1.4 金属的腐蚀与防护 教学课件 (共20张PPT)-2025-2026学年高二上学期鲁科版化学

(共20张PPT)
鲁科版 化学反应原理
胶州湾跨海大桥的“防锈密码”
隐形威胁——金属的腐蚀
金属的腐蚀与防护
金属腐蚀：金属或合金与周围的气体或液体发生氧化 还原反应而引起损耗的现象
化学——人类进步的关键！
冶金
矿石、海水
腐蚀
制造
学习目标
金属腐蚀
1、金属腐蚀之“危”
2、腐蚀原理大剖析
金属腐蚀之“危”
生锈的桥梁钢架
斑驳的青铜器
联系
·
生活
生活中的铁锈
金属腐蚀现象在生产和生活中普遍存在。据统计，每年因金属腐蚀造成的经济损失远远超过因自然灾害和各类事故造成的经济损失的总和。
认识金属腐蚀
介绍金属腐蚀的定义和分类
腐蚀原理大剖析 - 化学腐蚀
镁带燃烧
金属与接触到的干燥气体（如氧气、氯气等）或非电解质液体（如石油中的某些成分）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
注意：化学腐蚀过程中没有电流产生，反应较为简单直接，通常在高温、干燥的环境中较为常见。
举个例子
单质铁与氯气反应
单质铁因发生化学反应而造成的腐蚀称为化学腐蚀
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
点燃
失去2×3e-
得到6×e-
铁在反应中，由0价的单质，生成+3价的铁离子，即：被腐蚀
反应过程分析
课程精讲
将铁钉置于含有氯化钠溶液的琼脂凝胶中
加少量NaCl溶液，静置数天后观察现象
腐蚀原理大剖析 - 电化学腐蚀
请大家思考
铁钉生锈的反应过程
负极: Fe - 2e- = Fe2+ 正极: O2+4e-+2H2O=4OH-
（负极发生氧化反应） （正极发生还原反应）
总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
在空气中：4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3
2Fe（OH）3 = Fe2O3 nH2O + (3-n)H2O
铁锈
·
若将氯化钠溶液的中性溶液，替换为稀盐酸的酸性溶液，
现象是否相同呢？
在中性溶液里，反应中吸收氧气引起的Fe被腐蚀的现象，称为吸氧腐蚀。产物氢氧化亚铁进一步被氧化为氢氧化铁，最终分解形成铁锈。
将铁钉置于含有少许稀盐酸溶液的琼脂凝胶中
加少量稀盐酸l溶液，静置数天后观察现象
负极: Fe - 2e- = Fe2+ 正极: 2H++2e-=H2 ↑
（负极发生氧化反应） （正极发生还原反应）
总反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
在酸性溶液里，引起的Fe被腐蚀同时析出氢气的腐蚀现象，称为析氢腐蚀。产物在空气中最终分解形成铁锈。
任务一 腐蚀原理是什么？腐蚀的类型有哪些？
【问题1】钢结构跨海大桥桥墩为什么比桥面更易腐蚀生锈？
装置图
【拓展延伸】
根据PH=2.0~4.0时体系压强变化图中，分析如下两个问题：
（1）相同时间下，比较PH=2.0到PH=3.5的压强趋势变化图像，能得到什么信息？
（2）分析PH=4.0的压强趋势变化图像和其他图像的不同，能得到什么信息？
【问题2】分析钢结构跨海大桥桥墩生锈的微观过程，
并用化学符号表征。
活动探究
实验用品
铁钉， NaCl溶液（模拟海水），稀硫酸，
红墨水，铁氰酸钾溶液，KSCN溶液、滤纸，导管，
U型管大试管，胶头滴管，导管，塞子，铁架台。
铁钉腐蚀
铁钉部分置于NaCl溶液（模拟海水）时，被腐蚀的原理。
预测分析：正负极的反应物分别是什么？
产物是什么 产物如何检验
设计实验：设计实验方案验证你的预测:
①负极产物验证方法
②正极反应物验证方法
实验探究：
对比思考
现象分析：
归纳总结：
化学符号表征：
下列试管中盛放的都是饱和食盐水。讨论下图几种情况，铁的腐蚀由快到慢的顺序是：_______
(3)(1)(2)
学以致用1
腐蚀——人类共同面对的问题！