第九单元 溶液
课题1 溶液及其应用
第一课时 溶液的形成
素养目标
1.通过实验探究溶液的形成过程,掌握溶液、溶质、溶剂的概念，
2.认识溶液的特征：均一性和稳定性。
3.通过讨论物质在水中的溶解过程，体会物质在溶解时的扩散时一个自发的过程，
4.了解水是一种溶解能力很强的溶剂，能溶解很多物质，且这个过程绝大多数是不可逆的。
5.感受生活中的化学，发展学习化学的兴趣;
6.在小组讨论与探究实验中体会交流与合作在学习过程中的重要作用。
评价任务
1.完成学习任务一（检测目标1、2）
2.完成学习任务二（检测目标2、3、5）
3.完成学习任务三（检测目标1、2、3、6）
4.完成学习任务四（检测目标1、2、3、6）
5.完成学习任务五（检测目标1、4、6）
课前学习任务
【课前任务一】知识回顾：现有锌、铁、铜三种金属分别放入稀盐酸中，能产生气泡的金属是__________，产生气泡速率较快的金属是_________，由此可知三种金属的活动性顺序为_______________________；通过设计金属与金属化合物溶液之间反应也能验证三种金属的活动性顺序，其具体方案为___________________________________________________。
【课前任务二】课前预习
1.氯化钠放入水中搅拌__________（填“能”或“不能”）形成溶液，所得的混合物在空气中放置一段时间后___________（填“会”或“不会”）出现固体。
2.将碘分别放入水和汽油中，能形成溶液的是_____________，该溶液的名称为___________。
课堂学习任务
【学习任务一】完成实验9-1，记录现象；
蔗糖放入水中，搅拌后，蔗糖_____，形成无色透明的混合物，
思考讨论：
1.蔗糖溶于水后形成的混合物叫做________，将蔗糖换成氯化钠固体，____（填“能”或“不能”）形成溶液
2.蔗糖的溶液放置一段时间后，_____（“会”或“不会”）出现分层或固体析出的现象
总结：溶液：
1.概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的________、_______的混合物
2.溶液的特征：__________、__________。
【学习任务二】看课件思考：溶解过程的微观实质
构成物质的_____________在水分子的作用下不断扩散，最终均一地分散到水分子中间，形成混合物——溶液。
【学习任务三】溶液的组成
思考讨论：
1.溶液是由_____和____组成；蔗糖溶液中蔗糖被称为_____，水被称为_________
2.95%的酒精溶液中溶质是_____，溶剂是________。
总结：
1.被溶解的物质称为___；溶解其他物质的物质_______；最常见的溶剂是____________；
2.不同溶液里溶质和溶剂的判断方法
溶液 溶质 溶剂
水和其他物质（固体、液体或气体）混合
溶液中没有水 固体、液体混合
气体、液体混合
液体、液体混合
【学习任务四】溶液的命名
1．溶液的命名格式：_______________________________
2．若溶剂是_____，则溶剂的名称可省去。
3．练习。
（1）写出下列溶液的名称。
①蔗糖溶于水中形成的溶液，叫____________________。
②氢氧化钠溶于乙醇中形成的溶液，叫____________________。
（2）写出下列溶液中的溶质、溶剂。
溶液 溶质 溶剂
蔗糖的乙醇溶液
氯化亚铁溶液
【学习任务五】探究物质的溶解性，完成实验9-2记录
溶剂 溶质 现象
水 碘 _________________________
水 高锰酸钾 ______________________
汽油 碘 _________________________
汽油 高锰酸钾 ______________________
结论:不同溶质在同一溶剂里的溶解性_____,同种溶质在不同溶剂里的溶解性________。
思考讨论：乙醇能无限制的溶解在水中吗？
完成实验9-3记录
本课小结
请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！
课后任务
1．溶液在我们的生活中有着广泛的应用。下列生活中常见的物质中，属于溶液的是（ ）
A．冰水混合物 B．医用酒精
C．米粥 D．石灰浆
2.下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A．溶液一定是混合物
B．溶液一定是无色透明的
C．一种溶液中只能含有一种溶质
D．常温下，硝酸钾的水溶液密封放置一段时间后会析出固体
3．下列溶液中，溶剂不是水的是（ ）
A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．碘酒 D．氯化钠溶液
4．下列两种物质混合，能得到有色溶液的是（ ）
A．高锰酸钾和水 B．酒精和水 C．氯化氢和水 D．蔗糖和水
5.全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数16%的氯化钠溶液来选种，溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液中的溶质不一定是一种
B．碳酸钙和水可以形成溶液
C．均一的、稳定的液体一定是溶液
D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
6.如图所示是一个概念图，概念图在整理知识时是十分有用的。请在图中空白处填上恰当的内容。
7．请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。
（1）溶液一定是无色的。实例：_______________溶液不是无色的。
（2）均一、稳定的液体都是溶液。实例：_______________是液体，但不是溶液。
（3）溶液中的溶质一定是固体。实例：_______________可作溶质，但不是固体。
8.碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
（1）碘的汽油溶液中，溶质是_______，溶剂是_______。
（2）甲、乙、丙三位同学分别画出如图所示的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。
①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是_________________________。
②根据你在实验中观察到的现象，____（填“甲”“乙”或“丙”）的示意图符合事实。
参考答案
课前学习任务
【课前任务一】锌、铁 锌 锌>铁>铜 将锌、铜分别放入硫酸亚铁溶液溶液中或将铁分别放入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中
【课前任务二】1.能 不会 2.碘放入汽油中 碘的汽油溶液
课堂学习任务
【学习任务一】消失 蔗糖的水溶液 能 不会 均一 稳定 均一性 稳定性
【学习任务二】分子或离子
【学习任务三】溶质 溶剂 溶质 溶剂 酒精 水 溶质 溶剂 水 其他物质 水 固体 液体 气体 液体 量少 量多
