第二节 水的电离和溶液的pH
第1课时（2） 溶液的酸性与pH
一、知识目标
1.理解溶液酸碱性与和相对大小的关系，掌握的定义及计算公式。
2.学会单一溶液和混合溶液的计算方法，包括强酸、强碱溶液以及不同酸碱混合情况。
3.了解在医学、人体健康、环保、农业生产、科学实验和生产等领域的应用。
二、核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：能从宏观上认识溶液的酸碱性，从微观上理解和对溶液酸碱性的影响，以及与二者的关系。
2.证据推理与模型认知：通过对不同类型溶液计算的学习，建立相关计算模型，培养逻辑推理和计算能力。
3.科学态度与社会责任：认识到在实际生活和生产中的重要性，增强对化学学科实用性的认识，培养科学态度和社会责任感。
一、学习重点
1.溶液酸碱性与的关系。
2.计算溶液的方法。
二、学习难点
1.混合溶液的计算。
2.理解不同温度下与溶液酸碱性的关系。
一、溶液的酸碱性与测定
1．25 ℃时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度
纯水 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 0.1 mol·L－1盐酸
c(H＋)/ (mol·L－1) 1×10－7 1×10－13 0.1
c(OH－)/ (mol·L－1) 1×10－7 0.1 1×10－13
c(H＋) 、c(OH－)的相对大小 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)< c(OH－) c(H＋)> c(OH－)
溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性
2.溶液的酸碱性与氢离子、氢氧根离子浓度的关系
（1）任何水溶液中都有H＋和OH－。
（2）溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。
溶液的酸碱性
3．溶液的pH与c(H＋)及酸碱性的关系
计算公式 pH＝－lg c(H＋)
意义 pH越大，溶液的碱性越强； pH越小，溶液的酸性越强
溶液酸碱性与pH的关系(常温下) pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液
适用范围 1×10－14 mol·L－1＜c(H＋)＜1 mol·L－1
注意 pH计算公式中c(H＋)： 若强酸溶液：c(H＋)＝n·c(HnA)， 若强碱溶液：c(H＋)＝＝。
4．溶液酸碱性的测定方法
（1）利用pH试纸测定。
使用pH试纸的正确操作：取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。
①广泛pH试纸：pH范围是1～14(最常用)，可以识别的pH差约为1；
②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差；
③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。
（2）用pH计测量。
pH计，又叫酸度计，可用来精密测量溶液的pH，其量程为0～14。
（3）酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。
5．测溶液pH时的三注意
（1）不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响。
（2）若某溶液具有漂白性，则不能用酸碱指示剂测定该溶液的酸碱性，也不能用pH试纸测定其pH。
（3）pH试纸不能测c(H＋)>1 mol·L－1或c(OH－)>1 mol·L－1的溶液的pH。
6．pH的应用
pH在医疗、生活、环保、农业生产和科学实验中都有重要的应用。溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。
二、溶液pH的计算
1．单一溶液pH的计算
（1）c mol·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃)
①c(H＋)＝nc mol·L－1；
②pH＝－lg nc
（2）c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃)
①c(OH－)＝nc mol·L－1；
②c(H＋)＝＝ mol·L－1；
③pH＝14＋lg nc。
2．混合溶液pH的计算方法
（1）强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)
c混(H＋)＝，然后再求pH。
（2）强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
先计算c混(OH－)＝，再求c混(H＋)＝，最后求pH。
（3）强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)。
②酸过量：
先求c余(H＋)＝，再求pH。
③碱过量：
先求c余(OH－)＝，再求c(H＋)＝，最后求pH。
（一）新课导入
问题思考
1.在初中化学中，我们用表示溶液的酸碱度，那么溶液的酸碱度和是完全相同的概念吗？
答案：不是。溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度，而是用来定量表示溶液酸碱度的一种方法。
对应训练
下列关于溶液酸碱度和概念的说法，正确的是（ ）
A. 只要知道溶液的酸碱度，就一定能知道溶液的
B. 溶液的酸碱度和是完全相同的概念
C. 溶液的酸碱度可以用来表示
D. 不知道溶液的酸碱度，也能根据其他条件确定溶液的
答案：C
解析：溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度，而是用来定量表示溶液酸碱度的一种方法，所以溶液的酸碱度可以用来表示，C选项正确；知道溶液的酸碱度，不一定能准确知道溶液的，因为酸碱度只是一个大致的描述，A选项错误；酸碱度和不是完全相同的概念，酸碱度是性质描述，是定量表示，B选项错误；不知道溶液的酸碱度，很难确定溶液的，D选项错误。
（二）溶液的酸碱性与
问题思考
1.溶液的酸碱性是由什么决定的？在时，的溶液呈什么性？
答案：溶液的酸碱性由和相对大小决定。在时，，已知，则，因为，所以溶液呈酸性。
对应训练
在时，某溶液中，则该溶液（ ）
A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法确定酸碱性
答案：B
解析：在时，，已知，则，因为，所以溶液呈碱性，B选项正确。
问题探究
1.“”这个概念是如何提出的？有什么实际意义？
答案：“”这个概念是由丹麦化学家彼得·索仑森在1909年提出的。他在啤酒厂工作时，化验啤酒中浓度记录繁琐，从而研究出用浓度的负对数来表示酸碱性，即溶液的。其实际意义在于可以更方便地表示溶液的酸碱性强弱。
问题思考
1.的计算公式是什么？在时，的溶液为多少？
答案：的计算公式为。在时，，则。
对应训练
