北京交通大学附属中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题（图片版，含答案）

北京交通大学附属中学 2025-2026 学年高二上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 S-32 Mn-55
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列电能由化学能直接转化而成的是
A．地热发电厂 B．水果电池
C．风力发电厂 D．水力发电站
A．A B．B C．C D．D
2．下列与金属腐蚀有关的说法中，不．正．确．的是
A．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应
B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀
C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程
D．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀
3．下列事实能用平衡移动原理来解释的是
A．压缩注射器中的 NO2、N2O4 混合气体，气体颜色立即变深
B．向 5% H2O2溶液中加入少量 MnO2 固体，迅速产生大量气泡
C．新制氯水放置一段时间后，颜色变浅
D．锌片与稀硫酸反应时加入少量 CuSO4 固体，快速产生大量 H2
4．依据图示关系，下列说法不．正．确．的是
试卷第 1页，共 14页
A．ΔH2 >0
B．1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于 2968 kJ
C．ΔH2 =ΔH1-ΔH3
D．16 g S(s)完全燃烧释放的能量为 1484 kJ
5．碱性锌锰干电池的结构示意图如下图。该电池放电时发生反应：Zn 2MnO2 H2O ZnO 2MnOOH 。
下列说法正确的是
A．理论上，每转移0.1 mol电子，有8.8 gMnOOH 生成
B．Zn 发生还原反应
C ．正极发生反应MnO2 H e MnOOH
D．电池工作时OH 向正极方向移动
6．下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是
A．验证改变压强能破 B．验证铁钉能发生析
试卷第 2页，共 14页
坏平衡状态 氢腐蚀
C．测定中和反应的反 D．测定锌与稀硫酸的
应热 反应速率
A．A B．B C．C D．D
7．乙烯水合制乙醇的反应机理如图 1 所示，反应进程与能量的关系示意图如图 2 所示。
下列说法不．正．确．的是
A．①的 H 0，②和③的 H 0 B．该反应中，H 起催化剂的作用
C．该反应速率大小主要由①决定 D．总反应的 H E1 E2
8．t℃时，在恒温、恒容的密闭容器中发生反应：CO(g) H2O(g) CO2 (g) H2 (g) H a kJ mol 1 (a>0)
实验数据如下。
起始时各物质的物质的量
容器编 /mol 达到平衡时体系的能量变化
号 /kJ
CO H2O CO2 H2
① 1 4 0 0 0.8a
试卷第 3页，共 14页
② 1 1 2 2 b
下列说法不正确的是
A．①中H2O 的平衡转化率为 20%
B．t℃时，该反应的平衡常数为 1
C．当②中 CO 和CO2浓度相等时，反应达到平衡
D．达到平衡时②中能量变化：b=1.5a
9．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将 N2O4 “固定”，能高选择性吸附 NO2 。废气中的 NO2 被吸附后，
经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。
已知： 2NO2 g N2O4 g ΔH 0
下列说法不．正．确．的是
A．转化为HNO3的反应是 2N2O4 O2 2H2O 4HNO3
B．每获得0.4 mol HNO 3 时，转移电子的数目为6.02 1022
C．温度升高时不利于NO2 吸附
D．多孔材料“固定” N2O4 ，促进 2NO2 N 2O4 平衡正向移动
10．直接H2O2 H2O2 燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不．正．
确．的是
试卷第 4页，共 14页
A．电极Ⅰ为负极
B．电极Ⅱ的反应式为：H2O2 2e
2H 2H2O
C．电池总反应为： 2H2O2 O2 2H2O
D．该电池的设计利用了H2O2 在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异
11．FeSx 催化CO还原处理烟气中的SO2 转化为液态 S，部分物质转化关系如图 1 所示。在容积可变的密闭
