明显的划痕，该实验探究的目的是_______________________________。
（3）日常使用的金属材料多数属于合金，现有一些合金及其组分的熔点如图所示。
从图中的数据可以得出的结论是_______________________________________________。
参考答案
课前学习任务
【课前任务一】小于 失去 火星四射，生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4
【课前任务二】1.导热 导电 延展 2.更大 更强 更低
课堂学习任务
【学习任务一】纯金属 合金
【学习任务二】
固体 固体 固体 固体 金属 金属 金属 金属 银白色 银白色 红色 银白色
2．铁能在铝板和铜板上留下划痕，铝能在铜板上留下划痕 铁的硬度大于铝的硬度，铝的硬度大于铜的硬度
【学习任务三】固 液态 银白色 红色 黄 导热 导电 延展 大 大 高
【学习任务四】价格 资源 美观 便利 易于回收 环境
【学习任务五】1.一定 可能 2.混合物 3.物理
【学习任务六】
金属 金属 黄色 红色 黄铜大于铜 金属 金属 银白色 银白色 硬铝大于铝
合金的硬度大于纯金属
2．一种 多种 纯净物 混合物 大 强 低 合金
课后任务
1．B 2．B 3.D 4.C 5. C 6.C
7. （1）铁 铁 铝 汞
（2）导电性 延展性 （或导热性）
8.（1）大（2）探究合金的硬度与纯金属的硬度关系
（3）合金的熔点低于纯金属的熔点第二课时 金属活动性顺序及其应用
素养目标
1.通过回忆金属化学性质以及金属活动性顺序，归纳总结并掌握金属活动性顺序中隐含的规律。
2.学会从知识中总结归纳出一般规律的学习方法，并能够运用规律解释生活中的常见现象。
3.了解金属活动性顺序的规律对生产生活具有的重要意义，根据金属活动性顺序来解决生产生活中的实际问题。
评价任务
1.完成学习任务一（检测目标1、3）
2.完成学习任务二（检测目标2、3）
3.完成学习任务三（检测目标3）
课前学习任务
【课前任务一】知识回顾：铜在空气中加入能生成___色固体，反应的化学方程式为______；铜___（填“能”或“不能”）与稀盐酸反应，写出金属镁与稀盐酸反应的化学方程式_________，该反应_____（填“属于”或“不属于”）置换反应。
【课前任务二】课前预习
1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，看到的现象为_____________；该反应的化学方程式为__________________________。
2.将铁、铜、银三种金属分别放入稀盐酸中，会产生气体的金属为___，说明该金属的活动性_____，将铜放入到硝酸银溶液中，看到的现象为_____，说明铜的金属活动性____银的金属活动性，由此可得三种金属的活动性顺序为_______________。
课堂学习任务
【学习任务一】看课件思考：置换反应的发生条件
1．______用铁制容器盛放盐酸，______用铜制容器盛放盐酸（上述两空均填“能”或“不能”）；写出相关反应的化学方程式。
2．______用铁制容器盛放硫酸铜溶液，______用铜制容器盛放硫酸亚铁溶液（上述两空均填“能”或“不能”）；写出相关反应的化学方程式。
3．金属与金属化合物的溶液能发生置换反应的条件：活动性___的金属，能把活动性___的金属从它的化合物______里置换出来。
金属与盐酸、稀硫酸能发生置换反应的条件：活动性________的金属，能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
【学习任务二】探究：铝、铜、银的活动性顺序。
1．原理：金属与金属化合物溶液反应。
2．设计实验。
可选用品：①铝丝、②铜丝、③银丝、④硫酸铝溶液、⑤硫酸铜溶液、⑥硝酸银溶液、⑦氯化银粉末（难溶于水）。
（1）判断铝、铜的金属活动性顺序，选择______________。（选填序号）
（2）判断铜、银的金属活动性顺序，选择______________。（选填序号）
3．进行实验、分析论证。
（1）判断铝、铜的金属活动性顺序
组合 现象 反应的化学方程式 分析
2中第一种
2中第二种
（2）判断铜、银的金属活动性顺序
组合 现象 反应的化学方程式 分析
2中第一种
2中第二种
4．实验结论。
铝、铜、银的活动性由强到弱的顺序：______________。
5．评估。
（1）若将铝丝浸入硫酸铜溶液中后没有发生变化，可能的原因是什么？
（2）将铝丝浸入硝酸银溶液中，会发生什么现象？如果发生反应，写出化学方程式。
【学习任务三】根据金属活动性顺序判断反应是否发生。
【阅读思考】
1．判断金属能否与盐酸、稀硫酸反应。
①铝与稀盐酸_____发生反应；②银与稀硫酸_____发生反应；③铅与稀硫酸_____发生反应；④铂与稀盐酸_____发生反应。（填“能”或“不能”）
2．判断金属与金属化合物溶液能否发生置换反应。
①铝与硫酸锌溶液_____发生反应；②铁与硝酸银溶液_____发生反应；③铁与氯化铝溶液_____发生反应；④金与硫酸铜溶液_____发生反应。（填“能”或“不能”）
