北京市中国人民大学附属中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

北京市中国人民大学附属中学2025-2026学年高二上学期期中考试
化学试题
一、单选题
1．下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别燃烧，后者放出的热量多
B．已知强酸强碱的中和反应热为，若将含的醋酸稀溶液与含的稀碱溶液混合，放出的热量小于
C．乙炔的燃烧焓为，则乙炔燃烧的热化学方程式为：
D．
2．下列过程不能用平衡移动原理解释的是
A．新制氯水放置一段时间后，颜色变浅
B．向中加大量水并加热制备
C．溶液中加入少量固体，促进分解
D．用石膏（主要成分）降低盐碱土壤（含）的碱性
3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．遇酚酞变红的溶液中：、、、
B．无色透明溶液中：、、、
C．含有的溶液中：、、、
D．与反应能生成氢气的溶液中：、、、
4．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl ②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（ ）
A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>①
C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②
5．向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去
B．由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，理论上电导率不会为0
C．电导率减小的过程中，发生反应：
D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同
6．一定条件下，反应的速率可表示为，其中k为反应速率常数。该反应在不同浓度下的反应速率如下：
反应速率
0.1 0.1 2 v
0.1 0.4 2 8v
0.2 0.4 2 16v
0.2 0.1 x 4v
根据表中的测定数据判断，下列结论不正确的是
A．、的值分别为1、1.5
B．同时减小H2(g)和HBr(g)浓度，反应速率一定增大
C．反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大
D．表中x的值为1
7．下表列出25℃时不同羧酸的(即)。根据表中的数据推测，结论正确的是
羧酸
pKa 4.76 2.59 2.87 2.90
A．酸性强弱：
B．对键合电子的吸引能力强弱：FC．25℃时的pKa大小：
D．25℃时0.1mol/L溶液的碱性强弱：
8．乙烯水合制乙醇的反应机理如图1所示，反应进程与能量的关系示意图如图2所示。
下列说法不正确的是
A．①的，②和③的 B．该反应中，起催化剂的作用
C．该反应速率大小主要由①决定 D．总反应的
9．实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是
A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'
B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH变化值小于lgx
C．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小
D．25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH)
10．在不同条件下进行化学反应 ，B、D的起始浓度均为0，反应物A的浓度()随反应时间的变化如下表。
序号 0 20 40 60
① 500 2.0 1.3 1.0 1.0
② 500 x 1.0 1.0 1.0
③ 500 y 1.5 1.2 1.2
④ 600 2.0 0.5 0.4 0.4
下列说法不正确的是
A．①中D在0~20min平均反应速率为
B．②中反应的化学平衡常数
C．③中
D．
11．催化还原处理烟气中的转化为液态S，部分物质转化关系如图1所示。在容积可变的密闭容器中充入一定量的和，在不同压强(、)下，反应达到平衡时，的平衡转化率随温度的变化如图2所示。
下列说法不正确的是
A．W为，M为
B．②中每生成Z，③中有生成
C．升高温度，与反应的平衡常数减小
D．
12．常温下，向新制氯水中滴加溶液，溶液中水电离出的浓度与溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是
A．E、H点溶液的分别为3和7
B．F点对应的溶液中：
C．G点对应的溶液中：
D．E~H点对应的溶液中，为定值
13．某小组同学利用如图实验探究平衡移动原理。
实验1
已知：i．[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O
ii．ZnCl2溶液为无色
下列说法正确的是
A．结合实验1和2，推测i中反应是放热反应
B．①中滴加浓盐酸，增大了c(Cl-)，导致Q＞K，i中平衡正向移动
C．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，[Co(H2O)6]2+的浓度增大
D．③中加入ZnCl2，溶液颜色变红，推测Zn2+与Cl-可能形成了[ZnCl4]2-
14．合成气(CO与混合气体)在生产中有重要应用。铁基氧载体可以实现与重整制备合成气，过程如图1.不同温度下，氧化室中气体的体积分数如图2.
下列说法不正确的是
A．氧化室中的主要反应为
B．由图1可知，若实现循环，理论上所得合成气中
C．500~650℃时，氧化室中比CO更易发生副反应
D．该方法既可制备有价值的合成气，又可减少温室气体的排放
二、解答题
15．酸、碱、盐是化学实验室常见物质。
(1)写出次氯酸的电离方程式 ，写出氯化铵水解的离子方程式 。
(2)25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的与氯化铵溶液中水电离出的之比是 。
(3)向饱和溶液中滴加饱和溶液，可观察到产生白色沉淀和无色气体，请写出该反应的离子方程式 。
(4)25℃时，分别向20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液、20.00 mL 0.1000 mol/L 溶液中逐滴加入溶液，溶液的变化如下图所示：
i.通过图1中对应溶液的，可以判断图1是向溶液中滴加溶液的图像，理由是（答出两条）： 、
根据图2，结合计算回答下列问题：
ii.点①所示溶液中存在如下电离平衡：
测得此时溶液，据此可推算出时 （写出计算结果）。
iii.下列说法中不正确的是 （填选项）
A．点①所示溶液中水电离出的
B．点③所示溶液中：
C．点④所示溶液中：
D．图2中各点所示溶液中水的电离程度：④⑤②①③
iv.测得点②所示溶液的，可以判断时，请你结合平衡常数的计算公式简述理由： 。
16．二硫化碳是一种应用广泛的化工原料，其沸点较低且易液化。工业上用和天然气反应制备(，，同时生成可做理想能源的。
(1)已知：反应ⅰ.
反应ⅱ.
