课时小练12 化学平衡的移动（含解析）2025-2026学年高中化学苏教版选择性必修1
文档属性
| 名称 | 课时小练12 化学平衡的移动（含解析）2025-2026学年高中化学苏教版选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 198.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-25 20:53:04 | ||
图片预览
文档简介
第三单元 化学平衡的移动
课时小练12 化学平衡的移动
夯实基础
1 [南通、徐州等十校联考]对于反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ/mol，下列有关说法正确的是( )
A. 若容器体积不变，压强不变时说明该反应达到化学平衡状态
B. 升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小
C. 其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值变大
D. 增大体系的压强能提高N2O4的反应速率和平衡转化率
2 [南师附中月考]下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 氯水宜保存在低温、避光条件下
B. 合成氨反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
C. 重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色
D. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
3 对于可逆反应 FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3(红色)＋3KCl达到平衡后，下列叙述正确的是( )
A. 加入Fe2(SO4)3浓溶液或NH4SCN固体后，溶液颜色加深
B. 加入KCl溶液，增大了生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅
C. 加入少量KCl固体，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅
D. 加入AgNO3 溶液，减小了生成物KCl的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液颜色加深
4 [南通海安中学月考]COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是( )
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂
⑥恒压通入惰性气体
A. ①②④ B. ①④⑥
C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
5 [南通启东中学月考]反应：L(s)＋aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断( )
①上述反应是放热反应 ②上述反应是吸热反应 ③a＞b ④a＜b
A. ①③ B. ①④
C. ②③ D. ②④
6. [无锡南菁高中、常州一中、南京二十九中联考]对于反应2NO2(g) N2O4(g)将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，下列说法正确的是( )
A. 该反应的ΔH>0
B. 将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比压缩前深
C. 升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，达到新平衡后的值减小
7 [南京期中]水煤气变换反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0是目前大规模制氢的方法之一，其他条件不变，相同时间内，向该反应体系中投入一定量的CaO时，H2的体积分数如图所示。下列关于水煤气变换反应的说法正确的是( )
A. 该反应的平衡常数K＝
B. 升高温度，该反应的K值增大
C. 一定温度下，增大或选用高效催化剂，均能提高CO平衡转化率
D. 等质量的纳米CaO表面积更大，吸收CO2更多，H2体积分数更大
8 [苏州四中能力测试]对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH＝？，反应物A的转化率随时间的变化和平衡时A的转化率随温度的变化如下图所示，下列判断正确的是( )
A. 由图乙可知，ΔH<0
B. 图甲中要使平衡状态Ⅱ变为平衡状态Ⅰ，可以加入催化剂
C. 若m＋n>p＋q，则由状态Ⅱ到状态Ⅰ可以压缩容器体积
D. 在不同的平衡状态Ⅰ和Ⅱ时，化学平衡常数一定相同
提升素养
9 [常州中学期中]在一定条件下，1苯基丙炔(Ph—C≡C—CH3)可与HCl发生反应如下。反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应Ⅰ、Ⅱ为放热反应)，下列说法正确的是( )
A. 反应Ⅰ是吸热反应
B. 反应活化能：反应Ⅱ<反应Ⅰ
C. 在给定的条件下，即使增加HCl浓度也不能改变平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例
D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅱ
10 [南通海安中学月考]在催化剂存在下，CO2和H2能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下：
①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7 kJ/mol
②CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ/mol
