课时小练13 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡（含解析）2025-2026学年高中化学苏教版选择性必修1
文档属性
| 名称 | 课时小练13 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡（含解析）2025-2026学年高中化学苏教版选择性必修1 |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 126.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-25 20:57:31 | ||
图片预览
文档简介
第一单元 弱电解质的电离平衡
课时小练13 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡
夯实基础
1 下列电离方程式错误的是( )
A. H2CO3 H＋＋HCO
B. NH3·H2O NH＋OH－
C. NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
D. NH4Cl===NH＋Cl－
2 下列说法或化学用语正确的是( )
A. CO2的水溶液能导电，说明CO2为电解质
B. BaSO4电离方程式为BaSO4 Ba2+＋SO
C. CaCO3的水溶液导电性很弱，说明CaCO3为弱电解质
D. H2CO3的电离方程式为H2CO3 H＋＋HCO
3 下列物质：①盐酸；②氨水；③二氧化碳；④纯碱粉末；⑤酒精；⑥铜；⑦熔融KNO3；⑧固体BaSO4；⑨冰醋酸；⑩固体NaHCO3； Fe(OH)3胶体。以下叙述错误的是( )
A. 属于电解质的有5种
B. 属于强电解质的有3种
C. 属于非电解质的有2种
D. 上述状态下能导电的有5种
4 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 Cu NaCl CaCO3 H2SO4
弱电解质 CH3COOH CO2 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 酒精 BaSO4 蔗糖 Cl2
5 已知0.1 mol/L醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)增大，可以采取的措施是( )
A. 升高温度 B. 加少量烧碱溶液
C. 加醋酸钠固体 D. 加蒸馏水
6 [南航苏州附中阶段练习]下列叙述正确的是( )
A. 碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙960 ℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，CaCO3是非电解质
B. CO2溶于水后得到的水溶液导电，所以CO2是电解质
C. BaSO4在水中的溶解度很小，所以BaSO4是弱电解质
D. H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液能导电，故H3PO4是电解质
7 常温下，在1 L 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
8 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，下列说法不正确的是( )
A. 甲烧杯中酸过量
B. 两烧杯中参加反应的锌等量
C. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
D. 反应开始后，乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)大
提升素养
9 向HCl和CH3COOH的混合溶液中滴加氨水时，溶液的电导率变化趋势如下图所示，下列说法错误的是( )
A. a点溶液中的阴离子有Cl－、OH－和CH3COO－
B. ab段发生的主要反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
C. bc段溶液中的NH和CH3COO－浓度均增大
D. 向d点溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色
10 实验探究
HCl在水中电离示意图 CH3COOH在水中电离示意图
(1) 观察HCl、CH3COOH在水中电离示意图，在稀溶液中，HCl全部电离生成____________，不存在________分子；CH3COOH只有部分生成____________，存在CH3COOH分子。
(2) 比较相同体积0.1 mol/L的盐酸和醋酸的pH、导电能力及与等量镁的反应
酸 0.1 mol/L盐酸 0.1 mol/L醋酸
pH大小 小 大
导电能力
与镁条反应的现象 剧烈反应，镁条表面______________ 反应缓慢，镁条表面产生少量气泡
11 [扬州邗江期中节选](1) 现有以下物质：①氨水、②KOH固体、③熔融NaHSO4、④Al2O3固体、⑤石墨、⑥CO2、⑦乙醇、⑧盐酸。其中属于强电解质的有____________(填序号，下同)，能导电的有____________。
(2) 甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol/L和0.1 mol/L，则甲、乙两溶液的电离度的关系：甲________(填“＞”“＜”或“＝”)乙。
12 [镇江中学期中](1) 某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O NH＋OH－。如想增大NH的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是________(填字母，下同)。
A. 适当升高温度 B. 加入NH4Cl固体
C. 通入NH3 D. 加入少量浓盐酸
(2) 常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c(H＋)变化是醋酸溶液中
c(H＋)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H＋)________。
②加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)____(填“>”“＝”或“<”，下同)盐酸溶液中的c(H＋)。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸________盐酸。
