课时小练18 影响盐类水解的因素 盐类水解的应用（含解析）2025-2026学年高中化学苏教版选择性必修1
文档属性
| 名称 | 课时小练18 影响盐类水解的因素 盐类水解的应用（含解析）2025-2026学年高中化学苏教版选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 103.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-25 21:04:52 | ||
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文档简介
课时小练18 影响盐类水解的因素 盐类水解的应用
夯实基础
1 [苏州第十中学月考]《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，用的就是浸泡过草木灰的溶液。下列说法错误的是( )
A. 草木灰中含有K2CO3
B. 草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用
C. 浸泡过草木灰的溶液呈碱性
D. 加热浸泡过草木灰的溶液可增强其去油污能力
2 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )
A. 明矾溶液加热
B. CH3COONa溶液加热
C. 氨水中加入少量NH4Cl固体
D. 小苏打溶液中加入少量NaCl固体
3 下列事实不属于盐类水解应用的是( )
A. 明矾净水
B. 使用热的纯碱溶液去除油污
C. 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
4 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是( )
A. NH3·H2O B. NaOH
C. Na2CO3 D. MgCO3
5 为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为 1∶1 的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A. ①② B. ③ C. ③④ D. ④
6 [镇江一中期中]盐类的水解在生产、生活中应用广泛。下列物质的用途与盐类水解无关的是( )
A. NH4Cl溶液用于除去铁锈
B. Al2(SO4)3溶液用作泡沫灭火剂原料
C. Na2SO3溶液用于吸收工业废气中的SO2
D. Na2SO3溶液用于处理锅炉中的CaSO4水垢
7 [无锡一中期中]下列说法正确的是( )
A. 使甲基橙变红的溶液中，Fe2+、NO、Cu2+能大量共存
B. 向40 mL沸水中滴加5滴饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，可得Fe(OH)3胶体
C. 将pH试纸插入某待测溶液中，测得该溶液的pH为10
D. 用简易量热器测量中和反应的反应热时，若无玻璃搅拌器，可用粗铜丝代替搅拌
8 [常州高级中学期末]无水FeCl3常用作芳香烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分Fe，还有少量Fe2O3、C和SiO2)制取无水FeCl3的流程如下，下列说法正确的是( )
A. “过滤”所得滤液中大量存在的离子有：Fe3+、Fe2+、H＋、Cl－
B. “氧化”时可使用新制氯水作氧化剂
C. 将“氧化”后的溶液蒸干可获得FeCl3·6H2O
D. “脱水”时加入SOCl2能抑制FeCl3的水解，原因是SOCl2与水反应生成H2SO4和HCl
9 在25 ℃时，下列说法正确的是( )
A. pH＝3的醋酸溶液稀释100倍后，pH＝5
B. 向氨水中加入稀硫酸至pH＝7，此时2c(NH)＝c(SO)
C. NaClO溶液中，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)
D. 同浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，c(NH)：NH4Cl>NH4HSO4
10 (1) 明矾净水原理是_______________________(用离子方程式表示)，胶体具有________性。
(2) 在25 ℃时，将pH＝13的强碱与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为____________。
(3) NH4Cl溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_______
_____________________________(用离子方程式表示)。
(4) NaHCO3溶液中，下列表述正确的是________(填字母)。
A. c(Na＋) ＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)
B. c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(CO)
C. c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
D. c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
提升素养
11 [连云港期末]室温下，通过下列实验探究 NaHCO3和 NaHSO3的性质。
实验1：用pH试纸测得0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH约为8；
实验2：加热0.1 mol/L NaHCO3溶液，恢复到室温，测得pH约为9；
实验3：向0.1 mol/L NaHCO3溶液中通入足量SO2，测得pH约为5；
实验4：向0.1 mol/L NaHSO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去。
下列说法正确的是( )
A. 由实验1可以得出c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
