氧化剂和还原剂 课件（40张PPT）
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文档简介
(共40张PPT)
ab反应中过氧化氢起什么作用？
第二课时
氧化剂和还原剂
旧知回顾
从得氧和失氧角度
从化合价的角度
从电子转移的角度
宏观
宏观表征
微观本质
氧化反应
还原反应
得氧
化合价升高
失去电子
被氧化
失氧
化合价降低
得到电子
被还原
物质名称
一、氧化剂和还原剂的概念
还原剂
氧化剂
高温
2CuO
＋
C
2Cu
＋
CO2↑
+2
-2
0
0
+4
-2
失电子，化合价升高，发生氧化反应
得电子，化合价降低，发生还原反应
氧化剂：元素化合价降低，即得到电子（或电子对偏移）的物质。
还原剂：元素化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的物质。
还原性：物质失去电子的能力
氧化性：物质得到电子的能力
还原剂
氧化剂
e-
失电子
(或电子对偏离)
的物质
得电子
(或电子对偏向)
的物质
2Na＋Cl2 2NaCl
2e-
Cl2
＋
H2
2HCl
还原剂
氧化剂
还原剂
氧化剂
2e-
一、氧化剂和还原剂的概念
二、氧化产物和还原产物的概念
还原剂
氧化剂
高温
2CuO
＋
C
2Cu
＋
CO2↑
+2
-2
0
0
+4
-2
氧化产物
还原产物
氧化产物：还原剂在反应中失去电子（或电子对偏离）后被氧化得到的生成物
还原产物：氧化剂在反应中得到电子（或电子对偏向）后被还原得到的生成物
总结梳理
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
升失氧、降得还、
若说剂、两相反！
例题1
① O2 + 2H2 = 2H2O
② 2HgO = 2Hg + O2↑
③WO3 + 3H2 = W+ 3H2O
指出下列反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
点燃
高温
还原产物
氧化产物
氧化剂
还原产物
还原剂
氧化产物
氧化剂、还原剂
【总结】判断依据：化合价的升降
氧化剂
还原剂
氧化产物、还原产物
例题2
(1)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是____，还原产物是_____。
(2)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O
氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是_____，还原产物是____。
(3)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
氧化剂是_______，还原剂是______；氧化产物是____，还原产物是_______。
SO2
H2S
S
S
H2O2
Fe2＋
Fe3＋
H2O
KMnO4
H2O2
O2
MnSO4
三、常见的氧化剂和还原剂
判断物质是氧化剂或还原剂
【学生活动】在一个坐标图里，根据物质之间的转化途径，画出表格中C、Fe、Mn元素的核心元素-化合价二维图
三、常见的氧化剂和还原剂
判断物质是氧化剂或还原剂
【学生活动】在一个坐标图里，根据物质之间的转化途径，画出表格中C、Fe、Mn元素的核心元素-化合价二维图
三、常见的氧化剂和还原剂
①活泼性较强的非金属单质：
F2、Cl2、Br2、I2、O2等
常见的氧化剂：
四大氧化剂：Fe3+、MnO4-、ClO-、NO3-（H+)
存在化合价能降低的元素
②变价元素的高价态化合物。
a．某些酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO2、HClO3、HClO4、HBrO、
HBrO2、HBrO3、HBrO4、HIO3、H5IO6、HIO2、HIO等；
b．某些氧化物、过氧化物：如MnO2、NO2、H2O2、Na2O2、KO2、Fe2O3、
PbO2等；
c．某些盐：如KMnO4、K2MnO4、FeCl3、NaClO、K2Cr2O7、K2CrO4、NaClO、
Fe3+、Ag+、Cu2+、KClO4、KClO3等。
三、常见的氧化剂和还原剂
三、常见的氧化剂和还原剂
三、常见的氧化剂和还原剂
常见的还原剂：
四大还原剂：Fe2+、I-、S2-、SO32-
存在化合价能升高的元素
①活泼的金属单质：如Al、Fe、Zn、Na、Li、K、Ca、Mg等。
②某些非金属单质：如H2、S、C、S2、P等。
③变价元素的低价态化合物。