【学习任务四】溶质的溶剂溶液 水 蔗糖溶液 氢氧化钠的乙醇溶液 蔗糖 乙醇 氯化亚铁 水
【学习任务五】不溶解 溶解后形成紫色溶液 溶解形成溶液 不溶解 不同 也不同 分层
不分层 不分层 乙醇能无限制地溶解在水中
课后任务
1．B 2.A 3．C 4．A 5.A
6.溶质 水或酒精等
7．高锰酸钾 水 二氧化碳或氯化氢
8.碘 汽油 上层为无色溶液，下层为紫红色 甲第二课时 溶解时的吸热或放热、溶液的应用
素养目标
1.通过实验探究知道物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。
2.从微观角度分析溶液与悬浊液、乳浊液的区别，从而进一步认识溶液在生产生活中为什么会有广泛的用途。
3.练习简单实验的设计，观察、记录和分析实验现象，提升化学思维，提高解决问题的能力。
评价任务
1.完成学习任务一（检测目标1、3）
2.完成学习任务二（检测目标2、3）
3.完成学习任务三（检测目标2、3）
课前学习任务
【课前任务一】知识回顾：将单质碘分别放入水和酒精中，能形成溶液的是_______，溶液的名称为____________，溶液中含有的微观粒子为____________，该实验说明____________________________________。
【课前任务二】课前预习
1.物质在溶解过程中会有热量的变化，如氢氧化钠固体溶于水________（填“吸热”或“放热”，下同），硝酸铵固体溶于水______________。
2.将植物油放入水中振荡形成的混合物叫做____________，它与溶液不同之处在于________________________。
课堂学习任务
【学习任务一】完成实验9-3，探究物质溶解时的吸放热，并完成实验记录
水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH
加入溶质前水的温度/℃
溶质溶解后溶液的温度/℃
温度变化
结论：物质在溶解过程中常伴随着 的变化。NaCl溶于水，溶液的温度 ；NH4NO3溶于水时 热量，溶液的温度 ；NaOH溶于水时 热量，溶液的温度 。
【学习任务二】阅读教材，归纳溶液的应用
思考讨论：溶液在实际生产生活中有哪些应用？
总结：溶液的应用非常广泛，日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域都会用到溶液
1.实验室和化工生产中配成溶液进行反应，因为
2.动物体内氧气和 都是溶解在血液中进行循环的。
3.医疗上的葡萄糖溶液、 、各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。
4.现在农业上的无土栽培技术就是利用 代替土壤,同样能提供植物所需养料。
【学习任务三】阅读教材上的资料卡片，探究乳浊液和悬浊液
思考讨论：把油或面粉放入水中是否能形成溶液呢
归纳总结：
1.乳浊液：在一种液体中分散着不溶于水的、由许多分子集合而成的_________ ；
悬浊液：在一种液体中悬浮着很多不溶于水的 ，使液体呈现浑浊状态。
2.分散在溶液、乳浊液和悬浊液中的粒子大小是不同的。溶液中溶质的粒子大小____（填“大于”或“小于”）悬浊液和乳浊液中溶质的粒子大小。
3.乳浊液和悬浊液具有广泛的用途。
本课小结
请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！
课后任务
1．餐桌上饮品丰富，下列饮品中属于溶液的是（ ）
A．酸奶 B．豆浆 C．玉米糊 D．苏打水
2.下列物质加入水中，能形成溶液且在溶解过程中溶液温度几乎不发生改变的是（ ）
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．植物油
3.向如图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现沾水的塑料板和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是（ ）
A．硝酸铵 B．氧化钙 C．氢氧化钠 D．氯化钠
4．要使如图所示装置中的气球鼓起来，使用的固体和液体可以是（ ）
A．氯化钠和水 B．氢氧化钠和水
C．硝酸铵和水 D．碘和酒精
5.溶液广泛应用于生产、生活中。有关溶液的应用说法错误的是（ ）
A．农业上用食盐水来选种
B．医疗上为病人注射葡萄糖溶液
C．长时间放置，溶液会出现分层现象
D．居室内喷洒过氧乙酸溶液进行环境消毒
6.将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10 g分别放入盛有100 mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成如图所示的图像。
分析图像，回答问题：
（1）在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是______________（写名称）。
（2）对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推移而________（填“升高”或“降低”），其原因是__________________________。
7.生产生活中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象十分常见。
（1）碘酒是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，是一种常用消毒剂，合格的碘酒是澄清透明的。一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后___________（填“会”或“不会”）出现浑浊现象。
（2）通常状况下，①牛奶、②高锰酸钾溶液、③含有直径为2～10 μm颗粒物的空气，在这三种体系中，物质被分散成的粒子或颗粒最小的是____________（填序号）。
（3）某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化，设计了如下实验方案。
实验步骤及操作 结论
取一只烧杯，注入约50 mL水 ——
向烧杯中加入约5 g硝酸铵固体搅拌至固体完全溶解，用温度计测量溶液的温度 硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低
①该实验的目的是探究物质在溶解过程中_____________________________________。
②该实验方案的不合理之处是_______________________________________________。
参考答案
课前学习任务
【课前任务一】碘放入酒精中 碘酒 碘分子和酒精分子 同种溶质在不同溶剂中溶解能力不同
【课前任务二】1.放热 吸热 2.乳浊液 不稳定、不均一
课堂学习任务
【学习任务一】温度根据实际记录 温度变化：不变 降低 升高 热量 基本不变 吸收 降低 放出 升高
【学习任务二】在溶液中进行的化学反应通常比较快 二氧化碳 生理盐水 溶液
