课时小练14 电离平衡常数 水的电离平衡（含解析）2025-2026学年高中化学苏教版选择性必修1
文档属性
| 名称 | 课时小练14 电离平衡常数 水的电离平衡（含解析）2025-2026学年高中化学苏教版选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 42.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-25 20:59:30 | ||
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文档简介
课时小练14 电离平衡常数 水的电离平衡
夯实基础
1 [南京外国语学校期中]改变下列条件，能使CH3COOH溶液的电离平衡向右移动，且c(H＋)增大的是( )
A. 加入CH3COONa固体
B. 加入蒸馏水
C. 通入HCl气体
D. 升高温度
2 [淮安期中]水是生命之源，下列关于水的说法正确的是( )
A. 水是非电解质
B. 水中含有离子键和共价键
C. 升高温度，水的离子积常数增大
D. 在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性
3 在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( )
A. 中和时所需NaOH的量
B. 醋酸的电离平衡常数
C. H＋的物质的量
D. CH3COOH的物质的量
4 [扬州江都期中]现向10 mL 0.1 mol/L的氨水中加水稀释至1 000 mL，下列说法正确的是( )
A. 水的电离程度始终增大
B. 先增大再减小
C. c(NH)与c(NH3·H2O)之和始终保持不变
D. 溶液中始终存在c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
5 [镇江句容中学学情调研]下列说法正确的是( )
A. 常温下，0.1 mol/L的氨水加水稀释，各离子浓度均减小
B. 改变某条件使CH3COOH的电离平衡向右移动，则CH3COOH的电离度一定增大
C. 常温下，将0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，则不变
D. 常温下，依据Ka1(H2CO3)>Ka2(H3PO4)，可知碳酸的酸性比磷酸强
6 [苏州四中能力测试]常温下，在pH＝12的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)为( )
A. 1.0×10-7 mol/L B. 1.0×10-6 mol/L
C. 1.0×10-3 mol/L D. 1.0×10-12 mol/L
7 [苏州常熟期中]下列关于电解质溶液的说法正确的是( )
A. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA
B. 室温下，稀释0.1 mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
C. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中所有离子浓度均减小
D. CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大
8 [南通期中]对于常温下0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L 醋酸，下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol/L氨水的pH＝13
B. 向0.1 mol/L氨水中加入少量水，溶液中增大
C. 0.1 mol/L醋酸溶液中：c(H＋)＝c(CH3COO－)
D. 向0.1 mol/L醋酸中加入少量水，醋酸电离平衡正向移动
9 [南京十三中月考]水是最常见的溶剂。下列说法正确的是( )
A. 0 ℃时，Kw＝1×10-14
B. 向水中加入盐酸，Kw变小
C. 将纯水加热至80 ℃，Kw变大、pH变小
D. 常温下pH＝5的NH4Cl中，由水电离出的c(H＋)＝10-9 mol/L
提升素养
10 [扬州期中]已知HCN的Ka＝6.2×10-10。用H2O2溶液处理含NaCN废水的反应原理为NaCN＋H2O＋H2O2===NaHCO3＋NH3，下列有关说法正确的是( )
A. NaCN溶液呈弱酸性
B. H2O和NH3都是非电解质
C. 处理前后溶液中c(Na＋)不变
D. 消耗1 mol H2O2，转移2 mol电子
11 [南京外国语学校期中]已知HCOOH的电离常数Ka＝2×10-4，则0.5 mol/L HCOOH溶液的pH及溶液中除水分子以外物质的量浓度最大的粒子分别是( )
A. 1 H＋ B. 1 HCOOH
C. 2 H＋ D. 2 HCOOH
12 [扬州邗江期中]部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质 HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25 ℃) Ka＝1.8×10-4 Ka＝4.93×10-10 Ka1＝4.3×10-7 Ka2＝5.61×10-11
下列说法正确的是( )
A. 电离出H＋的能力：HCO> HCN > H2CO3 > HCOOH
B. 少量CO2通入NaCN溶液中：2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO
C. 中和等体积等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量：前者小于后者
D. 25 ℃时，浓度相等的HCOOH溶液与HCN溶液，HCN溶液导电能力强
13 [淮安盱眙中学学情调研]数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；②NaCN＋HF===HCN＋NaF；③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是( )
A. HF的电离平衡常数为7.2×10-4
B. HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10
C. 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D. HNO2的电离平衡常数比HCN的大，比HF的小
14 [镇江三校、泰州部分学校期中]25 ℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。
化学式 CH3COOH HClO H3PO3
名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸
电离平衡常数 1.8×10-5 3.0×10-8 Ka1＝8.3×10-3 Ka2＝5.6×10-6
(1) 浓度均为0.1 mol/L CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，c(H＋)由大到小的排列是________________________________________________________________。
(2) 亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性，Na2HPO3是________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)，亚磷酸的第二步电离平衡常数表达式K＝________________。
