8.4 常见的盐
第1课时 常见盐的用途与盐的组成
班级_________ 姓名_________
素养目标
1.知道食盐、纯碱、小苏打、大理石的化学成分、化学式学名及色、态特性和用途。
2.了解盐的组成和分类
评价任务
1.通过完成学习任务一，评价目标1。
2.通过完成学习任务二，评价目标2。
课前学习任务
写出下列物质的名称或化学式，并将其分类：
①盐酸 、②H2SO4 、③氢氧化钙 、④碳酸钠 、
⑤氢氧化镁 、⑥硫酸铜 、⑦HNO3 、
⑧硝酸银 、⑨BaCl2 、⑩Fe(OH)3 。
属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 （填序号）。
答案：HCl 硫酸 Ca(OH)2 Na2CO3 Mg(OH)2 CuSO4 硝酸 AgNO3 氯化钡 氢氧化铁
①②⑦ ③⑤⑩ ④⑥⑧⑨
课堂学习任务
学习任务一：常见的盐的用途
盐的名称、成分 性状 用途
氯化钠 化学式： NaCl ， 食盐 的主要成分 无色 晶体， 易 溶于水 有 咸 味，溶液呈中 性。 调味剂 、 配制生理盐水 、 制盐酸、氯气等化工原料
碳酸钙 化学式： CaCO3 ， 石灰石 、 大理石 的主要成分 纯净物时为 白 色， 不 溶于水， 易容 溶于酸 建筑材料、 炼铁、炼钢材料、 珍珠饰品、制造水泥的原料
碳酸钠 化学式：Na2CO3， 俗称： 苏打 、 纯碱 白色 晶体， 易 溶于水， 水溶液呈 碱 性 造纸、印染、制玻璃、瓷砖 制洗涤剂、洗衣粉
碳酸氢钠 化学式： NaHCO3， 俗称： 小苏打 白色粉末，可溶于水， 水溶液呈 碱 性 胃药、 发酵剂、灭火剂
硫酸铜：化学式： CuSO4 ， 干燥硫酸铜： 白色 固体 易溶于水，溶液呈 蓝色 。 检验水
【练习1】
1.盐类是我们生产生活中不可缺少的物质。关于生活中常见的盐，下列说法错误的是（ D ）
A．氯化钠俗称食盐，是重要的调味品
B．碳酸钠俗称纯碱，可用于玻璃生产
C．碳酸氢钠俗称小苏打，可用于糕点发酵
D．硫酸钾是复合肥，能给作物供给养分
2.选择下列适当的物质填空（选填序号）。
A．干冰 B．食盐 C．石灰石 D．苛性钠 E．盐酸 F．硫酸铜 G．熟石灰 H．维生素
（1）可用于人工降雨的是 A ；
（2）用于游泳池消毒的是 F ；
（3）可用于金属除锈的是 E ；
（4）可改良酸性土壤的是 G ；
（5）厨房中作调味品的是 B ；
（6）工业炼铁所需原料是 C 。
学习任务二：盐的组成和分类：
1.从组成分类：
⑴根据所含的金属元素可以分为钠 盐、 钾 盐、 钙 盐、 铵 盐等。
⑵根据所含的酸根可以分为 硫酸 盐、 盐酸 盐、 碳酸 盐、 硝酸 盐等。
2.从溶解性分类：
⑴可溶盐：如氯化钠、硫酸钠、碳酸钾等
⑵难溶盐：如氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡等
3.盐的溶解性：
钾钠铵盐硝酸盐均可溶，盐酸盐不容银，硫酸盐不容钡，碳酸盐只溶钾钠铵盐
【练习2】
1.氯化钠对人体健康有着重要的作用，人体每天需补充3-5g氯化钠。氯化钠在物质分类体系中属于（ D ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
2.分类法是学习化学的重要方法之一，某同学对部分化学物质进行分类。其中完全正确的是（ B ）
选项 单质 氧化物 碱 盐 混合物
A C60 冰 纯碱 KNO3 盐酸
B Mg 干冰 消石灰 胆矾 福尔马林
C 液氧 铁锈 烧碱 MgSO4 白磷和红磷
D 焊锡 P2O5 Ba（OH）2 NaCl 波尔多液
3.（2024 滨州模拟）按要求从氢气、硫酸钡、氢氧化钙、氧化钙、盐酸、氯化钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
（1）理想的清洁高效能源 H2
（2）难溶于水的盐 BaSO4
（3）一种可做干燥剂的氧化物 CaO
（4）常用来做调味品的盐 NaCl。
本课小结
请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！
课后任务
1.下列叙述正确的是（ A ）
A. 用小苏打治疗胃酸过多 B. 用氢氧化钠改良酸性土壤
C. 用铁桶长时间存放硫酸铜溶液 D. 用食盐水除去热水瓶中的水垢
2.下列说法错误的是（ B ）
A.工业上常用稀硫酸除铁锈
B.水壶中的水垢常用食盐水来清洗
C.炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强列的腐蚀性
D.碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产。
3.苏州华衍水务用明矾KAl（SO4）2 12H2O做自来水净水剂。明矾属于（ A ）
A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物