【学习任务三】小液滴 固体小颗粒 小于
课后任务
1．D 2.A 3.A 4．B 5.C 6.（1）氯化钠、硝酸铵 （2）降低 溶液散失热量
7.（1）不会
（2）②（3）①溶液温度的变化情况②没有测定溶解前水的温度实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除
素养目标
1.能根据的实验步骤正确选择实验仪器，并能进行正确的实验操作
2．掌握溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能，培养科学素养，提高实践能力。
3.通过粗盐难溶性杂质的去除实验过程中小组同学之间的合作、交流，培养学生的合作精神。
4.通过粗盐难溶性杂质的去除的实验过程，让学生体验实验过程中严格的次序性以及实验过程中注意事项的重要性。
评价任务
1.完成学习任务一（检测目标1、2、3）
2.完成学习任务二（检测目标2、3、4）
3.完成学习任务三（检测目标2、3、4）
课前学习任务
【课前任务一】知识回顾：海水晒盐的过程中_____不断减少，氯化钠溶液的浓度逐渐变_____，当出现氯化钠固体后，海水中的氯化钠溶液变成______（“饱和”或“不饱和”）溶液，继续蒸发结晶，氯化钠溶液中的溶质质量分数______（“不变”、“减小”、“增大”）。海水晒盐得到的产品是________（“粗盐”或“精盐”）
【课前任务二】课前预习
1.粗盐提纯的过滤操作的目的是除去_________________；
2.蒸发结晶过程中使用玻璃棒的目的是_____________________________。
课堂学习任务
【学习任务一】粗盐提纯的实验步骤
1.溶解
(1)用托盘天平称取 5.0 g 粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有 10 mL 水的烧杯中,边加边用_____搅拌,直至粗盐不再溶解为止。
(2)称量剩下的粗盐,计算 10 mL 水中溶解的粗盐的质量,记录为 m1g。
称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g
5.0g
2.过滤
按过滤操作的要求,把(1)所得的食盐水过滤,观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色,若滤液仍浑浊,需_________________ 。
3.蒸发
把所得澄清滤液倒入蒸发皿,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上加热,并不断搅拌。当蒸发皿中 时,停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。
4.计算产率
用玻璃棒将固体转移到滤纸上,称量后,记录质量为 m2g,回收到指定容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较,并利用计算式 ___________________计算精盐的产率。
【学习任务二】实验注意事项
１.添加粗盐的过程中，应 。
２.停止加热时，蒸发皿应 ，不能 ，以免烫坏实验台。
【学习任务三】问题与交流
１.你所得的产率与理论产率存在误差的原因有哪些？
２.溶解操作和蒸发操作中均使用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是否一致？为什么？
制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的
4.本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质 考虑到粗盐的来源，请判断这样提纯得到的精盐是否为纯净物
本课小结
请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！
课后任务
1.除去粗盐中难溶性杂质，不需用到的仪器是（ ）
A．漏斗 B．玻璃棒 C．陶土网 D．蒸发皿
2.按照规程操作是保障实验成功的前提。下列有关“粗盐提纯”的实验操作，错误的是（ ）
A．称量粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤浊液 D．蒸发结晶
3.下列有关“粗盐中难溶性杂质去除”实验的说法中，正确的是（ ）
A．溶解时，用玻璃棒搅拌可增大氯化钠的溶解度
B．过滤时，可用玻璃棒搅拌来缩短过滤时间
C．蒸发时，待蒸发皿中滤液完全蒸干后停止加热
D．产率高于 100%，可能是得到的精盐潮湿所致
4.在粗盐提纯实验中，蒸发滤液时，下列操作正确的是（ ）。
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热
B．开始析出晶体后，用玻璃棒搅拌
C．蒸发皿中出现较多固体时停止加热
D．待液体蒸干后停止加热
5. 粗盐提纯的实验中，有关仪器的选择及目的均正确的是（ ）
A. 药匙：取用粗盐 B. 量筒：溶解粗盐
C. 分液漏斗：制作过滤器 D. 表面皿：蒸发滤液
6.有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是( )
A. 多加水，让粗盐加速溶解
B. 玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C. 粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D. 当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
7.如图是某化学兴趣小组的同学们做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：
（１）操作③中玻璃棒的作用是 。
（２）操作⑥ 中的一处错误是 。
（３）操作④中，当观察到蒸发皿内 时，停止加热。
（４）本题中粗盐提纯实验的操作顺序为 （填序号）。
（５）他们用提纯得到的精盐配制了１００ｇ１０％的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
参考答案
课前学习任务
【课前任务一】溶剂水 大 饱和 不变 粗盐
【课前任务二】除去粗盐中的难溶性杂质 防止受热不均匀，造成液滴飞溅
课堂学习任务
【学习任务一】1.玻璃棒 3.6 1.4 2.重新过滤 3.出现大量的固体4.×100%
【学习任务二】１.每次添加少许粗盐，多次添加 ２.继续放在铁圈上 立即把蒸发皿直接放在实验台上
【学习任务三】１.①计算错误；②粗盐没有溶解完；③过滤时液体没有过滤完；④蒸发时液体没有蒸干；⑤称量错误等
２.不一致。因为溶解操作中使用玻璃棒搅拌是为了加快粗盐的溶解，蒸发操作中使用玻璃棒搅拌是为了防止因局部温度过高造成液滴飞溅
3.不能，因为氯化钠的溶解度受温度变化影响不大
4.溶解性和溶解度随温度的变化；这样提纯只能除去粗盐中难溶性质的杂质，不能将粗盐中的可溶性杂质去除
课后任务
1.C 2.A 3.D 4.C 5. A 6.A
