湖北省黄冈中学2026届高三上学期10月测试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖北省黄冈中学2026届高三上学期10月测试化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-24 20:08:24 | ||
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文档简介
2026届黄冈中学高三上化学10月测试（10.23）
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Ge 73
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是
A．用棉花纤维纺成的棉线可用作被人体降解吸收的手术“缝合线”
B．“天宫一号”空间站太阳能电池的主要材料GaAs属于新型无机非金属材料
C．芯片中二氧化硅优异的半导体性能，使得各种AI技术得以完美体现
D．卫星抛物面天线用的具有负膨胀系数的石墨纤维和芳纶都是有机高分子材料
2．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．晶体内氢键的数目为
B．的NaF溶液中阳离子总数为
C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为
D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为
3．下列用于解释事实的方程式书写正确的是
A．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：
B．用同位素标记法表示过氧化钠与水的反应：
C．向100mL0.1FeBr2溶液中通入标况下224mLCl2:
D．向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉：
4．高锰酸钾硅土能延长鲜花保存期，其原理为5C2H4+12KMnO4+18H2SO4=12MnSO4+10CO2
+28H2O+6K2SO4。下列化学用语表述正确的是
A．K的最高能层符号：4s
B．基态Mn的价层电子轨道表示式：
C．C2H4的π键电子云轮廓图：
D．用电子式表示CO2的形成过程：
5．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．可逆反应SO2（g）+NO2（g） SO3（g）+NO（g）平衡后，缩小容器容积，气体颜色加深
B．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCl气体
C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
D．Na（l）+KCl（l） NaCl（l）+K（g），工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾
6．下列实验装置能够达到实验目的的是
A．制备并检验乙烯的还原性 B．合成少量氨气并检验氨气的存在 C．验证的氧化性 D．探究烧碱在熔融状态的导电性
7．室温下，探究0.1mol L﹣1NaHCO3溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A HCO3-是否发生电离 向2mL 0.1mol L﹣1NaHCO3溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生
B HCO3-是否发生水解 用干燥洁净玻璃棒蘸取0.1mol L﹣1NaHCO3溶液，点在干燥的pH试纸上，测出溶液的pH
C 溶液中是否存在Na+ 取一支洁净的铂丝，蘸取0.1mol L﹣1NaHCO3溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
D 溶液中是否存在CO32- 向2mL 0.1mol L﹣1NaHCO3溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊
8．下列物质性质的解释合理的是
选项 性质 解释
A 键角大小：NH3＞H2O 电负性：N＜O
B 酸性：HCl＞H2CO3 非金属性：Cl＞C
C 熔点：NH4Cl＞NH2Cl NH4Cl为离子晶体，而NH2Cl为分子晶体
D 硬度：碳化硅＞晶体硅 键长：C-Si＞Si-Si
9．尿素异嘧啶酮（UPy）由于能形成四重氢键的动态结构，可用于改性环氧树脂，使其实现自修复。尿素异嘧啶酮（UPy）的动态结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能大小：O＞N＞C＞H B．1mol尿素异嘧啶酮中含有4mol氢键
C．尿素异嘧啶酮形成氢键的键长：N—H N＞N—H O
D．尿素异嘧啶酮的断裂和修复互为可逆反应
10．中药含羞草的药性主要是甘、涩、凉，常用于宁心安神、清热解毒。含羞草中含有含羞草碱（结构如图）。下列说法正确的是
A．含羞草碱分子中不含手性碳原子
B．含羞草碱自身发生缩聚反应时，只能生成1种高分子
C．含羞草碱能发生酯化反应和加成反应
D．1mol含羞草碱与足量活泼金属反应可生成22.4LH2
11．以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．过程中Ⅱ是催化剂
B．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
C．过程中元素的化合价发生了变化
D．丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100%