4.《天工开物》记载“凡研硝不以铁碾入石白，相激火生，祸不可测”。学习小组查阅有关“硝”的资料如下，回答下列问题：
资料卡片
硝，也称土硝、硝石，主要成分硝酸钾。硝酸钾是一种无色透明易溶于水的晶体。硝酸钾是黑火药的重要原料，撞击易发生爆炸，在650～750℃分解得到亚硝酸钾（KNO2）和氧气。
（1）硝酸钾由和 K+（填化学符号）构成；写出硝酸钾的一种物理性质 无色透明（或易溶于水）；“相激火生”说明其化学性质 活泼（填“活泼”或“不活泼”）。
（2）黑火药爆炸的化学方程式：3C+S+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中氮元素化合价由+5价变为 0 价；反应中涉及 2 种盐。
（3）硝酸钾在650～750℃时发生分解反应的化学方程式为。
5.重庆武隆的喀斯特地貌历经数万年形成被评为世界自然遗产。
（1）武隆的地下水含有大量可溶性碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，该地下水属于 硬水（填“硬水”或“软水”），通常可用 肥皂水来鉴别。
（2）请写出喀斯特地貌中的CaCO3与二氧化碳和水共同作用生成碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]的化学方程式 CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2。
（3）地下水中的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]属于 盐 （填“酸”、“碱”或“盐”）。
第2课时 盐的化学性质 复分解反应发生的条件
班级_________ 姓名_________
素养目标
1.认识盐的化学性质，包括盐与酸、碱、盐、金属的发生反应
2.认识复分解反应发生的条件
评价任务
1.完成学习任务一、练习 1，评价目标1
2.完成学习任务二、练习2，评价目标2。
课前学习任务
书写下列反应的化学方程式
反应对象 化学方程式
与酸 碳酸钙与盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
硝酸银与盐酸：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
与碱 硫酸铜与氢氧化钙：CuSO4+ Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+ CaSO4
氯化铁与氢氧化钙：2FeCl3+ 3Ca(OH)2=2Fe (OH)3↓+ 3CaCl2
与盐 氯化钡与碳酸钠：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
氯化钡与硫酸钠：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
与金属 锌与硫酸铜：CuSO4＋Zn =ZnSO4＋Cu
课堂学习任务
学习任务一： 盐的化学性质
1.盐溶液与金属的反应
（1）硫酸铜溶液与铁反应，现象：铁表面附着一层红色固体物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）硝酸银溶液与铜反应，现象：铜表面附着一层银白色固体，溶液由蓝色变为无色。
化学方程式：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag
结论：盐溶液 + 金属 ＝ 新盐 + 新金属 （置换反应）
规律：前置后，盐要溶，钾、钙、钠不用。
2.盐与酸反应
写出碳酸钠与稀硫酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式。
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
注：碳酸盐与稀酸均可反应。
硝酸银溶液与盐酸反应，现象：生成白色沉淀
化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
氯化钡溶液与稀硫酸反应，现象：生成白色沉淀
化学方程式：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
结论：盐 + 酸 ＝ 新盐 + 新酸（若新酸是碳酸写成水和二氧化碳）（复分解反应）
3.盐溶液与碱溶液反应
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，现象：生成蓝色沉淀
化学方程式：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，现象：生成红褐色沉淀
化学方程式：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应，现象：生成白色沉淀
化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应，现象：生成白色沉淀
