2015-2016学年江苏省徐州市高二（下）学业水平化学试卷【解析版】
文档属性
| 名称 | 2015-2016学年江苏省徐州市高二（下）学业水平化学试卷【解析版】 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 553.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-09-30 07:26:14 | ||
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文档简介
2015-2016学年江苏省徐州市高二（下）学业水平化学试卷
一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分．在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的．
1．2015年巴黎气候变化大会规定：本世纪实现温室气体净零排放．下列物质燃烧时能实现二氧化碳零排放的是(
)
A．天然气
B．氢气
C．水煤气
D．煤炭
2．无水氯化钙因价廉、干燥能力强、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔．氯化钙属于(
)
A．酸
B．碱
C．盐
D．混合物
3．科学家研究发现Pb具有杀死癌细胞的功效．下列关于Pb的说法正确的是(
)
A．质子数是212
B．中子数是130
C．电子数是194
D．质量数是82
4．下列过程没有涉及化学变化的是(
)
A．空气液化
B．明矾净水
C．海带提碘
D．煤的液化
5．下列说法正确的是(
)
A．20Ne和22Ne互为同位素
B．液氯和氯水是同一种物质
C．金刚石、石墨和富勒烯互为同分异构体
D．碘单质和碘蒸气互为同素异形体
6．下列实验或操作方法正确的是(
)
A．
稀释浓硫酸
B．
分离水和乙酸
C．
转移溶液
D．制取蒸馏水
7．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是(
)
A．C2H6
B．HNO3
C．Na2O
D．KOH
8．工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO2+2CSi+2CO↑，该反应属于(
)
A．置换反应
B．分解反应
C．化合反应
D．复分解反应
9．一定条件下将0.1mol
N2和0.3mol
H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3．下列关于该反应的说法正确的是(
)
A．最终可生成0.2
mol
NH3
B．增大压强能使反应速率减小
C．降低反应体系的温度能加快反应速率
D．向容器中再加入N2，能加快反应速率
10．某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、SO42﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是(
)
A．Cu2+
B．Al3+
C．CH3COO﹣
D．HCO3﹣
11．下列关于化学用语叙述正确的是(
)
A．H2O2的电子：
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．S2﹣离子的结构示意图：
D．FeSO4的电离方程式：FeSO4═Fe3++SO42﹣
12．下列反应过程中的能量变化与如图一致的是(
)
A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B．CaCO3CaO+CO2↑
C．C+H2OCO+H2
D．C+CO22CO
13．下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是(
)
A．蜂蜜中含有的葡萄糖
B．石油中含有的C16H34
C．芹菜中含有的纤维素
D．植物油中含有的油脂
14．下列有机反应属于取代反应的是(
)
A．nCH2═CH2﹣→
B．CH2═CH2+HCl﹣→CH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O22CH2CHO+2H2O
D．+Br2+HBr
15．下列有关物质用途的描述不正确的是(
)
A．氧化铁可制作防锈油漆
B．碳酸氢钠可制作焙制糕点的发酵粉
C．氯气不能用来合成药物，因为它有毒
D．NO能促进血管扩张，防止血管栓塞
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是(
)
A．标准状况下，4.48
L乙醇中含有的分子数目为0.2NA
B．常温常压下，6.4
g
SO2中含有的氧原子数目为0.2NA
C．1
L
0.1
mol L﹣1
K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.1
NA
D．100
mL
1.0
mol L﹣1
FeCl3溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.2NA
17．我国古代的有关典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是(
)
A．O2被还原
B．Ag是氧化剂
C．Ag得到电子
D．O2发生氧化反应
18．下列反应的离子方程式书写正确的是(
)
A．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3++2I﹣═Fe2++I2
B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．氯化镁溶液与过量氨水反应：Mg2++2NH3 H2O═Mg
（OH）2↓+2NH4+
19．下列叙述正确的是(
)
A．冰晶石能降低Al2O3的熔点，用Al2O3炼铝时加入它可减少能耗
B．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹
C．氧化钠能与H2O、CO2反应，可用作漂白剂和供氧剂
D．常温时浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮存浓硝酸
20．下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目的是(
)
A．用丁达尔效应鉴别Fe（NO3）3溶液和Fe2（SO4）3溶液
B．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
C．将某气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明该气体一定是SO2
D．用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则溶液中一定含有K+
21．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图．下列有关该装置的说法正确的是(
)
A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生
B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变
C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
22．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差为8，A原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B原子在同周期主族元素中的原子半径最大．下列说法正确的是(
)
A．原子半径：r（C）＜r（D）＜r（B）
B．元素A与B只能形成一种化合物
C．A的简单气态氢化物的热稳定性比C的强
D．C的最高价氧化物的水化物的酸性比D的强
23．某水溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣离子中的若干种．某同学取200mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02mol气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．②向溶液甲中通入过量的CO2气，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02g固体．③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65g固体．据此，该同学得到的结论正确的是(
)
A．实验①中产生的气体为氨，并可得原溶液中c（NH4+）=0.1
mol L﹣1
B．实验③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg（OH）2
C．若要确定原溶液中是否含有Cl﹣，无需另外再设计实验验证
D．原溶液中一定含有Na+，且c（Na+）≥0.2
mol L﹣1
选做题．《化学与生活》
24．材料是人类赖以生存的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
①下列材料中，主要成分是硅酸盐的是______（填字母）．
a．光导纤维__________b．大理石__________c．水泥
②氮化硅是一种新型高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定．氮化硅属于______（填字母）．
a．无机非金属材料
b．新型金属材料
c．复合材料
③合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属是______（填字母）．
a．铁
b．铝
c．铜．
25．合理饮食、正确用药，有利于身体健康．
①人类的生命活动不可缺少维生素，缺乏维生素C易患______病．鸡蛋中的蛋白质在人体内水解的最终产物为氨基酸，氨基酸的结构可表示为，X的名称为______．
②阿司匹林泡腾片常用于治疗感冒引起的发热．右图为某阿司匹林泡腾片说明书的部分内容．泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于其中含有的无水枸橼酸和______反应释放出了气体．阿司匹林（
）易水解，其水解反应的产物为乙酸和______（填结构简式）．
③在阿司匹林、三硅酸镁、碳酸氢钠片、青霉素这四种常见的药物中，能用于抗菌消炎的是______．
26．防治环境污染，保护生态环境已成为全人类的共识．
①近年，我国不少地区雾霾天气频发，给人们的生产生活和健康造成了严重影响．导致雾霾形成的主要污染物是______．空气污染指数是根据空气中SO2、______和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值．
②燃煤产生的CO2、SO2经处理可生产多种化工产品．将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中可制得碳酸氢钠，该反应的化学方程式为______．SO2经石灰石﹣石膏法或氨水法处理后可分别得到副产品石膏（CaSO4 2H2O）和硫酸铵，这两种副产品中，硫元素的质量分数较高的是______（填化学式）．
③工业废水中的重金属离子的去除，通常采用加入适量碱控制废水的pH，将重金属离子转化为______（填“盐”“氧化物”或“氢氧化物”）的形式而沉淀除去．“地沟油”流入餐桌已严重威胁到人的健康，综合利用“地沟油”的一种方法是将其发生______（填“氧化”“水解”或“加成”）反应以获取甘油和高级脂肪酸．
选择题《有机化学基础》
27．对有机物的分类、命名和结构的认识，有助于对其性质和应用等的掌握．
①下列有机物属于苯的同系物的是______（填字母）．
②下列有机物的命名正确的是______（填字母）．
a．3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯b.2﹣甲基﹣3﹣丁醇c.2，4，6﹣三硝基甲苯
③下列化合物中，既能发生取代反应，又能发生消去反应的是______（填字母）．
a．异丁醛
b．溴乙烷
c．硬脂酸．
28．青蒿素是一种高效的抗疟疾药物，其结构简式如图所示．
①青蒿素的分子式为______．
②青蒿素分子中含有的六元环有______个．该分子中的含氧官能团除“﹣O﹣O﹣”之外，还有______种．
③在一定条件下，青蒿素可转化为抗疟疾效果高10倍的双氢青蒿素，一个双氢青蒿素分子比一个青蒿素分子多2个氢原子且分子中的环数相同，则双氢青蒿素的结构简式为______．
29．环保材料的研发和使用为绿色生活提供了可能．由﹣种生物可降解的高分子材料甲制备的一次性餐盒，对保护环境有较大的帮助，甲的单体[CH3CH（OH）COOH]可通过以下方法合成：
①流程中①的反应类型为______．化合物D中官能团的名称为羟基和______．
②B分子中化学环境不同的氢原子有______种．
③化合物A发生加聚反应生成的有机产物的结构简式为______．
④两分子的D发生反应，可生成链状和环状两种化合物，其中环状化合物的结构简式为______．
解答题
30．有关物质的转化关系如下图所示（部分条件已略去）．在通常状况下，B是黑色的金属氧化物的固体，C、D、E、F、H、I均为气体，C的水溶液显碱性，D、E、F是单质，且D、F是空气的主要成分，I为红棕色，H易与D化合生成I；G为紫红色的金属单质；反应①（反应条件为“催化剂、加热”）是工业上制备K的反应原理之一．
（1）B的化学式为______．
（2）F的电子式为______．
（3）写出反应①的化学方程式：______．
（4）写出反应②的离子方程式：______．
31．过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气．过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．其工业制备的主要流程如下：
（1）搅拌的目的是______．流程②中没有采用加热措施的可能原因是______．流程②的化学反应方程式为______．
（2）整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是______．
（3）检验CaO2 nH2O是否洗涤干净的方法是______．
（4）取上述制得的CaO2 nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量随温度变化的曲线如图．请通过计算给出过氧化钙晶体（CaO2 nH2O）的化学式（写出计算过程）．
2015-2016学年江苏省徐州市高二（下）学业水平化学试卷
一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分．在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的．
1．2015年巴黎气候变化大会规定：本世纪实现温室气体净零排放．下列物质燃烧时能实现二氧化碳零排放的是(
)
A．天然气
B．氢气
C．水煤气
D．煤炭
【分析】实现二氧化碳的零排放即是在反应过程中不生成二氧化碳气体；根据天然气、氢气、水煤气、煤炭等常用燃料的生成物进行分析判断即可．
【解答】解：A．天然气主要成分为甲烷，燃烧产物是二氧化碳和水，不能实现二氧化碳零排放，故A错误；
B．氢气燃烧产物是水，不产生二氧化碳，能实现二氧化碳零排放，故B正确；
C．水煤气是利用高温下的水蒸气与炙热的煤反应得到的氢气和一氧化碳的混合气体，燃烧产物是二氧化碳和水，不能实现二氧化碳零排放，故C错误；
D．煤炭主要含有碳、氢氧，燃烧产物主要二氧化碳和水，不能实现二氧化碳零排放，故D错误．
故选B．
【点评】本题难度不大，了解生活中常用燃料燃烧的生成物是正确解答本题的关键，题目较简单．
2．无水氯化钙因价廉、干燥能力强、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔．氯化钙属于(
)
A．酸
B．碱
C．盐
D．混合物
【分析】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；
纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成；据此分析判断．
【解答】解：氯化钙钙是由钙离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故ABD错误，C选项正确．
