2025-2026年人教版高中化学必修第一册同步训练第二章 海水中的重要元素--钠和氯第一节 钠及其化合物 （含答案）
文档属性
| 名称 | 2025-2026年人教版高中化学必修第一册同步训练第二章 海水中的重要元素--钠和氯第一节 钠及其化合物 （含答案） |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 320.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-27 20:47:42 | ||
图片预览
文档简介
2025-2026年人教版高中化学必修第一册同步训练
第二章 海水中的重要元素--钠和氯第一节 钠及其化合物
一、基础练习（本大题共8小题）
1．实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是（ ）
A．钠在常温下是固体 B．钠的熔点很低
C．钠具有银白色的金属光泽 D．金属钠很软
2．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是
A．实验室应将少量钠保存在煤油中
B．金属钠着火时，可用干燥的细沙覆盖灭火
C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2
D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3
3．2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得到3.5g固体，据此可判断其产物为（ ）
A．只有Na2O2 B．只有 C．和 D．无法确定
4．下列关于钠的叙述正确的是
A．钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质
B．钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量
C．钠与酸溶液反应产生氢气，实质是钠与H2O反应
D．将4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%
5．下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是
序号 实验现象 解释和结论
① 钠浮在水面上 钠的密度比水小
② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点较低
③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了氧气
④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
6．为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：①向如图所示的试管中加入苯(苯的密度为0.86 g·cm-3，不溶于水)；②拔出大头 针，使Na(密度为0.97 g·cm-3)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1.2 g·cm-3)。下列说法中正确的是（ ）
A．把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上层
B．钠一直停留在苯层不发生反应
C．Na在MgCl2溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生
D．Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生
7．钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．肥皂液可用于收集反应产生的
B．反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小
C．钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失
D．反应后试管中液体分层，下层呈红色
8．将金属钠分别投入到下列物质的溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是
A．HCl B．H2SO4 C．H2O D．饱和NaOH溶液
二、强化训练（本大题共7小题）
9．按如图所示进行相应实验(硫酸铜溶液显弱酸性)，下列有关它们反应现象的分析正确的是( )
A．均有可燃性气体生成
B．反应剧烈程度：甲＞乙＞丙
C．丙中钠能置换出单质铜
D．乙、丙中钠在液面下反应
10．向分别盛有100mL水、100mL稀盐酸、100mL稀NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.5gNa。下列有关说法正确的是
A. 三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B. 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈
C. 三个烧杯反应后，溶质的质量分数相同
D. 三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
11．在实验室中，通常将金属钠保存在
A．水中 B．四氯化碳中 C．煤油中 D．汽油中
12．将绿豆大的钠块(密度为0.97 g·cm－3)投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是( )
A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体
B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红
C．钠块在CCl4层和水层交界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
D．钠块在水层和煤油层交界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
13．某化学研究小组在实验室中探究金属钠的性质。
(1)某同学夹取一块钠，用滤纸擦拭后切取一小块放在如图装置上，做钠的燃烧实验。
①钠切开后迅速变暗，反应的化学方程式 。
②钠燃烧生成淡黄色固体，反应的化学方程式 。
(2)如图所示，调节U型管内两侧液面相平，向试管中加入Na，再滴加10mL蒸馏水，观察，试管内产生大量气泡。
①观察到U型管内液面 (填标号)，则该反应为放热反应。
A．左侧较高 B．右侧较高 C．左、右两侧一样高
②写出钠与水反应的离子方程式 。
14．钠和钠的化合物是实验室中常用药品。
(1)少量的钠应保存在 中。
(2)化学小组用金属钠和空气制备纯度较高的(不考虑空气中的)，可利用的装置如下。
回答下列问题：
