7.3 溶液浓稀的表示
第1课时 溶质的质量分数及其简单计算
班级_________ 姓名_________
素养目标
1.掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系；掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。
2.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
评价任务
1.完成学习任务一、练习1（检测目标1）
2.完成学习任务二、练习2（检测目标2）
课前学习任务
1．在溶液中，浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量，常用 表示浓度。
2.写出下列有关溶质质量分数的计算公式：
溶质的质量分数= ；溶质质量 = 。
3．配制125g20％的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠 g和水 g。
4.溶液加水稀释时，只是溶液的 发生变化，而稀释前后溶液中的 保持不变。
课堂学习任务
学习任务一、溶质质量分数
1.概念：__ __与___ _之比，叫做溶质的质量分数，通常以_ 表示，通常用下式表示：
溶质质量分数= ×100% =
2.意义：表示一定量 中含有 的质量
强调：1、溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越 ；
2、公式换算：溶质质量m质 = ；
溶液质量m液 = + = ；
溶剂质量m剂 = 3.饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系： 。
特别注意：
（1）计算溶质质量分数时，____ _______与___ ______的单位必须统一，最后计算的结果换算成_____ ______形式。
（2）溶质质量是指_ __在溶液中的那部分溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的固体质量。
（3）溶液具有均一性，故溶液中各部分__ _________都相等；溶液具有稳定性，一瓶溶液长期放置，只要外界条件不变，其_ __________不变。
【练习1】
序号 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量分数
1 5 g 45 g
2 5g 100 g
3 200 g 0、9%
4 10 g 2%
5 1000 g 5%
学习任务二：溶液稀释的计算
【例】（原则：溶液加水稀释前后，只是溶液的 发生变化，而稀释前后 保持不变）
题目 配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g，问需要98%的浓硫酸的质量是多少克？
分析 溶液稀释前后， 保持不变。
解题步骤 解答过程
（1）设求 （2）列式 （3）求解 （4）作答
【小结】（1）加水稀释：A×a%=(A+m水)×b%，(A表示浓溶液质量，a%表示浓溶液的溶质质量分数，b%表示稀释后溶液的溶质质量分数，mx表示加入水的质量）。
【拓展延伸】
1.溶液增浓（无溶质析出）的计算
（1）溶液增浓的方法：加溶质、蒸发溶剂、加入同种溶质的浓溶液。
（2）计算方法
①加溶质：Axa%+B=(A+B)xc%，A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数；B表示加入的溶质质量；c%表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数。
②蒸发溶剂：A×a%=(A-B)xc%，A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数；B表示蒸发的溶剂质量；c%表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数。
2.同一种溶质不同质量分数的溶液混合的计算
(1)计算依据：混合后溶液的总质量等于混合前两溶液的质量之和，混合溶液中溶质的质量等于混合前两溶液的溶质质量之和。
（2)关系式：A×a%+B×b%=(A+B)×c%，A、B分别表示混合前两种溶液的质量，2%、5%分别表示混合前两种溶液的溶质质量分数，%表示混合后所得溶液的溶质质量分数。
3.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
（1）在溶液中发生化学反应时，参加反应的一般是溶液中的溶质。所以利用化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能用溶液的质量列比例。
将足量的石灰石与100g15%的稀盐酸充分反应，求能生成多少克二氧化碳气体 在计算时不能将100g稀盐酸直接代入化学方程式计算，应先计算出稀盐酸中溶质（HC1)的质量：100g×15%=15g，将15g代入化学方程式进行计算。
（2）求反应中消耗的溶液的溶质质量分数。根据化学方程式计算出参加反应的溶质的质量，然后进行溶质质量分数的计算。
（3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数。首先确定所得溶液的溶质（一般是反应生成的能溶于水的生成物）；然后求出所得溶液的质量，根据质量守恒定律：溶液的质量=反应物（溶液）的质量总和一生成气体的质量一生成沉淀的质量。