在恒压、反应物起始物质的量比n(CO2)∶n(H2)＝1∶2.2条件下，相同反应时间测得的实验数据如下：
实验编号 T/K 催化剂 CO2转化率/% 甲醇产率/%
1 543 催化剂a 12.3 5.2
2 543 催化剂b 10.9 7.9
3 553 催化剂a 15.3 6.0
4 553 催化剂b 12.0 8.6
下列有关说法正确的是( )
A. 其他条件不变，升高温度反应①中CO2转化为CH3OH平衡转化率增大
B. 相同温度下，选择催化剂a有利于CO2转化为CH3OH
C. 反应①正反应的活化能：无催化剂>有催化剂b>有催化剂a
D. 其他条件不变，当T＝620 K时，测得不同压强下CO2的平衡转化率几乎相等，说明620 K时以反应②为主
11 [南通海安中学月考]在固定容积的密闭容器中，放入a mol X，发生反应：2X(？) Y(g)＋Z(s)，并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。下列叙述正确的是( )
A. 平衡后移走部分Z，平衡正向移动
B. 若X为非气态，则正反应为放热反应
C. 若正反应为放热反应，则X一定为气态
D. 若X为气态，再向容器中充入a mol X，达到平衡后，X的体积分数增大
12 [南通海安中学月考]甲、乙为两个容积均为1 L 的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和m mol CO2，加入催化剂，只发生反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 该反应的正反应是吸热反应
B. a、b、c三点处，容器内气体总压强：p(a)＜p(b)＜p(c)
C. 恒温时向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4 mol，CO、H2各1.2 mol，重新达到平衡前，v正＞v逆
D. T K时，该反应的平衡常数小于12.96
13 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，已知甲醇制备的有关化学反应以及不同温度下的化学平衡常数如下表所示。
化学反应 平衡常数 温度/℃
500 700 800
①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) K1 2.5 0.34 0.15
②H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) K2 1.0 1.70 2.52
③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) K3
(1) 根据不同温度下的平衡常数可知反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2) 某温度下反应①中H2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________(填“＞”“＜”或“＝”)K(B)。
(3) 根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系：K3＝________(用K1、K2表示)；已知反应③ΔH＜0，其ΔS________(填“＞”“＜”或“＝”)0，在________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(4) 要使放热反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有________(填字母)。
A. 使用合适的催化剂
B. 升高温度
C. 从平衡体系中及时分离出CH3OH
(5) 500 ℃时，反应③某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.3 mol/L、0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.15 mol/L，则此时v正________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆。
第三单元 化学平衡的移动
课时小练12 化学平衡的移动
1. A 该反应是气体体积增大的反应，反应中恒容容器内气体压强增大，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，A正确；升高体系温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，B错误；反应的平衡常数K＝，温度不变，平衡常数不变，则其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值不变，C错误；该反应是气体体积增大的反应，增大体系的压强，平衡向逆反应方向移动，四氧化二氮的转化率减小，D错误。
2. D 低温、避光条件下可以防止次氯酸的分解，防止平衡Cl2＋H2O HCl＋HClO正向移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；合成NH3反应是放热反应，理论上温度降低，平衡正向移动，可提高氨气的转化率，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；根据2CrO＋2H＋ Cr2O＋H2O，向橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中滴加少量NaOH溶液，H＋消耗，平衡逆向移动，生成黄色的K2CrO4，因此溶液颜色由橙色变为黄色，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系，加压后体系颜色变深是由于浓度增大，平衡未移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意。