3．利用金属化合物溶液鉴别黄金和黄铜。
将金属放入___________溶液中，若为黄金，则现象为___________________________；
若为黄铜，则现象为________________________________________________________。
本课小结
请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！
课后任务
1．金和黄铜（铜锌合金）是生活中常见的物质，下列试剂或方法不能将其区分的是（ ）
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．观察颜色 D．灼烧
2．下列物质：①MgSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是（ ）
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
3．现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2，Y不反应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是（ ）
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>Y>X
4.现有Zn、Cu、Ag三种金属，每种金属限用一次，只用一种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．CuSO4溶液
C．稀H2SO4溶液 D．ZnCl2溶液
5.下列有关铁的化学方程式中，书写正确的是（ ）
A．4Fe＋3O22Fe2O3 B．Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
C．2Fe+6HCl=2FeCl3＋3H2↑ D．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2
6.若将一定量的铁粉与硫酸铜溶液混合，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是（ ）
A．硫酸铜中铜、硫、氧元素的质量比是1：2：1
B．反应前后各元素的化合价都发生了改变
C．若滤液呈蓝色，则加入的铁粉无剩余
D．若向滤渣中加入稀盐酸无气泡，则滤液中一定有硫酸铜
7.金属材料在生产、生活、化学实验中有着广泛的应用。
(1)金属镁是一种常用的实验用品。小明同学在实验室中取一段镁条，在空气中点燃，观察到的现象是_______，反应的化学方程式为_______。
(2)实验室现有锌片和铜片，小明同学要验证锌、铜的金属活动性强弱，现提供下列试剂①KCl溶液 ②FeCl2溶液 ③稀盐酸，不能达到实验目的的是_______(填序号)；所选试剂能达到实验目的，发生反应的化学方程式为_______。
(3)银具有优良的导电性，被广泛用于电子制造业。工业上一般采用加热氧化银使其分解为银和氧气的方法制取银，该反应的化学方程式为_______。
8.探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．下图为某小组探究金属化学性质的三组实验。
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
(1)实验Ⅰ中反应的化学方程式为_______________________________；
(2)实验Ⅱ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是________________________；
(3)写出实验Ⅲ中D试管内反应的现象是________________________：C试管内发生反应的化学方程式是________________________；
(4)实验Ⅲ中要验证的金属活动性顺序，至少要做的实验是____________（填字母序号）。如果只选用三种药品即可完成该实验，选择药品为________________________。
参考答案
课前学习任务
【课前任务一】黑 2Cu+O22CuO 不能 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 属于
【课前任务二】1.铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
2.铁 活泼 铜的表面有银白色固体生成，溶液由无色变成浅蓝色 大于 铁>铜>银
课堂学习任务
【学习任务一】1．不能 能 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2．不能 能 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