已知某溶液中，则该溶液的为（ ）
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
答案：B
解析：根据，已知，则，B选项正确。
（三）计算溶液的方法
问题思考
1.如何计算单一强酸溶液的？计算盐酸溶液的。
答案：强酸溶液中（为酸的元数，为酸的物质的量浓度），然后根据计算。盐酸是一元强酸，，，则，。
2.如何计算单一强碱溶液的？计算氢氧化钠溶液在时的。
答案：强碱溶液中（为碱的元数，为碱的物质的量浓度），先求出，再根据求出，最后根据计算。氢氧化钠是一元强碱，，，则，在时，，，。
问题探究
1.混合溶液的计算方法有哪些？请分别举例说明。
答案：
强酸与强酸混合：先计算混合后溶液的，然后再根据求。例如，将的盐酸和的盐酸等体积混合，的盐酸中，的盐酸中，等体积混合（设体积都为），则，。
强碱与强碱混合：先计算混合后溶液的，再通过求出进而求。例如，将的氢氧化钠溶液和的氢氧化钠溶液等体积混合，的氢氧化钠溶液中，的氢氧化钠溶液中，等体积混合（设体积都为），则，，。
强酸与强碱混合：分三种情况。
o恰好完全反应：（）。
o酸过量：先计算剩余的，再根据计算。
o碱过量：先计算剩余的，再通过求出进而求。
对应训练
常温下，的强碱溶液与的强酸溶液混合，所得混合液的，则强碱与强酸的体积比是（ ）
A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9
答案：D
解析：设强碱溶液的体积为，强酸溶液的体积为。的强碱溶液中，的强酸溶液中，混合后溶液的，即。根据混合后溶液中的计算公式：，可得，解得，D正确。
（四）的应用
问题思考
1.请举例说明在医学、人体健康、环保、农业生产、科学实验和生产等领域的应用。
答案：
医学：血液的是诊断疾病的重要参数，血液的正常范围是，血浆中缓冲体系对稳定酸碱度发挥重要作用。
人体健康调节：洗发时，洗发水呈碱性能去油污但伤头发，护发素呈酸性可中和减少伤害。
环保：酸性或碱性废水常利用中和反应处理，如硫酸厂污水用熟石灰中和。
农业生产：要调节土壤的使其适宜农作物生长，不同农作物对土壤酸碱度有不同要求。
科学实验和生产：溶液的控制会影响实验结果或质量、产量。
对应训练
下列关于应用的说法，错误的是（ ）
A. 人体血液的保持在一定范围内，有利于维持人体的正常生理功能
B. 调节土壤的可以提高农作物的产量和质量
C. 在环保中，只要调节废水的到中性，就可以直接排放
D. 洗发时使用护发素调节头发的可以保护头发
答案：C
解析：人体血液的保持在范围内，有利于维持人体的正常生理功能，A选项正确；调节土壤的使其适宜农作物生长，可以提高农作物的产量和质量，B选项正确；在环保中，调节废水的到中性只是一个方面，还需要考虑废水中其他有害物质的含量，不能直接排放，C选项错误；洗发时使用护发素调节头发的可以减少洗发水对头发的伤害，保护头发，D选项正确。
（五）归纳总结
1.请归纳总结溶液的酸碱性与的关系、计算溶液的方法以及的应用。
答案：
溶液的酸碱性与的关系：溶液的酸碱性由和相对大小决定，是的负对数。在时，酸性：，；中性：，；碱性：，。
计算溶液的方法：
o单一溶液：
强酸：，。
强碱：，，。
o混合溶液：
强酸与强酸：。
强碱与强碱：，。
强酸与强碱：
恰好完全反应：（）。
酸过量：。
碱过量：，。
的应用：在医学、人体健康调节、环保、农业生产、科学实验和生产等领域都有重要应用。
1.下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（ ）
A. pH＝7的溶液呈中性
B. 中性溶液中一定有c(H )＝1.0×10 mol·L
C. c(OH )＝c(H )的溶液呈中性
D. 在100°C时，纯水的pH<7，因此显酸性
【答案】C
【解析】A选项，只有在25°C时，pH＝7的溶液才呈中性，温度改变，水的离子积常数改变，pH＝7的溶液不一定呈中性，A错误；B选项，中性溶液中c(OH )＝c(H )，但c(H )不一定等于1.0×10 mol·L ，温度不同，水的离子积常数不同，中性溶液中c(H )也不同，B错误；C选项，溶液的酸碱性由c(H )和c(OH )的相对大小决定，c(OH )＝c(H )的溶液呈中性，C正确；D选项，在100°C时，纯水的pH<7，但c(OH )＝c(H )，溶液呈中性，D错误。
2.用pH试纸测定某无色溶液的pH，下列说法正确的是（ ）
A. 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
B. 用广泛pH试纸测得氯水的pH为2
C. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照
D. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH一定偏低
【答案】C
【解析】A选项，不能将pH试纸放入溶液中，会污染溶液，应该用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，A错误；B选项，氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，不能用广泛pH试纸测氯水的pH，B错误；C选项，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照，C正确；D选项，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，相当于稀释了溶液，若溶液为酸性溶液，测量的pH偏高，若溶液为碱性溶液，测量的pH偏低，若溶液为中性溶液，测量的pH不变，D错误。
3.常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是（ ）
A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9
【答案】D
【解析】设强碱溶液的体积为V ，强酸溶液的体积为V 。pH＝13的强碱溶液中c(OH )＝0.1 mol·L ，pH＝2的强酸溶液中c(H )＝0.01 mol·L ，混合后溶液的pH＝11，即c(OH )＝0.001 mol·L 。根据混合后溶液中c(OH )的计算公式：(c(OH^-)_{混}=)，可得(0.001=)，解得(V_1∶V_2 = 1∶9)，D正确。
4.25°C，将100mL0.14mol·L NaOH溶液与100mL0.06mol·L 硫酸溶液混合，所得200mL混合溶液的pH为（ ）
A. 12 B. 12.3 C. 13 D. 14
【答案】A
【解析】n(OH )＝0.1 L×0.14 mol·L ＝0.014 mol，n(H )＝0.1 L×0.06 mol·L ×2＝0.012 mol。混合后溶液中(n(OH-){余}=0.014 - 0.012 = 0.002mol)，(c(OH^-){余}==0.01mol/L)，(c(H+)===1^{-12}mol/L)，pH＝ -lgc(H )＝12，A正确。