3. A 增大了反应物Fe3+和SCN－的浓度，平衡向正反应方向移动，A正确；KCl不是平衡组分，其浓度大小不直接影响平衡移动，B错误；加入KCl固体，平衡不移动，溶液颜色不变，C错误；Cl－不是平衡组分，生成AgCl沉淀对平衡无影响，但加入的AgNO3溶液中的水使平衡组分稀释，平衡逆向移动，溶液颜色应变浅，D错误。
4. B 其他条件不变时，升温使平衡向吸热反应方向即正向移动，COCl2转化率增大，①符合题意；恒容通入惰性气体虽然能使压强增大，但气体浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，②不符合题意；其他条件不变时，增加CO浓度使平衡逆向移动，COCl2转化率降低，③不符合题意；其他条件不变时，减压使平衡向体积增大的反应方向即正向移动，COCl2转化率增大，④符合题意；催化剂不能使平衡发生移动，COCl2转化率不变，⑤不符合题意；其他条件不变时，恒压通入惰性气体，容器体积增大，相当于减小压强，平衡正向移动，COCl2转化率增大，⑥符合题意；故选B。
5. D
6. B 浸入冷水，红棕色变浅，说明c(NO2)减小，平衡正向移动，则该反应的ΔH<0，A错误；将反应器容积压缩为原来的一半，体系压强增大，虽然平衡正向移动，c(NO2)减小，气体颜色比刚压缩后浅，但依然比压缩前深，B正确；升高温度，正、逆反应速率均增大，C错误；＝，其他条件不变，K不变，故向平衡后的容器中再加入少量N2O4，达到新平衡后的值不变，D错误。
7. D 水煤气变换反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)平衡常数K＝，A错误；水煤气变换反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的ΔH<0，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，该反应的K值减小，B错误；增大可提高CO的平衡转化率，催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，不能提高CO平衡转化率，C错误；CaO颗粒直径越小，表面积越大，吸收CO2越多，平衡正向进行的程度越大，H2体积分数更大，D正确。
8. C 由图乙可知，随温度升高，达到平衡时，A的转化率变大，即升温平衡右移，正反应ΔH>0，A错误；图甲中平衡状态Ⅱ、平衡状态Ⅰ下A的转化率不同，即平衡状态不同，而催化剂不能使平衡移动，B错误；图甲中曲线Ⅰ先达到化学平衡，可能是压强较大，当m＋n>p＋q时，增加压强(压缩容器体积)平衡右移，则由状态Ⅱ可以到达状态Ⅰ，C正确；图甲中曲线Ⅰ先达到化学平衡，也可能是温度较高，温度不同，在不同的平衡状态Ⅰ和Ⅱ时，化学平衡常数可能不同，D错误。
9. C 反应Ⅰ为放热反应，A错误；短时间里反应Ⅰ得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ，B错误；产物Ⅰ和产物Ⅱ存在可逆反应，则产物Ⅱ和产物Ⅰ的比值即该可逆反应的平衡常数K，由于平衡常数只与温度有关，所以增加HCl浓度平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例不变，C正确；选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，D错误。
10. D 反应①为放热反应，升高温度，其平衡逆向移动，CO2转化率降低，A错误；判断催化剂的影响，则应该把温度定下来，对比1、2组或3、4组，发现使用催化剂b时，甲醇产率相对催化剂a高，相同温度下，选择催化剂b有利于CO2转化为CH3OH，B错误；催化剂通过降低活化能增大反应速率，活化能下降越多，反应速率越大，对比发现，相同时间内，使用催化剂b甲醇产率更高，使用催化剂b反应速率更快，即活化能更小，所以活化能顺序为无催化剂>催化剂a>催化剂b，C错误；若以反应①为主，改变压强，反应①平衡会发生移动，CO2平衡转化率会发生明显变化；又因为压强对反应②平衡移动无影响，CO2平衡转化率几乎不变，所以此时以反应②为主，D正确。
11. C Z为固态，移走部分Z，平衡不移动，A错误；若X为非气态，反应中只有Y为气体，升高温度，Y的质量增大，平衡应向正反应方向移动，正反应为吸热反应，B错误；若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则X应为气态才能符合，C正确；若X为气态，再向容器中充入a mol X，等效为压强增大1倍，平衡向正反应方向移动，与原平衡相比X的体积分数减小，D错误。
12. C CH4的平衡转化率随温度的升高而升高，说明升温平衡正向移动，则该反应的正反应是吸热反应，A正确；a点到b点的温度升高，平衡正向移动，压强增大，p(a)＜p(b)；c点对应CH4的平衡转化率高，说明充入了更多的CO2，压强p(b)＜p(c)，则a、b、c三点处，容器内气体总压强：p(a)＜p(b)＜p(c)，B正确；当甲中甲烷的转化率为60%时，恒温时向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4 mol，CO、H2各1.2 mol，相当于体系内所有组分浓度均变为两倍，可视为加压，则反应向气体体积减小的方向进行，即平衡逆向移动，则重新达平衡前v正＜v逆，C错误；T K时，假设甲中甲烷的转化率为60%，先算出平衡常数，平衡时c(CH4)＝c(CO2)＝0.4 mol/L，c(H2)＝c(CO)＝1.2 mol/L，则T K时，K＝＝12.96，平衡时甲中甲烷的转化率小于60%，故该反应的平衡常数小于12.96，D正确。
13. (1) 吸热 (2) ＝ (3) K1·K2 ＜ 较低 (4) C (5) ＜
解析：(1) 反应②中升高温度，平衡常数增大，说明升高温度，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应。(2) 平衡常数的值只与温度有关，温度不变平衡常数的值不变，所以K(A)＝K(B)。(3) 依据反应①＋②得到反应③，所以平衡常数K3＝K1·K2，反应③是气体体积减小的反应，即ΔS<0，焓变ΔH<0，所以反应在低温下能自发进行。(4) 使用合适的催化剂，平衡不移动，A错误；升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，B错误；从平衡体系中及时分离出CH3OH，生成物的浓度较小，平衡正向移动，C正确。(5) 该时刻浓度商Q＝≈16.67，500 ℃时K3＝2.5×1.0＝2.5，Q＞K3，所以平衡逆向移动，v正＜v逆。