(3) 常温下，0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是________(填字母)。
A. c(H＋) B.
C. c(CH3COO－) D. c(CH3COOH)
(4) c(H＋)相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V1和V2，则V1________(填“>”“<”或“＝”，下同)V2；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V3和V4，则V3________V4。
课时小练14 电离平衡常数 水的电离平衡
1. D 加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，电离平衡向左移动，c(H＋)减小，A不符合题意；加入蒸馏水，电离平衡向右移动，但溶液酸性减弱，c(H＋)减小，B不符合题意；通入HCl气体，溶液中c(H＋)增大，电离平衡向左移动，C不符合题意；CH3COOH的电离平衡吸热，升高温度向右移动，c(H＋)增大，D符合题意。
2. C 水能电离出H＋和OH－，属于电解质，A错误；水是共价化合物，没有离子键，B错误；水的电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，H＋和OH－浓度增大，则水的离子积常数增大，C正确；100 ℃时水的电离程度大于常温时水的电离程度，c(H＋)增大，纯水的pH减小，则100 ℃时，纯水的pH＜7，但水仍然呈中性，D错误。
3. C
4. A 氨水是碱溶液，对水的电离起抑制作用，稀释过程中氨水的碱性逐渐减弱，因此对水电离的抑制作用一直在减弱，水的电离程度始终增大，A正确；一水合氨电离平衡常数Kb的表达式为Kb＝，＝，Kb只受温度影响，稀释过程中溶液中c(OH－)始终在减小，因此始终增大，B错误；稀释过程中NH和NH3·H2O的物质的量之和始终是0.001 mol，但溶液的体积增大，因此c(NH)与c(NH3·H2O)之和始终减小，C错误；根据电荷守恒得c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)，D错误。
5. C 加水稀释氨水，溶液中c(OH－)减小，温度不变，Kw＝c(OH－)·c(H＋)不变，则溶液中c(H＋)增大，A错误；对于CH3COOH的电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，加入CH3COOH可使电离平衡向右移动，但CH3COOH的电离度减小，B错误；＝＝，加水稀释时温度不变，则不变，C正确；比较碳酸和磷酸酸性强弱，应比较Ka1(H2CO3)和Ka1(H3PO4)的相对大小，D错误。
6. D 常温下，Kw＝1×10-14，即c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14，pH为12的NaOH溶液中，c(H＋)＝1×10-12 mol/L，因为溶液中的氢离子是由水电离出的氢离子，水电离出的H＋和水电离出的OH－浓度相等，所以由水电离出来的c(OH－)为1×10-12 mol/L，D正确。
7. D 若醋酸为强酸，则0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA，但醋酸为弱酸，不完全电离，所以H＋数小于0.05NA，A错误；0.1 mol/L CH3COOH溶液为醋酸的稀溶液，再加水稀释，溶液中的离子浓度减小，导电能力减弱，B错误；0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液的酸性减弱，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，C错误；加水稀释，电离平衡正向移动，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，溶液中的值增大，D正确。
8. D NH3·H2O是弱电解质，0.1 mol/L氨水中，c(OH－)<0.1 mol/L，pH＜13，A错误；向 0.1 mol/L 氨水中加入少量水，溶液的温度不变，则Kb＝的值不变，B错误；0.1 mol/L醋酸溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(H＋)＞c(CH3COO－)，C错误；向0.1 mol/L醋酸中加入少量水，醋酸的浓度减小，电离程度增大，即醋酸电离平衡正向移动，D正确。
9. C 常温下，Kw≠1×10-14，A错误；平衡常数只受温度影响，向水中加入盐酸，Kw不变，B错误；将纯水加热至80 ℃，水的电离程度变大，Kw变大，c(H＋)变大，pH变小，C正确；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH水解促进水的电离，水电离程度增大，常温下pH＝5的NH4Cl中，由水电离出的c(H＋)＝10-5 mol/L，D错误。
影响水电离平衡的因素
体系变化 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
HCl 逆 不变 减小 减小 增大
NaOH 逆 不变 减小 增大 减小
可水解 的盐 Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小
NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大
温度 升温 正 增大 增大 增大 增大
降温 逆 减小 减小 减小 减小
其他：如加入Na 正 不变 增大 增大 减小
10. D HCN的Ka＝6.2×10-10，则HCN为弱酸，NaCN为强碱弱酸盐，则NaCN水溶液呈碱性，A错误；H2O是弱电解质，NH3为非电解质，B错误；处理前后溶液中n(Na＋)不变，但溶液体积增大，所以溶液中c(Na＋)减小，C错误；该反应中H2O2中O元素化合价由－1变为－2，N元素化合价为－3，C元素化合价由＋2变为＋4，则消耗1 mol H2O2，转移电子物质的量＝1 mol×2×[－1－(－2)]＝2 mol，D正确。
11. D 从HCOOH的电离常数Ka＝2×10-4可知，甲酸是个弱酸，所以溶液中处了水分子外，物质的量浓度最大的是HCOOH分子。溶液中的c(H＋)＝＝ mol/L＝1×10-2 mol/L，则pH＝2。
12. C 电离常数越大，酸性越强，所以，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，A错误；酸性：H2CO3＞HCN＞HCO，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以，CO2通入NaCN溶液中反应生成HCN和HCO，离子方程式为CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCO，B错误；酸性：HCOOH＞HCN，等体积等pH的HCOOH和HCN，n(HCN)＞n(HCOOH)，分别与NaOH溶液发生中和反应，消耗NaOH的量HCN大于HCOOH，C正确；相同温度相同浓度的一元酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中c(H＋)越大，导电能力越强，则导电能力强的是HCOOH，D错误。
13. B 强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据反应可知酸性：HF>HNO2>HCN。HF的酸性最强，所以HF的电离平衡常数最大，为7.2×10-4，A正确。HNO2的酸性强于HCN而比HF的弱，所以HNO2的电离平衡常数为4.6×10-4，B错误。根据强酸制取弱酸，根据①知酸性：HNO2＞HCN；根据③知酸性：HF＞HNO2，通过这两个反应就可以得知三种酸的相对强弱，C正确。HNO2的酸性强于HCN但弱于HF，由于酸性越强，酸的电离平衡常数就越大，所以HNO2的电离平衡常数比HCN的大，比HF的小，D正确。
14. (1) H3PO3>CH3COOH>HClO (2) 正盐 (3) B (4) < ＝
解析：(1) 电离常数：H3PO3>CH3COOH>HClO，则浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，c(H＋)由大到小的排列是H3PO3>CH3COOH>HClO。(2) 亚磷酸(H3PO3)为二元酸，最多可电离出2个H＋，则Na2HPO3是正盐。亚磷酸的第二步电离为H2PO H＋＋HPO，平衡常数表达式K＝。(3) 加水稀释，CH3COOH溶液的pH增大，则c(H＋)变小，A错误；＝，温度不变，Ka不变，加水稀释，CH3COOH电离平衡向右移动，但溶液体积增大对离子浓度影响更大，c(CH3COO－)减小，变大，B正确，C错误；加水稀释，CH3COOH电离平衡向右移动，n(CH3COOH)减小，溶液体积增大，c(CH3COOH)减小，D错误。(4) c(H＋)相同的盐酸和醋酸，c(HCl)
夯实基础
1 [南京外国语学校期中]改变下列条件，能使CH3COOH溶液的电离平衡向右移动，且c(H＋)增大的是( )
A. 加入CH3COONa固体
B. 加入蒸馏水
C. 通入HCl气体
D. 升高温度
2 [淮安期中]水是生命之源，下列关于水的说法正确的是( )
A. 水是非电解质
B. 水中含有离子键和共价键
C. 升高温度，水的离子积常数增大
D. 在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性
3 在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( )
A. 中和时所需NaOH的量
B. 醋酸的电离平衡常数
C. H＋的物质的量
D. CH3COOH的物质的量
4 [扬州江都期中]现向10 mL 0.1 mol/L的氨水中加水稀释至1 000 mL，下列说法正确的是( )
A. 水的电离程度始终增大
B. 先增大再减小
C. c(NH)与c(NH3·H2O)之和始终保持不变
D. 溶液中始终存在c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
5 [镇江句容中学学情调研]下列说法正确的是( )
A. 常温下，0.1 mol/L的氨水加水稀释，各离子浓度均减小
B. 改变某条件使CH3COOH的电离平衡向右移动，则CH3COOH的电离度一定增大
C. 常温下，将0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，则不变
D. 常温下，依据Ka1(H2CO3)>Ka2(H3PO4)，可知碳酸的酸性比磷酸强