④使温度都升高20 ℃，溶液c(H＋)：醋酸______盐酸。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于H2体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是______(①表示盐酸，②表示醋酸)。
a b c d
(3) 将0.1 mol/L CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是________。
A. 电离程度增大
B. 溶液中离子总数增多
C. 溶液导电性增强
D. 溶液中醋酸分子总数增多
课时小练13 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡
1. C 2. D 3. B 4. C
5. A 醋酸的电离为吸热反应，升高温度促进醋酸的电离，溶液中c(H＋)增大，A正确；加入烧碱溶液后，H＋与OH－结合，溶液中c(H＋)减小，B错误；加入醋酸钠固体后，c(CH3COO－)增大，则醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中c(H＋)减小，C错误；加入蒸馏水后，醋酸的电离程度增大，但是溶液中c(H＋)减小，D错误。
影响电离平衡的外部因素
①浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大(越稀越电离)；浓度越大，电离程度越小
②温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大
③加入具有相同离子的物质
加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度减小
6. D CaCO3难溶于水，但在水中溶解的微量碳酸钙完全电离生成Ca2+和CO，因此CaCO3是电解质，A错误；CO2本身不能电离，但溶于水后可与水反应生成碳酸，碳酸可电离出可自由移动的离子使溶液导电，因此碳酸是电解质，CO2是非电解质，B错误；BaSO4在水中的溶解度很小，但溶解的部分在水中全部电离成Ba2+和SO，所以BaSO4是强电解质，C错误；电解质是能在熔融状态或在水溶液中导电的化合物，因此H3PO4是电解质，D正确。
7. B 加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，A错误；加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H＋结合，使电离平衡向正反应方向移动，B正确；盐酸是强电解质，加入HCl溶液后，溶液中c(H＋)增大，电离平衡向逆反应方向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c(H＋)增大，C错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，则电离平衡向逆反应方向移动，D错误。
8. A n(CH3COOH)>n(HCl)，消耗醋酸、盐酸的物质的量相同，所以醋酸有剩余，A错误；反应结束后得到等量的氢气，所以两烧杯消耗锌的质量也相同，B正确；消耗锌的质量相同，醋酸有剩余，则放入醋酸中的锌完全反应，放入盐酸中的锌有剩余，所以甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大，C正确；由于醋酸还能继续电离而盐酸不能，所以反应开始后，醋酸中的c(H＋)大于盐酸中的c(H＋)，则反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)大，D正确。
9. B a点溶液中的阴离子除了Cl－和CH3COO－，还有H2O电离产生的OH－，A正确；ab段发生反应主要消耗的是HCl电离产生的H＋，因此主要反应的化学方程式：H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O，B错误；bc段反应的离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O，因此溶液中的NH和CH3COO－浓度均增大，C正确；d点溶液中存在过量NH3·H2O，向d点溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色，D正确。
10. (1) H＋和Cl－ HCl CH3COO－和H＋ (2) 强 弱 产生大量气泡
解析：(1) 在稀溶液中，HCl全部电离生成H＋和Cl－，溶液中不存在HCl分子；CH3COOH只有部分生成CH3COO－和H＋，存在CH3COOH分子。(2) 相同体积0.1 mol/L的盐酸和醋酸，盐酸完全电离，溶液中离子浓度大于醋酸，因此盐酸导电能力强，醋酸导电能力弱；盐酸中c(H＋)大于醋酸，因此与镁反应时盐酸更剧烈，镁条表面产生大量气泡；而醋酸与镁反应缓慢，镁条表面产生少量气泡。
11. (1) ②③④ ①③⑤⑧ (2) <
解析：(2) 由越稀越电离知，0.1 mol/L氨水中NH3·H2O的电离度大，故电离度α：甲<乙。
12. (1) BD (2) ①减小 减小 ②> ③> ④> ⑤c (3) AB
解析：(1) 适当升高温度，NH3·H2O的电离平衡向右移动，c(NH)、c(OH－)均增大，A错误；加入NH4Cl固体，c(NH)增大，NH3·H2O的电离平衡向左移动，c(OH－)减小，B正确；通入NH3，溶液的碱性增强，c(OH－)增大，C错误；加入少量浓盐酸，c(OH－)减小，NH3·H2O的电离平衡向右移动，c(NH)增大，D正确。(2) ①加适量CH3COONa晶体后，c(CH3COO－)增大，CH3COOH的电离平衡向左移动，c(H＋)减小；CH3COO－可结合盐酸中的H＋，故盐酸中的c(H＋)也减小。②加水稀释，弱酸可以继续电离出H＋，弱酸的pH升高较慢，故加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)大于盐酸溶液中的c(H＋)。③常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，醋酸的物质的量较大，加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸大于盐酸。④使温度都升高20 ℃，醋酸可以继续电离出H＋，故溶液c(H＋)：醋酸大于盐酸。⑤常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，醋酸的物质的量较大，分别与足量的锌粉发生反应，最终醋酸产生的H2体积较大，a、b错误；醋酸的浓度较大，故产生H2的速率较大，c正确，d错误。(3) 由越稀越电离知，将0.1 mol/L CH3COOH加水稀释，CH3COOH电离程度增大，A正确；由越稀越电离知，将0.1 mol/L CH3COOH加水稀释，溶液中离子总数增多，B正确；将0.1 mol/L CH3COOH加水稀释，溶液中离子总浓度减小，溶液导电性减弱，C错误；由越稀越电离知，将0.1 mol/L CH3COOH加水稀释，溶液中醋酸分子减少，D错误。
