辽宁省辽西重点高中2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案）

辽宁省辽西重点高中2025-2026学年高二上学期期中考试
化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.由物质M生成P，反应过程为M→N→P，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列有关叙述正确的是（　　）
A. 两步反应均为放热反应 B. 总反应为吸热反应
C. 三种物质中N最稳定 D. N是该反应的催化剂
2.下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是（　　）
A. 浓硫酸溶于水是放热反应
B. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量小于57.3kJ
C. 1L1mol L-1H2SO4溶液与稀NaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ的热量
D. 已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） ΔH=-220.7kJ mol-1所以，C的燃烧热是220.7kJ/mol
3.根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是（　　）
A. 反应C（s）+O2（g）=CO2（g）中每生成1molCO2（g）吸收393.5kJ热量
B. 反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）中反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 由C→CO的热化学方程式为：2C（s）+O2（g）=2CO（g） ΔH=-110.6kJ mol-1
D. 根据图像可知，相同条件下，CO（g）比CO2（g）稳定
4.化学反应A（g）+3B（s） 2C（g）+2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（　　）
A. v（A）=0.25mol/（L min） B. v（B）=0.60mol/（L min）
C. v（C）=0.45mol/（L min） D. v（D）=0.35mol/（L min）
5.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是（　　）
A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率
C. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率
D. 只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率
6.将2mol CO和3molH2投入密闭容器中合成乙二醇，反应原理为2CO（g）+3H2（g） HOCH2CH2OH（g）ΔH，CO的固定平衡转化率α与温度和压强的关系如图所示，且α分别为0.4、0.5、0.6.
下列说法错误的是（　　）
A. 代表α=0.4的曲线是L3
B. 由图可知2CO（g）+3H2（g） HOCH2CH2OH（g）ΔH＜0
C. K（M）＜K（N）
D. 图中D点反应前后容器的体积比为5：3
7.反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一，下列说法中正确的是（　　）
A. 根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢
B. 反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）在一定条件下能自发进行，是因为ΔH＜0
C. 反应物总能量高于生成物总能量，该反应一定能自发进行
D. 乙烯聚合为聚乙烯是熵增的过程
8.CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化的方法，其过程主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH1=+41.2kJ mol-1
反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH2=-122.5kJ mol-1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。其中：CH3OCH3的选择性=×100%
下列说法正确的是（　　）
A. 曲线a代表CO2平衡转化率随温度的变化
B. 恒压条件下发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅰ平衡不移动
C. 为提高平衡时CH3OCH3选择性，需研发低温条件下对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂
D. 温度高于300℃时，反应Ⅰ正向移动的程度低于反应Ⅱ逆向移动的程度
9.下列叙述中错误的是（　　）
A. 高温下，反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）能自发进行，则其ΔH＞0、ΔS＞0
B. 根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更适合合成氨
C. 工业合成氨，采取冷却使NH3（g）变成NH3（l）从体系中分离出去，提高反应物的转化率
D. CO、O2与人体血液中的血红蛋白（Hb）建立平衡：CO+HbO2 HbCO+O2，当CO中毒时，应将中毒患者转移至高压氧舱吸氧
10.工业合成甲醇的原理为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ΔH＜0，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A. “干燥净化”的目的是防止催化剂失活
B. 合成甲醇时压强越大越好
C. “冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率
D. 采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率
