《人类对原子结构的认识》习题
1．(2012·台州市高一年级期末质量评估)2011年3月12日，日本福岛第一核电站由于地震原因而发生爆炸，造成放射性物质泄露，核电站周围检测到铯137和碘131超标。核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入海中，向碎石层内注入“水玻璃”。几天后受“吃加碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知食盐中添加的碘盐为KIO3，下列说法不正确的是( )
A．核素I和Cs，前者比后者少4个中子
B．KIO3中K的化合价为＋1价
C.I和Cs互为同位素
D．K的原子结构示意图为
【解析】 C项两核素的质子数不同，不是同位素。
【答案】 C
2．某粒子用符号Mn＋表示，下列关于粒子的叙述正确的是( )
A．所含质子数为A－n
B．所含电子数为A－Z
C．所含电子数为Z＋n
D．中子数－电子数＝A－2Z＋n
【解析】 Mn＋中质子数为Z，中子数为A－Z，核外电子数为Z－n，中子数－电子数＝A－Z－Z＋n＝A－2Z＋n
【答案】 D
3.H、H、H、H＋、H2是( )
A．氢的五种同位素
B．五种氢元素
C．氢的五种同素异形体
D．氢元素的五种不同粒子
【答案】 D
4．与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是( )
A．NH3 B．HF C．NH D．F－
【解析】 OH－具有9个质子，10个电子；NH3和HF都具有10个质子，10个电子；F－具有9个质子，10个电子；NH具有11个质子，10个电子。与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是D。
【答案】 D
5．下列粒子示意图表示阳离子的是( )
【解析】 阳离子指的是核外电子数小于质子数的粒子。
【答案】 C
6．下列关于原子的叙述，正确的是( )
A.H表示氢原子核的质子数是1，中子数也是1
B．14C表示碳的一种同位素原子中含有7个质子和7个中子
C.F－表示该粒子的质量数为19，电子数为9
D．23Na和24Mg表示的两种原子含有相同的中子数
【解析】 A项，H不含中子；B项，14C含6个质子，8个中子；C项，F－的质量数为19，电子数为9＋1＝10。
【答案】 D
7．正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子是( )
A．由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成
B．由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成
C．由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成
D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
【答案】 B
8．某元素的阳离子为Rn＋1，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为( )
A． A－x－n B．A－x＋n
C．A＋x－n D．A＋x＋n
【解析】 根据质量关系：质量数＝质子数＋中子数，因此要求中子数必须先要知道质量数和质子数。根据题意，质量数为已知，而质子数则可根据该离子所带电荷数和它的核外电子数求得。阳离子Rn＋核外电子数为x，则该阳离子对应原子的核外电子数是x＋n，核内的质子数也为x＋n。所以N＝A－(x＋n)＝A－x－n。
【答案】 A
9．有几种微粒的最外电子层结构如图所示：
其中：
(1)某电中性微粒X一般不与其他元素的原子反应，X的化学符号是________。
(2)某微粒Y的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，则这种微粒的化学符号是________。
(3)某微粒Z得到电子后得到一种原子，且这种原子有一个单电子，这种微粒的化学符号是________，从它的某种盐溶液中鉴别该元素的方法是(简述实验步骤、实验现象和实验结论)______________________ _______________。
(4)某微粒M失去2个电子即变为原子，这种微粒的化学符号是________。
【解析】 (1)电中性微粒中质子数和核外电子数相同，所以x＝2＋8＋8＝18，为氩原子；(2)Cl－能够和Ag＋反应生成白色的AgCl沉淀；(3)Z得到1个电子后变成原子，说明该微粒为阳离子，且这种原子有一个单电子，所以Z的原子序数为19，为K原子，该微粒为K＋；鉴别钾元素可以用焰色反应，钾元素的焰色为紫色，观察钾的焰色反应时，必须透过蓝色的钴玻璃；(4)M失去2个电子即变为原子，说明该微粒为阴离子，则其原子序数为18－2＝16，为S原子，该微粒为S2－。
【答案】 (1)Ar (2)Cl－
(3)K＋ 用铂丝蘸取少量盐溶液在酒精灯火焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则说明该溶液中含有钾元素
(4)S2－
10．原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念，原子的构成属于重要的化学基本理论。下列八种化学符号：
H H2 C Li Na N Li Mg
(1)涉及的核素共有________种；
(2)互为同位素的是________和________；
(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是________和________；