7.（１） 加速溶解 （２） 未用玻璃棒引流 （３） 出现较多固体 （４） ①⑤②③⑥④ （５） ①②③ 第二课时 溶解度
素养目标
1、理解溶解度的概念及溶解度的影响因素。
2、能够运用知识解释温度对一些固体物质溶解度的影响。
3、能够正确理解溶解度曲线的含义，会运用溶解度曲线解答相关问题。
4、了解气体溶解度，能够运用知识解释温度、压强如何影响气体溶解度。
评价任务
1.完成学习任务一（检测目标1）
2.完成学习任务二（检测目标1、2）
3.完成学习任务三（检测目标1、3）
4.完成学习任务四（检测目标1、4）
课前学习任务
【课前任务一】知识回顾：海水晒盐的原理是_________________，晒盐过程中析出粗盐后的溶液是氯化钠的______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），欲将其饱和溶液变成不饱和溶液，其方法为________________（填一种即可）
【课前任务二】课前预习
1.20℃时氯化钠的溶解度为36.5g,其意义是____________________________。
2.气体物质的溶解度与___________________________有关。
课堂学习任务
【学习任务一】看课件思考：固体溶解度表示的什么意思？
交流讨论，归纳总结
1．概念：在一定__________下，某固态物质在__________ g溶剂里达到__________状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
2．四要素
条件 标准 状态 单位
一定________ __________ g溶剂 __________状态 __________
3．理解：20 C时，硝酸钾的溶解度是 31.6 g
温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量
20 C 31.6 g __________ g __________ g
【学习任务二】看课件思考：认识教材P40表9-1溶解度表
思考交流：
1.如何在溶解度表中查询某一温度下物质的溶解度
2.根据溶解度表判断物质的溶解度随温度的变化趋势
总结：________________法是以实验为基础，数据准确，但任意温度下的溶解度不容易测定，有一定的局限性。
【学习任务三】根据下面的溶解度表，绘制各物质的溶解度曲线。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
总结：溶解度曲线的意义
1．点：溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度，并判断溶解性。
（2）比较相同温度下不同物质的溶解度。
2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度的变化情况。
（1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如_____________。
（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如_____________。
（3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如_____________。
3．面：
（1）曲线上的点表示该温度下该种物质的溶解度，所以此时的溶液恰好_____________，如B点。
（2）曲线下面的点表示该温度下的_____________状态，如C点。
（3）曲线上面的点表示该温度下的_____________状态，而且有固体未溶解，如A点。
4．交点：
两条溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度_____________。
【学习任务四】阅读教材P43，总结气体溶解度的概念。
气体溶解度是指在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体_______。
交流讨论：
1.打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与______有关。
2.喝了汽水以后常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与____有关。
总结：气体物质的溶解度影响因素：气体的溶解度随着压强的增大而____________；气体的溶解度随着温度的升高而____________。
本课小结
请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！
课后任务
1．某温度下，将74 g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到24 g固体，该温度时硝酸钾的溶解度是（ ）
A．24 g B．32.4 g C．48 g D．98 g
2．已知20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g。下列对它的理解正确的是（ ）
A．20 ℃时，100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾固体
B．20 ℃时，100 g硝酸钾溶液中溶解31.6 g硝酸钾固体
C．100 g水中溶解了31.6 g硝酸钾固体达到饱和状态
D．20 ℃时，31.6 g硝酸钾固体溶于水形成饱和溶液
3.炎热的夏天，湖中的鱼经常游到湖面上，其原因是（ ）
A．湖面上的食物多
B．湖水表面温度高，适合生存
C．温度升高，湖水中已没有氧气
D．温度升高，氧气在水中溶解度减小，水中氧气不足
4．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲和乙的饱和溶液，从升温到，仍是饱和溶液
B．时，甲和乙的溶解度相等
C．时，甲和乙各30 g分别加入80 g水中，均能恰好完全溶解
D．时，在100 g水中放入60 g甲，形成不饱和溶液
5.室温时，向25 g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）。室温时该固体的溶解度可能是（ ）
A．50 g B．35 g C．30 g D．25 g
6．甲、乙两种物质分别是氯化钠和硝酸钾，它们的溶解度曲线如图所示。请你先根据图像判断甲、乙分别是哪种物质，再进行判断下列叙述不正确的是（ ）
A．将 ℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温到 ℃的方法
B． ℃时，质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定相等
C．配制 ℃ 20%的甲溶液：称取20克氯化钠溶解在80克热水中，再降温至 ℃
D．甲中如混有少量乙杂质，可采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯
7．如图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题：
