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第一节 电离平衡
第1课时 弱电解质及其电离平衡
分层作业
1．（24-25高二上·新疆喀什·期中）下表中物质的分类组合完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 盐酸 NaCl
弱电解质 HClO 醋酸
非电解质 乙醇
2．（24-25高二上·江苏苏州·阶段练习）下列化学试剂中既作消毒剂又属于强电解质的是
A．次氯酸 B．漂白粉 C．高锰酸钾 D．明矾
3．（24-25高三上·北京·期末）下图是离子化合物在水中的微观变化示意图，已知为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是
A．1molMCl中含有对共用电子对
B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离
C．和均与水分子中的氧原子结合，形成水合离子
D．MCl在水分子作用下溶解并发生了电离
4．（24-25高二上·河北·阶段练习）在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
5．（24-25高二上·浙江温州·期中）以下既可以导电又属于强电解质的是
A．氢氧化钠溶液 B．醋酸钠固体
C．熔融氯化钠 D．液态硫酸
6．（24-25高二下·江苏无锡·期中）下列关于电解质的判断正确的是
A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质
B．NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中的离子不能自由移动
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D．Na2O溶液在电流的作用下电离成Na+和O2-
7．下列物质属于弱电解质的是
A．氨水 B． C． D．KOH
8．（24-25高二上·山东菏泽·期中）常温下向氨水中通入氨气。下列变化错误的是
A．电离程度增大 B．减小
C．溶液pH变大 D．溶液导电性增强
9．（24-25高二上·广西·期中）一定温度下，向的溶液中加入晶体时，下列各量保持不变的是
A． B．的电离程度
C．溶液的导电能力 D．溶液的pH
10．（24-25高二下·上海·期中）血浆中存在“缓冲”体系：
。该体系可使人体血液pH保持在。下列说法正确的是
A．血浆中不存在
B．血液中浓度增大，会使上述平衡正向移动
C．人体血液碱中毒时，可注射溶液缓解
D．“缓冲”作用是指体系中增加少量强酸或强碱时，血浆的酸碱性不会出现较大幅度变化
11．（24-25高二上·广西玉林·期中）25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线I代表盐酸的稀释过程
B．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强
C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液
D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小
12．（24-25高二上·四川攀枝花·期中）下列说法中，不能说明HA是弱电解质的是
A．常温时，溶液的pH约为3
B．HA能和碳酸钙反应放出
C．相同体积同pH的盐酸和HA分别与足量铁片反应，HA产生多
D．的HA溶液用水稀释1000倍后，
13．（24-25高二上·福建莆田·期中）下列事实能证明是弱电解质的是
①的溶液稀释至1000倍，
②相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗
③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同
④0.1的溶液
⑤与反应放出气体
A．①②④ B．④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥
14．（24-25高二上·天津·期末）下列事实一定能说明亚硝酸（）是弱电解质的是
①用溶液做导电性实验，灯泡很暗
②常温下，溶液的
③溶液与溶液恰好完全反应
④常温下，溶液中存在的微粒有：、、、、
A．①④ B．①③ C．②③ D．②④
15．（24-25高二下·上海闵行·期中）科研人员发现捕获和转化还可通过如下途径实现。原理如下图。
（1）过程① （选填“属于”“不属于”）氧化还原反应；属于 。
A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质
（2）指出过程②中的氧化剂是 、 。
（3）指出上述转化过程的一个优点 。
1．（23-24高二上·内蒙古包头·阶段练习）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项类别 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 HClO Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O
2．（24-25高二上·重庆·期中）证据推理是化学学科核心素养的重要组成部分。室温下，下列实验事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是
A．醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
B．测得CH3COOH溶液的pH=2.1
C．等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
D．将pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，测得pH<3
3．（24-25高二上·海南·期末）下表中物质的分类组合完全正确的是
选项 强电解质 弱电解质
A
B HClO
C
D 溶液
4．（24-25高一下·重庆·期末）在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量）分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图，下列说法正确的是
A．虚线代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率
5．现有以下物质：①NaCl晶体 ②稀盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜⑦CO2 ⑧冰醋酸 ⑨液氯 ⑩SO2 石墨
（1）以上物质中能导电的是 。
（2）以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
（3）以上物质中属于弱电解质的是 ，属于强电解质的是 。
6．完成下列问题：有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、⑦盐酸、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩熔融的硫酸钡、 液氨、 氨水、 冰醋酸、 乙醇。(填序号)
（1）其中在常温下能导电的是 。
（2）属于盐的是 。
（3）属于电解质的是 。
（4）属于弱电解质的是 。
（5）写出②在水溶液中的电离方程式 。
7．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋ >0，回答下列问题。
（1）若要使平衡向左移动，同时使c(H+)增大，应加入的物质或采取的措施______。
A．加热 B．硫酸 C．NaOH固体 D．水
（2）向上述平衡体系中加入少量的CH3COONa固体(不考虑溶液体积变化和温度变化)，醋酸的电离程度 。的值 。(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）能证明乙酸是弱酸的实验事实是______。
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．0.1mol·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液变红
1．（24-25高一下·北京·期末）室温下，1体积水能溶解约700体积的。用试管收集后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是
A．试管内液面上升能说明与发生了反应
B．一段时间后液面高度无明显变化，说明在水中的溶解达到了饱和
C．向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变为红色，与下列过程有关
D．将溶液在空气中放置一段时间后，降低，主要是由于被空气中的氧化
2．（24-25高二上·内蒙古包头·期末）常温下，药物乙酰水杨酸(用HA表示，，且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式如图(只有HA可自由穿过胃粘膜进入血液)，若不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是
A．酸性强的食物有利于药物吸收 B．HA在血液中电离度小于胃中
C．在胃中， D．血液与胃中药量之比约为
3．（23-24高二上·广东江门·期末）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中的导电能力变化如图所示，请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是 。
（2）a、b、c三点，溶液中c(H+)由大到小的顺序为 。
（3）若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，溶液的c(H+)减小，可采取的措施有：
①
②
③ 。
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第一节 电离平衡
第1课时 弱电解质及其电离平衡
一、知识目标
1.通过实验探究，理解强电解质和弱电解质的概念，能对常见的强、弱电解质进行分类。
2.掌握强、弱电解质电离方程式的书写方法。
3.理解弱电解质电离平衡的建立过程，掌握弱电解质电离平衡的特征。
4.理解温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响。
二、核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：从宏观的实验现象（如溶液的、导电能力、与金属反应的剧烈程度等），探析微观层面电解质的电离程度差异，理解强、弱电解质的本质区别。
2.证据推理与模型认知：通过实验数据和现象作为证据，推理出弱电解质电离平衡的建立过程和特征，建立电离平衡的模型；并依据该模型分析外界条件改变时电离平衡的移动方向。
3.科学探究与创新意识：通过设计并完成盐酸和醋酸的对比实验、醋酸电离平衡移动的实验等，培养科学探究能力和创新思维，体会实验在化学研究中的重要性。
一、学习重点
1.强、弱电解质的概念和分类。
2.强、弱电解质电离方程式的书写。
3.弱电解质电离平衡的建立和特征。
4.外界条件对电离平衡的影响。
二、学习难点
1.弱电解质电离平衡的建立和特征的理解。
2.外界条件对电离平衡影响的分析和判断。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质和非电解质
2．实验探究盐酸和醋酸的电离程度
取相同体积、0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，完成以下实验。
酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸
pH 较_____ 较_____
导电能力 较_____ 较_____
与镁条反应的现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡_____
实验结论 实验表明盐酸中c(H＋)_____，说明盐酸的电离程度_____醋酸的电离程度
3．强电解质与弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
概念 在水溶液中能_____电离的电解质 在水溶液中只能_____电离的电解质
在溶液中的存在形式 只有阴、阳离子 既有__________，又有__________
实例 ①大部分盐(包括难溶性盐)； ②_____，如HCl、H2SO4等； ③强碱，如KOH、Ba(OH)2等 ①_____，如CH3COOH、HClO等； ②_____，如NH3·H2O等； ③水
3.电离方程式的书写(在水溶液中)
类型 电离特点 电离方程式
强电解质 强酸、强碱、大多数(正)盐 完全电离，用“===” H2SO4===2H＋＋SO Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ CuSO4===Cu2＋＋SO
强酸的酸式盐 完全电离(“全拆”) NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
弱酸的酸式盐 酸根离子部分电离(“半拆”) NaHCO3===Na＋＋HCO HCO H＋＋CO
弱电解质 一元弱酸、一元弱碱、水 部分电离 CH3COOH CH3COO－＋H＋ NH3·H2O NH＋OH－ H2O H＋＋OH－
多元弱酸 分步电离，以第一步为主，分步书写 H2SO3 H＋＋HSO HSO H＋＋SO
多元弱碱 分步电离(较复杂)，一步写出即可 Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡状态
（1）建立过程
（2）概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子_______________与_______________相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。
（3）电离平衡的特征
2．外界条件对弱电解质的电离平衡的影响
（1）温度：弱电解质的电离一般是_____过程，升高温度，使电离平衡向_____的方向移动，电离程度_____。(口诀：越热越电离)
（2）浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率_____，电离程度_____。(口诀：越稀越电离)
（3）同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度_____。
（4）化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向_____的方向移动，电离程度增大。
3.电解质溶液的导电性
（1）电解质溶液的导电原理
电解质在溶液中_______________的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向_____移动，形成电流。
注意 金属导电是因为其含有自由移动的电子。
（2）影响电解质溶液导电能力的因素
电解质溶液的导电能力与溶液中__________及离子所带__________有关，离子_____越大，离子所带电荷越多，导电能力_____。
（一）强电解质和弱电解质
问题探究
1.生活中盐酸常用于卫生洁具的清洁，而醋酸的腐蚀性比盐酸小，使用起来比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸来进行清洁呢？
2.请查找资料，列举出常见的强电解质和弱电解质各五种。
问题思考
1.相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别？如何通过实验来验证？
2.为什么相同浓度的盐酸和醋酸与等体积镁条反应的剧烈程度有差异？
归纳总结
1.请归纳强电解质和弱电解质的定义。
2.强电解质和弱电解质分别包括哪些物质类别？
3.书写强、弱电解质电离方程式时需要注意什么？请举例说明。
例题讲解
1.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（ ）
A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C. 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D. 强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱
2.下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A. B. C. D.
3.下列电离方程式书写正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
（二）弱电解质的电离平衡
问题探究
1.弱电解质在溶液中是否存在从右向左的分子化过程？如何通过实验来证明？
2.温度对弱电解质的电离平衡有什么影响？如何通过实验来探究？
问题思考
1.电离平衡是如何建立的？请结合弱电解质分子电离成离子和离子结合成分子的速率变化进行说明。
2.弱电解质电离平衡有哪些特征？可以用什么口诀来概括？
归纳总结
1.请归纳温度和浓度对弱电解质电离平衡的影响。
2.在的平衡体系中，加水稀释、滴入冰醋酸、加、加、加入镁粉，平衡会如何移动，、、溶液导电能力会如何变化？
例题讲解
1.在的电离平衡中，要使电离平衡右移且增大，应采取的措施是（ ）
A. 加入
B. 加入盐酸
C. 加水
D. 升高温度
2.下列关于弱电解质电离平衡的叙述中，正确的是（ ）
A. 弱电解质的电离平衡是一种静态平衡
B. 弱电解质的电离平衡是在一定条件下建立的
C. 弱电解质达到电离平衡时，分子和离子的浓度相等
D. 弱电解质达到电离平衡时，电离就停止了
3.在的溶液中，下列措施能使的电离程度增大的是（ ）
A. 加入固体
B. 加入少量固体
C. 降低温度
D. 加入少量
1.下列有关叙述中正确的是 （ ）
A. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
B. CO 的水溶液能导电，所以CO 是电解质
C. 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质
D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
2.下列电离方程式书写正确的是 （ ）
A. 水溶液中NaHSO 的电离：NaHSO ＝Na + H + SO
B. H CO 的电离：H CO 2H + CO
C. Al(OH) 的碱式电离：Al(OH) ＝Al + 3OH
D. 水溶液中NaHSO 的电离：NaHSO 3Na + HSO
3.如图纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量，下列说法正确的是 （ ）
A. 曲线A可以表示NaCl固体中滴加蒸馏水
B. 曲线B可以表示CH COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液
C. 曲线C可以表示Ba(OH) 溶液中通入过量CO
D. 曲线D可以表示稀氨水中滴加等浓度的稀醋酸
4.常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（ ）
A. HClO在光照条件下易分解成HCl和O
B. 0.01mol/LHClO溶液的c(ClO ) < 0.01mol/L
C. NaClO的电离方程式：NaClO＝Na + ClO
D. HClO与Na SO 溶液反应，可以得到Na SO
5.在0.1mol·L 的CH COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H 浓度增大，应采取的措施是（ ）
A. 升温
B. 加水
C. 加入烧碱溶液
D. 加入稀盐酸
一、强电解质和弱电解质
1．强电解质和弱电解质的分类
2．强电解质与弱电解质的判断
（1）从结构判断：离子化合物和某些具有强极性键的共价化合物(如强酸、强碱和大部分盐类)是强电解质。某些具有弱极性键的共价化合物(如弱酸、弱碱和水等)是弱电解质。
（2）从在水中能否完全电离判断。全部电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。
二、弱电解质的电离平衡
1．电离方程式的书写
（1）强电解质
完全电离，在写电离方程式时，用“===”。
（2）弱电解质
部分电离，在写电离方程式时，用“ ”。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CH3COOH CH3COO－＋H＋，NH3·H2O NH＋OH－。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如H2CO3 H＋＋HCO(主)，HCO H＋＋CO(次)。
③多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。
2．电离平衡的建立与特征
3．电离平衡的影响因素
以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH＞0的影响。
改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka
加水稀释 向右 增大 减小 减弱 不变
加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增强 不变
通入HCl(g) 向左 增大 增大 增强 不变
加NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 不变
加CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增强 不变
加入镁粉 向右 减小 减小 增强 不变
升高温度 向右 增大 增大 增强 增大
三、电解质溶液的导电性
1．电解质溶液的导电原理
电解质在溶液中电离成自由移动的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向定向移动，形成电流。
2．影响电解质溶液导电能力的因素
电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
考点一 电解质及其分类
1．下列物质中，属于弱电解质的是( )
A．CO2 B．NH3·H2O
C．NH4NO3 D．BaSO4
2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O
3． “乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是( )
A．苦酒的主要溶质是非电解质 B．苦酒的主要溶质是强电解质
C．苦酒的主要溶质是弱电解质 D．苦酒中只存在分子，不存在离子
4．下列物质中，属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是________。
①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜 ⑦H2CO3 ⑧氯化氢 ⑨CH3COOH ⑩氨气 CO2
考点二 电解质溶液的导电能力及其变化
1．下列物质中导电性最差的是( )
A．30%的硫酸 B．15%的盐酸
C．熔融的氯化钠 D．硝酸钾晶体
2．下列措施不能使0.1 mol·L－1的醋酸导电性增强的是( )
A．加水 B．加无水醋酸
C．加NaOH固体 D．通NH3
3．下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是( )
A．1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol·L－1
B．醋酸与水以任意比互溶
C．10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
4．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－=(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是( )
A．0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1 mol·L－1
B．“铅糖”是强电解质
C．“铅糖”是共价化合物
D．“铅糖”溶液的导电性可能很弱
5．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是___________________________________________。
（2）a、b、c三点溶液中醋酸的电离程度由小到大的顺序为____________。
（3）a、b、c三点溶液中CH3COO－物质的量最大的是_________________________。
考点三 弱电解质的电离平衡及移动
1．下列电离方程式中正确的是 ( )
A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．NaHSO4的水溶液：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
D．H2S的水溶液：H2S 2H＋＋S2－
2．在水溶液中，下列电离方程式正确的是( )
A．CH3COOH===CH3COO－＋H＋ B．NH3·H2O NH＋OH－
C．NaHSO3 Na＋＋HSO D．H2CO3 2H＋＋CO
3．下列对氨水中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋OH－叙述正确的是( )
A．加水后，溶液中n(OH－)增大
B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大
C．加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动
D．加入少量氯化铵固体，溶液中c(NH)减小
4．在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是( )
A．升温 B．加水
C．加入烧碱溶液 D．加入稀盐酸
5．已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2O H2CO3 H＋＋HCO，以此维持体液pH的相对稳定。下列说法错误的是( )
A．静脉滴注大量生理盐水时，平衡向左移动
B．如果CO2进入血液，平衡向右移动
C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动
D．当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动
考点四 弱电解质的电离平衡及其影响因素
1．下列说法正确的是( )
A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减小
2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )
①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体)
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
3．把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是( )
A．c(CH3COOH)变为原来的 B．c(H＋)变为原来的
C.的比值增大 D．溶液的导电性增强
4.在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
（1）a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为________________。
（2）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是________。
（3）若使c点对应的溶液中c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可行的是______(填字母，下同)。
A．加热 B．加入NaOH稀溶液
C．加入K2CO3固体 D．加水
E．加入CH3COONa固体 F．加入锌粒
（4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是________。
A．c(H＋) B．n(H＋)
C．CH3COOH分子数 D.
