课件32张PPT。复习1、什么是分子？
2、什么是原子？
3、不同物质的分子中是否有可能存在相同的原子？请举例说明。氧原子氧分子二氧化碳分子蔗糖分子水分子第2节 元 素 （1）第6章 物质的构成请你尝试将所知道的几种元素的情况填入下表中。促进儿童骨骼生长
加 碘 食 盐预防甲状腺疾病
菠 菜预防缺铁性贫血钙片、牛奶预防甲状腺疾病
菠 菜一、物质由元素组成1、世界万物是由元素组成的；如，水由氢元素和氧元素组成的；
氧气是由氧元素组成的；
氢气是由氢元素组成的；
二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
…… 目前自然界中已发现的元素有94种，人工合成的元素有18种，共112种。就是这些元素组成了大千世界的万物。研究表明：
原子核中具有相同质子数的不同种原子在化学变化中表现几乎完全相同的性质。 人们把具有相同质子数的原子归为一类，称为元素。每一类原子称为一种元素。1、元素
具有相同质子数（核 电荷数）的不同种原子的总称。一、元素如，质子数为1的一类原子称为氢元素； 氢气是由氢元素；
水是由氢元素和氧元素组成的；
甲烷是由氢元素和碳元素组成的； 如，质子数为8的一类原子称为氧元素； 氧气是由氧元素；
水是由氢元素和氧元素组成的；
二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的； 2、元素分类：金属元素：
铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、银、金等非金属元素：
氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘、溴等稀有气体元素：
氦、氖、氩等3、元素符号 为了方便区分与交流，每一种元素都有一个名称，并用元素符号表示。 如，氢元素：H
氧元素：O
碳元素：C
元素符号通常以它们的拉丁文名称的第一个大写字母表示。 有些元素符号的第一个字母和其他元素相同，则用两个字母表示，第一个字母大写，第二个字母小写。 如：碳元素:C 氢元素：H
铜元素：Cu 汞元素：Hg
钙元素：Ca 氦元素：He
铬元素：Cr
银元素：Ag 镁元素：Mg
氩元素：Ar 锰元素：Mn
铝元素：Al
CO与Co一样吗？CO表示两种元素组成的一种物质：一氧化碳
Co表示一种元素的元素符号：钴元素4、常见元素的元素符号 常见元素的元素符号检查一下二、元素符号的表示的意义表示一种元素
还表示该元素的一个原子
如：
H
氢元素一个氢原子注意：元素只讲“种类”，不讲“个数”。 既表示一种元素，又表示该元素的一个原子。
如：
O
氧元素一个氧原子对于由原子直接构成的物质，
元素符号不但表示一种元素，还表示该元素的一个原子，更可以表示该种物质。
如：
Cu
铜元素一个铜原子铜 ④注意：符号前加系数，只能表示N个原子如：2个氢原子：2H
4个碳原子：4C
n个铁原子：nFe2H:2个氢原子
（两个独立的氢原子）
H2:一个氢分子中含有两个氢原子
（两个氢原子构成一个氢分子）对于由原子直接构成的物质，
元素符号不但表示一种元素，还表示该元素的一个原子，更可以表示该种物质。
如：
C
碳元素一个碳原子碳 三、元素的分布地壳中元素的分布氧（O）>硅（Si）>铝（Al）>铁（Fe)>…元素含量由高到低人体中元素的分布氧（O）>碳（C）>氢（H）>氮（N）>…元素含量由高到低元素在地壳中的含量表： 海水和血液中溶解的化学元素的相对含量（%）思考：以上元素分布说明了什么？ 人体来自大自然，生命诞生于原始海洋中，人体中不但不存在大自然中所没有的元素，而且与其诞生的环境元素成分如此接近。小结1、地壳含量最多的金属元素（ ）
Ａ.硅
Ｂ.铁
Ｃ.铝
Ｄ.钙
C2、国际互联网上报道：“目前世界上有近２0亿人患有缺铁性贫血”，这里的铁是指（ ）
Ａ.铁分子
Ｂ.铁原子
Ｃ.铁元素
Ｄ.铁块
C3、下列元素符号书写有误的是（ ）
A．MG
B．N
C．Ca
D．S A4、下列给出的元素符号中属于非金属元素的是（ ）
A．Ag
B．Na
C．N
D．Mg
C5、下列各组元素符号都表示非金属元素的是（ ）
A．C，P，K
B．S，Cl，F
C．H，O，Cu
D．Na，N，Ca
B6、地壳中含量最多的元素其元素符号为（ ）
A．H
B．O
C．Al
D．Ca
B7、可以形成化合物种类最多的元素是（ ）
A．碳
B．氢
C．氧
D．氮 A课件34张PPT。复习1、什么是元素？
2、元素与原子有什么异同点？
3、元素符号的书写规则是怎样的？
4、写出下列元素的元素符号：
铜 氧 碳 铝 氯 银 钾 钙 硅 钡5、区分不同元素，主要是根据其 数
不同。
6、质子第2节 元 素 （2）第6章 物质的构成一、原子的质量 1、原子很小，但有质量。原子很小，但有质量。
一个氢原子的质量：1.67 ×10－27Kg
一个碳原子的质量： 1.993 ×10－26Kg
一个氧原子的质量： 2.657 ×10－26Kg
…… 2、相对原子质量 原子的质量非常小，使用起来很繁琐，不方便，一般不采用。为方便使用确定了原子的相对质量──相对原子质量 国际上规定：
以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比值,就是这种原子的相对原子质量。 碳-12：含有6个质子和6个中子的碳原子。1个碳-12原子的质量：
1.993×10-26千克，
其1/12是1.993×10-26×1/12千克