a．某些氧化物：如CO、SO2、H2O2、NO等；
b．某些氢化物：如HCl、H2S、H2C2O4、H2SO3 、HCN、HSCN等；
c．某些盐：如KI、Na2S、FeCl2、ClO-、NaH 、CaH2等。
三、常见的氧化剂和还原剂
氧化剂 对应还原产物 还原剂 对应氧化产物
Fe3+ Fe2+ Fe2＋ Fe3+
浓H2SO4 SO2 SO2、S2 SO3、SO2
H2O2 H2O H2O2 O2
KMnO4(H+)紫红色、MnO2 黑色 Mn2+ H2C2O4 CO2
K2Cr2O7(H+) 橙红色 K2CrO4黄色 Cr3+绿色 I- I2 （淀粉遇碘变蓝）
O2 O2- CO、C CO2
浓HNO3 NO2 S2-、H2S S（黄色沉淀）
稀HNO3 NO NH3 N2、NO
ClO-、Cl2 Cl- Cl- ClO-、Cl2
四、氧化性与还原性
实验探究：探究物质的氧化性或还原性
过氧化氢（H2O2）中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-1价。过氧化氢是否具有氧化性或还原性？请你设计实验验证自己的推测。
研究思路
预测性质
寻找与之发生氧化还原反应的物质
实验
还原性与氧化性
物质选用是否环保、化学反应效率、实验现象是否明显
三、常见的氧化剂和还原剂
氧化剂 对应还原产物 还原剂 对应氧化产物
Fe3+ （黄色） Fe2+ （浅绿色） Fe2＋ Fe3+
浓H2SO4 SO2 SO2、S2 SO3、SO2
H2O2 H2O H2O2 O2
KMnO4(H+)紫红色、MnO2 黑色 Mn2+ H2C2O4 CO2
K2Cr2O7(H+) 橙红色 K2CrO4黄色 Cr3+绿色 I- I2 （淀粉遇碘变蓝）
O2 O2- CO、C CO2
浓HNO3 NO2 S2-、H2S S（黄色沉淀）
稀HNO3 NO NH3 N2、NO
ClO-、Cl2 Cl- Cl- ClO-、Cl2
四、氧化性与还原性
实验探究：探究物质的氧化性或还原性
1.过氧化氢（H2O2）还原性的验证
实验目的：验证过氧化氢具有还原性（不同pH环境下）
实验用品：过氧化氢溶液、高锰酸钾溶液、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、试管、胶头滴管。
1 在三支试管中分别加入5mL高锰酸钾溶液 2 向试管①中滴加5滴稀硫酸酸化 试管②加入同等体积的水 向试管③中滴加5滴稀氢氧化钠溶液碱化
3 向三支试管中分别滴加5滴过氧化氢溶液，振荡并观察现象 现象
制造酸性环境和碱性环境
四、氧化性与还原性
实验探究：探究物质的氧化性或还原性
实验前
实验①
实验②
实验③
结论：过氧化氢具有还原性，且环境不同，产物不同
【NB虚拟实验】过氧化氢氧化性、还原性的研究 https://s./index.html#/ id=97079
①：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
②：2KMnO4+3H2O2 = 2KOH + 2MnO2 + 2H2O + 3O2↑
③： 2KMnO4 + 3H2O2 = K2MnO4 + 2KOH + 2H2O+3O2↑
中性
酸性
碱性
MnO2
黑色沉淀
K2MnO4（aq)
浅绿色
三、常见的氧化剂和还原剂
氧化剂 对应还原产物 还原剂 对应氧化产物
Fe3+ （黄色） Fe2+ （浅绿色） Fe2＋ Fe3+
浓H2SO4 SO2 SO2、S2 SO3、SO2
H2O2 H2O H2O2 O2
KMnO4(H+)紫红色、MnO2 黑色 Mn2+ H2C2O4 CO2
K2Cr2O7(H+) 橙红色 K2CrO4黄色 Cr3+绿色 I- I2 （淀粉遇碘变蓝）
O2 O2- CO、C CO2
浓HNO3 NO2 S2-、H2S S（黄色沉淀）
稀HNO3 NO NH3 N2、NO
ClO-、Cl2 Cl- Cl- ClO-、Cl2
四、氧化性与还原性
实验探究：探究物质的氧化性或还原性
1.过氧化氢（H2O2）氧化性的验证
实验目的：验证过氧化氢具有氧化性
实验用品：氯化亚铁溶液、过氧化氢溶液、碘化钾溶液、稀硫酸、硫氰化钾溶液、淀粉溶液、水
1 向试管①中加入5mL氯化亚铁溶液 试管②中加入5mL氯化亚铁溶液 向试管③中滴加5滴稀氢氧化钠溶液碱化
2 加入1mL硫酸进行酸化和1mL硫氰化钾 加入1mL的水和1mL硫氰化钾 加入碘化钾溶液和淀粉
3 加入过氧化氢溶液 加入过氧化氢溶液 加入过氧化氢溶液
现象
显色剂
四、氧化性与还原性
实验探究：探究物质的氧化性或还原性
实验前
实验①和实验②
实验③之前
实验③
结论：过氧化氢具有氧化性，且酸性情况下氧化性更强