特别提醒：计算反应中消耗的溶液的溶质质量分数，注意加入的溶质是否完全反应，如果没有完全反应，求出参加反应的溶质对应溶液的质量，然后再进行溶质质量分数的计算。
【练习2】
1.化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要加水的质量是多少？（请写出计算过程）
2.硫酸锌溶液可以作木材防腐剂，工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌．请计算：
（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比为 ___________。
（2）硫酸锌的化学式量为 ________；
（3）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？（写出计算过程）
3.为测定实验室标签受损的稀盐酸中溶质的质量分数，同学们进行了如图的实验（所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出）。请完成下列问题：
（1）生成的二氧化碳中，碳元素的质量分数为 ________（计算结果精准到0.1%）；
（2）生成二氧化碳的质量为 _______g；
（3）计算该稀盐酸的溶质质量分数（计算结果精准到0.1%，写出计算过程）。
课后任务
1.关于10%的硝酸钾溶液100克，下列叙述正确的是（ C ）
A．100克水中溶解了10克硝酸钾
B．10克硝酸钾溶解在90克水中达到饱和状态
C．溶液中溶质与溶液的质量比是1：10
D．溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是1：10：9
2.（2024 青岛）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（ C ）
A．溶质是葡萄糖，溶剂是水
B．溶质与溶剂的质量比为1：9
C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5%
D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
3.现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100g,下列情况能改变溶液的溶质质量分数的是（ D ）
A．20℃时，从溶液中蒸发掉10g水
B．20℃时，向溶液中再加入5g硝酸钾固体
C．将溶液升温到30℃
D．将溶液降温到10℃
4.将质量分数分别为a%和（100-a）%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中硫酸的质量分数（ D ）
A．大于50%
B．小于50%
C．不大于50%
D．不小于50%
5.20℃时，向100g水中加入固体物质甲，甲溶液溶质质量分数随所加物质质量变化如图所示：
（1）a、b、c三点对应的溶液属于不饱和溶液的是 ；20℃时甲物质溶解度为 g。
（2）计算a点时溶质质量分数为 。（结果保留一位小数）
（3）将c点对应的溶液升温至40℃，其溶质质量分数增大，据此现象分析甲物质的饱和溶液除加水外还可以通过 转变为不饱和溶液。
6.小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入10g的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如下表所示（大理石中的杂质不参与反应）。
加稀盐酸的次数 第一次 第二次
加稀盐酸的质量/g 25 25
生成二氧化碳的质量/g 2.2 1.1
求：
（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 g；
（2）大理石中碳酸钙的质量分数；
（3）计算该稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果保留至0.1%）。
第2课时 配制一定溶质质量分数的溶液
班级_________ 姓名_________
素养目标
1.掌握配制一定质量分数的溶液的操作步骤及方法。
2.了解误差产生的原因和结果
评价任务
1.完成学习任务一（检测目标1）
2.完成学习任务二（检测目标2）
课前学习任务
1．称量一定质量的NaCl时，称量前，要将天平调平衡，首先要把 ，然后才调节平衡螺丝；称量时砝码应放在 ，NaCl放在 ，且在托盘两边各放一张 。若接近药品和量时，应一只手用药匙取药品移至天平左盘上方，另一只手应 ，使少量药品落入盘中直至天平衡。
2．量筒使用时，量筒必须放 ，视线要与量筒内 保持水平，右图正确读数的视线是 ，读数比实际偏大的是视线是 ，读数比实际偏小的视线是 ，在快接近刻度线时，改用 加液体。
答案：1.游码归零 右盘 左盘 等大等质量的白纸 轻拍手腕
2.平 凹液面的最低处 B C A 胶头滴管
课堂学习任务
学习任务一：学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤
1.设计实验方案
配制溶质质量分数为3%的硝酸钾营养液
实验用品：硝酸钾固体、托盘天平、药匙、烧杯（100 mL、250 mL、500mL）、量筒（50mL、100mL、250mL）、玻璃棒、试剂瓶、标签。
步骤 方案一 方案二 方案三
明确实验目的 配制含 6 g 硝酸钾的溶质质量分数为 3%的硝酸钾溶液 配制含 97 mL水的溶质质量分数为 3%的硝酸钾溶液 配制 80 g 溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液