5.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L 的氢氧化钠溶液，由水电离出的c(H )＝10 mol·L 。在相同温度下，0.1mol·L 氢氧化钠溶液的pH应为（ ）
A. 13 B. 12 C. 11 D. 10
【答案】B
【解析】0.01mol·L 的氢氧化钠溶液中(c(OH-)=0.01mol/L)，由水电离出的(c(H+){水}=10^{-11}mol/L)，则该温度下(K_W = c(H^+){水}c(OH-)=10{-11} = 10{-13})。0.1mol·L 氢氧化钠溶液中(c(OH-)=0.1mol/L)，(c(H+)===10{-12}mol/L)，pH＝ -lgc(H )＝12，B正确。
一、溶液的酸碱性与pH
1．25 ℃时，分析下列溶液中c(H＋)和c(OH－)
纯水 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 0.1 mol·L－1盐酸
c(H＋)/(mol·L－1) 1×10－7 1×10－13 0.1
c(OH－)/(mol·L－1) 1×10－7 0.1 1×10－13
c(H＋)、c(OH－)的相对大小 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)c(OH－)
溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性
2.溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系
（1）任何水溶液中都有H＋和OH－。
（2）溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。
3．溶液的pH
（1）定义
pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝－lg c(H＋)。
特别提醒 pH计算公式中c(H＋)：
若强酸溶液：c(H＋)＝n·c(HnA)，
若强碱溶液：c(H＋)＝＝。
（2）25 ℃时，溶液的酸碱性与c(H＋)、pH的关系如图所示：
pH<7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH>7，为碱性溶液。
（3）pH的适用范围
1．0×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1.0 mol·L－1的溶液。
二、溶液酸碱性的测定方法
1．酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)
常见酸碱指示剂的变色范围：
指示剂 变色范围(颜色与pH的关系)
石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色
酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色
甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色
2.利用pH试纸测定
3．用pH计测量
pH计也叫酸度计，可精密测量溶液的pH，测得的溶液pH可以是整数或者小数，其量程为0～14。
4．pH在医疗、生活、环保、农业生产和科学实验中都有重要的应用。溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。
考点一 溶液酸碱性的判断与pH
1．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是( )
A．pH＝7的溶液呈中性
B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1
C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性
D．在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性
答案 C
解析 A项中运用pH判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，它与温度有关，但A项未给出温度，所以错误；在中性溶液中c(H＋)和c(OH－)一定相等，但并不一定等于1.0×
10－7 mol·L－1，所以B项错误，C项正确；100 ℃的纯水中，虽然pH<7，但c(H＋)＝c(OH－)，还是呈中性，所以D错误。
2．下列有关水的离子积常数Kw或pH变化的判断中，正确的是( )
A．随着温度的升高，水的离子积常数减小
B．随着温度的升高，纯水的pH增大
C．新制氯水光照一段时间后，pH增大
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH减小
答案 D
解析 A项中升高温度，水的电离平衡右移，Kw增大；溶液pH的变化关键看溶液中c(H＋)的变化，B项中温度升高，Kw增大，纯水中c(H＋)和c(OH－)都变大，pH变小；C项中光照时发生反应2HClO2HCl＋O2↑，显然溶液酸性增强，则pH减小；D项中NaOH溶液吸收空气中的CO2，溶液中c(OH－)减小，则c(H＋)增大，所以pH减小。
3．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是( )
A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液
C．含有4 g NaOH的1 L溶液 D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液
答案 B
解析 A项，c(OH－)＝10－3 mol·L－1；B项，c(OH－)＝0.12 mol·L－1；C项，c(OH－)＝0.1 mol·
L－1；D项，c(OH－)＝10－4 mol·L－1。
4．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10 mol·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是( )
A．该溶液一定呈酸性
B．该溶液中c(H＋)可能等于10－5 mol·L－1
C．该溶液的pH可能为4，也可能为10
D．该溶液有可能呈中性
答案 C
解析 25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10 mol·L－1<10－7 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，A、D错误。如果该溶液呈酸性，该溶液中c(H＋)＝ mol·L－1＝10－4 mol·L－1，溶液的pH＝4；如果该溶液呈碱性，溶液中c(H＋)＝10－10 mol·L－1，则溶液的pH＝10，B错误、C正确。
5．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照
C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