课时小练12 化学平衡的移动
夯实基础
1 [南通、徐州等十校联考]对于反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ/mol，下列有关说法正确的是( )
A. 若容器体积不变，压强不变时说明该反应达到化学平衡状态
B. 升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小
C. 其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值变大
D. 增大体系的压强能提高N2O4的反应速率和平衡转化率
2 [南师附中月考]下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 氯水宜保存在低温、避光条件下
B. 合成氨反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
C. 重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色
D. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
3 对于可逆反应 FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3(红色)＋3KCl达到平衡后，下列叙述正确的是( )
A. 加入Fe2(SO4)3浓溶液或NH4SCN固体后，溶液颜色加深
B. 加入KCl溶液，增大了生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅
C. 加入少量KCl固体，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅
D. 加入AgNO3 溶液，减小了生成物KCl的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液颜色加深
4 [南通海安中学月考]COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是( )
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂
⑥恒压通入惰性气体
A. ①②④ B. ①④⑥
C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
5 [南通启东中学月考]反应：L(s)＋aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断( )
①上述反应是放热反应 ②上述反应是吸热反应 ③a＞b ④a＜b
A. ①③ B. ①④
C. ②③ D. ②④
6. [无锡南菁高中、常州一中、南京二十九中联考]对于反应2NO2(g) N2O4(g)将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，下列说法正确的是( )
A. 该反应的ΔH>0
B. 将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比压缩前深
C. 升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，达到新平衡后的值减小
7 [南京期中]水煤气变换反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0是目前大规模制氢的方法之一，其他条件不变，相同时间内，向该反应体系中投入一定量的CaO时，H2的体积分数如图所示。下列关于水煤气变换反应的说法正确的是( )
A. 该反应的平衡常数K＝
B. 升高温度，该反应的K值增大
C. 一定温度下，增大或选用高效催化剂，均能提高CO平衡转化率
D. 等质量的纳米CaO表面积更大，吸收CO2更多，H2体积分数更大
8 [苏州四中能力测试]对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH＝？，反应物A的转化率随时间的变化和平衡时A的转化率随温度的变化如下图所示，下列判断正确的是( )
A. 由图乙可知，ΔH<0
B. 图甲中要使平衡状态Ⅱ变为平衡状态Ⅰ，可以加入催化剂
C. 若m＋n>p＋q，则由状态Ⅱ到状态Ⅰ可以压缩容器体积
D. 在不同的平衡状态Ⅰ和Ⅱ时，化学平衡常数一定相同
提升素养
9 [常州中学期中]在一定条件下，1苯基丙炔(Ph—C≡C—CH3)可与HCl发生反应如下。反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应Ⅰ、Ⅱ为放热反应)，下列说法正确的是( )
A. 反应Ⅰ是吸热反应
B. 反应活化能：反应Ⅱ<反应Ⅰ
C. 在给定的条件下，即使增加HCl浓度也不能改变平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例
D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅱ
10 [南通海安中学月考]在催化剂存在下，CO2和H2能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下：
①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7 kJ/mol
②CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ/mol
在恒压、反应物起始物质的量比n(CO2)∶n(H2)＝1∶2.2条件下，相同反应时间测得的实验数据如下：
实验编号 T/K 催化剂 CO2转化率/% 甲醇产率/%
1 543 催化剂a 12.3 5.2
2 543 催化剂b 10.9 7.9