容器中充入一定量的CO和SO2 ，在不同压强( p1、 p2 )下，反应达到平衡时，SO2 的平衡转化率随温度的变
化如图 2 所示。
下列说法不．正．确．的是
A．W 为CO，M 为CO2
B．②中每生成1mol Z，③中有1mol FeSx 生成
C．升高温度，SO2 与CO反应的平衡常数减小
D． p1 p2
12．探究电解过程中离子迁移的规律，用石墨电极完成如下实验。
实验 现象
试卷第 5页，共 14页
一段时间后， pH 试纸上的图案
( )代表电极的位置)
下列分析不．正．确．的是
A．a 处接电源正极
B． pH 试纸 I的图案说明H 的迁移比OH 的迁移快
C pH Na SO2 ． 试纸Ⅱ上发生迁移的离子主要是 和 4
D．电极反应产生的H 的物质的量： a 处 c处
13．我国科研人员研发的海泥细菌电池不仅可以作为海底仪器的水下电源，还可以促进有机污染物（以
CH2O 表示）的分解，其工作原理如图，其中海底沉积层/海水界面可起到质子交换膜的作用，下列理论分
析正确的是
A．a 极为电池负极
B．b 极的电极反应为HS 2e =S H
C．若 b 极区生成1mol S，则 a 极区H 增加 2mol
D．外电路通过1mol e 时，至少有1mol CO2 生成
14．CO2 捕获和转化可减少 CO2 排放并实现资源利用，原理如图 1 所示。反应①完成之后，以 N2为载气，
以恒定组成的 N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间
变化如图 2 所示。反应过程中始终未检测到 CO2，在催化剂上有积碳。
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下列说法不．正．确．的是
催化剂
A．反应①为 CaO+CO2=CaCO3；反应②为 CaCO3+CH4 CaO+2CO+2H2
催化剂
B．t1~t3，n(H2)比 n(CO)多，且生成 H2速率不变，可能有副反应 CH4 C+2H2
C．t2时刻，副反应生成 H2 的速率大于反应②生成 H2速率
D．t3之后，生成 CO 的速率为 0，是因为反应②不再发生
二、解答题
15．电解是海水资源综合利用的重要手段。
(1)我国科学家通过电解从海水中提取到镁单质，生成镁单质的电极反应式是 。
(2)氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如下图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。

已知：当 pH 升高时，ClO 易歧化为ClO 3 和Cl 。
①电解饱和食盐水的离子方程式为 。
②取实验后阳极区溶液进行检验，证实了阳极电解产物中含有Cl2 。实验所用的试剂及现象是 。
可选试剂：AgNO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液
③下列关于ClO 3 产生的说法中，合理的是 (填序号)。
a．ClO 3 主要在阴极室产生
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b ．Cl 在电极上放电，可能产生ClO3
c ．阳离子交换膜破损导致OH 向阳极室迁移，可能产生ClO3
(3) 可用盐酸处理淡盐水中的ClO3 并回收Cl2 。
①反应的离子方程式为 。
②处理ClO 3 时，盐酸可能的作用是：
i c H ．提高 ，使ClO3 氧化性提高或Cl 还原性提高；
ii．提高 c Cl ， 。
③用下图装置验证 i，请补全操作和现象：闭合K ，至指针读数稳定后 。
16．钌(Ru)是贵金属，在医疗、催化等方面有重要应用。熔融-氧化-蒸馏法是工业上回收废钌催化剂中Ru
的一种方法，流程如下。
已知：RuO4 易挥发，加热时容易分解成RuO2和O2。
(1)废钌催化剂中的钌单质和RuO2经碱熔焙烧生成K2RuO4 ，其中KNO3的作用是 。
(2)如图 1 所示，蒸馏温度高于80 C时，RuO4 蒸馏收率随着温度的升高而降低，可能的原因是 。
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(3)氧化蒸馏时选用硫酸酸化而非盐酸，原因是 (用离子方程式表示)。
(4)用交替电解法可剥落旧电极表面的RuO2催化涂层，再用熔融-氧化-蒸馏法回收Ru。
已知：i．电解时会生成Ru、RuO2和RuO4 ，新生成的含钌物质在电极上的附着力弱。
ii．电解一段时间后，惰性阳极可能被部分氧化，导电能力降低。
①交替电解装置如图 2，每隔 5~6 分钟改变一次电流方向。电解时两电极上均有少量气泡产生。刚通电时，
阳极的电极反应式为 、 。
②用交替电解法剥落RuO2涂层的效率较高，可能的原因有 (填序号)。
a．含钌物质可同时从 a 、 b两电极上脱落
b．阴极上，全部电子均用于还原RuO2