B. 实验2中pH升高的原因是NaHCO3水解程度增大
C. 实验3所得溶液中存在：c(HSO)＋c(OH－)＋2c(SO)>0.1 mol/L
D. 实验4中发生反应的离子方程式为HSO＋Cl2===SO2＋HClO＋Cl－
12 25 ℃时，有关弱酸的电离平衡常数如表。
化学式 HCN H2CO3 CH3COOH
电离平衡常数 6.2×10-10 Ka1＝4.4×10-7 Ka2＝4.7×10-11 1.8×10-5
下列有关微粒浓度的叙述正确的是( )
A. pH均为8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液：c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa)
B. 浓度均为0.1 mol/L NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：3c(Na＋)＝2c(HCO)＋2c(CO)＋2c(H2CO3)
C. 0.2 mol/L HCN溶液与 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)
D. 浓度均为0.1 mol/L CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(CH3COOH)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(OH－)
13 “烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量Cl－、Fe3+)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：
已知Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。
(1) “烂板液”中溶质的主要成分是________(填化学式)。
(2) 操作①中保持pH＝8的目的是____________________________________。
(3) 沉淀Ⅰ的主要成分是________________________________(填化学式)。
(4) 操作③中加热、煮沸的目的是_____________________________________
______________________________________________________________________。
(5) 操作④保持pH＝2的目的是______________________________________
______________________________________________________________________。
课时小练18 影响盐类水解的因素 盐类水解的应用
1. B 2. B 3. D 4. D
5. B 加入适量的HCl，溶液中c(Cl－)增大，则溶液中c(NH)＜c(Cl－)，①项不符合题意；加入适量的NaCl，溶液中c(Cl－)增加，c(NH)不变，因此c(NH)＜c(Cl－)，②项不符合题意；③加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制NH的水解，增加溶液中c(NH)，并保持c(Cl－)不变，③项符合题意；④加入适量NaOH，会发生反应：NH＋OH－ NH3·H2O，NH越来越少，c(Cl－)不变，导致c(NH)＜c(Cl－)，④项不符合题意。
6. D 氯化铵水解使溶液呈酸性，铁锈的主要成分是氧化铁，则氯化铵溶液可溶解铁锈以达到除锈的目的，A正确；NaHCO3中的HCO和Al2(SO4)3中的Al3+水解相互促进，生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，可用作泡沫灭火剂原料，B正确；Na2SO3水解使溶液呈碱性，可用于吸收工业废气中的SO2，C正确。
水解在工农业生产和日常生活中的应用
(1) 热的纯碱溶液去油污效果更好：CO在水中水解：CO＋H2O HCO＋OH－，加热可使CO的水解程度增大，产生c(OH－)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，故热的纯碱比冷的效果好。
(2) 明矾(铝盐)用作净水剂：明矾可作净水剂，原理为Al3+＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。
(3) 泡沫灭火器原理：泡沫灭火器中分别盛装Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液，使用时两者混合发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开，该反应的离子方程式为Al3+＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(4) 铵态氮肥不能与草木灰混合使用：NH与CO水解相互促进放出氨气而降低铵态氮肥的肥效。
(5) 除锈剂：NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，因为NH、Zn2+水解，呈酸性，能溶解铁锈，如：NH＋H2O NH3·H2O＋H＋、Zn2+＋2H2O Zn(OH)2＋2H＋。
7. B 使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性环境中Fe2+、NO会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；向40 mL沸水中滴加5滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可得Fe(OH)3胶体，B正确；用pH试纸测溶液的pH时，不能将pH试纸插入溶液中，正确操作为取pH试纸置于玻璃片上，用清洁、干燥的玻璃棒或滴管蘸取待测溶液，滴于试纸的中部，观察试纸上颜色变化，待稳定后与标准比色卡比对、读数，C错误；铜丝有良好的导热性，如用铜丝代替玻璃搅拌器，会使热量散失，D错误。
