《钠、镁及其化合物第一课时》习题
1．下列关于钠的叙述中，不正确的是( )
A．钠是硬度很大的银白色金属
B．钠燃烧时，发出黄色的火焰
C．钠在空气中燃烧时，生成淡黄色固体
D．钠原子最外层电子数为1
【解析】 钠是一种质地很软的金属。
【答案】 A
2．下列操作或说法正确的是( )
A．将钠保存在水中
B．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象
C．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色
D．将Na投入FeSO4溶液中可置换出Fe
【解析】 A项，Na应保存在煤油中；C项，Na不能用手接触；D项，Na先与H2O反应，不能置换出Fe。
【答案】 B
3．据报道，在广州市珠江河段曾经发生过惊险神秘的“水雷”，6个装满金属钠的铁皮水桶浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另三个被成功打捞。模拟如右图所示，一只烧杯内有适量的水，倒扣在水槽内恰好悬浮在水中，杯内液面上漂浮着被石蜡包住的一小粒金属钠，当石蜡外壳破裂后，对杯子运动状态判断正确的是( )
A．杯子上浮 B．杯子下沉
C．仍停留在原位 D．无法判断
【解析】 钠与水反应产生H2，排出烧杯中的水，从而使杯子上浮。
【答案】 A
4．宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是 ( )
A．HNO3 B．H2O2
C．KClO3 D．Na2O2
【解析】 Na2O2与呼出的CO2、H2O反应生成O2。
【答案】 D
5．下列各组物质相互反应时，水作氧化剂的是( )
A．Na和H2O B．Na2O和H2O
C．Cl2和H2O D．Na2O2和H2O
【解析】 B中反应不是氧化还原反应，C、D项中H2O既不是氧化剂也不是还原剂。
【答案】 A
6．(2012·永泰一中期中)下列各组中的两物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，会引起产物的种类改变的是( )
A．Na2O2和CO2 B．Na2O2和H2O
C．Na和O2 D．Fe和Cl2
【解析】 Na与O2反应，温度不同产物可能为Na2O，也可能为Na2O2。
【答案】 C
7．钠的密度为0.97 g·cm－3，水的密度为1 g·cm－3。将一小块钠投入水中，反应过程中某同学观察到熔化成闪亮小球的钠在水面的位置为( )
【解析】 与水接触的钠的下部有无数小的氢气的气泡，相当于在钠的下方加了无数小气垫，使钠上浮许多，但又不可能全部露出水面，D项较为合理，实际情况也如此。
【答案】 D
8．关于过氧化钠和氧化钠，下列说法不正确的是( )
A．Na2O2比Na2O性质稳定，放置在空气中不会变质
B．同物质的量的两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1
C．同物质的量的两种物质溶于等量且足量的水中，生成碱的质量分数相等
D．Na2O是白色固体，Na2O2为淡黄色固体
【解析】 A错，Na2O2与Na2O均易吸收空气中CO2和H2O而变质；B正确，二者最终均生成Na2CO3；C正确，Na2O2比Na2O多的那部分O元素以O2形式放出，故生成NaOH的质量分数相等。
【答案】 A
9．将一小块钠放在燃烧匙中加热，下列对实验现象的描述，正确的是( )
①钠熔化 ②在空气中燃烧发出黄色火焰 ③燃烧生成白色固体 ④燃烧生成淡黄色固体 ⑤燃烧时放出大量白烟
A．①②③ B．①②④
C．②④⑤ D．①③⑤
【解析】 钠燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
【答案】 B
10．已知NaH与H2O反应为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，下列对该反应的说法正确的是( )
A．NaH为氧化剂
B．生成1 mol H2转移2 mol e－
C．H2O为氧化剂，发生还原反应
D．NaH为还原剂，发生还原反应
【解析】
【答案】 C
11．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法。其中有如下图中A、B两种。
(1)请补充并完成A实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→______________________________
→用镊子夹取切好的金属钠，投入盛有水的烧杯中。
(2)某同学用镊子夹住一小块钠，按图B所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。正确操作应为______________________________。
【解析】 由于钠的性质活泼，所以一般保存在煤油中，取出钠后，必须先将钠表面的煤油用滤纸吸干，然后再用小刀切割。但是需要注意的是，只能切割成绿豆大小的钠粒以防止钠与水反应剧烈出现安全事故。同时要将多余的钠块放入原试剂瓶，这与一般药品的取用也是不同的；由于钠与水反应放热使钠熔化，所以钠很快脱落，可以考虑将钠包裹住即可。
【答案】 (1)用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切割下一块绿豆大小的钠粒，再将多余的钠块放入原试剂瓶
(2)用带有小孔的铝箔把钠包好，再用镊子夹住
12．下图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试回答下列问题：
(1)各物质的化学式：
A________，C________，E________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
B→C：_________________________________________________；
D→E：___________________________________________________。
(3)在反应A→D中，还原剂是________，氧化剂和还原剂的质量比为________。
【解析】 A是淡黄色固体，可知是Na2O2；B是单质可制取A，知B是Na；A与CO2反应生成D，知D为Na2CO3；B与Cl2反应生成E，知E为NaCl；Na2O2、Na都能生成C，知C为NaOH。 在反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
【答案】 (1)Na2O2 NaOH NaCl
(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(3)Na2O2 1∶1
13．(2012·昆明高一质检)用如图所示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是带孔的铝箔包着的小钠块。(1)从大钠块上切下小钠块，所体现的金属钠的性质是________。对取下的小钠块要用滤纸吸(或擦)一下。这样做的目的是__________________________________________________________。
(2)包裹钠块的铝箔上要预先穿上足够多的小孔，若孔数不足，可能出现的不良后果是________。假如在实验刚开始以后就将镊子松开并拿出水面，“A”表现出的现象是________________，出现这种现象的主要原因是
__________________________________________________________。
(3)根据预测，钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为__________________________________________________________。
①可用一种酸碱指示剂证明反应生成了氢氧化钠，这种酸碱指示剂是________。
②要证明反应生成了H2，方法是
__________________________________________________________。
【答案】 (1)硬度小 除去金属钠表面上的煤油