（1） ℃时，a物质的溶解度_______（填“＞”“＜”或“＝”）b物质的溶解度。
（2）将 ℃时相同质量的a、b两种物质的饱和溶液，分别冷却到 ℃，析出的晶体较多的是_____________物质。
（3）溶解度曲线图中的任意一点都表示溶液的一种特定状态。图中A、B两个状态中，溶液属于不饱和状态的是___________，状态最不稳定的是______________。
8．控制变量法是科学探究中常用的方法之一。
（1）在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度。
如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是_______（填序号）受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。
（2）下表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。
温度/℃ 20 40 50
溶解度/g 氯化钠 36.0 36.6 37.0
硝酸钾 31.6 63.9 85.5
①由上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是_________。
②20 ℃时，将等质量的氯化钠、硝酸钾分别放入盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后如图A所示，升温到50 ℃时如图B所示。
试判断：50 ℃时甲烧杯中的溶液一定是_________（填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“不能确定”）。
参考答案
课前学习任务
【课前任务一】蒸发溶剂水 饱和溶液 增加水或降低温度
【课前任务二】20℃时100g水中溶解36.5gNaCl形成氯化钠的饱和溶液 温度与压强
课堂学习任务
【学习任务一】温度 100 饱和 温度 100 饱和 克 100 131.6
【学习任务二】溶解度表格
【学习任务三】硝酸钾 氯化钠 氢氧化钙 饱和 不饱和 过饱和 相同
【学习任务四】体积 压强 温度 增大 减小
课后任务
1．C 2．A 3.D 4.B 5.B 6．C
7．（1）＜（2）a（3）B A
8．（1）③ （2）①硝酸钾 ②不饱和溶液课题2 溶解度
第一课时 饱和溶液与不饱和溶液
素养目标
1.通过实验探究，建立饱和溶液和不饱和溶液的概念，掌握其相互转化过程，形成一定的证据推理能力。
2.通过饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系的学习，学会用辩证的观点看问题。
3.能举例说明结晶现象，知道结晶的两种方法，并了解混合物分离与提纯的方法，形成解决实际问题的能力。
4.通过实验探究，提高实验技能的同时获得成功的喜悦，提高学习化学的兴趣。
评价任务
1.完成学习任务一（检测目标1、4）
2.完成学习任务二（检测目标1、2、4）
3.完成学习任务三（检测目标3）
4.完成学习任务四（检测目标3）
课前学习任务
【课前任务一】知识回顾：将食盐放入水中搅拌____________（“能”或“不能”）形成溶液，溶质为____________，该溶解过程中温度____________________。
【课前任务二】课前预习
1.将20℃时氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有________________。
2.硝酸钾的溶解度随温度升高而____，欲从硝酸钾溶液中得到硝酸钾固体，可以采用____(“降温”或“蒸发”）结晶的方法。
课堂学习任务
【学习任务一】完成实验9-5记录
操作 现象 结论
加入5 g氯化钠，搅拌 烧杯中形成_______溶液 20 mL水_______完全溶解5 g氯化钠（填“能”或“不能”）
再加5 g氯化钠，搅拌 烧杯中溶液底部有____________ 20 mL水_______完全溶解10 g氯化钠（填“能”或“不能”）
再加15 mL水，搅拌 烧杯中形成_______溶液 增加_______的量，可将未溶物质溶解
思考：一定量的水中____（“能”或“不能”）无限制的溶解氯化钠固体
总结：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质__________________时，所得到的溶液叫做这种溶质的________________；当溶质还能______________时，该溶液叫做这种溶质的__________________。
【学习任务二】完成实验9-6记录
操作 现象 结论
加入5 g硝酸钾，搅拌 烧杯中形成_______溶液 20 mL水_______完全溶解5 g硝酸钾（填“能”或“不能”）
再加5 g硝酸钾，搅拌 烧杯中溶液底部____________ 20 mL水_______完全溶解10 g硝酸钾（填“能”或“不能”）
加热 未溶解的固体溶解了，烧杯中形成_______溶液 温度__________，硝酸钾溶解能力增强
再加5 g硝酸钾，搅拌 烧杯中形成_______溶液 温度__________，硝酸钾溶解能力增强
冷却 烧杯中有晶体析出 温度__________，硝酸钾溶解能力降低
实验结论：在_______或_______的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。因此，只有指明“_______”和“_______”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
总结：饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化：
饱和溶液通过_____________或____________转化为不饱和溶液；不饱和溶液通过________________、____________或_______________转化为饱和溶液。
【学习任务三】阅读教材P38相关内容，探究结晶的方式。
思考与讨论：
在冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液；温度继续降低，过多的硝酸钾会从溶液中以____________的形式析出，这一过程叫做结晶。
海水晒盐的原理是___________；
总结：
1.结晶的方法有_______结晶与______________。
2.对溶解能力受温度的影响较大的物质,一般采用_____________________结晶;对溶解能力受温度影响较小的物质,一般采用______________结晶。
【学习任务四】阅读教材P39相关内容，探究海水晒盐的过程
1．原理：利用阳光和风力使_________蒸发，食盐__________出来。
2．条件：面积广阔的平坦海滩 ；气候温和，光照充足的地区。
3．方法：①_____________________；②__________________________。
本课小结