6 [苏州四中能力测试]常温下，在pH＝12的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)为( )
A. 1.0×10-7 mol/L B. 1.0×10-6 mol/L
C. 1.0×10-3 mol/L D. 1.0×10-12 mol/L
7 [苏州常熟期中]下列关于电解质溶液的说法正确的是( )
A. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA
B. 室温下，稀释0.1 mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
C. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中所有离子浓度均减小
D. CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大
8 [南通期中]对于常温下0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L 醋酸，下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol/L氨水的pH＝13
B. 向0.1 mol/L氨水中加入少量水，溶液中增大
C. 0.1 mol/L醋酸溶液中：c(H＋)＝c(CH3COO－)
D. 向0.1 mol/L醋酸中加入少量水，醋酸电离平衡正向移动
9 [南京十三中月考]水是最常见的溶剂。下列说法正确的是( )
A. 0 ℃时，Kw＝1×10-14
B. 向水中加入盐酸，Kw变小
C. 将纯水加热至80 ℃，Kw变大、pH变小
D. 常温下pH＝5的NH4Cl中，由水电离出的c(H＋)＝10-9 mol/L
提升素养
10 [扬州期中]已知HCN的Ka＝6.2×10-10。用H2O2溶液处理含NaCN废水的反应原理为NaCN＋H2O＋H2O2===NaHCO3＋NH3，下列有关说法正确的是( )
A. NaCN溶液呈弱酸性
B. H2O和NH3都是非电解质
C. 处理前后溶液中c(Na＋)不变
D. 消耗1 mol H2O2，转移2 mol电子
11 [南京外国语学校期中]已知HCOOH的电离常数Ka＝2×10-4，则0.5 mol/L HCOOH溶液的pH及溶液中除水分子以外物质的量浓度最大的粒子分别是( )
A. 1 H＋ B. 1 HCOOH
C. 2 H＋ D. 2 HCOOH
12 [扬州邗江期中]部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质 HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25 ℃) Ka＝1.8×10-4 Ka＝4.93×10-10 Ka1＝4.3×10-7 Ka2＝5.61×10-11
下列说法正确的是( )
A. 电离出H＋的能力：HCO> HCN > H2CO3 > HCOOH
B. 少量CO2通入NaCN溶液中：2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO
C. 中和等体积等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量：前者小于后者
D. 25 ℃时，浓度相等的HCOOH溶液与HCN溶液，HCN溶液导电能力强
13 [淮安盱眙中学学情调研]数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；②NaCN＋HF===HCN＋NaF；③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是( )
A. HF的电离平衡常数为7.2×10-4
B. HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10
C. 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D. HNO2的电离平衡常数比HCN的大，比HF的小
14 [镇江三校、泰州部分学校期中]25 ℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。
化学式 CH3COOH HClO H3PO3
名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸
电离平衡常数 1.8×10-5 3.0×10-8 Ka1＝8.3×10-3 Ka2＝5.6×10-6
(1) 浓度均为0.1 mol/L CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，c(H＋)由大到小的排列是________________________________________________________________。
(2) 亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性，Na2HPO3是________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)，亚磷酸的第二步电离平衡常数表达式K＝________________。