化学方程式：Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓
结论：盐 + 碱 ＝ 新盐 + 新碱（复分解反应）
注：反应物必需溶于水。
4.盐溶液与盐溶液反应
氯化钠溶液与硝酸银溶液反应，现象：生成白色沉淀
化学方程式：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应，现象：生成白色沉淀
化学方程式：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应，现象：生成白色沉淀
化学方程式：Na2SO4+Ba(NO3)2═BaSO4↓+2NaNO3
碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应，现象：生成白色沉淀
化学方程式：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
结论：盐 + 盐 ＝ 新盐 + 新盐（复分解反应）
注：反应物必需溶于水。
【练习1】
1.（2024 北京）下列物质混合后产生白色沉淀的是（ A ）
A．Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液
B．H2O2溶液和MnO2
C．NaOH溶液和稀硫酸
D．NaHCO3溶液和稀盐酸
2.锰（Mn）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表。下列对金属锰及其化合物化学性质的预测不合理的是（ B ）
物质 MnO2 MnSO4 Mn（OH）2 MnCO3
溶解性 难溶，黑色固体 易溶，溶液呈浅粉色 难溶，浅粉色固体 难溶，浅粉色固体
A．MnO2在一定条件下可以与酸反应
B．Mn（OH）2可由MnO与水反应制得
C．MnSO4溶液能与Na2CO3溶液发生反应得到浅粉色沉淀
D．MnCO3能溶于稀盐酸
3.（2024 门头沟区二模）向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加碳酸钠溶液，生成白色沉淀的是（ D ）
A．无色酚酞 B．食盐水 C．稀盐酸 D．石灰水
4.（2024 安庆一模）硫酸铜是一种常见的盐。下列有关硫酸铜的说法不正确的是（ B ）
A．溶液呈蓝色
B．可用铜和稀硫酸置换反应制得
C．可用于制铜
D．可与氢氧化钠溶液反应产生沉淀
5.已知某溶液X是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液中的各一种，产生的现象如表所述。则该溶液X是下列各项中的（ D ）
加入的物质 NaOH溶液 稀盐酸 AgNO3溶液
实验现象 蓝色沉淀 无明显现象 白色沉淀
A. Na2CO3溶液 B. 稀硝酸 C. NaCl溶液 D. CuCl2溶液
学习任务二：复分解反应发生的条件
1.复分解反应发生的条件
⑴对反应物的要求是：有酸酸必溶，无酸两相溶
复分解反应中反应物如果有酸，那这种酸必须是可溶性的，另一反应物可以是难溶的，但必须能被酸溶解。如果没有酸存在，那么两种反应物必须是可溶的。
⑵对生成物的要求：
生成物中有沉淀（难溶物）或气体或水生成，那么复分解反应就能发生。
2.复分解反应发生的实质
复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，大多数酸碱盐在水溶液中能解离出离子，因此复分解反应的实质是酸、碱、盐在溶液中发生的离子间的交换反应，当溶液中的离子能够相互结合生成水、气体或沉淀时反应就能发生。
3.复分解反应的应用——离子共存的判断
判断离子共存的基本原则是看离子间是否能够发生反应，能发生反应则不共存。同时还要特别注意题目中的附加条件的限制。
⑴注意无色溶液和有色离子的不匹配。常见的有色离子有Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-
⑵注意溶液隐含的酸碱性条件，如pH=1的溶液隐含着溶液具有强酸性，不能存在大量的OH-及弱酸根离子，如CO32-、SO32-等
【练习2】
1.（2024 凉州区三模）判断复分解反应能否发生，不必考虑的是（ D ）
A．是否有沉淀生成
B．是否有气体生成
C．是否有水生成
D．金属活动顺序
2.（2024 汶上县二模）新授课结束后，实验中学化学兴趣小组的同学们列举了下列四组物质，其中能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（ D ）
A．铜片和硝酸银溶液
B．氧化铜固体和硫酸
C．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
D．烧碱溶液和稀硝酸
3.（2024 达州）下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是（ A ）
本课小结