3．较强 较弱 溶液 排在氢前面
【学习任务二】2. （1）①⑤或②④ （2）②⑥或③⑤ 3. （1）铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色（或没有现象） 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（或—） 铝的金属活动性大于铜 （2）铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色（或没有现象）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（或—） 铜的金属活动性大于银
铝>铜>银
5．（1）铝丝表面有致密的氧化铝保护膜未除去，阻止了反应的发生（2）铝丝表面产生银白色固体 Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag
【学习任务三】
1．能 不能 能 不能
2．能 能 不能 不能
3．硝酸银溶液 没有现象 表面出现银白色固体
课后任务
C 2.D 3．A 4.B 5.B 6.C
7.（1）产生耀眼的白光，生成白色固体 2Mg+O22MgO （2）① Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe或Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ (3) 2Ag2O4Ag+O2↑
8.(1)3Fe+2O2Fe3O4 (2)酸的种类不同 (3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （4）CD Fe、Cu(NO3)2、Ag或Fe(NO3)2、Cu、AgNO3课题3 金属资源的利用和保护
第一课时 金属矿物和铁的冶炼
素养目标
1.认识常见的金属矿物，会根据生产需要选择合适的金属矿物。
2.通过工业炼铁的实际生产过程，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
3、通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
4.通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
评价任务
1.完成学习任务一（检测目标1）
2.完成学习任务二（检测目标1）
3.完成学习任务三（检测目标2、3）
4.完成学习任务四（检测目标4）
课前学习任务
【课前任务一】知识回顾：____色固体镁条在空气中点燃的现象为____________，铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中点燃，现象为______，说明镁的金属活动性____铁的金属活动性；将铁钉放入硫酸铜溶液中，看到的现象为_____________，说明铁的金属活动性_____铜的金属活动性。
【课前任务二】课前预习
金、银、铁、铜四种金属元素中，以单质形式存在的金属资源的元素为___________，其余金属都是以化合物形式存在，如赤铁矿主要成分为______，赤铜矿的主要成分为______。
工业炼铁的原料是赤铁矿石、石灰石和焦炭，其主要原理是____________（用化学方程式表示），其中焦炭的作用是:一是燃烧为化学反应提供热量，二是___________。
课堂学习任务
【学习任务一】金属元素在自然界中的存在。
【阅读思考】阅读教材，思考：金属资源在自然界中的存在
地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除____、____等有单质形式存在，其余金属都是以_____的形式存在。
【学习任务二】金属矿物
列举常见的金属矿石及其主要成分。
赤铁矿：_______，磁铁矿：_______，铝土矿：___________
赤铜矿：_______，金红石：________，软锰矿：__________。
【学习任务三】工业炼铁
下图为炼铁高炉及炉内化学反应过程示意图，总结工业炼铁的设备、原料、反应原理及产物。
1.设备：_______炉；
2.原料：铁矿石、_______、_______、空气；
3.反应原理：_____________________；
4.产物：_______。
思考：工业炼铁中，石灰石的作用是_____________，焦炭的作用是①__________；
②_________________。
【学习任务四】有关含有杂质的反应物的计算
思考讨论：
1．化学方程式所表达的都是_________________之间发生的反应，所体现的各物质的_________________都是纯物质之间的质量关系。
2．含有杂质的物质在进行计算时，必须将其质量换算成________________的质量，再代入方程式进行计算。
【解题】写出完整的解题步骤。
某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76％的赤铁矿石炼铁，该厂理论上可以日产多少含铁量为 98％的生铁？