故选C．
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、混合物的特征是正确解答本题的关键．
3．科学家研究发现Pb具有杀死癌细胞的功效．下列关于Pb的说法正确的是(
)
A．质子数是212
B．中子数是130
C．电子数是194
D．质量数是82
【分析】根据元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数来解答．
【解答】解：Pb的质子数为82，质量数为212，中子数=212﹣82=130，核外电子数为82，故选B．
【点评】本题考查学生对原子符号的理解、原子构成中微粒之间的关系等，比较基础，注意基础知识的掌握．
4．下列过程没有涉及化学变化的是(
)
A．空气液化
B．明矾净水
C．海带提碘
D．煤的液化
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A．空气液化是气体状态不好，过程中无新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B．明矾净水是利用溶液中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，水解属于化学变化，故B错误；
C．海带中碘离子被氧化剂氧化为碘单质，过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D．煤的液化是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选A．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化．
5．下列说法正确的是(
)
A．20Ne和22Ne互为同位素
B．液氯和氯水是同一种物质
C．金刚石、石墨和富勒烯互为同分异构体
D．碘单质和碘蒸气互为同素异形体
【分析】A．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素；
B．液氯是液态氯气，氯水为氯气的水溶液；
C．分子式相同结构不同的化合物为同分异构体，一般指有机化合物；
D．同素异形体是同种元素组成的不同单质．
【解答】解：A．20Ne和22Ne质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素，故A正确；
B．液氯是液态氯气是纯净物，氯水为氯气的水溶液属于混合物，故B错误；
C．分子式相同结构不同的化合物为同分异构体，金刚石、石墨和富勒烯是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C错误；
D．碘单质和碘蒸气是一种物质，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体概念的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
6．下列实验或操作方法正确的是(
)
A．
稀释浓硫酸
B．
分离水和乙酸
C．
转移溶液
D．制取蒸馏水
【分析】A．稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸倒入水中，且不断用玻璃棒搅拌；
B．互溶且熔沸点差别较大的液体采用蒸馏方法分离，互不相溶的液体采用分液方法分离；
C．向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；
D．蒸馏制取蒸馏水时，温度计测量馏分温度，且冷凝管中水流采用“下进上出”原则．
【解答】解：A．稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸倒入水中，且不断用玻璃棒搅拌，否则易溅出液体而产生安全事故，故A错误；
B．互溶且熔沸点差别较大的液体采用蒸馏方法分离，互不相溶的液体采用分液方法分离，水和乙酸互溶，应该采用蒸馏方法分离，故B错误；
C．向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流，否则易溅出液体而导致配制溶液浓度偏低，故C错误；
D．蒸馏制取蒸馏水时，温度计测量馏分温度，温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝管中水流采用“下进上出”原则，实验操作正确，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及实验基本操作规范性是解本题关键，侧重考查学生实验操作、实验分析判断能力，题目难度不大．
7．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是(
)
A．C2H6
B．HNO3
C．Na2O
D．KOH
【分析】活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．
【解答】解：A．乙烷分子中C﹣C、C﹣H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；
B．硝酸分子中N﹣H、N﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；
D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学键，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．
8．工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO2+2CSi+2CO↑，该反应属于(
)
A．置换反应
B．分解反应
C．化合反应
D．复分解反应
【分析】SiO2+2CSi+2CO↑为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，以此来解答．
【解答】解：A．SiO2+2CSi+2CO↑为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故A选；
B．反应物有两种，不是分解反应，故B不选；
C．生成物有两种，不是化合反应，故C不选；
D．反应物、生成物均有单质，不是复分解反应，故D不选；
故选A．
【点评】本题考查二氧化硅的性质及反应类型，为高频考点，把握反应的特点、物质及反应的分类为解答的关键，注意基本反应类型的判断，题目难度不大．
9．一定条件下将0.1mol
N2和0.3mol
H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3．下列关于该反应的说法正确的是(
)
A．最终可生成0.2
mol
NH3
B．增大压强能使反应速率减小
C．降低反应体系的温度能加快反应速率
D．向容器中再加入N2，能加快反应速率
【分析】A、反应是可逆反应不能进行彻底；
B、增大压强反应速率增大，正逆反应速率都增大；
C、降温，正逆反应速率都减小；
D、向容器中再加入N2，增大反应物浓度，能加快反应速．
【解答】解：A、反应是可逆反应不能进行彻底，将0.1mol
N2和0.3mol
H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2 2NH3．生成的氨气物质的量一定小于0.2mol，故A错误；
B、增大压强反应速率增大，正逆反应速率都增大，故B错误；
C、降温，正逆反应速率都减小，故C错误；
D、向容器中再加入N2，增大反应物浓度，能加快反应速，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了化学平衡影响因素分析，掌握原理应用是关键，题目较简单．
10．某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、SO42﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是(
)
A．Cu2+
B．Al3+
C．CH3COO﹣
D．HCO3﹣
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
【解答】解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；
C．H+、CH3COO﹣结合生成弱酸，不能大量共存，故C不选；
D．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．
11．下列关于化学用语叙述正确的是(
)
A．H2O2的电子：
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．S2﹣离子的结构示意图：
D．FeSO4的电离方程式：FeSO4═Fe3++SO42﹣
【分析】A．H2O2中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合；
B．乙烯分子中两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键；
C．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层含有8个电子，核电荷数18表示错误；
D．FeSO4电离为Fe2+和SO42﹣．
【解答】解：A．H2O2为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，H2O2的电子式为，故A正确；
B．乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故B错误；
C．硫离子核外存在18个电子，核内有16个质子，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故C错误；
D．FeSO4属于强电解质，完全电离为Fe2+和SO42﹣，电离方程式为：FeSO4=Fe2++SO42﹣，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了化学用语书写，掌握相关化学用语的书写规范即可解答，题目难度不大．
12．下列反应过程中的能量变化与如图一致的是(
)
A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B．CaCO3CaO+CO2↑
C．C+H2OCO+H2
D．C+CO22CO
【分析】由图可知，反应物能量大于生成物能量，因此该反应为放热反应．A．铝热反应，为放热反应；B．碳酸钙高温分解是吸热反应；C．碳与水反应是吸热反应；D．碳和二氧化碳的反应是吸热反应．
【解答】解：图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应，
A．铝热反应是放热反应，故A正确；
B．碳酸钙高温分解是吸热反应，故B错误；
C．C与水蒸气高温下生成水煤气的反应是吸热反应，故C错误；
D．C与CO2反应生成CO的反应是吸热反应，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查常见的放热反应和吸热反应，应熟记以下反应：常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、铝热反应、多数的化合反应等，其△H＜0．常见的吸热反应：Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等，该题难度不大．
13．下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是(
)
A．蜂蜜中含有的葡萄糖
B．石油中含有的C16H34
C．芹菜中含有的纤维素
D．植物油中含有的油脂
【分析】高分子化合物的相对分子量达到10000以上，常见的高分子化合物分为天然高分子化合物和合成高分子化合物，如蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，而油脂的相对分子量较小，不属于高分子化合物．
【解答】解：A．葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；
B．C16H34相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；
C．纤维素相对分子质量较大，属于高分子化合物，故C正确；
D．油相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．
14．下列有机反应属于取代反应的是(
)
A．nCH2═CH2﹣→
B．CH2═CH2+HCl﹣→CH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O22CH2CHO+2H2O
D．+Br2+HBr
【分析】A．碳碳双键转化为单键；
B．碳碳双键转化为单键；
C．乙醇转化为乙醛，H原子减少；
D．苯中H被Br取代．
【解答】解：A．nCH2═CH2﹣→为加聚反应，故A不选；
B．CH2═CH2+HCl﹣→CH3CH2Cl为加成反应，故B不选；
C.2CH3CH2OH+O22CH2CHO+2H2O为氧化反应，故C不选；
D．+Br2+HBr为取代反应，故D选；
故选D．
【点评】本题考查有机物的性质及有机反应，为高频考点，把握有机物的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．
15．下列有关物质用途的描述不正确的是(
)
A．氧化铁可制作防锈油漆
B．碳酸氢钠可制作焙制糕点的发酵粉
C．氯气不能用来合成药物，因为它有毒
D．NO能促进血管扩张，防止血管栓塞
【分析】A．氧化铁颜色为红色；
B．碳酸氢钠可水解，可与酸反应，都可生成二氧化碳气体；
C．氯气为合成药物的重要原料；
D．NO作为信号分子，使血管扩张而帮助控制血液流向人体的各个部位．
【解答】解：A．氧化铁颜色为红色，可制作防锈油漆，故A正确；
B．碳酸氢钠可水解，可与酸反应，都可生成二氧化碳气体，可制作焙制糕点的发酵粉，故B正确；
C．氯气为合成药物的重要原料，药物中不含氯气，故C错误；
D．NO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，NO极少量时在人体的血管系统内会促进血管扩张，防止血管栓塞，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查较为综合，涉及化学与生产、生活以及环境的考查，为高考常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是(
)
A．标准状况下，4.48
L乙醇中含有的分子数目为0.2NA
B．常温常压下，6.4
g
SO2中含有的氧原子数目为0.2NA
C．1
L
0.1
mol L﹣1
K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.1
NA
D．100
mL
1.0
mol L﹣1
FeCl3溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.2NA
【分析】A、标况下乙醇为液态；
B、求出二氧化硫的物质的量，然后根据1mol二氧化硫中含2mol氧原子来分析；
C、求出碳酸钾的物质的量，然后根据1mol碳酸钾中含2mol钾离子来分析；
D、求出氯化铁的物质的量，然后根据铁离子与铜反应后变为+2价来分析．
【解答】解：A、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
B、6.4g二氧化硫的物质的量为0.1mol，而1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故0.1mol二氧化硫中含0.2NA个氧原子，故B正确；
C、溶液中碳酸钾的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol碳酸钾中含2mol钾离子，故0.1mol碳酸钾中含0.2NA个钾离子，故C错误；
D、溶液中氯化铁的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，含0.1mol铁离子，而铁离子与铜反应后变为+2价，故0.1mol铁离子反应后转移0.1NA个电子，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