【NB虚拟实验】过氧化氢氧化性、还原性的研究 https://s./index.html#/ id=97079
①：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
③：H O + 2I + 2H = I + 2H O
高价氧化，低价还，中间价态两边转
只判断氧化性、还原性的有无，不能判断性质强弱！
【例1】：Fe3+、Fe2+、H+、S、S2-、I-
只有氧化性的是 ,
只有还原性的是 ,
既有氧化性,又有还原性的 。
Fe3+、H+
S2-、I-
Fe2+、S
例题3
物质的氧化性或还原性强弱比较
四、氧化性与还原性
氧化性还原性强弱主要取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于得失电子数目的多少。
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
>
>
氧化性：
氧化剂___氧化产物
还原性：
还原剂___还原产物
注意：比较什么性，找什么剂，产物之性小于剂
“两强两弱”规律
①I2+SO2+2H2O= = = H2SO4+2HI
③2FeCl2+Cl2 = = = 2FeCl3
②2FeCl3+2HI = = = 2FeCl2+2HCl+I2
氧化性：I2 > H2SO4
还原性：SO2 > HI
氧化性：Cl2 > FeCl3
还原性：FeCl2 > FeCl3
氧化性：FeCl3 > I2
还原性：HI > FeCl2
比较下列物质的氧化性、还原性强弱：
例题4
例题5
常温下，发生下列反应：
①16H＋＋10Cl－＋ MnO4- ===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
根据上述反应，可得知相关微粒氧化性由强到弱的顺序是____________________。
MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3＋
四、氧化性与还原性
物质的氧化性或还原性强弱比较
特点：上左下右可反应，隔之越远越易行
2.单强离弱——金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
1.金属单质越活泼，其还原性越强；非金属单质越活泼，其氧化性越强
“单强离弱，单弱离强”规律
四、氧化性与还原性
物质的氧化性或还原性强弱比较：价态归中规律
在归中反应中，价态变化遵循“高价+低价→中间价”的规律。中间价可以相同也可以不同，但不能交叉。
高价降，低价升，只靠拢，不交叉，最多到同价
四、氧化性与还原性
物质的氧化性或还原性强弱比较：歧化反应规律
在歧化反应中，元素价态变化遵循“中间价→高价+低价”的规律。抓住这一规律，是分析歧化反应的关键。
相邻价态不反应：HCl与Cl2不反应
四、氧化性与还原性
物质的氧化性或还原性强弱比较：反应先后规律
①某种氧化剂与多种还原剂接触时，还原性较强的物质先反应；
②某种还原剂与多种氧化剂接触时，氧化性较强的物质先反应。
如还原性强弱Br-＜Fe2+＜I- ,当氯气同时与这三个离子发生还原反应时，反应顺序为I- 、Fe2+ 、Br-
浓度问题
四、氧化性与还原性
物质的氧化性或还原性强弱比较：不同条件
同一物质在不同的条件下，其氧化性/还原性会有所不同。
（1）温度：①氧化性：浓硫酸（热）＞浓硫酸（冷）；
②还原性：浓盐酸（热）＞浓盐酸（冷）。
（2）浓度：HNO3（浓） ＞ HNO3（稀）
（3）pH：
①中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显强氧化性；
②KMnO4（酸性）>KMnO4（中性）>KMnO4（碱性）
“条件影响”规律
四、氧化性与还原性
物质的氧化性或还原性强弱比较：反应条件
反应条件越简单，说明反应越容易发生，说明物质的氧化性/还原性越强
2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
氧化性：_____________________________
KMnO4＞MnO2
我举个例子
四、氧化性与还原性
物质的氧化性或还原性强弱比较：化合价升高
同一还原剂被不同的氧化剂氧化时，元素化合价升的越高，说明氧化剂的氧化性越强
我举个例子
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
Fe + S FeS
氧化性：__________
点燃
△
Cl2 > S
四、氧化性与还原性
物质的氧化性或还原性强弱比较：化合价降低