1第一节 电离平衡
第1课时 弱电解质及其电离平衡
一、知识目标
1.通过实验探究，理解强电解质和弱电解质的概念，能对常见的强、弱电解质进行分类。
2.掌握强、弱电解质电离方程式的书写方法。
3.理解弱电解质电离平衡的建立过程，掌握弱电解质电离平衡的特征。
4.理解温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响。
二、核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：从宏观的实验现象（如溶液的、导电能力、与金属反应的剧烈程度等），探析微观层面电解质的电离程度差异，理解强、弱电解质的本质区别。
2.证据推理与模型认知：通过实验数据和现象作为证据，推理出弱电解质电离平衡的建立过程和特征，建立电离平衡的模型；并依据该模型分析外界条件改变时电离平衡的移动方向。
3.科学探究与创新意识：通过设计并完成盐酸和醋酸的对比实验、醋酸电离平衡移动的实验等，培养科学探究能力和创新思维，体会实验在化学研究中的重要性。
一、学习重点
1.强、弱电解质的概念和分类。
2.强、弱电解质电离方程式的书写。
3.弱电解质电离平衡的建立和特征。
4.外界条件对电离平衡的影响。
二、学习难点
1.弱电解质电离平衡的建立和特征的理解。
2.外界条件对电离平衡影响的分析和判断。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质和非电解质
2．实验探究盐酸和醋酸的电离程度
取相同体积、0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，完成以下实验。
酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸
pH 较小 较大
导电能力 较强 较弱
与镁条反应的现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡较慢
实验结论 实验表明盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度
3．强电解质与弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
概念 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质
在溶液中的存在形式 只有阴、阳离子 既有阴、阳离子，又有电解质分子
实例 ①大部分盐(包括难溶性盐)； ②强酸，如HCl、H2SO4等； ③强碱，如KOH、Ba(OH)2等 ①弱酸，如CH3COOH、HClO等； ②弱碱，如NH3·H2O等； ③水
3.电离方程式的书写(在水溶液中)
类型 电离特点 电离方程式
强电解质 强酸、强碱、大多数(正)盐 完全电离，用“===” H2SO4===2H＋＋SO Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ CuSO4===Cu2＋＋SO
强酸的酸式盐 完全电离(“全拆”) NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
弱酸的酸式盐 酸根离子部分电离(“半拆”) NaHCO3===Na＋＋HCO HCO H＋＋CO
弱电解质 一元弱酸、一元弱碱、水 部分电离 CH3COOH CH3COO－＋H＋ NH3·H2O NH＋OH－ H2O H＋＋OH－
多元弱酸 分步电离，以第一步为主，分步书写 H2SO3 H＋＋HSO HSO H＋＋SO
多元弱碱 分步电离(较复杂)，一步写出即可 Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡状态
（1）建立过程
（2）概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。
（3）电离平衡的特征
2．外界条件对弱电解质的电离平衡的影响
（1）温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度，使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。(口诀：越热越电离)
（2）浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率越小，电离程度越大。(口诀：越稀越电离)
（3）同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度减小。
（4）化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
3.电解质溶液的导电性
（1）电解质溶液的导电原理
电解质在溶液中电离成自由移动的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向定向移动，形成电流。
注意 金属导电是因为其含有自由移动的电子。
（2）影响电解质溶液导电能力的因素
电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
（一）强电解质和弱电解质
问题探究
1.生活中盐酸常用于卫生洁具的清洁，而醋酸的腐蚀性比盐酸小，使用起来比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸来进行清洁呢？
答案：盐酸和醋酸虽然都是电解质，但在相同条件下，它们的电离程度不同。盐酸是强电解质，在水溶液中能全部电离，产生大量的，酸性较强，具有较强的腐蚀性和清洁能力；而醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，浓度相对较低，酸性较弱，清洁能力不如盐酸，所以一般不用醋酸代替盐酸进行清洁。
2.请查找资料，列举出常见的强电解质和弱电解质各五种。
答案：常见的强电解质有：、、、、；常见的弱电解质有：、、、、。
问题思考
1.相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别？如何通过实验来验证？
答案：不同电解质的电离程度有区别。可以通过对比相同体积、相同浓度（如）的盐酸和醋酸的大小、导电能力以及它们分别与等量镁条反应的现象来验证。实验现象通常是盐酸的较小，导电能力强，与镁条反应迅速产生大量气泡；而醋酸的较大，导电能力弱，与镁条反应产生气泡相对较慢。这说明两种酸中浓度不同，即和的电离程度不同。
2.为什么相同浓度的盐酸和醋酸与等体积镁条反应的剧烈程度有差异？
答案：盐酸是强电解质，在水溶液中完全电离，不存在溶质分子，溶液中浓度较大；醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，存在溶质分子，溶液中浓度相对较小。浓度越大，与镁条反应的速率越快，所以相同浓度的盐酸和醋酸与等体积镁条反应的剧烈程度有差异。
归纳总结
1.请归纳强电解质和弱电解质的定义。
答案：强电解质是在水溶液中能够全部电离的电解质；弱电解质是在水溶液中只有部分电离的电解质。
2.强电解质和弱电解质分别包括哪些物质类别？
答案：强电解质包括强酸（如、、、、、）、强碱（如、、、）、大多数盐（如、、、等）；弱电解质包括弱酸（如、、、等）、弱碱（如、、等）、极少数盐（如等）以及。
3.书写强、弱电解质电离方程式时需要注意什么？请举例说明。
答案：书写强电解质电离方程式时用“”连接，因为强电解质在水溶液中全部电离。例如：，，。书写弱电解质电离方程式时用“”连接，因为弱电解质在水溶液中部分电离。对于多元弱酸分步电离，分步书写；多元弱碱分步电离，一步书写。例如：，，，。
例题讲解
1.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（ ）
A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C. 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D. 强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱
答案：C
解析：A选项，强电解质不一定都是离子化合物，如是共价化合物，但它是强电解质，所以A错误；B选项，电解质的强弱与溶解性无关，如难溶于水，但它是强电解质，所以B错误；C选项，强电解质在水溶液中完全电离，无溶质分子，弱电解质在水溶液中部分电离，有溶质分子，C正确；D选项，溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无关，所以D错误。
2.下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A. B. C. D.
答案：C
解析：、、在水溶液中部分电离，属于弱电解质；在水溶液中完全电离，属于强电解质，所以答案选C。
3.下列电离方程式书写正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
答案：C
解析：A选项，是二元弱酸，分步电离，，，所以A错误；B选项，电离出和，，所以B错误；C选项，是弱酸，部分电离，，C正确；D选项，电离出和，，所以D错误。
（二）弱电解质的电离平衡
问题探究
1.弱电解质在溶液中是否存在从右向左的分子化过程？如何通过实验来证明？
答案：弱电解质在溶液中存在从右向左的分子化过程。可以往溶液中加入少量，用计测量溶液的值，与原溶液的值相比，发现值变大。这是因为加入后，浓度增大，使的电离平衡逆向移动，浓度减小，值变大，从而证明了弱电解质存在从右向左的分子化过程。
2.温度对弱电解质的电离平衡有什么影响？如何通过实验来探究？
答案：温度对弱电解质的电离平衡有影响。电离过程是一个吸热过程，升高温度，电离平衡向右移动；降低温度，电离平衡向左移动。可以用计测定不同温度下醋酸的值，例如温度为时，为；温度为（）时，为（已知越小，越大）。如果温度升高，下降，增大，说明电离平衡正向移动，所以醋酸的电离过程是吸热过程。
问题思考
1.电离平衡是如何建立的？请结合弱电解质分子电离成离子和离子结合成分子的速率变化进行说明。
答案：电离初始，弱电解质分子电离成离子的速率随着分子浓度的减小而逐渐减小；同时离子结合成分子的速率随着离子浓度的增大而逐渐增大。一段时间后，两者的速率相等，达到电离平衡状态。即当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，就建立了电离平衡。
2.弱电解质电离平衡有哪些特征？可以用什么口诀来概括？
答案：弱电解质电离平衡的特征可以用“弱等动定变”（简称“弱质”）来概括。“弱”指研究对象为弱电解质；“等”指弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等；“动”指电离平衡与化学平衡一样是动态平衡；“定”指达到平衡时，溶液中离子浓度和分子浓度都保持不变；“变”指条件改变，电离平衡发生移动，各粒子的浓度都要发生改变。
归纳总结
1.请归纳温度和浓度对弱电解质电离平衡的影响。
答案：温度对电离平衡的影响：电离过程是一个吸热过程，故升高温度，电离平衡向右移动；降低温度，电离平衡向左移动。浓度对电离平衡的影响：对于同一弱电解质，通常溶液中弱电解质的浓度越小，离子间通过碰撞结合成分子的机会越少，电离程度越大。加入含有弱电解质离子的强电解质时，电离平衡向左移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向右移动。
2.在的平衡体系中，加水稀释、滴入冰醋酸、加、加、加入镁粉，平衡会如何移动，、、溶液导电能力会如何变化？
答案：
加水稀释：平衡向右移动，减小，减小，溶液导电能力减弱。因为加水稀释，离子浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡向离子数目增多的方向移动，即向右移动，但由于溶液体积增大的倍数大于离子物质的量增加的倍数，所以和都减小，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱。
滴入冰醋酸：平衡向右移动，增大，增大，溶液导电能力增强。增加的浓度，平衡向电离的方向移动，和的物质的量增加，溶液体积变化不大，所以和都增大，溶液中离子浓度增大，导电能力增强。
加：平衡向左移动，减小，增大，溶液导电能力增强。加入，浓度增大，平衡逆向移动，浓度减小，但溶液中离子浓度增大，导电能力增强。
加：平衡向右移动，减小，增大，溶液导电能力增强。中的与反应，浓度减小，平衡正向移动，浓度增大，溶液中离子浓度增大，导电能力增强。
加入镁粉：平衡向右移动，减小，增大，溶液导电能力增强。镁粉与反应，浓度减小，平衡正向移动，浓度增大，溶液中离子浓度增大，导电能力增强。
例题讲解
1.在的电离平衡中，要使电离平衡右移且增大，应采取的措施是（ ）
A. 加入
B. 加入盐酸
C. 加水
D. 升高温度
答案：D
解析：A选项，加入，浓度增大，电离平衡左移，减小，所以A错误；B选项，加入盐酸，浓度增大，电离平衡左移，所以B错误；C选项，加水稀释，电离平衡右移，但减小，所以C错误；D选项，电离过程是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，增大，所以D正确。
2.下列关于弱电解质电离平衡的叙述中，正确的是（ ）
A. 弱电解质的电离平衡是一种静态平衡
B. 弱电解质的电离平衡是在一定条件下建立的
C. 弱电解质达到电离平衡时，分子和离子的浓度相等
D. 弱电解质达到电离平衡时，电离就停止了
答案：B
解析：A选项，弱电解质的电离平衡是动态平衡，不是静态平衡，所以A错误；B选项，弱电解质的电离平衡是在一定条件下建立的，如温度、浓度等，条件改变，平衡会发生移动，B正确；C选项，弱电解质达到电离平衡时，分子和离子的浓度保持不变，但不一定相等，所以C错误；D选项，弱电解质达到电离平衡时，电离仍在进行，只是正逆反应速率相等，所以D错误。
3.在的溶液中，下列措施能使的电离程度增大的是（ ）
A. 加入固体
B. 加入少量固体
C. 降低温度
D. 加入少量
答案：B
解析：A选项，加入固体，浓度增大，电离平衡左移，电离程度减小，所以A错误；B选项，加入少量固体，与反应，浓度减小，电离平衡右移，电离程度增大，所以B正确；C选项，电离过程是吸热过程，降低温度，电离平衡左移，电离程度减小，所以C错误；D选项，加入少量，浓度增大，电离平衡左移，电离程度减小，所以D错误。
1.下列有关叙述中正确的是 （ ）
A. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
B. CO 的水溶液能导电，所以CO 是电解质
C. 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质
D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
【答案】A
【解析】A. 强电解质在水溶液中完全电离，其电离过程是不可逆的，A选项正确；B. CO 的水溶液能导电，是因为CO 与水反应生成的碳酸电离出离子，而不是CO 本身电离，所以CO 是非电解质，B选项错误；C. 碳酸钙虽然在水里的溶解度很小，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，C选项错误；D. 溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质的水溶液导电能力不一定比弱电解质的水溶液导电能力强，D选项错误。答案选A。
2.下列电离方程式书写正确的是 （ ）
A. 水溶液中NaHSO 的电离：NaHSO ＝Na + H + SO
B. H CO 的电离：H CO 2H + CO
C. Al(OH) 的碱式电离：Al(OH) ＝Al + 3OH
D. 水溶液中NaHSO 的电离：NaHSO 3Na + HSO
【答案】A
【解析】A. NaHSO 在水溶液中完全电离出Na 、H 和SO ，电离方程式为NaHSO ＝Na + H + SO ，A选项正确；B. H CO 是多元弱酸，分步电离，电离方程式为H CO H + HCO ，HCO H + CO ，B选项错误；C. Al(OH) 是弱电解质，部分电离，电离方程式应该用可逆号，C选项错误；D. 该电离方程式中物质的化学式书写错误，应该是NaHSO ，且电离方程式为NaHSO ＝Na + HSO ，D选项错误。答案选A。
3.如图纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量，下列说法正确的是 （ ）
A. 曲线A可以表示NaCl固体中滴加蒸馏水
B. 曲线B可以表示CH COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液
C. 曲线C可以表示Ba(OH) 溶液中通入过量CO
D. 曲线D可以表示稀氨水中滴加等浓度的稀醋酸
【答案】C
【解析】A. NaCl固体中没有自由移动的离子，滴加蒸馏水后形成NaCl溶液，离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，而曲线A开始导电能力不为零，A选项错误；B. CH COOH是弱电解质，滴加等浓度的NaOH溶液，反应生成强电解质CH COONa，溶液导电能力应该增强，而曲线B导电能力先减弱后增强，B选项错误；C. Ba(OH) 溶液中通入CO ，先反应生成BaCO 沉淀和水，离子浓度减小，导电能力减弱，继续通入CO ，BaCO 与CO 、水反应生成可溶的Ba(HCO ) ，离子浓度增大，导电能力增强，曲线C符合，C选项正确；D. 稀氨水中滴加等浓度的稀醋酸，反应生成强电解质醋酸铵，溶液导电能力应该增强，而曲线D导电能力先增强后减弱，D选项错误。答案选C。
4.常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（ ）
A. HClO在光照条件下易分解成HCl和O
B. 0.01mol/LHClO溶液的c(ClO ) < 0.01mol/L
C. NaClO的电离方程式：NaClO＝Na + ClO
D. HClO与Na SO 溶液反应，可以得到Na SO
【答案】B
【解析】A. HClO在光照条件下易分解成HCl和O ，说明HClO不稳定，与电解质的强弱无关，A选项错误；B. 0.01mol/LHClO溶液的c(ClO ) < 0.01mol/L，说明HClO部分电离，属于弱电解质，B选项正确；C. NaClO的电离方程式：NaClO＝Na + ClO ，只能说明NaClO是强电解质，不能说明HClO的强弱，C选项错误；D. HClO与Na SO 溶液反应，可以得到Na SO ，说明HClO具有氧化性，与电解质的强弱无关，D选项错误。答案选B。
5.在0.1mol·L 的CH COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H 浓度增大，应采取的措施是（ ）
A. 升温
B. 加水
C. 加入烧碱溶液
D. 加入稀盐酸
【答案】A
【解析】A. 醋酸的电离是吸热过程，升温促进电离，H 浓度增大，A选项正确；B. 加水稀释促进醋酸电离，但H 浓度减小，B选项错误；C. 加入烧碱溶液，OH 与H 反应，促进醋酸电离，但H 浓度减小，C选项错误；D. 加入稀盐酸，H 浓度增大，抑制醋酸电离，D选项错误。答案选A。
一、强电解质和弱电解质
1．强电解质和弱电解质的分类
2．强电解质与弱电解质的判断
（1）从结构判断：离子化合物和某些具有强极性键的共价化合物(如强酸、强碱和大部分盐类)是强电解质。某些具有弱极性键的共价化合物(如弱酸、弱碱和水等)是弱电解质。
（2）从在水中能否完全电离判断。全部电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。
二、弱电解质的电离平衡
1．电离方程式的书写
（1）强电解质
完全电离，在写电离方程式时，用“===”。
（2）弱电解质
部分电离，在写电离方程式时，用“ ”。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CH3COOH CH3COO－＋H＋，NH3·H2O NH＋OH－。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如H2CO3 H＋＋HCO(主)，HCO H＋＋CO(次)。
③多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。
2．电离平衡的建立与特征
3．电离平衡的影响因素