17．我国古代的有关典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是(
)
A．O2被还原
B．Ag是氧化剂
C．Ag得到电子
D．O2发生氧化反应
【分析】4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，反应中Ag在反应中化合价升高，为还原剂，氧气在反应中化合价降低，为氧化剂，生成的Ag2S仅是氧化产物，H2O为还原产物，据此分析．
【解答】解：A．O2在反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故A正确；
B．Ag在反应中化合价升高，为还原剂，故B错误；
C．Ag在反应中化合价升高，失电子，故C错误；
D．O2发生得电子的还原反应，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断，注意该反应中S元素的化合价没有变化，为易错点．
18．下列反应的离子方程式书写正确的是(
)
A．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3++2I﹣═Fe2++I2
B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．氯化镁溶液与过量氨水反应：Mg2++2NH3 H2O═Mg
（OH）2↓+2NH4+
【分析】A．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水；
C．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，需要保留分子式；
D．氯化镁溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．
【解答】解：A．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应生成氯化亚铁和碘单质，正确的离子方程式为：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，故A错误；
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．醋酸溶液与CaCO3的反应中，碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；
D．氯化镁溶液与过量氨水反应的离子方程式为：Mg2++2NH3 H2O═Mg
（OH）2↓+2NH4+，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了离子方程式书写方法，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
19．下列叙述正确的是(
)
A．冰晶石能降低Al2O3的熔点，用Al2O3炼铝时加入它可减少能耗
B．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹
C．氧化钠能与H2O、CO2反应，可用作漂白剂和供氧剂
D．常温时浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮存浓硝酸
【分析】A．氧化铝熔点很高，为降低其熔点，常常加入冰晶石；
B．镁燃烧发出耀眼的白光；
C．氧化钠不能用作漂白剂和供氧剂；
D．浓硝酸与铁发生钝化反应．
【解答】解：A．工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石是为了降低氧化铝的熔点，故A正确；
B．镁燃烧发出耀眼的白光，可用作信号弹，故B正确；
C．氧化钠不具有强氧化性，与水、二氧化碳反应不生成氧气，不能用作漂白剂和供氧剂，故C错误；
D．浓硝酸与铁发生钝化反应，故D错误．
故选AB．
【点评】本题考查综合考查元素化合物知识，为高频考点，明确反应原理是解本题关键，熟悉常见物质的性质，注意D中反应原理，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大．
20．下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目的是(
)
A．用丁达尔效应鉴别Fe（NO3）3溶液和Fe2（SO4）3溶液
B．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
C．将某气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明该气体一定是SO2
D．用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则溶液中一定含有K+
【分析】A．Fe（NO3）3溶液和Fe2（SO4）3溶液均不能产生丁达尔效应；
B．加热后碳酸氢钠分解质量减小；
C．氯气溶于水生成的HClO具有漂白性；
D．焰色反应时火焰呈黄色，则一定含有钠离子．
【解答】解：A．Fe（NO3）3溶液和Fe2（SO4）3溶液均不能产生丁达尔效应，只有胶体才能产生丁达尔效应，故A错误；
B．加热后碳酸氢钠分解质量减小，碳酸钠加热不分解，质量不变，所以用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体，故B正确；
C．氯气溶于水生成的HClO具有漂白性，所以把氯气通入品红溶液中，溶液褪色，所以能使品红褪色的气体不一定是SO2，故C错误；
D．焰色反应时火焰呈黄色，则一定含有钠离子，不一定含有K+，是否含有K+需要透过蓝色钴玻璃观察，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了物质的检验和鉴别方法，题目难度不大，注意把握有关物质的性质以及常见的检验方法，侧重于考查学生的分析能力．
21．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图．下列有关该装置的说法正确的是(
)
A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生
B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变
C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，正极发生还原反应生成氢气，以此解答该题．
【解答】解：A．锌片作负极，发生氧化反应；铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，故A错误；
B．如果将锌片换成铁片，铁片依然是作负极，电路中的电流方向不会发生改变，故B错误；
C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，故C正确；
D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法以及能量的转化即可解答，可以从电子流向、电极上得失电子、电极上发生反应类型来判断正负极，难度不大．
22．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差为8，A原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B原子在同周期主族元素中的原子半径最大．下列说法正确的是(
)
A．原子半径：r（C）＜r（D）＜r（B）
B．元素A与B只能形成一种化合物
C．A的简单气态氢化物的热稳定性比C的强
D．C的最高价氧化物的水化物的酸性比D的强
【分析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、C的原子序数的差是8，则C为S元素；结合原子序数可知，D为Cl元素；在同周期主族元素中B原子的原子半径最大，处于ⅠA族，原子序数大于O，则B为Na．
【解答】解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、C的原子序数的差是8，则C为S元素；结合原子序数可知，D为Cl元素；在同周期主族元素中B原子的原子半径最大，处于ⅠA族，原子序数大于O，则B为Na．
A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径r（Cl）＜r（S）＜r（Na），即r（D）＜r（C）＜r（B），故A错误；
B．O与Na元素可以形成氧化钠、过氧化钠，故B错误；
C．O、S同主族，自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故C正确；
D．S、Cl同周期，自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，有利于基础知识的巩固．
23．某水溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣离子中的若干种．某同学取200mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02mol气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．②向溶液甲中通入过量的CO2气，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02g固体．③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65g固体．据此，该同学得到的结论正确的是(
)
A．实验①中产生的气体为氨，并可得原溶液中c（NH4+）=0.1
mol L﹣1
B．实验③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg（OH）2
C．若要确定原溶液中是否含有Cl﹣，无需另外再设计实验验证
D．原溶液中一定含有Na+，且c（Na+）≥0.2
mol L﹣1
【分析】①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，即为氨气，一定含有NH4+，物质的量为0.02mol，浓度为：=0.2mol/L，无沉淀生成，则一定不含有Fe3+、Mg2+；
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有Al3+，一定不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是×2=0.02mol，浓度为：=0.2mol/L；
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，无钡离子．沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体即硫酸钡的质量是11.65g，物质的量为：=0.05mol，根据元素守恒，所以硫酸根离子的物质的量是0.05mol，浓度为：=0.5mol/L，
综上可知，一定含有的离子是：NH4+、Al3+、SO42﹣，其浓度分别是：0.2mol/L；0.2mol/L；0.5mol/L，一定不含Fe3+、Mg2+、Ba2+、SO42，不能确定是否存在氯离子．以此解答该题．
【解答】解：①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，即为氨气，一定含有NH4+，物质的量为0.02mol，浓度为：=0.2mol/L，无沉淀生成，则一定不含有Fe3+、Mg2+；
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有Al3+，一定不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是×2=0.02mol，浓度为：=0.2mol/L；
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，无钡离子．沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体即硫酸钡的质量是11.65g，物质的量为：=0.05mol，根据元素守恒，所以硫酸根离子的物质的量是0.05mol，浓度为：=0.5mol/L，
综上可知，一定含有的离子是：NH4+、Al3+、SO42﹣，其浓度分别是：0.2mol/L；0.2mol/L；0.5mol/L，一定不含Fe3+、Mg2+、Ba2+、SO42，不能确定是否存在氯离子．
A．根据以上分析可知，c
（NH4+）=0.2
mol L﹣1，故A错误；
B．根据以上分析可知，③中的白色沉淀中一定有BaSO4，因溶液不存在镁离子，则没有生成氢氧化镁，故B错误；
C．由以上分析可知，不能确定存在氯离子，故C错误；
D．任何溶液中都存在电荷守恒，NH4+、Al3+、SO42﹣，其浓度分别是：0.2mol/L；0.2mol/L；0.5mol/L，可以知道NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42﹣负电荷总量，依据电荷守恒，则一定有Na+存在，若无氯离子存在，则0.2×1+0.2×3+c（Na+）×1=0.5×2，解得c（Na+）=0.2mol/L，若含有氯离子，c（Na+）＞0.2mol/L，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是K+的确定易出现失误，题目难度中等．
选做题．《化学与生活》
24．材料是人类赖以生存的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
①下列材料中，主要成分是硅酸盐的是c（填字母）．
a．光导纤维__________b．大理石__________c．水泥
②氮化硅是一种新型高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定．氮化硅属于a（填字母）．
a．无机非金属材料
b．新型金属材料
c．复合材料
③合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属是Al（填字母）．
a．铁
b．铝
c．铜．
【分析】①在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品属于硅酸盐材料，据此分析；
②无机非金属材料无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料；新型金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的新型材料的统称；复合材料按其组成分为金属与金属复合材料、非金属与金属复合材料、非金属与非金属复合材料；
③根据该金属常用于制造门窗框架．可知为铝．
【解答】解：①大理石的主要成分是碳酸钙，光导纤维是二氧化硅，两者都不属于硅酸盐，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，所以c符合，
故选c；
②氮化硅陶器陶瓷材料是氮化物形成的陶瓷类物品．属于无机非金属材料，
故选a；
③铝合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架，该合金中含量最高的金属为Al，
故答案为：Al．
【点评】本题考查材料的分类，区分材料时主要从材料的组成上进行分析，题目较简单．
25．合理饮食、正确用药，有利于身体健康．
①人类的生命活动不可缺少维生素，缺乏维生素C易患坏血病病．鸡蛋中的蛋白质在人体内水解的最终产物为氨基酸，氨基酸的结构可表示为，X的名称为氨基．
②阿司匹林泡腾片常用于治疗感冒引起的发热．右图为某阿司匹林泡腾片说明书的部分内容．泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于其中含有的无水枸橼酸和碳酸钙反应释放出了气体．阿司匹林（
）易水解，其水解反应的产物为乙酸和（填结构简式）．
③在阿司匹林、三硅酸镁、碳酸氢钠片、青霉素这四种常见的药物中，能用于抗菌消炎的是青霉素．
【分析】①人体缺乏维生素易患坏血病；氨基酸中既含氨基又含羧基；
②无水枸橼酸呈酸性，能和碳酸盐反应放出二氧化碳；阿司匹林属于酯类，故能水解；
③阿司匹林能解热镇痛；三硅酸镁能治疗胃溃疡；碳酸氢钠能治疗胃酸过多；青霉素能抗菌消炎．
【解答】解：①人体缺乏维生素易患坏血病；氨基酸中既含氨基又含羧基，而此氨基酸结构中的﹣R为烃基，故﹣X为氨基，