12．一定条件下，1-苯基丙炔((Ph-C≡C-CH )可与 HCl发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应、为放热反应)，下列说法错误的是
A．反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ
B．反应活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ
C．选择相对较长的反应时间，及时分离可获得高产率的产物
D．增加 HCl浓度可增加平衡时产物和产物的比例
13．科学报道了一类电化学“穿梭”成对电解反应(如下图所示)。该反应可实现对某些污染物的高效降解。下列说法错误的是
A．图中A是电池的负极 B．图中B端所连电极反应：
C．每生成乙烯，转移电子数为 D．该电解反应可将六六六()降解为苯
14．Mg﹣Z型晶态半导体材料由Mg与碳族元素（Z）形成，其立方晶胞结构如图。已知：晶
胞参数a（Mg—Si）＝634pm，a（Mg﹣Ge）＝639pm。下列说法正确的是
A．与Z紧邻的Mg有4个
B．晶胞内Mg之间最近的距离为
C．晶胞密度：ρ（Mg﹣Ge）＞ρ（Mg—Si）
D．若Mg—Sn晶胞顶点Sn替换为Ge，则
15．利用平衡移动的原理，分析常温下在不同pH的体系中的可能产物。图1为体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系。图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线II的离子浓度关系符合[初始时，不同pH下的可由图1得到]。下列说法错误的是
A．的数量级为
B．
C．时存在
D．沉淀制备时，选用比等物质的量浓度的效果好
非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用和(沸点)在高温下制备无水，同时生成气体。可利用下面装置模拟制取三氯化铬(为气流控制开关)。
原理：
已知：①气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。②碱性条件下，可将氧化为(黄色)；酸性条件下，将(橙色)还原为(绿色)。
回答下列问题：
(1)下列实验图标中与本实验无关的是 (填代号)；
A B C D E
(2)步骤如下：
i．连接装置，检查装置气密性，装入药品并通入；
ⅱ．加热反应管至；
iii．控制开关，加热，温度保持在之间；
iV.加热石英管继续升温至，直到丙中反应基本完成，切断管式炉的电源；
V.停止乙装置水浴加热，继续通一段时间N2；
Vi．装置冷却后，结束制备实验。
①步骤i中，开关的状态分别为K1 K2 (填“开”或“关”)。
②步骤V的操作：继续通一段时间N2，其目的是 。
(3)从安全的角度考虑，整套装置的不足是 。
(4)装置己中反应的离子方程式为 。
(5)测定产品中质量分数的实验步骤如下：
I．取（M=158.5 g/mol）产品，在强碱性条件下，加入过量的溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间；
Ⅱ．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)，使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至；
Ⅲ．取溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入2滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的标准溶液滴定至终点，重复次，平均消耗标准溶液。
①产品中的质量分数为 %。
②下列操作将导致产品中质量分数测定值偏高的是 (填标号)。
A．步骤I中未继续加热一段时间 B．步骤Ⅱ中未加浓磷酸
C．步骤Ⅲ中装溶液的滴定管未润洗
D．步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视
17．（13分）一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为Fe、Rh(铑)、Pt，含有少量SiO2]中尽可能回收铑的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“酸溶1”的目的是 。
(2)已知“酸溶2”中Rh转化为，则生成该物质的化学方程式为 ；“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。
(3)“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量和，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为 。
(4)若“活化还原”在室温下进行，初始浓度为，为避免生成沉淀，溶液适宜的为 (填标号)[已知的]。
A．2.0 B．4.0 C．6.0
(5)“活化还原”中，必须过量，其与Rh(III)反应可生成，提升了Rh的还原速率，该配离子中Rh的化合价为 ；反应中同时生成，Rh(III)以计，则理论上和Rh(III)反应的物质的量之比为 。
(6)“酸溶3”的目的是 。
18．（14分）芳香化合物A常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：
已知：
①；②。
请回答下列问题：
(1)A分子中杂化方式为sp3杂化的原子个数为 个。
(2)A→B的化学反应方程式 。
(3)由D生成E的反应试剂和条件为 ，F的结构简式为 。