答案 A
解析 pH试纸的使用方法：把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，随即(30 s内)用标准比色卡与之对照，确定溶液的pH。pH试纸不能用水润湿，若用水润湿会使溶液变稀，可能使测定结果产生误差。
6．用pH试纸测定某无色溶液的pH，下列说法正确的是( )
A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
B．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2
C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照
D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH一定偏低
答案 C
解析 pH试纸直接浸入待测液，会污染溶液，A错误；氯水有强氧化性，pH试纸会被漂白，应用pH计测定氯水的pH，B错误；测定溶液pH的正确操作方法为用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到放在玻璃片或表面皿上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，C正确；湿润的pH试纸测量的pH不一定偏低，如用湿润的pH试纸测量氯化钠溶液的pH，测定结果不变，D错误。
考点二 计算溶液的pH
1．向10 mL pH为2的稀硫酸中加入一定浓度的BaCl2溶液，恰好反应时溶液体积为100 mL，则反应后溶液的pH为( )
A．2 B．3 C．4 D．5
答案 B
解析 10 mL pH＝2的稀硫酸中n(H＋)＝1×10－2mol·L－1×10×10－3 L＝1×10－4mol，由H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl可知反应后溶液中c(H＋)＝＝1×10－3mol·L－1，故pH＝3。
2．常温下，若1体积硫酸与2体积pH＝11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH＝3(混合后体积变化不计)，则硫酸与氢氧化钠物质的量浓度之比应为( )
A．5∶1 B．5∶2 C．1∶5 D．2∶5
答案 B
解析 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，设硫酸的物质的量浓度为c mol·L－1，体积为V L，氢氧化钠溶液的浓度为10－3 mol·L－1，体积为2V L，混合后pH＝3，
即c(H＋)＝ mol·L－1＝10－3 mol·L－1，解得c＝×10－3，则硫酸与氢氧化钠物质的量浓度之比应为5∶2，B项正确。
3．常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是( )
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9
答案 D
解析 可设碱与酸的体积分别为V碱和V酸，由题意可知，混合后碱过量，可列等式：＝10－(14－11)，解之可得V碱∶V酸＝1∶9。
4．25 ℃，将100 mL 0.14 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 0.06 mol·L－1硫酸溶液混合，所得
200 mL混合溶液的pH为( )
A．12 B．12.3
C．13 D．14
答案 A
解析 两溶液混合后OH－过量，反应后c(OH－)＝＝0.01 mol·L－1，根据25 ℃，水的离子积常数Kw＝1×10－14可得，溶液中氢离子浓度为 mol·L－1＝1×
10－12 mol·L－1，该溶液的pH＝12。
5．常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( )
A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0
答案 C
解析 二者恰好完全中和n(H＋)＝n(OH－)，即c酸V酸＝c碱V碱，现二者体积比为1∶10，则
c(H＋)∶c(OH－)＝10∶1，因为酸中c(H＋)＝10－2.5 mol·L－1，则碱中c(OH－)＝10－3.5 mol·L－1，c(H＋)＝mol·L－1＝10－10.5 mol·L－1，pH＝10.5。
6．计算填空：
（1）常温下，0.2 mol·L－1 NaHSO4和0.1 mol·L－1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于________。
（2）常温下，用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合，使pH＝10，则两溶液的体积比为________。
答案 （1）1 （2）9∶2
解析 欲求混合后溶液的pH，应先判断混合后溶液的酸碱性。若呈碱性，应先求溶液中
c(OH－)，再求c(H＋)，而后计算pH；若呈酸性，可直接求出混合后c(H＋)，再计算pH。由题意可得：
（1）NaHSO4为强电解质
c(H＋)＝mol·L－1＝0.1 mol·L－1
pH＝－lgc(H＋)＝1。
（2）混合后溶液呈碱性，则
10－4 mol·L－1＝
整理可得：2×10－4mol·L－1V(酸)＝9×10－4mol·L－1V(碱)。
所以＝。
考点三 由pH确定酸碱溶液的浓度或体积
1．常温下，取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2的体积比混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )
A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
答案 C
解析 设原溶液物质的量浓度为c，混合溶液中c(OH－)＝10－2 mol·L－1，则有10－2 mol·L－1＝，则c＝0.05 mol·L－1。
2．常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为( )
A．1∶9 B．2∶9 C．9∶2 D．10∶1
答案 C
解析 NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－2 mol·L－1，盐酸中c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1，设NaOH溶液与HCl溶液的体积分别为x L和y L，根据混合溶液pH＝2，即溶液中c(H＋)＝1×
10－2 mol·L－1，得 mol·L－1＝1×10－2 mol·L－1，解得x∶y＝9∶2，C项正确。
3．已知水在25 ℃和95 ℃时，电离平衡曲线如图所示：
（1）95 ℃时，水的电离平衡曲线应为L2，请说明理由：_________________________