c．电流变向后，部分氧化的阳极被还原，电阻减小
17．CO2的资源化有利于减少空气中CO2的含量，实现“碳达峰”“碳中和”的目标
I．CO2 与烷烃耦合 已知：
C3H8 g C3H6 g H2 g H 123.8kJ / mol
CO2 g H2 g CO g H2O g H 41.2kJ / mol
(1)写出该耦合反应的热化学方程式 。
II．CO2的电还原可制备高附加值的有机物
(2)电催化还原可将CO2同时转化为多种燃料，其反应机理如图所示(*CO 表示吸附态的CO )。
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已知：
Sn 的活性位点对O的
连接能力较强，Au、
Cu 的活性位点对C 的
连接能力较强，Cu 对
CO的吸附能力远强
于Au ，且Cu 吸附 CO
后不易脱离。
①阴极生成甲酸(HCOOH)的电极反应式为 。
②若还原产物主要为CH4 ，应选择 (填“Sn”“Au”或“Cu”)作催化剂。
Ⅲ．CO2催化加氢直接合成二甲醚
主反应 1： 2CO2 g 6H2 g CH3OCH3 g 3H2O g H 122.54kJ / mol
副反应 2：CO2 g H2 g CO g H2O g H 41.2kJ / mol
其他条件相同时，反应温度对CO2 平衡总转化率及反应 2.5 小时的CO2 实际总转化率影响如图 1 所示；反
应温度对二甲醚的平衡选择性及反应 2.5 小时的二甲醚实际选择性影响如图 2 所示。(已知：CH3OCH3 的
生成二甲醚的CO2物质的量
选择性 100% )
反应共消耗CO2物质的量
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(3)图 1 中，温度高于 290 C ，CO2平衡总转化率随温度升高而上升的原因可能是 。
(4)图 2 中，在 240~300°C 范围内，相同温度下，二甲醚的实际选择性高于其平衡值，从化学反应速率的角
度解释原因： 。
(5)若 220 C 时在体积为1 L 的密闭容器内投入5molCO2 和10molH2 ，同时发生反应 1 和 2，10 分钟后达到
平衡，此时二甲醚选择性为80%，CO2转化率为 40%，10min 内 v CO2 mol / L min 。请
计算该体系中反应 2 的平衡常数 K= (用计算比例式表示或保留两位有效数字)。
(6)空速是指单位时间、单位体积催化剂上通过的气体体积流量。其它条件一定时，在一定空速范围内，CO2
的转化率随空速的增大而减小，但二甲醚的选择性增大，可能的原因是 。
18．硫酸是一种重要的基础化工原料，可用不同的方法制备。
(1)18~19 世纪，利用 SO2和氮氧化物制硫酸，过程中的物质转化如图 1 所示。
①工业上可用 NH3生产 NO，为该工艺提供氮氧化物，反应的化学方程式是 。
②制硫酸总反应的化学方程式是 。
③ i中反应的 SO2与 NO2的物质的量之比是 。
(2)现代用接触法制硫酸，关键工序是 SO2的催化氧化：2SO2 g O2 g 2SO3 g ΔH 196kJ mol 1。
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①SO2中硫氧键键能的平均值为 a kJ mol-1，SO3中硫氧键键能的平均值为 b kJ mol-1，则 O2中氧氧键的键能
为 kJ mol-1。
②其他条件不变，相同时间内 SO2 的转化率随温度的变化如图 2 所示。温度大于 T，SO2的转化率减小，
可能的原因是 。
(3)人们设计了以工业废液为原料制备硫酸的方法。
电解(NH4)2SO4废液制较浓硫酸，同时获得氨水，其原理示意图如图 3 所示。
注：X、Y 分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，电极均为惰性电极。
①结合化学用语解释图 3 装置中生成较浓氨水的原理： 。
②有同学设计燃料电池，利用图 3 中产生的 M、N、较浓硫酸和较浓氨水联合处理(NH4)2SO4废液，其原理
示意图如图 4 所示。
i．较浓硫酸应注入 (填“C 极区”或“D 极区”)。
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ii．从物质和能量的角度说明联合生产的优点： 。
19．某小组探究 Cu 与Fe3 的反应，进行如下实验。
已知： CuCl3
2 (无色) CuCl (白色) 2Cl
CuCl 2 3 SCN CuSCN (白色) 3Cl
序号 试剂 x 实验现象
5mL0.05mol / LFe SO 溶液变为浅蓝色，2 4 3溶液
Ⅰ 30 min 时，铜粉有较
pH 2
多剩余
5mL0.1mol / LFeCl 溶液变为蓝色，3 溶液
Ⅱ 30 min 时，铜粉完全
pH 2
溶解
(1)Ⅰ、Ⅱ中，反应后的溶液均变为蓝色，推测有Cu 2 生成。分别取少量反应后的溶液，滴加K3 Fe CN 6