11.相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是（　　）
酸 HX HY HZ
电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2
A. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B. 反应HZ+Y-=HY+Z-不能发生
C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相同
D. 相同温度下，1mol L-1HX溶液的电离平衡常数大于0.1mol L-1HX溶液的电离平衡常数
12.稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是（　　）
A. 加水稀释，平衡正向移动，溶液pH增大
B. 通入NH3，平衡正向移动，NH3 H2O的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变
C. 通入HCl,平衡正向移动，溶液中和c（OH-）均增大
D. 加入NaOH固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小
13.我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是（　　）
A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，c（H+）增大，酸性增强
B. SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质
C. 室温下，pH=4的盐酸溶液中，
D. 向水中加入NaHSO4固体后（溶液温度不变），水的电离程度减小
14.常温时，向20.0mL0.10mol L-1H2A溶液中滴加0.10mol L-1NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 该滴定过程第一滴定终点应该选择甲基橙溶液作指示剂
B. 反应的平衡常数K=1.0×10-7.4
C. W点到X点发生的主要反应的离子方程式为：
D. Y点对应的溶液中
15.为探究温度、浓度对化学平衡的影响，利用的水解反应取四支试管，按如图进行实验，下列说法正确的是（　　）
A. 微热试管a中溶液，黄色加深，故ΔH＜0
B. 试管b加水后，水解平衡正向移动，溶液中浓度减小
C. 试管c比试管b黄色更深，说明试管c中水解平衡正向移动，该反应平衡常数K增大
D. 试管d比试管b橙色更深，说明水解平衡逆向移动，使浓度增大
二、实验题：本大题共3小题，共41分。
16.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热。他将50mL0.50mol L-1盐酸与50mL0.55mol L-1NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图甲中还缺少的一种玻璃仪器是 ______。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ______。
（2）实验中改用60mL0.50mol L-1盐酸与50mL0.55mol L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______（填“相等”或“不相等”），所求中和反应反应热的数值 ______（填“相等”或“不相等”）。
（3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得的中和反应的ΔH偏大，可能的原因是 ______（填字母）。
A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天室温较高
D.将50mL0.55mol L-1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55mol L-1氨水
（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容为c=4.18J g-1 ℃-1。为了计算中和反应的反应热，某学生做了如表所示的实验记录：
实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
稀盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.2 23.5
2 20.2 20.4 23.7
3 20.3 20.5 25.6
依据该学生的实验数据，计算该实验测得的中和反应的反应热ΔH= ______（结果保留一位小数）。
（5）将V1mL1.0mol L-1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图乙所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。通过分析图像可知，做该实验时环境温度 ______（填“高于”“低于”或“等于”）22℃，该NaOH溶液的浓度为 ______mol L-1。
17.化学是以实验为基础的学科，某兴趣小组在实验室进行如下实验。
Ⅰ.用弹式热量计（结构如图所示）按以下实验步骤来测量硫的燃烧热。
称量m1g纯水，倒入内筒中；称量m2g硫固体装入氧弹内，用氧气排净空气后再注满高纯氧气；打开搅拌器开关，读取纯水温度，当温度不再改变时，记为初始温度；当纯水温度保持不变时，打开引燃电极，读取并记录内筒最高水温；重复实验3 4次，测得内筒温度改变的平均值为t℃。通过已知燃烧热的物质利用此装置在相同条件下测定，内筒每克水升高1.0℃时，需要反应放热QkJ。
请回答下列问题：
（1）搅拌器和氧弹适宜的材质分别为______、______（填“不锈钢”或“玻璃纤维”）；氧弹内注满过量高纯氧气的目的是______。
（2）用相关字母表示硫的燃烧热ΔH为______；若测得的ΔH比实际数据偏高，则可能原因是______（填字母）。
a.硫未充分燃烧
b.称取硫时质量偏高
c.测得纯水的初始温度偏高
Ⅱ.利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素，设计如表系列实验：
实验序号 反应温度/℃ 稀硫酸 Na2S2O3浓度 H2O
c/mol L-1 V/mL c/mol L-1 V/mL V/mL
1 20 0.50 10.0 0.10 10.0 0
2 20 0.50 10.0 0.10 5.0 V1