(2)发生爆炸 浮到水面上并四处游动 金属钠比水的密度小，与水反应生成氢气 (3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ①酚酞试液 ②将集满气体的试管口朝下移近酒精灯点燃，听到爆鸣声或噗声，证明生成了H2
14．在标准状况下，4.48 L CO2与足量Na2O2充分反应，则生成O2的质量 ________g，消耗Na2O2的物质的量为________，转移的电子数目为________。
【解析】 n(CO2)＝＝0.2 mol
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑
2 mol 2 mol 32 g
n 0.2 mol m
n＝＝0.2 mol
m＝＝3.2 g
N(e－)＝0.2 mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1023
【答案】 3.2 0.2 mol 1.204×1023或0.2NA
《钠、镁及其化合物第一课时》导学案
【学习目标】：
能描述钠与氧气、与水反应的实验现象，通过现象推断钠的性质；并能写出相关的化学方程式；了解钠的两种氧化物-----氧化钠与过氧化钠；了解钠的工业制法及用途。
【问题导学】 知识回顾
1、画出钠的原子结构示意图，思考：在化学反应中钠表现出什么性质？为什么？
活动一 阅读教材p49——钠与氧气反应
2、钠保存在煤油中反映了钠的哪些性质？用小刀切去一端表层，观察颜色如何变化。反映了钠的哪些性质？
3、将一小块金属钠放在蒸发皿内加热，有什么现象？
4、钠的两种氧化物的对比
Na2O
Na2O2
色态
O的化合价
与水反应
与CO2反应
与HCl反应
推测产物：
属性
主要用途
活动二 阅读教材p49——钠与水反应
5、向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块钠。有什么现象？反映了钠的哪些性质？
6、 钠与水反应过程中生成的是什么气体？你能用哪些方法判断？
7、工业上制备金属钠的原理是什么？
8、总结金属钠的用途，这些用途分别反映了钠的哪些性质？
【问题探究】
活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。将Na投入CuSO4溶液，你推测将会看到什么现象？请根据所学习的知识写出其反应方程式？
【练习巩固】
1、下列液体可以用来保存金属钠的是( )
A.水 B.浓NaOH溶液 C.煤油 D.CCl4
2、取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是 ( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧火焰呈黄色 ③燃烧时火星四射
④燃烧后生成淡黄色固体 ⑤燃烧后生成白色固体
A.①②③ B.①②④ C.①②⑤ D.①③⑤
3、金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材有 ( )
A.水 B.泡沫灭火器 C.干冰灭火剂 D.干砂
4、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是( )
A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液
5、关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是 ( )
A.它们相差1个电子层 B.它们的化学性质相似
C.钠原子比钠离子稳定 D.钠原子，钠离子均为钠元素
6、将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是 ( )
A.钠熔成光亮的小球，在液面四处游动 B.有气体产生
C.溶液底部有银白色的物质 D.溶液变浑浊
7、在烧杯中加入水和苯(密度:0.88g/cm3)各50mL.将一小粒金属钠(密度:0.97g/cm3)投入烧杯中.观察到的现象可能是 ( )
A 钠在水层中反应并四处游动
B 钠停留在苯层中不发生反应
C 钠在苯的液面上反应并四处游动
D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上，下跳动
课件9张PPT。专题2：
从海水中获得的化学物质第一节 金属钠的性质与应用第二单元:
钠、镁及其化合物溴碘氯气氯化钠钠2NaCl 2Na＋Cl2↑一、钠的物理性质 二、钠的化学性质密度比煤油大、比水轻，0.97g/cm3 银白色金属，质软1、可与氧气发生反应 4Na＋O2＝2Na2O （白色） 2Na＋O2 Na2O2（淡黄色 ）过氧化钠 熔点低，97.8℃ 2、可与水发生反应 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 三、钠的用途1、做还原剂 TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl
四氯化钛 钛 4、做化工原料 3、制造合金。
钠钾合金 ：用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。 2、做电光源。
高压钠灯的黄光透雾力强。 钛制外壳的U盘四、氧化钠 1、与水反应 Na2O＋H2O＝2NaOH2、与酸反应 Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O 碱性氧化物练习：1、金属钠应保存在（ ）
A.空气中 B.水中 C.煤油中 D.密闭容器中 2、钠应用于电光源是因为（ ）
A.钠很软
B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强
C.是一种强还原剂
D.那燃烧发出黄色火焰3、钠与水反应时产生的现象是（ ）
①钠浮在水面上；
②钠沉在水底；
③钠熔化成小球；
④钠迅速游动逐渐减小，最后消失；
⑤发出嘶嘶的声音；
⑥滴入酚酞后溶液显红色。
②③④⑤ B. ①②③④⑤⑥
C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑥4、将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（ ）
A.等于2.3％ B.等于4％
C.大于2.3％ ，小于4％ D.不能确定5、将1克的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出氢气最多的是（ ）
A.锌 B.铁 C.铝 D.钠6、关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（ ）
A.它们相差1个电子层
B.它们的化学性质相似
C.钠原子的半径比钠离子大
D.它们核内的质子数相同 7、一块表面已被氧化的钠，质量为10.8g，将其放入100mL水中，可收集到标准状况下2.24L气体，则钠元素的质量分数为？《钠、镁及其化合物第三课时》习题
1．下列说法中正确的是( )
A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同
【解析】 A项SO2与H2O反应生成的H2SO3电离导电，H2SO3是电解质；B项中溶解的微量BaSO4可以完全电离；C项纯H2SO4没有电离，不导电。D正确，导电能力与离子浓度有关。
【答案】 D
2．下列电离方程式书写正确的是( )
A．碳酸钾溶液：K2CO32K＋＋CO
B．次氯酸溶液：HClO??H＋＋ClO－
C．液态氯化氢：HCl===H＋＋Cl－
D．碳酸氢钠溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
【解析】 A错，不需要通电即可电离；
B正确，HClO为弱电解质部分电离；
C错，氯化氢在液态时不能电离；
D错，应为NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO??H＋＋CO。
【答案】 B
3．下列反应属于离子反应的是( )