课时小练13 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡
夯实基础
1 下列电离方程式错误的是( )
A. H2CO3 H＋＋HCO
B. NH3·H2O NH＋OH－
C. NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
D. NH4Cl===NH＋Cl－
2 下列说法或化学用语正确的是( )
A. CO2的水溶液能导电，说明CO2为电解质
B. BaSO4电离方程式为BaSO4 Ba2+＋SO
C. CaCO3的水溶液导电性很弱，说明CaCO3为弱电解质
D. H2CO3的电离方程式为H2CO3 H＋＋HCO
3 下列物质：①盐酸；②氨水；③二氧化碳；④纯碱粉末；⑤酒精；⑥铜；⑦熔融KNO3；⑧固体BaSO4；⑨冰醋酸；⑩固体NaHCO3； Fe(OH)3胶体。以下叙述错误的是( )
A. 属于电解质的有5种
B. 属于强电解质的有3种
C. 属于非电解质的有2种
D. 上述状态下能导电的有5种
4 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 Cu NaCl CaCO3 H2SO4
弱电解质 CH3COOH CO2 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 酒精 BaSO4 蔗糖 Cl2
5 已知0.1 mol/L醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)增大，可以采取的措施是( )
A. 升高温度 B. 加少量烧碱溶液
C. 加醋酸钠固体 D. 加蒸馏水
6 [南航苏州附中阶段练习]下列叙述正确的是( )
A. 碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙960 ℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，CaCO3是非电解质
B. CO2溶于水后得到的水溶液导电，所以CO2是电解质
C. BaSO4在水中的溶解度很小，所以BaSO4是弱电解质
D. H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液能导电，故H3PO4是电解质
7 常温下，在1 L 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
8 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，下列说法不正确的是( )
A. 甲烧杯中酸过量
B. 两烧杯中参加反应的锌等量
C. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
D. 反应开始后，乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)大
提升素养
9 向HCl和CH3COOH的混合溶液中滴加氨水时，溶液的电导率变化趋势如下图所示，下列说法错误的是( )
A. a点溶液中的阴离子有Cl－、OH－和CH3COO－
B. ab段发生的主要反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
C. bc段溶液中的NH和CH3COO－浓度均增大
D. 向d点溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色
10 实验探究
HCl在水中电离示意图 CH3COOH在水中电离示意图
(1) 观察HCl、CH3COOH在水中电离示意图，在稀溶液中，HCl全部电离生成____________，不存在________分子；CH3COOH只有部分生成____________，存在CH3COOH分子。
(2) 比较相同体积0.1 mol/L的盐酸和醋酸的pH、导电能力及与等量镁的反应
酸 0.1 mol/L盐酸 0.1 mol/L醋酸
pH大小 小 大
导电能力
与镁条反应的现象 剧烈反应，镁条表面______________ 反应缓慢，镁条表面产生少量气泡
11 [扬州邗江期中节选](1) 现有以下物质：①氨水、②KOH固体、③熔融NaHSO4、④Al2O3固体、⑤石墨、⑥CO2、⑦乙醇、⑧盐酸。其中属于强电解质的有____________(填序号，下同)，能导电的有____________。
(2) 甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol/L和0.1 mol/L，则甲、乙两溶液的电离度的关系：甲________(填“＞”“＜”或“＝”)乙。
12 [镇江中学期中](1) 某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O NH＋OH－。如想增大NH的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是________(填字母，下同)。
A. 适当升高温度 B. 加入NH4Cl固体
C. 通入NH3 D. 加入少量浓盐酸
(2) 常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c(H＋)变化是醋酸溶液中
c(H＋)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H＋)________。
②加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)____(填“>”“＝”或“<”，下同)盐酸溶液中的c(H＋)。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸________盐酸。
④使温度都升高20 ℃，溶液c(H＋)：醋酸______盐酸。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于H2体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是______(①表示盐酸，②表示醋酸)。
a b c d