溶液，均产生蓝色沉淀。Ⅰ中反应的离子方程式是 。
(2)30 min 内，Cu 被氧化的反应速率：Ⅰ Ⅱ(填“>”“＜”或“=”)。
(3)研究Ⅱ的反应过程，设计如下装置进行实验。不同时间取左侧烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，取样时
间与实验现象如下(不考虑O2的作用)。
序号 取样时间/min 现象
ⅰ 1 产生白色沉淀
ⅱ 10 产生白色沉淀，较1min 时量多
ⅲ 30 产生白色沉淀，较10min 时量少
ⅳ 40 无白色沉淀产生
经检验，白色沉淀为CuSCN。ⅰ～ⅳ中，分别取右侧烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，溶液红色依次变
浅。
① NaCl 溶液的浓度是 mol L 。
②根据ⅰ、ⅱ中“ 2 产生白色沉淀”“溶液红色变浅”，推测 Cu 转化为 CuCl3 ，Cu 与FeCl3 溶液反应的离子
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方程式是 。
③由ⅲ、ⅳ可知，30 min 后主要反应的离子方程式是 。
(4)对比Ⅰ和Ⅱ，结合ⅰ～ⅳ，Cl 在 Cu 与Fe3 反应中的作用是 。
(5)研究Cl 的浓度对铜粉溶解的影响，进行如下实验。
a 中加入的试剂 x 为5mL0.05mol / LFe2 SO4 3和0.1mol / LNaCl的混合溶液。充分反应后，铜粉有少量剩余，
溶液变为蓝色，有少量白色沉淀，经检验白色沉淀是CuCl。则铜粉未完全溶解的原因是 。
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《北京交通大学附属中学 2025-2026 学年高二上学期期中化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C B A D D D B C
题号 11 12 13 14
答案 B D D C
15．(1)Mg2++2e-=Mg
通电
(2) 2Cl- 2H -2O 2OH H2 Cl2 KI 溶液和淀粉溶液，溶液变蓝 bc
(3) ClO 3 +6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O 使 Cl-还原性增强 先向左侧烧杯中加入少量
硫酸，观察电压表示数是否变化；再向右侧烧杯中加入等量硫酸，观察电压表示数是否变化
16．(1)作氧化剂
(2) RuO4 受热易分解或 HClO 受热分解等
(3) Cl- ClO 2H Cl2 H2O
(4) 2H2O 4e
O2 4H
RuO 2 4e 2H2O RuO4 4H ac
17．(1)CO2(g)+C3H8(g)=C3H6(g)+CO(g)+H2O(g) H =+165.0 kJ·mol-1
(2) CO2+2e-+2H+=HCOOH Cu
(3)温度高于 290 ℃，随着温度升高，副反应 2(吸热反应)向右移动的程度大于主反应 1(放热
反应)向左移动的程度，使 CO2的平衡总转化率上升
(4)主反应 1 的活化能比副反应 2 的活化能低，导致在未达到平衡时，主反应 1 的速率相对
更快，因此二甲醚的实际选择性高于其平衡值
(5) 0.2 mol·L-1·min-1 0.078
(6)空速增大，气体与催化剂接触时间缩短，副反应（速率快）的进行程度被抑制，主反应
的相对占比提高，使二甲醚选择性增大，但 CO2总转化率因反应不充分而减小
催化剂 氮氧化物
18．(1) 4NH3+5O2 4NO+6H2O 2SO2+O2+2H2O 2H2SO4 2 : 3

(2) 6b-4a-196 温度升高，催化剂失去活性，同时该反应是放热反应，温度升高，
平衡逆向移动，转化率减小
(3) A 极(阴极)附近，发生反应 2H2O+2e-=H2↑+2OH-，c(OH-) +增大，NH4 通过阳离子交
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换膜 X 进入 A 极区，最终得到较浓氨水 D 极区 利用 H2和 O2制成燃料电池，提
供电能，得到更高浓度的硫酸和氨水
19．(1)Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
(2)＜
(3) 0.3 Cu + Fe3+ + 3Cl－ = [CuCl3]2 + Fe2+ [CuCl3]2 + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ + 3Cl－
(4)作催化剂
(5)c(Cl－)小，反应会生成 CuCl，CuCl 覆盖在铜粉表面，阻止反应继续进行
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