8. B 铁屑中氧化铁与盐酸反应生成Fe3+，由于Fe3+的氧化性强于H＋，因此铁将Fe3+还原成Fe2+后才会继续与H＋反应，故所得滤液中Fe3+不会大量存在，A错误；氯气具有强氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成Cl－，没有引入新杂质离子，B正确；氯化铁溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，水解反应属于吸热反应，加热蒸干溶液促进FeCl3水解，同时氯化氢气体大量挥发，使盐酸的浓度不断减小，导致水解平衡不断正向移动，并最终获得Fe(OH)3固体，C错误；SOCl2与水的反应属于非氧化还原反应，应该生成H2SO3和HCl，D错误。
9. C pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，醋酸又电离出H＋，溶液的pH＜5，A错误；向氨水中加入稀硫酸至pH＝7，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，电荷守恒得到：c(H＋)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(OH－)，则c(NH)＝2c(SO)，B错误；NaClO溶液中，ClO－水解，溶液显碱性，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，C正确；NH4HSO4溶液中电离出的H＋会抑制NH的水解，D错误。
10. (1) Al3+＋3H2O ===Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 吸附 (2) 1∶9 (3) 酸性 NH＋H2O NH3·H2O＋H＋ (4) BD
解析： (1) 明矾净水原理是Al3+发生了水解反应，离子方程式见答案，胶体具有吸附性。(2) 设下标1表示酸、2表示碱，则混合前碱中c2(OH－)＝0.1 mol/L，酸中c1(H＋)＝0.01 mol/L，则c余(OH－)＝10-3 mol/L＝＝＝0.001，解得V2∶V1＝1∶9。(3) NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液显酸性；理由是发生了水解反应，离子方程式为NH＋H2O NH3·H2O＋H＋。(4) NaHCO3溶液中，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，A错误；根据质子守恒得c(H＋) ＝c(OH－)＋c(CO)－c(H2CO3) 即 c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(CO)，B正确，C错误；根据元素守恒得c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，D正确。
11. C 0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH约为8，说明HCO以水解为主，电离程度较小，则水解产生的H2CO3比电离产生的CO多，A错误；升温后又恢复到原来的温度，此时pH增大，只能说明在升温的过程中HCO发生分解反应生成了CO，且CO水解程度较大，B错误；向0.1 mol/LNaHCO3溶液中通入足量SO2会生成0.1 mol/L NaHSO3，根据电荷守恒，c(HSO)＋c(OH－)＋2c(SO)＝c(Na＋)＋c(H＋)，其中c(Na＋)＝0.1 mol/L，c(HSO)＋c(OH－)＋2c(SO)>0.1 mol/L，C正确；此时氯气和HSO发生氧化还原反应，离子方程式为HSO＋Cl2＋H2O===SO＋3H＋＋2Cl－，D错误。
12. C 根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，酸性越弱，对应的钠盐的碱性就越强，则同浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液的碱性强弱顺序为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，而pH相同时，碱性越强的其浓度越小，pH＝8的三种溶液的浓度大小顺序为c(Na2CO3)＜c(NaCN)＜c(CH3COONa)，A错误。浓度均为0.1 mol/L NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，钠元素与碳元素的物质的量之比为3∶2，钠元素的存在形式只有Na＋，而碳元素的存在形式有HCO、CO、H2CO3三种，元素守恒为2c(Na＋)＝3c(HCO)＋3c(CO)＋3c(H2CO3)，B错误。0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，得到等浓度的NaCN和HCN，HCN的电离平衡常数Ka＝6.2×10-10，根据Ka·Kh＝Kw，CN－的水解平衡常数为1.6×10-5，则HCN的电离程度小于CN－的水解程度，混合溶液以CN－的水解为主，则c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)，C正确。浓度均为0.1 mol/L CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.8×10-5，根据Ka·Kh＝Kw，CH3COO－的水解平衡常数为5.6×10-10，则CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，混合溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)；混合溶液中电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，元素守恒式为2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，联立得c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，结合c(H＋)＞c(OH－), 则c(CH3COOH)＋c(H＋)＜c(CH3COO－)＋c(OH－)，D错误。