(3) 将0.1 mol/L CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是________。
A. 电离程度增大
B. 溶液中离子总数增多
C. 溶液导电性增强
D. 溶液中醋酸分子总数增多
课时小练13 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡
1. C 2. D 3. B 4. C
5. A 醋酸的电离为吸热反应，升高温度促进醋酸的电离，溶液中c(H＋)增大，A正确；加入烧碱溶液后，H＋与OH－结合，溶液中c(H＋)减小，B错误；加入醋酸钠固体后，c(CH3COO－)增大，则醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中c(H＋)减小，C错误；加入蒸馏水后，醋酸的电离程度增大，但是溶液中c(H＋)减小，D错误。
影响电离平衡的外部因素
①浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大(越稀越电离)；浓度越大，电离程度越小
②温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大
③加入具有相同离子的物质
加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度减小
6. D CaCO3难溶于水，但在水中溶解的微量碳酸钙完全电离生成Ca2+和CO，因此CaCO3是电解质，A错误；CO2本身不能电离，但溶于水后可与水反应生成碳酸，碳酸可电离出可自由移动的离子使溶液导电，因此碳酸是电解质，CO2是非电解质，B错误；BaSO4在水中的溶解度很小，但溶解的部分在水中全部电离成Ba2+和SO，所以BaSO4是强电解质，C错误；电解质是能在熔融状态或在水溶液中导电的化合物，因此H3PO4是电解质，D正确。
7. B 加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，A错误；加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H＋结合，使电离平衡向正反应方向移动，B正确；盐酸是强电解质，加入HCl溶液后，溶液中c(H＋)增大，电离平衡向逆反应方向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c(H＋)增大，C错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，则电离平衡向逆反应方向移动，D错误。
8. A n(CH3COOH)>n(HCl)，消耗醋酸、盐酸的物质的量相同，所以醋酸有剩余，A错误；反应结束后得到等量的氢气，所以两烧杯消耗锌的质量也相同，B正确；消耗锌的质量相同，醋酸有剩余，则放入醋酸中的锌完全反应，放入盐酸中的锌有剩余，所以甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大，C正确；由于醋酸还能继续电离而盐酸不能，所以反应开始后，醋酸中的c(H＋)大于盐酸中的c(H＋)，则反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)大，D正确。
9. B a点溶液中的阴离子除了Cl－和CH3COO－，还有H2O电离产生的OH－，A正确；ab段发生反应主要消耗的是HCl电离产生的H＋，因此主要反应的化学方程式：H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O，B错误；bc段反应的离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O，因此溶液中的NH和CH3COO－浓度均增大，C正确；d点溶液中存在过量NH3·H2O，向d点溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色，D正确。
10. (1) H＋和Cl－ HCl CH3COO－和H＋ (2) 强 弱 产生大量气泡
解析：(1) 在稀溶液中，HCl全部电离生成H＋和Cl－，溶液中不存在HCl分子；CH3COOH只有部分生成CH3COO－和H＋，存在CH3COOH分子。(2) 相同体积0.1 mol/L的盐酸和醋酸，盐酸完全电离，溶液中离子浓度大于醋酸，因此盐酸导电能力强，醋酸导电能力弱；盐酸中c(H＋)大于醋酸，因此与镁反应时盐酸更剧烈，镁条表面产生大量气泡；而醋酸与镁反应缓慢，镁条表面产生少量气泡。
11. (1) ②③④ ①③⑤⑧ (2) <
解析：(2) 由越稀越电离知，0.1 mol/L氨水中NH3·H2O的电离度大，故电离度α：甲<乙。
12. (1) BD (2) ①减小 减小 ②> ③> ④> ⑤c (3) AB
解析：(1) 适当升高温度，NH3·H2O的电离平衡向右移动，c(NH)、c(OH－)均增大，A错误；加入NH4Cl固体，c(NH)增大，NH3·H2O的电离平衡向左移动，c(OH－)减小，B正确；通入NH3，溶液的碱性增强，c(OH－)增大，C错误；加入少量浓盐酸，c(OH－)减小，NH3·H2O的电离平衡向右移动，c(NH)增大，D正确。(2) ①加适量CH3COONa晶体后，c(CH3COO－)增大，CH3COOH的电离平衡向左移动，c(H＋)减小；CH3COO－可结合盐酸中的H＋，故盐酸中的c(H＋)也减小。②加水稀释，弱酸可以继续电离出H＋，弱酸的pH升高较慢，故加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)大于盐酸溶液中的c(H＋)。③常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，醋酸的物质的量较大，加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸大于盐酸。④使温度都升高20 ℃，醋酸可以继续电离出H＋，故溶液c(H＋)：醋酸大于盐酸。⑤常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，醋酸的物质的量较大，分别与足量的锌粉发生反应，最终醋酸产生的H2体积较大，a、b错误；醋酸的浓度较大，故产生H2的速率较大，c正确，d错误。(3) 由越稀越电离知，将0.1 mol/L CH3COOH加水稀释，CH3COOH电离程度增大，A正确；由越稀越电离知，将0.1 mol/L CH3COOH加水稀释，溶液中离子总数增多，B正确；将0.1 mol/L CH3COOH加水稀释，溶液中离子总浓度减小，溶液导电性减弱，C错误；由越稀越电离知，将0.1 mol/L CH3COOH加水稀释，溶液中醋酸分子减少，D错误。