2025-2026年人教版高中化学必修第一册同步训练第一章 物质及其变化第二节 离子反应 （含答案）
文档属性
| 名称 | 2025-2026年人教版高中化学必修第一册同步训练第一章 物质及其变化第二节 离子反应 （含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 626.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-27 20:49:23 | ||
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文档简介
2025-2026年人教版高中化学必修第一册同步训练
第一章 物质及其变化第二节 离子反应
一、基础练习（本大题共8小题）
1．下列有关电解质的叙述正确的是( )
A．NaCl、MgCl2熔融状态时都导电，因此它们都是电解质
B．HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都不是电解质
C．易溶于水的化合物都是电解质
D．浓溶液的导电能力一定强
2．下列物质中，属于电解质的是
A．铜 B．蔗糖 C．食盐水 D．氢氧化钾
3．下列各组物质分别属于纯净物、混合物、电解质和非电解质的是（ ）
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 胆矾 氯水 铁 碳酸钙
B 矿泉水 溶液 二氧化硫
C 液氯 铁铜合金 氯化铜 二氧化碳
D 稀盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰
4．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)。下列说法不正确的是（ ）
a． b． c．
A．图a表示干燥固体不导电，且图中的“”代表的离子是
B．图b表示在通电条件下发生电离
C．图c表示在水溶液中的导电情况，水合a离子是水合氯离子
D．电极连接电源正极，电极连接电源负极
5．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（ ）
①Na＋、OH－、SO42－ ②H＋、Cl－、SO42－
③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NO3－
A．②③④ B．②①④
C．②③① D．②①③
6．下列电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
7．向一定体积溶液中通入足量，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．XY段溶液中的化学方程式为
B．XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明电解质逐渐变为非电解质
C．a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为溶于水生成了
8．（河南南阳一中高一月考）向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( )
A．①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线
B．B点时反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2O
C．C点时两溶液中含有相同量的OH－
D．A、D两点对应的溶液均显中性
二、强化训练（本大题共7小题）
9．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
选项 A． B． C． D．
电解质 Fe NaCl溶液 CaCO3 HNO3
非电解质 C2H5OH(乙醇) BaSO4 CO H2O
10．如图为NaCl固体在水中溶解并形成水合离子的示意图。下列有关说法错误的是( )
A．上述过程可表示为NaClNa＋＋Cl－
B．水分子破坏了Na＋和Cl－之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同
C．NaCl只有在水溶液中才能发生电离
D．在NaCl固体中，Na＋和Cl－有序排列
11．如图为NaCl固体在水中溶解并形成水合离子的示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A．a离子为离子为
B．在通电条件下，b离子移向与电源正极相连的电极
C．在水溶液中，需通电后NaCl固体才能发生电离
D．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子
12．水溶液中的离子往往以水合的形式存在，在液氮中也有类似情况出现。例如将金属钠投入到液氨中，钠在液氨中缓缓下沉，同时发生溶解，形成一种蓝色溶液，经专家研究发现生成氨合钠离子和氨合电子(如图所示)。下列有关说法不正确的是（ ）
A．液氨一种是密度比钠小的液体
B．若将NaCl溶于液氨后没有出现蓝色，说明蓝色微粒可能是氨合电子
C．加入金属钠后，离子与电子都被液氨包围氨合了，所以溶液的导电性不变
D．由于氨合电子具有强的供电子性，故反应后的溶液可还原强氧化剂
13．Ⅰ．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化，现有九种物质：①HCl气体 ②固体Cu ③乙醇 ④三氧化硫 ⑤熔融NaCl ⑥Al2O3固体 ⑦硫酸溶液 ⑧硫酸氢钠固体 ⑨硫酸钡固体。按照不同的依据对其进行分类：
(1)所给状态能导电的是 属于电解质的是 属于非电解质的是 (均填序号)。
(2)属于酸式盐的物质为 (填序号)，其水溶液中的电离方程式为 。
Ⅱ．现有7种物质：a．纯碱；b．盐酸；c．稀硫酸；d．氯化钙溶液；e．烧碱；f．二氧化硫；g．氢氧化铁。请利用上面提供的7种物质，按下列要求各写出一个化学反应方程式：
(3)无氧酸与钠盐： 。
(4)酸性氧化物与足量可溶性碱： 。
(5)含氧酸与不溶性碱： 。
14．按要求写出化学式、化合价或方程式：
（1）根据名称写出下列物质的化学式，并标出用横线指示的元素的化合价。