①装置Ⅳ中盛放的药品是 溶液(填化学式)，若没有该装置可能导致生成的中含有杂质， 产生该杂质的化学方程式为 。
②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入 ， 接 ， 接a，b接c(填字母)。
(3)小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为)，化学小组欲测定某小苏打样品中的质量分数，设计如下实验方案：
Ⅰ：加热分解法：利用图甲装置，充分加热小苏打样品。
①仪器A的名称为 。
②发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ：测量气体体积法：利用图乙装置，测定反应生成气体的体积。
①组装好仪器，检查装置气密性，添加药品。为了减小实验误差，B、C中最好用 溶液代替水。
②若所取样品的质量为mg，反应前滴定管C的读数为mL，反应结束后滴定管C的读数为mL，(滴定管的0刻度在上方)则样品中和的物质的量之和为 (气体体积均已换算为标准状况下的体积)。
15．化学小组对Na在CO2气体中燃烧的产物进行了实验探究。
【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O和Na2CO3
【查阅资料】①N2的化学性质较稳定，通常情况下不与其他物质反应；
②PdCl2溶液能与CO反应生成黑色的金属钯；
③将酚酞溶液分别滴入BaCl2、NaCl、NaOH、Na2CO3四种溶液中的现象如下：
溶液 BaCl2 NaCl NaOH Na2CO3
现象 无变化 无变化 溶液变为红色 溶液变为红色
【实验1】化学小组在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)：
步骤一：向甲装置的玻璃管中通入适量N2。
步骤二：停止通入N2，点燃酒精灯，再通入CO2气体，Na剧烈燃烧，生成黑色和白色两种固体；装置丁中有黑色沉淀产生；装置戊中溶液变浑浊。
(1)步骤一中通入N2的目的是 ；装置乙的作用是 。
(2)根据步骤二的实验现象推理可知，Na与CO2反应的产物一定有 (填化学式)。
(3)写出装置丁中反应的化学方程式： 。
【实验2】为了进一步探究步骤二中所得白色固体的组成，兴趣小组同学继续进行如下实验：取实验1步骤二中的白色固体于试管中，加入适量水后振荡，固体完全溶解，滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色。
(4)有同学认为，根据实验2中溶液颜色的变化可以证明白色固体为Na2O，其推理的依据是 。
(5)另有同学认为实验2中的现象并不能证明白色固体一定是Na2O，并设计了如下实验方案进行探究，请结合题给信息，完善验证该实验方案：取实验1步骤二中的白色固体于试管中，加适量水溶解， ，证明该白色固体中必定含有Na2CO3，且不含Na2O。
参考答案
1．B
2．C
3．C
4．B
5．B
6．D
7．B
8．D
9．A
10．D
11．C
12．D
13．(1) 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2
(2) B 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
14．(1)煤油
(2) NaOH h g f e
(3) 坩埚 饱和
15．(1) 将装置内空气(或O2)排出，防止其干扰实验 防倒吸
(2)C、CO
(3)CO + PdCl2 + H2O = Pd↓+ CO2 + 2HCl
(4)Na2O能与水反应生成NaOH，导致溶液呈碱性
(5)滴加BaCl2溶液至不再产生(白色)沉淀，静置，在上层清液中滴入2～3滴酚酞溶液，无明显现象
第 page number 页，共 number of pages 页
第 page number 页，共 number of pages 页
第二章 海水中的重要元素--钠和氯第一节 钠及其化合物
一、基础练习（本大题共8小题）
1．实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是（ ）
A．钠在常温下是固体 B．钠的熔点很低
C．钠具有银白色的金属光泽 D．金属钠很软
2．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是
A．实验室应将少量钠保存在煤油中
B．金属钠着火时，可用干燥的细沙覆盖灭火
C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2
D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3
3．2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得到3.5g固体，据此可判断其产物为（ ）
A．只有Na2O2 B．只有 C．和 D．无法确定
4．下列关于钠的叙述正确的是
A．钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质
B．钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量
C．钠与酸溶液反应产生氢气，实质是钠与H2O反应
D．将4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%
5．下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是
序号 实验现象 解释和结论
① 钠浮在水面上 钠的密度比水小
② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点较低
③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了氧气
④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
6．为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：①向如图所示的试管中加入苯(苯的密度为0.86 g·cm-3，不溶于水)；②拔出大头 针，使Na(密度为0.97 g·cm-3)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1.2 g·cm-3)。下列说法中正确的是（ ）
A．把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上层
B．钠一直停留在苯层不发生反应
C．Na在MgCl2溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生
D．Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生
7．钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．肥皂液可用于收集反应产生的