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．高锰酸钾加热分解制取氧气
D．在高温下CO2与C反应生成CO
【解析】 离子反应是在水溶液中发生的。
【答案】 B
4．(2012·江苏省盐城中学高一期末)离子方程式CO＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO代表的物质可能是( )
A．CaCO3 B．KHCO3
C．Na2CO3 D．BaCO3
【解析】 CaCO3、BaCO3、HCO不能拆为CO。
【答案】 C
5．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．往氨水中滴加稀盐酸：OH－＋H＋===H2O
D．Na与H2O反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
【解析】 B项，MgCO3不能拆为CO；C项，氨水中NH3·H2O不可拆为OH－；D项，没有配平。
【答案】 A
6．仅能表示唯一化学反应的离子方程式是( )
A．Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
B．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
C．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O
【答案】 D
7．(2012·武汉市江夏区部分中学高一期中联考)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO
B．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋
C．Mg2＋、Ag＋、NO、Cl－
D．H＋、Cl－、Na＋、CO
【解析】 A项，Ba2＋与SO反应生成白色沉淀BaSO4；C项，Ag＋与Cl＋反应生成白色沉淀AgCl；D项，H＋与CO反应。
【答案】 B
8．在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A．K＋、Na＋、CO、NO
B．Na＋、NH、NO、Cl－
C．K＋、Ba2＋、HCO、Cl－
D．Na＋、K＋、SO、MnO
【解析】 B项，NH与OH－反应；C项，HCO与OH－反应；D项，MnO为紫色。
【答案】 A
9．某Y形河流上游有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。现已知甲、乙两个工厂排入河流的废水中共有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO6种离子，则在河流下游丙处水中至少含有上述离子中的(不考虑水电离出的离子)( )
A．2种 B．3种
C．4种 D．6种
【解析】 Ag＋与Cl－形成沉淀，Fe3＋与OH－形成沉淀，K＋、NO剩余。
【答案】 A
10．下列离子方程式正确的是( )
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B．Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
【解析】 A项应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C项，HClO不能拆；D项应生成Fe2＋。
【答案】 B
11．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2(HCl)
试剂：_________________________________________________；
离子方程式：_________________________________________________。
(2)Cu(Fe)
试剂：_________________________________________________；
离子方程式：_____________________________________________。
(3)Na2SO4(Na2CO3)
试剂：_________________________________________________；
离子方程式：_________________________________________________。
【答案】 (1)BaCO3
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(2)稀盐酸或稀硫酸
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(3)稀硫酸
CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
12．(2012·武汉市江夏区部分中学高一期中联考)现有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子则可能是NO、SO，Cl－，CO离子中的某一种。
①若把四种盐溶解在四支试管中，只有C盐溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液中有沉淀生成，D盐溶液中有无色无味气体放出。
根据以上实验事实回答下列问题：
(1)它们的化学式为：A________、B________、C________、D________。
(2)B与盐酸反应的离子方程式为____________________________；
D与盐酸反应的离子方程式为_________________________________。
【解析】 根据①可知C盐为铜盐，根据②可知B为AgNO3，D为Na2CO3，A为BaCl2，C为CuSO4。
【答案】 (1)BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
13．下图为某化学兴趣小组所做的三组实验，根据实验内容回答下列问题：
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
(1)下列说法正确的是________(填序号)。
①实验Ⅰ中加入NaCl有沉淀生成
②实验Ⅰ的目的是证明Cl－与Cu2＋不反应或Na＋与SO不反应
(2)实验Ⅱ证明了________和________发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另外两种离子没有发生化学反应：__________________________________________________________。
(3)实验Ⅲ中反应的离子方程式为：_________________________________________________
__________________________________________________________。
【解析】 当CuSO4溶液与NaCl溶液混合时，没有发生化学反应，而当CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，生成了白色沉淀。比较两实验的不同，只是把Na＋换成了Ba2＋，故实验Ⅱ证明了Ba2＋与SO发生了反应，实验Ⅰ为对比实验，证明Cu2＋与Cl－不发生化学反应或Na＋与SO不发生化学反应。
【答案】 (1)②
(2)Ba2＋ SO 实验Ⅰ中溶液无明显现象，实验Ⅱ中溶液仍为蓝色
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓
14．将下列离子Na＋、K＋、Cu2＋、H＋、NO、Cl－、CO、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，已知A组溶液显酸性。而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：_________________________________________________；