13. (1) Zn(NO3)2 (2) 防止生成的Zn(OH)2沉淀溶解 (3) Zn(OH)2和Fe(OH)3
(4) 促使Fe3+完全水解；温度越高，水解程度越大 (5) 抑制Zn2+水解
夯实基础
1 [苏州第十中学月考]《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，用的就是浸泡过草木灰的溶液。下列说法错误的是( )
A. 草木灰中含有K2CO3
B. 草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用
C. 浸泡过草木灰的溶液呈碱性
D. 加热浸泡过草木灰的溶液可增强其去油污能力
2 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )
A. 明矾溶液加热
B. CH3COONa溶液加热
C. 氨水中加入少量NH4Cl固体
D. 小苏打溶液中加入少量NaCl固体
3 下列事实不属于盐类水解应用的是( )
A. 明矾净水
B. 使用热的纯碱溶液去除油污
C. 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
4 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是( )
A. NH3·H2O B. NaOH
C. Na2CO3 D. MgCO3
5 为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为 1∶1 的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A. ①② B. ③ C. ③④ D. ④
6 [镇江一中期中]盐类的水解在生产、生活中应用广泛。下列物质的用途与盐类水解无关的是( )
A. NH4Cl溶液用于除去铁锈
B. Al2(SO4)3溶液用作泡沫灭火剂原料
C. Na2SO3溶液用于吸收工业废气中的SO2
D. Na2SO3溶液用于处理锅炉中的CaSO4水垢
7 [无锡一中期中]下列说法正确的是( )
A. 使甲基橙变红的溶液中，Fe2+、NO、Cu2+能大量共存
B. 向40 mL沸水中滴加5滴饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，可得Fe(OH)3胶体
C. 将pH试纸插入某待测溶液中，测得该溶液的pH为10
D. 用简易量热器测量中和反应的反应热时，若无玻璃搅拌器，可用粗铜丝代替搅拌
8 [常州高级中学期末]无水FeCl3常用作芳香烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分Fe，还有少量Fe2O3、C和SiO2)制取无水FeCl3的流程如下，下列说法正确的是( )
A. “过滤”所得滤液中大量存在的离子有：Fe3+、Fe2+、H＋、Cl－
B. “氧化”时可使用新制氯水作氧化剂
C. 将“氧化”后的溶液蒸干可获得FeCl3·6H2O
D. “脱水”时加入SOCl2能抑制FeCl3的水解，原因是SOCl2与水反应生成H2SO4和HCl
9 在25 ℃时，下列说法正确的是( )
A. pH＝3的醋酸溶液稀释100倍后，pH＝5
B. 向氨水中加入稀硫酸至pH＝7，此时2c(NH)＝c(SO)
C. NaClO溶液中，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)
D. 同浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，c(NH)：NH4Cl>NH4HSO4
10 (1) 明矾净水原理是_______________________(用离子方程式表示)，胶体具有________性。
(2) 在25 ℃时，将pH＝13的强碱与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为____________。
(3) NH4Cl溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_______
_____________________________(用离子方程式表示)。
(4) NaHCO3溶液中，下列表述正确的是________(填字母)。
A. c(Na＋) ＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)
B. c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(CO)
C. c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
D. c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
提升素养
11 [连云港期末]室温下，通过下列实验探究 NaHCO3和 NaHSO3的性质。
实验1：用pH试纸测得0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH约为8；
实验2：加热0.1 mol/L NaHCO3溶液，恢复到室温，测得pH约为9；
实验3：向0.1 mol/L NaHCO3溶液中通入足量SO2，测得pH约为5；
实验4：向0.1 mol/L NaHSO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去。
下列说法正确的是( )
A. 由实验1可以得出c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
B. 实验2中pH升高的原因是NaHCO3水解程度增大
C. 实验3所得溶液中存在：c(HSO)＋c(OH－)＋2c(SO)>0.1 mol/L
D. 实验4中发生反应的离子方程式为HSO＋Cl2===SO2＋HClO＋Cl－
12 25 ℃时，有关弱酸的电离平衡常数如表。
化学式 HCN H2CO3 CH3COOH