①亚硫酸钠____；②碳酸氢钙____；③氢硫酸____；④氢氧化亚铁____；⑤溴化钡____；⑥高氯酸镁____。
（2）写出下列物质的电离方程式。
①碳酸氢钠____；②氨水____；③硫酸钡____。
（3）按要求写出下列反应的方程式。
①过量CO2通入NaOH溶液的离子反应方程式____。
②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O改写成离子反应方程式____。
③写出与2H++CO=H2O+CO2↑相对应的一个化学反应方程式____。
④Fe+2FeCl3=3FeCl2改写成离子反应方程式____。
15．某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充并完成该实验报告。
(1)[实验原理]溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察____________，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。
[实验装置]如图1所示。
[实验过程与记录]
实验步骤 实验现象 实验结论
连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡 ________(填写支持实验结论的证据) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应
(2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的________(填字母)曲线表示。
(3)写出该反应过程的离子方程式：_________________________________________。
参考答案
1．A
2．D
3．C
4．B
5．A
6．C
7．C
8．D
9．C
10．C
11．D
12．C
13．(1) ②⑤⑦ ①⑤⑥⑧⑨ ③④
(2) ⑧ NaHSO4=Na++H++
(3)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
(4)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(5)3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O
14．（1） ①. Na2SO3 ②. Ca(HCO3)2 ③. H2S，-2 ④. Fe(OH)2 ⑤. BaBr2 ⑥. Mg(ClO4)2，+7
（2） ①. NaHCO3=Na++HCO ②. NH3 H2ONH+OH- ③. BaSO4=Ba2++SO
（3） ①. CO2+OH-=HCO ②. 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O ③. 2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl ④. Fe+2Fe3+=3Fe2+
15．(1)灯泡的明暗程度 灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮 (2)c (3)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
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第一章 物质及其变化第二节 离子反应
一、基础练习（本大题共8小题）
1．下列有关电解质的叙述正确的是( )
A．NaCl、MgCl2熔融状态时都导电，因此它们都是电解质
B．HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都不是电解质
C．易溶于水的化合物都是电解质
D．浓溶液的导电能力一定强
2．下列物质中，属于电解质的是
A．铜 B．蔗糖 C．食盐水 D．氢氧化钾
3．下列各组物质分别属于纯净物、混合物、电解质和非电解质的是（ ）
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 胆矾 氯水 铁 碳酸钙
B 矿泉水 溶液 二氧化硫
C 液氯 铁铜合金 氯化铜 二氧化碳
D 稀盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰
4．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)。下列说法不正确的是（ ）
a． b． c．
A．图a表示干燥固体不导电，且图中的“”代表的离子是
B．图b表示在通电条件下发生电离
C．图c表示在水溶液中的导电情况，水合a离子是水合氯离子
D．电极连接电源正极，电极连接电源负极
5．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（ ）
①Na＋、OH－、SO42－ ②H＋、Cl－、SO42－
③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NO3－
A．②③④ B．②①④
C．②③① D．②①③
6．下列电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
7．向一定体积溶液中通入足量，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．XY段溶液中的化学方程式为
B．XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明电解质逐渐变为非电解质
C．a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为溶于水生成了
8．（河南南阳一中高一月考）向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是( )
A．①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线
B．B点时反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2O