选择实验试剂 6g 硝酸钾 mL 水 g 硝酸钾 97 mL 水 g 硝酸钾 mL水
选择实验仪器
2.进行实验（利用方案二进行实验）
实验目的：学习配制一定溶质质量分数的溶液的方法。(配制100g溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液)
（1）实验用品：烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平
（2）实验步骤
第一步 ： ：需硝酸钾 g，水 g，水的体积为 mL。
计算过程： 第二步： ：用 称量所需硝酸钾 的质量，倒入 中；用 mL量筒(选用量筒：“10mL“50mL”或“100mL”）量取 mL水倒入盛有硝酸钾 的烧杯中。
第三步： ：用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用 。
第四步：装瓶贴 ：将配成的溶液倒入试剂瓶，贴上标签备用。
【练习1】
1.（2024 汉中模拟）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并且进行稀释的操作中正确的是（ D ）
A．称取氢氧化钠 B．量取蒸馏水
C．溶解氢氧化钠 D．加水稀释配制好的溶液
2.验操作考试“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的实验操作，不需要的仪器是（ B ）
A． B．
C． D．
3.如图是小明利用碳酸钠固体和水配制100g质量分数为18.5%的碳酸钠溶液的实验操作示意图：
（1）配制上述溶液，小明要称取碳酸钠 g。
（2）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。
（3）图②中，玻璃棒的作用是 。
（4）若如图③中砝码质量为15g,游码读数为3.5g,则小明称得碳酸钠质量实际为 g。
（5）20℃时，碳酸钠的溶解度是20g。该温度下，将15g碳酸钠固体溶于50g水中，所得溶液质量是 。
学习任务二 配制溶液产生误差的原因
【思考】分析下列操作导致质量分数的变化。
操作 误差分析 溶质质量分数
A．用含有不溶性杂质的固体药品来配制溶液 溶质的实际质量偏小
B．用托盘天平称量固体药品质量时，砝码放在左盘，物体放在右盘（称量时使用了游码） 溶质的实际质量偏小
C．量取水的体积时仰视读数 水的实际体积偏大
D．烧杯、试剂瓶中原来有少量水 水的实际体积偏大
E.将药品倒入烧杯中时有少量撒在外面(或称量纸上残留少量固体药品） 溶质的实际质量偏小
F.量取水的体积时俯视读数 水的实际体积偏小
G.往烧杯中倒水时有水溅出 水的实际体积偏小
H.砝码已生锈 溶质的实际质量偏大
I.天平使用不正确，如称量前没有调平衡，称量前指针右偏(或左偏)， 药品的实际质量偏大(或偏小) 偏大（或偏小）
J.将配好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出 不影响
【练习2】
1.现欲配制一定质量分数的NaCl溶液，以下操作会引起所配溶液溶质质量分数降低的是（ A ）
A．用托盘天平称量3.2克NaCl时，误将砝码放在左盘，并使用游码
B．用量筒量取水时，面对刻度，俯视凹液面最低处
C．将量筒中的水倒入盛有NaCl的烧杯时，有水溅出
D．将配好的溶液转移到试剂瓶中时，不慎洒落
2.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致浓度偏小的是（ A ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
②用量筒量水时仰视刻度
③将水注入烧杯时有水洒出
④将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出
A．①② B．③④ C．①③ D．①②③
3.（2024 驻马店二模）在实验室配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，下列操作会导致配制好的氯化钠溶液浓度偏大的是（ B ）
A．称量的氯化钠中含有杂质
B．量筒取水时，俯视读数
C．转移称量好的氯化钠时，有洒落
D．配制好的溶液装瓶时有滴洒
课后任务
1.（2024 长春）用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，下列操作错误的是（ A ）
A．倾倒 B．读数 C．混合 D．搅拌
2.下列关于配制20%氢氧化钠溶液的说法错误的是（ C ）
A．把10g氢氧化钠和40mL水混合、搅拌、装瓶、贴标签
B．用到的仪器有天平、量筒、药匙、胶头滴管、烧杯和玻璃棒
C．称量氢氧化钠时，天平的左右盘里都要放上相等质量的纸片
D．量取水时仰视量筒刻度可导致所配制的溶液质量分数偏小
3.（2024 广西）实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（ C ）
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g
B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞
4.（2024 河南）某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数（ A ）