3 553 催化剂a 15.3 6.0
4 553 催化剂b 12.0 8.6
下列有关说法正确的是( )
A. 其他条件不变，升高温度反应①中CO2转化为CH3OH平衡转化率增大
B. 相同温度下，选择催化剂a有利于CO2转化为CH3OH
C. 反应①正反应的活化能：无催化剂>有催化剂b>有催化剂a
D. 其他条件不变，当T＝620 K时，测得不同压强下CO2的平衡转化率几乎相等，说明620 K时以反应②为主
11 [南通海安中学月考]在固定容积的密闭容器中，放入a mol X，发生反应：2X(？) Y(g)＋Z(s)，并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。下列叙述正确的是( )
A. 平衡后移走部分Z，平衡正向移动
B. 若X为非气态，则正反应为放热反应
C. 若正反应为放热反应，则X一定为气态
D. 若X为气态，再向容器中充入a mol X，达到平衡后，X的体积分数增大
12 [南通海安中学月考]甲、乙为两个容积均为1 L 的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和m mol CO2，加入催化剂，只发生反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 该反应的正反应是吸热反应
B. a、b、c三点处，容器内气体总压强：p(a)＜p(b)＜p(c)
C. 恒温时向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4 mol，CO、H2各1.2 mol，重新达到平衡前，v正＞v逆
D. T K时，该反应的平衡常数小于12.96
13 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，已知甲醇制备的有关化学反应以及不同温度下的化学平衡常数如下表所示。
化学反应 平衡常数 温度/℃
500 700 800
①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) K1 2.5 0.34 0.15
②H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) K2 1.0 1.70 2.52
③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) K3
(1) 根据不同温度下的平衡常数可知反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2) 某温度下反应①中H2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________(填“＞”“＜”或“＝”)K(B)。
(3) 根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系：K3＝________(用K1、K2表示)；已知反应③ΔH＜0，其ΔS________(填“＞”“＜”或“＝”)0，在________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(4) 要使放热反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有________(填字母)。
A. 使用合适的催化剂
B. 升高温度
C. 从平衡体系中及时分离出CH3OH
(5) 500 ℃时，反应③某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.3 mol/L、0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.15 mol/L，则此时v正________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆。
第三单元 化学平衡的移动
课时小练12 化学平衡的移动
1. A 该反应是气体体积增大的反应，反应中恒容容器内气体压强增大，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，A正确；升高体系温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，B错误；反应的平衡常数K＝，温度不变，平衡常数不变，则其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值不变，C错误；该反应是气体体积增大的反应，增大体系的压强，平衡向逆反应方向移动，四氧化二氮的转化率减小，D错误。
2. D 低温、避光条件下可以防止次氯酸的分解，防止平衡Cl2＋H2O HCl＋HClO正向移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；合成NH3反应是放热反应，理论上温度降低，平衡正向移动，可提高氨气的转化率，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；根据2CrO＋2H＋ Cr2O＋H2O，向橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中滴加少量NaOH溶液，H＋消耗，平衡逆向移动，生成黄色的K2CrO4，因此溶液颜色由橙色变为黄色，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系，加压后体系颜色变深是由于浓度增大，平衡未移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意。
3. A 增大了反应物Fe3+和SCN－的浓度，平衡向正反应方向移动，A正确；KCl不是平衡组分，其浓度大小不直接影响平衡移动，B错误；加入KCl固体，平衡不移动，溶液颜色不变，C错误；Cl－不是平衡组分，生成AgCl沉淀对平衡无影响，但加入的AgNO3溶液中的水使平衡组分稀释，平衡逆向移动，溶液颜色应变浅，D错误。