(4)由H生成聚酯I的化学方程式为 。
(5)L的化学名称为 。
(6)H有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。
①含苯环，且分子中含有一个甲基；②能与NaHCO3溶液反应；
③1 mol该物质与氢氧化钠溶液反应最多消耗2 molNaOH
19．（14分）乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。
(1)石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。
主反应：
副反应：
体系中环氧乙烷初始浓度为，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中。
①0~30min内， 。
②下列说法正确的是 (填序号)。
a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量 b．0~30min内，
c．0~30min内， d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率
(2)煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：。按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图：
①代表的曲线为 (填“”“”或“”)；原因是 。
② 0(填“>”“<”或“=”)。
③已知：反应，，x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系， (填“>”“<”或“=”)，D点对应体系的的值为 。
2026届黄冈中学高三上化学十月测试答案（10.23）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B B B D A A B C C C B D C C C
16．（14分，除备注外每空2分）
(1)E (2)开（1分） 关（1分） 将COCl2完全排入装置己充分吸收，并将生成的CrCl3全部吹入丁中（两点各1分，按点给分）
(3)升华的三氯化铬易凝华，堵塞导管
(4)
(5)（带%不得分） CD（写成小写不得分）
17．（13分，除备注外每空2分）
(1)溶解Fe，使其进入溶液，从而通过过滤实现分离（1分）
(2)Rh + HNO3 + 6HCl = H3[RhCl6] + NO↑ + 2H2O（2分，气体符号没有扣1分） SiO2
(3)、（两个各1分，写成总的不得分）
(4)A (5)+1（1分） 6：1（1分）
(6)除去滤渣中未反应的Zn及生成的Sn（两点各1分，按点给分）
18．（14分，每空2分）
(1)4 (2)+H2O
(3)NaOH水溶液、加热
(4)n+(n-1)H2O
(5)苯甲醛 (6)23
19．（14分，每空2分）
(1) cd
(2) 该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大 < = 12
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Ge 73
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是
A．用棉花纤维纺成的棉线可用作被人体降解吸收的手术“缝合线”
B．“天宫一号”空间站太阳能电池的主要材料GaAs属于新型无机非金属材料
C．芯片中二氧化硅优异的半导体性能，使得各种AI技术得以完美体现
D．卫星抛物面天线用的具有负膨胀系数的石墨纤维和芳纶都是有机高分子材料
2．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．晶体内氢键的数目为
B．的NaF溶液中阳离子总数为
C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为
D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为
3．下列用于解释事实的方程式书写正确的是
A．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：
B．用同位素标记法表示过氧化钠与水的反应：
C．向100mL0.1FeBr2溶液中通入标况下224mLCl2:
D．向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉：
4．高锰酸钾硅土能延长鲜花保存期，其原理为5C2H4+12KMnO4+18H2SO4=12MnSO4+10CO2
+28H2O+6K2SO4。下列化学用语表述正确的是
A．K的最高能层符号：4s
B．基态Mn的价层电子轨道表示式：
C．C2H4的π键电子云轮廓图：
D．用电子式表示CO2的形成过程：
5．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．可逆反应SO2（g）+NO2（g） SO3（g）+NO（g）平衡后，缩小容器容积，气体颜色加深
B．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCl气体
C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
D．Na（l）+KCl（l） NaCl（l）+K（g），工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾
6．下列实验装置能够达到实验目的的是
A．制备并检验乙烯的还原性 B．合成少量氨气并检验氨气的存在 C．验证的氧化性 D．探究烧碱在熔融状态的导电性