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断
5.（2024 乐山）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为1.0g/cm3）进行配制。
回答下列问题：
（1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g。
（2）量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“10”、“20”或“50”）mL的量筒。
（3）如图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）。
（4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）
6.（2023 鞍山）在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液（水的密度为1g/cm3），请回答下列问题：
（1）实验中应选用量程为 （填“50”、“100”或“500”）mL的量筒。
（2）图示中正确的操作顺序为 （填数字序号）。
（3）若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，实验操作均正确，导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）把配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签。在如图的标签中填上相应的内容。
2 / 27.3 溶液浓稀的表示
第1课时 溶质的质量分数及其简单计算
班级_________ 姓名_________
素养目标
1.掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系；掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。
2.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
评价任务
1.完成学习任务一、练习1（检测目标1）
2.完成学习任务二、练习2（检测目标2）
课前学习任务
1．在溶液中，浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量，常用 表示浓度。
2.写出下列有关溶质质量分数的计算公式：
溶质的质量分数= ；溶质质量 = 。
3．配制125g20％的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠 g和水 g。
4.溶液加水稀释时，只是溶液的 发生变化，而稀释前后溶液中的 保持不变。
答案：1.溶质的质量分数
2. 溶液质量×溶质质量分数
3.25 100 4.总质量 溶质质量
课堂学习任务
学习任务一、溶质质量分数
1.概念：__溶质质量__与___溶液质量_之比，叫做溶质的质量分数，通常以_百分数_表示，通常用下式表示：
溶质质量分数= ×100% = 溶质质量/(溶质质量+溶剂质量）
2.意义：表示一定量 溶液 中含有 溶质 的质量
强调：1、溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越 深 ；
2、公式换算：溶质质量m质 = 溶液质量╳ 溶质质量分数 ；
溶液质量m液 = 溶剂质量+ 溶质质量 = 溶质质量/ 溶质质量分数 ；
溶剂质量m剂 = 溶液质量- 溶液质量
3.饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系： 溶解度/(溶解度+100 g) 。
特别注意：
（1）计算溶质质量分数时，____溶质_______与____溶液_______的单位必须统一，最后计算的结果换算成_____百分数______形式。
（2）溶质质量是指__溶解__在溶液中的那部分溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的固体质量。
（3）溶液具有均一性，故溶液中各部分__溶质质量分数_________都相等；溶液具有稳定性，一瓶溶液长期放置，只要外界条件不变，其_溶质质量分数__________不变。
【练习1】
序号 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量分数
1 5 g 45 g 50g 10%
2 5g 95g 100 g 5%
3 1.8g 198.2 200 g 0、9%
4 10 g 490 g 500 g 2%
5 52.6g 1000 g 1052.6g 5%
学习任务二：溶液稀释的计算
【例】（原则：溶液加水稀释前后，只是溶液的总质量发生变化，而稀释前后溶质质量保持不变）
题目 配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g，问需要98%的浓硫酸的质量是多少克？
分析 溶液稀释前后， 保持不变。
解题步骤 解答过程
（1）设求 （2）列式 （3）求解 （4）作答
【小结】（1）加水稀释：A×a%=(A+m水)×b%，(A表示浓溶液质量，a%表示浓溶液的溶质质量分数，b%表示稀释后溶液的溶质质量分数，mx表示加入水的质量）。
【拓展延伸】
1.溶液增浓（无溶质析出）的计算
（1）溶液增浓的方法：加溶质、蒸发溶剂、加入同种溶质的浓溶液。
（2）计算方法