总结：
1．纯物质的质量分数（纯度）＝__________________________。
2．纯物质的质量＝______________________________________。
3．样品的质量＝________________________________________。
本课小结
请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！
课后任务
1.自然界中以单质形式存在的金属是（ ）
A．银B．铁C．铝D．铜
2.大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，在以下四种矿石中，可用于炼铁的是（ ）
A．赤铁矿（主要成分是Fe2O3） B．炉甘石（主要成分是ZnCO3）
C．铝土矿（主要成分是A12O3） D．赤铜矿（主要成分是Cu2O）
3．下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（ ）
A．使用的设备是高炉
B．主要产物为生铁
C．主要原料为铁矿石、石灰石、焦炭和热空气等
D．主要原理是
4.工业炼铁的部分反应如图所示，以下说法正确的是（ ）
A．X可以是木炭 B．X与CO都具有氧化性
C．③反应后的尾气可直接排放 D．Y中铁元素以游离态存在
5.如图是炼铁高炉示意图，下列说法正确的是（ ）
A．焦炭的主要作用是提供热量、产生二氧化碳
B．石灰石的作用是与铁矿石中的杂质反应形成炉渣
C．生铁出口位置低于炉渣出口的原因是生铁密度小于炉渣
D．产生的废气无需处理，因为它不会污染空气
6.钢铁厂购进含四氧化三铁80%的磁铁矿石870t,理论上可炼得含杂质4%的生铁质量为（ ）
A．278.4t B．525t C．668.16t D．696t
7.认识金属元素的存在。
（1）在自然界中，大多数金属以化合物形式存在，而金、铂等极少数金属因为化学性质____________（填“活泼”或“不活泼”）却能以单质形式存在。
（2）常见铁矿石有：黄铁矿（主要成分为）、磁铁矿（主要成分为）等。这两种铁矿石的主要成分含铁元素质量分数较大的是____________（填化学式）。
8.炼铁厂以赤铁矿石（主要成分为）、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示。根据图和所学知识回答问题：
（1）生铁属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）炼铁厂用来炼铁的主要设备是__________。
（3）反应过程①②③中，属于化合反应的有__________。
参考答案
课前学习任务
【课前任务一】银白 产生耀眼的白光，生成白色固体 剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体 大于 铁钉表面有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色 大于
【课前任务二】1.金和银 Fe2O3 Cu2O 2.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 生成还原剂CO
课堂学习任务
【学习任务一】
【阅读思考】金 银 化合物
【学习任务二】Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 Cu2O TiO2 MnO2
【学习任务三】高 焦炭 石灰石 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 生铁 生成炉渣 燃烧为化学反应提供热量 生成还原剂一氧化碳
【学习任务四】 1.纯净物 质量关系 2. 纯净物
×100% 样品质量×纯物质的质量分数 纯物质的质量÷纯物质的质量分数
课后任务
1.A 2.A 3.D 4.A 5.B 6.B
7.（1）不活泼（2）
8.（1）混合物 （2）高炉（3）①②课题2 金属的化学性质
第一课时 金属与氧气、酸的反应
素养目标
1.知道铝、镁、铁、铜与氧气的反应情况，能写出有关化学方程式。
2.通过金属与酸反应等探究活动，体验提出问题、制订计划、进行实验、收集证据（观察、描述、记录）、加工整合信息(比较、分析、归纳)得出结论的科学探究过程。
3.根据置换反应的概念能判断一种反应是不是置换反应。
4.创设教学情景，培养学生应用化学知识解决生活问题的能力。
评价任务
1.完成学习任务一（检测目标1、4）
2.完成学习任务二（检测目标1）
3.完成学习任务三（检测目标2）
4.完成学习任务四（检测目标2、3）
5.完成学习任务五（检测目标1、2）
6.完成学习任务六（检测目标3）
课前学习任务
【课前任务一】知识回顾：大多数金属呈银白色，但铜呈________色，金呈________色；常温下，绝大多数金属是固体，而汞却是________。生铁和钢均是铁的合金，其主要成分是铁，不同点是 。