B组：_______________________________________________________。
【解析】 H＋与OH－不能大量共存，若H＋在A组，则CO、OH－在B组；Cu2＋与OH－、CO不能共存。只能在A组，Na＋与K＋在B组，NO、Cl－在A组，且满足每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
【答案】 H＋、Cu2＋、NO、Cl－ CO、OH－、Na＋、K＋
《钠、镁及其化合物第三课时》导学案
【学习目标 】
通过事实分析常见的强、弱电解质， 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
了解离子方程式及意义；熟练掌握常见离子反应方程式的书写要求和技能。能够对离子共存与离子方程式的正误准确判断。
【问题导学 】
活动一 阅读P53分析强弱电解质的概念
1.请讨论哪几类物质属于电解质？
2.实验探究： 课本53页的“活动与探究”观察到什么现象？讨论下列几个问题：
A 电解质溶液为什么能导电？溶液的导电能力与哪些因素有关？
B 同浓度的醋酸溶液与氨水导电能力都弱于盐酸和氢氧化钠溶液，这说明了什么问题？
3.根据实验你能总结出强弱电解质最主要的区别在哪里吗？哪几类物质属于强电解质？
哪几类物质属于弱电解质？
活动二 阅读P54掌握离子反应
1.请写出盐酸、硫酸、碳酸、氢氧化钠、氨水的电离方程式；你能总结出电离方程式的书写
要求吗？
2.实验：将碳酸钠溶液分别加入澄清的石灰水、氯化钙溶液，有什么现象？
为什么参加反应的物质不完全相同，但现象却一样呢？
3.请根据我们已有的知识思考在哪些条件下可以发生离子反应？怎样表示离子反应？
4.阅读P54信息提示：
A 讨论怎样能正确的书写某一反应的离子方程式？
B 根据提示，你觉得书写离子方程式应该注意哪些方面？
请写出HCl与NaOH反应的离子方程式
请写出H2SO4与KOH反应的离子方程式
请写出H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式
请说出H+ + OH- == H2O表达什么意义？可以代表什么物质之间的反应？
活动三 理解溶液中离子共存问题
1.讨论符合什么条件的离子间能发生反应？
【课后练习】
1.下列物质属于电解质的有 ( )
①铁； ②S； ③盐酸； ④HCl； ⑤二氧化碳； ⑥乙醇；
⑦氢氧化钠； ⑧氯化钠； ⑨蔗糖； ⑩BaSO4
A.①③⑤⑦ B.③⑤⑦⑧ C.①④⑧⑩ D.④⑦⑧⑩
2.下列叙述中，正确的是 ( )
A.在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子
B.氯化钠晶体不能导电，所以它是非电解质
C.硫酸钙微溶于水，但硫酸钙是强电解质
D.甲、乙两种酸的溶液，甲的导电能力强，则甲是强电解质，乙是弱电解质
3.下列化学反应中，不属于离子反应的是 ( )
A.锌片投入到稀硫酸中 B.NH3遇HCl气体生成白烟
C.向澄清的石灰水中加入碳酸钠溶液 D.向稀硫酸中滴加NaOH溶液
4.下列物质的分类组合全部正确的是 ( )
编组
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
H2O
Cl2
B
H2SO4
CaCO3
CCl4
C
AgCl
HClO
Cu
D
Ba(OH)2
H2S
C2H5OH
5. 可用H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是： ( )
A. H2SO4＋Ba(OH)2－ B. CH3COOH＋Fe(OH)3－
C. NaHCO3＋KOH－ D. HCl＋NaOH－
6. 既是离子反应，又属于氧化还原反应的是： ( )
A. CaCO3＋HCl－ B. AgNO3＋NaCl－
C. Fe＋CuSO4－ D. H2SO4＋NaOH－
7. 下列离子方程式中正确的是 ( )
A.盐酸与碳酸钡反应： CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B.碳酸钙溶于醋酸： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.硝酸银溶液中加入铜粉 ：2Ag++Cu==Cu2++2Ag↓
D.铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是： ( )
A.K+、H+、SO42-、CH3COO- B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
9. 下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
B．锌与盐酸反应：Zn＋2H＋＋2Cl－＝Zn2＋＋2Cl－＋H2↑
C．二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4H＋＋2Cl－＝Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D．钠与水反应：Na ＋ 2H2O＝Na＋ ＋ 2OH－ ＋ H2↑
10. 下列哪组离子不能共存 ，并且说明其原因。
A Ca2+ Na+ SO32- Cl- B H+ Na+ Cl- CH3COO-
C Na+ K+ HCO3- OH- D H+ Na+ Cl- AlO2-
E Fe3+ Na+ Cl- SCN- F Fe2+ H+ Cl- NO3-
课件9张PPT。专题2：
从海水中获得的化学物质第三节 离子反应第二单元:
钠、镁及其化合物与电源连接的灯泡将氯化铁溶液与该装置相连一、强电解质和弱电解质 像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质 。强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。 像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分电离的电解质叫做弱电解质。弱酸和弱碱都是弱电解质。 水是一种极弱的电解质。 二、电离方程式 HCl＝H+＋Cl－ 强电解质的电离：NaOH＝Na＋＋OH－ 弱电解质的电离：HAc H＋＋Ac－ NH3·H2O NH4＋＋OH－ H2O H＋＋OH－ 练习：书写氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸在水中的电离方程式。 强弱电解质和物质的溶解性没有关系 。向氯化钠溶液中注入硝酸银溶液微观变化情况Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ 离子反应 三、离子方程式的书写方法请大家写出下列反应的离子方程式：
盐酸与氢氧化钾反应，
稀硫酸与氢氧化钠反应。 强酸和强碱生成可溶性的盐和水的反应的实质：
H＋＋OH— ＝ H2O练习：一、写出下列反应的离子方程式：
1、醋酸与氢氧化钠反应
2、盐酸与氨水反应
3、碳酸钙与盐酸反应
4、氯气和氢氧化钠反应
练习：二、已知四种物质在水中、液氨中的溶解度（g溶质/100g溶剂）如下表，这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的方向分别是 和 。 《钠、镁及其化合物第二课时》习题
1．下列关于碳酸氢钠(NaHCO3)的叙述中，不正确的是( )
A．可溶于水 B．能与NaOH反应
C．受热不分解 D．能与盐酸反应
【解析】 NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O。
【答案】 C
2．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是( )
A．NaOH B．Na2CO3·10H2O
C．Na2CO3 D．Na2HCO3
【解析】 钠在空气中，通常发生下列转化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，由此得出，最终产物为Na2CO3。