①加溶质：Axa%+B=(A+B)xc%，A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数；B表示加入的溶质质量；c%表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数。
②蒸发溶剂：A×a%=(A-B)xc%，A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数；B表示蒸发的溶剂质量；c%表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数。
2.同一种溶质不同质量分数的溶液混合的计算
(1)计算依据：混合后溶液的总质量等于混合前两溶液的质量之和，混合溶液中溶质的质量等于混合前两溶液的溶质质量之和。
（2)关系式：A×a%+B×b%=(A+B)×c%，A、B分别表示混合前两种溶液的质量，2%、5%分别表示混合前两种溶液的溶质质量分数，%表示混合后所得溶液的溶质质量分数。
3.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
（1）在溶液中发生化学反应时，参加反应的一般是溶液中的溶质。所以利用化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能用溶液的质量列比例。
将足量的石灰石与100g15%的稀盐酸充分反应，求能生成多少克二氧化碳气体 在计算时不能将100g稀盐酸直接代入化学方程式计算，应先计算出稀盐酸中溶质（HC1)的质量：100g×15%=15g，将15g代入化学方程式进行计算。
（2）求反应中消耗的溶液的溶质质量分数。根据化学方程式计算出参加反应的溶质的质量，然后进行溶质质量分数的计算。
（3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数。首先确定所得溶液的溶质（一般是反应生成的能溶于水的生成物）；然后求出所得溶液的质量，根据质量守恒定律：溶液的质量=反应物（溶液）的质量总和一生成气体的质量一生成沉淀的质量。
特别提醒：计算反应中消耗的溶液的溶质质量分数，注意加入的溶质是否完全反应，如果没有完全反应，求出参加反应的溶质对应溶液的质量，然后再进行溶质质量分数的计算。
【练习2】
1.化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要加水的质量是多少？（请写出计算过程）
解：设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，50g×98%=（50g+x）×10%，x=440g。
答：需要加入水的质量为440g。
2.硫酸锌溶液可以作木材防腐剂，工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌．请计算：
（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比为 ___________。
（2）硫酸锌的化学式量为 ________；
（3）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？（写出计算过程）
答案：（1）硫酸锌中硫元素和氧元素间的质量比为：32：（16×4）=32：64=1：2；（2）硫酸锌的化学式量为65+32+16×4=161；
（3）解：设需要加入硫酸锌固体质量为x,
100g×1%+x=（100g+x）×10%
解得：x=10g；
答：需要加入硫酸锌的质量为10g。
3.为测定实验室标签受损的稀盐酸中溶质的质量分数，同学们进行了如图的实验（所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出）。请完成下列问题：
（1）生成的二氧化碳中，碳元素的质量分数为 ________（计算结果精准到0.1%）；
（2）生成二氧化碳的质量为 _______g；
（3）计算该稀盐酸的溶质质量分数（计算结果精准到0.1%，写出计算过程）。
答案：
（1）27.3%。
（2）2.2
（3）解：设该稀盐酸的溶质质量分数为x。
本课小结
请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！
课后任务
1.关于10%的硝酸钾溶液100克，下列叙述正确的是（ C ）
A．100克水中溶解了10克硝酸钾
B．10克硝酸钾溶解在90克水中达到饱和状态
C．溶液中溶质与溶液的质量比是1：10
D．溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是1：10：9
2.（2024 青岛）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（ C ）
A．溶质是葡萄糖，溶剂是水
B．溶质与溶剂的质量比为1：9
C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5%
D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
3.现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100g,下列情况能改变溶液的溶质质量分数的是（ D ）
A．20℃时，从溶液中蒸发掉10g水
B．20℃时，向溶液中再加入5g硝酸钾固体
C．将溶液升温到30℃
D．将溶液降温到10℃