故答案为：坏血病；氨基；
②无水枸橼酸呈酸性，能和碳酸盐反应放出二氧化碳，故泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于其中含有的无水枸橼酸和碳酸钙反应释放出的二氧化碳气体；阿司匹林属于酯类，故能水解，且由于其是乙酸和邻羟基苯甲酸形成的酯，故其水解为乙酸和邻羟基苯甲酸，
故答案为：碳酸钙；；
③阿司匹林能解热镇痛；三硅酸镁能治疗胃溃疡；碳酸氢钠能治疗胃酸过多；青霉素能抗菌消炎，故能用于抗菌消炎的是青霉素，故答案为：青霉素．
【点评】本题考查了维生素在人体内的重要的功能以及酯类的水解产物的分析和药物的功能，难度不大，应注意基础的掌握．
26．防治环境污染，保护生态环境已成为全人类的共识．
①近年，我国不少地区雾霾天气频发，给人们的生产生活和健康造成了严重影响．导致雾霾形成的主要污染物是PM2.5．空气污染指数是根据空气中SO2、NO2和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值．
②燃煤产生的CO2、SO2经处理可生产多种化工产品．将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中可制得碳酸氢钠，该反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．SO2经石灰石﹣石膏法或氨水法处理后可分别得到副产品石膏（CaSO4 2H2O）和硫酸铵，这两种副产品中，硫元素的质量分数较高的是（NH4）2SO4（填化学式）．
③工业废水中的重金属离子的去除，通常采用加入适量碱控制废水的pH，将重金属离子转化为氢氧化物（填“盐”“氧化物”或“氢氧化物”）的形式而沉淀除去．“地沟油”流入餐桌已严重威胁到人的健康，综合利用“地沟油”的一种方法是将其发生水解（填“氧化”“水解”或“加成”）反应以获取甘油和高级脂肪酸．
【分析】①导致雾霾形成的主要污染物是pM2.5；空气污染指数指空气被污染的程度，以二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算；
②浓氨水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，碳酸氢钠的溶解度很小，以晶体形式析出，碳酸氢铵和氯化钠两者交换成分进反应；根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答；
③重金属离子能与氢氧根离子结合成碱，地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯．
【解答】解：①PM2.5”是指大气层中直径≥2.5μm的颗粒物，能被肺吸收并进入血液，对人体危害很大，是形成雾霾的主要污染物；空气质量的高低与空气中所含污染物的数量有关，可以用二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物污染指数来表示；指数越大，级别越高，说明污染越严重，
故答案为：PM2.5；NO2；
②浓氨水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，NH3 H2O+CO2=NH4HCO3，碳酸氢铵和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，总反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，CaSO4 2H2O中，硫元素的质量分数=×100%=×100%，（NH4）2SO4中，硫元素的质量分数=×100%=×100%，硫元素的质量分数较高的是，（NH4）2SO4，
故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（NH4）2SO4；
③工业废水中的重金属离子与加入的碱反应生成难溶性的含重金属离子的氢氧化物；地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，
故答案为：氢氧化物；水解．
【点评】本题考查环境污染及治理有关知识，为常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
选择题《有机化学基础》
27．对有机物的分类、命名和结构的认识，有助于对其性质和应用等的掌握．
①下列有机物属于苯的同系物的是a（填字母）．
②下列有机物的命名正确的是c（填字母）．
a．3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯b.2﹣甲基﹣3﹣丁醇c.2，4，6﹣三硝基甲苯
③下列化合物中，既能发生取代反应，又能发生消去反应的是b（填字母）．
a．异丁醛
b．溴乙烷
c．硬脂酸．
【分析】①根据苯的同系物符合：①只有一个苯环；②苯环上的氢原子被烷基取代；③具有通式CnH2n﹣6（n≥6），据此进行判断；
②a、烯烃命名时，应选含官能团的最长碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，当两端离官能团一样近时，应从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，用双键两端编号较小的碳原子表示出官能团的位置；
b、醇命名时，应选含官能团的最长碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号；
c、甲基所在的苯环上的碳原子为1号碳，按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行编号使侧链的位次和最小；
③卤代烃发生消去反应的结构特点是：与﹣X相连碳的相邻碳原子上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；
所有卤代烃均能发生水解反应，反应实质为﹣X被﹣OH取代．
【解答】解：①a、分子中只含有1个苯环，与苯分子间相差1个CH2原子团，属于苯的同系物，故a正确；
b、分子中含有氧原子，不是苯的同系物，故b错误；
c、分子中含有氧原子，不是苯的同系物，故c错误．
故选a；
②a．烯烃命名时，应选含官能团的最长碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，当两端离官能团一样近时，应从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，故在2号碳原子上有一个甲基，用双键两端编号较小的碳原子表示出官能团的位置，故正确的名称为：2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯，故a错误；
b．醇命名时，应选含官能团的最长碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，故在3号碳原子上有一个甲基，在2号碳上有羟基，故名称为：3﹣甲基﹣2﹣丁醇，故b错误；
c．甲基所在的苯环上的碳原子为1号碳，按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行编号使侧链的位次和最小，故2，4，6﹣三硝基甲苯的命名是正确的，故c错误；
故选c；
③a．异丁醛可发生取代反应，不能发生消去反应，故a错误；
b．溴乙烷中﹣Br原子相邻位位置含有氢原子，可发生消去和取代反应，故b正确；
c．硬脂酸可发生取代反应，不能发生消去反应，故c错误；
故选b．
【点评】本题考查了苯的同系物的判断，有机物的命名和物质的性质，难度不大，应注意的是烯烃或炔烃或醇在命名时，要从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，当两端离官能团一样近时，应从离支链近的一端给主链上的碳原子编号．
28．青蒿素是一种高效的抗疟疾药物，其结构简式如图所示．
①青蒿素的分子式为C15H22O5．
②青蒿素分子中含有的六元环有3个．该分子中的含氧官能团除“﹣O﹣O﹣”之外，还有2种．
③在一定条件下，青蒿素可转化为抗疟疾效果高10倍的双氢青蒿素，一个双氢青蒿素分子比一个青蒿素分子多2个氢原子且分子中的环数相同，则双氢青蒿素的结构简式为．
【分析】由结构筒式可知，分子中含5个环状结构，含﹣COOC﹣及1个过氧基团，结合酯的性质及C形成4个化学键来解答．
【解答】解：①由结构简式可知有机物分子式为C15H22O5，故答案为：C15H22O5；
②分子中含有3个6元环，含有酯基、醚键以及过氧键，故答案为：3；2；
③一个双氢青蒿素分子比一个青蒿素分子多2个氢原子且分子中的环数相同，应为酯基的加成产物，结构简式为，故答案为：．
【点评】本题考查有机物的结构性质，为高频考点，把握结构中的环状及酯的性质为解答的关键，侧重分析能力和知识迁移应用能力的考查，注意有机物分子式由结构中化学键分析，题目难度中等．
29．环保材料的研发和使用为绿色生活提供了可能．由﹣种生物可降解的高分子材料甲制备的一次性餐盒，对保护环境有较大的帮助，甲的单体[CH3CH（OH）COOH]可通过以下方法合成：
①流程中①的反应类型为加成．化合物D中官能团的名称为羟基和羧基．
②B分子中化学环境不同的氢原子有5种．
③化合物A发生加聚反应生成的有机产物的结构简式为．
④两分子的D发生反应，可生成链状和环状两种化合物，其中环状化合物的结构简式为．
【分析】丙烯先发生反应①，然后水解生成B，根据B结构简式知，反应①为丙烯和卤素单质的加成反应，B发生氧化反应生成C，C发生加成反应或还原反应生成D，结合题目分析解答．
【解答】解：丙烯先发生反应①，然后水解生成B，根据B结构简式知，反应①为丙烯和卤素单质的加成反应，B发生氧化反应生成C，C发生加成反应或还原反应生成D，
①通过以上分析知，该反应是加成反应，D中官能团名称是醇羟基和羧基，故答案为：加成；羧基；
②B分子结构不对称，只有同一个碳原子上的氢原子是等效氢原子，所以该分子中有5种氢原子，故答案为：5；
③A发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯结构简式为，故答案为：；
④两分子的D发生酯化反应，可生成链状和环状两种化合物，其中环状化合物结构简式为，故答案为：．
【点评】本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，明确反应前后有机物结构变化与反应类型关系是解本题关键，难点是D发生酯化反应生成环状化合物结构简式的书写，题目难度不大．
解答题
30．有关物质的转化关系如下图所示（部分条件已略去）．在通常状况下，B是黑色的金属氧化物的固体，C、D、E、F、H、I均为气体，C的水溶液显碱性，D、E、F是单质，且D、F是空气的主要成分，I为红棕色，H易与D化合生成I；G为紫红色的金属单质；反应①（反应条件为“催化剂、加热”）是工业上制备K的反应原理之一．
（1）B的化学式为CuO．
（2）F的电子式为．
（3）写出反应①的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O．
（4）写出反应②的离子方程式：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O．
【分析】在通常状况下，B是黑色的金属氧化物的固体，C、D、E、F、H、I均为气体，C的水溶液显碱性为NH3，D、E、F是单质，且D、F是空气的主要成分，推断D为O2，F为N2，E为H2，I为红棕色为NO2，H易与D化合生成I，则H为NO，A为H2O；G为紫红色的金属单质为Cu，B为黑色的金属氧化物的固体推断为CuO，则CuO和氨气反应生成Cu、H2O、N2，反应①（反应条件为“催化剂、加热”）为氨气的催化氧化，是工业上制备K的反应原理之一，则K为HNO3，G和K反应生成NO2、Cu（NO3）2、H2O，I和A反应是NO2和H2O反应生成NO和HNO3，据此分析回答．
【解答】解：在通常状况下，B是黑色的金属氧化物的固体，C、D、E、F、H、I均为气体，C的水溶液显碱性为NH3，D、E、F是单质，且D、F是空气的主要成分，推断D为O2，F为N2，E为H2，I为红棕色为NO2，H易与D化合生成I，则H为NO，A为H2O；G为紫红色的金属单质为Cu，B为黑色的金属氧化物的固体推断为CuO，则CuO和氨气反应生成Cu、H2O、N2，反应①（反应条件为“催化剂、加热”）为氨气的催化氧化，是工业上制备K的反应原理之一，则K为HNO3，G和K反应生成NO2、Cu（NO3）2、H2O，I和A反应是NO2和H2O反应生成NO和HNO3，
（1）分析可知B的化学式为CuO，
故答案为：CuO；
（2）F为N2为氮原子和氮原子形成共价键，电子式为：，
故答案为：；
（3）反应①是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（4）反应②是铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O．
【点评】本题考查了无机物性质、物质转化关系分析判断、主要是氮及其化合物性质的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
31．过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气．过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．其工业制备的主要流程如下：
（1）搅拌的目的是加快反应速率．流程②中没有采用加热措施的可能原因是减少H2O2分解、防止氨气大量逸出．流程②的化学反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O═CaO2 nH2O↓+2NH4Cl．
（2）整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是NH4Cl．
（3）检验CaO2 nH2O是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明洗涤干净．
（4）取上述制得的CaO2 nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量随温度变化的曲线如图．请通过计算给出过氧化钙晶体（CaO2 nH2O）的化学式（写出计算过程）．
【分析】由流程可知，在氯化铵溶液中加氢氧化钙，在搅拌条件下，加20%的H2O2溶液，CaCl2与氨气、过氧化氢发生反应生成CaO2 nH2O，CaO2 nH2O干燥得到CaO2，
（1）由化学反应中进行搅拌的目的以及防止物质分解或逸出来分析；CaCl2与氨气、过氧化氢发生反应生成CaO2 nH2O；
（2）工艺流程分析来判断循环使用的物质；
（3）溶液中含有氯离子，若洗液中没有氯离子说明洗涤干净，所以要检验洗液中是否含有氯离子；
（4）从图中看出：过氧化钙的质量是1.08g，则结晶水的质量=3.24g﹣1.08g=2.16g；根据式量比等于质量比计算．
【解答】解：由流程可知，在氯化铵溶液中加氢氧化钙，在搅拌条件下，加20%的H2O2溶液，CaCl2与氨气、过氧化氢发生反应生成CaO2 nH2O，CaO2 nH2O干燥得到CaO2，
（1）在化学反应中进行搅拌能够加快反应速率；H2O2易分解，而且氨气易挥发，所以没有采用加热措施；CaCl2与氨气、过氧化氢发生反应生成CaO2 nH2O，其反应的方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O═CaO2 nH2O↓+2NH4Cl；
故答案为：加快反应速率；减少H2O2分解、防止氨气大量逸出；CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O═CaO2 nH2O↓+2NH4Cl；
（2）工艺流程分析可知，开始用到氯化铵，制备CaO2 nH2O时又生成氯化铵，所以循环使用的物质是NH4Cl；
故答案为：NH4Cl；
（3）溶液中含有氯离子，若洗液中没有氯离子说明洗涤干净，所以要检验洗液中是否含有氯离子，其检验方法为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明洗涤干净；
故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明洗涤干净；
（4）从图中看出：过氧化钙的质量是1.08g，则结晶水的质量=3.24g﹣1.08g=2.16g；由化学式CaO2 nH2O可知，其中CaO2和结晶水的质量比为：
72：18n=1.08g：2.16g，解得n=8，所以化学式为：CaO2 8H2O；