(4)中子数相等，但质子数不相等的是________和________。
【解析】 一种核素就是一种原子。在这八种化学符号中，H2涉及的核素是H，其余的七种各为一种核素的符号，Li和Li的核内质子数都是3，中子数分别是3和4，它们是锂元素的不同种原子。H和H是同位素，但H2是一种分子而不是原子，所以H与H2不是同位素。质量数相等的是C与N(都是14)，C与N质量数相等，但不能互称为同位素。Na、Mg的核内质子数分别是11和12，根据“原子核内质量数＝质子数＋中子数”的公式进行判断，Na、Mg的核内中子数都是12。
【答案】 (1)8 (2)Li Li (3)C N
(4)Na Mg
《人类对原子结构的认识》习题
1.下列说法中正确的是( )
A.40K与40Ca原子中的中子数相等
B.互为同位素的原子，它们原子核内的质子数一定相等
C.人们已知道了112种元素，即已经知道了112种核素
D.原子结构模型演变历史可表示为:
答案:B
2.已知R元素的某种同位素，能形成化合物AmRn，其中A的化合价为+n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素原子符号是( )
AR BR
CR DR
解析:由题意可知在化合物AmRn中，R的化合价为-m，其离子符号为Rm-，已知一个Rm-的核外电子数是a，则其核内质子数为a-m，质量数=质子数+中子数=a-m+b。即可得出正确答案为D。
答案:D
3.某元素原子的质量数为A，它的离子Xn+ 核外有y个电子，则Xn+原子核内的中子数为( )
A.A-y+n B.A+y-n
C.A+y+n D.A-y-n
解析:离子是在原子的基础上，通过得失电子而形成的。Xn+是在X原子基础上失去n个电子而形成的，所以在Xn+中，核内质子数等于y+n，核内中子数=质量数-核内质子数=A-(y+n)=A-y-n。
答案:D
4.若某元素的某核素质子数为m，中子数为n。则下列论断中正确的是( )
A.由此确定该元素的相对原子质量
B.这种元素的相对原子质量为m+n
C.该元素的质量数为m+n
D.若C原子质量为W g，则该核素的质量约为g
解析:元素的相对原子质量等于各种核素的相对原子质量乘它们在自然界中所占的原子百分比，然后加和所得的数值。只知道其中一种核素的质子数、中子数无法确定该元素的相对原子质量，故A、B错误。质量数是针对某一种核素而言的，元素没有与其对应的质量数，所以C错误。核素相对原子质量的标准是一个C原子质量的，质子和中子相对质量都接近于1，所以质子数和中子数相对质量之和乘C原子质量的应约等于该核素的质量，所以D正确。
答案:D
5.下列选项中都不正确的是( )
①1H是一种核素 ②1H和D互称为同位素 ③2H是一种核素 ④1H、2H与3H各是氢的一种核素 ⑤1H 、2H与T互称为同位素 ⑥1H+与D、T都属于氢元素 ⑦所有原子核都是由质子和中子组成的
A.③④⑤⑥ B.①②⑦
C.①②④⑥⑦ D.①④⑤⑥⑦
解析: 1H质子数为1，中子数不确定，故只能确定元素，不能确定核素，所以①②错误。符号H本身就表明了是氢元素，质子数为1，故③对。1H原子核中无中子，⑦错。
答案:B
6.下列说法正确的是( )
①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ③一种元素只能有一种质量数 ④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 ⑥同位素的性质几乎完全相同
A.①③④⑥ B.①②④⑤
C.②③⑤⑥ D.②⑤
解析:①中粒子可以是原子、分子或离子，①不正确，同理②正确；③中一种元素可以有不同质量数的同位素原子，故不正确；④中质量数等于质子数与中子数之和，故不正确；⑤正确；⑥中同位素的物理性质不完全相同，故不正确。
答案:D
7.铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是( )
ABi和Bi都含有83个中子
BBi和Bi互为同位素
CBi和Bi的核外电子数不同
DBi和Bi分别含有126和127个质子
解析Bi原子中核外电子数=质子数=83，中子数=209-83=126Bi原子中核外电子数=质子数=83，中子数=210-83=127，它们的质子数相同，电子数相同，中子数不同，所以Bi和Bi互为同位素。
答案:B
8.已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，则由Na、Cl、Cl构成的10 g NaCl中含Cl-多少克？
解析:本题所考查的知识点是同位素的综合计算，因为题给的35.5为氯元素的近似相对原子质量，所以用氯元素两种核素的质量数进行计算。
— =
nCl-)=×37 g·mol-1=1.58 g
答案:1.58 g
《人类对原子结构的认识第一课时》导学案
[课标要求]：1、通过了解原子结构模型演变的历史，体验科学家探索原子结构的艰难过程，认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。2、了解部分典型元素原子的核外电子排布，并能用原子结构示意图来表示，知道活泼金属和活泼非金属原子在化学反应过程中通过电子得失使最外层达到稳定结构的事实，通过分析氧化镁的形成，了解镁与氧气反应的本质。
[重点]：原子核外电子排布的一般规律；核素的辨析。
[难点]：元素化合价与原子核外电子数的关系。
预习案：
阅读教材第27页至第33页，完成以下内容。
一、相关知识
1、原子结构模型的演变
2、原子核外电子排布
原子结构示意图：
如O：________________；Mg：________________
离子结构示意图：
如O2-：________________；Mg2+：________________