请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！
课后任务
1.下列化学反应中，属于复分解反应的是（ B ）
A．4Al+3O2═2Al2O3
B．2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
C．H2CO3═H2O+CO2↑
D．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
2.（2023 内江）下列有关物质及变化的叙述正确的是（ A ）
A．将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，溶液的pH减小
B．生石灰露置于空气中其成分不会发生变化
C．Na2CO3溶液能使紫色石蕊试液变红
D．浓硫酸敞口放置于空气中，溶质质量分数会变大
3.（2024 滨州）下列各组离子在pH=12的溶液中能大量共存的是（ D ）
4.一些常见物质的pH如下：其中能使洗涤用的苏打水（含Na2CO3）产生气泡的是（ ）
A.食盐水 B.矿泉水 C.柠檬水 D.含氨洗涤液
5．现有下列试剂①澄清石灰水 ②食醋 ③食盐水 ④纯碱溶液 ⑤烧碱溶液 ，其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是（ ）
A．②⑤ B．①② C．②④ D．①③
6．鉴别碳酸钠和氯化钠，下列不能达到目的的是（ ）
A．加入稀盐酸 B．加入氢氧化钠溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入酚酞试液
7．（2024 苏州）常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液（见图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是（ ）
A．滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+
B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl
C．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强
D．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变
8.（2024 武汉模拟）春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰，其主要成分为氧化钙）混合加水所得溶液来洗涤丝帛。下列说法错误的是（ ）
A．草木灰的主要成分为碳酸钾
B．贝壳灰溶于水会放出热量
C．“灰”和“蜃”混合加水后有复分解反应发生
D．利用该方法洗涤丝帛属于乳化作用
9.（2023·云南节选）通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下：
液体 蒸馏水 氯化钙溶液 炉具清洁剂 白醋
颜色 紫色 紫色 绿色 红色
向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示（图中一条曲线表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况）。
加入Na2CO3溶液质量为a g时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是 氯化钙、氯化钠；
加入Na2CO3溶液质量由0至bg的过程中，溶液颜色的变化情况是 由红色变为紫色，由紫色再变为绿色。
答案：1.B 2.A 3.D 4.C 5.B 6.B 7.D 8.D
9.①B；②氯化钙、氯化钠；由红色变为紫色，由紫色再变为绿色
2 / 2第八单元 常见的酸、碱、盐
8.4 常见的盐
第1课时 常见盐的用途与盐的组成
班级_________ 姓名_________
素养目标
1.知道食盐、纯碱、小苏打、大理石的化学成分、化学式学名及色、态特性和用途。
2.了解盐的组成和分类
评价任务
1.通过完成学习任务一，评价目标1。
2.通过完成学习任务二，评价目标2。
课前学习任务
写出下列物质的名称或化学式，并将其分类：
①盐酸 、②H2SO4 、③氢氧化钙 、④碳酸钠 、
⑤氢氧化镁 、⑥硫酸铜 、⑦HNO3 、
⑧硝酸银 、⑨BaCl2 、⑩Fe(OH)3 。
属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 （填序号）。
课堂学习任务
学习任务一：常见的盐的用途
盐的名称、成分 性状 用途
氯化钠 化学式： ， 的主要成分 晶体， 溶于水 有 味，溶液呈中 性。 、 、 制盐酸、氯气等化工原料
碳酸钙 化学式： ， 、 的主要成分 纯净物时为 色， 溶于水， 溶于酸 建筑材料、 炼铁、炼钢材料、 珍珠饰品、制造水泥的原料