电离平衡常数 6.2×10-10 Ka1＝4.4×10-7 Ka2＝4.7×10-11 1.8×10-5
下列有关微粒浓度的叙述正确的是( )
A. pH均为8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液：c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa)
B. 浓度均为0.1 mol/L NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：3c(Na＋)＝2c(HCO)＋2c(CO)＋2c(H2CO3)
C. 0.2 mol/L HCN溶液与 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)
D. 浓度均为0.1 mol/L CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(CH3COOH)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(OH－)
13 “烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量Cl－、Fe3+)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：
已知Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。
(1) “烂板液”中溶质的主要成分是________(填化学式)。
(2) 操作①中保持pH＝8的目的是____________________________________。
(3) 沉淀Ⅰ的主要成分是________________________________(填化学式)。
(4) 操作③中加热、煮沸的目的是_____________________________________
______________________________________________________________________。
(5) 操作④保持pH＝2的目的是______________________________________
______________________________________________________________________。
课时小练18 影响盐类水解的因素 盐类水解的应用
1. B 2. B 3. D 4. D
5. B 加入适量的HCl，溶液中c(Cl－)增大，则溶液中c(NH)＜c(Cl－)，①项不符合题意；加入适量的NaCl，溶液中c(Cl－)增加，c(NH)不变，因此c(NH)＜c(Cl－)，②项不符合题意；③加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制NH的水解，增加溶液中c(NH)，并保持c(Cl－)不变，③项符合题意；④加入适量NaOH，会发生反应：NH＋OH－ NH3·H2O，NH越来越少，c(Cl－)不变，导致c(NH)＜c(Cl－)，④项不符合题意。
6. D 氯化铵水解使溶液呈酸性，铁锈的主要成分是氧化铁，则氯化铵溶液可溶解铁锈以达到除锈的目的，A正确；NaHCO3中的HCO和Al2(SO4)3中的Al3+水解相互促进，生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，可用作泡沫灭火剂原料，B正确；Na2SO3水解使溶液呈碱性，可用于吸收工业废气中的SO2，C正确。
水解在工农业生产和日常生活中的应用
(1) 热的纯碱溶液去油污效果更好：CO在水中水解：CO＋H2O HCO＋OH－，加热可使CO的水解程度增大，产生c(OH－)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，故热的纯碱比冷的效果好。
(2) 明矾(铝盐)用作净水剂：明矾可作净水剂，原理为Al3+＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。
(3) 泡沫灭火器原理：泡沫灭火器中分别盛装Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液，使用时两者混合发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开，该反应的离子方程式为Al3+＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(4) 铵态氮肥不能与草木灰混合使用：NH与CO水解相互促进放出氨气而降低铵态氮肥的肥效。
(5) 除锈剂：NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，因为NH、Zn2+水解，呈酸性，能溶解铁锈，如：NH＋H2O NH3·H2O＋H＋、Zn2+＋2H2O Zn(OH)2＋2H＋。
7. B 使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性环境中Fe2+、NO会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；向40 mL沸水中滴加5滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可得Fe(OH)3胶体，B正确；用pH试纸测溶液的pH时，不能将pH试纸插入溶液中，正确操作为取pH试纸置于玻璃片上，用清洁、干燥的玻璃棒或滴管蘸取待测溶液，滴于试纸的中部，观察试纸上颜色变化，待稳定后与标准比色卡比对、读数，C错误；铜丝有良好的导热性，如用铜丝代替玻璃搅拌器，会使热量散失，D错误。