答：过氧化钙晶体（CaO2 nH2O）的化学式为CaO2 8H2O．
【点评】本题考查物质制备实验，涉及物质的性质、物质的检验及化学计算等问题，题目难度较大，做题时注意分析题中关键信息、明确实验流程中的反应、物质的量关系等为解答的关键，充分考查了学生的分析、化学实验、化学计算能力．
一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分．在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的．
1．2015年巴黎气候变化大会规定：本世纪实现温室气体净零排放．下列物质燃烧时能实现二氧化碳零排放的是(
)
A．天然气
B．氢气
C．水煤气
D．煤炭
2．无水氯化钙因价廉、干燥能力强、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔．氯化钙属于(
)
A．酸
B．碱
C．盐
D．混合物
3．科学家研究发现Pb具有杀死癌细胞的功效．下列关于Pb的说法正确的是(
)
A．质子数是212
B．中子数是130
C．电子数是194
D．质量数是82
4．下列过程没有涉及化学变化的是(
)
A．空气液化
B．明矾净水
C．海带提碘
D．煤的液化
5．下列说法正确的是(
)
A．20Ne和22Ne互为同位素
B．液氯和氯水是同一种物质
C．金刚石、石墨和富勒烯互为同分异构体
D．碘单质和碘蒸气互为同素异形体
6．下列实验或操作方法正确的是(
)
A．
稀释浓硫酸
B．
分离水和乙酸
C．
转移溶液
D．制取蒸馏水
7．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是(
)
A．C2H6
B．HNO3
C．Na2O
D．KOH
8．工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO2+2CSi+2CO↑，该反应属于(
)
A．置换反应
B．分解反应
C．化合反应
D．复分解反应
9．一定条件下将0.1mol
N2和0.3mol
H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3．下列关于该反应的说法正确的是(
)
A．最终可生成0.2
mol
NH3
B．增大压强能使反应速率减小
C．降低反应体系的温度能加快反应速率
D．向容器中再加入N2，能加快反应速率
10．某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、SO42﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是(
)
A．Cu2+
B．Al3+
C．CH3COO﹣
D．HCO3﹣
11．下列关于化学用语叙述正确的是(
)
A．H2O2的电子：
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．S2﹣离子的结构示意图：
D．FeSO4的电离方程式：FeSO4═Fe3++SO42﹣
12．下列反应过程中的能量变化与如图一致的是(
)
A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B．CaCO3CaO+CO2↑
C．C+H2OCO+H2
D．C+CO22CO
13．下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是(
)
A．蜂蜜中含有的葡萄糖
B．石油中含有的C16H34
C．芹菜中含有的纤维素
D．植物油中含有的油脂
14．下列有机反应属于取代反应的是(
)
A．nCH2═CH2﹣→
B．CH2═CH2+HCl﹣→CH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O22CH2CHO+2H2O
D．+Br2+HBr
15．下列有关物质用途的描述不正确的是(
)
A．氧化铁可制作防锈油漆
B．碳酸氢钠可制作焙制糕点的发酵粉
C．氯气不能用来合成药物，因为它有毒
D．NO能促进血管扩张，防止血管栓塞
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是(
)
A．标准状况下，4.48
L乙醇中含有的分子数目为0.2NA
B．常温常压下，6.4
g
SO2中含有的氧原子数目为0.2NA
C．1
L
0.1
mol L﹣1
K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.1
NA
D．100
mL
1.0
mol L﹣1
FeCl3溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.2NA
17．我国古代的有关典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是(
)
A．O2被还原
B．Ag是氧化剂
C．Ag得到电子
D．O2发生氧化反应
18．下列反应的离子方程式书写正确的是(
)
A．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3++2I﹣═Fe2++I2
B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．氯化镁溶液与过量氨水反应：Mg2++2NH3 H2O═Mg
（OH）2↓+2NH4+
19．下列叙述正确的是(
)
A．冰晶石能降低Al2O3的熔点，用Al2O3炼铝时加入它可减少能耗
B．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹
C．氧化钠能与H2O、CO2反应，可用作漂白剂和供氧剂
D．常温时浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮存浓硝酸
20．下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目的是(
)
A．用丁达尔效应鉴别Fe（NO3）3溶液和Fe2（SO4）3溶液
B．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
C．将某气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明该气体一定是SO2
D．用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则溶液中一定含有K+
21．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图．下列有关该装置的说法正确的是(
)
A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生
B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变
C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
22．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差为8，A原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B原子在同周期主族元素中的原子半径最大．下列说法正确的是(
)
A．原子半径：r（C）＜r（D）＜r（B）
B．元素A与B只能形成一种化合物
C．A的简单气态氢化物的热稳定性比C的强
D．C的最高价氧化物的水化物的酸性比D的强
23．某水溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣离子中的若干种．某同学取200mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02mol气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．②向溶液甲中通入过量的CO2气，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02g固体．③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65g固体．据此，该同学得到的结论正确的是(
)
A．实验①中产生的气体为氨，并可得原溶液中c（NH4+）=0.1
mol L﹣1
B．实验③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg（OH）2
C．若要确定原溶液中是否含有Cl﹣，无需另外再设计实验验证
D．原溶液中一定含有Na+，且c（Na+）≥0.2
mol L﹣1
选做题．《化学与生活》
24．材料是人类赖以生存的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
①下列材料中，主要成分是硅酸盐的是______（填字母）．
a．光导纤维__________b．大理石__________c．水泥
②氮化硅是一种新型高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定．氮化硅属于______（填字母）．
a．无机非金属材料
b．新型金属材料
c．复合材料
③合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属是______（填字母）．
a．铁
b．铝
c．铜．
25．合理饮食、正确用药，有利于身体健康．
①人类的生命活动不可缺少维生素，缺乏维生素C易患______病．鸡蛋中的蛋白质在人体内水解的最终产物为氨基酸，氨基酸的结构可表示为，X的名称为______．
②阿司匹林泡腾片常用于治疗感冒引起的发热．右图为某阿司匹林泡腾片说明书的部分内容．泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于其中含有的无水枸橼酸和______反应释放出了气体．阿司匹林（
）易水解，其水解反应的产物为乙酸和______（填结构简式）．
③在阿司匹林、三硅酸镁、碳酸氢钠片、青霉素这四种常见的药物中，能用于抗菌消炎的是______．
26．防治环境污染，保护生态环境已成为全人类的共识．
①近年，我国不少地区雾霾天气频发，给人们的生产生活和健康造成了严重影响．导致雾霾形成的主要污染物是______．空气污染指数是根据空气中SO2、______和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值．
②燃煤产生的CO2、SO2经处理可生产多种化工产品．将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中可制得碳酸氢钠，该反应的化学方程式为______．SO2经石灰石﹣石膏法或氨水法处理后可分别得到副产品石膏（CaSO4 2H2O）和硫酸铵，这两种副产品中，硫元素的质量分数较高的是______（填化学式）．
③工业废水中的重金属离子的去除，通常采用加入适量碱控制废水的pH，将重金属离子转化为______（填“盐”“氧化物”或“氢氧化物”）的形式而沉淀除去．“地沟油”流入餐桌已严重威胁到人的健康，综合利用“地沟油”的一种方法是将其发生______（填“氧化”“水解”或“加成”）反应以获取甘油和高级脂肪酸．
选择题《有机化学基础》
27．对有机物的分类、命名和结构的认识，有助于对其性质和应用等的掌握．
①下列有机物属于苯的同系物的是______（填字母）．
②下列有机物的命名正确的是______（填字母）．
a．3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯b.2﹣甲基﹣3﹣丁醇c.2，4，6﹣三硝基甲苯
③下列化合物中，既能发生取代反应，又能发生消去反应的是______（填字母）．
a．异丁醛
b．溴乙烷
c．硬脂酸．
28．青蒿素是一种高效的抗疟疾药物，其结构简式如图所示．
①青蒿素的分子式为______．
②青蒿素分子中含有的六元环有______个．该分子中的含氧官能团除“﹣O﹣O﹣”之外，还有______种．
③在一定条件下，青蒿素可转化为抗疟疾效果高10倍的双氢青蒿素，一个双氢青蒿素分子比一个青蒿素分子多2个氢原子且分子中的环数相同，则双氢青蒿素的结构简式为______．
29．环保材料的研发和使用为绿色生活提供了可能．由﹣种生物可降解的高分子材料甲制备的一次性餐盒，对保护环境有较大的帮助，甲的单体[CH3CH（OH）COOH]可通过以下方法合成：
①流程中①的反应类型为______．化合物D中官能团的名称为羟基和______．
②B分子中化学环境不同的氢原子有______种．
③化合物A发生加聚反应生成的有机产物的结构简式为______．
④两分子的D发生反应，可生成链状和环状两种化合物，其中环状化合物的结构简式为______．
解答题
30．有关物质的转化关系如下图所示（部分条件已略去）．在通常状况下，B是黑色的金属氧化物的固体，C、D、E、F、H、I均为气体，C的水溶液显碱性，D、E、F是单质，且D、F是空气的主要成分，I为红棕色，H易与D化合生成I；G为紫红色的金属单质；反应①（反应条件为“催化剂、加热”）是工业上制备K的反应原理之一．
（1）B的化学式为______．
（2）F的电子式为______．
（3）写出反应①的化学方程式：______．
（4）写出反应②的离子方程式：______．
31．过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气．过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．其工业制备的主要流程如下：
（1）搅拌的目的是______．流程②中没有采用加热措施的可能原因是______．流程②的化学反应方程式为______．
（2）整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是______．
（3）检验CaO2 nH2O是否洗涤干净的方法是______．
（4）取上述制得的CaO2 nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量随温度变化的曲线如图．请通过计算给出过氧化钙晶体（CaO2 nH2O）的化学式（写出计算过程）．
2015-2016学年江苏省徐州市高二（下）学业水平化学试卷
一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分．在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的．
1．2015年巴黎气候变化大会规定：本世纪实现温室气体净零排放．下列物质燃烧时能实现二氧化碳零排放的是(
)
A．天然气
B．氢气
C．水煤气
D．煤炭
【分析】实现二氧化碳的零排放即是在反应过程中不生成二氧化碳气体；根据天然气、氢气、水煤气、煤炭等常用燃料的生成物进行分析判断即可．
【解答】解：A．天然气主要成分为甲烷，燃烧产物是二氧化碳和水，不能实现二氧化碳零排放，故A错误；
B．氢气燃烧产物是水，不产生二氧化碳，能实现二氧化碳零排放，故B正确；
C．水煤气是利用高温下的水蒸气与炙热的煤反应得到的氢气和一氧化碳的混合气体，燃烧产物是二氧化碳和水，不能实现二氧化碳零排放，故C错误；
D．煤炭主要含有碳、氢氧，燃烧产物主要二氧化碳和水，不能实现二氧化碳零排放，故D错误．
故选B．
【点评】本题难度不大，了解生活中常用燃料燃烧的生成物是正确解答本题的关键，题目较简单．
2．无水氯化钙因价廉、干燥能力强、能再生而被用以填充干燥器和干燥塔．氯化钙属于(
)
A．酸
B．碱
C．盐
D．混合物
【分析】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；
纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成；据此分析判断．
【解答】解：氯化钙钙是由钙离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故ABD错误，C选项正确．
故选C．
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、混合物的特征是正确解答本题的关键．
3．科学家研究发现Pb具有杀死癌细胞的功效．下列关于Pb的说法正确的是(
)
A．质子数是212
B．中子数是130
C．电子数是194
D．质量数是82