碳酸钠 化学式：Na2CO3， 俗称： 、 晶体， 溶于水， 水溶液呈 性 造纸、印染、制玻璃、瓷砖 制洗涤剂、洗衣粉
碳酸氢钠 化学式： 俗称： 粉末， 溶于水， 水溶液呈 性 胃药、 发酵剂、灭火剂
硫酸铜：化学式： ， 干燥硫酸铜： 固体 易溶于水，溶液呈 。 检验水
【练习1】
1.盐类是我们生产生活中不可缺少的物质。关于生活中常见的盐，下列说法错误的是（ ）
A．氯化钠俗称食盐，是重要的调味品
B．碳酸钠俗称纯碱，可用于玻璃生产
C．碳酸氢钠俗称小苏打，可用于糕点发酵
D．硫酸钾是复合肥，能给作物供给养分
2.选择下列适当的物质填空（选填序号）。
A．干冰 B．食盐 C．石灰石 D．苛性钠 E．盐酸 F．硫酸铜 G．熟石灰 H．维生素
（1）可用于人工降雨的是 ；
（2）用于游泳池消毒的是 ；
（3）可用于金属除锈的是 ；
（4）可改良酸性土壤的是 ；
（5）厨房中作调味品的是 ；
（6）工业炼铁所需原料是 。
学习任务二：盐的组成和分类：
1.从组成分类：
⑴根据所含的金属元素可以分为 盐、 盐、 盐、 盐等。
⑵根据所含的酸根可以分为 盐、 盐、 盐、 盐等。
2.从溶解性分类：
⑴可溶盐：如氯化钠、硫酸钠、碳酸钾等
⑵难溶盐：如氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡等
3.盐的溶解性：
【练习2】
1.氯化钠对人体健康有着重要的作用，人体每天需补充3-5g氯化钠。氯化钠在物质分类体系中属于（ D ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
2.分类法是学习化学的重要方法之一，某同学对部分化学物质进行分类。其中完全正确的是（ B ）
选项 单质 氧化物 碱 盐 混合物
A C60 冰 纯碱 KNO3 盐酸
B Mg 干冰 消石灰 胆矾 福尔马林
C 液氧 铁锈 烧碱 MgSO4 白磷和红磷
D 焊锡 P2O5 Ba（OH）2 NaCl 波尔多液
3.（2024 滨州模拟）按要求从氢气、硫酸钡、氢氧化钙、氧化钙、盐酸、氯化钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
（1）理想的清洁高效能源
（2）难溶于水的盐
（3）一种可做干燥剂的氧化物
（4）常用来做调味品的盐 l。
本课小结
请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！
课后任务
1.下列叙述正确的是（ A ）
A. 用小苏打治疗胃酸过多 B. 用氢氧化钠改良酸性土壤
C. 用铁桶长时间存放硫酸铜溶液 D. 用食盐水除去热水瓶中的水垢
2.下列说法错误的是( )
A.工业上常用稀硫酸除铁锈
B.水壶中的水垢常用食盐水来清洗
C.炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强列的腐蚀性
D.碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产。
3.苏州华衍水务用明矾KAl（SO4）2 12H2O做自来水净水剂。明矾属于（ A ）
A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物
4.《天工开物》记载“凡研硝不以铁碾入石白，相激火生，祸不可测”。学习小组查阅有关“硝”的资料如下，回答下列问题：
资料卡片
硝，也称土硝、硝石，主要成分硝酸钾。硝酸钾是一种无色透明易溶于水的晶体。硝酸钾是黑火药的重要原料，撞击易发生爆炸，在650～750℃分解得到亚硝酸钾（KNO2）和氧气。
（1）硝酸钾由和 （填化学符号）构成；写出硝酸钾的一种物理性质 ；“相激火生”说明其化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）。
（2）黑火药爆炸的化学方程式：3C+S+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中氮元素化合价由+5价变为 价；反应中涉及 种盐。
（3）硝酸钾在650～750℃时发生分解反应的化学方程式为 。
5.重庆武隆的喀斯特地貌历经数万年形成被评为世界自然遗产。
（1）武隆的地下水含有大量可溶性碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，该地下水属于 （填“硬水”或“软水”），通常可用 来鉴别。
（2）请写出喀斯特地貌中的CaCO3与二氧化碳和水共同作用生成碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]的化学方程式 。
（3）地下水中的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。
第2课时 盐的化学性质 复分解反应发生的条件
班级_________ 姓名_________
素养目标
