陕西省汉中市2025-2026学年高二上学期期中校际联考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 陕西省汉中市2025-2026学年高二上学期期中校际联考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 124.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-26 19:59:53 | ||
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文档简介
陕西省汉中市2025-2026学年高二上学期期中校际联考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Mg 24 A1 27
选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 姓 名 题目要求的。
1.《赠王君仪》中道：“云开雾散却晴霁，清风淅淅无纤尘。”云、雾属于下列分散系中的（ ）
A. 乳浊液 B. 胶体 C. 溶液 D. 悬浊液
2.运载火箭CZ-2D将“夸父一号”卫星成功发射，推进剂是N2O4/C2H8N2，其化学反应方程式为C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）ΔH=-2550kJ mol-1下列关于该反应的自发情况描述正确的是（ ）
A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任意温度都自发 D. 任意温度都不自发
3.根据生活经验，洁厕灵（HCl）、醋（CH3COOH）、84消毒液（NaClO）、食盐水（NaCl）的pH按从小到大的顺序排列的是（ ）
A. 洁厕灵醋食盐水84消毒液 B. 醋洁厕灵84消毒液食盐水
C. 洁厕灵84消毒液醋食盐水 D. 84消毒液醋食盐水洁厕灵
4.下列各离子组能在溶液中大量共存的是（ ）
A. B.
C. K+、Mg2+、OH-、 D.
5.在如图所示的反应①～⑥中，属于氧化还原反应的有（ ）
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
6.根据金属钠与水（滴有酚酞）反应的现象，下列有关说法错误的是（ ）
A. 钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热
B. 反应后溶液变红，说明反应生成了碱性物质
C. 钠浮在水面上，说明钠的密度比水大
D. 当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水来灭火
7.某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0mol X发生反应2X（g） Y（g）+2Z（g），有关数据如表：
时间段/min 0～2 0～4 0～6
产物Z的平均生成速率mol L-1 min-1 0.20 0.15 0.10
下列说法正确的是（ ）
A. 4min时，Z的浓度为0.15mol L-1 B. 4min时，Z的浓度为0.3mol L-1
C. 2min时，反应处于平衡状态 D. 6min时，反应处于平衡状态
8.水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：，下列叙述错误的是（ ）
A. 向水中加入少量NaOH溶液，水的电离平衡逆向移动，c（OH-）增大
B. 向水中加入少量NaHSO4固体，水的电离程度减小，c（H+）增大
C. 向水中加入少量CH3COOH水的电离平衡逆向移动，溶液的pH增大
D. 向水中加入少量KCl固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动
9.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol。下列说法正确的是（ ）
A. 工业合成氨一般选择400～500℃是为了促进平衡正向移动
B. 工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率
C. 压强越大，工业合成氨的综合效益越好
D. 将生成的氨气及时液化分离，可推动平衡正向移动，加快正反应速率
10.一种将甲烷（CH4）先转化为一溴甲烷（CH3Br），再偶联为丙烯（C3H6）的反应机理如图，图中物质的化学计量数代表其物质的量，线下数据代表相应物质的能量之和（kJ），则3CH4（g）+3Br2（g）=C3H6（g）+6HBr（g）的ΔH=（ ）
A. -40kJ/mol B. -201kJ/mol C. -67kJ/mol D. +134kJ/mol
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 2.4gMg变为Mg2+时失去电子的数目为0.2NA
B. 1mol/LCaCl2溶液中含有Cl-的数目为2NA
C. 常温常压下，11.2LO2中含有原子的数目为NA
D. 2.7gAl3+所带正电荷的数目为0.6NA
12.已知反应2NO（g）+Br2（g） 2NOBr（g）ΔH=-akJ mol-1（a＞0），其反应机理如下：
反应①：NO（g）+Br2（g） NOBr2（g）快反应
反应②：NO（g）+NOBr2（g） 2NOBr（g）慢反应
下列说法错误的是（ ）
A. 该反应的速率主要取决于反应②的快慢
B. NOBr2是该反应的中间产物
C. 正反应的活化能小于逆反应的活化能
D. 增大Br2（g）浓度可增大活化分子百分数，从而增大反应速率
13.逆水煤气变换反应：H2（g）+CO2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH。一定压强下，将1molCO2和1molH2充入体积为2L的恒容密闭容器中，测得T1、T2（T1＞T2）温度下H2的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. ΔH＜0
B. 平衡常数：K（T1）＞K（T2）
C. T1温度下，反应的平衡常数K=2.5
D. 当混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态
14.溶液的酸碱性强弱常常通过溶液的pH大小来比较。已知：
①电解质的电离度α=×100%；
②25℃时HF的Ka=6.4×10-4
下列说法错误的是（ ）
A. HF在水中的电离方程式为HF F-+H+
B. 25℃时，0.1mol L-1氢氟酸中HF的电离度约为8%
C. 常温下，等体积、等浓度的HF溶液的导电性比HCl溶液的导电性弱，证明HF为弱电解质
D. HF溶液加水稀释后，电离程度减小，溶液中的比值也减小
二、实验题：本大题共2小题，共29分。
15.如图为钠及其化合物的“价-类”二维图。回答下列问题：
（1）实验室中将钠保存在 ______中。
（2）画出图中淡黄色固体X的电子式：______；该物质含有的化学键类型有 ______（填字母）。
A.极性共价键
B.非极性共价键
C.离子键
淡黄色固体X与水反应的化学方程式为 ______。
（3）从氢元素价态的视角看，NaH常用作 ______（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）配平该氧化还原反应：