【分析】根据元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数来解答．
【解答】解：Pb的质子数为82，质量数为212，中子数=212﹣82=130，核外电子数为82，故选B．
【点评】本题考查学生对原子符号的理解、原子构成中微粒之间的关系等，比较基础，注意基础知识的掌握．
4．下列过程没有涉及化学变化的是(
)
A．空气液化
B．明矾净水
C．海带提碘
D．煤的液化
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A．空气液化是气体状态不好，过程中无新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B．明矾净水是利用溶液中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，水解属于化学变化，故B错误；
C．海带中碘离子被氧化剂氧化为碘单质，过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D．煤的液化是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选A．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化．
5．下列说法正确的是(
)
A．20Ne和22Ne互为同位素
B．液氯和氯水是同一种物质
C．金刚石、石墨和富勒烯互为同分异构体
D．碘单质和碘蒸气互为同素异形体
【分析】A．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素；
B．液氯是液态氯气，氯水为氯气的水溶液；
C．分子式相同结构不同的化合物为同分异构体，一般指有机化合物；
D．同素异形体是同种元素组成的不同单质．
【解答】解：A．20Ne和22Ne质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素，故A正确；
B．液氯是液态氯气是纯净物，氯水为氯气的水溶液属于混合物，故B错误；
C．分子式相同结构不同的化合物为同分异构体，金刚石、石墨和富勒烯是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C错误；
D．碘单质和碘蒸气是一种物质，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体概念的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
6．下列实验或操作方法正确的是(
)
A．
稀释浓硫酸
B．
分离水和乙酸
C．
转移溶液
D．制取蒸馏水
【分析】A．稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸倒入水中，且不断用玻璃棒搅拌；
B．互溶且熔沸点差别较大的液体采用蒸馏方法分离，互不相溶的液体采用分液方法分离；
C．向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；
D．蒸馏制取蒸馏水时，温度计测量馏分温度，且冷凝管中水流采用“下进上出”原则．
【解答】解：A．稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸倒入水中，且不断用玻璃棒搅拌，否则易溅出液体而产生安全事故，故A错误；
B．互溶且熔沸点差别较大的液体采用蒸馏方法分离，互不相溶的液体采用分液方法分离，水和乙酸互溶，应该采用蒸馏方法分离，故B错误；
C．向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流，否则易溅出液体而导致配制溶液浓度偏低，故C错误；
D．蒸馏制取蒸馏水时，温度计测量馏分温度，温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝管中水流采用“下进上出”原则，实验操作正确，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及实验基本操作规范性是解本题关键，侧重考查学生实验操作、实验分析判断能力，题目难度不大．
7．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是(
)
A．C2H6
B．HNO3
C．Na2O
D．KOH
【分析】活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．
【解答】解：A．乙烷分子中C﹣C、C﹣H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；
B．硝酸分子中N﹣H、N﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；
D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学键，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．
8．工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO2+2CSi+2CO↑，该反应属于(
)
A．置换反应
B．分解反应
C．化合反应
D．复分解反应
【分析】SiO2+2CSi+2CO↑为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，以此来解答．
【解答】解：A．SiO2+2CSi+2CO↑为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故A选；
B．反应物有两种，不是分解反应，故B不选；
C．生成物有两种，不是化合反应，故C不选；
D．反应物、生成物均有单质，不是复分解反应，故D不选；
故选A．
【点评】本题考查二氧化硅的性质及反应类型，为高频考点，把握反应的特点、物质及反应的分类为解答的关键，注意基本反应类型的判断，题目难度不大．
9．一定条件下将0.1mol
N2和0.3mol
H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3．下列关于该反应的说法正确的是(
)
A．最终可生成0.2
mol
NH3
B．增大压强能使反应速率减小
C．降低反应体系的温度能加快反应速率
D．向容器中再加入N2，能加快反应速率
【分析】A、反应是可逆反应不能进行彻底；
B、增大压强反应速率增大，正逆反应速率都增大；
C、降温，正逆反应速率都减小；
D、向容器中再加入N2，增大反应物浓度，能加快反应速．
【解答】解：A、反应是可逆反应不能进行彻底，将0.1mol
N2和0.3mol
H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2 2NH3．生成的氨气物质的量一定小于0.2mol，故A错误；
B、增大压强反应速率增大，正逆反应速率都增大，故B错误；
C、降温，正逆反应速率都减小，故C错误；
D、向容器中再加入N2，增大反应物浓度，能加快反应速，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了化学平衡影响因素分析，掌握原理应用是关键，题目较简单．
10．某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、SO42﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是(
)
A．Cu2+
B．Al3+
C．CH3COO﹣
D．HCO3﹣
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
【解答】解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；
C．H+、CH3COO﹣结合生成弱酸，不能大量共存，故C不选；
D．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．
11．下列关于化学用语叙述正确的是(
)
A．H2O2的电子：
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．S2﹣离子的结构示意图：
D．FeSO4的电离方程式：FeSO4═Fe3++SO42﹣
【分析】A．H2O2中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合；
B．乙烯分子中两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键；
C．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层含有8个电子，核电荷数18表示错误；
D．FeSO4电离为Fe2+和SO42﹣．
【解答】解：A．H2O2为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，H2O2的电子式为，故A正确；
B．乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故B错误；
C．硫离子核外存在18个电子，核内有16个质子，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故C错误；
D．FeSO4属于强电解质，完全电离为Fe2+和SO42﹣，电离方程式为：FeSO4=Fe2++SO42﹣，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了化学用语书写，掌握相关化学用语的书写规范即可解答，题目难度不大．
12．下列反应过程中的能量变化与如图一致的是(
)
A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B．CaCO3CaO+CO2↑
C．C+H2OCO+H2
D．C+CO22CO
【分析】由图可知，反应物能量大于生成物能量，因此该反应为放热反应．A．铝热反应，为放热反应；B．碳酸钙高温分解是吸热反应；C．碳与水反应是吸热反应；D．碳和二氧化碳的反应是吸热反应．
【解答】解：图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应，
A．铝热反应是放热反应，故A正确；
B．碳酸钙高温分解是吸热反应，故B错误；
C．C与水蒸气高温下生成水煤气的反应是吸热反应，故C错误；
D．C与CO2反应生成CO的反应是吸热反应，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查常见的放热反应和吸热反应，应熟记以下反应：常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、铝热反应、多数的化合反应等，其△H＜0．常见的吸热反应：Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等，该题难度不大．
13．下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是(
)
A．蜂蜜中含有的葡萄糖
B．石油中含有的C16H34
C．芹菜中含有的纤维素
D．植物油中含有的油脂
【分析】高分子化合物的相对分子量达到10000以上，常见的高分子化合物分为天然高分子化合物和合成高分子化合物，如蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，而油脂的相对分子量较小，不属于高分子化合物．
【解答】解：A．葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；
B．C16H34相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；
C．纤维素相对分子质量较大，属于高分子化合物，故C正确；
D．油相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．
14．下列有机反应属于取代反应的是(
)
A．nCH2═CH2﹣→
B．CH2═CH2+HCl﹣→CH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O22CH2CHO+2H2O
D．+Br2+HBr
【分析】A．碳碳双键转化为单键；
B．碳碳双键转化为单键；
C．乙醇转化为乙醛，H原子减少；
D．苯中H被Br取代．
【解答】解：A．nCH2═CH2﹣→为加聚反应，故A不选；
B．CH2═CH2+HCl﹣→CH3CH2Cl为加成反应，故B不选；
C.2CH3CH2OH+O22CH2CHO+2H2O为氧化反应，故C不选；
D．+Br2+HBr为取代反应，故D选；
故选D．
【点评】本题考查有机物的性质及有机反应，为高频考点，把握有机物的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．
15．下列有关物质用途的描述不正确的是(
)
A．氧化铁可制作防锈油漆
B．碳酸氢钠可制作焙制糕点的发酵粉
C．氯气不能用来合成药物，因为它有毒
D．NO能促进血管扩张，防止血管栓塞
【分析】A．氧化铁颜色为红色；
B．碳酸氢钠可水解，可与酸反应，都可生成二氧化碳气体；
C．氯气为合成药物的重要原料；
D．NO作为信号分子，使血管扩张而帮助控制血液流向人体的各个部位．
【解答】解：A．氧化铁颜色为红色，可制作防锈油漆，故A正确；
B．碳酸氢钠可水解，可与酸反应，都可生成二氧化碳气体，可制作焙制糕点的发酵粉，故B正确；
C．氯气为合成药物的重要原料，药物中不含氯气，故C错误；
D．NO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，NO极少量时在人体的血管系统内会促进血管扩张，防止血管栓塞，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查较为综合，涉及化学与生产、生活以及环境的考查，为高考常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是(
)
A．标准状况下，4.48
L乙醇中含有的分子数目为0.2NA
B．常温常压下，6.4
g
SO2中含有的氧原子数目为0.2NA
C．1
L
0.1
mol L﹣1
K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.1
NA
D．100
mL
1.0
mol L﹣1
FeCl3溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.2NA
【分析】A、标况下乙醇为液态；
B、求出二氧化硫的物质的量，然后根据1mol二氧化硫中含2mol氧原子来分析；
C、求出碳酸钾的物质的量，然后根据1mol碳酸钾中含2mol钾离子来分析；
D、求出氯化铁的物质的量，然后根据铁离子与铜反应后变为+2价来分析．
【解答】解：A、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
B、6.4g二氧化硫的物质的量为0.1mol，而1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故0.1mol二氧化硫中含0.2NA个氧原子，故B正确；
C、溶液中碳酸钾的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol碳酸钾中含2mol钾离子，故0.1mol碳酸钾中含0.2NA个钾离子，故C错误；
D、溶液中氯化铁的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，含0.1mol铁离子，而铁离子与铜反应后变为+2价，故0.1mol铁离子反应后转移0.1NA个电子，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
17．我国古代的有关典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是(
)
A．O2被还原
B．Ag是氧化剂
C．Ag得到电子
D．O2发生氧化反应
【分析】4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，反应中Ag在反应中化合价升高，为还原剂，氧气在反应中化合价降低，为氧化剂，生成的Ag2S仅是氧化产物，H2O为还原产物，据此分析．