以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH＞0的影响。
改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka
加水稀释 向右 增大 减小 减弱 不变
加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增强 不变
通入HCl(g) 向左 增大 增大 增强 不变
加NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 不变
加CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增强 不变
加入镁粉 向右 减小 减小 增强 不变
升高温度 向右 增大 增大 增强 增大
三、电解质溶液的导电性
1．电解质溶液的导电原理
电解质在溶液中电离成自由移动的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向定向移动，形成电流。
2．影响电解质溶液导电能力的因素
电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
考点一 电解质及其分类
1．下列物质中，属于弱电解质的是( )
A．CO2 B．NH3·H2O
C．NH4NO3 D．BaSO4
答案 B
解析 A项，CO2为非电解质；B项，NH3·H2O为弱电解质；C项，NH4NO3为强电解质；D项，BaSO4为强电解质。
2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O
答案 C
解析 A项，Fe既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，错误；D项，H2O是弱电解质，错误。
3． “乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是( )
A．苦酒的主要溶质是非电解质 B．苦酒的主要溶质是强电解质
C．苦酒的主要溶质是弱电解质 D．苦酒中只存在分子，不存在离子
答案 C
解析 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，在水中部分电离，所以既有电解质分子CH3COOH，又有离子H＋和CH3COO－。
4．下列物质中，属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是________。
①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜 ⑦H2CO3 ⑧氯化氢 ⑨CH3COOH ⑩氨气 CO2
答案 ①④⑦⑧⑨ ⑤⑩ ①④⑧ ⑦⑨
考点二 电解质溶液的导电能力及其变化
1．下列物质中导电性最差的是( )
A．30%的硫酸 B．15%的盐酸
C．熔融的氯化钠 D．硝酸钾晶体
答案 D
解析 30%的硫酸中自由移动的离子浓度大于15%的盐酸，所以导电能力强，熔融的氯化钠可以导电，硝酸钾晶体中钾离子和硝酸根离子不可以自由移动，不能导电，导电性最差。
2．下列措施不能使0.1 mol·L－1的醋酸导电性增强的是( )
A．加水 B．加无水醋酸
C．加NaOH固体 D．通NH3
答案 A
解析 加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大的程度小于溶液体积增大的程度，溶液中离子浓度降低，溶液的导电性减弱，故A符合题意；加无水醋酸，使醋酸浓度增大，导致溶液中离子浓度变大，所以溶液导电性增强，故B不符合题意；加入NaOH固体，生成强电解质醋酸钠，促进醋酸电离，导致溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故C不符合题意；通入氨气，和醋酸反应生成醋酸铵，醋酸铵是强电解质，在水溶液里完全电离，导致溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故D不符合题意。
3．下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是( )
A．1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol·L－1
B．醋酸与水以任意比互溶
C．10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
答案 D
解析 A项中若醋酸完全电离，则c(H＋)＝1 mol·L－1，说明醋酸为强电解质，不符合题意；C项是与强碱的反应，不能说明其电离程度的大小；D项是在相同条件下，比较二者导电性强弱，醋酸溶液的导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即醋酸的电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的，故说明醋酸是部分电离，为弱电解质。
4．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－=(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是( )
A．0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1 mol·L－1
B．“铅糖”是强电解质
C．“铅糖”是共价化合物
D．“铅糖”溶液的导电性可能很弱
答案 B
解析 由离子反应条件知，题述反应能发生至少应满足下列四个条件中的一种：有难溶性物质、难电离的物质、挥发性气体生成或有电子转移。由于(CH3COO)2Pb可溶于水，不挥发，此反应没有电子的转移，所以(CH3COO)2Pb是弱电解质，A项正确、B项错误；因为离子化合物均是强电解质，故“铅糖”只能是共价化合物，C项正确；若“铅糖”电离程度很小，则其溶液导电性很弱，D项正确。
5．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是___________________________________________。
（2）a、b、c三点溶液中醋酸的电离程度由小到大的顺序为____________。
（3）a、b、c三点溶液中CH3COO－物质的量最大的是_________________________。
答案 （1）冰醋酸中没有自由移动的离子 （2）a考点三 弱电解质的电离平衡及移动
1．下列电离方程式中正确的是 ( )
A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．NaHSO4的水溶液：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
D．H2S的水溶液：H2S 2H＋＋S2－
答案 C
解析 H2CO3是弱酸，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO；熔融状态下NaHSO4的电离方程式应为NaHSO4===Na＋＋HSO；HSO在水中完全电离产生H＋和SO；H2S是二元弱酸，应分步电离。
2．在水溶液中，下列电离方程式正确的是( )
A．CH3COOH===CH3COO－＋H＋ B．NH3·H2O NH＋OH－
C．NaHSO3 Na＋＋HSO D．H2CO3 2H＋＋CO
答案 B
解析 醋酸是弱酸，部分电离，其电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，故A错误；一水合氨是弱碱，部分电离，其电离方程式为NH3·H2O NH＋OH－，故B正确；NaHSO3是强电解质，在水溶液中完全电离为Na＋和HSO，其电离方程式为NaHSO3===Na＋＋HSO，故C错误；碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，第一步电离的方程式为H2CO3 H＋＋HCO，故D错误。
3．下列对氨水中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋OH－叙述正确的是( )
A．加水后，溶液中n(OH－)增大
B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大
C．加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动
D．加入少量氯化铵固体，溶液中c(NH)减小
答案 A
解析 A项，加水使NH3·H2O电离平衡右移，n(OH－)增大，正确；B项，加入少量浓盐酸使c(OH－)减小，错误；C项，加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动，错误；D项，加NH4Cl固体，c(NH)增大，错误。
4．在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是( )
A．升温 B．加水
C．加入烧碱溶液 D．加入稀盐酸
答案 A
解析 醋酸的电离是吸热过程，升高温度能促进醋酸的电离，且H＋浓度增大，故A正确；加水促进醋酸的电离，但c(H＋)减小，故B错误；加入氢氧化钠溶液，OH－和H＋反应生成水，能促进醋酸的电离，但H＋浓度减小，故C错误；加入稀盐酸，H＋浓度增大，但抑制醋酸的电离，故D错误。
5．已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2O H2CO3 H＋＋HCO，以此维持体液pH的相对稳定。下列说法错误的是( )
A．静脉滴注大量生理盐水时，平衡向左移动
B．如果CO2进入血液，平衡向右移动
C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动
D．当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动
答案 A
解析 生理盐水为NaCl溶液，滴注大量生理盐水，血液被稀释，平衡向右移动，A项错误；如果CO2进入血液，CO2浓度增大，平衡向右移动，B项正确；当强酸性物质进入体液后，氢离子浓度增大使平衡向左移动，C项正确；当强碱性物质进入体液后，消耗氢离子，导致氢离子浓度减小，平衡向右移动，D项正确。
考点四 弱电解质的电离平衡及其影响因素
1．下列说法正确的是( )
A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减小
答案 D
解析 溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到电离平衡状态，A项错误；根据CH3COOH??CH3COO－＋H＋知，即使CH3COOH未达到平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度也相等，B项错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，NH3·H2O的电离程度是很小的，绝大多数以NH3·H2O的形式存在，C项错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D项正确。
2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )
①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体)
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
答案 D
解析 由题意可知，要使反应速率减小，而不改变生成H2的量，则要求c(H＋)减小，而n(H＋)不变，可采取的措施是加水或加CH3COONa固体。
3．把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是( )
A．c(CH3COOH)变为原来的 B．c(H＋)变为原来的
C.的比值增大 D．溶液的导电性增强
答案 C
解析 由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故而c(CH3COOH)应小于原来的，
c(H＋)应大于原来的，＝，而n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故的比值增大；加水稀释后离子浓度减小，导电性减弱。
4.在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
（1）a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为________________。
（2）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是________。
（3）若使c点对应的溶液中c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可行的是______(填字母，下同)。
A．加热 B．加入NaOH稀溶液
C．加入K2CO3固体 D．加水
E．加入CH3COONa固体 F．加入锌粒
（4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是________。
A．c(H＋) B．n(H＋)
C．CH3COOH分子数 D.
答案 （1）c＜a＜b （2）c （3）ACEF （4）BD
解析 （1）导电能力越强，c(H＋)、c(CH3COO－)越大，故a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为c＜a＜b。（2）加水稀释，促进CH3COOH的电离，故c点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大。（3）加热可以使CH3COOH的电离平衡右移，c(CH3COO－)增大，A正确；加入NaOH稀溶液，虽然会使CH3COOH的电离平衡右移，但c(CH3COO－)因稀释而减小，B错误；加入K2CO3固体，CO与H＋反应使平衡右移，c(CH3COO－)增大，C正确；加水虽然会使平衡右移，但c(CH3COO－)减小，D错误；加入CH3COONa固体虽然会使平衡左移，但c(CH3COO－)增大，E正确；加入锌粒会消耗H＋，使平衡右移，c(CH3COO－)增大，F正确。（4）在稀释过程中，始终保持增大趋势的是n(H＋)和。
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第一节 电离平衡
第1课时 弱电解质及其电离平衡
分层作业
1．（24-25高二上·新疆喀什·期中）下表中物质的分类组合完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 盐酸 NaCl
弱电解质 HClO 醋酸
非电解质 乙醇
【答案】D
【解析】A．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．溶于水的部分完全电离，属于强电解质，B错误；
C．是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．各物质分类正确，D正确；
故选D。
2．（24-25高二上·江苏苏州·阶段练习）下列化学试剂中既作消毒剂又属于强电解质的是
A．次氯酸 B．漂白粉 C．高锰酸钾 D．明矾
【答案】C
【解析】A．次氯酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质，故A不选；
B．漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是电解质，故B不选；
C．高锰酸钾有强氧化性，可作消毒剂，水溶液中完全电离，属于强电解质，故C选；
D．明矾不能作消毒剂，故D不选；
答案选C。
3．（24-25高三上·北京·期末）下图是离子化合物在水中的微观变化示意图，已知为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是
A．1molMCl中含有对共用电子对
B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离
C．和均与水分子中的氧原子结合，形成水合离子
D．MCl在水分子作用下溶解并发生了电离
【答案】D
【解析】A．MCl为离子化合物，其中不存在共用电子对，A错误；
B．MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，B错误；
C．M+与水分子中的氧原子结合形成水合离子，Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误；
D．MCl在水作用下的溶解，并发生电离过程，D正确；
故选：D。
4．（24-25高二上·河北·阶段练习）在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】属于铵盐，是强电解质，在水溶液中完全电离产生、和H+，电离方程式为：，故选A。
5．（24-25高二上·浙江温州·期中）以下既可以导电又属于强电解质的是
A．氢氧化钠溶液 B．醋酸钠固体
C．熔融氯化钠 D．液态硫酸
【答案】C
【解析】A．氢氧化钠溶液能导电，是电解质溶液，既不是电解质也不非电解质，故A不选；
B．醋酸钠固体不导电，故B不选；
C．熔融氯化钠能导电，属于电解质，故C选；
D．液态硫酸不能导电，属于电解质，故D不选；
故选：C。
6．（24-25高二下·江苏无锡·期中）下列关于电解质的判断正确的是
A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质
B．NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中的离子不能自由移动
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D．Na2O溶液在电流的作用下电离成Na+和O2-
【答案】B
【解析】A．易溶于水的电解质不一定是强电解质（如醋酸），难溶于水的电解质也可能是强电解质（如），故A错误；
B．晶体中的离子在晶格中固定，无法自由移动，因此不导电，故B正确；
C．导电能力取决于离子浓度及电荷量，强电解质溶液若浓度低，导电性可能弱于浓的弱电解质溶液，故C错误；
D．溶于水生成，电离为和，电离过程自发进行，无需电流驱动，故D错误；
故答案为：B。
7．下列物质属于弱电解质的是
A．氨水 B． C． D．KOH
【答案】C
【解析】A．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不选；
B．BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分发生完全电离，所以BaSO4是强电解质，故B不选；
C．H2O只有一部分发生电离，所以H2O为弱电解质，故C选；
D．KOH是强电解质，故D不选；
故选：C。
8．（24-25高二上·山东菏泽·期中）常温下向氨水中通入氨气。下列变化错误的是
A．电离程度增大 B．减小
C．溶液pH变大 D．溶液导电性增强
【答案】A
【解析】A．氨水存在电离平衡：，向氨水中通入氨气，氨气溶解后使溶液中氨水的浓度增大。弱电解质溶液浓度越大，电离程度减小，A错误；
B．比值由电离常数决定。通入氨气后，浓度增大，不变，故比值减小，B正确；
C．溶液中浓度因氨气溶解增加，升高，C正确；
D．尽管电离度减小，但氨气总浓度大幅增加，导致的绝对浓度上升，导电性增强，D正确；
故选A。
9．（24-25高二上·广西·期中）一定温度下，向的溶液中加入晶体时，下列各量保持不变的是
A． B．的电离程度
C．溶液的导电能力 D．溶液的pH
【答案】A
【解析】A．一定温度下，向的溶液中加入晶体时，=是定值，保持不变，A选；
B．一定温度下，向的溶液中加入晶体时，浓度增大，的电离平衡：逆向移动，电离程度减小，B不选；
C．一定温度下，向的溶液中加入晶体时，浓度增大，溶液中带电离子的浓度增大，溶液的导电能力增强，C不选；
D．一定温度下，向的溶液中加入晶体时，浓度增大，的电离平衡：逆向移动，浓度减小，溶液的pH增大，D不选；
故选A。
10．（24-25高二下·上海·期中）血浆中存在“缓冲”体系：
。该体系可使人体血液pH保持在。下列说法正确的是
A．血浆中不存在
B．血液中浓度增大，会使上述平衡正向移动