同一氧化剂被不同的还原剂还原时，元素化合价降的越低，说明还原剂的还原性越强
我举个例子
Cu + 2Fe3+ ==== Cu2+ + 2Fe2+
3Zn + 2Fe3+ ==== 3Zn2+ + 2Fe
还原性：__________
Zn > Cu
五、氧化还原反应的应用
【提问】为什么“84”消毒液与洁厕灵不能混合使用？
五、氧化还原反应的应用
燃料的燃烧
光合作用
钢铁的锈蚀
食物的腐败
有的反应是有益于人类活动的
有的反应对人类活动是有害的
五、氧化还原反应的应用
目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器(如图1-17)。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2,
(1)请写出上述反应的化学方程式
(2)请分析上述反应是否为氧化还原反应。
如果是，请指出反应中的氧化剂和还原剂。
(3)催化转化器中发生的反应对减少汽车尾气污染有什么作用 请查阅资料了解氧化还原反应在生产和生活中应用的其他具体事例，与同学讨论你对氧化还原反应价值的认识。
2CO + 2NO = 2CO2 + N2
随堂练习
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物( )
(2)非金属单质在反应中只作氧化剂( )
(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂( )
(4)还原剂失去电子具有氧化性( )
(5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性( )
(6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性( )
(7)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化( )
(8)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质( )
(9)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物( )
判断正误
×
√
×
×
×
×
×
×
×
谢谢聆听
ab反应中过氧化氢起什么作用？
第二课时
氧化剂和还原剂
旧知回顾
从得氧和失氧角度
从化合价的角度
从电子转移的角度
宏观
宏观表征
微观本质
氧化反应
还原反应
得氧
化合价升高
失去电子
被氧化
失氧
化合价降低
得到电子
被还原
物质名称
一、氧化剂和还原剂的概念
还原剂
氧化剂
高温
2CuO
＋
C
2Cu
＋
CO2↑
+2
-2
0
0
+4
-2
失电子，化合价升高，发生氧化反应
得电子，化合价降低，发生还原反应
氧化剂：元素化合价降低，即得到电子（或电子对偏移）的物质。
还原剂：元素化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的物质。
还原性：物质失去电子的能力
氧化性：物质得到电子的能力
还原剂
氧化剂
e-
失电子
(或电子对偏离)
的物质
得电子
(或电子对偏向)
的物质
2Na＋Cl2 2NaCl
2e-
Cl2
＋
H2
2HCl
还原剂
氧化剂
还原剂
氧化剂
2e-
一、氧化剂和还原剂的概念
二、氧化产物和还原产物的概念
还原剂
氧化剂
高温
2CuO
＋
C
2Cu
＋
CO2↑
+2
-2
0
0
+4
-2
氧化产物
还原产物
氧化产物：还原剂在反应中失去电子（或电子对偏离）后被氧化得到的生成物
还原产物：氧化剂在反应中得到电子（或电子对偏向）后被还原得到的生成物
总结梳理
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
升失氧、降得还、
若说剂、两相反！
例题1
① O2 + 2H2 = 2H2O
② 2HgO = 2Hg + O2↑
③WO3 + 3H2 = W+ 3H2O
指出下列反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
点燃
高温
还原产物
氧化产物
氧化剂
还原产物
还原剂
氧化产物
氧化剂、还原剂
【总结】判断依据：化合价的升降
氧化剂
还原剂
氧化产物、还原产物
例题2
(1)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是____，还原产物是_____。
(2)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O
氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是_____，还原产物是____。
(3)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
氧化剂是_______，还原剂是______；氧化产物是____，还原产物是_______。
SO2
H2S
S
S
H2O2
Fe2＋
Fe3＋
H2O
KMnO4
H2O2
O2
MnSO4
三、常见的氧化剂和还原剂
判断物质是氧化剂或还原剂
【学生活动】在一个坐标图里，根据物质之间的转化途径，画出表格中C、Fe、Mn元素的核心元素-化合价二维图
三、常见的氧化剂和还原剂
判断物质是氧化剂或还原剂
【学生活动】在一个坐标图里，根据物质之间的转化途径，画出表格中C、Fe、Mn元素的核心元素-化合价二维图
三、常见的氧化剂和还原剂
①活泼性较强的非金属单质：
F2、Cl2、Br2、I2、O2等
常见的氧化剂：
四大氧化剂：Fe3+、MnO4-、ClO-、NO3-（H+)
存在化合价能降低的元素
②变价元素的高价态化合物。
a．某些酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO2、HClO3、HClO4、HBrO、
HBrO2、HBrO3、HBrO4、HIO3、H5IO6、HIO2、HIO等；
b．某些氧化物、过氧化物：如MnO2、NO2、H2O2、Na2O2、KO2、Fe2O3、
PbO2等；
c．某些盐：如KMnO4、K2MnO4、FeCl3、NaClO、K2Cr2O7、K2CrO4、NaClO、
Fe3+、Ag+、Cu2+、KClO4、KClO3等。
三、常见的氧化剂和还原剂
三、常见的氧化剂和还原剂
三、常见的氧化剂和还原剂
常见的还原剂：
四大还原剂：Fe2+、I-、S2-、SO32-
存在化合价能升高的元素
①活泼的金属单质：如Al、Fe、Zn、Na、Li、K、Ca、Mg等。
②某些非金属单质：如H2、S、C、S2、P等。
③变价元素的低价态化合物。
a．某些氧化物：如CO、SO2、H2O2、NO等；
b．某些氢化物：如HCl、H2S、H2C2O4、H2SO3 、HCN、HSCN等；
c．某些盐：如KI、Na2S、FeCl2、ClO-、NaH 、CaH2等。
三、常见的氧化剂和还原剂
氧化剂 对应还原产物 还原剂 对应氧化产物
Fe3+ Fe2+ Fe2＋ Fe3+
浓H2SO4 SO2 SO2、S2 SO3、SO2
H2O2 H2O H2O2 O2
KMnO4(H+)紫红色、MnO2 黑色 Mn2+ H2C2O4 CO2
K2Cr2O7(H+) 橙红色 K2CrO4黄色 Cr3+绿色 I- I2 （淀粉遇碘变蓝）
O2 O2- CO、C CO2
浓HNO3 NO2 S2-、H2S S（黄色沉淀）
稀HNO3 NO NH3 N2、NO
ClO-、Cl2 Cl- Cl- ClO-、Cl2
四、氧化性与还原性
实验探究：探究物质的氧化性或还原性
过氧化氢（H2O2）中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-1价。过氧化氢是否具有氧化性或还原性？请你设计实验验证自己的推测。
研究思路
预测性质
寻找与之发生氧化还原反应的物质
实验
还原性与氧化性
物质选用是否环保、化学反应效率、实验现象是否明显
三、常见的氧化剂和还原剂
氧化剂 对应还原产物 还原剂 对应氧化产物
Fe3+ （黄色） Fe2+ （浅绿色） Fe2＋ Fe3+
浓H2SO4 SO2 SO2、S2 SO3、SO2
H2O2 H2O H2O2 O2
KMnO4(H+)紫红色、MnO2 黑色 Mn2+ H2C2O4 CO2
K2Cr2O7(H+) 橙红色 K2CrO4黄色 Cr3+绿色 I- I2 （淀粉遇碘变蓝）
O2 O2- CO、C CO2
浓HNO3 NO2 S2-、H2S S（黄色沉淀）
稀HNO3 NO NH3 N2、NO
ClO-、Cl2 Cl- Cl- ClO-、Cl2
四、氧化性与还原性
实验探究：探究物质的氧化性或还原性
1.过氧化氢（H2O2）还原性的验证
实验目的：验证过氧化氢具有还原性（不同pH环境下）
实验用品：过氧化氢溶液、高锰酸钾溶液、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、试管、胶头滴管。
1 在三支试管中分别加入5mL高锰酸钾溶液 2 向试管①中滴加5滴稀硫酸酸化 试管②加入同等体积的水 向试管③中滴加5滴稀氢氧化钠溶液碱化
3 向三支试管中分别滴加5滴过氧化氢溶液，振荡并观察现象 现象