【解答】解：A．O2在反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故A正确；
B．Ag在反应中化合价升高，为还原剂，故B错误；
C．Ag在反应中化合价升高，失电子，故C错误；
D．O2发生得电子的还原反应，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断，注意该反应中S元素的化合价没有变化，为易错点．
18．下列反应的离子方程式书写正确的是(
)
A．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3++2I﹣═Fe2++I2
B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．氯化镁溶液与过量氨水反应：Mg2++2NH3 H2O═Mg
（OH）2↓+2NH4+
【分析】A．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水；
C．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，需要保留分子式；
D．氯化镁溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．
【解答】解：A．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应生成氯化亚铁和碘单质，正确的离子方程式为：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，故A错误；
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．醋酸溶液与CaCO3的反应中，碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；
D．氯化镁溶液与过量氨水反应的离子方程式为：Mg2++2NH3 H2O═Mg
（OH）2↓+2NH4+，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了离子方程式书写方法，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
19．下列叙述正确的是(
)
A．冰晶石能降低Al2O3的熔点，用Al2O3炼铝时加入它可减少能耗
B．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹
C．氧化钠能与H2O、CO2反应，可用作漂白剂和供氧剂
D．常温时浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮存浓硝酸
【分析】A．氧化铝熔点很高，为降低其熔点，常常加入冰晶石；
B．镁燃烧发出耀眼的白光；
C．氧化钠不能用作漂白剂和供氧剂；
D．浓硝酸与铁发生钝化反应．
【解答】解：A．工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石是为了降低氧化铝的熔点，故A正确；
B．镁燃烧发出耀眼的白光，可用作信号弹，故B正确；
C．氧化钠不具有强氧化性，与水、二氧化碳反应不生成氧气，不能用作漂白剂和供氧剂，故C错误；
D．浓硝酸与铁发生钝化反应，故D错误．
故选AB．
【点评】本题考查综合考查元素化合物知识，为高频考点，明确反应原理是解本题关键，熟悉常见物质的性质，注意D中反应原理，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大．
20．下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目的是(
)
A．用丁达尔效应鉴别Fe（NO3）3溶液和Fe2（SO4）3溶液
B．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
C．将某气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明该气体一定是SO2
D．用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则溶液中一定含有K+
【分析】A．Fe（NO3）3溶液和Fe2（SO4）3溶液均不能产生丁达尔效应；
B．加热后碳酸氢钠分解质量减小；
C．氯气溶于水生成的HClO具有漂白性；
D．焰色反应时火焰呈黄色，则一定含有钠离子．
【解答】解：A．Fe（NO3）3溶液和Fe2（SO4）3溶液均不能产生丁达尔效应，只有胶体才能产生丁达尔效应，故A错误；
B．加热后碳酸氢钠分解质量减小，碳酸钠加热不分解，质量不变，所以用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体，故B正确；
C．氯气溶于水生成的HClO具有漂白性，所以把氯气通入品红溶液中，溶液褪色，所以能使品红褪色的气体不一定是SO2，故C错误；
D．焰色反应时火焰呈黄色，则一定含有钠离子，不一定含有K+，是否含有K+需要透过蓝色钴玻璃观察，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了物质的检验和鉴别方法，题目难度不大，注意把握有关物质的性质以及常见的检验方法，侧重于考查学生的分析能力．
21．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图．下列有关该装置的说法正确的是(
)
A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生
B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变
C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，正极发生还原反应生成氢气，以此解答该题．
【解答】解：A．锌片作负极，发生氧化反应；铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，故A错误；
B．如果将锌片换成铁片，铁片依然是作负极，电路中的电流方向不会发生改变，故B错误；
C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，故C正确；
D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法以及能量的转化即可解答，可以从电子流向、电极上得失电子、电极上发生反应类型来判断正负极，难度不大．
22．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差为8，A原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B原子在同周期主族元素中的原子半径最大．下列说法正确的是(
)
A．原子半径：r（C）＜r（D）＜r（B）
B．元素A与B只能形成一种化合物
C．A的简单气态氢化物的热稳定性比C的强
D．C的最高价氧化物的水化物的酸性比D的强
【分析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、C的原子序数的差是8，则C为S元素；结合原子序数可知，D为Cl元素；在同周期主族元素中B原子的原子半径最大，处于ⅠA族，原子序数大于O，则B为Na．
【解答】解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、C的原子序数的差是8，则C为S元素；结合原子序数可知，D为Cl元素；在同周期主族元素中B原子的原子半径最大，处于ⅠA族，原子序数大于O，则B为Na．
A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径r（Cl）＜r（S）＜r（Na），即r（D）＜r（C）＜r（B），故A错误；
B．O与Na元素可以形成氧化钠、过氧化钠，故B错误；
C．O、S同主族，自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故C正确；
D．S、Cl同周期，自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，有利于基础知识的巩固．
23．某水溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣离子中的若干种．某同学取200mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02mol气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．②向溶液甲中通入过量的CO2气，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02g固体．③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65g固体．据此，该同学得到的结论正确的是(
)
A．实验①中产生的气体为氨，并可得原溶液中c（NH4+）=0.1
mol L﹣1
B．实验③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg（OH）2
C．若要确定原溶液中是否含有Cl﹣，无需另外再设计实验验证
D．原溶液中一定含有Na+，且c（Na+）≥0.2
mol L﹣1
【分析】①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，即为氨气，一定含有NH4+，物质的量为0.02mol，浓度为：=0.2mol/L，无沉淀生成，则一定不含有Fe3+、Mg2+；
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有Al3+，一定不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是×2=0.02mol，浓度为：=0.2mol/L；
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，无钡离子．沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体即硫酸钡的质量是11.65g，物质的量为：=0.05mol，根据元素守恒，所以硫酸根离子的物质的量是0.05mol，浓度为：=0.5mol/L，
综上可知，一定含有的离子是：NH4+、Al3+、SO42﹣，其浓度分别是：0.2mol/L；0.2mol/L；0.5mol/L，一定不含Fe3+、Mg2+、Ba2+、SO42，不能确定是否存在氯离子．以此解答该题．
【解答】解：①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，即为氨气，一定含有NH4+，物质的量为0.02mol，浓度为：=0.2mol/L，无沉淀生成，则一定不含有Fe3+、Mg2+；
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有Al3+，一定不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是×2=0.02mol，浓度为：=0.2mol/L；
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，无钡离子．沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体即硫酸钡的质量是11.65g，物质的量为：=0.05mol，根据元素守恒，所以硫酸根离子的物质的量是0.05mol，浓度为：=0.5mol/L，
综上可知，一定含有的离子是：NH4+、Al3+、SO42﹣，其浓度分别是：0.2mol/L；0.2mol/L；0.5mol/L，一定不含Fe3+、Mg2+、Ba2+、SO42，不能确定是否存在氯离子．
A．根据以上分析可知，c
（NH4+）=0.2
mol L﹣1，故A错误；
B．根据以上分析可知，③中的白色沉淀中一定有BaSO4，因溶液不存在镁离子，则没有生成氢氧化镁，故B错误；
C．由以上分析可知，不能确定存在氯离子，故C错误；
D．任何溶液中都存在电荷守恒，NH4+、Al3+、SO42﹣，其浓度分别是：0.2mol/L；0.2mol/L；0.5mol/L，可以知道NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42﹣负电荷总量，依据电荷守恒，则一定有Na+存在，若无氯离子存在，则0.2×1+0.2×3+c（Na+）×1=0.5×2，解得c（Na+）=0.2mol/L，若含有氯离子，c（Na+）＞0.2mol/L，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是K+的确定易出现失误，题目难度中等．
选做题．《化学与生活》
24．材料是人类赖以生存的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
①下列材料中，主要成分是硅酸盐的是c（填字母）．
a．光导纤维__________b．大理石__________c．水泥
②氮化硅是一种新型高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定．氮化硅属于a（填字母）．
a．无机非金属材料
b．新型金属材料
c．复合材料
③合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属是Al（填字母）．
a．铁
b．铝
c．铜．
【分析】①在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品属于硅酸盐材料，据此分析；
②无机非金属材料无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料；新型金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的新型材料的统称；复合材料按其组成分为金属与金属复合材料、非金属与金属复合材料、非金属与非金属复合材料；
③根据该金属常用于制造门窗框架．可知为铝．
【解答】解：①大理石的主要成分是碳酸钙，光导纤维是二氧化硅，两者都不属于硅酸盐，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，所以c符合，
故选c；
②氮化硅陶器陶瓷材料是氮化物形成的陶瓷类物品．属于无机非金属材料，
故选a；
③铝合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架，该合金中含量最高的金属为Al，
故答案为：Al．
【点评】本题考查材料的分类，区分材料时主要从材料的组成上进行分析，题目较简单．
25．合理饮食、正确用药，有利于身体健康．
①人类的生命活动不可缺少维生素，缺乏维生素C易患坏血病病．鸡蛋中的蛋白质在人体内水解的最终产物为氨基酸，氨基酸的结构可表示为，X的名称为氨基．
②阿司匹林泡腾片常用于治疗感冒引起的发热．右图为某阿司匹林泡腾片说明书的部分内容．泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于其中含有的无水枸橼酸和碳酸钙反应释放出了气体．阿司匹林（
）易水解，其水解反应的产物为乙酸和（填结构简式）．
③在阿司匹林、三硅酸镁、碳酸氢钠片、青霉素这四种常见的药物中，能用于抗菌消炎的是青霉素．
【分析】①人体缺乏维生素易患坏血病；氨基酸中既含氨基又含羧基；
②无水枸橼酸呈酸性，能和碳酸盐反应放出二氧化碳；阿司匹林属于酯类，故能水解；
③阿司匹林能解热镇痛；三硅酸镁能治疗胃溃疡；碳酸氢钠能治疗胃酸过多；青霉素能抗菌消炎．
【解答】解：①人体缺乏维生素易患坏血病；氨基酸中既含氨基又含羧基，而此氨基酸结构中的﹣R为烃基，故﹣X为氨基，
故答案为：坏血病；氨基；
②无水枸橼酸呈酸性，能和碳酸盐反应放出二氧化碳，故泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于其中含有的无水枸橼酸和碳酸钙反应释放出的二氧化碳气体；阿司匹林属于酯类，故能水解，且由于其是乙酸和邻羟基苯甲酸形成的酯，故其水解为乙酸和邻羟基苯甲酸，
故答案为：碳酸钙；；