C．人体血液碱中毒时，可注射溶液缓解
D．“缓冲”作用是指体系中增加少量强酸或强碱时，血浆的酸碱性不会出现较大幅度变化
【答案】D
【解析】A．该体系中碳酸氢根离子能够电离产生碳酸根，则一定存在，A错误；
B．血液中CO2浓度增大，导致平衡向生成碳酸的方向移动，即使上述平衡向逆反应方向移动，B错误；
C．NaHCO3溶液显碱性，能中和酸，则人体血液碱中毒时，注射NaHCO3溶液不能缓解，C错误；
D． “缓冲”体系可与酸或碱反应，则“缓冲”作用是指体系中增加少量强酸或强碱时，pH不会出现较大幅度变化，D正确；
故选：D。
11．（24-25高二上·广西玉林·期中）25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线I代表盐酸的稀释过程
B．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强
C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液
D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小
【答案】B
【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；溶液稀释时，醋酸进一步电离，pH变化较小，故Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用a点、c点溶液中的离子浓度来分析导电性；醋酸浓度大于盐酸，则醋酸中和氢氧化钠溶液的能力强于盐酸；结合升高温度醋酸的电离程度增大分析的变化；
【解析】A．由分析可知，曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程、Ⅱ为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A正确；
B．稀释后盐酸溶液中氯离子、氢离子浓度减小，则溶液导电性较弱，a点的pH大于b，氢离子浓度低，故b点的溶液导电性更强，故B错误；
C．醋酸的浓度大于盐酸，a、b稀释倍数相同，醋酸物质的量更大，则a点溶液中和氢氧化钠溶液的能力小于b，故C正确；
D．升高温度后，醋酸的电离程度增大，醋酸根离子浓度增大，而氯离子浓度基本不变，则的比值减小，故D正确；
答案选B。
12．（24-25高二上·四川攀枝花·期中）下列说法中，不能说明HA是弱电解质的是
A．常温时，溶液的pH约为3
B．HA能和碳酸钙反应放出
C．相同体积同pH的盐酸和HA分别与足量铁片反应，HA产生多
D．的HA溶液用水稀释1000倍后，
【答案】B
【解析】A．常温时，溶液的pH约为3，则溶液中c(H+)=0.001mol/L，可知HA不能完全电离，为弱电解质，故A不符合题意；
B．HA能和碳酸钙反应放出，可知HA的酸性强于碳酸，但不能说明HA为弱酸，故B符合题意；
C．相同体积同pH的盐酸和HA分别与足量铁片反应，HA产生多，可知HA溶液中溶质的物质的量浓度大于盐酸，说明HA不能完全电离，为弱电解质，故C不符合题意；
D．若HA为强酸，则的HA溶液用水稀释1000倍后，氢离子浓度为原来的，pH应为4，而实际被稀释后HA溶液的，可知HA能继续电离出氢离子，证明HA为弱电解质，故D不符合题意；
故选：B。
13．（24-25高二上·福建莆田·期中）下列事实能证明是弱电解质的是
①的溶液稀释至1000倍，
②相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗
③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同
④0.1的溶液
⑤与反应放出气体
A．①②④ B．④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥
【答案】A
【解析】①pH=1的一元强酸溶液稀释至1000倍，pH=4，pH=1的HCOOH溶液稀释至1000倍，pH＜4，说明稀释过程中醋酸继续电离，即醋酸存在电离平衡，为弱电解质，故①选；
②相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗，说明的电离程度小于HCl，则说明只能部分电离，故②选；
③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，消耗碱的能力与酸的物质的量相等，与酸的强弱无关，中和碱的能力相同，说明两种一元酸的物质的量相等，不能说明为弱酸，故③不选；
④0.1mol L-1的溶液pH=2，c(H+)＜c()，说明部分电离，为弱电解质，故④选；
⑤与反应放出CO2气体，说明的酸性大于碳酸，不能说明部分电离，则不能证明为弱电解质，故⑤不选；
综上，能证明是弱电解质的是①②④；
答案选A。
14．（24-25高二上·天津·期末）下列事实一定能说明亚硝酸（）是弱电解质的是
①用溶液做导电性实验，灯泡很暗
②常温下，溶液的
③溶液与溶液恰好完全反应
④常温下，溶液中存在的微粒有：、、、、
A．①④ B．①③ C．②③ D．②④
【答案】D
【解析】①用浓度很稀的溶液做导电性实验，灯泡很暗，不能说明HNO2是弱电解质，①不符合题意；
②常温下，若HNO2是强电解质，应该完全电离，溶液的pH应该等于1，现在，说明HNO2是部分电离，属于弱电解质，②符合题意；
③NaOH是一元碱，溶液与溶液恰好完全反应说明HNO2是一元酸，不能说明是弱电解质，③不符合题意；
④常温下，溶液中存在的微粒有：、、、，说明HNO2的溶液中存在电解质分子和离子，属于部分电离，是弱电解质，④符合题意；
答案选D。
15．（24-25高二下·上海闵行·期中）科研人员发现捕获和转化还可通过如下途径实现。原理如下图。
（1）过程① （选填“属于”“不属于”）氧化还原反应；属于 。
A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质
（2）指出过程②中的氧化剂是 、 。
（3）指出上述转化过程的一个优点 。
【答案】（1）不属于 A
（2）CaCO3 CH4
（3）转化过程中，CaO和CaCO3可以循环利用
【分析】过程①为CaO+CO2=CaCO3，②为。
【解析】（1）过程①为CaO+CO2=CaCO3，元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应；属于盐类物质，虽然难溶于水，但是溶于水的部分能够完全电离，属于强电解质，故选A。
（2）过程②中，CaCO3中C元素化合价降低，CH4中C元素化合价升高、H元素化合价降低，则氧化剂为CaCO3、CH4。
（3）过程①为CaO+CO2=CaCO3，②为，CaO在①中消耗、②中生成，CaCO3在①中生成、②中消耗，上述转化过程的优点：转化过程中，CaO和CaCO3可以循环利用。
1．（23-24高二上·内蒙古包头·阶段练习）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项类别 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 HClO Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O
【答案】C
【解析】A．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，Fe是单质，不是化合物，则不是强电解质，A错误；
B．NH3在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质，BaSO4在熔融状态下能导电，是电解质，B错误；
C．CaCO3在熔融状态下能导电，完全电离，是强电解质，HClO在水溶液中部分电离，是弱电解质，酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质，C正确；
D．H2O能部分电离，属于电解质，D错误；
故选C。
2．（24-25高二上·重庆·期中）证据推理是化学学科核心素养的重要组成部分。室温下，下列实验事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是
A．醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
B．测得CH3COOH溶液的pH=2.1
C．等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
D．将pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，测得pH<3
【答案】A
【解析】A．能使紫色石蕊溶液变红色，说明其水溶液呈酸性，但不能证明醋酸是弱电解质，故A符合题意；
B．0.1mol/L醋酸溶液的pH为2.1说明醋酸在溶液中部分电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故B不符合题意；
C．等pH等体积的硫酸、醋酸溶液和足量锌反应，醋酸放出的氢气较多说明醋酸在溶液中部分电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故C不符合题意；
D．pH=1的醋酸溶液稀释至100倍，测得pH<3说明醋酸在溶液中部分电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故D不符合题意；
故选A。
3．（24-25高二上·海南·期末）下表中物质的分类组合完全正确的是
选项 强电解质 弱电解质
A
B HClO
C
D 溶液
【答案】B
【解析】A．NH3是非电解质，不是弱电解质，A错误；
B．NH4Cl属于强电解质，HClO是弱酸，属于弱电解质，B正确；
C．H2O是弱电解质，C错误；
D．H2SO4溶液是混合物，不是强电解质，D错误；
答案选B。
4．（24-25高一下·重庆·期末）在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量）分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图，下列说法正确的是
A．虚线代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率
【答案】C
【解析】A．盐酸和醋酸浓度和体积相同，因为醋酸为弱酸不完全电离，溶液中氢离子浓度小于盐酸，与镁反应时生成气体速率较慢，故初始时压强增大的速率慢于盐酸，因此实线表示盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，A错误；
B．两种酸都是一元酸且物质的量相同，1mol/LNaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，消耗的NaOH溶液的体积一样大，B错误；
C．醋酸中存在电离平衡，电离出的H+和镁条不断反应，促进醋酸的电离平衡正向进行，由于醋酸和盐酸的浓度体积均相同，两份溶液最终产生的氢气总量基本相等，C正确；
D．通过比较图中曲线的斜率来比较两种酸与Mg反应的速率，从图中可知，100s后的一段时间内，醋酸曲线的斜率大于盐酸，说明此时醋酸与Mg反应的速率大于盐酸与Mg反应的速率，D错误；
故选C。
5．现有以下物质：①NaCl晶体 ②稀盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜⑦CO2 ⑧冰醋酸 ⑨液氯 ⑩SO2 石墨
（1）以上物质中能导电的是 。
（2）以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
（3）以上物质中属于弱电解质的是 ，属于强电解质的是 。
【答案】 ②④⑥ ①③④⑧ ⑤⑦⑩ ⑧ ①③④
【解析】（1）稀盐酸、熔融KCl都有自由移动的离子，可以导电；铜为金属单质，有自由移动的电子，可以导电；石墨也可以导电，所以选②④⑥ ；
（2）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，上述物质中NaCl晶体、CaCO3固体、熔融KCl、冰醋酸均属于电解质，选①③④⑧；在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，上述物质中蔗糖、CO2、SO2为非电解质，选⑤⑦⑩；
（3）在水溶液中不能完全电离的为弱电解质，常见的有弱酸、弱碱等，所以弱电解质为⑧；
在水溶液中完全电离的为强电解质，常见的有强酸、强碱、大部分盐等，所以强电解质有①③④。
6．完成下列问题：有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、⑦盐酸、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩熔融的硫酸钡、 液氨、 氨水、 冰醋酸、 乙醇。(填序号)
（1）其中在常温下能导电的是 。
（2）属于盐的是 。
（3）属于电解质的是 。
（4）属于弱电解质的是 。
（5）写出②在水溶液中的电离方程式 。
【答案】（1）①⑦⑨⑩
（2）⑩
（3）②④⑧⑩
（4）②④
（5）H2SHS-+H+，HS H +S -
【分析】①铝能导电，是单质，不是电解质和非电解质；
②硫化氢不能导电，溶于水导电属于电解质，水溶液中部分电离属于弱电解质；
③金刚石是单质，不能导电，不是电解质和非电解质；
④氢氧化铝不导电，水溶液中微弱部分电离属于电解质中的弱电解质；
⑤干冰是CO2不能电离，不能导电，属于非电解质；
⑥液氯是液态氯气属于单质，不能导电不是电解质和非电解质；
⑦氯水是氯气水溶液，是混合物，能导电，不是电解质也不是非电解质；
⑧氢氧化钠固体不能导电，溶于水导电属于电解质中的强电解质；
⑨碳酸氢钾溶液导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑩熔融的硫酸钡能导电，熔融状态完全电离属于电解质中的强电解质；
液氨是液态氨气，不能电离，不能导电，属于非电解质；
氨水氨气水溶液，是混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；
冰醋酸是纯净醋酸不能导电，溶于水导电部分电离，属于电解质中的弱电解质；
乙醇不能电离不能导电，属于非电解质。
【解析】（1）其中在常温下能导电的是①⑦⑨⑩ ；
（2）盐是由金属离子(铵根离子)与酸根离子构成的化合物，属于盐的是⑩；
（3）属于电解质的是 ②④⑧⑩ ；
（4）属于弱电解质的是②④ 。
（5）H2S为二元弱酸，在水中分步电离，电离方程式为H2SHS-+H+，HS H +S -。
7．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋ >0，回答下列问题。
（1）若要使平衡向左移动，同时使c(H+)增大，应加入的物质或采取的措施______。
A．加热 B．硫酸 C．NaOH固体 D．水
（2）向上述平衡体系中加入少量的CH3COONa固体(不考虑溶液体积变化和温度变化)，醋酸的电离程度 。的值 。(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）能证明乙酸是弱酸的实验事实是______。
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．0.1mol·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液变红
【答案】（1）B
（2）减小 增大
（3）B
【解析】（1）加热促进醋酸电离，平衡右移；加入硫酸，氢离子浓度增大，促使平衡左移；加入氢氧化钠固体，酸碱中和，氢离子浓度减小；加入水，促进醋酸电离，平衡右移；故选B；
（2）向上述平衡体系中加入少量的CH3COONa固体(不考虑溶液体积变化和温度变化)，醋酸根离子浓度增大，使得醋酸的电离程度减小，氢离子浓度减小，则的值增大；
（3）A．乙酸溶液与Zn反应放出H2，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，A项错误；
B．常温下，CH3COONa溶液显碱性，可以证明乙酸是弱酸，B项正确；
C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但不能证明其是弱酸，C项错误；
D．可以证明乙酸具有酸性，但不能证明其酸性强弱，D项错误。
故选B。
1．（24-25高一下·北京·期末）室温下，1体积水能溶解约700体积的。用试管收集后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是
A．试管内液面上升能说明与发生了反应
B．一段时间后液面高度无明显变化，说明在水中的溶解达到了饱和
C．向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变为红色，与下列过程有关
D．将溶液在空气中放置一段时间后，降低，主要是由于被空气中的氧化
【答案】C
【解析】A．试管内液面上升，不能证明NH3与H2O发生了反应，也可能是由于NH3极易溶于水，A错误；
B．用排空气法收集的气体不一定纯净，NH3极易溶于水，1:1溶解时远没有达到饱和状态，则一段时间后液面高度无明显变化，不是因为NH3在水中的溶解达到了饱和，而是因为收集的NH3中含有少量的空气杂质，B错误；
C．取试管中少量无色液体于另一试管中，向其中加入酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液显碱性，原因是：，C正确；
D．常温下NH3不能被O2氧化，将实验后试管中溶液敞口放置在空气中一段时间，pH会降低，不是由于NH3被空气中的O2氧化，是由于氨水具有挥发性，导致平衡逆向移动，溶液碱性减弱，D错误；
答案选C。
2．（24-25高二上·内蒙古包头·期末）常温下，药物乙酰水杨酸(用HA表示，，且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式如图(只有HA可自由穿过胃粘膜进入血液)，若不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是
A．酸性强的食物有利于药物吸收 B．HA在血液中电离度小于胃中
C．在胃中， D．血液与胃中药量之比约为
【答案】B
【解析】A．HA的电离方程式为HAH++A-，酸性增强，平衡逆向移动，有利于药物吸收，A正确；
B．HA的电离方程式为HAH++A-，血液中pH=7.4，呈弱碱性，促进HA电离，胃中pH=1.0，呈酸性，抑制HA的电离，血液中HA的电离程度比胃中大，B错误；
C．，胃中pH=1.0，c(H+)=1×10-1.0mol/L，则血液中，C正确；
D．胃中HA初始浓度为c0 ，血液中HA浓度由胃中扩散平衡决定。血液中 HA几乎全部电离，[HA]血液 ≈平衡分配 ，HA在胃和血液中的分子浓度相同（自由穿透），但血液中总药量（HA + A ）远高于胃中。 ，D正确；
故选B。
3．（23-24高二上·广东江门·期末）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中的导电能力变化如图所示，请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是 。
（2）a、b、c三点，溶液中c(H+)由大到小的顺序为 。
（3）若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，溶液的c(H+)减小，可采取的措施有：
①
②
③ 。
【答案】（1）醋酸是共价化合物，共价化合物在固态时不导电
（2）b>a >c
（3）加固体CH3COONa 加NaOH固体 加入锌粒
【解析】（1）醋酸是共价化合物，冰醋酸中没有自由移动的离子，不能导电，故答案为：醋酸是共价化合物，共价化合物在固态时不导电；
（2）醋酸是弱电解质，随着醋酸的稀释，醋酸电离程度越大，根据图片知，醋酸电离程度最大的是c点，则c点氢离子的物质的量最大，但是加水量增多，氢离子浓度最大的是b，故答案为：b>a >c；
（3）若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，溶液的c(H+)减小，可以采用升高温度、加入含有醋酸根离子的可溶性盐、加入固体碱或加入和氢离子反应的固体物质的方法，如：加固体CH3COONa、加NaOH固体、加入锌粒等，故答案为：加固体CH3COONa、加NaOH固体、加入锌粒。
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡
第1课时 弱电解质及其电离平衡
教习目标 1.通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。 2.知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。
重点和难点 重点:掌握强电解质和弱电解质的概念、弱电解质的电离平衡。 难点:学会分析弱电解质的电离平衡及其综合应用。
◆知识点一 电解质与非电解质
电解质：在水溶液或熔融状态_______导电的化合物；
非电解质：在水溶液和熔融状态都_______导电的化合物。
◆知识点二 强电解质与弱电解质
1.实验探究—【实验3-1】P38
取相同体积的0.1mol/L盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量的镁条反应，观察、比较记录现象。
酸 0.1mol/L盐酸 0.1mol/L醋酸
pH 1 2.8
导电能力 _______ _______
与镁条反应 _______ _______
实验结论：
①相同浓度的两种酸的pH、导电能力和与镁条反应的剧烈程度都有差别，说明两溶液中的H+浓度是_______的。
②盐酸溶液中的pH小、导电能力强、反应现象更为剧烈，说明盐酸中H+浓度比醋酸中H+浓度大，即HCl的电离程度_______CH3COOH的电离程度。
2.强电解质与弱电解质
（1）概念
强电解质：在水溶液中或熔融状态下能_______电离的电解质；
弱电解质：在水溶液中只能_______电离的电解质。
与化合物的关系
强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，如强酸、强碱和绝大多数盐，弱电解质主要是某些共价化合物，如弱酸(CH3COOH、HClO)、弱碱、水和极少数盐。
分类
强电解质包括：强酸、强碱、大多数盐。
强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
弱电解质包括：弱酸、弱碱、少部分盐、水。
弱酸：除上述6大强酸之外所有的酸（中学阶段）。
弱碱：除上述4大强碱之外所有的碱（中学阶段）。
少部分盐：(CH3COO)2Pb、CdI
3.强电解质与弱电解质电离方程式的书写
（1）强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用“=”。如：
HCl：HCl = H+ + Cl-
Ba(OH)2 ：Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-
（2）弱电解质：部分电离，在写电离方程式时，用“”。
①一元弱酸、弱碱一步电离。如：
CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋
NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。如：
H2CO3：H2CO3H＋＋HCO(主)，HCOH＋＋CO(次)。
③多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如：
Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
即学即练
1.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是
选项 A B C D
强电解质 NaOH溶液 CaCO3 石墨 H2SO4
弱电解质 H2CO3 CH3COOH Mg(OH)2 CH3COONH4
非电解质 乙醇 NH3 H2O 蔗糖
2.下列各电离方程式中，书写正确的是
A． B．
C． D．
◆知识点三 弱电解质的电离平衡
1.电离平衡
弱电解质在溶液中电离时，不完全电离，存在电离平衡。当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。其平衡特点与化学平衡相似。图示如下：
2.电离平衡特征
（1）逆：过程是可逆的
（2）等：v（电离）= v（结合）≠0
（3）动：电离平衡是一种动态平衡
（4）定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子
（5）变：条件改变时，电离平衡发生移动
4.影响电离平衡的因素
（1）内因（决定性因素）：弱电解质的电离程度大小主要由电解质本身的性质决定。
通常电解质越弱，电离程度_______。
（2）外因（影响因素）： 平衡移动原理（即勒夏特列原理）同样适用于电离平衡。
①温度：弱电解质的电离过程一般是_______热，升高温度，电离平衡向着_______的方向移动。
②浓度：在一定温度下，对于同一弱电解质，溶液越稀，电离平衡向电离方向移动，弱电解质的电离程度就越大，即浓度越_______，电离程度越_______；浓度越_______，电离程度越_______。
③同离子效应：在弱电解质溶液中，加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向______________移动。
④化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向_______的方向移动。
※ 典例分析
改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka
加水稀释 _______ _______ _______ _______ _______
加入少量冰醋酸 _______ _______ _______ _______ _______
通入HCl(g) _______ _______ _______ _______ _______
加NaOH(s) _______ _______ _______ _______ _______
加CH3COONa(s) _______ _______ _______ _______ _______
加入镁粉 _______ _______ _______ _______ _______
升高温度 _______ _______ _______ _______ _______
即学即练
1.在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
B．加水，平衡逆向移动
C．滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动
2.在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－。
（1）下列情况能引起电离平衡正向移动的有____(填字母，下同)。
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通入HCl
④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压
a．①③⑤ b．①④⑥ c．③④⑤ d．①②④
（2）向含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色____。
a．变蓝色 b．变深 c．变浅 d．不变
一、证明弱电解质的实验方法
方法 实验设计 现象与结论
方法1 测定酸溶液的pH 若测得0.1mol/L的HA溶液的pH=1，则HA为强酸；若pH＞1，则HA为弱酸。
方法2 测定等浓度溶液的导电性 与等浓度的盐酸相比，若导电性和盐酸相同，则HA为强酸；若导电性小于盐酸，则HA为弱酸。
方法3 观察等浓度溶液与金属的反应速率 与等浓度的盐酸相比，若产生气泡的速率和盐酸相同，则HA为强酸；若产生气泡的速率小于盐酸，则HA为弱酸。
1.从是否完全电离的角度证明
2.从是否存在电离平衡的角度证明
方法 实验设计 现象与结论
方法1 测定HA溶液稀释一定倍数后pH的变化 将pH=3的HA溶液稀释至原体积的100倍，再测定其pH，若pH=5则HA为强酸；若pH＜5，则HA为弱酸。
方法2 测定升温后HA溶液pH的变化 若升温后溶液的pH几乎不变，则HA为强酸；若升温后溶液的pH显著减小，则HA为弱酸。
3.从“强酸制弱酸”的角度证明
方法 实验设计 现象与结论
方法1 将酸所对应的盐溶液与弱酸反应。 将CO2通入NaA溶液，有HA生成，说明HA的酸性弱于碳酸。
方法2 HA与弱酸盐反应 将HA溶液与NaHCO3溶液混合，若HA溶液不能与NaHCO3溶液，说明HA的酸性弱于碳酸。
实践应用
1.常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是
A．溶液
B．和反应，生成HX
C．溶液比硝酸导电能力弱
D．溶液与溶液恰好中和
2.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A．相同c（H+）的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的c（H+）=10-4 mol·L-1
C．常温下，将c（H+）=0.1 mol·L-1的醋酸溶液稀释1000倍，测得c（H+）>10-4 mol·L-1
D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
考点一 强弱电解质的判断与证明
【例1】下列说法正确的是
A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电
【变式1-1】下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是
A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是共价化合物
C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存
【变式1-2】下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是
①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
②0.1CH3COOH溶液中
③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡
④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应
⑤1mL 的CH3COOH溶液稀释至1L，
A．①② B．②③ C．②⑤ D．③④
考点二 电离方程式的判断与书写
【例2】下列各电离方程式中，书写正确的是
A． B．
C． D．
【变式2-1】下列电离方程式的书写正确的是( )
A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO
C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO
【变式2-2】在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
考点三 弱电解质的电离平衡及其移动
【例3】在HFH++F-的电离平衡中，要使平衡右移且氢离子浓度减小，应采取的措施为
A．升高温度 B．加NaF固体 C．加HF D．加NaCl溶液
【变式3-1】下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是
A．通入气体 B．加入固体
C．加入NaOH固体 D．适当降低温度
【变式3-2】稀氨水中存在着平衡：NH3·H2O＋OH－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c平(OH－)增大，应加入适量的①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤MgSO4固体
A．①②③ B．③⑤ C．③ D．③④
基础达标
1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O
2.下列叙述中，正确的是
A．强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强
B．溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱
C．纯水的导电性很差，但水也是电解质
D．电解质一定能导电
3.下列事实中，可以证明醋酸是弱电解质的是( )
A．1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol·L－1
B．醋酸与水以任意比互溶
C．10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
4.下列物质在水溶液中的电离方程式中正确的是
A． B．
C． D．
5.在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
B．加水，平衡逆向移动
C．滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动
6.下列各项中电解质的电离方程式正确的是( )
A．氨水：NH3＋H2O===NH＋OH－
B．NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋HCO
C．HF的水溶液：HF===H＋＋F－
D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－
7.把0.05 mol NaOH晶体分别加入到下列100 mL液体中，溶液导电性变化最小的是( )
A．自来水
B．0.5 mol·L－1盐酸
C．0.5 mol·L－1氨水
D．0.5 mol·L－1硝酸钠溶液
8.下列说法正确的是( )
A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
9.在0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液中，当CH3COOH??H＋＋CH3COO－已达平衡时，若要使CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H＋)增大，应加入( )
A．CH3COONa固体 B．氨水
C．HCl D．H2O
10.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )
①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体)
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
11.把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是( )
A．c(CH3COOH)变为原来的
B．c(H＋)变为原来的
C.的比值增大
D．溶液的导电性增强
12.水溶液中存在电离平衡和。下列关于溶液的说法正确的是
A．通入气体，平衡向左移动，溶液减小
B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
C．通入过量气体，平衡向左移动，溶液增大
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小
综合应用
13.常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是
A．溶液
B．和反应，生成HX
C．溶液比硝酸导电能力弱
D．溶液与溶液恰好中和
14.在稀溶液中，单位体积内溶质粒子(分子和离子)数目越多，该溶液的凝固点越低。下列浓度均为0.01mol/L的溶液，凝固点由低到高依次是
①蔗糖溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④醋酸溶液
A．②③④① B．②④③① C．③②④① D．②③①④
15.一定温度下，用蒸馏水稀释0.1mol/L的溶液时，下列结果增大的是
A． B．
C． D．
16.硼酸()是一种一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为，现有20 mL 的硼酸稀溶液，下列说法错误的是
A．温度升高，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大
B．加水稀释，硼酸的电离程度增大，减小
C．加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为
D．加入固体，平衡会往正反应方向移动，硼酸的电离程度减小
17.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是
A．冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质
B．A、B、三点对应的溶液中，由小到大的顺序是
C．A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的B
D．若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热
18.实验室常用药品橱柜中摆列着如下几种试剂和药品：①浓盐酸 ②NaOH固体 ③1mol/L NaOH溶液 ④铜 ⑤冰醋酸(纯醋酸) ⑥1mol/L 溶液 ⑦酒精
⑧1mol/L 溶液。回答下面问题：
（1）属于电解质的是 (填序号)。
（2）用标有A、B、C的三个试管分别取20mL 1mol/L溶液，在B试管中加入少量浓盐酸，在C试管中加入少量NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，三个试管中最大的是 (填字母，下同)，最大的是 ，最大的是 。
（3）已知的酸性大于，向20mL 1mol/L的溶液中加入10mL 1mol/L的溶液，写出该反应的离子方程式 。利用平衡移动的原理解释该反应能够发生的原因 。
（4）已知肼()是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，在肼的水溶液中 (填“大于”“小于”或“等于”)，写出肼的第一步电离方程式 。
拓展培优
19.向NaA和NaB溶液中分别通入少量，发生如下反应：、，向1 mL HA、HB、HC溶液中加水稀释，所得溶液的pH随溶液体积V(mL)的变化如图所示，下列说法正确的是
A．X的起始浓度大于0.01 mol/L
B．Y对应的是HA，Z对应的是HB
C．相同体积相同pH的HA溶液和HB溶液，与足量镁反应，HB溶液放出气体多
D．相同浓度的三种酸，pH的大小顺序为X20.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度，今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
A．HA+HC2-(少量) = A-+ H2C- B．H2B(少量)+ 2A- = B2-+ 2HA C． H2B(少量) +H2C- = HB- +H3C
请回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是 。
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子，最易结合质子(H+)的是 ；最难结合质子的是 。
（3）下列反应的离子方程式正确的是( )
A．H3C+3A-=3HA+C3- B．HB-+A-=HA+B2-
（4）完成下列反应离子方程式
A．H3C+OH-(过量)= B． HA(过量)+ C3-=
4．某实验小组探究盐溶液对弱电解质电离及难溶电解质溶解的影响。
文献：向弱电解质或难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度或难溶电解质的溶解度增大，这种现象可称为“盐效应”。
（1）配制400mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液
①计算需要Fe2(SO4)3 7H2O固体的质量： (已知：M(Fe2(SO4)3 7H2O=a g/mol)
②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是 (填名称)。
（2）对弱电解质的电离的影响。
资料：ⅰ.等浓度的MgSO4与FeSO4的盐效应相当；等浓度的与的盐效应相当.