8. B 铁屑中氧化铁与盐酸反应生成Fe3+，由于Fe3+的氧化性强于H＋，因此铁将Fe3+还原成Fe2+后才会继续与H＋反应，故所得滤液中Fe3+不会大量存在，A错误；氯气具有强氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成Cl－，没有引入新杂质离子，B正确；氯化铁溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，水解反应属于吸热反应，加热蒸干溶液促进FeCl3水解，同时氯化氢气体大量挥发，使盐酸的浓度不断减小，导致水解平衡不断正向移动，并最终获得Fe(OH)3固体，C错误；SOCl2与水的反应属于非氧化还原反应，应该生成H2SO3和HCl，D错误。
9. C pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，醋酸又电离出H＋，溶液的pH＜5，A错误；向氨水中加入稀硫酸至pH＝7，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，电荷守恒得到：c(H＋)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(OH－)，则c(NH)＝2c(SO)，B错误；NaClO溶液中，ClO－水解，溶液显碱性，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，C正确；NH4HSO4溶液中电离出的H＋会抑制NH的水解，D错误。
10. (1) Al3+＋3H2O ===Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 吸附 (2) 1∶9 (3) 酸性 NH＋H2O NH3·H2O＋H＋ (4) BD
解析： (1) 明矾净水原理是Al3+发生了水解反应，离子方程式见答案，胶体具有吸附性。(2) 设下标1表示酸、2表示碱，则混合前碱中c2(OH－)＝0.1 mol/L，酸中c1(H＋)＝0.01 mol/L，则c余(OH－)＝10-3 mol/L＝＝＝0.001，解得V2∶V1＝1∶9。(3) NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液显酸性；理由是发生了水解反应，离子方程式为NH＋H2O NH3·H2O＋H＋。(4) NaHCO3溶液中，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，A错误；根据质子守恒得c(H＋) ＝c(OH－)＋c(CO)－c(H2CO3) 即 c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(CO)，B正确，C错误；根据元素守恒得c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，D正确。
11. C 0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH约为8，说明HCO以水解为主，电离程度较小，则水解产生的H2CO3比电离产生的CO多，A错误；升温后又恢复到原来的温度，此时pH增大，只能说明在升温的过程中HCO发生分解反应生成了CO，且CO水解程度较大，B错误；向0.1 mol/LNaHCO3溶液中通入足量SO2会生成0.1 mol/L NaHSO3，根据电荷守恒，c(HSO)＋c(OH－)＋2c(SO)＝c(Na＋)＋c(H＋)，其中c(Na＋)＝0.1 mol/L，c(HSO)＋c(OH－)＋2c(SO)>0.1 mol/L，C正确；此时氯气和HSO发生氧化还原反应，离子方程式为HSO＋Cl2＋H2O===SO＋3H＋＋2Cl－，D错误。
12. C 根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，酸性越弱，对应的钠盐的碱性就越强，则同浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液的碱性强弱顺序为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，而pH相同时，碱性越强的其浓度越小，pH＝8的三种溶液的浓度大小顺序为c(Na2CO3)＜c(NaCN)＜c(CH3COONa)，A错误。浓度均为0.1 mol/L NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，钠元素与碳元素的物质的量之比为3∶2，钠元素的存在形式只有Na＋，而碳元素的存在形式有HCO、CO、H2CO3三种，元素守恒为2c(Na＋)＝3c(HCO)＋3c(CO)＋3c(H2CO3)，B错误。0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，得到等浓度的NaCN和HCN，HCN的电离平衡常数Ka＝6.2×10-10，根据Ka·Kh＝Kw，CN－的水解平衡常数为1.6×10-5，则HCN的电离程度小于CN－的水解程度，混合溶液以CN－的水解为主，则c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)，C正确。浓度均为0.1 mol/L CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.8×10-5，根据Ka·Kh＝Kw，CH3COO－的水解平衡常数为5.6×10-10，则CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，混合溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)；混合溶液中电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，元素守恒式为2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，联立得c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，结合c(H＋)＞c(OH－), 则c(CH3COOH)＋c(H＋)＜c(CH3COO－)＋c(OH－)，D错误。
13. (1) Zn(NO3)2 (2) 防止生成的Zn(OH)2沉淀溶解 (3) Zn(OH)2和Fe(OH)3
(4) 促使Fe3+完全水解；温度越高，水解程度越大 (5) 抑制Zn2+水解