制造酸性环境和碱性环境
四、氧化性与还原性
实验探究：探究物质的氧化性或还原性
实验前
实验①
实验②
实验③
结论：过氧化氢具有还原性，且环境不同，产物不同
【NB虚拟实验】过氧化氢氧化性、还原性的研究 https://s./index.html#/ id=97079
①：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
②：2KMnO4+3H2O2 = 2KOH + 2MnO2 + 2H2O + 3O2↑
③： 2KMnO4 + 3H2O2 = K2MnO4 + 2KOH + 2H2O+3O2↑
中性
酸性
碱性
MnO2
黑色沉淀
K2MnO4（aq)
浅绿色
三、常见的氧化剂和还原剂
氧化剂 对应还原产物 还原剂 对应氧化产物
Fe3+ （黄色） Fe2+ （浅绿色） Fe2＋ Fe3+
浓H2SO4 SO2 SO2、S2 SO3、SO2
H2O2 H2O H2O2 O2
KMnO4(H+)紫红色、MnO2 黑色 Mn2+ H2C2O4 CO2
K2Cr2O7(H+) 橙红色 K2CrO4黄色 Cr3+绿色 I- I2 （淀粉遇碘变蓝）
O2 O2- CO、C CO2
浓HNO3 NO2 S2-、H2S S（黄色沉淀）
稀HNO3 NO NH3 N2、NO
ClO-、Cl2 Cl- Cl- ClO-、Cl2
四、氧化性与还原性
实验探究：探究物质的氧化性或还原性
1.过氧化氢（H2O2）氧化性的验证
实验目的：验证过氧化氢具有氧化性
实验用品：氯化亚铁溶液、过氧化氢溶液、碘化钾溶液、稀硫酸、硫氰化钾溶液、淀粉溶液、水
1 向试管①中加入5mL氯化亚铁溶液 试管②中加入5mL氯化亚铁溶液 向试管③中滴加5滴稀氢氧化钠溶液碱化
2 加入1mL硫酸进行酸化和1mL硫氰化钾 加入1mL的水和1mL硫氰化钾 加入碘化钾溶液和淀粉
3 加入过氧化氢溶液 加入过氧化氢溶液 加入过氧化氢溶液
现象
显色剂
四、氧化性与还原性
实验探究：探究物质的氧化性或还原性
实验前
实验①和实验②
实验③之前
实验③
结论：过氧化氢具有氧化性，且酸性情况下氧化性更强
【NB虚拟实验】过氧化氢氧化性、还原性的研究 https://s./index.html#/ id=97079
①：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
③：H O + 2I + 2H = I + 2H O
高价氧化，低价还，中间价态两边转
只判断氧化性、还原性的有无，不能判断性质强弱！
【例1】：Fe3+、Fe2+、H+、S、S2-、I-
只有氧化性的是 ,
只有还原性的是 ,
既有氧化性,又有还原性的 。
Fe3+、H+
S2-、I-
Fe2+、S
例题3
物质的氧化性或还原性强弱比较
四、氧化性与还原性
氧化性还原性强弱主要取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于得失电子数目的多少。
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
>
>
氧化性：
氧化剂___氧化产物
还原性：
还原剂___还原产物
注意：比较什么性，找什么剂，产物之性小于剂
“两强两弱”规律
①I2+SO2+2H2O= = = H2SO4+2HI
③2FeCl2+Cl2 = = = 2FeCl3
②2FeCl3+2HI = = = 2FeCl2+2HCl+I2
氧化性：I2 > H2SO4
还原性：SO2 > HI
氧化性：Cl2 > FeCl3
还原性：FeCl2 > FeCl3
氧化性：FeCl3 > I2
还原性：HI > FeCl2
比较下列物质的氧化性、还原性强弱：
例题4
例题5
常温下，发生下列反应：
①16H＋＋10Cl－＋ MnO4- ===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
根据上述反应，可得知相关微粒氧化性由强到弱的顺序是____________________。
MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3＋
四、氧化性与还原性
物质的氧化性或还原性强弱比较
特点：上左下右可反应，隔之越远越易行
2.单强离弱——金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
1.金属单质越活泼，其还原性越强；非金属单质越活泼，其氧化性越强
“单强离弱，单弱离强”规律
四、氧化性与还原性
物质的氧化性或还原性强弱比较：价态归中规律