________________________________________________________________________。
（2）曲线L1所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)α2。
答案 （1）水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H＋)·c(OH－)大 （2）小于
解析 （1）水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H＋)、c(OH－)均较大，95 ℃时，水的电离平衡曲线应为L2。
（2）在室温下，pH＝2的HCl溶液，c水(H＋)＝10－12 mol·L－1；pH＝11的某BOH溶液中，c水(H＋)＝10－11 mol·L－1；水电离产生的H＋的浓度越大，水的电离程度就越大，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1<α2。
14．（1）在某温度下，水的离子积常数为1×10－13，则该温度下，某溶液中H＋的浓度为1×
10－7 mol·L－1，则该溶液呈________性。
（2）现有a.醋酸、b.盐酸、c.硫酸三种溶液
①若三种溶液的pH相同，则其浓度由大到小的顺序是____________(用字母表示，下同)。
②若三种溶液的浓度相同，则pH由大到小的顺序是____________。
③中和等体积等浓度的烧碱溶液，需相同浓度的三种溶液的体积分别为V1、V2、V3，则V1、V2、V3的关系为______________(用等式表示，下同)。
④体积和浓度均相同的三种溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，需烧碱溶液的体积分别为V1、V2、V3，则V1、V2、V3的关系为_____________________________。
答案 （1）碱 （2）①a＞b＞c ②a＞b＞c ③V1＝V2＝2V3 ④2V1＝2V2＝V3
解析 （1）某溶液中H＋的浓度为1×10－7 mol·L－1，则该溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＝1×10－6 mol·L－1>c(H＋)，即该溶液呈碱性。（2）①pH相同的溶液中氢离子浓度相同，醋酸是一元弱酸，硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，假设氢离子浓度为1 mol·L－1，则醋酸溶液浓度大于1 mol·L－1、盐酸浓度是1 mol·L－1、硫酸浓度是0.5 mol·L－1，所以其浓度由大到小的顺序是a>b>c。②若三种溶液的浓度相同，假设都是1 mol·L－1，醋酸溶液中氢离子浓度小于1 mol·L－1、硫酸中氢离子浓度是2 mol·L－1、盐酸中氢离子浓度是1 mol·L－1，氢离子浓度越大pH越小，所以pH由大到小的顺序是a>b>c。③中和等物质的量的氢氧化钠，消耗三种酸的物质的量之比为2∶2∶1，所以消耗相同浓度的三种溶液的体积之比为2∶2∶1，即V1＝V2＝2V3。④体积和浓度均相同的三种溶液，其物质的量相等，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需NaOH的物质的量之比为1∶1∶2，则所需相同浓度的烧碱溶液的体积关系为2V1＝2V2＝V3。
考点四 非常温下溶液pH的计算
1．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液，由水电离出的c(H＋)＝10－11 mol·L－1。在相同温度下，0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液的pH应为( )
A．13 B．12
C．11 D．10
答案 B
解析 根据题意，可得此温度时，Kw＝c(H＋)×c(OH－)＝0.01×10－11＝10－13。在相同温度下，0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液中的c(H＋)＝＝10－12 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝12，故答案为B。
2．已知在100 ℃下(本题涉及的溶液温度均为100 ℃)，水的离子积Kw＝1×10－12。下列说法正确的是( )
A．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2
B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL
答案 A
解析 A项，0.005 mol·L－1的H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.005 mol·L－1×2＝1×10－2 mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(1×10－2)＝2，正确；B项，0.001 mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝0.001 mol·L－1，pH＝－lg ＝9，错误；C项，pH＝6时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，错误；D项，pH＝3的溶液中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝9的溶液中c(OH－)＝1×
10－3 mol·L－1，二者等体积混合恰好完全中和，错误。
3．下表是不同温度下水的离子积：
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积Kw 1×10－14 a 1×10－12
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a________(填“＞”“＜”或“＝”)1×10－14。
（2）25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
（3）在t2 ℃，pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－浓度为________________。
（4）在t2 ℃时由水电离出的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1。若该温度下，某溶液的pH＝7，则该溶液________(填字母)。
a．呈中性 b．呈碱性
c．呈酸性 d．c(OH－)＝100c(H＋)
答案 （1）＞ （2）1 000∶1 （3）1×10－10 mol·L－1 （4）bd
解析 （1）升温，Kw变大。
（2）c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，则c(Na＋)＝2c(SO)＝1×10－3 mol·L－1，稀释10倍，