【课前任务二】课前预习
1.铝的金属活动性比铁____，铝比较耐腐蚀，原因是铝在空气中与氧气反应生成_________，阻止反应的进一步进行，反应的化学方程式为_________________
2.铁与稀盐酸反应的现象为___________________，反应的化学方程式为________，该反应为_____反应。
课堂学习任务
【学习任务一】看课件思考：铝盆为什么没有金属光泽？用化学方程式说明。
【学习任务二】大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的__________________和__________________不同。根据上述实验事实可以看出：在①镁（或铝）、②铁（或铜）、③金中，最活泼的是____，最不活泼的是____。（上述两空填序号）
【学习任务三】演示实验：在试管中放入少量镁，加入5 mL稀盐酸，观察现象。
1．推导反应产物：
2．检验生成的气体的方法：
【学习任务四】分组实验：金属与盐酸、稀硫酸的反应。
1．实验过程。
（1）在4支试管中分别放入少量镁、锌、铁、铜，加入5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，判断生成的是什么气体。
（2）用稀硫酸代替稀盐酸，重复实验。
2．实验现象。
金属 稀盐酸 稀硫酸
镁
锌
铁
铜
3．总结。
（1）___________能与盐酸或稀硫酸反应，生成的气体是_____。
（2）___________不能与盐酸或稀硫酸反应。
（3）几种金属与酸反应的剧烈程度由大到小：______________。
4．分析。
金属与盐酸、稀硫酸能否反应，反应的剧烈程度，也可以反映金属的活动性。四种金属的活动性由强到弱：__________________。
【学习任务五】分别写出镁、铁、锌与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
提示：铁与酸反应后溶液颜色是浅绿色，说明生成的可溶性化合物中Fe为＋2价。
金属 稀盐酸 稀硫酸
镁
锌
铁
【学习任务六】化学反应的分类。
1．完成下表中“名称”“简单表示”两列。
化学反应（根据反应物和生成物的数量、类别分类） 名称 简单表示 举例
…… — —
2．将下列化学方程式按反应类型填入上表“举例”一列中。
① ⑤
② ⑥
③ ⑦
④ ⑧
本课小结
请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！
课后任务
1．铝在一百多年里产量大幅度提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）
A．铝的化学性质不活泼
B．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
C．铝常温下不与氧气反应
D．铝不与任何物质反应
2．下列物质在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是（ ）
①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu
A．①② B．③ C．③④⑤ D．③⑤
3．如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心地倒入试管中，不能观察到气球逐渐变大的一组物质是（ ）
A．铜粉与稀盐酸 B．铁粉与稀硫酸
C．生石灰和水 D．石灰石与稀盐酸
4．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（ ）
①铁钉表面产生气泡 ②液体由无色逐渐变为浅绿色
③铁钉的质量减小 ④溶液的质量减小
A．②③ B．①④ C．①②③ D．①②③④
5．下列反应中属于置换反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6.三星堆考古发掘的一件黄金面具残片引起了大量关注。
（1）金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的________。
（2）“真金不怕火炼”的原因是________。
（3）假黄金“黄铜”是铜、锌合金，假黄金的硬度比黄金________(填“大”或“小”)；鉴别真假黄金可选用的化学试剂是________。
7.某化学兴趣小组，为了测定黄铜样品中锌的含量，称取样品10克于烧杯中，向其中加入25克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为34.9克，求：
（1）产生氢气的质量是________。
（2）样品中锌的质量分数是多少？
参考答案
课前学习任务
【课前任务一】红 黄 液体 碳元素的含量不同
【课前任务二】课前预习
1.强 致密的氧化铝保护膜 4Al+3O2=2Al2O3
2.产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置换
