2025-2026年人教版高中化学必修第一册同步训练第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025-2026年人教版高中化学必修第一册同步训练第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 315.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-27 20:50:11 | ||
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文档简介
2025-2026年人教版高中化学必修第一册同步训练
第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应
一、基础练习（本大题共8小题）
1．已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法不正确的是( )
A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2＋
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中一定无Fe3＋
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，则溶液中一定有Fe2＋，一定无Fe3＋
2．下列四个反应中属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是（ ）
A．SO3+H2O=H2SO4 B．
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3．CO与O2反应生成CO2的历程如下(部分微粒未画出)，下列分析不正确的是( )
A．CO2分子的空间结构是直线形
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．催化剂可以吸附气体分子
D．CO和O2生成CO2的过程有电子转移
4．多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是( )
A．Fe B．H2
C．Mg D．不能确定
5．在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断不合理的是（ ）
A．室温下，c的稀溶液和变价金属反应一定生成相应金属的高价盐
B．b、d、f既具有氧化性又具有还原性
C．若e为钠盐，实验室可用e和浓硫酸反应制取少量气态a
D．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则
n（e）∶n（f）=5∶1
6．硒(Se)在人体中具有抗氧化和结合重金属的作用，科学补硒可以减少疾病的发生。工业上从硒化亚铜中提取Se涉及到的其中一步反应为：，下列说法错误的是
A．该反应中浓硫酸体现的性质既有氧化性，也有酸性
B．该反应体现出还原性强弱为：
C．标准状况下，该反应每生成44.8 L的气体，转移的电子数为4 NA
D．该反应的还原产物只有，氧化产物只有
7．1.2 mol 氯气与化学式为A 的单质完全反应生成0.8mo1 的氯化物AClx，则x的值为
A．1 B．2 C．3 D．4
8．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO－+10OH-=2FeO+3Cl－+5H2O。下列说法错误的是
A．Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B．FeO是还原反应的产物
C．ClO－在反应中作氧化剂 D．生成1molCl－转移2mol电子
二、强化训练（本大题共7小题）
9．离子在一定条件下可将离子氧化成离子。若反应后变成，又知反应中氧化剂和还原剂的个数之比是5∶2，则n值为
A．1 B．2 C．3 D．4
10．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列说法中错误的是
A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价
B．反应中Cu元素被氧化，S元素被还原
C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
D．每生成6.4gCu，反应中转移0.1 mol电子
11．溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、染料等，海水中含有大量的，从海水中提取溴的过程中涉及反应，下列关于这一反应的说法错误的是
A．该反应属于氧化还原反应 B．生成物既是氧化产物又是还原产物
C．氧化性： D．氧化剂和还原剂的个数比为
12．膦()可以用白磷()与过量碱液反应制备，化学反应方程式为，下列说法不正确的是
A．为酸式盐 B．上述反应属于氧化还原反应
C．上述反应中为还原产物 D．该反应中只有P的化合价发生了变化
13．工业上氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．反应①②③均为氧化还原反应
B．转化过程中CuO是中间产物
C．反应③中Cl2是还原产物
D．总反应为
14．按要求填空：
（1）在、、、S、、中，只有氧化性的是 。
（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①
②
③
其中你认为一定不可能实现的是 。(填序号)
（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 (填化学式)。
①
②
③
若溶液中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的 作氧化剂。
（4）在某体系内有反应物和生成物五种物质：、S、、、HCl。已知为反应物，则另一反应物是
A． B． C．S D．HCl
15．氯化钠是一种非常重要的钠盐。
I、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下图方案，请回答下列问题。
已知：操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O。
(1)操作①可选择仪器___________。
A．锥形瓶 B．蒸发皿 C．坩埚 D．容量瓶
(2)操作②中试剂1为 溶液(填化学式)，如何判断：已除尽，方法是 。
(3)操作③加入试剂2的目的除去过量的Ba2+，发生反应的离子方程式： 。
(4)加入盐酸时，所发生反应的离子方程式： 。
Ⅱ．NaCl是一种化工原料，如下图所示可以制备一系列物质
(5)上图所列转化反应中属于氧化还原反应的有 (填图中序号)。
(6)写出用氯气制备漂白粉的化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况 。
(7)写出反应③的化学方程式 。
参考答案
1．C
2．B
3．B
4．B
5．A
6．D
7．C
8．B
9．B
10．B
11．D
12．A
13．D
14．
（1）Mg2+、H+；
（2）②；
（3）KMnO4；FeCl3；
（4）A