1.认识盐的化学性质，包括盐与酸、碱、盐、金属的发生反应
2.认识复分解反应发生的条件
评价任务
1.完成学习任务一、练习 1，评价目标1
2.完成学习任务二、练习2，评价目标2。
课前学习任务
书写下列反应的化学方程式
反应对象 化学方程式
与酸 碳酸钙与盐酸：
硝酸银与盐酸：
与碱 硫酸铜与氢氧化钙：
氯化铁与氢氧化钙：
与盐 氯化钡与碳酸钠：
氯化钡与硫酸钠：
与金属 锌与硫酸铜：
课堂学习任务
学习任务一： 盐的化学性质
1.盐溶液与金属的反应
（1）硫酸铜溶液与铁反应，现象： 化学方程式：
（2）硝酸银溶液与铜反应，现象： 。
化学方程式：
结论：盐溶液 + 金属 ＝ + （置换反应）
规律：前置后，盐要溶，钾、钙、钠不用。
2.盐与酸反应
写出碳酸钠与稀硫酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式。
注：碳酸盐与稀酸均可反应。
硝酸银溶液与盐酸反应，现象： 化学方程式：
氯化钡溶液与稀硫酸反应，现象：
化学方程式：
结论：盐 + 酸 ＝ + （若新酸是碳酸写成水和二氧化碳）（ 反应）
3.盐溶液与碱溶液反应
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，现象： 化学方程式：
氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，现象：
化学方程式：
碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应，现象： 化学方程式：
硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应，现象： 化学方程式：
结论：盐 + 碱 ＝ + （ 反应）
注：反应物必需溶于水。
4.盐溶液与盐溶液反应
氯化钠溶液与硝酸银溶液反应，现象：
化学方程式：
硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应，现象：
化学方程式：
硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应，现象：
化学方程式：
碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应，现象：
化学方程式：
结论：盐 + 盐 ＝ + （ 反应）
注：反应物必需溶于水。
【练习1】
1.（2024 北京）下列物质混合后产生白色沉淀的是（ ）
A．Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液
B．H2O2溶液和MnO2
C．NaOH溶液和稀硫酸
D．NaHCO3溶液和稀盐酸
2.锰（Mn）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表。下列对金属锰及其化合物化学性质的预测不合理的是（ ）
物质 MnO2 MnSO4 Mn（OH）2 MnCO3
溶解性 难溶，黑色固体 易溶，溶液呈浅粉色 难溶，浅粉色固体 难溶，浅粉色固体
A．MnO2在一定条件下可以与酸反应
B．Mn（OH）2可由MnO与水反应制得
C．MnSO4溶液能与Na2CO3溶液发生反应得到浅粉色沉淀
D．MnCO3能溶于稀盐酸
3.（2024 门头沟区二模）向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加碳酸钠溶液，生成白色沉淀的是（ D ）
A．无色酚酞 B．食盐水 C．稀盐酸 D．石灰水
4.（2024 安庆一模）硫酸铜是一种常见的盐。下列有关硫酸铜的说法不正确的是（ ）
A．溶液呈蓝色
B．可用铜和稀硫酸置换反应制得
C．可用于制铜
D．可与氢氧化钠溶液反应产生沉淀
5.已知某溶液X是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液中的各一种，产生的现象如表所述。则该溶液X是下列各项中的（ ）
加入的物质 NaOH溶液 稀盐酸 AgNO3溶液
实验现象 蓝色沉淀 无明显现象 白色沉淀
A. Na2CO3溶液 B. 稀硝酸 C. NaCl溶液 D. CuCl2溶液
学习任务二：复分解反应发生的条件
1.复分解反应发生的条件
⑴对反应物的要求是：有酸酸必溶，无酸两相溶
复分解反应中反应物如果有酸，那这种酸必须是可溶性的，另一反应物可以是难溶的，但必须能被酸溶解。如果没有酸存在，那么两种反应物必须是可溶的。
⑵对生成物的要求：
生成物中有沉淀（难溶物）或气体或水生成，那么复分解反应就能发生。
2.复分解反应发生的实质
复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，大多数酸碱盐在水溶液中能解离出离子，因此复分解反应的实质是酸、碱、盐在溶液中发生的离子间的交换反应，当溶液中的离子能够相互结合生成水、气体或沉淀时反应就能发生。
3.复分解反应的应用——离子共存的判断