请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！
课后任务
1．你认为下列溶液中是该温度下的饱和溶液的是（ ）
A．氯化钾溶液 B．浓度较大的氯化铵溶液
C．黄色的氯化铁溶液 D．颜色很深的硫酸铜溶液
2．小红同学为验证室温下某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的的是（ ）
A．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液
B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体
C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出
D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出
3．在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则（ ）
①溶液质量增加 ②溶质质量增加 ③溶剂质量不变
④晶体质量不变 ⑤晶体质量减少
A．①② B．③④
C．①⑤ D．①②④
4.20 C时，往50 g硝酸钾溶液中加入5 g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解，稍加热，晶体全部溶解。下列说法正确的是（ ）
A．搅拌后加热前一定是不饱和溶液
B．搅拌后加热前一定是饱和溶液
C．加热后一定是不饱和溶液
D．加热后一定是饱和溶液
5．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（ ）
A．利用阳光照射使海水升温得到食盐
B．利用机械动力搅拌得到食盐
C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐
D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
6.下面是四位同学对饱和溶液与不饱和溶液的理解，其中正确的是（ ）
A．饱和溶液是指在任何时候都不可能再溶解物质的溶液
B．在一定温度下，某物质的饱和溶液是指在该温度下该物质浓度最大的溶液
C．在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶液质量变大
D．在一定温度下，饱和氯化钠溶液中不能再溶解硝酸钾晶体
7．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
（1）请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法______________________。
（2）从食盐溶液中得到食盐固体的方法是_______________________________。
（3）用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）。
所得三种溶液中：一定属于饱和溶液的是___________________________，溶液中溶质质量的大小关系是___________________________。
8.海水中含量最多的矿物质是食盐，是人类最早从海水中提取的物质。如图所示是从海水中提取食盐的大致过程。请回答下列问题：
（1）海水引入贮水池，经自然蒸发水分至一定程度时，再导入蒸发池，这样做的好处是__________________________________________。
（2）蒸发池是利用______________来完成的。
（3）析出晶体后的母液是食盐的______________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
参考答案
课前学习任务
【课前任务一】能 氯化钠 变化不明显
【课前任务二】蒸发溶剂水或降温或增加固体氯化钠 增大 降温
课堂学习任务
【学习任务一】不饱和 能 氯化钠固体 不能 不饱和溶液 溶剂 不能 不能继续溶解 饱和溶液 继续溶解 不饱和溶液
【学习任务二】不饱和 能 有硝酸钾固体 不能 不饱和 升高 饱和 升高 降低 增加溶剂 升高温度 在一定量溶剂里 在一定温度下 增加溶剂 升高温度 减少溶剂 增加溶质 降低温度
【学习任务三】晶体 蒸发结晶 蒸发 冷却热饱和溶液 冷却热饱和溶液的方法 蒸发溶剂
【学习任务四】水分 结晶 日晒 风吹
课后任务
1．A 2．B 3．B 4.A 5．C 6.B
7．（1）加入硝酸钾（2）蒸发结晶（3）A C=B＞A
8.（1）能缩短蒸发池中蒸发的时间 （2）日晒、风吹 （3）饱和课题3 溶质的质量分数
素养目标
1.理解溶质的质量分数的含义，并能能进行溶质质量分数的简单计算
2.掌握有关溶液配制的实验方法，会正确分析配制过程中出现的实验误差。
3.通过化学反应中有关溶质质量分数地计算，掌握基本的解题方法，提高解题能力。
4、通过溶质质量分数知识的学习，进一步了解溶质质量分数在生产、生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，增强学生学习的兴趣。
评价任务
1.完成学习任务一（检测目标1、4）
2.完成学习任务二（检测目标1、4）
3.完成学习任务三（检测目标1、4）
4.完成学习任务四（检测目标1、2、4）
5.完成学习任务五（检测目标1、2、4）
6.完成学习任务六（检测目标1、3、4）
课前学习任务
【课前任务一】知识回顾：20℃时氯化钠的溶解度为36g,则将该温度下的20g氯化钠放入50g水中得到_____g氯化钠溶液，该溶液为_________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。氯化钠的溶解度随温度升高而____，将该溶液升高温度_____（“能”或“不能”）变为不饱和溶液。
【课前任务二】课前预习
1.20℃时，将40g氯化钾固体加入100g水中，充分搅拌后，完全溶解，所得氯化钾溶液中溶质质量分数为_____________。
2.若配制196g溶质质量分数为20%的稀硫酸需要98%的浓硫酸 _____ g。
课堂学习任务
【学习任务一】完成实验9-7实验记录
[实验结论]对于有色溶液来说，我们可以通过_______________________来判断溶液是浓还是稀。颜色越__________，溶液越_________；颜色越_________，溶液越_________。
【学习任务二】阅读教材P47相关内容，认识溶质的质量分数
思考讨论：
1．定义：___________________与__________________之比。
2．计算公式：溶质的质量分数＝_______________________________________。
3．公式变形：溶质质量＝__________________________________________。
溶液质量＝________________________________________________________。
完成实验9-8实验记录，理解溶质质量分数的计算