ⅱ.(无色)；与不反应。
①加入0.5mLH2O的目的是 。
②对比a、b中的现象，得出的结论是 。
③结合化学平衡移动原理解释c中红色比b浅的原因： 。
（3）对难溶电解质FeCO3的溶解性的影响。
ⅰ
ⅱ
对比实验ⅰ、ⅱ，对于ⅱ中溶液为红色，提出假设：
假设A．溶液的盐效应促进的溶解。
假设B．___________
设计对比实验，证实假设B是主要原因。
①假设B是 。
②对比实验ⅲ的步骤和现象： 。
（4）通过以上实验，说明该实验条件下盐溶液通过 、 可促进弱电解质的电离及难溶电解质的溶解。
1第一节 电离平衡
第1课时 弱电解质及其电离平衡
一、知识目标
1.通过实验探究，理解强电解质和弱电解质的概念，能对常见的强、弱电解质进行分类。
2.掌握强、弱电解质电离方程式的书写方法。
3.理解弱电解质电离平衡的建立过程，掌握弱电解质电离平衡的特征。
4.理解温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响。
二、素养目标
1.宏观辨识与微观探析：从宏观的实验现象（如溶液的pH、导电能力、与金属反应的剧烈程度等），探析微观层面电解质的电离程度差异，理解强、弱电解质的本质区别。
2.证据推理与模型认知：通过实验数据和现象作为证据，推理出弱电解质电离平衡的建立过程和特征，建立电离平衡的模型；并依据该模型分析外界条件改变时电离平衡的移动方向。
3.科学探究与创新意识：通过设计并完成盐酸和醋酸的对比实验、醋酸电离平衡移动的实验等，培养科学探究能力和创新思维，体会实验在化学研究中的重要性。
一、教学重点
1.强、弱电解质的概念和分类；
2.强、弱电解质电离方程式的书写；
3.弱电解质电离平衡的建立和特征，外界条件对电离平衡的影响。
二、教学难点
1.弱电解质电离平衡的建立和特征的理解；
2.外界条件对电离平衡影响的分析和判断。
本节教学内容源自新课标人教版（2019 年版）高中化学选择性必修 1 第三章《水溶液中的离子反应与平衡》第一节《电离平衡》的课时 1《弱电解质及其电离平衡》。本章内容是高中化学的重要组成部分，对于学生理解化学反应的本质和规律具有重要意义。而本课时作为第一节的起始内容，是后续学习电离平衡移动、盐类水解等知识的基础，在教材中起到了承上启下的作用。
按照课程标准要求，本课时聚焦于弱电解质及其电离平衡的相关知识。教材通过对比盐酸和醋酸的实验，引导学生探究不同电解质的电离程度差异，进而引出强电解质和弱电解质的概念，并依据电离程度对电解质进行分类。同时，详细讲解了强、弱电解质电离方程式的书写方法，以及弱电解质电离平衡的建立过程和特征，还探讨了温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响。这种编排方式符合学生的认知规律，从实验探究入手，逐步引导学生深入理解抽象的化学概念和原理。
教学对象为高二学生，他们在之前的化学学习中已经掌握了一些基本的化学概念和理论，如电解质的概念等，但对于强、弱电解质的区分以及弱电解质的电离平衡等知识还比较陌生。在思维能力方面，高中生正处于从形象思维向抽象思维过渡的阶段，他们具备一定的逻辑推理能力，但对于较为抽象的化学平衡概念，理解起来可能存在一定的困难。
在学习本课时内容时，学生可能会遇到以下问题：一是对强、弱电解质的本质区别理解不深刻，容易混淆；二是在书写电离方程式时，对于多元弱酸、弱碱的分步电离难以把握；三是对于弱电解质电离平衡的建立和移动过程，缺乏直观的认识，理解起来较为困难。
针对学生的这些情况，在教学过程中应注重引导学生通过实验探究和对比分析，深入理解强、弱电解质的概念和电离程度的差异。同时，运用动画演示等直观教学手段，帮助学生理解弱电解质电离平衡的建立和移动过程。此外，还应加强练习和巩固，让学生通过实际操作，熟练掌握电离方程式的书写方法，从而更好地掌握本课时的教学内容。
教学环节一 课堂导入
【展示生活场景】同学们，在日常生活中，我们经常会用到各种清洁用品。大家看大屏幕上展示的卫生间，里面有很多顽固的污渍，这时候我们通常会选择用盐酸来清洁卫生洁具。而醋酸呢，它的腐蚀性比盐酸小，使用起来比较安全。那大家有没有想过，既然醋酸更安全，为什么不用醋酸代替盐酸来进行清洁呢？（给学生一些思考和发言时间，鼓励学生大胆猜测原因）
【引出实验探究问题】盐酸和醋酸都是电解质，我们不禁会好奇，在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别呢？接下来，我们就通过一个实验来深入探讨这个问题。
【介绍实验内容】老师这里准备了相同体积、(0.1mol/L)的盐酸和醋酸，我们将比较它们(pH)的大小，测试它们的导电能力，并且分别让它们与等量镁条反应。大家仔细观察、比较并记录现象，看看能发现什么有趣的结果。
【设计意图】
1.激发学生兴趣：以生活中常见的清洁用品盐酸和醋酸为切入点，提出“为什么不用醋酸代替盐酸”的问题，贴近学生的生活实际，容易引发学生的好奇心和求知欲，使学生积极主动地参与到课堂讨论和后续的实验探究中。
2.联系生活实际：将抽象的化学知识与生活场景相结合，让学生感受到化学在日常生活中的广泛应用，认识到化学知识的实用性，从而提高学生对化学学科的学习兴趣。
3.引发思考，导入新课：由生活问题引出实验探究问题，自然地过渡到本节课关于强电解质和弱电解质的学习，让学生明确学习的目标和方向，带着问题去观察实验、思考问题，提高学习的主动性和积极性。
教学任务一 强电解质和弱电解质
活动一 强电解质和弱电解质概念引入
【情景引入】同学们，盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。盐酸常用于卫生洁具的清洁，而醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全。那为什么不用醋酸代替盐酸呢？带着这个疑问，我们来探究相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别。
【师生活动】
教师：提出问题“相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别”，引导学生思考，并展示实验方案。取相同体积、的盐酸和醋酸，比较它们的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应，让学生观察、比较并记录现象。
学生：分组进行实验，仔细观察并记录实验现象，如盐酸的为，导电能力强，与镁条反应迅速产生大量气泡；醋酸的约为，导电能力弱，与镁条反应产生气泡相对较慢。
教师：引导学生分析实验现象，提问“为何相同浓度的盐酸和醋酸氢离子与等体积镁条反应有如此差异”，并解释实验表明相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度都有差别，说明两种酸中浓度不同，即和的电离程度不同。全部电离，不存在溶质分子；部分电离，存在溶质分子。
设计意图：通过生活中常见的酸引发学生的好奇心，再通过实验探究，让学生直观地感受不同电解质电离程度的差异，为引出强电解质和弱电解质的概念做铺垫。
【对应训练1】下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（ ）
A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C. 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D. 强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱
【答案】C
【解析】A选项，强电解质不一定都是离子化合物，如是共价化合物，但它是强电解质，A错误；B选项，电解质的强弱与溶解性无关，如难溶于水，但它是强电解质，B错误；C选项，强电解质在水溶液中完全电离，无溶质分子，弱电解质在水溶液中部分电离，有溶质分子，C正确；D选项，溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无关，D错误。
【对应训练2】下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】A选项，部分电离，是弱电解质，A错误；B选项，部分电离，是弱电解质，B错误；C选项，在水溶液中完全电离，是强电解质，C正确；D选项，部分电离，是弱电解质，D错误。
活动二 强电解质和弱电解质的分类
【情景引入】我们已经知道了和电离程度不同，那么依据电解质电离程度的差异，如何对电解质进行分类呢？
【师生活动】
教师：讲解依据电解质电离程度的差异，将在水溶液中能够全部电离的电解质称为强电解质，如强酸（六大强酸：、、、、、）、强碱（四大强碱：、、、）、大多数盐（如、、、等）；在水溶液中只有部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸（、、、等）、弱碱（、、等）、极少数盐（、等）以及。
学生：认真听讲，做好笔记，并思考老师提出的问题，如“有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如等，这说明了什么”。
教师：强调强电解质导电性不一定比弱电解质强，导电性强弱与离子浓度和离子所带电荷数有关；电解质强弱与物质溶解度无关，如虽难溶于水，但为强电解质；电解质的强弱与化学键没有必然联系，一般强电解质含有离子键和强极性共价键，但含有强极性共价键的化合物不一定是强电解质，如是弱电解质。
设计意图：让学生明确强电解质和弱电解质的分类依据和具体类别，同时纠正学生可能存在的一些错误观念，加深对概念的理解。
【对应训练3】下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】A选项，是盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，A错误；B选项，是强酸，在水溶液中完全电离，是强电解质，B错误；C选项，是弱酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质，C正确；D选项，是强碱，在水溶液中完全电离，是强电解质，D错误。
活动三 强电解质和弱电解质电离方程式的书写
【情景引入】我们已经了解了强电解质和弱电解质的概念和分类，那么如何用化学方式将盐酸和醋酸溶液中的微粒进行表达呢？也就是如何书写它们的电离方程式。
【师生活动】
教师：以、、、、等为例，讲解强电解质全部电离，用“=”连接，并让学生写出这些物质的电离方程式。
学生：在练习本上书写电离方程式，如，，，，。
教师：以、、、等为例，讲解弱电解质部分电离，用“ ”连接。对于多元弱酸分步电离，分步书写；多元弱碱分步电离，一步书写。如，，，，。
学生：认真听讲，理解书写规则，并进行练习。
设计意图：通过具体例子让学生掌握强电解质和弱电解质电离方程式的书写方法，加深对电离过程的理解。
【对应训练4】下列电离方程式书写正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】A选项，是二元弱酸，分步电离，，，A错误；B选项，电离出和，，，B错误；C选项，是弱酸，部分电离，，C正确；D选项，电离出和，，D错误。
教学任务二 弱电解质的电离平衡
活动一 电离平衡状态的探究
【情景引入】我们知道是部分电离，那是否存在从右向左的分子化过程呢？下面我们通过实验来探究。
【师生活动】
教师：提出实验方案，往加入少量，用计测量溶液的值，与的值相比，发现值变大。引导学生思考为什么溶液值会变大。
学生：思考并回答，可能是因为加入后，浓度增大，使的电离平衡逆向移动，浓度减小，值变大。
教师：讲解电离初始，弱电解质分子电离成离子的速率随着分子的减小而逐渐减小；同时离子结合成分子的速率随着离子浓度的增大而逐渐增大。一段时间后，两者的速率相等，达到电离平衡状态。强调电离平衡与化学平衡相类似，均在同一时间、同一条件下正逆方向同时进行。
设计意图：通过实验探究，让学生直观地感受电离平衡的存在，理解电离平衡的建立过程。
【对应训练5】在的电离平衡中，要使电离平衡右移且增大，应采取的措施是（ ）
A. 加入 B. 加入盐酸 C. 加水 D. 升高温度
【答案】D
【解析】A选项，加入，与反应，减小，电离平衡右移，A错误；B选项，加入盐酸，增大，电离平衡左移，B错误；C选项，加水稀释，电离平衡右移，但减小，C错误；D选项，电离过程是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，增大，D正确。
活动二 弱电解质电离平衡的特征
【情景引入】我们已经了解了电离平衡的建立过程，那么弱电解质电离平衡有哪些特征呢？
【师生活动】
教师：讲解弱电解质电离平衡的特征，用“弱等动定变”（简称“弱质”）来概括。“弱”指研究对象为弱电解质；“等”指弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等；“动”指电离平衡与化学平衡一样是动态平衡；“定”指达到平衡时，溶液中离子浓度和分子浓度都保持不变；“变”指条件改变，电离平衡发生移动，各粒子的浓度都要发生改变。
学生：认真听讲，理解并记忆电离平衡的特征。
教师：通过举例进一步说明，如在的平衡体系中，当改变温度、浓度等条件时，电离平衡会如何移动。
设计意图：让学生明确弱电解质电离平衡的特征，加深对电离平衡的理解。
【对应训练6】下列关于弱电解质电离平衡的叙述中，正确的是（ ）
A. 弱电解质的电离平衡是一种静态平衡
B. 弱电解质的电离平衡是在一定条件下建立的
C. 弱电解质达到电离平衡时，分子和离子的浓度相等
D. 弱电解质达到电离平衡时，电离就停止了
【答案】B
【解析】A选项，弱电解质的电离平衡是动态平衡，A错误；B选项，弱电解质的电离平衡是在一定条件下建立的，如温度、浓度等，B正确；C选项，弱电解质达到电离平衡时，分子和离子的浓度保持不变，但不一定相等，C错误；D选项，弱电解质达到电离平衡时，电离仍在进行，只是正逆反应速率相等，D错误。
活动三 影响电离平衡的因素
【情景引入】外界条件改变时，弱电解质电离平衡会发生移动。那么温度、浓度等外界条件是如何影响电离平衡的呢？
【师生活动】
教师：提出问题“当温度变化时候，电离平衡会如何移动”，展示用计测定不同温度下醋酸的的实验结果，温度为时，为；温度为时，为（已知越小，越大）。引导学生思考醋酸的电离过程是吸热过程还是放热过程。
学生：思考并回答，因为温度升高，下降，增大，说明电离平衡正向移动，所以醋酸的电离过程是吸热过程。
教师：总结温度对电离平衡的影响，电离过程是一个吸热过程，故升高温度，电离平衡向右移动；降低温度，电离平衡向左移动。
教师：讲解浓度对电离平衡的影响，对于同一弱电解质，通常溶液中弱电解质的浓度越小，离子间通过碰撞结合成分子的机会越少，电离程度越大。加入含有弱电解质离子的强电解质时，电离平衡向左移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向右移动。
学生：认真听讲，理解温度和浓度对电离平衡的影响，并思考老师提出的问题，如“在的平衡体系中，加水稀释、滴入冰醋酸、加、加、加入镁粉，平衡会如何移动，、、溶液导电能力会如何变化”。
设计意图：通过实验数据和理论分析，让学生掌握温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响，培养学生的分析和推理能力。
【对应训练7】在的溶液中，下列措施能使的电离程度增大的是（ ）
A. 加入固体 B. 加入少量固体 C. 降低温度 D. 加入少量
【答案】B
【解析】A选项，加入固体，浓度增大，电离平衡左移，电离程度减小，A错误；B选项，加入少量固体，与反应，减小，电离平衡右移，电离程度增大，B正确；C选项，电离过程是吸热过程，降低温度，电离平衡左移，电离程度减小，C错误；D选项，加入少量，增大，电离平衡右移，但电离程度减小，D错误。
第一节 电离平衡
第1课时 弱电解质及其电离平衡
一、强电解质和弱电解质
1.定义
o强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质。
o弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。
2.分类
o强电解质：强酸、强碱、大多数盐
o弱电解质：弱酸、弱碱、极少数盐、H O
3.注意事项
o与溶解度、导电性、化学键无必然联系
4.电离方程式书写
o强电解质：用“＝”
o弱电解质：用“ ”，多元弱酸分步写，多元弱碱一步写
二、弱电解质的电离平衡
1.建立过程
o弱电解质分子电离成离子速率与离子结合成分子速率相等
2.特征
o弱、等、动、定、变
三、影响电离平衡的因素
1.温度
o升温，正向移动（吸热过程）
2.浓度
o浓度越小，电离程度越大
3.其他因素
o加入含弱电解质离子的强电解质，左移
o加入能与弱电解质离子反应的物质，右移
1.下列有关叙述中正确的是 （ ）
A. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
B. CO 的水溶液能导电，所以CO 是电解质
C. 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质
D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
【答案】A
【解析】A. 强电解质在水溶液中完全电离，其电离过程是不可逆的，A选项正确；B. CO 的水溶液能导电，是因为CO 与水反应生成的碳酸电离出离子，而不是CO 本身电离，所以CO 是非电解质，B选项错误；C. 碳酸钙虽然在水里的溶解度很小，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，C选项错误；D. 溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质的水溶液导电能力不一定比弱电解质的水溶液导电能力强，D选项错误。答案选A。
2.下列电离方程式书写正确的是 （ ）
A. 水溶液中NaHSO 的电离：NaHSO ＝Na + H + SO
B. H CO 的电离：H CO 2H + CO
C. Al(OH) 的碱式电离：Al(OH) ＝Al + 3OH
D. 水溶液中NaHSO 的电离：NaHSO 3Na + HSO
【答案】A
【解析】A. NaHSO 在水溶液中完全电离出Na 、H 和SO ，电离方程式为NaHSO ＝Na + H + SO ，A选项正确；B. H CO 是多元弱酸，分步电离，电离方程式为H CO H + HCO ，HCO H + CO ，B选项错误；C. Al(OH) 是弱电解质，部分电离，电离方程式应该用可逆号，C选项错误；D. 该电离方程式中物质的化学式书写错误，应该是NaHSO ，且电离方程式为NaHSO ＝Na + HSO ，D选项错误。答案选A。
3.如图纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量，下列说法正确的是 （ ）
A. 曲线A可以表示NaCl固体中滴加蒸馏水
B. 曲线B可以表示CH COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液
C. 曲线C可以表示Ba(OH) 溶液中通入过量CO
D. 曲线D可以表示稀氨水中滴加等浓度的稀醋酸
【答案】C
【解析】A. NaCl固体中没有自由移动的离子，滴加蒸馏水后形成NaCl溶液，离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，而曲线A开始导电能力不为零，A选项错误；B. CH COOH是弱电解质，滴加等浓度的NaOH溶液，反应生成强电解质CH COONa，溶液导电能力应该增强，而曲线B导电能力先减弱后增强，B选项错误；C. Ba(OH) 溶液中通入CO ，先反应生成BaCO 沉淀和水，离子浓度减小，导电能力减弱，继续通入CO ，BaCO 与CO 、水反应生成可溶的Ba(HCO ) ，离子浓度增大，导电能力增强，曲线C符合，C选项正确；D. 稀氨水中滴加等浓度的稀醋酸，反应生成强电解质醋酸铵，溶液导电能力应该增强，而曲线D导电能力先增强后减弱，D选项错误。答案选C。
4.常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（ ）
A. HClO在光照条件下易分解成HCl和O
B. 0.01mol/LHClO溶液的c(ClO ) < 0.01mol/L
C. NaClO的电离方程式：NaClO＝Na + ClO
D. HClO与Na SO 溶液反应，可以得到Na SO
【答案】B
【解析】A. HClO在光照条件下易分解成HCl和O ，说明HClO不稳定，与电解质的强弱无关，A选项错误；B. 0.01mol/LHClO溶液的c(ClO ) < 0.01mol/L，说明HClO部分电离，属于弱电解质，B选项正确；C. NaClO的电离方程式：NaClO＝Na + ClO ，只能说明NaClO是强电解质，不能说明HClO的强弱，C选项错误；D. HClO与Na SO 溶液反应，可以得到Na SO ，说明HClO具有氧化性，与电解质的强弱无关，D选项错误。答案选B。
5.在0.1mol·L 的CH COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H 浓度增大，应采取的措施是（ ）
A. 升温
B. 加水
C. 加入烧碱溶液
D. 加入稀盐酸
【答案】A
【解析】A. 醋酸的电离是吸热过程，升温促进电离，H 浓度增大，A选项正确；B. 加水稀释促进醋酸电离，但H 浓度减小，B选项错误；C. 加入烧碱溶液，OH 与H 反应，促进醋酸电离，但H 浓度减小，C选项错误；D. 加入稀盐酸，H 浓度增大，抑制醋酸电离，D选项错误。答案选A。
在本次教学中，通过实验探究引导学生理解强、弱电解质的概念及电离平衡，取得了一定成效。实验能直观展示不同电解质的电离差异，激发学生兴趣，帮助他们更好地掌握抽象知识。但在教学过程中也存在一些不足，比如对部分基础较弱的学生，在讲解电离方程式书写和电离平衡移动的复杂情况时，理解起来有困难。在今后的教学中，应更加关注学生的个体差异，增加课堂互动，及时了解学生的学习情况，对难点内容进行更细致的讲解和更多的实例分析，以提高教学效果，让每个学生都能跟上教学进度，理解和掌握知识。
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡
第1课时 弱电解质及其电离平衡
