云南省富宁县新纪元云贵中心2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题（含答案）

富宁县新纪元云贵中心2025-2026学年高二上学期11月期中考试
化学试题
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（　　）
A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡照
B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C. 将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D. 将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
2.某温度下，CH2=CH2（g）+H2O（g） CH3CH2OH（g）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（　　）
A. 增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
B. 加入催化剂，平衡时CH3CH2OH（g）的浓度增大
C. 恒容下，再充入一定量的H2O（g），平衡不移动
D. 恒容下，再充入一定量的CH2=CH2（g），CH2=CH2（g）的平衡转化率减小
3.用CH4消除NO2的反应为CH4（g）+2NO2（g） N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）ΔH＜0。下列说法正确的是（　　）
A. 增大压强，上述反应的平衡常数将减小
B. 上述反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能
C. 反应过程中，及时分离出H2O，可加快正反应速率
D. 上述反应在低温和高温条件下都能自发进行
4.下列事实能用平衡移动原理来解释的是（　　）
A. 压缩注射器中的NO2、N2O4混合气体，气体颜色立即变深
B. 向5%H2O2溶液中加入少量MnO2固体，迅速产生大量气泡
C. 新制氯水放置一段时间后，颜色变浅
D. 锌片与稀硫酸反应时加入少量CuSO4固体，快速产生大量H2
5.下列电离方程式书写正确的是（　　）
A. NH3 H2O +OH- B. HF=H++F-
C. H3PO4 3H++ D. NaHCO3 Na++H++
6.在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡H2（g）+I2（g） 2HI（g）ΔH＜0，要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是（　　）
A. 降温、减压 B. 降温、加压 C. 升温、加压 D. 升温、减压
7.常温下，0.010mol L-1NaOH溶液和0.010mol-1 L-1盐酸相比，下列说法错误的是（　　）
A. 前者pH=12，后者pH=2
B. 分别取等体积的两种溶液混合，pH=7
C. 稀释至原体积的100倍，两溶液中c（H+）均变成原溶液中c（H+）的0.01倍
D. 水电离的H+浓度均为1.0×10-12mol L-1
8.下列关于判断过程方向的说法正确的是（　　）
A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应
B. 由焓判据和熵判据组合而成的复合判据将更适合于判断所有的过程
C. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
D. 反应3O2（g）=2O3（g）的ΔH＜0、△S＞0，该反应在任何情况下均不能自发进行
9.室温下下列四种溶液中，由水电离产生的H+的物质的量浓度之比（①：②：③：④）是（　　）
①0.5mol L-1的H2SO4
②0.05mol L-1的H2SO4
③0.01mol L-1的NaOH溶液
④0.001mol L-1的NaOH溶液
A. 14：13：12：11 B. 14：13：2：3
C. 1：10：100：1000 D. 0：1：12：11
10.如图是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（　　）
A. a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0
B. b建立的平衡过程中，曲线Ⅰ比曲线Ⅱ反应时活化能低
C. c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强P1＞P2
D. d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像
11.如图中曲线表示一定条件下一定量的锌粒与足量的稀硫酸反应的过程。若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是（　　）
A. 加入少量的硫酸铜固体
B. 加热使溶液温度升高
C. 加入氯化钠固体
D. 加入碳酸钠固体
12.均相芬顿反应原理是高级氧化技术的经典工艺之一，如图所示（k1和k2为速率常数）。下列说法错误的是（　　）
A. 相同条件下，基元反应Ⅰ比Ⅱ的活化能低
B. 基元反应Ⅰ中氧元素的化合价发生变化
C. 基元反应Ⅱ的化学方程式为H2O2+Fe3+=HO2 +Fe2++H+
D. 芬顿反应进行的过程中，整个体系的pH几乎不变（忽略体积变化）
13.密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）+bB（g）≠cC（g）在不同温度（T，和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（　　）
A. T1＜T2，p1＜p2，a+b＞c,正反应为吸热反应
B. T1＞T2，p1＜p2，a+b＜c,正反应为吸热反应
C. T1＜T2，p1＜p2，a+b＜c,正反应为放热反应
D. T1＞T2，p1＞p2，a+b＞c,正反应为放热反应
14.一定温度下，向一恒压密闭容器中加入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。按初始投料比为1：1和1：3投料，得到不同压强条件下CO2的平衡转化率变化曲线。下列说法错误的是（　　）
A. x2=1：1
B. A点的压强平衡常数
C. B点时向容器中按投料比x1投入一定量反应物，再次平衡后CO2转化率不变
D. C点时向容器中充入一定量Ar（g），可逆反应向正向移动达到新的平衡
二、实验题：本大题共1小题，共15分。
15.某学习小组为探究CH3COOH的电离情况，进行了如下实验。
【实验一】配制并测定醋酸中CH3COOH的浓度。
（1）配制250mL稀醋酸，用 ______（填标号）量取25.00mL于锥形瓶中，加入几滴 ______溶液作指示剂。
（2）用0.1000mol L-1的NaOH溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为 ______。