3、什么样的结构是稳定结构：
元素的化学性质由 决定
活泼金属在反应中，一般________电子，表现____化合价；
活泼非金属在反应中，一般________电子，表现____化合价。
二、预习自测
1．19世纪末，开始揭开原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是( )
A．英国的道尔顿 B．英国的卢瑟福
C．丹麦的玻尔 D．英国的汤姆生
2．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，包含下述三点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为不确切的是( )
A．只有③ B．①③ C．②③ D．①②③
3．下列原子结构示意图中正确的是( )
A. B. C. D.
4．下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为－1价的是( )
A. B. C. D.
三、我的疑惑【请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学探究解决。】
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
探究案：
1、总结核外电子排布的一般规律：
2、总结元素简单离子化合价的一般规律：
3、写出符合下列要求的前20号元素的元素符号：
最外层电子数等于次外层电子数：
最外层电子数等于次外层电子数的2倍：
最外层电子数等于次外层电子数的3倍：
最外层电子数等于次外层电子数的一半：
最外层电子数等于电子总数的一半：
最外层电子数等于内层电子数的一半：
最外层电子数等于电子层数：
3、写出你知道的所有10电子微粒：
当堂检测：
1．从现在人们的认识角度看，下列关于原子结构模型的说法，正确的是( )
A．道尔顿原子模型：原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球
B．汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子
C．卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量
D．玻尔原子模型：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动
2．最接近真实原子结构的原子模型是( )
A．道尔顿模型 B．电子云模型
C．汤姆生模型 D．卢瑟福模型
3．已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是( )
4．“原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为：电子云模型、玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、________原子模型、________原子模型。横线内的两位科学家是( )
A．阿伏加德罗 汤姆生 B．道尔顿 拉瓦锡
C．舍勒 普利斯特利 D．汤姆生 道尔顿
5．下列叙述中正确的是( )
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
6．根据硫元素的原子结构，推测硫元素的最高正价和最低负价分别为( )
A．＋2、－2 B．＋6、－2 C．＋4、－4 D．＋2、－6
7．在核电荷数为1～18的原子中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
8．下列微粒的表达式中正确的是( )
A．Be原子的结构示意图：
B．S2－的结构示意图：
C．F原子的结构示意图：
D．Na＋的结构示意图：
9．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：(填编号)
(1)其中属于阴离子的是______。
(2)属于金属元素的是______。
(3)具有相似化学性质的是______。
10．Mg原子最外层电子数为________，反应中容易________个电子而显______价；F原子最外层电子数为__________，反应中容易______个电子而显______价。在上述过程中，F原子和Mg原子通过______都形成了8电子稳定结构。
11．有A、B、C、D、E五种元素，已知①A元素原子M电子层上有2个电子；②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；③C微粒带一个单位的正电荷，核电荷数为11；④D粒子核外有18个电子，当失去1个电子时呈中性；⑤E粒子不带电，只有一个电子。请依次写出A、B、C、D、E各微粒的化学符号：
A．__________、B.__________、C.____________、D.______________、E._________ _。
课件30张PPT。高一化学新课程第三单元
人类对原子结构的认识物质是否无限可分？小语小，天下莫能破焉 。——《中庸》严复翻译《穆勒名学 》：一尺之棰，日取其半，万世不竭。
——公孙龙 其小无内，谓之小一 。——惠施 端：体之无序（厚）最前者也。
——《墨子》Atom：Indivisible （不可分割） ——莫破物质是由什么构成的？z x xkBy convention there is color, ?By convention sweetness, ?By convention bitterness,(痛苦) ?But in reality there are atoms and space.