课堂学习任务
【学习任务一】4Al+3O2=2Al2O3
【学习任务二】难易程度 剧烈程度 ① ③
【学习任务三】1．MgCl2 H2 2．用燃着的木条靠近试管口，看是否有火焰产生
【学习任务四】2.产生气泡速率最快 产生气泡速率较快 产生气泡速率平缓 不产生气泡
产生气泡速率最快 产生气泡速率较快 产生气泡速率平缓 不产生气泡 3. （1）镁、锌、铁 氢气 （2）铜 （3）镁>锌>铁 4.镁>锌>铁>铜
【学习任务五】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【学习任务六】化学反应的分类。
1．化合反应 硫在氧气中燃烧 分解反应 AB→A+B 加热高锰酸钾 置换反应 A+BC→AC+B 铁与稀盐酸反应
2.化合反应：④ 分解反应：⑦ 置换反应：①③⑥⑧
课后任务
1．B 2．D 3.A 4．C 5．A 6.（1）延展性 （2）高温下金的化学性质稳定 （3）大 稀盐酸 7.（1）0.1g （2）32.5%实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质
素养目标
1.通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。
2.根据实验目的正确设计实验，并进行实验操作。培养学生实验设计和操作能力
3.发展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。
评价任务
1.完成学习任务一（检测目标1、2）
2.完成学习任务二（检测目标1、2）
3.完成学习任务三（检测目标1、2）
4.完成学习任务四（检测目标1、2）
5.完成学习任务五（检测目标1、2、3）
6.完成学习任务六（检测目标1、2、3）
课前学习任务
【课前任务一】知识回顾：铁、铜、银三种金属中，红色固体的金属单质为_____，能与稀盐酸产生气体的的金属是______，化学方程式为_______，将铜放入硝酸银溶液中看到的现象为_________，化学方程式为___________，根据以上实验可得出三种金属的活动性顺序为________。
【课前任务二】课前预习
1.用金属铜作导线，说金属具有____性和____性，能说明金属铜具有导热性的事例为_______。
2.铝和铜两种金属能和稀盐酸反产生气泡的是______________，化学方程式为_______，将铝丝放入硫酸铜溶液中看到的现象为______________，化学方程式为____________________。由此得出铝的金属活动性_____铜的金属活动性
课堂学习任务
【学习任务一】完成实验记录：
【学习任务二】完成实验记录
【学习任务三】交流讨论，展示证明金属具有导电性、导热性、延展性实验设计方案
1.将金属铜(或铝)接入电路中，如果灯泡亮，证明金属有 性
2.剪一段金属，加热一端，如果另一端也能感受到变热，证明金属具有 性。
3.将一根铁丝在空气中持续加热至红热，并在两端用镊子轻拉，铁丝明显拉长，证明金属具有__性
【学习任务四】完成实验记录：
红色的铜片在酒精灯上加热一段时间后，表面生成 色固体
【学习任务五】完成实验记录
【思考讨论】
1.几种金属中不能发生反应的是_____，原因是_______________；
2.金属铝放入稀盐酸中一开始没有气泡产生，原因是________________，它与稀盐酸反应的化学方程式为___________________
【学习任务六】设计实验方案并完成实验记录
结论：铁、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序为____________________________。
思考讨论：
比较金属活动性的实验设计原理是：利用金属活动性较_____（填“强”或“弱”）的金属把金属活动性较___（填“强”或“弱”）的金属从化合物溶液中置换出来。
【学习任务七】归纳金属的物理性质和化学性质
本课小结
请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！
课后任务
1.下列有关说法不正确的是（ ）
A．黄铜片比铜片的硬度大
B．铝片表面易生成致密的氧化膜
C．生铁和钢都是金属材料
D．自然界的金属多以单质形式存在
2.口罩的鼻梁条一般由金属铝薄片制成，具有良好的弯曲效果，这体现了金属铝的( )
A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.抗腐蚀性
3．已知金属M、Fe和Cu金属活动性强弱：Fe>M>Cu,下列说法正确的是（ ） ( )
A.M放入Zn(NO3)2溶液中，有锌析出
B.M放入CuSO4溶液中，金属表面出现红色固体
C.铁(足量)放入M(NO3)2中，生成Fe(NO3)3
D.M一定能与稀盐酸反应
4.为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（ ）