溶质质量/g 溶剂(水)质量/g 现象 溶液中溶质质量分数
10 90 _____________ ______
20 80 ___________ ________
总结：溶质质量分数计算公式中溶质的质量是指 质量，而不是简单的认为是溶质的质量。
【学习任务三】看课件思考：溶质的质量分数和溶解度的关系
思考讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
总结：饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的关系：
饱和溶液中溶质质量分数=___________________________
【学习任务四】溶液的配制的计算
例题：在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：溶质质量＝
＝24 kg
溶剂质量＝溶液质量－
=
=126 kg
答：配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。
总结：变形公式：
①溶质质量＝________________________________________。
②溶液质量＝________________________________________。
【学习任务五】溶液的稀释的计算
例题：化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
分析：用水稀释浓溶液，稀释前后 不变
解：设稀释后溶液的质量为x。
x＝ g
需要水的质量＝ ＝ g
答：需要水的质量为195 g。
【学习任务六】与化学反应有关的溶质质量分数的计算
[例] 100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算反应后溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
分析：代入化学方程式计算的物质的质量应该是纯净物的质量，只能选择________的质量代入计算。
解:设反应后生成的ZnSO4的质量为x,H2的质量为y。
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
65 161 2
13 g x y
列比例式：____________，解得:x=_____
_____________，解得：y=_____
反应后溶液中溶质的质量分数为________________×100%=_______
答:反应后溶液中溶质的质量分数约为_____%。
本课小结
请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！
课后任务
1．关于100g5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．100g水中溶有5g氯化钠
B．溶液中溶质与溶剂质量比为1∶20
C．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液
D．溶液中溶质与溶剂质量比为19∶1
2．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示。对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分进行分析，正确的是（ ）
A．溶质质量减少 B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数减小
3．在20℃时，将40g氯化钾固体加入100g水中，充分搅拌后，有6g固体未溶解。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，氯化钾的溶解度为40g
B．所得氯化钾溶液的质量为134g
C．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
D．将该溶液倒出一半，则溶液溶质质量分数变大
4．现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定变大
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
5．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）
A．NaCl的溶解度不受温度的影响
B．t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是20%
C．t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中，溶质的质量分数不一定相等
D．在温度高于t2℃范围内，同一温度下，KNO3的溶解度始终大于NaCl的溶解度
6．20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法正确的是( )
A.甲中溶液是不饱和溶液
B.乙中溶液一定是饱和溶液
C.丙中溶液的溶质质量分数为20%
D.乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大
7．在学习溶液时，老师用固体M做了如下实验，图中甲、乙、丙、丁是充分搅拌、静置后的现象(忽略水的挥发)：
(1)甲、乙、丙、丁烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是 ，溶液质量最大的是 。
(2)乙、丙、丁烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序为 。
8.某同学欲配制稀硫酸用于实验室制取氢气，请回答下列相关问题。
(1)若配制196g溶质质量分数为20%的稀硫酸需要98%的浓硫酸 g。
(2)取49g稀释后的硫酸溶液与足量的锌完全反应，可生成氢气多少克？
参考答案
课前学习任务
【课前任务一】68 饱和 增大 能
【课前任务二】1.28.6% 2.40
课堂学习任务
【学习任务一】 淡蓝 20 0.1 20.1 浅蓝 20 0.5 20.5 深蓝 20 2 22 颜色的深浅 深 浓 淡 淡
【学习任务二】 溶质的质量 溶液的质量 ×100% 溶液的质量×溶质的质量分数 溶质的质量÷溶质的质量分数 全部溶解 10% 全部溶解 20% 溶解在溶剂中
【学习任务三】不对，因为根据20℃时，氯化钠的溶解度是36g可知氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈26.5%≠36% ×100%
【学习任务四】溶液质量×溶质的质量分数 150 kg×16% 溶质质量 150 kg－24 kg 溶液的质量×溶质的质量 溶质的质量÷溶质的质量分数
【学习任务五】溶质的质量 50 g×98%＝x×20% 245 245 g－50 g 195
【学习任务六】锌 = 32.2g = 0.4 28.6% 28.6
课后任务
1．C 2．B 3．B 4．B 5．D 6．C