3 40 0.50 V2 0.10 10.0 V3
（3）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式：______。
（4）该实验1和2可探究______对反应速率的影响，因此V1=______mL。实验3比实验1反应速率快，因为升高温度增加了______（填字母）。
a.单位体积离子总数
b.单位体积活化离子数
c.单位体积活化离子百分数
18.某中学的部分同学利用课余时间分成两个兴趣小组，进行化学实验探究。
Ⅰ.第一组：以过氧化氢（H2O2）为对象进行实验。已知：纯过氧化氢（H2O2）是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，为无色透明液体。回答下列问题。
（1）该小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，Ka1=2.0×10-12，Ka2=1.0×10-25。
①写出H2O2在水溶液中的电离方程式：______。
②如果常温下H2O2溶液pH=7，H2O2的酸式酸根离子与H2O2的浓度比为______。
（2）测定某瓶过氧化氢溶液中H2O2的含量。
①取20.00mL试样置于锥形瓶中，用装有0.1000mol L-1的酸性KMnO4标准溶液的棕色______式滴定管滴定。反应的离子方程式为______。
②滴定达到终点的现象为______，记录数据。重复滴定两次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如表所示：
实验次数 第一次 第二次 第三次
体积 16.10 16.05 16.15
则试样中过氧化氢的浓度为______mol L-1（保留两位有效数字，下同）。
③若实验测得的浓度比该瓶试剂标签上的数据低，下列哪些是造成偏低的可能原因：______。
A.滴定终点读数时俯视读数
B.滴定管水洗后直接倒入KMnO4溶液进行滴定
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.滴定时有几滴KMnO4溶液溅落在锥形瓶外
Ⅱ.第二组：已知NaNO2溶液和NH4Cl溶液可发生反应：NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O。为探究反应速率与c（NaNO2）的关系，该组同学设计如表进行四组实验，排水法收集N2用秒表测量收集1.0mLN2所需的时间。实验数据如表所示：
实验编号 V/mL t/s
NaNO2溶液 NH4Cl溶液 醋酸 水
1 4.0 V1 4.0 8.0 334
2 V2 4.0 4.0 6.0 150
3 8.0 4.0 4.0 4.0 83
4 12.0 4.0 4.0 0.0 38
（3）①V1=______。
②该反应的速率方程为v=k cm（NaNO2） c（NH4Cl） c（H+），k为反应速率常数。利用实验数据计算得m=______（填整数）。
三、简答题：本大题共1小题，共14分。
19.某学习小组欲利用FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl平衡体系探究影响平衡的因素，将220mL0.005mol L-1FeCl3溶液和20mL0.015mol L-1KSCN溶液混合，得血红色溶液X，进行下列实验：
实验Ⅰ.改变Fe3+、SCN-、Cl-、K+等离子浓度对平衡的影响
（1）取2mL溶液X，加入5滴0.03mol L-1KCl溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是：
①______对平衡产生了影响。
②不直接参与平衡体系的K+或Cl-对平衡产生了影响。
实验Ⅱ.为了探究对FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl平衡体系的影响某学习小组同学进行如下探究：各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的溶液，并测定各溶液的透射率随时间的变化（已知溶液颜色越深，透射率越小），结果如图所示。
（2）上述实验可以得到以下结论：一是KCl对FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl平衡有影响，且KCl浓度越大，平衡______移动（填“正向、逆向或不”）。
（3）针对产生上述影响的可能原因，学习小组同学提出以下猜想：
猜想①：K+产生的影响。猜想②：Cl-产生的影响。猜想③：______。
实验Ⅲ.探究盐对Fe3+和SCN-平衡体系产生的影响资料信息：
a.溶液中的SCN-离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。
b.在FeCl3溶液中存在反应。
（4）根据上述信息，学习小组同学各取2mL溶液X，分别加入5滴①去离子水、②0.3mol L-1KCl溶液、③0.3mol L-1NaCl溶液、④0.3mol L-1KNO3溶液、⑤3mol L-1HCl溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。
上述实验能证明阳离子盐效应影响FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl平衡体系的实验组是______。盐效应影响较大的阳离子是______。
A.实验①②③
B.实验①②④
C.实验①③④
（5）已知H+对平衡没有明显的影响，解释出现实验⑤现象的原因：______。
参考答案
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】D
16.【答案】环形玻璃搅拌棒；减少反应体系和环境之间的热交换；
不相等；相等；
ABD；
-56.8 kJ/mol；
低于；1.50
17.【答案】玻璃纤维；不锈钢；确保可燃物完全燃烧；
；ac；
；
bc
18.【答案】①、；
②2×10-5；
①酸；；
②当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色；0.20；
③A；
①4mL；
②2
19.【答案】溶液被稀释；
逆向；
K+和Cl-共同产生的影响；
A；Na+；
实验⑤中增大Cl-浓度，平衡正向移动，Fe3+浓度降低，Fe3++3SCN- Fe（SCN）3平衡逆向移动，溶液透射率增大明显
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