教习目标 1.通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。 2.知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。
重点和难点 重点:掌握强电解质和弱电解质的概念、弱电解质的电离平衡。 难点:学会分析弱电解质的电离平衡及其综合应用。
◆知识点一 电解质与非电解质
电解质：在水溶液或熔融状态能导电的化合物；
非电解质：在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物。
◆知识点二 强电解质与弱电解质
1.实验探究—【实验3-1】P38
取相同体积的0.1mol/L盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量的镁条反应，观察、比较记录现象。
酸 0.1mol/L盐酸 0.1mol/L醋酸
pH 1 2.8
导电能力 强 弱
与镁条反应 快 慢
实验结论：
①相同浓度的两种酸的pH、导电能力和与镁条反应的剧烈程度都有差别，说明两溶液中的H+浓度是不同的。
②盐酸溶液中的pH小、导电能力强、反应现象更为剧烈，说明盐酸中H+浓度比醋酸中H+浓度大，即HCl的电离程度大于CH3COOH的电离程度。
2.强电解质与弱电解质
（1）概念
强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质；
弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。
与化合物的关系
强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，如强酸、强碱和绝大多数盐，弱电解质主要是某些共价化合物，如弱酸(CH3COOH、HClO)、弱碱、水和极少数盐。
分类
强电解质包括：强酸、强碱、大多数盐。
强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
弱电解质包括：弱酸、弱碱、少部分盐、水。
弱酸：除上述6大强酸之外所有的酸（中学阶段）。
弱碱：除上述4大强碱之外所有的碱（中学阶段）。
少部分盐：(CH3COO)2Pb、CdI
3.强电解质与弱电解质电离方程式的书写
（1）强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用“=”。如：
HCl：HCl = H+ + Cl-
Ba(OH)2 ：Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-
（2）弱电解质：部分电离，在写电离方程式时，用“”。
①一元弱酸、弱碱一步电离。如：
CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋
NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。如：
H2CO3：H2CO3H＋＋HCO(主)，HCOH＋＋CO(次)。
③多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如：
Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
即学即练
1.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是
选项 A B C D
强电解质 NaOH溶液 CaCO3 石墨 H2SO4
弱电解质 H2CO3 CH3COOH Mg(OH)2 CH3COONH4
非电解质 乙醇 NH3 H2O 蔗糖
【答案】B
【解析】A．NaOH溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．CaCO3在熔融态下能完全电离属于强电解质，CH3COOH属于弱酸为弱电解质，NH3在水溶液中或熔融态下自身均无法电离，属于非电解质，B正确；
C．H2O能部分电离属于弱电解质，石墨属于单质既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．CH3COONH4溶于水能完全电离，所以是强电解质，D错误；
故答案选：B。
2.下列各电离方程式中，书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A．氢硫酸是弱酸，分步电离，、，故A错误；
B．硫酸氢钾是强电解池，全部电离，，故B错误；
C．一水合氨是弱电解质，部分电离，，故C正确；
D．碳酸是弱酸，分步电离，、，故D错误。
综上所述，答案为C。
◆知识点三 弱电解质的电离平衡
1.电离平衡
弱电解质在溶液中电离时，不完全电离，存在电离平衡。当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。其平衡特点与化学平衡相似。图示如下：
2.电离平衡特征
（1）逆：过程是可逆的
（2）等：v（电离）= v（结合）≠0
（3）动：电离平衡是一种动态平衡
（4）定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子
（5）变：条件改变时，电离平衡发生移动
4.影响电离平衡的因素
（1）内因（决定性因素）：弱电解质的电离程度大小主要由电解质本身的性质决定。
通常电解质越弱，电离程度越小。
（2）外因（影响因素）： 平衡移动原理（即勒夏特列原理）同样适用于电离平衡。
①温度：弱电解质的电离过程一般是吸热，升高温度，电离平衡向着电离的方向移动。
②浓度：在一定温度下，对于同一弱电解质，溶液越稀，电离平衡向电离方向移动，弱电解质的电离程度就越大，即浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大。
③同离子效应：在弱电解质溶液中，加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆反应方向 移动。
④化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向 电离的方向移动。
※ 典例分析
改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka
加水稀释 向右 增大 减小 减弱 不变
加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增强 不变
通入HCl(g) 向左 增大 增大 增强 不变
加NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 不变
加CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增强 不变
加入镁粉 向右 减小 减小 增强 不变
升高温度 向右 增大 增大 增强 增大
即学即练
1.在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
B．加水，平衡逆向移动
C．滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动
【答案】A
【解析】加入NaOH固体，OH－与HCN电离产生的H＋反应，平衡正向移动，A项正确；加水，平衡正向移动，B项错误；滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，c(H＋)增大，C项错误；加入少量NaCN固体，c(CN－)增大，平衡逆向移动，D项错误。
2.在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－。
（1）下列情况能引起电离平衡正向移动的有____(填字母，下同)。
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通入HCl
④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压
a．①③⑤ b．①④⑥ c．③④⑤ d．①②④
（2）向含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色____。
a．变蓝色 b．变深 c．变浅 d．不变
【答案】（1）c （2）c
【解析】（1）①加入NH4Cl固体相当于加入NH，平衡左移；②加入OH－，平衡左移；③通入HCl，相当于加入H＋，中和OH－，平衡右移；④加CH3COOH溶液，相当于加H＋，中和OH－，平衡右移；⑤加水稀释，越稀越电离，平衡右移；⑥无气体参加和生成，加压对电离平衡无影响。（2）向氨水中加入NH4Cl晶体，c(NH)增大，则NH3·H2O的电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，颜色变浅。
一、证明弱电解质的实验方法
方法 实验设计 现象与结论
方法1 测定酸溶液的pH 若测得0.1mol/L的HA溶液的pH=1，则HA为强酸；若pH＞1，则HA为弱酸。
方法2 测定等浓度溶液的导电性 与等浓度的盐酸相比，若导电性和盐酸相同，则HA为强酸；若导电性小于盐酸，则HA为弱酸。
方法3 观察等浓度溶液与金属的反应速率 与等浓度的盐酸相比，若产生气泡的速率和盐酸相同，则HA为强酸；若产生气泡的速率小于盐酸，则HA为弱酸。
1.从是否完全电离的角度证明
2.从是否存在电离平衡的角度证明
方法 实验设计 现象与结论
方法1 测定HA溶液稀释一定倍数后pH的变化 将pH=3的HA溶液稀释至原体积的100倍，再测定其pH，若pH=5则HA为强酸；若pH＜5，则HA为弱酸。
方法2 测定升温后HA溶液pH的变化 若升温后溶液的pH几乎不变，则HA为强酸；若升温后溶液的pH显著减小，则HA为弱酸。
3.从“强酸制弱酸”的角度证明
方法 实验设计 现象与结论
方法1 将酸所对应的盐溶液与弱酸反应。 将CO2通入NaA溶液，有HA生成，说明HA的酸性弱于碳酸。
方法2 HA与弱酸盐反应 将HA溶液与NaHCO3溶液混合，若HA溶液不能与NaHCO3溶液，说明HA的酸性弱于碳酸。
实践应用
1.常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是
A．溶液
B．和反应，生成HX
C．溶液比硝酸导电能力弱
D．溶液与溶液恰好中和
【答案】D
【解析】A．0.1mol/LHX溶液的pH为4说明HX是弱酸，在溶液中部分电离出X—离子和氢离子，故A不符合题意；B．碳酸是二元弱酸，由强酸制弱酸的原理可知，NaX溶液能与碳酸溶液反应生成HX，说明HX为弱酸，故B不符合题意；C．等浓度的HX溶液的导电性弱于硝酸说明HX为弱酸，故C不符合题意；D．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与HX溶液恰好中和说明HX为一元酸，但不能确定是否为弱酸，故D符合题意；故选D。
2.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A．相同c（H+）的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的c（H+）=10-4 mol·L-1
C．常温下，将c（H+）=0.1 mol·L-1的醋酸溶液稀释1000倍，测得c（H+）>10-4 mol·L-1
D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
【答案】A
【解析】A．醋酸溶液和盐酸c（H+）相同，因此分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等，这不能证明醋酸是弱电解质，A符合题意；B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的c(H+)=10-4 mol/L＜0.1 mol/L，因此可证明醋酸是弱酸，存在电离平衡，B不符合题意；C．常温下，将c（H+）=0.1 mol·L-1的醋酸溶液稀释1000倍，若醋酸是强酸，则稀释后c(H+)=10-4 mol/L，现在测得c(H+)＞10-4 mol/L，说明又有一部分醋酸分子发生电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，故可以证明醋酸是弱酸，C不符合题意；D．在相同条件下，相同浓度醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸溶液中电离产生的自由移动的离子浓度比HCl小，因此可以说明醋酸是弱酸，D不符合题意；故合理选项是A。
考点一 强弱电解质的判断与证明
【例1】下列说法正确的是
A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电
【答案】D
【解析】A．部分共价化合物是强电解质(如HCl、H2SO4)，A错误；
B．有的化合物难溶于水(如BaSO4)却是强电解质，有的化合物易溶于水(如CH3COOH)却是弱电解质，B错误；
C．CO2的水溶液导电能力很弱，是因为CO2与水反应生成的H2CO3部分电离造成的，C错误；
D．共价化合物的电解质在熔化状态下不能电离，因此不能导电，D正确；
故选：D。
【变式1-1】下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是
A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是共价化合物
C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存
【答案】D
【解析】A．熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解质的条件，A错误；
B．有许多共价化合物(如HCl、H2SO4等)是强电解质，B错误；
C．水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关，C错误；
D．弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存，则说明该物质是弱电解质，D正确；
故答案为D。
【变式1-2】下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是
①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
②0.1CH3COOH溶液中
③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡
④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应
⑤1mL 的CH3COOH溶液稀释至1L，
A．①② B．②③ C．②⑤ D．③④
【解析】①中未指明浓度，也没有参照物，不能说明CH3COOH是弱电解质；
②0.1CH3COOH溶液中，说明CH3COOH未完全电离，说明CH3COOH是弱电解质；
③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡，生成了CO2，说明酸性：CH3COOH>H2CO3，H2CO3是弱酸，不能说明CH3COOH是弱电解质；
④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应，不能说明CH3COOH是弱电解质；
⑤1mL 的CH3COOH溶液稀释至1L，，说明CH3COOH未完全电离，加水稀释促进了电离，能够说明CH3COOH是弱电解质；故选C。
考点二 电离方程式的判断与书写
【例2】下列各电离方程式中，书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A．醋酸是弱酸，属于弱电解质，在水溶液中不完全电离，其电离方程式为：，A正确；
B．是强酸强碱的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：，B错误；
C．一水合氨是弱碱，属于弱电解质，在水溶液中不完全电离，电离方程式为：，C错误；
D．碳酸是二元弱酸，在水溶液中的电离分步进行，电离方程式为：、，D错误；
故选A。
【变式2-1】下列电离方程式的书写正确的是( )
A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO
C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO
【答案】C
【解析】熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO，水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，A、D错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，B项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C项正确。
【变式2-2】在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A．是多元弱酸的酸式盐，属于强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为，A正确；B．为二元弱酸，在水中的电离是分步进行的，电离方程式为、，B错误；C．是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为，C错误；D．是强酸的酸式盐﹐在水溶液中可以完全电离出、和，电离方程式为，D错误；答案选A。
考点三 弱电解质的电离平衡及其移动
【例3】在HFH++F-的电离平衡中，要使平衡右移且氢离子浓度减小，应采取的措施为
A．升高温度 B．加NaF固体 C．加HF D．加NaCl溶液
【答案】D
【解析】A． HFH++F-的电离吸热，升高温度，促进电离，氢离子和氟离子浓度均增大，故A不选；B． 加NaF固体，增大了氟离子的浓度，平衡左移，导致氢离子浓度减小，故B不选；C． 加HF，浓度增大，电离程度变小，平衡左移，故C不选；D． 加NaCl溶液，相当于加水稀释，平衡右移且氢离子浓度减小，故D选；故选D。
【变式3-1】下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是
A．通入气体 B．加入固体
C．加入NaOH固体 D．适当降低温度
【答案】A
【分析】的电离平衡为。
【解析】A．氨水中通入气体，气体与OH-发生离子反应，一水合氨的电离平衡正向移动，的浓度增大，故A正确；B．加NH4Cl(s)，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，故B错误；C．加NaOH(s) ，氢氧根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，故C错误；D．电离是吸热过程，降低温度，的电离平衡逆向移动，故D错误；故选A。
【变式3-2】稀氨水中存在着平衡：NH3·H2O＋OH－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c平(OH－)增大，应加入适量的①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤MgSO4固体
A．①②③ B．③⑤ C．③ D．③④
【答案】C
【解析】①加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡向逆方向移动，c平(OH－)减小，故①不符合题意；
②加入硫酸，氢离子消耗氢氧根，平衡正向移动，故②不符合题意；
③加入NaOH固体，氢氧根浓度增大，平衡逆方向移动，但c平(OH－)比原来浓度大，故③符合题意；
④加水，平衡正向移动，氢氧根浓度减小，故④不符合题意；
⑤加MgSO4固体，镁离子会消耗氢氧根生成沉淀，平衡正方向移动，氮氢氧根浓度比原来浓度小，故⑤不符合题意；
故C符合题意。
答案为C。
基础达标
1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O
【答案】C
【解析】A项，Fe既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，错误；D项，H2O是弱电解质，错误。
2.下列叙述中，正确的是
A．强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强
B．溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱
C．纯水的导电性很差，但水也是电解质
D．电解质一定能导电
【答案】C
【解析】A．强电解质的导电性不一定比弱电解质的导电性强，物质的导电性与离子的浓度和离子带的电荷数有关系，A错误；
B．溶解度的大小和导电性强弱没有必然关系，溶解的物质不一定都能电离，溶液中自由移动离子浓度越大，溶液的导电性就越强，B错误；
C．纯水的导电性很差，但水能够电离产生自由移动的离子而导电，因此水是电解质，C正确；
D．电解质的导电需要在一定的条件下：水溶液或熔融状态。如固体氯化钠是电解质，但由于电解质没有发生电离，不存在自由移动的离子，因此不导电，D错误；
故合理选项是C。
3.下列事实中，可以证明醋酸是弱电解质的是( )
A．1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol·L－1
B．醋酸与水以任意比互溶
C．10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
【答案】D
【解析】A项中若醋酸完全电离，则c(H＋)＝1 mol·L－1，说明醋酸为强电解质，A项不符合题意；C项是与强碱的反应，不能说明其电离程度的大小；D项是在相同条件下，比较二者导电性强弱，醋酸溶液的导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即醋酸的电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的，故说明醋酸是部分电离，为弱电解质。