(3) 常温下，0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是________(填字母)。
A. c(H＋) B.
C. c(CH3COO－) D. c(CH3COOH)
(4) c(H＋)相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V1和V2，则V1________(填“>”“<”或“＝”，下同)V2；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V3和V4，则V3________V4。
课时小练14 电离平衡常数 水的电离平衡
1. D 加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，电离平衡向左移动，c(H＋)减小，A不符合题意；加入蒸馏水，电离平衡向右移动，但溶液酸性减弱，c(H＋)减小，B不符合题意；通入HCl气体，溶液中c(H＋)增大，电离平衡向左移动，C不符合题意；CH3COOH的电离平衡吸热，升高温度向右移动，c(H＋)增大，D符合题意。
2. C 水能电离出H＋和OH－，属于电解质，A错误；水是共价化合物，没有离子键，B错误；水的电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，H＋和OH－浓度增大，则水的离子积常数增大，C正确；100 ℃时水的电离程度大于常温时水的电离程度，c(H＋)增大，纯水的pH减小，则100 ℃时，纯水的pH＜7，但水仍然呈中性，D错误。
3. C
4. A 氨水是碱溶液，对水的电离起抑制作用，稀释过程中氨水的碱性逐渐减弱，因此对水电离的抑制作用一直在减弱，水的电离程度始终增大，A正确；一水合氨电离平衡常数Kb的表达式为Kb＝，＝，Kb只受温度影响，稀释过程中溶液中c(OH－)始终在减小，因此始终增大，B错误；稀释过程中NH和NH3·H2O的物质的量之和始终是0.001 mol，但溶液的体积增大，因此c(NH)与c(NH3·H2O)之和始终减小，C错误；根据电荷守恒得c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)，D错误。
5. C 加水稀释氨水，溶液中c(OH－)减小，温度不变，Kw＝c(OH－)·c(H＋)不变，则溶液中c(H＋)增大，A错误；对于CH3COOH的电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，加入CH3COOH可使电离平衡向右移动，但CH3COOH的电离度减小，B错误；＝＝，加水稀释时温度不变，则不变，C正确；比较碳酸和磷酸酸性强弱，应比较Ka1(H2CO3)和Ka1(H3PO4)的相对大小，D错误。
6. D 常温下，Kw＝1×10-14，即c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14，pH为12的NaOH溶液中，c(H＋)＝1×10-12 mol/L，因为溶液中的氢离子是由水电离出的氢离子，水电离出的H＋和水电离出的OH－浓度相等，所以由水电离出来的c(OH－)为1×10-12 mol/L，D正确。
7. D 若醋酸为强酸，则0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA，但醋酸为弱酸，不完全电离，所以H＋数小于0.05NA，A错误；0.1 mol/L CH3COOH溶液为醋酸的稀溶液，再加水稀释，溶液中的离子浓度减小，导电能力减弱，B错误；0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液的酸性减弱，氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，C错误；加水稀释，电离平衡正向移动，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，溶液中的值增大，D正确。
8. D NH3·H2O是弱电解质，0.1 mol/L氨水中，c(OH－)<0.1 mol/L，pH＜13，A错误；向 0.1 mol/L 氨水中加入少量水，溶液的温度不变，则Kb＝的值不变，B错误；0.1 mol/L醋酸溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(H＋)＞c(CH3COO－)，C错误；向0.1 mol/L醋酸中加入少量水，醋酸的浓度减小，电离程度增大，即醋酸电离平衡正向移动，D正确。