A．铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液 B．铁、铜、氯化镁溶液
C．镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液 D．铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液
5.“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述错误的是（ ）
A．铁锅应用了铁的导热性
B．金属银可与稀盐酸发生置换反应
C．焊锡(锡铅合金)的熔点比锡低
D．“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定
6.某化学兴趣小组为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了四种不同的方法进行检验，其中不能达到实验目的是（ ）
A．用磁铁吸引金属片
B．将金属片放入氯化镁溶液中
C．将金属片放入氯化亚铁溶液中
D．将金属片放入稀盐酸中
7.在我国，用金属制造硬币已有几千年的历史。为了延长硬币的使用寿命，请分别从物理性质、化学性质的角度分析，用于铸造硬币的金属材料应具有的性质。
①从物理性质的角度分析，应具有的性质是___________________。
②从化学性质的角度分析，应具有的性质是___________________
8.金属材料在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某小组同学对金属活动性的强弱产生了兴趣，如图是他们探究Fe、Cu、Mn三种金属活动性的实验，已知锰元素在硫酸盐中显+2价，请完成下列问题。
（1）能验证铁、铜活动性顺序的现象是 。
（2）C中可观察到明显的现象，反应的化学方程式为 。
（3）通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
参考答案：
课前学习任务
【课前任务一】铜 铁 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 铜的表面有银白色固体产生，溶液从无色变为蓝色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 铁>铜>银
【课前任务二】1.导电 延展 铜制作火锅
2.铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 铝丝表面出现红色固体 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 大于
课堂学习任务
【学习任务一】银白色金属光泽 银白色金属光泽 银白色金属光泽 红色金属光泽
【学习任务二】铜片大于铝片 黄铜大于铜
【学习任务三】1.导电 2.导热 3.延展
【学习任务四】黑
【学习任务五】产生大量的气泡 产生较多量的气泡 产生较多的气泡 产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 没有现象 铜 金属活动性排在氢的后面 表面氧化铝薄膜与稀盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
【学习任务六】铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色 铁的金属活动性大于铜 铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色 铜的金属活动性大于银 铁>铜>银 强 弱
课后任务
1.D 2.C 3．B 4.D 5.B 6.B 7.①硬度大、有光泽等 ②不易锈蚀、化学性质不活泼等
8.（1）试管A中无明显现象，试管B中铁片表面有气泡产生且溶液由无色变为浅绿色（2） Mn+FeSO4=Fe+MnSO4 （3锰＞铁＞铜第二课时 金属资源保护
素养目标
1.认识金属锈蚀的原因，知道金属的锈蚀一般都与空气中的成分有关；
2.会根据实际情况采取适当方法来达到防止铁生锈的目的。
3.了解保护金属资源的措施，使学生逐步树立珍惜资源，爱护环境，合理使用化学物质的观念。
评价任务
1.完成学习任务一（检测目标1）
2.完成学习任务二（检测目标1）
3.完成学习任务三（检测目标2）
4.完成学习任务四（检测目标3）
课前学习任务
【课前任务一】知识回顾：磁铁矿的主要成分是______（填化学式），用该铁矿石冶炼铁的反应原理为______________(用化学方程式表示）,得到的产品为______，它与钢都属于_____，不同点是______________。
【课前任务二】课前预习
1.铁制品在空气中与__________作用生成铁锈，铁锈的主要成分为__________，铁锈是_____（填“致密”或“疏松多孔”）的结构。
2.能防止铁生锈的措施很多，如防止菜刀生锈的措施为___________，防止自行车铁制车架生锈的措施为______________.