【答案】 C
3．下列说法中不正确的是( )
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应
D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，消耗NaHCO3的质量比Na2CO3的质量要少
【解析】 石灰水也能与NaHCO3反应，使酸式盐变成正盐：Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；制取相同质量的CO2，消耗NaHCO3的质量比Na2CO3的质量要少。
【答案】 C
4．(2012·永泰一中高一期中)16.4 g NaOH和NaHCO3的固体混合物投入150 mL 2. 0 mol·L－1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为多少( )
A．2.0 mol B．0.41 mol
C．0.30 mol D．无法计算
【解析】 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
由上述反应和题意可知溶液中的溶质为NaCl，n(NaCl)＝n(HCl)＝0.15 L×2.0 mol·L－1＝0.3 mol。
【答案】 C
5．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法中正确的是 ( )
A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打
D．先将两种样品配成溶液，分别加入等量的石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
【解析】 NaHCO3受热分解生成的Na2CO3不再分解或挥发，A项，现象描述错误；纯碱和小苏打都是钠盐，焰色反应都呈黄色，B项错误；两者分别和同体积同浓度的食醋反应时，NaHCO3产生的气泡快(且多)，C项正确；Na2CO3和NaHCO3均能和石灰水反应生成CaCO3沉淀，D项错误。
【答案】 C
6．(2012·台州市高一期末质量评估)关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是( )
A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
B．与Ca(OH)2溶液反应：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中没有沉淀生成
C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH均小于7
【解析】 B项，均有白色沉淀生成；C项，溶解性Na2CO3＞NaHCO3，D项，两溶液均呈碱性，pH均大于7。
【答案】 A
7．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )
A．加热时有气体放出
B．滴加盐酸时有气泡放出
C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
【解析】 溶于水形成溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀，可确定混有Na2CO3，因为NaHCO3与BaCl2不反应。
【答案】 C
8．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与同浓度的过量的稀硫酸反应，下列叙述正确的是( )
A．两者放出的CO2一样多
B．Na2CO3放出的CO2多
C．NaHCO3消耗的硫酸多
D．Na2CO3反应快
【解析】 n(Na2CO3)＝＝1 mol
n(NaHCO3)＝＝1 mol
故与足量酸反应放出的CO2相同。
【答案】 A
9．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为 ( )
A．3.38 g B．4.58 g
C．4.16 g D．4.41 g
【解析】 假设原混合物中NaHCO3的质量为x，则
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Δm
84×2 g 106 g 84×2－106＝62 g
x 0.31 g
得：x＝0.84 g。
原混合物中Na2CO3的质量为5.00 g－0.84 g＝4.16 g。
【答案】 C
10．(2012·中山市高一期末)除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液
C．加热 D．配成溶液后通入CO2
【解析】 NaHCO3受热分解生成Na2CO3。
【答案】 C
11．碳酸钠和碳酸氢钠是两种重要的钠盐，有着非常广泛的用途，试比较两者的下列性质：
(1)分别与浓度相等的盐酸作用时，________放出二氧化碳的速率快。
(2)当质量相同时，________放出的气体较少。
(3)碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，其中________的溶解度相对较小。
(4)________在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，其反应的化学方程式为________。
【答案】 (1)NaHCO3 (2)Na2CO3 (3)NaHCO3 (4)NaHCO3 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
12．如图装置中：
甲 乙 丙
加热试管内的白色固体A(A的焰色反应为黄色)，生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D通过乙装置跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。
(1)写出各物质的化学式：B________；E________；F________。
(2)写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式：
试管中_________________________________________________，
丙瓶中________________________________________________________。
【解析】 由题意可知淡黄色固体E为Na2O2，进而确定D为CO2，B为Na2CO3，A为NaHCO3，C为H2O，F为O2。
【答案】 (1)Na2CO3 Na2O2 O2
(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
13．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①WX＋H2O＋CO2↑
②Z＋CO2―→X＋O2
③Z＋H2O―→Y＋O2↑
④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓
试回答下列问题：
(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：
W：________、X：________、Y：________、Z：________。
(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)，还原剂是________(写化学式)。
【解析】 根据反应①②可确定W为NaHCO3，X为Na2CO3，Z为Na2O2，根据③可确定Y为NaOH。
【答案】 (1)NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2
(2)②③ Na2O2 Na2O2
14．碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化。