C．C点时两溶液中含有相同量的OH－
D．A、D两点对应的溶液均显中性
二、强化训练（本大题共7小题）
9．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
选项 A． B． C． D．
电解质 Fe NaCl溶液 CaCO3 HNO3
非电解质 C2H5OH(乙醇) BaSO4 CO H2O
10．如图为NaCl固体在水中溶解并形成水合离子的示意图。下列有关说法错误的是( )
A．上述过程可表示为NaClNa＋＋Cl－
B．水分子破坏了Na＋和Cl－之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同
C．NaCl只有在水溶液中才能发生电离
D．在NaCl固体中，Na＋和Cl－有序排列
11．如图为NaCl固体在水中溶解并形成水合离子的示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A．a离子为离子为
B．在通电条件下，b离子移向与电源正极相连的电极
C．在水溶液中，需通电后NaCl固体才能发生电离
D．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子
12．水溶液中的离子往往以水合的形式存在，在液氮中也有类似情况出现。例如将金属钠投入到液氨中，钠在液氨中缓缓下沉，同时发生溶解，形成一种蓝色溶液，经专家研究发现生成氨合钠离子和氨合电子(如图所示)。下列有关说法不正确的是（ ）
A．液氨一种是密度比钠小的液体
B．若将NaCl溶于液氨后没有出现蓝色，说明蓝色微粒可能是氨合电子
C．加入金属钠后，离子与电子都被液氨包围氨合了，所以溶液的导电性不变
D．由于氨合电子具有强的供电子性，故反应后的溶液可还原强氧化剂
13．Ⅰ．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化，现有九种物质：①HCl气体 ②固体Cu ③乙醇 ④三氧化硫 ⑤熔融NaCl ⑥Al2O3固体 ⑦硫酸溶液 ⑧硫酸氢钠固体 ⑨硫酸钡固体。按照不同的依据对其进行分类：
(1)所给状态能导电的是 属于电解质的是 属于非电解质的是 (均填序号)。
(2)属于酸式盐的物质为 (填序号)，其水溶液中的电离方程式为 。
Ⅱ．现有7种物质：a．纯碱；b．盐酸；c．稀硫酸；d．氯化钙溶液；e．烧碱；f．二氧化硫；g．氢氧化铁。请利用上面提供的7种物质，按下列要求各写出一个化学反应方程式：
(3)无氧酸与钠盐： 。
(4)酸性氧化物与足量可溶性碱： 。
(5)含氧酸与不溶性碱： 。
14．按要求写出化学式、化合价或方程式：
（1）根据名称写出下列物质的化学式，并标出用横线指示的元素的化合价。
①亚硫酸钠____；②碳酸氢钙____；③氢硫酸____；④氢氧化亚铁____；⑤溴化钡____；⑥高氯酸镁____。
（2）写出下列物质的电离方程式。
①碳酸氢钠____；②氨水____；③硫酸钡____。
（3）按要求写出下列反应的方程式。
①过量CO2通入NaOH溶液的离子反应方程式____。
②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O改写成离子反应方程式____。
③写出与2H++CO=H2O+CO2↑相对应的一个化学反应方程式____。
④Fe+2FeCl3=3FeCl2改写成离子反应方程式____。
15．某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充并完成该实验报告。
(1)[实验原理]溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察____________，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。
[实验装置]如图1所示。
[实验过程与记录]
实验步骤 实验现象 实验结论
连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡 ________(填写支持实验结论的证据) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应
(2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的________(填字母)曲线表示。
(3)写出该反应过程的离子方程式：_________________________________________。
参考答案
1．A
2．D
3．C
4．B
5．A
6．C
7．C
8．D
9．C
10．C
11．D
12．C
13．(1) ②⑤⑦ ①⑤⑥⑧⑨ ③④
(2) ⑧ NaHSO4=Na++H++
(3)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
(4)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(5)3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O
14．（1） ①. Na2SO3 ②. Ca(HCO3)2 ③. H2S，-2 ④. Fe(OH)2 ⑤. BaBr2 ⑥. Mg(ClO4)2，+7
（2） ①. NaHCO3=Na++HCO ②. NH3 H2ONH+OH- ③. BaSO4=Ba2++SO
（3） ①. CO2+OH-=HCO ②. 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O ③. 2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl ④. Fe+2Fe3+=3Fe2+
15．(1)灯泡的明暗程度 灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮 (2)c (3)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
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