7．(1)乙 丁 (2)乙＜丙＜丁
8.(1)40 (2)0.2g实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
素养目标
1.能根据一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制的过程正确选择实验仪器，并能进行正确的实验操作
2掌握配制一定溶质质量分数溶液的操作方法。培养科学素养，提高实践能力。
3.在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、概括的思维能力
评价任务
1.完成学习任务一（检测目标1、2、3）
2.完成学习任务二（检测目标1、2、3）
3.完成学习任务三（检测目标2、3）
课前学习任务
【课前任务一】知识回顾：20℃时氯化钠的溶解的为36g，该温度下饱和的氯化钠溶液的溶质质量分数为__________，配制200g此温度下的氯化钠的饱和溶液需要溶质氯化钠的质量为______，水的体积为_________。
【课前任务二】课前预习
1.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验步骤为____________________________。
2.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验操作中，如果量取水的体积时俯视读数，会使实验结果___________。
课堂学习任务
【学习任务一】学习配制质量分数为6%的氯化钠溶液
（1）计算：配制 50g 质量分数 6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠
g；水 g。
（2）称量：用 称量所需的氯化钠， 烧杯中。
总结实验要点：
（3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看做 1g/cm3 ）倒入盛有氯化钠的烧杯中用_______mL 量筒量取__________ mL 水。
总结实验要点：
（4）溶解：用 搅拌，使氯化钠溶解。
（5）把配制好的 50g 质量分数 6%的氯化钠溶液倒入指定的容器中。贴上标签。标签上要注明溶液的____和_________。
【学习任务二】学习配制质量分数为 3%的氯化钠溶液
（1）计算：配制 50g 质量分数 3%的氯化钠溶液,所需质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3 ）和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液 ______ g (体积____ mL)；水______ g。
（2）量取：用 量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
（3）混匀：用 搅拌，使溶液混合均匀。
（4）把配好的 50g 质量分数 3%的氯化钠溶液倒入指定的容器中。贴上标签
【学习任务三】讨论交流【巩固提高】
1. 用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？
2. 用量筒量取液体时，读数时应注意什么？
3. 准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明。
本课小结
请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！
课后任务
1.下列选项为配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是（ ）
A. 称量（量取）、计算、溶解、转液贴签
B. 计算、称量（量取）、溶解、转液贴签
C．计算、称量（量取）、转液贴签、溶解
D. 计算、溶解称量（量取）、转液贴签
2.用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。下列仪器中必须用到的是 （ ）
A.②④⑥⑦ B.①④⑤⑥
C.①③⑤⑦ D.①②④⑦
3.实验室中配制100mL10%的稀硫酸，不需要使用的仪器是 （ ）
A.烧杯 B.托盘天平
C.量筒 D.玻璃棒
4.要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 （ ）
A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘
C.配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：20
D.称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量
5.实验室需要100g质量分数为3%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是 （ ）
A.用3g氯化钠与100g水配制得到
B.直接用手抓取氯化钠
C.氯化钠直接放于天平托盘上称取
D.用50g质量分数6%氯化钠溶液与50g水配制得到
6.要配制100g10%氯化钠溶液，下列操作中溶质质量分数偏大的是 （ ）
A.氯化钠固体中含杂质
B.量取90mL水时，俯视读数
C.游码不在零处调节天平平衡后称量氯化钠
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，瓶中原来有水
7.某小组用图I所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
(1)按实验要求，图I中还缺少的玻璃仪器是 （填名称）；在实验中该仪器的作用是 。
(2)完成此实验正确的操作顺序是 。
①溶解； ②把配好的溶液装入试剂瓶；
③称量； ④计算
(3)小婧按图Ⅱ的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 ；该错误会导致配制的氯化钠溶液的质量分数
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(4)小民所取蒸馏水的体积如图Ⅲ所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm3） 。
参考答案
课前学习任务
【课前任务一】28.6% 57.2g 142.8
【课前任务二】 1.计算、称量、量取、溶解、装瓶 2.偏大
课堂学习任务
【学习任务一】（1）3 47 （2）托盘天平 倒入 （3）50 47 （4）玻璃棒 （5）名称 溶质的质量分数
【学习任务二】（1）25 24 25（2）量筒（3）玻璃棒
【学习任务三】1.左物右码等等 2.读数时视线要与凹液面的最低处保保持水平
3. 配制食盐水在农业上选种
课后任务
1.B 2.B 3.B 4.D 5.D 6.B
7.（1）玻璃棒 搅拌，加速NaCl的溶解 （2）④③①②（3）物码放反了（相同意思即可） 偏小（4）16.3%
② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