由和天然气制备的反应的热化学方程式为 。
(2)为论证制备反应在一定条件下能否自发进行，查阅数据计算出该反应的，结合(1)中所得结果，可判断反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能正向自发进行。
(3)为研究实际生产中适宜的反应条件。研究者通过计算模拟和在2L固定容积反应器中的反应过程，获得随温度变化的反应达平衡时的数据如下图。
①图中，在之间，的物质的量分数随温度升高而降低，从平衡角度分析其原因是 。
②时，的平衡转化率为50%，此温度下平衡常数K的数值为 。
(4)是一种有毒的气体，为减少排放对环境的污染，应尽可能提高反应过程中的转化率，可采取的方法有 、 (答出两点即可)。
17．完成下列各题：
(1)不同温度时，电解质的稀溶液中和的关系如图所示。回答下列问题：
①温度 （填“>”或“<”）。
②A、B、D点，水的离子积的大小关系是 ，D点溶液的pH= 。
③时某溶液中（图中A点），将该溶液加水稀释到10倍体积，所得溶液中 。
④时，将的稀硫酸与的溶液等体积混合后，溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
(2)利用驰豫法可研究快速反应的速率常数（，在一定温度下为常数）。其原理是通过微扰（如瞬时升温）使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的驰豫时间，从而获得的信息。
对于，若将纯水瞬时升温到，则得。
已知：时，，，，（为的平衡浓度）。
①下列能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为 。
A． B．
C． D．
②25℃时，计算得 。
18．烟气脱硝技术是环境科学研究的热点。实验室模拟将烟气中的深度氧化为，并进一步将转化获得含氮产品，流程示意图如下。
深度氧化器中发生的反应：
i．
ii．
iii．
(1)被深度氧化，补全热化学方程式：

(2)一定条件下，不同温度时，的浓度随时间的变化如图所示。
① (填“>”或“<”)。
②8s时，的浓度不同的原因是 。
(3)一定条件下，NO的初始浓度为时，不同反应时间，深度氧化器中的浓度随的变化如图所示。反应过程中的浓度极低。
①时，深度氧化器中发生的反应主要是 (填“i”“ii”或“iii”)。
②时，的浓度随变化的原因是 。
(4)且恒压的条件下进行烟气处理，烟气达到排放标准所需深度氧化的时间仍较长。结合(3)，保持上述条件不变，解决这一问题可采取的措施及目的分别是 。
(5)深度氧化后的烟气通过吸收器完全转化为硝酸盐产品，产品浓度的测定方法如下。
已知的还原产物分别是。产品中的物质的量浓度为 。
19．资料显示，酸性介质中，和可反应转化为和。小组探究利用该反应测定含量的条件。
实验 序号 物质a 实验现象
I 0.002mol/L溶液 无明显变化
II 0.002mol/L溶液 加热至沸腾，5min后溶液变为紫色
III 0.05mol/L溶液 加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色
(1)根据实验II的现象，氧化性： (填“>”或“<”)。
(2)实验II中反应的离子方程式是 。
(3)实验I的条件下能将氧化为，推测实验I未出现紫色的原因： 。
(4)经检验，棕黑色沉淀为，针对实验Ⅲ中的现象，提出以下假设：
假设1：的浓度较低，不足以将氧化为
假设2：溶液中存在还原剂，将生成的还原为
①甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是 。
②针对假设2，乙同学设计实验IV证实了推测合理。
请写出实验操作和现象： 。
③实验III中生成的离子方程式是 ，从化学反应速率的角度分析实验Ⅲ未得到紫色溶液的原因： 。
(5)资料表明可作为和反应转化为的催化剂。丙同学设计实验Ⅲ的对比实验进行了证实。向 中滴加2滴0.1mol/L溶液，再加入0.0005mol固体，加热至沸腾，观察到溶液变为紫色。
(6)根据上述实验，要利用将转化为的反应来快速测定的含量，应控制的反应条件有：加热至沸腾、 。
《北京市中国人民大学附属中学2025-2026学年高二上学期期中化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A B D B C D C C
题号 11 12 13 14
答案 B B D C
15．(1)
(2)1∶106
(3)
(4) 图1中初始溶液的pH=1，加入20mLNaOH溶液恰好反应时，图1的pH=7，溶液呈中性 CD
，醋酸电离程度很小，所以，，所以可以判断时
16．(1)
(2)高温
(3) 为吸热反应，随温度升高，平衡正向移动，物质的量减小，气体总物质的量增大，的物质的量分数减小 0.16
(4) 适当减压 适当升温、增大的投料比、及时移出(答出两点即可)
17．(1) > B＞A=D 4 碱
(2) D
18．(1)
(2) < 8s时反应已达到平衡状态，将深度氧化为是放热反应，温度越高，越不利于反应正向进行，生成的浓度越低
(3) i 0.9s、n(O3)∶n(NO)＞1.0时，n(O3)∶n(NO)增大，使vⅱ增大、vⅲ增大，从而使的浓度减小
(4)使用适宜的催化剂，以增大ⅱ的反应速率
(5)
19．(1)>
(2)5+2+8H2O=2+10+16H+
(3)相比实验II，实验温度I较低，反应速率较慢
(4) 实验II和实验III中的浓度相同 向1mL 0.05mol/L溶液中滴入3滴1mol/LH2SO4溶液并加入1mL 0.05mol/LKMnO4，有棕黑色沉淀生成 3+2+2H2O=5↓+4H+ 溶液中存在反应,反应ii速率快于反应i，所以未得到紫色溶液
(5)1mL 0.05mol/L溶液和3滴1mol/LH2SO4溶液的混合溶液中
(6)过量、加入催化剂
试卷第1页，共3页
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