? ——Democritus 感觉上，存在的是
缤纷的色彩，
浓郁的芬芳，
?????深深的苦痛，
?????但实际上，存在的是原子和空间。 化学定律的发现质量守恒定律
定组成定律
倍比定律
所有物质都是由不可分割的原子构成。 道尔顿的原子学说： 同种元素的原子其质量、大小、性质相同，不同元素的原子质量、大小、性质不同。 不同元素的原子通过钩子相互结合成化合物。 在化学反应中，原子既不会产生或者消失，也不会改变，原子的种类和数目保持不变。 阴极射线z x xk阴极射线阴极射线在电场或磁场作用下偏转说明了什么？
它能使风车转动又说明了什么？
这些射线是那儿来的呢？
为什么不管什么电极材料、什么气体所得到的射线都一样呢？
其电荷与质量之比很大说明了什么？ 汤姆生的结论： 阴极射线由极小的带负电的电子组成。 电子应该来自管中气体的原子内部或者金属电极中的原子内。 由于任何材料的射线之荷质比相同，电子是所有原子内的一种基本粒子。由于其荷质比很大，电子一定非常小 。葡萄干面包（plum-pudding ）模型α粒子散射实验 为什么α粒子会被弹回来？ 为什么大多数α粒子穿过了金箔，被弹回的α粒子只有0.1%？ 为什么α粒子被弹回来了，原子内正电荷却没有被弹出 ？ 卢瑟福的结论：原子内大部分是空的，所以大多数α粒子得以穿过金箔。 原子所有的正电荷和几乎全部质量集中在一个很小的区域，即原子核。 行星模型白光的光谱
白光透过三棱镜．
白光的连续光谱.
锶、钾、钡和铜的焰色及光谱氢原子的光谱“巨人”之争爱因斯坦：上帝不掷骰子。玻尔：爱因斯坦, 别去教上帝该做什么。 爱因斯坦写给波尔的信Einstein wrote to Bohr. “I have learned much from you, mainly from your sensitive(敏锐的) approach(接近) to scientific problems.” 波尔的原子模型实验：金属钠与氯气生成氯化钠
实验现象
反应历程1、2、3 0 +1 0 -1钠与氯气的反应 0 +2 0 -2电子的波粒二象性氢原子电子云模型The quark质子、中子由
更小的夸克组成。作业 在以上模型及提出模型的科学家中，你认为谁对于原子结构的认识贡献最大？上网查资料并写一篇文章论证你的观点。上网查阅资料，了解最新的波粒二象性理论下的原子模型，写一篇科普短文介绍给初学者。《人类对原子结构的认识第二课时》导学案
[课标要求]：1、通过了解原子结构模型演变的历史，体验科学家探索原子结构的艰难过程，认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。2、了解部分典型元素原子的核外电子排布，并能用原子结构示意图来表示，知道活泼金属和活泼非金属原子在化学反应过程中通过电子得失使最外层达到稳定结构的事实，通过分析氧化镁的形成，了解镁与氧气反应的本质。
[重点]：原子核外电子排布的一般规律；核素的辨析。
[难点]：元素化合价与原子核外电子数的关系。
预习案：
阅读教材第27页至第33页，完成以下内容。
相关知识
1．原子的构成
原子
2．一个质子带一个单位正电荷，相对质量约为1；一个中子 电荷，相对质量约为 ；一个电子 电荷，相对质量约为 。原子核只占有原子中极小的体积，却几乎占有整个原子的质量。
3．X表示质子数为 ，中子数为 的一种X原子。
质量数(A)＝__________＋__________≈
质子数、原子序数、核电荷数三者之间有什么关系？
质子数、电子数、微粒所带电荷三者之间有何关系？
（1）原子或分子：不带电荷，质子数 电子数。
（2）阳离子ZMn+：电子数=
（3）阴离子ZRn—：电子数=
4．元素：
核素：具有一定数目______和一定数目______的一种原子。
同位素：__________相同，__________(或__________)不同的核素互称为同位素。
所以也可以说同种元素的不同 间互称为同位素。
碳元素的两种核素比较：
核素表示式
质子数
中子数
应用
C
相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准
C
考古断代
氢元素的三种核素比较：
名称
符号
核素表示式
俗名
质子数
中子数
氕
H
氘
D
重氢