则c(Na＋)＝1×10－4 mol·L－1；25 ℃时，Na2SO4溶液中c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，稀释10倍后仍然为1×10－7 mol·L－1，则c(Na＋)∶c(OH－)＝103∶1。
（3）在t2 ℃时，pH＝10的NaOH溶液中c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，NaOH溶液中，H＋来自水的电离，水电离出H＋的同时也电离出等量的OH－。
（4）在t2 ℃时，水电离的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，则此时水电离的c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，即t2 ℃时Kw＝(1×10－6)×(1×10－6)＝10－12；某溶液的pH＝7，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，该溶液中c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1＞c(H＋)，溶液呈碱性；此时＝＝100，即c(OH－)＝100c(H＋)。
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（北京）股份有限公司第二节 水的电离和溶液的pH
第1课时（2） 溶液的酸性与pH
一、知识目标
1.理解溶液酸碱性与和相对大小的关系，掌握的定义及计算公式。
2.学会单一溶液和混合溶液的计算方法，包括强酸、强碱溶液以及不同酸碱混合情况。
3.了解在医学、人体健康、环保、农业生产、科学实验和生产等领域的应用。
二、核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：能从宏观上认识溶液的酸碱性，从微观上理解和对溶液酸碱性的影响，以及与二者的关系。
2.证据推理与模型认知：通过对不同类型溶液计算的学习，建立相关计算模型，培养逻辑推理和计算能力。
3.科学态度与社会责任：认识到在实际生活和生产中的重要性，增强对化学学科实用性的认识，培养科学态度和社会责任感。
一、学习重点
1.溶液酸碱性与的关系。
2.计算溶液的方法。
二、学习难点
1.混合溶液的计算。
2.理解不同温度下与溶液酸碱性的关系。
一、溶液的酸碱性与测定
1．25 ℃时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度
纯水 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 0.1 mol·L－1盐酸
c(H＋)/ (mol·L－1)
c(OH－)/ (mol·L－1)
c(H＋) 、c(OH－)的相对大小 c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－) c(H＋) c(OH－)
溶液的酸碱性
2.溶液的酸碱性与氢离子、氢氧根离子浓度的关系
（1）任何水溶液中都有H＋和OH－。
（2）溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。
溶液的酸碱性
3．溶液的pH与c(H＋)及酸碱性的关系
计算公式 pH＝－lg c(H＋)
意义 pH越大，溶液的碱性越强； pH越小，溶液的酸性越强
溶液酸碱性与pH的关系(常温下) pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液
适用范围 1×10－14 mol·L－1＜c(H＋)＜1 mol·L－1
注意 pH计算公式中c(H＋)： 若强酸溶液：c(H＋)＝n·c(HnA)， 若强碱溶液：c(H＋)＝＝。
4．溶液酸碱性的测定方法
（1）利用pH试纸测定。
使用pH试纸的正确操作：取一小块pH试纸于干燥洁净的 上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与 对照，读出pH。
①广泛pH试纸：pH范围是 (最常用)，可以识别的pH差约为 ；
②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差；
③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。
（2）用pH计测量。
pH计，又叫 ，可用来精密测量溶液的pH，其量程为 。
（3）酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。
5．测溶液pH时的三注意
（1）不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响。
（2）若某溶液具有漂白性，则不能用酸碱指示剂测定该溶液的酸碱性，也不能用pH试纸测定其pH。
（3）pH试纸不能测c(H＋)>1 mol·L－1或c(OH－)>1 mol·L－1的溶液的pH。
6．pH的应用
pH在医疗、生活、环保、农业生产和科学实验中都有重要的应用。溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。
二、溶液pH的计算
1．单一溶液pH的计算
（1）c mol·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃)
① ；
②
（2）c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃)
① ；
②c(H＋)＝＝ mol·L－1；
③ 。
2．混合溶液pH的计算方法
（1）强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)
c混(H＋)＝，然后再求pH。
（2）强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
先计算c混(OH－)＝，再求c混(H＋)＝，最后求pH。
（3）强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)
①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)。
②酸过量：
先求c余(H＋)＝，再求pH。
③碱过量：
先求c余(OH－)＝，再求c(H＋)＝，最后求pH。
（一）新课导入
问题思考
1.在初中化学中，我们用表示溶液的酸碱度，那么溶液的酸碱度和是完全相同的概念吗？
对应训练
下列关于溶液酸碱度和概念的说法，正确的是（ ）
A. 只要知道溶液的酸碱度，就一定能知道溶液的
B. 溶液的酸碱度和是完全相同的概念
C. 溶液的酸碱度可以用来表示
D. 不知道溶液的酸碱度，也能根据其他条件确定溶液的
（二）溶液的酸碱性与
问题思考
1.溶液的酸碱性是由什么决定的？在时，的溶液呈什么性？
对应训练
在时，某溶液中，则该溶液（ ）
A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法确定酸碱性