(1)充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95 g，完全反应后得到气体5.6 L(标准状况)。则混合物中碳酸钠的质量分数为________。
(2)现有某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物样品，请设计
两种实验方案测定其中碳酸钠的质量分数。
【解析】 (1)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
2×84 g 22.4 L
m(NaHCO3) 5.6 L
即m(NaHCO3)＝＝42 g；
则m(Na2CO3)＝95 g－42 g＝53 g。
故混合物中碳酸钠的质量分数为×100%≈56%。
(2)加热法：利用测定生成CO2的量来确定NaHCO3的量。溶解法：利用加CaCl2确定Na2CO3的量。
【答案】 (1)56%
(2)方案1：取一定量的样品溶于水配成溶液，然后加入足量的CaCl2溶液，过滤出沉淀，干燥，准确称量CaCO3的质量，进而计算出Na2CO3的质量，求得质量分数。方案2：取一定质量的样品充分加热，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，过滤出沉淀，洗涤，干燥，准确称量CaCO3的质量，可求出NaHCO3的质量，进而求得Na2CO3的质量分数。
《钠、镁及其化合物第二课时》导学案
【学习目标 】
了解碳酸钠及碳酸氢钠的俗名、物理性质。认识碳酸钠的化学性质，通过实验验证与探究比较碳酸钠与碳酸氢钠性质上的异同。 了解碳酸钠的用途。
【问题导学 】
1.平时家里的锅盖脏了往往用一种白色粉末状物质加水洗涤，你知道是什么物质吗？以你的经验说说它能溶与水吗？化学式怎样书写？小苏打是谁？
2.碳酸钠、碳酸氢钠属于酸、碱、盐中的哪一类？请讨论盐类物质能发生哪些反应？
3.实验1：将碳酸钠、碳酸氢钠分别加入澄清的石灰水、氯化钙溶液中，观察到什么现象？(若反应请分析反应的化学方程式)
4.实验2：将浓盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中，仔细观察有什么现象？说明是什么问题？
5.实验3：用PH试纸分别检验碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的PH值，分别有什么现象？说明是什么问题？
6.阅读P51最后一节，讨论碳酸钠、碳酸氢钠还能发生哪些反应？
7.请讨论：可以用哪些方法区别碳酸钠和碳酸氢钠？
Na2CO3
NaHCO3
性质比较
水溶性
与CaCl2反应
与Ca(OH)2反应
与酸反应
溶液的酸碱性
相互转化
【课后练习】
1.下列几组物质中，俗名与化学式一致的是 ( )
A．烧碱：Na2CO3 B．小苏打：NaHCO3 C．苏打：Na2SO4·10H2O D．胆矾：CuSO4
2．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是 ( )
A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，产生CO2的质量Na2CO3大
B．将含钠元素质量相等的NaHCO3和Na2CO3分别与等浓度的盐酸反应，需消耗盐酸质量相等
C．CaCl2溶液加入到NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入到Na2CO3溶液中产生白色沉淀
D．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最好方法是加热
3．可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( )
A．加热时有无色气体放出 B．滴加盐酸时有气泡产生
C．溶于水后，滴加稀氯化镁溶液有沉淀生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
4．二氧化碳气体中含有少量氯化氢，要想除去氯化氢，最好用下列哪种溶液 ( )
A．氨水 B．浓硫酸 C．饱和碳酸氢钠溶液 D．饱和石灰水
5．下列叙述不正确的是 ( )
A．碳酸钠比碳酸氢钠稳定 B．碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
C．相同质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，碳酸钠放出的CO2少
D．碳酸钠与碳酸氢钠分别和足量同浓度的盐酸反应，碳酸钠反应的速率更快
6．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌后静置，最终所得晶体的质量
A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86g C．等于2.86g D．大于2. 86g
7．除杂
(1)碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠固体，除去的方法是 ；
(2)碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是 ；
(3)氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是加入适量的 。
8．Na2CO3和 NaHCO3固体与足量的盐酸反应：① 等质量时谁生成CO2多 ，谁消耗HCl多 。②等物质的量时谁生成CO2多 ，谁消耗HCl多 。
9．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，观察到现象是 ，产生该现象的原因是 ，有关化学反应方程式： 。
10．加热纯碱和小苏打的混合物20g，至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量是13.8g，求原混合物中纯碱的质量分数。
课件11张PPT。专题2：
从海水中获得的化学物质第二节 碳酸钠的性质与应用第二单元:
钠、镁及其化合物化学式：Na2CO3俗名：纯碱一、碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质 白色固体 可溶于水 碳酸钠碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色固体 可溶于水 二、碳酸钠的化学性质1、能与某些碱反应 Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2、能与某些盐反应 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl3、能与某些酸反应 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 4、碳酸钠溶液呈碱性 热的碳酸钠溶液可洗去物品上食用油的污渍。Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 思考与讨论：2、碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换？ 1、碳酸钙和碳酸氢钙之间怎样实现相互转换？ 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2＋H2ONa2CO3 2NaHCO3 三、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较 两者都是白色固体 四、碳酸钠的应用 制造玻璃、染料、有机合成的原料；在冶金工业方面，可以用于冶炼钢铁、铝等；
另外，在化肥、农药、造纸、印染、搪瓷、医药等产业也必不可少，特别在生活中，是人们发面做馒头的必需品。 五、碳酸氢钠的应用 利用碳酸氢钠受热分解的性质，可以在制糕点的时候做发泡剂。
也可利用能与酸反应的性质，用来治疗胃酸过多。 练习：
1、下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是（ ? ）
A.Na2CO3????????? ? B.NaOH???????? ?????