在归中反应中，价态变化遵循“高价+低价→中间价”的规律。中间价可以相同也可以不同，但不能交叉。
高价降，低价升，只靠拢，不交叉，最多到同价
四、氧化性与还原性
物质的氧化性或还原性强弱比较：歧化反应规律
在歧化反应中，元素价态变化遵循“中间价→高价+低价”的规律。抓住这一规律，是分析歧化反应的关键。
相邻价态不反应：HCl与Cl2不反应
四、氧化性与还原性
物质的氧化性或还原性强弱比较：反应先后规律
①某种氧化剂与多种还原剂接触时，还原性较强的物质先反应；
②某种还原剂与多种氧化剂接触时，氧化性较强的物质先反应。
如还原性强弱Br-＜Fe2+＜I- ,当氯气同时与这三个离子发生还原反应时，反应顺序为I- 、Fe2+ 、Br-
浓度问题
四、氧化性与还原性
物质的氧化性或还原性强弱比较：不同条件
同一物质在不同的条件下，其氧化性/还原性会有所不同。
（1）温度：①氧化性：浓硫酸（热）＞浓硫酸（冷）；
②还原性：浓盐酸（热）＞浓盐酸（冷）。
（2）浓度：HNO3（浓） ＞ HNO3（稀）
（3）pH：
①中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显强氧化性；
②KMnO4（酸性）>KMnO4（中性）>KMnO4（碱性）
“条件影响”规律
四、氧化性与还原性
物质的氧化性或还原性强弱比较：反应条件
反应条件越简单，说明反应越容易发生，说明物质的氧化性/还原性越强
2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
氧化性：_____________________________
KMnO4＞MnO2
我举个例子
四、氧化性与还原性
物质的氧化性或还原性强弱比较：化合价升高
同一还原剂被不同的氧化剂氧化时，元素化合价升的越高，说明氧化剂的氧化性越强
我举个例子
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
Fe + S FeS
氧化性：__________
点燃
△
Cl2 > S
四、氧化性与还原性
物质的氧化性或还原性强弱比较：化合价降低
同一氧化剂被不同的还原剂还原时，元素化合价降的越低，说明还原剂的还原性越强
我举个例子
Cu + 2Fe3+ ==== Cu2+ + 2Fe2+
3Zn + 2Fe3+ ==== 3Zn2+ + 2Fe
还原性：__________
Zn > Cu
五、氧化还原反应的应用
【提问】为什么“84”消毒液与洁厕灵不能混合使用？
五、氧化还原反应的应用
燃料的燃烧
光合作用
钢铁的锈蚀
食物的腐败
有的反应是有益于人类活动的
有的反应对人类活动是有害的
五、氧化还原反应的应用
目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器(如图1-17)。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2,
(1)请写出上述反应的化学方程式
(2)请分析上述反应是否为氧化还原反应。
如果是，请指出反应中的氧化剂和还原剂。
(3)催化转化器中发生的反应对减少汽车尾气污染有什么作用 请查阅资料了解氧化还原反应在生产和生活中应用的其他具体事例，与同学讨论你对氧化还原反应价值的认识。
2CO + 2NO = 2CO2 + N2
随堂练习
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物( )
(2)非金属单质在反应中只作氧化剂( )
(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂( )
(4)还原剂失去电子具有氧化性( )
(5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性( )
(6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性( )
(7)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化( )
(8)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质( )
(9)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物( )
判断正误
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谢谢聆听
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