4. B 其他条件不变时，升温使平衡向吸热反应方向即正向移动，COCl2转化率增大，①符合题意；恒容通入惰性气体虽然能使压强增大，但气体浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，②不符合题意；其他条件不变时，增加CO浓度使平衡逆向移动，COCl2转化率降低，③不符合题意；其他条件不变时，减压使平衡向体积增大的反应方向即正向移动，COCl2转化率增大，④符合题意；催化剂不能使平衡发生移动，COCl2转化率不变，⑤不符合题意；其他条件不变时，恒压通入惰性气体，容器体积增大，相当于减小压强，平衡正向移动，COCl2转化率增大，⑥符合题意；故选B。
5. D
6. B 浸入冷水，红棕色变浅，说明c(NO2)减小，平衡正向移动，则该反应的ΔH<0，A错误；将反应器容积压缩为原来的一半，体系压强增大，虽然平衡正向移动，c(NO2)减小，气体颜色比刚压缩后浅，但依然比压缩前深，B正确；升高温度，正、逆反应速率均增大，C错误；＝，其他条件不变，K不变，故向平衡后的容器中再加入少量N2O4，达到新平衡后的值不变，D错误。
7. D 水煤气变换反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)平衡常数K＝，A错误；水煤气变换反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的ΔH<0，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，该反应的K值减小，B错误；增大可提高CO的平衡转化率，催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，不能提高CO平衡转化率，C错误；CaO颗粒直径越小，表面积越大，吸收CO2越多，平衡正向进行的程度越大，H2体积分数更大，D正确。
8. C 由图乙可知，随温度升高，达到平衡时，A的转化率变大，即升温平衡右移，正反应ΔH>0，A错误；图甲中平衡状态Ⅱ、平衡状态Ⅰ下A的转化率不同，即平衡状态不同，而催化剂不能使平衡移动，B错误；图甲中曲线Ⅰ先达到化学平衡，可能是压强较大，当m＋n>p＋q时，增加压强(压缩容器体积)平衡右移，则由状态Ⅱ可以到达状态Ⅰ，C正确；图甲中曲线Ⅰ先达到化学平衡，也可能是温度较高，温度不同，在不同的平衡状态Ⅰ和Ⅱ时，化学平衡常数可能不同，D错误。
9. C 反应Ⅰ为放热反应，A错误；短时间里反应Ⅰ得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ，B错误；产物Ⅰ和产物Ⅱ存在可逆反应，则产物Ⅱ和产物Ⅰ的比值即该可逆反应的平衡常数K，由于平衡常数只与温度有关，所以增加HCl浓度平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例不变，C正确；选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，D错误。
10. D 反应①为放热反应，升高温度，其平衡逆向移动，CO2转化率降低，A错误；判断催化剂的影响，则应该把温度定下来，对比1、2组或3、4组，发现使用催化剂b时，甲醇产率相对催化剂a高，相同温度下，选择催化剂b有利于CO2转化为CH3OH，B错误；催化剂通过降低活化能增大反应速率，活化能下降越多，反应速率越大，对比发现，相同时间内，使用催化剂b甲醇产率更高，使用催化剂b反应速率更快，即活化能更小，所以活化能顺序为无催化剂>催化剂a>催化剂b，C错误；若以反应①为主，改变压强，反应①平衡会发生移动，CO2平衡转化率会发生明显变化；又因为压强对反应②平衡移动无影响，CO2平衡转化率几乎不变，所以此时以反应②为主，D正确。
11. C Z为固态，移走部分Z，平衡不移动，A错误；若X为非气态，反应中只有Y为气体，升高温度，Y的质量增大，平衡应向正反应方向移动，正反应为吸热反应，B错误；若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则X应为气态才能符合，C正确；若X为气态，再向容器中充入a mol X，等效为压强增大1倍，平衡向正反应方向移动，与原平衡相比X的体积分数减小，D错误。
12. C CH4的平衡转化率随温度的升高而升高，说明升温平衡正向移动，则该反应的正反应是吸热反应，A正确；a点到b点的温度升高，平衡正向移动，压强增大，p(a)＜p(b)；c点对应CH4的平衡转化率高，说明充入了更多的CO2，压强p(b)＜p(c)，则a、b、c三点处，容器内气体总压强：p(a)＜p(b)＜p(c)，B正确；当甲中甲烷的转化率为60%时，恒温时向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4 mol，CO、H2各1.2 mol，相当于体系内所有组分浓度均变为两倍，可视为加压，则反应向气体体积减小的方向进行，即平衡逆向移动，则重新达平衡前v正＜v逆，C错误；T K时，假设甲中甲烷的转化率为60%，先算出平衡常数，平衡时c(CH4)＝c(CO2)＝0.4 mol/L，c(H2)＝c(CO)＝1.2 mol/L，则T K时，K＝＝12.96，平衡时甲中甲烷的转化率小于60%，故该反应的平衡常数小于12.96，D正确。
13. (1) 吸热 (2) ＝ (3) K1·K2 ＜ 较低 (4) C (5) ＜
解析：(1) 反应②中升高温度，平衡常数增大，说明升高温度，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应。(2) 平衡常数的值只与温度有关，温度不变平衡常数的值不变，所以K(A)＝K(B)。(3) 依据反应①＋②得到反应③，所以平衡常数K3＝K1·K2，反应③是气体体积减小的反应，即ΔS<0，焓变ΔH<0，所以反应在低温下能自发进行。(4) 使用合适的催化剂，平衡不移动，A错误；升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，B错误；从平衡体系中及时分离出CH3OH，生成物的浓度较小，平衡正向移动，C正确。(5) 该时刻浓度商Q＝≈16.67，500 ℃时K3＝2.5×1.0＝2.5，Q＞K3，所以平衡逆向移动，v正＜v逆。