4.下列物质在水溶液中的电离方程式中正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A．碳酸电离应该分步完成，，电离方程式只写第一步，A错误；
B．醋酸铵为强电解质，完全电离，，B错误；
C．一水合氨为弱碱，不完全电离，，C正确；
D．碳酸氢钠不能完全电离出氢离子，所以，D错误；
故选C。
5.在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
B．加水，平衡逆向移动
C．滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动
【答案】A
【解析】加入NaOH固体，OH－与HCN电离产生的H＋反应，平衡正向移动，A项正确；加水，平衡正向移动，B项错误；滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，c(H＋)增大，C项错误；加入少量NaCN固体，c(CN－)增大，平衡逆向移动，D项错误。
6.下列各项中电解质的电离方程式正确的是( )
A．氨水：NH3＋H2O===NH＋OH－
B．NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋HCO
C．HF的水溶液：HF===H＋＋F－
D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－
【答案】B
【解析】氨水的电离方程式应为NH3·H2ONH＋OH－；HF属于弱酸，应是部分电离，HFH＋＋F－；H2S属于二元弱酸，应分步电离，H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。
7.把0.05 mol NaOH晶体分别加入到下列100 mL液体中，溶液导电性变化最小的是( )
A．自来水
B．0.5 mol·L－1盐酸
C．0.5 mol·L－1氨水
D．0.5 mol·L－1硝酸钠溶液
【答案】B
【解析】电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电荷成正比，把0.05 mol NaOH固体分别加入到相应液体中，溶液导电能力变化最小，说明离子浓度变化最小。加入到0.5 mol·L－1的盐酸中，二者恰好完全反应生成强电解质NaCl，HCl、NaCl都是强电解质，离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大，故选B。
8.下列说法正确的是( )
A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
【答案】D
【解析】该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到电离平衡状态，A项错误；根据CH3COOH??CH3COO－＋H＋知，即使CH3COOH未达到平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度也相等，B项错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，NH3·H2O的电离程度是很小的，绝大多数以NH3·H2O的形式存在，C项错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D项正确。
9.在0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液中，当CH3COOH??H＋＋CH3COO－已达平衡时，若要使CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H＋)增大，应加入( )
A．CH3COONa固体 B．氨水
C．HCl D．H2O
【答案】C
【解析】A项，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COONa溶于水电离出CH3COO－，抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H＋)减小，错误；B项，向CH3COOH溶液中加入氨水，氨水和H＋反应，促进CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度增大，但溶液中的c(H＋)减小，错误；C项，向CH3COOH溶液中加入HCl，c(H＋)增大，抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，正确；D项，稀释CH3COOH溶液，促进CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度增大，但c(H＋)减小，错误。
10.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )
①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体)
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
【答案】D
【解析】由题意可知，要使反应速率减小，而不改变生成H2的量，则要求c(H＋)减小，而n(H＋)不变，可采取的措施是加水或加CH3COONa固体。
11.把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是( )
A．c(CH3COOH)变为原来的
B．c(H＋)变为原来的
C.的比值增大
D．溶液的导电性增强
【答案】C
【解析】由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故而c(CH3COOH)应小于原来的，c(H＋)应大于原来的，＝，而n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故的比值增大。加水稀释后离子浓度减小，故导电性应减弱。故只有C项正确。
12.水溶液中存在电离平衡和。下列关于溶液的说法正确的是
A．通入气体，平衡向左移动，溶液减小
B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
C．通入过量气体，平衡向左移动，溶液增大
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小
【答案】A
【解析】A．通入气体，增大，平衡向左移动，溶液酸性增强，减小，A项正确；
B．加水稀释，促进电离，但氢离子浓度减小，B项错误；
C．通入二氧化硫发生反应，当过量时溶液呈酸性，且亚硫酸的酸性比强，故减小，C项错误；
D．加入固体，发生反应，溶液中增大，D项错误；
答案选A。
综合应用
13.常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是
A．溶液
B．和反应，生成HX
C．溶液比硝酸导电能力弱
D．溶液与溶液恰好中和
【答案】D
【解析】A．0.1mol/LHX溶液的pH为4说明HX是弱酸，在溶液中部分电离出X—离子和氢离子，故A不符合题意；B．碳酸是二元弱酸，由强酸制弱酸的原理可知，NaX溶液能与碳酸溶液反应生成HX，说明HX为弱酸，故B不符合题意；C．等浓度的HX溶液的导电性弱于硝酸说明HX为弱酸，故C不符合题意；D．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与HX溶液恰好中和说明HX为一元酸，但不能确定是否为弱酸，故D符合题意；故选D。
14.在稀溶液中，单位体积内溶质粒子(分子和离子)数目越多，该溶液的凝固点越低。下列浓度均为0.01mol/L的溶液，凝固点由低到高依次是
①蔗糖溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④醋酸溶液
A．②③④① B．②④③① C．③②④① D．②③①④
【答案】A
【解析】①1L 0.01mol L-1的蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为：1L×0.01mol/L=0.01mol；②1L 0.01mol L-1的NaHSO4溶液中溶质含有离子的总物质的量为：1L×0.01mol/L×3=0.03mol；③1L 0.01mol L-1的NaCl溶液中溶质含有离子的总物质的量为：1L×0.01mol/L×2=0.02mol；④醋酸中存在电离平衡，则1L醋酸溶液溶液中溶质含有离子和分子的总物质的量大于0.01mol,小于0.02mol；故沸点由高到低依次是②③④①，故选：A。
15.一定温度下，用蒸馏水稀释0.1mol/L的溶液时，下列结果增大的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A．稀溶液加水稀释，溶液体积不断增大，不断减小，故A不选；
B．，温度不变时，不变，故B不选；
C．稀溶液加水稀释，溶液体积不断增大，电离程度不断增大，不断减小，故C不选；
D．，稀溶液加水稀释，不变，减小，则增大，故D选；
故选D。
16.硼酸()是一种一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为，现有20 mL 的硼酸稀溶液，下列说法错误的是
A．温度升高，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大
B．加水稀释，硼酸的电离程度增大，减小
C．加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为
D．加入固体，平衡会往正反应方向移动，硼酸的电离程度减小
【答案】C
【解析】A．弱电解质的电离吸热，温度升高，硼酸电离平衡正向移动，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大，故A正确；B．加水稀释，硼酸电离平衡正向移动，硼酸的电离程度增大，减小，故B正确；C．硼酸是一元弱酸，加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为，故C错误；D．弱电解质“越稀越电离”，加入固体，平衡会往正反应方向移动，硼酸的电离程度减小，故D正确；选C。
17.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是
A．冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质
B．A、B、三点对应的溶液中，由小到大的顺序是
C．A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的B
D．若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热
【答案】D
【解析】A．冰醋酸是醋酸的俗称，醋酸是共价化合物，则冰醋酸加水前导电能力约为零的原因为：醋酸中只有分子，没有离子，但冰醋酸是电解质，A错误；B．电解质溶液的导电性能由自由离子的浓度和离子的电荷决定；醋酸根离子和氢离子的浓度越大、醋酸溶液导电性越强，由图知，A、B、C三点对应的溶液中氢离子浓度排序为B>A>C，B错误；C．稀释促进醋酸电离，所以加水量越大、醋酸的电离程度越大，则A、B、C三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是C点，C错误；D．醋酸的电离是吸热过程，加热促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，溶液中增大、增大，D正确；故选D。
18.实验室常用药品橱柜中摆列着如下几种试剂和药品：①浓盐酸 ②NaOH固体 ③1mol/L NaOH溶液 ④铜 ⑤冰醋酸(纯醋酸) ⑥1mol/L 溶液 ⑦酒精
⑧1mol/L 溶液。回答下面问题：
（1）属于电解质的是 (填序号)。
（2）用标有A、B、C的三个试管分别取20mL 1mol/L溶液，在B试管中加入少量浓盐酸，在C试管中加入少量NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，三个试管中最大的是 (填字母，下同)，最大的是 ，最大的是 。
（3）已知的酸性大于，向20mL 1mol/L的溶液中加入10mL 1mol/L的溶液，写出该反应的离子方程式 。利用平衡移动的原理解释该反应能够发生的原因 。
（4）已知肼()是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，在肼的水溶液中 (填“大于”“小于”或“等于”)，写出肼的第一步电离方程式 。
【答案】（1）②⑤
（2）B C B
（3） 溶液中存在
，加入溶液后减小，使平衡正向移动
（4）大于
【解析】（1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，⑦酒精为非电解质，①浓盐酸 、③1mol/L NaOH溶液、⑥1mol/L CH3COOH溶液为混合物， ④铜为单质，属于电解质的有②⑤；（2）醋酸存在电离平衡，用标有A、B、C的三个试管分别取20mL1mol/LCH3COOH溶液，在B试管中加入少量浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，在C试管中加入少量NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，氢氧根离子消耗氢离子，平衡正向移动，故三个试管中c(CH3COOH)最大的是B；c(CH3COO-)最大的是C；c(H+)最大的是B；（3）CH3COOH的酸性大于H2CO3，向20mL 1mol/L的CH3COOH溶液中加入10mL 1mol/L的NaHCO3溶液，离子方程式为：，CH3COOH溶液中存在CH3COOH CH3COO +H+，加入NaHCO3溶液后c(H+)减小，使平衡正向移动，故该反应能够发生；（4）已知肼(N2H4 2H2O)是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，故肼的第一步电离方程式为N2H4 2H2O H2O+OH-； H2O更微弱电离产生，由于弱碱的第一步电离远大于第二步电离，故在肼的水溶液中c( H2O) 大于c()。
拓展培优
19.向NaA和NaB溶液中分别通入少量，发生如下反应：、，向1 mL HA、HB、HC溶液中加水稀释，所得溶液的pH随溶液体积V(mL)的变化如图所示，下列说法正确的是
A．X的起始浓度大于0.01 mol/L
B．Y对应的是HA，Z对应的是HB
C．相同体积相同pH的HA溶液和HB溶液，与足量镁反应，HB溶液放出气体多
D．相同浓度的三种酸，pH的大小顺序为X【答案】BC
【解析】由反应、，可以得出酸性：；
A．由线X可以看出，当溶液稀释4倍后，pH由2变化到6，则X为强酸，初始pH为2，初始浓度等于0.01 mol/L，故A错误。
B．酸性，则HA、HB均为弱酸，则线Z对应的是最弱的酸为HB，线Y 对应的是HA，故B正确；
C．相同体积相同pH的HA溶液和HB溶液，则HB的浓度更大，与足量镁反应，HB溶液放出气体多，故C正确；
D．X对应的是强酸，X、Y均为弱酸，且酸性Y＞Z，相同浓度的三种酸，pH的大小顺序为Z＞Y＞X，故D错误；
故选BC。
20.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度，今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
A．HA+HC2-(少量) = A-+ H2C- B．H2B(少量)+ 2A- = B2-+ 2HA C． H2B(少量) +H2C- = HB- +H3C
请回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是 。
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子，最易结合质子(H+)的是 ；最难结合质子的是 。
（3）下列反应的离子方程式正确的是( )
A．H3C+3A-=3HA+C3- B．HB-+A-=HA+B2-
（4）完成下列反应离子方程式
A．H3C+OH-(过量)= B． HA(过量)+ C3-=
【答案】 H2B C3- HB- B H3C+3OH-=C3-+3H2O 2 1 2A-+H2C-
【解析】已知反应：A. HA+HC2- (少量)= A-+ H2C-；B. H2B(少量)+ 2A- = B2-+ 2HA；C. H2B(少量) +H2C- = HB- +H3C；分析反应①得出酸性强弱顺序是：H3C＞HA＞H2C-，分析反应②得出酸性强弱顺序是：H2B＞HA，HB-＞HA，分析反应③得出酸性强弱顺序是：H2B＞H3C，HB-＜H3C，综上所述，酸性强弱顺序是：H2B＞H3C＞HB-＞HA＞H2C-＞HC2-，据此分析解答。
（1）根据以上分析可知相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸的酸性强弱顺序是H2B＞H3C＞HA，故酸性最强的是H2B；
（2）由于给出质子(H+)由易到难的顺序是H2B＞H3C＞HB-＞HA＞H2C-＞HC2-，所以结合质子(H+)的难易顺序是HB-＜H2C-＜B2-＜A-＜HC2-＜C3-，即最易结合质子的是C3-，最难结合质子的是HB-；
（3）A. 由于电离能力HA＞H2C-＞HC2-，所以3A-+H3C=3HA+C3-不能发生，故A错误；
B. 由于电离能力HB-＞HA，则反应HB-+A-=HA+B2-可以发生，故B正确；故选B；
（4）A. 过量OH-将把H3C中和成C3-：故该反应的离子方程式为H3C+3OH-(过量)=C3-+3H2O；B. 由于H3C＞HA＞H2C-＞HC2-，则过量HA中的H+只能把C3-酸化成H2C-，即2HA(过量)+C3-＝2A-+H2C-。
4．某实验小组探究盐溶液对弱电解质电离及难溶电解质溶解的影响。
文献：向弱电解质或难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度或难溶电解质的溶解度增大，这种现象可称为“盐效应”。
（1）配制400mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液
①计算需要Fe2(SO4)3 7H2O固体的质量： (已知：M(Fe2(SO4)3 7H2O=a g/mol)
②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是 (填名称)。
（2）对弱电解质的电离的影响。
资料：ⅰ.等浓度的MgSO4与FeSO4的盐效应相当；等浓度的与的盐效应相当.
ⅱ.(无色)；与不反应。
①加入0.5mLH2O的目的是 。
②对比a、b中的现象，得出的结论是 。
③结合化学平衡移动原理解释c中红色比b浅的原因： 。
（3）对难溶电解质FeCO3的溶解性的影响。
ⅰ
ⅱ
对比实验ⅰ、ⅱ，对于ⅱ中溶液为红色，提出假设：
假设A．溶液的盐效应促进的溶解。
假设B．___________
设计对比实验，证实假设B是主要原因。
①假设B是 。
②对比实验ⅲ的步骤和现象： 。
（4）通过以上实验，说明该实验条件下盐溶液通过 、 可促进弱电解质的电离及难溶电解质的溶解。
【答案】（1）0.025a g 直形冷凝管、分液漏斗
（2）排除稀释对溶液颜色的影响 MgSO4溶液促进了弱电解质Fe(SCN)3的电离 b和c中盐效应相当，，c中Fe2+结合SCN-生成Fe(SCN)2，使得c(SCN-)降低，平衡正向移动，红色变浅
（3）溶液中的SCN-与Fe2+结合，促进FeCO3的溶解
或：取实验ii中等质量的FeCO3，加入3mL4mol/LKCl溶液，充分振荡，静置，取上层清液，滴加3mL 4mol/LKSCN溶液和5滴10%H2O2，溶液无明显现象
（4）盐效应 化学反应
【解析】配制400mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液，需要的仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管、量筒等；通过设计不同对比实验可探究“盐效应”对弱电解质以及难溶电解质的影响，结合平衡移动原理对实验现象进行分析即可；
（1）①计算需要Fe2(SO4)3 7H2O固体的质量：0.5L×0.05mol/L×a g/mol=0.025a g；
②根据分析，配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是直形冷凝管、分液漏斗；
（2）①平行实验b、c中分别加入0.5mL其它溶液，所以为了排除稀释对溶液颜色的影响，向a中加入入0.5mLH2O；
②a、b两组实验已经排除稀释对溶液颜色的影响，b中红色比a中浅，证明硫氰化铁的电离平衡受到了促进，所以MgSO4溶液促进了弱电解质Fe(SCN)3的电离；
③b、c中加入了等体积等浓度的盐溶液，所以盐效应相同，结合资料信息：，c中Fe2+结合SCN-生成Fe(SCN)2，使硫氰化铁的电离平衡：向正向移动，所以红色比b中浅；
（3）①根据文献信息：向弱电解质或难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度或难溶电解质的溶解度增大，这种现象可称为“盐效应”，提出假设B溶液中的SCN-与Fe2+结合，促进FeCO3的溶解；②实验ⅰ设计思路为盐效应促进FeCO3的溶解，实验ⅱ设计思路为溶液中的SCN-与Fe2+结合，促进FeCO3的溶解，想设计对比实验ⅲ证实假设B是主要原因一定要利用资料：等浓度的KCl与KSCN的盐效应相当，同时排阳离子K+的干扰，所以选择和硫氰化钾等体积等浓度的氯化钾溶液，进行试验，所以设计如下实验ⅲ：
或：取实验ii中等质量的FeCO3，加入3mL4mol/LKCl溶液，充分振荡，静置，取上层清液，滴加3mL 4mol/LKSCN溶液和5滴10%H2O2，溶液无明显现象；
（4）通过探究（1）可知，盐溶液通过盐效应可促进弱电解质的电离，通过探究（2）可知盐溶液通过化学反应可促进难溶电解质的溶解。
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