问题探究
1.“”这个概念是如何提出的？有什么实际意义？
问题思考
1.的计算公式是什么？在时，的溶液为多少？
对应训练
已知某溶液中，则该溶液的为（ ）
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
（三）计算溶液的方法
问题思考
1.如何计算单一强酸溶液的？计算盐酸溶液的。
2.如何计算单一强碱溶液的？计算氢氧化钠溶液在时的。
问题探究
1.混合溶液的计算方法有哪些？请分别举例说明。
对应训练
常温下，的强碱溶液与的强酸溶液混合，所得混合液的，则强碱与强酸的体积比是（ ）
A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9
（四）的应用
问题思考
1.请举例说明在医学、人体健康、环保、农业生产、科学实验和生产等领域的应用。
对应训练
下列关于应用的说法，错误的是（ ）
A. 人体血液的保持在一定范围内，有利于维持人体的正常生理功能
B. 调节土壤的可以提高农作物的产量和质量
C. 在环保中，只要调节废水的到中性，就可以直接排放
D. 洗发时使用护发素调节头发的可以保护头发
（五）归纳总结
1.请归纳总结溶液的酸碱性与的关系、计算溶液的方法以及的应用。
1.下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（ ）
A. pH＝7的溶液呈中性
B. 中性溶液中一定有c(H )＝1.0×10 mol·L
C. c(OH )＝c(H )的溶液呈中性
D. 在100°C时，纯水的pH<7，因此显酸性
2.用pH试纸测定某无色溶液的pH，下列说法正确的是（ ）
A. 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
B. 用广泛pH试纸测得氯水的pH为2
C. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照
D. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH一定偏低
3.常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是（ ）
A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9
4.25°C，将100mL0.14mol·L NaOH溶液与100mL0.06mol·L 硫酸溶液混合，所得200mL混合溶液的pH为（ ）
A. 12 B. 12.3 C. 13 D. 14
5.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L 的氢氧化钠溶液，由水电离出的c(H )＝10 mol·L 。在相同温度下，0.1mol·L 氢氧化钠溶液的pH应为（ ）
A. 13 B. 12 C. 11 D. 10
一、溶液的酸碱性与pH
1．25 ℃时，分析下列溶液中c(H＋)和c(OH－)
纯水 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 0.1 mol·L－1盐酸
c(H＋)/(mol·L－1) 1×10－7 1×10－13 0.1
c(OH－)/(mol·L－1) 1×10－7 0.1 1×10－13
c(H＋)、c(OH－)的相对大小 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)c(OH－)
溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性
2.溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系
（1）任何水溶液中都有H＋和OH－。
（2）溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。
3．溶液的pH
（1）定义
pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝－lg c(H＋)。
特别提醒 pH计算公式中c(H＋)：
若强酸溶液：c(H＋)＝n·c(HnA)，
若强碱溶液：c(H＋)＝＝。
（2）25 ℃时，溶液的酸碱性与c(H＋)、pH的关系如图所示：
pH<7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH>7，为碱性溶液。
（3）pH的适用范围
1．0×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1.0 mol·L－1的溶液。
二、溶液酸碱性的测定方法
1．酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)
常见酸碱指示剂的变色范围：
指示剂 变色范围(颜色与pH的关系)
石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色
酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色
甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色
2.利用pH试纸测定
3．用pH计测量
pH计也叫酸度计，可精密测量溶液的pH，测得的溶液pH可以是整数或者小数，其量程为0～14。
4．pH在医疗、生活、环保、农业生产和科学实验中都有重要的应用。溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。
考点一 溶液酸碱性的判断与pH
1．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是( )
A．pH＝7的溶液呈中性
B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1
C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性
D．在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性
2．下列有关水的离子积常数Kw或pH变化的判断中，正确的是( )
A．随着温度的升高，水的离子积常数减小
B．随着温度的升高，纯水的pH增大
C．新制氯水光照一段时间后，pH增大
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH减小
3．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是( )
A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液
C．含有4 g NaOH的1 L溶液 D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液