课堂学习任务
【学习任务一】完成实验记录
实验 实验现象 分析
1
2
3
【实验结论】
铁生锈的条件是铁与___________、___________同时接触，缺一不可。
【思考讨论】
1．将蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是赶走水中的____________。
2．植物油的作用是____________。
3．棉花和干燥剂的作用是吸收____________，干燥____________。
【学习任务二】为什么铁制品易生锈而铝制品不易生锈？
铝与氧气反应生成的致密的____________薄膜，能覆盖铝的表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应；而铁与氧气、水等反应生成的____________（主要成分是）很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
【学习任务三】探究如何防止铁生锈
【思考讨论】
1.通过对铁钉生锈条件的探究，你对防止铁制品锈蚀的建议为___________________
2.自行车的构件如支架、链条、钢圈等(如教材图8-19)，分别采取了哪些防锈措施
____________________________________________________________________
【总结】
防止铁制品生锈的原理是_____________或______________
【学习任务四】阅读教材P21并结合生活经验，讨论保护金属资源的有效途径
【总结】保护金属资源的有效途径为：
_________________________；
__________________________；
__________________________；
___________________________。
本课小结
请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！
课后任务
1．铁锈的主要成分是（ ）
A．单质铁 B．铁和氧气的混合物
C．氧化铁 D．四氧化三铁
2．下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是（ ）
A． B．
C． D．
3．下列选项中与越王勾践的剑出土时保存完好的原因无关的是（ ）
A．剑身曾经过防锈表面处理
B．埋藏环境中的氧气少
C．材料（青铜）本身不容易生锈
D．埋藏环境的压强比较恒定
4．下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（ ）
A．在金属表面涂油或刷漆
B．保留铁制品上的铁锈
C．制成耐腐蚀的合金
D．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬
5．铁画至今已有三百多年的历史。下列关于铁画生锈与防护的描述中不正确的是（ ）
A．表面涂漆防止生锈
B．悬挂在干燥的环境中
C．铁生锈时难以察觉地吸收热量
D．经常清扫表面的灰尘可以防止生锈
6．我国的矿物种类比较齐全，储量很丰富，但是矿物不能再生。下列能保护金属资源的是（ ）
A．废旧金属不需要回收利用
B．矿物资源无限，可以任意开采
C．寻找金属代用品
D．将铁钉放置于潮湿的空气中
7.（1）小红在试管里放了几段细铁丝，然后倒入一些浓食盐水并使铁丝一半浸入食盐水中，然后用带有U形管的橡皮塞塞好，并在U形管中装些红墨水（如图所示）。过了几天后，可以观察到_____________________，同时U形管左侧液面 _______（填“升高”或“降低”）。
（2）查阅资料可知，铁锈的主要成分是Fe2O3 xH2O。铁制品锈蚀是铁与空气中________作用，请写出一条防止公路上铁制护栏锈蚀的措施 。
8.丰富多彩的中华文物记录着中华文明的传承。
（1）文物认识：“铁狮子”比“马踏飞燕”更加锈迹斑斑的原因是 ，制作“马踏飞燕”的材料不用纯铜，是因为纯铜的硬度比青铜 （填“大”或“小”）。
（2）文物锈蚀：铜暴露在潮湿的空气中，能与氧气、 和 反应生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]。1953年江苏周处墓出土的铝饰品至今保存良好的原因是________（用化学方程式表示）。
（3）文物修复：某方法去除文物上铁锈的步骤之一，是将铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁和水，写出该反应的化学方程式 。
参考答案
课前学习任务
【课前任务一】Fe3O4 Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2 生铁 合金 碳元素含量
【课前任务二】1.氧气和水 氧化铁 疏松多孔 2.擦干菜刀表面水分或涂油 刷油漆
课堂学习任务
【学习任务一】铁钉生锈 铁钉同时与氧气和水接触 铁钉不生锈 铁钉只与水接触 铁钉不生锈 铁钉只与氧气接触 氧气 水 空气或氧气 隔绝空气 空气中的水蒸气 铁钉
【学习任务二】氧化铝 铁锈
【学习任务三】保持铁制品表面干燥和隔绝氧气 支架：刷油漆 ； 链条：涂油 ；钢圈：镀其他耐腐蚀的金属 保持铁制品表面干燥 隔绝氧气
【学习任务四】防止金属腐蚀 回收和利用废旧金属 合理开发矿物 寻找金属的替代品。
课后任务
1．C 2．B 3．B 4．B 5．C 6．C
7.（1）铁丝 表面有红棕色固体生成 升高 （2） 氧气、水 在护栏的表面刷层油漆（合理即可）
8.（1）文 铁比铜更活泼，更容易被氧化 小 （2） 二氧化碳 水 4Al+3O2=2Al2O3 （3） Fe2O3+H22FeO+H2O