7．室温下，探究0.1mol L﹣1NaHCO3溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A HCO3-是否发生电离 向2mL 0.1mol L﹣1NaHCO3溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生
B HCO3-是否发生水解 用干燥洁净玻璃棒蘸取0.1mol L﹣1NaHCO3溶液，点在干燥的pH试纸上，测出溶液的pH
C 溶液中是否存在Na+ 取一支洁净的铂丝，蘸取0.1mol L﹣1NaHCO3溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
D 溶液中是否存在CO32- 向2mL 0.1mol L﹣1NaHCO3溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊
8．下列物质性质的解释合理的是
选项 性质 解释
A 键角大小：NH3＞H2O 电负性：N＜O
B 酸性：HCl＞H2CO3 非金属性：Cl＞C
C 熔点：NH4Cl＞NH2Cl NH4Cl为离子晶体，而NH2Cl为分子晶体
D 硬度：碳化硅＞晶体硅 键长：C-Si＞Si-Si
9．尿素异嘧啶酮（UPy）由于能形成四重氢键的动态结构，可用于改性环氧树脂，使其实现自修复。尿素异嘧啶酮（UPy）的动态结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能大小：O＞N＞C＞H B．1mol尿素异嘧啶酮中含有4mol氢键
C．尿素异嘧啶酮形成氢键的键长：N—H N＞N—H O
D．尿素异嘧啶酮的断裂和修复互为可逆反应
10．中药含羞草的药性主要是甘、涩、凉，常用于宁心安神、清热解毒。含羞草中含有含羞草碱（结构如图）。下列说法正确的是
A．含羞草碱分子中不含手性碳原子
B．含羞草碱自身发生缩聚反应时，只能生成1种高分子
C．含羞草碱能发生酯化反应和加成反应
D．1mol含羞草碱与足量活泼金属反应可生成22.4LH2
11．以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．过程中Ⅱ是催化剂
B．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
C．过程中元素的化合价发生了变化
D．丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100%
12．一定条件下，1-苯基丙炔((Ph-C≡C-CH )可与 HCl发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应、为放热反应)，下列说法错误的是
A．反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ
B．反应活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ
C．选择相对较长的反应时间，及时分离可获得高产率的产物
D．增加 HCl浓度可增加平衡时产物和产物的比例
13．科学报道了一类电化学“穿梭”成对电解反应(如下图所示)。该反应可实现对某些污染物的高效降解。下列说法错误的是
A．图中A是电池的负极 B．图中B端所连电极反应：
C．每生成乙烯，转移电子数为 D．该电解反应可将六六六()降解为苯
14．Mg﹣Z型晶态半导体材料由Mg与碳族元素（Z）形成，其立方晶胞结构如图。已知：晶
胞参数a（Mg—Si）＝634pm，a（Mg﹣Ge）＝639pm。下列说法正确的是
A．与Z紧邻的Mg有4个
B．晶胞内Mg之间最近的距离为
C．晶胞密度：ρ（Mg﹣Ge）＞ρ（Mg—Si）
D．若Mg—Sn晶胞顶点Sn替换为Ge，则
15．利用平衡移动的原理，分析常温下在不同pH的体系中的可能产物。图1为体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系。图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线II的离子浓度关系符合[初始时，不同pH下的可由图1得到]。下列说法错误的是
A．的数量级为
B．
C．时存在
D．沉淀制备时，选用比等物质的量浓度的效果好
非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用和(沸点)在高温下制备无水，同时生成气体。可利用下面装置模拟制取三氯化铬(为气流控制开关)。
原理：
已知：①气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。②碱性条件下，可将氧化为(黄色)；酸性条件下，将(橙色)还原为(绿色)。
回答下列问题：
(1)下列实验图标中与本实验无关的是 (填代号)；
A B C D E
(2)步骤如下：
i．连接装置，检查装置气密性，装入药品并通入；
ⅱ．加热反应管至；
iii．控制开关，加热，温度保持在之间；
iV.加热石英管继续升温至，直到丙中反应基本完成，切断管式炉的电源；
V.停止乙装置水浴加热，继续通一段时间N2；
Vi．装置冷却后，结束制备实验。
①步骤i中，开关的状态分别为K1 K2 (填“开”或“关”)。
②步骤V的操作：继续通一段时间N2，其目的是 。
(3)从安全的角度考虑，整套装置的不足是 。
(4)装置己中反应的离子方程式为 。
(5)测定产品中质量分数的实验步骤如下：
I．取（M=158.5 g/mol）产品，在强碱性条件下，加入过量的溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间；