C.NaHCO3???? ????? D.Na2O 2、下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是(? ?? )
A.在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
B.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C.与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＜NaHCO3
D.Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应3、相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，下列说法中正确的是（ ）
A.碳酸钠放出CO2多
B.碳酸氢钠放出CO2多
C.碳酸钠消耗盐酸多
D.碳酸氢钠消耗盐酸多4、将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热，将生成的气体通入足量的石灰水中，生成CaCO3 20.0g，将残留物加足量盐酸时，生成CO2气体11.0g。
试计算：
原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的质量各为多少克？ 《钠、镁及其化合物第四课时》习题
1．下列离子或分子中，不能与金属镁反应的是( )
A．H＋ B．OH－
C．N2 D．CO2
【答案】 B
2．已知MgO和MgCl2的熔点分别为2 800 ℃、604 ℃，将MgO和MgCl2加热至熔融后再电解，都可以得到金属镁。海水中含有MgCl2，从海水中提取金属镁，正确的方法是( ) A．海水Mg(OH)2Mg
B．海水HCl,MgCl2 溶液→MgCl2(熔融)Mg
C．海水Mg(OH)2MgO通电,Mg
D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2(熔融)Mg
【解析】 A项，Mg(OH)2加热不能得到Mg；
B项，应先从海水中加石灰乳生成Mg(OH)2沉淀；
C项，MgO熔点很高，不易熔化。
【答案】 D
3．(2012·杭州高一检测)下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是( )
A．MgCO3与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．Mg(OH)2与H2SO4反应：
Mg2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===MgSO4↓＋2H2O
C．镁与醋酸反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
D．工业上以海水为原料用石灰乳制备Mg(OH)2：
Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(OH)2↓＋Ca2＋
【解析】 MgCO3、Mg(OH)2均难溶，用化学式，A、B错误；醋酸为弱酸，用化学式，C错误。
【答案】 D
4．将相同质量的镁条分别放在①O2，②N2，③空气，④CO2中燃烧，将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是( )
A．②①③④ B．③②①④
C．④③②① D．②③①④
【解析】 假设Mg为1 mol，分别计算①②③④生成固体质量增加了多少，①中MgO增加16 g，②Mg3N2增加14×2/3 g＝28/3 g，④中MgO和C增加16 g＋6 g＝22 g，③介于①和②之间，故顺序为②③①④。
【答案】 D
5．广州亚运会开幕式上的礼花，让广州显得更加辉煌、浪漫。其中镁粉可用来制造焰火，工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却，其中最适宜的方法是( )
A．在氮气的容器内冷却
B．在水中冷却
C．在氦气的环境里冷却
D．在二氧化碳气体里冷却
【解析】 Mg与N2反应生成Mg3N2，Mg与热水反应，Mg与CO2反应。
【答案】 C
6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是( )
A．海水中含有溴、镁、氯等资源
B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
【解析】 B选项第②步中结晶出的MgCl2·6H2O在空气中受热分解的同时会水解，水解产物再分解，不可制得无水MgCl2；C选项在第④步中溴元素是被还原的；D选项第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，若加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，过量的钡离子无法除去，错误，碳酸钠应该在氯化钡之后加入。
【答案】 A
7．下列关于镁和二氧化碳的反应描述不正确的是( )
A．MgO是还原产物
B．1 mol CO2参加反应，共转移电子4 mol
C．镁是还原剂
D．此实验现象是镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白色粉末和黑色固体
【解析】 A错，MgO是氧化产物，B、C、D均正确。
【答案】 A
8．(2012·永泰一中高一期中)在下列溶液中分别放入镁片，过一会儿再把镁片取出，能使镁片质量增加的溶液是( )
A．氯化镁溶液 B．氢氧化钠溶液
C．盐酸 D．CuCl2溶液
【解析】 Mg能把CuCl2中的Cu置换出来。
【答案】 D
9．除去NaCl溶液中的Mg2＋，可加入( )
A．石灰乳 B．KOH溶液
C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液
【解析】 石灰乳、KOH、Na2SO4引入杂质Ca2＋、K＋、SO等。
【答案】 C
10．2.4 g镁投入足量的稀H2SO4中，充分反应可生成H2( )
A．0.1 g B．0.2 g
C．0.2 mol D．2.24 L
【解析】 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
24 g 1 mol
2.4 g n(H2)
n(H2)＝0.1 mol，m (H2)＝0.2 g，A、C不正确；
D项未指明温度和压强。
【答案】 B
11．海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。
(1)海水中镁的总储量约为1.8×1015t，海水里镁的存在形式主要是________。(填“游离态”或“化合态”)
(2)下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是________。(填字母)
A．单质钠 B．单质镁 C．氯化钠
(3)Mg提取过程中石灰乳加入海水中发生的化学方程式为_____________，反应类型为________。
(4)Mg(OH)2溶于盐酸的离子方程式为_______________________________。
【答案】 (1)化合态 (2)C
(3)MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 复分解反应
(4)Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
12．(2012·沈阳高一期末)在如下图的转化关系中，A、B、C为单质，其余方框内物质均为化合物，B、X、N常温下均为气体，C为黑色固体，D为白色沉淀，A、Y、Z、M、D中均含同一种元素(框图中某些生成物已经略去。)已知Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。
请填写下列空白：
(1)写出下列有关化学方程式：
①__________________________________________________________。
②__________________________________________________________。
④__________________________________________________________。
(2)试拟定工业上由Y制取单质A的反应原理(用化学方程式表示)：
_________________________________________________
_________________________________________________
__________________________________________________________。
【解析】 根据图③转化和D为沉淀，N为气体，可知Z为Mg3N2，A为Mg，B为N2，C为C，D为Mg(OH)2，M为MgCl2，Y为MgO。