4.将质量分数分别为a%和（100-a）%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中硫酸的质量分数（ D ）
A．大于50%
B．小于50%
C．不大于50%
D．不小于50%
5.20℃时，向100g水中加入固体物质甲，甲溶液溶质质量分数随所加物质质量变化如图所示：
（1）a、b、c三点对应的溶液属于不饱和溶液的是 a ；20℃时甲物质溶解度为30 g。
（2）计算a点时溶质质量分数为16.7%。（结果保留一位小数）
（3）将c点对应的溶液升温至40℃，其溶质质量分数增大，据此现象分析甲物质的饱和溶液除加水外还可以通过升高温度转变为不饱和溶液。
6.小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入10g的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如下表所示（大理石中的杂质不参与反应）。
加稀盐酸的次数 第一次 第二次
加稀盐酸的质量/g 25 25
生成二氧化碳的质量/g 2.2 1.1
求：
（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 3.3 g；
（2）大理石中碳酸钙的质量分数；
（3）计算该稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果保留至0.1%）。
第2课时 配制一定溶质质量分数的溶液
班级_________ 姓名_________
素养目标
1.掌握配制一定质量分数的溶液的操作步骤及方法。
2.了解误差产生的原因和结果
评价任务
1.完成学习任务一（检测目标1）
2.完成学习任务二（检测目标2）
课前学习任务
1．称量一定质量的NaCl时，称量前，要将天平调平衡，首先要把 ，然后才调节平衡螺丝；称量时砝码应放在 ，NaCl放在 ，且在托盘两边各放一张 。若接近药品和量时，应一只手用药匙取药品移至天平左盘上方，另一只手应 ，使少量药品落入盘中直至天平衡。
2．量筒使用时，量筒必须放 ，视线要与量筒内 保持水平，右图正确读数的视线是 ，读数比实际偏大的是视线是 ，读数比实际偏小的视线是 ，在快接近刻度线时，改用 加液体。
答案：1.游码归零 右盘 左盘 等大等质量的白纸 轻拍手腕
2.平 凹液面的最低处 B C A 胶头滴管
课堂学习任务
学习任务一：学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤
1.设计实验方案
配制溶质质量分数为3%的硝酸钾营养液
实验用品：硝酸钾固体、托盘天平、药匙、烧杯（100 mL、250 mL、500mL）、量筒（50mL、100mL、250mL）、玻璃棒、试剂瓶、标签。
步骤 方案一 方案二 方案三
明确实验目的 配制含 6 g 硝酸钾的溶质质量分数为 3%的硝酸钾溶液 配制含 97 mL水的溶质质量分数为 3%的硝酸钾溶液 配制 80 g 溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液
选择实验试剂 6g 硝酸钾 mL 水 g 硝酸钾 97 mL 水 g 硝酸钾 mL水
选择实验仪器
2.进行实验（利用方案二进行实验）
实验目的：学习配制一定溶质质量分数的溶液的方法。(配制100g溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液)
（1）实验用品：烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平
（2）实验步骤
第一步 ： ：需硝酸钾 g，水 g，水的体积为 mL。
计算过程：
第二步： ：用 称量所需硝酸钾 的质量，倒入 中；用 mL量筒(选用量筒：“10mL“50mL”或“100mL”）量取 mL水倒入盛有硝酸钾 的烧杯中。
第三步： ：用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用 。
第四步：装瓶贴 ：将配成的溶液倒入试剂瓶，贴上标签备用。
答案：第一步：计算 3 97 97
溶液的质量为97g÷（1-3%）=100g 溶质的质量为100g×3%=3g
第二步：称量 托盘天平 烧杯 100 97
第三步： 溶解 搅拌，加速溶解
第四步：标签
【练习1】
1.（2024 汉中模拟）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并且进行稀释的操作中正确的是（ D ）
A．称取氢氧化钠 B．量取蒸馏水
C．溶解氢氧化钠 D．加水稀释配制好的溶液
2.验操作考试“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的实验操作，不需要的仪器是（ B ）
A． B．
C． D．
3.如图是小明利用碳酸钠固体和水配制100g质量分数为18.5%的碳酸钠溶液的实验操作示意图：
（1）配制上述溶液，小明要称取碳酸钠 18.5 g。
（2）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 ⑤③①④② 。
（3）图②中，玻璃棒的作用是 搅拌，加快溶质的溶解速率 。
（4）若如图③中砝码质量为15g,游码读数为3.5g,则小明称得碳酸钠质量实际为 11.5 g。
（5）20℃时，碳酸钠的溶解度是20g。该温度下，将15g碳酸钠固体溶于50g水中，所得溶液质量是 60g 。
学习任务二 配制溶液产生误差的原因
【思考】分析下列操作导致质量分数的变化。