Ⅱ．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)，使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至；
Ⅲ．取溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入2滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的标准溶液滴定至终点，重复次，平均消耗标准溶液。
①产品中的质量分数为 %。
②下列操作将导致产品中质量分数测定值偏高的是 (填标号)。
A．步骤I中未继续加热一段时间 B．步骤Ⅱ中未加浓磷酸
C．步骤Ⅲ中装溶液的滴定管未润洗
D．步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视
17．（13分）一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为Fe、Rh(铑)、Pt，含有少量SiO2]中尽可能回收铑的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“酸溶1”的目的是 。
(2)已知“酸溶2”中Rh转化为，则生成该物质的化学方程式为 ；“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。
(3)“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量和，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为 。
(4)若“活化还原”在室温下进行，初始浓度为，为避免生成沉淀，溶液适宜的为 (填标号)[已知的]。
A．2.0 B．4.0 C．6.0
(5)“活化还原”中，必须过量，其与Rh(III)反应可生成，提升了Rh的还原速率，该配离子中Rh的化合价为 ；反应中同时生成，Rh(III)以计，则理论上和Rh(III)反应的物质的量之比为 。
(6)“酸溶3”的目的是 。
18．（14分）芳香化合物A常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：
已知：
①；②。
请回答下列问题：
(1)A分子中杂化方式为sp3杂化的原子个数为 个。
(2)A→B的化学反应方程式 。
(3)由D生成E的反应试剂和条件为 ，F的结构简式为 。
(4)由H生成聚酯I的化学方程式为 。
(5)L的化学名称为 。
(6)H有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。
①含苯环，且分子中含有一个甲基；②能与NaHCO3溶液反应；
③1 mol该物质与氢氧化钠溶液反应最多消耗2 molNaOH
19．（14分）乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。
(1)石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。
主反应：
副反应：
体系中环氧乙烷初始浓度为，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中。
①0~30min内， 。
②下列说法正确的是 (填序号)。
a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量 b．0~30min内，
c．0~30min内， d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率
(2)煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：。按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图：
①代表的曲线为 (填“”“”或“”)；原因是 。
② 0(填“>”“<”或“=”)。
③已知：反应，，x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系， (填“>”“<”或“=”)，D点对应体系的的值为 。
2026届黄冈中学高三上化学十月测试答案（10.23）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B B B D A A B C C C B D C C C
16．（14分，除备注外每空2分）
(1)E (2)开（1分） 关（1分） 将COCl2完全排入装置己充分吸收，并将生成的CrCl3全部吹入丁中（两点各1分，按点给分）
(3)升华的三氯化铬易凝华，堵塞导管
(4)
(5)（带%不得分） CD（写成小写不得分）
17．（13分，除备注外每空2分）
(1)溶解Fe，使其进入溶液，从而通过过滤实现分离（1分）
(2)Rh + HNO3 + 6HCl = H3[RhCl6] + NO↑ + 2H2O（2分，气体符号没有扣1分） SiO2
(3)、（两个各1分，写成总的不得分）
(4)A (5)+1（1分） 6：1（1分）
(6)除去滤渣中未反应的Zn及生成的Sn（两点各1分，按点给分）
18．（14分，每空2分）
(1)4 (2)+H2O
(3)NaOH水溶液、加热
(4)n+(n-1)H2O
(5)苯甲醛 (6)23
19．（14分，每空2分）
(1) cd
(2) 该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大 < = 12
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