9. C 常温下，Kw≠1×10-14，A错误；平衡常数只受温度影响，向水中加入盐酸，Kw不变，B错误；将纯水加热至80 ℃，水的电离程度变大，Kw变大，c(H＋)变大，pH变小，C正确；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH水解促进水的电离，水电离程度增大，常温下pH＝5的NH4Cl中，由水电离出的c(H＋)＝10-5 mol/L，D错误。
影响水电离平衡的因素
体系变化 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
HCl 逆 不变 减小 减小 增大
NaOH 逆 不变 减小 增大 减小
可水解 的盐 Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小
NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大
温度 升温 正 增大 增大 增大 增大
降温 逆 减小 减小 减小 减小
其他：如加入Na 正 不变 增大 增大 减小
10. D HCN的Ka＝6.2×10-10，则HCN为弱酸，NaCN为强碱弱酸盐，则NaCN水溶液呈碱性，A错误；H2O是弱电解质，NH3为非电解质，B错误；处理前后溶液中n(Na＋)不变，但溶液体积增大，所以溶液中c(Na＋)减小，C错误；该反应中H2O2中O元素化合价由－1变为－2，N元素化合价为－3，C元素化合价由＋2变为＋4，则消耗1 mol H2O2，转移电子物质的量＝1 mol×2×[－1－(－2)]＝2 mol，D正确。
11. D 从HCOOH的电离常数Ka＝2×10-4可知，甲酸是个弱酸，所以溶液中处了水分子外，物质的量浓度最大的是HCOOH分子。溶液中的c(H＋)＝＝ mol/L＝1×10-2 mol/L，则pH＝2。
12. C 电离常数越大，酸性越强，所以，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，A错误；酸性：H2CO3＞HCN＞HCO，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以，CO2通入NaCN溶液中反应生成HCN和HCO，离子方程式为CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCO，B错误；酸性：HCOOH＞HCN，等体积等pH的HCOOH和HCN，n(HCN)＞n(HCOOH)，分别与NaOH溶液发生中和反应，消耗NaOH的量HCN大于HCOOH，C正确；相同温度相同浓度的一元酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中c(H＋)越大，导电能力越强，则导电能力强的是HCOOH，D错误。
13. B 强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据反应可知酸性：HF>HNO2>HCN。HF的酸性最强，所以HF的电离平衡常数最大，为7.2×10-4，A正确。HNO2的酸性强于HCN而比HF的弱，所以HNO2的电离平衡常数为4.6×10-4，B错误。根据强酸制取弱酸，根据①知酸性：HNO2＞HCN；根据③知酸性：HF＞HNO2，通过这两个反应就可以得知三种酸的相对强弱，C正确。HNO2的酸性强于HCN但弱于HF，由于酸性越强，酸的电离平衡常数就越大，所以HNO2的电离平衡常数比HCN的大，比HF的小，D正确。
14. (1) H3PO3>CH3COOH>HClO (2) 正盐 (3) B (4) < ＝
解析：(1) 电离常数：H3PO3>CH3COOH>HClO，则浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，c(H＋)由大到小的排列是H3PO3>CH3COOH>HClO。(2) 亚磷酸(H3PO3)为二元酸，最多可电离出2个H＋，则Na2HPO3是正盐。亚磷酸的第二步电离为H2PO H＋＋HPO，平衡常数表达式K＝。(3) 加水稀释，CH3COOH溶液的pH增大，则c(H＋)变小，A错误；＝，温度不变，Ka不变，加水稀释，CH3COOH电离平衡向右移动，但溶液体积增大对离子浓度影响更大，c(CH3COO－)减小，变大，B正确，C错误；加水稀释，CH3COOH电离平衡向右移动，n(CH3COOH)减小，溶液体积增大，c(CH3COOH)减小，D错误。(4) c(H＋)相同的盐酸和醋酸，c(HCl)