4．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10 mol·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是( )
A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液中c(H＋)可能等于10－5 mol·L－1
C．该溶液的pH可能为4，也可能为10 D．该溶液有可能呈中性
5．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照
C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
6．用pH试纸测定某无色溶液的pH，下列说法正确的是( )
A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
B．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2
C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照
D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH一定偏低
考点二 计算溶液的pH
1．向10 mL pH为2的稀硫酸中加入一定浓度的BaCl2溶液，恰好反应时溶液体积为100 mL，则反应后溶液的pH为( )
A．2 B．3 C．4 D．5
2．常温下，若1体积硫酸与2体积pH＝11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH＝3(混合后体积变化不计)，则硫酸与氢氧化钠物质的量浓度之比应为( )
A．5∶1 B．5∶2 C．1∶5 D．2∶5
3．常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是( )
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9
4．25 ℃，将100 mL 0.14 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 0.06 mol·L－1硫酸溶液混合，所得
200 mL混合溶液的pH为( )
A．12 B．12.3
C．13 D．14
5．常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( )
A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0
6．计算填空：
（1）常温下，0.2 mol·L－1 NaHSO4和0.1 mol·L－1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于________。
（2）常温下，用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合，使pH＝10，则两溶液的体积比为________。
考点三 由pH确定酸碱溶液的浓度或体积
1．常温下，取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2的体积比混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )
A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
2．常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为( )
A．1∶9 B．2∶9 C．9∶2 D．10∶1
3．已知水在25 ℃和95 ℃时，电离平衡曲线如图所示：
（1）95 ℃时，水的电离平衡曲线应为L2，请说明理由：________________________________。
（2）曲线L1所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)α2。
14．（1）在某温度下，水的离子积常数为1×10－13，则该温度下，某溶液中H＋的浓度为1×
10－7 mol·L－1，则该溶液呈________性。
（2）现有a.醋酸、b.盐酸、c.硫酸三种溶液
①若三种溶液的pH相同，则其浓度由大到小的顺序是____________(用字母表示，下同)。
②若三种溶液的浓度相同，则pH由大到小的顺序是____________。
③中和等体积等浓度的烧碱溶液，需相同浓度的三种溶液的体积分别为V1、V2、V3，则V1、V2、V3的关系为______________(用等式表示，下同)。
④体积和浓度均相同的三种溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，需烧碱溶液的体积分别为V1、V2、V3，则V1、V2、V3的关系为_____________________________。
考点四 非常温下溶液pH的计算
1．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液，由水电离出的c(H＋)＝10－11 mol·L－1。在相同温度下，0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液的pH应为( )
A．13 B．12 C．11 D．10
2．已知在100 ℃下(本题涉及的溶液温度均为100 ℃)，水的离子积Kw＝1×10－12。下列说法正确的是( )
A．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2
B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL
3．下表是不同温度下水的离子积：
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积Kw 1×10－14 a 1×10－12
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a________(填“＞”“＜”或“＝”)1×10－14。
（2）25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
（3）在t2 ℃，pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－浓度为________________。
（4）在t2 ℃时由水电离出的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1。若该温度下，某溶液的pH＝7，则该溶液________(填字母)。
a．呈中性 b．呈碱性
c．呈酸性 d．c(OH－)＝100c(H＋)
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