15．(1)C
(2) BaCl2 取上层清液加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明硫酸根离子已除尽
(3)
(4)
(5)①②④⑤
(6)
(7)
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第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应
一、基础练习（本大题共8小题）
1．已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法不正确的是( )
A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2＋
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中一定无Fe3＋
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，则溶液中一定有Fe2＋，一定无Fe3＋
2．下列四个反应中属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是（ ）
A．SO3+H2O=H2SO4 B．
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3．CO与O2反应生成CO2的历程如下(部分微粒未画出)，下列分析不正确的是( )
A．CO2分子的空间结构是直线形
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．催化剂可以吸附气体分子
D．CO和O2生成CO2的过程有电子转移
4．多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是( )
A．Fe B．H2
C．Mg D．不能确定
5．在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断不合理的是（ ）
A．室温下，c的稀溶液和变价金属反应一定生成相应金属的高价盐
B．b、d、f既具有氧化性又具有还原性
C．若e为钠盐，实验室可用e和浓硫酸反应制取少量气态a
D．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则
n（e）∶n（f）=5∶1
6．硒(Se)在人体中具有抗氧化和结合重金属的作用，科学补硒可以减少疾病的发生。工业上从硒化亚铜中提取Se涉及到的其中一步反应为：，下列说法错误的是
A．该反应中浓硫酸体现的性质既有氧化性，也有酸性
B．该反应体现出还原性强弱为：
C．标准状况下，该反应每生成44.8 L的气体，转移的电子数为4 NA
D．该反应的还原产物只有，氧化产物只有
7．1.2 mol 氯气与化学式为A 的单质完全反应生成0.8mo1 的氯化物AClx，则x的值为
A．1 B．2 C．3 D．4
8．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO－+10OH-=2FeO+3Cl－+5H2O。下列说法错误的是
A．Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B．FeO是还原反应的产物
C．ClO－在反应中作氧化剂 D．生成1molCl－转移2mol电子
二、强化训练（本大题共7小题）
9．离子在一定条件下可将离子氧化成离子。若反应后变成，又知反应中氧化剂和还原剂的个数之比是5∶2，则n值为
A．1 B．2 C．3 D．4
10．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列说法中错误的是
A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价
B．反应中Cu元素被氧化，S元素被还原
C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
D．每生成6.4gCu，反应中转移0.1 mol电子
11．溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、染料等，海水中含有大量的，从海水中提取溴的过程中涉及反应，下列关于这一反应的说法错误的是
A．该反应属于氧化还原反应 B．生成物既是氧化产物又是还原产物
C．氧化性： D．氧化剂和还原剂的个数比为
12．膦()可以用白磷()与过量碱液反应制备，化学反应方程式为，下列说法不正确的是
A．为酸式盐 B．上述反应属于氧化还原反应
C．上述反应中为还原产物 D．该反应中只有P的化合价发生了变化
13．工业上氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．反应①②③均为氧化还原反应
B．转化过程中CuO是中间产物
C．反应③中Cl2是还原产物
D．总反应为
14．按要求填空：
（1）在、、、S、、中，只有氧化性的是 。
（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①
②
③
其中你认为一定不可能实现的是 。(填序号)
（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 (填化学式)。
①
②
③
若溶液中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的 作氧化剂。
（4）在某体系内有反应物和生成物五种物质：、S、、、HCl。已知为反应物，则另一反应物是
A． B． C．S D．HCl
15．氯化钠是一种非常重要的钠盐。
I、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下图方案，请回答下列问题。
已知：操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O。
(1)操作①可选择仪器___________。
A．锥形瓶 B．蒸发皿 C．坩埚 D．容量瓶
(2)操作②中试剂1为 溶液(填化学式)，如何判断：已除尽，方法是 。
(3)操作③加入试剂2的目的除去过量的Ba2+，发生反应的离子方程式： 。
(4)加入盐酸时，所发生反应的离子方程式： 。
Ⅱ．NaCl是一种化工原料，如下图所示可以制备一系列物质
(5)上图所列转化反应中属于氧化还原反应的有 (填图中序号)。
(6)写出用氯气制备漂白粉的化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况 。
(7)写出反应③的化学方程式 。
参考答案
1．C
2．B
3．B
4．B
5．A
6．D
7．C
8．B
9．B
10．B
11．D
12．A
13．D
14．
（1）Mg2+、H+；
（2）②；
（3）KMnO4；FeCl3；
（4）A
15．(1)C
(2) BaCl2 取上层清液加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明硫酸根离子已除尽
(3)
(4)
(5)①②④⑤
(6)
(7)
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