B．反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小
C．钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失
D．反应后试管中液体分层，下层呈红色
8．将金属钠分别投入到下列物质的溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是
A．HCl B．H2SO4 C．H2O D．饱和NaOH溶液
二、强化训练（本大题共7小题）
9．按如图所示进行相应实验(硫酸铜溶液显弱酸性)，下列有关它们反应现象的分析正确的是( )
A．均有可燃性气体生成
B．反应剧烈程度：甲＞乙＞丙
C．丙中钠能置换出单质铜
D．乙、丙中钠在液面下反应
10．向分别盛有100mL水、100mL稀盐酸、100mL稀NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.5gNa。下列有关说法正确的是
A. 三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B. 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈
C. 三个烧杯反应后，溶质的质量分数相同
D. 三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
11．在实验室中，通常将金属钠保存在
A．水中 B．四氯化碳中 C．煤油中 D．汽油中
12．将绿豆大的钠块(密度为0.97 g·cm－3)投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是( )
A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体
B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红
C．钠块在CCl4层和水层交界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
D．钠块在水层和煤油层交界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红
13．某化学研究小组在实验室中探究金属钠的性质。
(1)某同学夹取一块钠，用滤纸擦拭后切取一小块放在如图装置上，做钠的燃烧实验。
①钠切开后迅速变暗，反应的化学方程式 。
②钠燃烧生成淡黄色固体，反应的化学方程式 。
(2)如图所示，调节U型管内两侧液面相平，向试管中加入Na，再滴加10mL蒸馏水，观察，试管内产生大量气泡。
①观察到U型管内液面 (填标号)，则该反应为放热反应。
A．左侧较高 B．右侧较高 C．左、右两侧一样高
②写出钠与水反应的离子方程式 。
14．钠和钠的化合物是实验室中常用药品。
(1)少量的钠应保存在 中。
(2)化学小组用金属钠和空气制备纯度较高的(不考虑空气中的)，可利用的装置如下。
回答下列问题：
①装置Ⅳ中盛放的药品是 溶液(填化学式)，若没有该装置可能导致生成的中含有杂质， 产生该杂质的化学方程式为 。
②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入 ， 接 ， 接a，b接c(填字母)。
(3)小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为)，化学小组欲测定某小苏打样品中的质量分数，设计如下实验方案：
Ⅰ：加热分解法：利用图甲装置，充分加热小苏打样品。
①仪器A的名称为 。
②发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ：测量气体体积法：利用图乙装置，测定反应生成气体的体积。
①组装好仪器，检查装置气密性，添加药品。为了减小实验误差，B、C中最好用 溶液代替水。
②若所取样品的质量为mg，反应前滴定管C的读数为mL，反应结束后滴定管C的读数为mL，(滴定管的0刻度在上方)则样品中和的物质的量之和为 (气体体积均已换算为标准状况下的体积)。
15．化学小组对Na在CO2气体中燃烧的产物进行了实验探究。
【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O和Na2CO3
【查阅资料】①N2的化学性质较稳定，通常情况下不与其他物质反应；
②PdCl2溶液能与CO反应生成黑色的金属钯；
③将酚酞溶液分别滴入BaCl2、NaCl、NaOH、Na2CO3四种溶液中的现象如下：
溶液 BaCl2 NaCl NaOH Na2CO3
现象 无变化 无变化 溶液变为红色 溶液变为红色
【实验1】化学小组在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)：
步骤一：向甲装置的玻璃管中通入适量N2。
步骤二：停止通入N2，点燃酒精灯，再通入CO2气体，Na剧烈燃烧，生成黑色和白色两种固体；装置丁中有黑色沉淀产生；装置戊中溶液变浑浊。
(1)步骤一中通入N2的目的是 ；装置乙的作用是 。
(2)根据步骤二的实验现象推理可知，Na与CO2反应的产物一定有 (填化学式)。
(3)写出装置丁中反应的化学方程式： 。
【实验2】为了进一步探究步骤二中所得白色固体的组成，兴趣小组同学继续进行如下实验：取实验1步骤二中的白色固体于试管中，加入适量水后振荡，固体完全溶解，滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色。
(4)有同学认为，根据实验2中溶液颜色的变化可以证明白色固体为Na2O，其推理的依据是 。
(5)另有同学认为实验2中的现象并不能证明白色固体一定是Na2O，并设计了如下实验方案进行探究，请结合题给信息，完善验证该实验方案：取实验1步骤二中的白色固体于试管中，加适量水溶解， ，证明该白色固体中必定含有Na2CO3，且不含Na2O。
参考答案
1．B
2．C
3．C
4．B
5．B
6．D
7．B
8．D
9．A
10．D
11．C
12．D
13．(1) 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2
(2) B 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
14．(1)煤油
(2) NaOH h g f e
(3) 坩埚 饱和
15．(1) 将装置内空气(或O2)排出，防止其干扰实验 防倒吸
(2)C、CO
(3)CO + PdCl2 + H2O = Pd↓+ CO2 + 2HCl
(4)Na2O能与水反应生成NaOH，导致溶液呈碱性
(5)滴加BaCl2溶液至不再产生(白色)沉淀，静置，在上层清液中滴入2～3滴酚酞溶液，无明显现象
第 page number 页，共 number of pages 页
第 page number 页，共 number of pages 页