操作 误差分析 溶质质量分数
A．用含有不溶性杂质的固体药品来配制溶液 溶质的实际质量偏小 偏小
B．用托盘天平称量固体药品质量时，砝码放在左盘，物体放在右盘（称量时使用了游码） 溶质的实际质量偏小 偏小
C．量取水的体积时仰视读数 水的实际体积偏大 偏小
D．烧杯、试剂瓶中原来有少量水 水的实际体积偏大 偏小
E.将药品倒入烧杯中时有少量撒在外面(或称量纸上残留少量固体药品） 溶质的实际质量偏小 偏小
F.量取水的体积时俯视读数 水的实际体积偏小 偏大
G.往烧杯中倒水时有水溅出 水的实际体积偏小 偏大
H.砝码已生锈 溶质的实际质量偏大 偏大
I.天平使用不正确，如称量前没有调平衡，称量前指针右偏(或左偏)， 药品的实际质量偏大(或偏小) 偏大（或偏小）
J.将配好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出 不影响 不变
【练习2】
1.现欲配制一定质量分数的NaCl溶液，以下操作会引起所配溶液溶质质量分数降低的是（ A ）
A．用托盘天平称量3.2克NaCl时，误将砝码放在左盘，并使用游码
B．用量筒量取水时，面对刻度，俯视凹液面最低处
C．将量筒中的水倒入盛有NaCl的烧杯时，有水溅出
D．将配好的溶液转移到试剂瓶中时，不慎洒落
2.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致浓度偏小的是（ A ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
②用量筒量水时仰视刻度
③将水注入烧杯时有水洒出
④将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出
A．①② B．③④ C．①③ D．①②③
3.（2024 驻马店二模）在实验室配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，下列操作会导致配制好的氯化钠溶液浓度偏大的是（ B ）
A．称量的氯化钠中含有杂质
B．量筒取水时，俯视读数
C．转移称量好的氯化钠时，有洒落
D．配制好的溶液装瓶时有滴洒
本课小结
请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！
课后任务
1.（2024 长春）用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，下列操作错误的是（ A ）
A．倾倒 B．读数 C．混合 D．搅拌
2.下列关于配制20%氢氧化钠溶液的说法错误的是（ C ）
A．把10g氢氧化钠和40mL水混合、搅拌、装瓶、贴标签
B．用到的仪器有天平、量筒、药匙、胶头滴管、烧杯和玻璃棒
C．称量氢氧化钠时，天平的左右盘里都要放上相等质量的纸片
D．量取水时仰视量筒刻度可导致所配制的溶液质量分数偏小
3.（2024 广西）实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（ C ）
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g
B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞
4.（2024 河南）某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数（ A ）
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断
5.（2024 乐山）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为1.0g/cm3）进行配制。
回答下列问题：
（1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 25 g。
（2）量取蒸馏水时应选择量程为 50 （选填“10”、“20”或“50”）mL的量筒。
（3）如图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 酒精灯 （填仪器名称）。
（4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 不影响 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）
6.（2023 鞍山）在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液（水的密度为1g/cm3），请回答下列问题：
（1）实验中应选用量程为 100 （填“50”、“100”或“500”）mL的量筒。
（2）图示中正确的操作顺序为 ③①⑤②④ （填数字序号）。
（3）若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，实验操作均正确，导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 偏小 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）把配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签。在如图的标签中填上相应的内容。
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