≈1.66×10-27千克，
即 原子的相对原子质量
=视频辅助：相对原子质量练习:
已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量?标准=1.993×10-26Kg×1/12 = 1.66×10-27Kg氧原子的相对原子质量=1.66×10-27Kg2.657×10-26Kg＝16答：氧原子的相对原子质量是16。 一个氢原子的质量是1．67×10-27㎏，一个铁原子的质量是9．288×10-26㎏。请你计算出二者的相对原子质量? 氢原子的相对原子质量
= 1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg
≈ 1
铁原子的相对原子质量
= 9.288×10- 26 kg÷ 1.66×10- 27 kg
≈56
相对原子质量与原子实际质量的关系 (1) 相对原子质量______原子的实际质量
(2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 ；
(3)相对原子质量的单位是 ；
原子实际质量的单位是 ；
不等于越大“1”(没有单位)千克相对原子质量与质子数和中子数的关系 原子中各粒子的质量：②相对原子质量是原子的真实质量吗？
与原子的实际质量的区别与联系？ ③相对原子质量的与组成原子的粒子的关系？ 问题：①原子的质量集中在哪儿？②相对原子质量不是原子的真实质量，
而是相对质量；相对原子质量是一个比值，与实际质量的
关系是：乘以碳原子的质量的1/12，它可以
用来比较原子质量的大小。③相对原子质量=质子数+中子数①原子的质量主要集中在原子核上填一填： 尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁
看谁查得又快又准! 磷——31 铝——27
氮——14 钠——23
硫——32 镁——24 已经发现并正式命名的元素有100多种，它们之间究竟有没有联系？有着怎样的联系？ 150多年前，化学学科处于非常混乱的状态。
很多化学家为了寻求元素之间的内在规律，做出了不懈的努力。
终于有了发现：元素周期表（一）元素周期表的历史二、元素周期表(1)时间：
(2)绘制者：
(3)排序依据：
(4)结构特点：
(5)意义：俄国化学家——门捷列夫1869年按相对原子质量由小到大依次排列揭示了化学元素的内在联系 将化学性质相似的元素放在一个纵行2.现行元素周期表(1)排序依据：
(2)原子序数：
(3)结构特点：
原子的核电荷数按照顺序给元素编号？视频辅助：元素周期表元素周期表中：
1）每一格一种元素；标有原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。元素名称元素符号相对原子质量原子序数
（质子数）元素名称元素符号相对原子质量原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数13Al铝26.98说一说
你从下图中可获取哪些有用的信息 2）元素周期表中，每个横行称为一个周期；每个纵列称为一个族。
每个周期中的元素性质有规律地变化，当一个周期结束后，下一个周期又重复开始；
每个族中的元素性质相近，第Ⅰ族除氮元素外，都是典型的金属元素（底色为淡蓝色）。第Ⅶ都是非金属元素（底色为蓝色）。3）元素周期表的意义是学习和研究化学知识的重要工具；为寻找新元素提供了理论依据； 在元素周期表中，位置越靠近的元素，性质越相似（具有规律性），可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料）。小结一、相对原子质量
1、定义
2、相对原子质量的查阅
3、相对原子质量的含义
二、元素周期表
1、元素周期表的发展史
2、元素周期表的布局特点
3、元素周期表中每种元素表达方式
4、从元素周期表中获取有用的信息练习1、已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ） A. 相对原子质量
B. 质子数 C. 中子数
D. 电子层数B2、贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，铀原子的相对原子质量是238，核电荷数为92，中子数应为（ ）
A、146
B、92
C、136
D、238
A3、据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（ ）
A.质子数53
B.核外电子数是53
C.中子数53
D.质子数与中子数之和是125
C4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) A.质子数和电子数
B.质子数和中子数 C.中子数和电子数
D.核电荷数B5、在同一原子里，其数目相同的是（ ） A、中子数和质子数
B、电子数和质子数 C、中子数和电子数
D、质子数和原子质量 B6、下列粒子数中，决定元素种类的是（ ）
A．中子数
B．质子数
C．电子数
D．最外层电子数B7、金属钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好，所以在航天、医疗和化学工业中用途广泛．已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则该元素原子的电子数为（ ）
A．48
B．26
C．22
D．4C