氚
T
超重氢
预习自测
1．某元素有两种核素，则它们的原子具有不同的( )
A．质子数 B．质量数
C．电子数 D．原子序数
2．元素的种类和原子的种类( )
A．前者大 B．后者大
C．相等 D．不确定
3．在任何微粒里都具有的是( )
A．质子、中子、电子 B．质子、中子
C．质子、电子 D．质子
4．Cl—中质子数与中子数相差 ，中子数与电子数相差 。
Mg2＋中质子数与中子数相差 ，中子数与电子数相差 。
5．在Li、N、Na、Mg、Li、C六种核素中：
(1)________和________互为同位素；
(2)________和________质量数相等，但不能互称同位素；
(3)________和________中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
6．决定元素种类的是： ，决定核素种类的是： ，决定微粒所带电荷的是：
A．质子 B． 中子 C．电子
三、我的疑惑【请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学探究解决。】
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
探究案：
1、互为同位素的原子间化学性质、物理性质有什么关系？
2、已知氢元素有氕、氘、氚三种原子，则氢气分子有 种，已知氧气分子有3种，则氧元素有 种核素，水分子有 种？
3、核内中子数为N的R2＋质量数为A，则它的n g氧化物中所含的质子的物质的量是（ ）
A.(A－N＋8)mol B.(A－N＋10)mol
C．(A－N＋2)mol D.(A－N＋6)mol
当堂检测：
1．以下互为同位素的是( )
A．金刚石与石墨 B．D2与H2 C．CO与CO2 D.Cl与Cl
2．几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明( )
A．可能属于同种核素 B．一定是同一种元素
C．核外电子数一定相等 D．几种粒子可能是分子或离子
3．下列关于质子的说法，不正确的是( )
A．质子是决定元素种类的基本粒子 B．在化学反应前后质子数保持不变
C．1个质子带1个单位正电荷 D．1个质子的相对质量与1个电子的相对质量相等
4．下列关于原子的说法中，正确的是( )
A．原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数
B．同种原子内的质子数相同
C．含有相同中子数的原子一定是同一类原子
D．原子是最小的粒子
5．下列关于原子的几种描述中，不正确的是( )
A．18O与19F具有相同的中子数 B．16O与17O具有相同的电子数
C．12C与13C具有相同的质量数 D．15N与14N具有相同的质子数
6．比核电荷数为11的元素的原子少1个电子而多1个质子数的微粒是( )
A．Na＋ B．Na C．Mg2＋ D．Mg
7．钛元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti中，中子数不可能是( )
A．23 B．24 C．25 D．26
8．下列指定微粒的个数比等于2∶1的是( )
A.H原子中的中子数和质子数 B.Ar原子中的质量数与中子数
C．Be中的质子数和电子数 D.Mg2＋中的中子数和电子数
9．在离子RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数为( )
A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24 C．A－x＋n－24 D．A＋x－n－24
10．氢元素的2种核素H、H，回答下列问题：
(1)在相同条件下，H形成的单质与H形成的单质的密度之比为____________
(2)1 mol H的单质与1 mol H的单质中，其质子的物质的量之比为____________
由H和18O组成的水，其摩尔质量约为______g·mol－1；由H和16O组成的水，其
摩尔质量约为________g·mol－1