（3）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下：
实验次数 1 2 3 4
滴定前 滴定终点
消耗NaOH溶液的体积/mL 24.98 25.02 26.88
第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为 ______mL，则所配稀醋酸的物质的量浓度约为 ______（保留4位有效数字）mol L-1。
【实验二】探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
浓度/（mol L-1） 0.0100 0.1000
pH 3.38 2.88
（4）由表中数据计算CH3COOH的电离常数Ka≈______。
（5）从表中数据可以计算得出：随着CH3COOH浓度的增大，CH3COOH的电离程度将 ______（填“增大”“减小”或“不变”）。
三、简答题：本大题共3小题，共43分。
16.无论在化学世界里还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。回答下列问题。
（1）已知：25℃时，Ka（CH3COOH）=1.8×10-5。常温下，将pH和体积均相同的HNO3和CH3COOH溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如图：
①曲线Ⅰ代表 ______ 溶液（填“HNO3”或“CH3COOH”）。
②a、b两点pH相同，其对应的溶液中，水的电离程度a ______ b（填“＞”、“＜”或=”）。
③向上述HNO3溶液和CH3COOH溶液分别滴加等浓度的NaOH溶液，当恰好中和时，消耗NaOH溶液体积分别为V1和V2，则V1 ______ V2（填“＞”、“＜”或“=”）。
④酸度（AG）也可表示溶液的酸碱性，AG=lg。常温下，pH=2的硝酸溶液AG= ______ 。
（2）亚磷酸H3PO3是一种二元弱酸，工农业用途广泛。已知常温下H3PO3溶液中含磷粒子的浓度之和为0.1mol L-1，溶液中含磷粒子的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示。
①写出亚磷酸H3PO3的第一步电离方程式 ______ 。
②δ（）随溶液pH的变化用曲线 ______ 表示（填“1”、“2”或“3”）。
③反应H3PO3+=2H2的平衡常数K= ______ （填具体数值）。
17.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式
为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH1=-116kJ mol-1。
（1）已知：CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH2=-283kJ mol-1：
H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH3=-242kJ mol-1。则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为______。
（2）下列措施中有利于增大反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的反应速率且利于反应正向进行的是______。
A.使用高效催化剂
B.降低反应温度
C.随时将CH3OH与反应混合物分离
D.增大体系压强（减小容器容积）
（3）一定条件下向2L的密闭容器中充入1mol CO和2molH2发生反应：
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是______。
②压强p1______p2（填“＞”“＜”或“=”），若p1=100kPa,则A点的Kp=______kPa-2（Kp为以分压表示的平衡常数：分压=总压×物质的量分数）。
③在T1和p2条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正______v逆（填“＞”“＜”或“=”）。
18.丙烷（C3H8）氧化脱氢（ODHP）是一种极具前景的丙烯（C3H6）制备技术，主要反应如下：ΔH=-118kJ mol-1。回答下列问题：
（1）其他条件相同时，在不同的硼基催化剂作用下，一定时间内丙烷的转化率与反应温度的变化关系如图所示。
①在480℃时，在相同的条件下为使丙烷的转化率最大，应选择的催化剂是______（填标号）。
A.4%Ni@BOx/BNB.2%B/SiO2 C.2%B/BN D.BN
②图中丙烷的转化率随温度升高而上升的原因可能是______。
③经研究发现，硼基催化剂必须在500℃以上才能提供足够的活性，但此时丙烷的转化率开始下降，原因可能是______。
④丙烷氧化脱氢除生成C3H6外，还会过度氧化生成CO、CO2等物质，此过程______（填“吸收”或“释放”）能量。
（2）天津大学巩金龙教授团队通过将二氧化钛与金属镍结合，开发了一种新型的Ni@TiOx催化剂。这种催化剂不仅成本低、环境友好，而且在丙烷脱氢反应：C3H8（g） C3H6（g）+H2（g） ΔH＞0中展现出高选择性和高稳定性。
①已知：
物质 丙烷（C3H8） 丙烯（C3H6） 氢气
燃烧热/（kJ mol-1） ΔH1 ΔH2 ΔH3
则丙烷脱氢反应的ΔH=______kJ mol-1（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
②在总压恒定为100kPa的密闭容器中通入C3H8和N2的混合气体进行丙烷脱氢反应（N2不参与反应）。已知通入气体中C3H8的物质的量分数为0.4，在温度为T℃时，C3H8的平衡转化率为50%。则T℃时该反应的平衡常数Kp=______kPa（提示：以平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，化为最简式）。
③从热力学角度考虑，______有利于C3H6的生成（写出两点）。
参考答案
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】a；酚酞；
当滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色；
25.00；0.1000；
10-4.76；
减小
16.【答案】HNO3 = ＜ 10 3 105.11
17.【答案】CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-651kJ mol-1；
D；
①KA=KB＞KC；
②＜；4.0×10-4；
③＞
18.【答案】①A；
②温度升高，催化剂活性增强，反应速率变大；
③该反应是放热反应，达到平衡后温度升高，平衡逆向移动，导致丙烷转化率下降；
④释放；
①ΔH1-ΔH2-ΔH3；
②或16.67；
③升高温度、增大体积减小压强或及时移出H2等
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