【答案】 (1)①2Mg＋CO22MgO＋C
②3Mg＋N2Mg3N2
④Mg(OH)2MgO＋H2O
(2)MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
MgCl2Mg＋Cl2↑
13．某工厂采用如下步骤从海水中提取镁：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁。
(1)请写出步骤①、⑤中发生反应的化学方程式①________，⑤________。
(2)在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是( )
A．分解反应 B．化合反应
C．复分解反应 D．置换反应
(3)已知海水中镁的含量为1.10 g·L－1，若该工厂每天生产1.00 t镁，则每天至少需要________L海水。
【解析】 (3)m(Mg)＝1.00×106 g
V＝＝9.09×105 L
【答案】 (1)①CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2
⑤MgCl2Mg＋Cl2↑
(2)D (3)9.09×105
14．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量约为1.8×1015t，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
(1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用__________________________________________________________。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。
(3)试剂②可以选用____________，其反应的离子方程式为_______。
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式__________________________________________________________。
【解析】 海水提取镁的流程一般为
海水沉淀MgCl2溶液→ →MgCl2Mg
【答案】 (1)Ca(OH)2 (2)过滤
(3)盐酸 Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
《钠、镁及其化合物第四课时》导学案
【学习目标】
了解从海水中提取镁的流程及目的.原理；
掌握镁的性质以及理解镁在各个领域的应用。
【问题导学】
1.请画出镁的原子结构示意图，请你预测镁在化学反应中具有什么性质？镁在自然界中会以什么形态存在？
2.预习课本56页“观察与思考”，思考讨论：
(1)为什么在点燃之前要除去镁表面的氧化物？镁在空气中点燃会发生哪些反应？请用化学方程式表示。
(2) 请思考大量的镁如果着火了，该如何灭火？
3.请根据你已有的知识推测镁与稀硫酸反应的现象并写出化学反应方程式。你能将其改写为离子方程式吗？
4.请阅读课本55页从海水中提取镁的流程图，请思考：
(1)你能写出由贝壳制得石灰乳的化学方程式吗？你可以准确的将它们改写成离子方
程式吗？
(2)从海水中提取镁有哪些步骤？(请用离子方程式表示)
5.由氯化镁到镁的制取为什么用电解熔融的氯化镁？能电解氯化镁溶液吗？为什么？电解过程产生的氯气该怎么处理？
6.请阅读P56镁的用途
镁有哪些用途？分别应用了镁的什么性质？
【课后练习】
1.下列关于镁和钠的比较结论正确的是 ( )
A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小
B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高
C．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜
D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物
2.0.1mol某金属单质直接与氯气反应后，质量增加了7.1g，这种元素是 ( )
A．Na B．Mg C．Fe D．Al
3.足量的镁条分别在物质的量相同的①O2.②N2.③CO2充分燃烧，所得固体的质量由大到小的正确顺序是 ( )
A．①②③ B．③②① C．②③① D．③①②
4.海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图：
(1) 粗盐中含有Ca2+ .Mg2+ .SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的Na2CO3溶液，Ba(OH)2溶液，最后加入盐酸溶液至中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式：______________________________________________
(2)从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳起的作用是____________________
(3)电解无水氯化镁所得的镁蒸汽冷却后即为固体镁。请思考镁蒸汽可以在下列哪种气体氛围中冷却 ( )
A．H2 B．CO2 C．O2 D．空气
课件17张PPT。专题2：
从海水中获得的化学物质第四节 镁的提取与应用第二单元:
钠、镁及其化合物海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量
（表中数据为每升海水析出各种盐的克数 单位g/L）Z xxkz xxk一、镁的提取原理：MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2
Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
MgCl2 Mg＋Cl2↑ CaCO3 CaO＋CO2↑
CaO＋H2O＝Ca(OH)2 第四节 镁的提取与应用1、镁的物理性质
2、镁的化学性质二、镁的性质 银白色金属，质软，密度小。 Mg＋O2 2MgO 2Mg＋CO2 2MgO＋C 3Mg＋N2 Mg3N2 Mg＋H2SO4＝MgSO4+H2↑ 三、镁的用途 镁型材、牺牲阳极、镁锭、镁合金等。
????镁合金制品氧化镁――熔点2800℃，
常被用做耐高温材料。 练习：1、下列有关镁的叙述，不正确的是（ ）
A．空气中点燃镁条，有耀眼白光，故用作照明弹材料
B．镁条能在CO2中点燃
C．MgO虽然密度小，但熔点很高
D．纯MgCl2不易吸水2、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的
原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷
却，下列可作为冷却剂的是（ ）
①空气 ②O2 ③Ar
④H2 ⑤N2 ⑥H2O3、工业上用制盐剩下的苦卤(主要成分是MgCl2)来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是（ ）
A．向苦卤中加入AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸干
B．将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶
C．给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶
D．将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO3反应4、三份等物质的量的金属镁分别在足量的
①氧气，②氮气，③二氧化碳中充分燃烧，
反应后所得固体质量由大到小的顺序是
（填序号） 。 5、海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，则粗盐溶液中Ca2+、Mg2+、SO42－ 的沉淀形式分别是 。（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式 ，若要保证电解后的溶液有恢复为原来的饱和食盐水，则可采取的方法是 。（2）由海滩上的贝壳制成石灰乳过程中，有关反应的化学方程式为 。
（4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列 气体中冷却。
A．H2 B．N2
C．CO2 D．O2
（5）将电解无水MgCl2制得到的副产品Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化学方程式为 。