11．设X、Y、Z代表三种元素。已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可形成4个原子核、42个电子的－1价阴离子。据此完成下列填空：
(1)Y元素是______，Z元素是______。
(2)由X、Y、Z三种元素可形成的含68个电子的盐，则该盐的化学式为________。
12．填写下表：
粒子符号
质子数Z
中子数N
核外电子数
质量数A
Cl
17
20
S2－
18
32
Al3＋
14
27
AYm－
y
A
AXn＋
x
A
课件23张PPT。秦山核电站是我国自行设计、建造和运营管理的第一座30万千瓦压水堆核电站，地处浙江省海盐县。截至2005年12月31日，两台机组总累计发电达288亿千瓦时，有效缓解了华东地区电力紧张状况，促进了当地经济发展。 秦山核电站厂区 左上角圆柱体建筑为核反应堆外景
构成原子的三种基本粒子的带电荷情况,
质量大小等方面具体有什么差异？
(阅读P29-30、表1-7及图1-32）①表1-7 质子、中子和电子的质量、相对质量和电量①质子、中子的相对质量分别为质子和中子的质量与C-12原子质量(1.9932 x 10-26Kg)的1/12相比较所得的数值。 据报道：国外某研究所发现了114号
元素的原子，这种原子核外共有114个
电子，你认为在计算该原子的质量时，
能否把114个电子都忽略不计？表1-8 几种原子的质子数、中子数和相对原子质量阅读P30“问题解决”完成相关题目C-12原子指的是什么原子？ 分子由原子构成 ，绝大多数原子是
由质子、中子、电子等基本粒子构成，
那么基本粒子可不可再分呢？什么是核素？什么是同位素？阅读p31-32 元素有_______种；上述的粒子中有
几种核素________，其中互为同位素的
有_______________ ；其中可以组成__
_______种水分子。①1H ②12C ③16O ④2H16818186⑤17O ⑥3H ⑦18O ⑧14C8 种① ④ ⑥、 ② ⑧、 ③ ⑤ ⑦3181、医学中于显影、诊断、治疗、消毒等；
2、农业上的辐射育种技术，提高了农产品
的质量和数量；
3、14C的放射性被应用于考古断代
4、2H、3H是制造氢弹的材料；… 1611、13C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，有关13C的说法正确的是（ ）
A、质子数为6 B、电子数为13
C、中子数为6 D、质量数为6
66A2、关于H+、1H、 2H、3H五种微 粒，下列说法正确的是（ ）
A、是四种氢元素
B、是氢元素的四中同位素
C、是氢元素的四种不同微粒
D、它们的中子数均相同。111C
3、已知氢元素有1H、 2H、3H三种同位素，
氯元素有35Cl 、37Cl两种同位素。由这五种
微粒构成的HCl分子中，其相对分子质量可
能有（ ）
A、1种 B、5种 C、6种 D、7种117C11174.已知R2－的核内有x个中子，R的质量数为A，则m g R2－含有电子的物质的量为( )
A.m(A－x)/A B.(A－x－2)/Am
C.m(A－x－2)/A D.m(A－x+2)/AD5.在同温同压下，两个容积相等的密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是( )
A.分子数、质量分别相等
B.原子数相等，质量不相等
C.质子数相等，质量不等
D.分子数、质子数和中子数分别相等B6、今有AZ与A+1Z两种微粒，下列叙述正确的是（ ）
A、质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
B、化学性质几乎相同
C、两中微粒一定都有质子、中子、电子构成
D、核电荷核，核外电子数一定相同AXX1990年诺贝尔物理学奖获得者 弗里德曼 肯德尔 泰勒美国斯坦福大学的直线加速器中心 1967年三位科学家用此加速器进行实验最终证明了夸克的存在.科学的探索和研究永无止境……原子质子 中子夸克①表1-7 质子、中子和电子的质量、相对质量和电量①质子、中子的相对质量分别为质子和中子的质量与C-12原子质量的1/12相比较所得的数值。 表1-7中的相对质量怎样理解？若已知
一个C-12原子的质量是1.9932 x 10-26Kg，
能计算表中质子、电子和中子的相对质量
吗？