③阿司匹林能解热镇痛；三硅酸镁能治疗胃溃疡；碳酸氢钠能治疗胃酸过多；青霉素能抗菌消炎，故能用于抗菌消炎的是青霉素，故答案为：青霉素．
【点评】本题考查了维生素在人体内的重要的功能以及酯类的水解产物的分析和药物的功能，难度不大，应注意基础的掌握．
26．防治环境污染，保护生态环境已成为全人类的共识．
①近年，我国不少地区雾霾天气频发，给人们的生产生活和健康造成了严重影响．导致雾霾形成的主要污染物是PM2.5．空气污染指数是根据空气中SO2、NO2和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值．
②燃煤产生的CO2、SO2经处理可生产多种化工产品．将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中可制得碳酸氢钠，该反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．SO2经石灰石﹣石膏法或氨水法处理后可分别得到副产品石膏（CaSO4 2H2O）和硫酸铵，这两种副产品中，硫元素的质量分数较高的是（NH4）2SO4（填化学式）．
③工业废水中的重金属离子的去除，通常采用加入适量碱控制废水的pH，将重金属离子转化为氢氧化物（填“盐”“氧化物”或“氢氧化物”）的形式而沉淀除去．“地沟油”流入餐桌已严重威胁到人的健康，综合利用“地沟油”的一种方法是将其发生水解（填“氧化”“水解”或“加成”）反应以获取甘油和高级脂肪酸．
【分析】①导致雾霾形成的主要污染物是pM2.5；空气污染指数指空气被污染的程度，以二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算；
②浓氨水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，碳酸氢钠的溶解度很小，以晶体形式析出，碳酸氢铵和氯化钠两者交换成分进反应；根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答；
③重金属离子能与氢氧根离子结合成碱，地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯．
【解答】解：①PM2.5”是指大气层中直径≥2.5μm的颗粒物，能被肺吸收并进入血液，对人体危害很大，是形成雾霾的主要污染物；空气质量的高低与空气中所含污染物的数量有关，可以用二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物污染指数来表示；指数越大，级别越高，说明污染越严重，
故答案为：PM2.5；NO2；
②浓氨水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，NH3 H2O+CO2=NH4HCO3，碳酸氢铵和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，总反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，CaSO4 2H2O中，硫元素的质量分数=×100%=×100%，（NH4）2SO4中，硫元素的质量分数=×100%=×100%，硫元素的质量分数较高的是，（NH4）2SO4，
故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（NH4）2SO4；
③工业废水中的重金属离子与加入的碱反应生成难溶性的含重金属离子的氢氧化物；地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，
故答案为：氢氧化物；水解．
【点评】本题考查环境污染及治理有关知识，为常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
选择题《有机化学基础》
27．对有机物的分类、命名和结构的认识，有助于对其性质和应用等的掌握．
①下列有机物属于苯的同系物的是a（填字母）．
②下列有机物的命名正确的是c（填字母）．
a．3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯b.2﹣甲基﹣3﹣丁醇c.2，4，6﹣三硝基甲苯
③下列化合物中，既能发生取代反应，又能发生消去反应的是b（填字母）．
a．异丁醛
b．溴乙烷
c．硬脂酸．
【分析】①根据苯的同系物符合：①只有一个苯环；②苯环上的氢原子被烷基取代；③具有通式CnH2n﹣6（n≥6），据此进行判断；
②a、烯烃命名时，应选含官能团的最长碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，当两端离官能团一样近时，应从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，用双键两端编号较小的碳原子表示出官能团的位置；
b、醇命名时，应选含官能团的最长碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号；
c、甲基所在的苯环上的碳原子为1号碳，按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行编号使侧链的位次和最小；
③卤代烃发生消去反应的结构特点是：与﹣X相连碳的相邻碳原子上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；
所有卤代烃均能发生水解反应，反应实质为﹣X被﹣OH取代．
【解答】解：①a、分子中只含有1个苯环，与苯分子间相差1个CH2原子团，属于苯的同系物，故a正确；
b、分子中含有氧原子，不是苯的同系物，故b错误；
c、分子中含有氧原子，不是苯的同系物，故c错误．
故选a；
②a．烯烃命名时，应选含官能团的最长碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，当两端离官能团一样近时，应从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，故在2号碳原子上有一个甲基，用双键两端编号较小的碳原子表示出官能团的位置，故正确的名称为：2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯，故a错误；
b．醇命名时，应选含官能团的最长碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，故在3号碳原子上有一个甲基，在2号碳上有羟基，故名称为：3﹣甲基﹣2﹣丁醇，故b错误；
c．甲基所在的苯环上的碳原子为1号碳，按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行编号使侧链的位次和最小，故2，4，6﹣三硝基甲苯的命名是正确的，故c错误；
故选c；
③a．异丁醛可发生取代反应，不能发生消去反应，故a错误；
b．溴乙烷中﹣Br原子相邻位位置含有氢原子，可发生消去和取代反应，故b正确；
c．硬脂酸可发生取代反应，不能发生消去反应，故c错误；
故选b．
【点评】本题考查了苯的同系物的判断，有机物的命名和物质的性质，难度不大，应注意的是烯烃或炔烃或醇在命名时，要从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，当两端离官能团一样近时，应从离支链近的一端给主链上的碳原子编号．
28．青蒿素是一种高效的抗疟疾药物，其结构简式如图所示．
①青蒿素的分子式为C15H22O5．
②青蒿素分子中含有的六元环有3个．该分子中的含氧官能团除“﹣O﹣O﹣”之外，还有2种．
③在一定条件下，青蒿素可转化为抗疟疾效果高10倍的双氢青蒿素，一个双氢青蒿素分子比一个青蒿素分子多2个氢原子且分子中的环数相同，则双氢青蒿素的结构简式为．
【分析】由结构筒式可知，分子中含5个环状结构，含﹣COOC﹣及1个过氧基团，结合酯的性质及C形成4个化学键来解答．
【解答】解：①由结构简式可知有机物分子式为C15H22O5，故答案为：C15H22O5；
②分子中含有3个6元环，含有酯基、醚键以及过氧键，故答案为：3；2；
③一个双氢青蒿素分子比一个青蒿素分子多2个氢原子且分子中的环数相同，应为酯基的加成产物，结构简式为，故答案为：．
【点评】本题考查有机物的结构性质，为高频考点，把握结构中的环状及酯的性质为解答的关键，侧重分析能力和知识迁移应用能力的考查，注意有机物分子式由结构中化学键分析，题目难度中等．
29．环保材料的研发和使用为绿色生活提供了可能．由﹣种生物可降解的高分子材料甲制备的一次性餐盒，对保护环境有较大的帮助，甲的单体[CH3CH（OH）COOH]可通过以下方法合成：
①流程中①的反应类型为加成．化合物D中官能团的名称为羟基和羧基．
②B分子中化学环境不同的氢原子有5种．
③化合物A发生加聚反应生成的有机产物的结构简式为．
④两分子的D发生反应，可生成链状和环状两种化合物，其中环状化合物的结构简式为．
【分析】丙烯先发生反应①，然后水解生成B，根据B结构简式知，反应①为丙烯和卤素单质的加成反应，B发生氧化反应生成C，C发生加成反应或还原反应生成D，结合题目分析解答．
【解答】解：丙烯先发生反应①，然后水解生成B，根据B结构简式知，反应①为丙烯和卤素单质的加成反应，B发生氧化反应生成C，C发生加成反应或还原反应生成D，
①通过以上分析知，该反应是加成反应，D中官能团名称是醇羟基和羧基，故答案为：加成；羧基；
②B分子结构不对称，只有同一个碳原子上的氢原子是等效氢原子，所以该分子中有5种氢原子，故答案为：5；
③A发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯结构简式为，故答案为：；
④两分子的D发生酯化反应，可生成链状和环状两种化合物，其中环状化合物结构简式为，故答案为：．
【点评】本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，明确反应前后有机物结构变化与反应类型关系是解本题关键，难点是D发生酯化反应生成环状化合物结构简式的书写，题目难度不大．
解答题
30．有关物质的转化关系如下图所示（部分条件已略去）．在通常状况下，B是黑色的金属氧化物的固体，C、D、E、F、H、I均为气体，C的水溶液显碱性，D、E、F是单质，且D、F是空气的主要成分，I为红棕色，H易与D化合生成I；G为紫红色的金属单质；反应①（反应条件为“催化剂、加热”）是工业上制备K的反应原理之一．
（1）B的化学式为CuO．
（2）F的电子式为．
（3）写出反应①的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O．
（4）写出反应②的离子方程式：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O．
【分析】在通常状况下，B是黑色的金属氧化物的固体，C、D、E、F、H、I均为气体，C的水溶液显碱性为NH3，D、E、F是单质，且D、F是空气的主要成分，推断D为O2，F为N2，E为H2，I为红棕色为NO2，H易与D化合生成I，则H为NO，A为H2O；G为紫红色的金属单质为Cu，B为黑色的金属氧化物的固体推断为CuO，则CuO和氨气反应生成Cu、H2O、N2，反应①（反应条件为“催化剂、加热”）为氨气的催化氧化，是工业上制备K的反应原理之一，则K为HNO3，G和K反应生成NO2、Cu（NO3）2、H2O，I和A反应是NO2和H2O反应生成NO和HNO3，据此分析回答．
【解答】解：在通常状况下，B是黑色的金属氧化物的固体，C、D、E、F、H、I均为气体，C的水溶液显碱性为NH3，D、E、F是单质，且D、F是空气的主要成分，推断D为O2，F为N2，E为H2，I为红棕色为NO2，H易与D化合生成I，则H为NO，A为H2O；G为紫红色的金属单质为Cu，B为黑色的金属氧化物的固体推断为CuO，则CuO和氨气反应生成Cu、H2O、N2，反应①（反应条件为“催化剂、加热”）为氨气的催化氧化，是工业上制备K的反应原理之一，则K为HNO3，G和K反应生成NO2、Cu（NO3）2、H2O，I和A反应是NO2和H2O反应生成NO和HNO3，
（1）分析可知B的化学式为CuO，
故答案为：CuO；
（2）F为N2为氮原子和氮原子形成共价键，电子式为：，
故答案为：；
（3）反应①是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（4）反应②是铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O．
【点评】本题考查了无机物性质、物质转化关系分析判断、主要是氮及其化合物性质的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
31．过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气．过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．其工业制备的主要流程如下：
（1）搅拌的目的是加快反应速率．流程②中没有采用加热措施的可能原因是减少H2O2分解、防止氨气大量逸出．流程②的化学反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O═CaO2 nH2O↓+2NH4Cl．
（2）整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是NH4Cl．
（3）检验CaO2 nH2O是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明洗涤干净．
（4）取上述制得的CaO2 nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量随温度变化的曲线如图．请通过计算给出过氧化钙晶体（CaO2 nH2O）的化学式（写出计算过程）．
【分析】由流程可知，在氯化铵溶液中加氢氧化钙，在搅拌条件下，加20%的H2O2溶液，CaCl2与氨气、过氧化氢发生反应生成CaO2 nH2O，CaO2 nH2O干燥得到CaO2，
（1）由化学反应中进行搅拌的目的以及防止物质分解或逸出来分析；CaCl2与氨气、过氧化氢发生反应生成CaO2 nH2O；
（2）工艺流程分析来判断循环使用的物质；
（3）溶液中含有氯离子，若洗液中没有氯离子说明洗涤干净，所以要检验洗液中是否含有氯离子；
（4）从图中看出：过氧化钙的质量是1.08g，则结晶水的质量=3.24g﹣1.08g=2.16g；根据式量比等于质量比计算．
【解答】解：由流程可知，在氯化铵溶液中加氢氧化钙，在搅拌条件下，加20%的H2O2溶液，CaCl2与氨气、过氧化氢发生反应生成CaO2 nH2O，CaO2 nH2O干燥得到CaO2，
（1）在化学反应中进行搅拌能够加快反应速率；H2O2易分解，而且氨气易挥发，所以没有采用加热措施；CaCl2与氨气、过氧化氢发生反应生成CaO2 nH2O，其反应的方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O═CaO2 nH2O↓+2NH4Cl；
故答案为：加快反应速率；减少H2O2分解、防止氨气大量逸出；CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O═CaO2 nH2O↓+2NH4Cl；
（2）工艺流程分析可知，开始用到氯化铵，制备CaO2 nH2O时又生成氯化铵，所以循环使用的物质是NH4Cl；
故答案为：NH4Cl；
（3）溶液中含有氯离子，若洗液中没有氯离子说明洗涤干净，所以要检验洗液中是否含有氯离子，其检验方法为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明洗涤干净；
故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明洗涤干净；
（4）从图中看出：过氧化钙的质量是1.08g，则结晶水的质量=3.24g﹣1.08g=2.16g；由化学式CaO2 nH2O可知，其中CaO2和结晶水的质量比为：
72：18n=1.08g：2.16g，解得n=8，所以化学式为：CaO2 8H2O；
答：过氧化钙晶体（CaO2 nH2O）的化学式为CaO2 8H2O．
【点评】本题考查物质制备实验，涉及物质的性质、物质的检验及化学计算等问题，题目难度较大，做题时注意分析题中关键信息、明确实验流程中的反应、物质的量关系等为解答的关键，充分考查了学生的分析、化学实验、化学计算能力．
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