判断离子共存的基本原则是看离子间是否能够发生反应，能发生反应则不共存。同时还要特别注意题目中的附加条件的限制。
⑴注意无色溶液和有色离子的不匹配。常见的有色离子有Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-
⑵注意溶液隐含的酸碱性条件，如pH=1的溶液隐含着溶液具有强酸性，不能存在大量的OH-及弱酸根离子，如CO32-、SO32-等
【练习2】
1.（2024 凉州区三模）判断复分解反应能否发生，不必考虑的是（ ）
A．是否有沉淀生成
B．是否有气体生成
C．是否有水生成
D．金属活动顺序
2.（2024 汶上县二模）新授课结束后，实验中学化学兴趣小组的同学们列举了下列四组物质，其中能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（ ）
A．铜片和硝酸银溶液
B．氧化铜固体和硫酸
C．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
D．烧碱溶液和稀硝酸
3.（2024 达州）下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是（ ）
课后任务
1.下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A．4Al+3O2═2Al2O3
B．2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
C．H2CO3═H2O+CO2↑
D．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
2.（2023 内江）下列有关物质及变化的叙述正确的是（ ）
A．将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，溶液的pH减小
B．生石灰露置于空气中其成分不会发生变化
C．Na2CO3溶液能使紫色石蕊试液变红
D．浓硫酸敞口放置于空气中，溶质质量分数会变大
3.（2024 滨州）下列各组离子在pH=12的溶液中能大量共存的是（ ）
4.一些常见物质的pH如下：其中能使洗涤用的苏打水（含Na2CO3）产生气泡的是（ ）
A.食盐水 B.矿泉水 C.柠檬水 D.含氨洗涤液
5．现有下列试剂①澄清石灰水 ②食醋 ③食盐水 ④纯碱溶液 ⑤烧碱溶液 ，其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是（ ）
A．②⑤ B．①② C．②④ D．①③
6．鉴别碳酸钠和氯化钠，下列不能达到目的的是（ ）
A．加入稀盐酸 B．加入氢氧化钠溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入酚酞试液
7．（2024 苏州）常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液（见图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是（ ）
A．滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+
B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl
C．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强
D．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变
8.（2024 武汉模拟）春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰，其主要成分为氧化钙）混合加水所得溶液来洗涤丝帛。下列说法错误的是（ ）
A．草木灰的主要成分为碳酸钾
B．贝壳灰溶于水会放出热量
C．“灰”和“蜃”混合加水后有复分解反应发生
D．利用该方法洗涤丝帛属于乳化作用
9.（2023·云南节选）通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下：
液体 蒸馏水 氯化钙溶液 炉具清洁剂 白醋
颜色 紫色 紫色 绿色 红色
向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示（图中一条曲线表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况）。
加入Na2CO3溶液质量为a g时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是 ；
加入Na2CO3溶液质量由0至bg的过程中，溶液颜色的变化情况是 。
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