______+______Na2O2+______H+= ______Mn2++______Na++5O2↑+______H2O
（5）某同学设计如下装置验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，A处盛放的物质应为 ______（填化学式），实验过程中观察到试管 ______（填“C”或“D”）中溶液变浑浊。
16.实验探究是学习化学原理的重要方法。
I.用如图所示装置测定中和反应的反应热，取0.5000mol L-1NaOH溶液与0.5500mol L-1盐酸各50mL进行反应。
（1）装置中有一处错误，请改正：______。
（2）改正装置后用上述溶液进行实验，若三次实验测得反应后体系的温度与反应前体系的温度差ΔT分别为3.3℃、3.2℃、3.4℃。
①完成一次该测定实验，温度计需要使用 ______次。
②三次实验放出的平均热量为 ______J（反应后溶液的比热容c取4.18J g-1 ℃-1，所用酸、碱溶液的密度ρ取1.0g mL-1，忽略量热计的比热容）。
③按此实验结果，则HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH= ______kJ mol-1（精确至0.1）。
（3）该实验出现了图标，要求实验者 ______（填防护措施）。
Ⅱ.为探究外界条件对化学平衡的影响，设计如图实验，假设加入物质后溶液体积视为不变：
（4）试管a中加入铁粉后，溶液颜色 ______（填“变浅”、“变深”或“不变”）；试管b中平衡 ______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动；试管c中溶液颜色 ______（填“变浅”、“变深”或“不变”）；给试管d加热，溶液颜色变浅，则该反应的正反应是 ______（填“吸热”或“放热”）反应。
三、简答题：本大题共2小题，共29分。
17.我们日常食用的很多蔬菜和常见的很多花卉中都富含草酸，某同学利用滴定法测定芭蕉叶中的草酸（H2C2O4）含量。实验步骤如下：
①取200g新鲜芭蕉叶，在研钵中捣碎。
②将捣碎的芭蕉叶转移到烧杯中，洗涤研钵，洗涤液也一并转移到烧杯中。
③向烧杯中加适量水，搅拌浸取后滤去渣滓，将浸取液配制成250mL待测液。
④取25.00mL待测液于锥形瓶中。
⑤用酸式滴定管量取cmol L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定待测液，重复滴定三次。（假设只有草酸与标准溶液反应，反应原理为
回答下列问题：
（1）将浸取液配制成250mL待测液时，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯和胶头滴管外，还有 ______。
（2）写出草酸的第二步电离方程式：______。
（3）酸式滴定管使用前需要先 ______，然后用蒸馏水洗涤干净，再用标准溶液进行 ______。
（4）本实验 ______（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂。滴定终点的现象为当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液时，______。
（5）三次滴定的数据如表所示：
次数 标准溶液起始读数 标准溶液终点读数
第一次 0.11mL 20.15mL
第二次 0.80mL 20.80mL
第三次 0.30mL 20.26mL
则200g新鲜芭蕉叶中草酸的含量为 ______g（用含c的代数式表示）。
（6）盛放KMnO4标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测定结果 ______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
18.NOx、CO2的排放与燃烧化石燃料有很大的关系，对废气进行脱硝、脱碳处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ、脱硝
（1）NO（g）和CO（g）可以发生反应：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g），此反应的平衡常数表达式为K=______。
（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的脱硝技术，反应原理如图1所示。
用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图2所示，当温度为______℃，=______时，脱氮效果最佳。
Ⅱ、脱碳
（3）“液态阳光”是推动碳达峰、碳中和的技术新路径。反应原理为：2CO2（g）+4H2O（g） 2CH3OH（g）+3O2（g）ΔH＜0，向容积为2L的恒容密闭容器中通入1.0molCO2（g）和2.0molH2O（g），在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得50min时，CO2转化率与温度的变化关系如图3所示。
①该反应适宜选用的催化剂为______（填“X”或“Y”）。
②T1K时，d点对应容器在0～50min内的平均反应速率v（CO2）=______mol/（L min）。
③a、c两点CO2转化率相等，则a点______（填“可能是”、“一定是”或“不是”，下同）平衡点，c点______平衡点。
④从催化剂活性和平衡移动两方面解释CO2转化率：c点＜b点的原因：______。
⑤按上述投料，若某温度下，达到平衡时，CO2转化率为50%，总压强为pkPa,则该反应的平衡常数KP=______kPa-1（列出表达式即可，KP为以分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数）。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】石蜡油或煤油；
；BC；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
还原剂；
2；5；16；2；10；8；
Na2CO3；C
16.【答案】将金属搅拌器改为玻璃搅拌器；
①3；
②1379.4；
③-55.2；
佩戴护目镜；
Ⅱ. 变浅；不；变深；放热
17.【答案】250mL容量瓶、玻璃棒；
HC2 H++C2；
检查是否漏水；润洗；
不需要；溶液由无色变为浅红（紫）色，且半分钟内不褪色；
45c；
偏高
18.【答案】； 300；1：1；
①X；
②0.005；
③不是；可能是；
④已知该反应正向是一个气体分子数减小的放热反应，反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，使得二氧化碳的转化率降低；也可能是因为温度升高导致催化剂活性降低造成二氧化碳的转化率降低；
⑤
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化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Mg 24 A1 27
选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 姓 名 题目要求的。
1.《赠王君仪》中道：“云开雾散却晴霁，清风淅淅无纤尘。”云、雾属于下列分散系中的（ ）
A. 乳浊液 B. 胶体 C. 溶液 D. 悬浊液
2.运载火箭CZ-2D将“夸父一号”卫星成功发射，推进剂是N2O4/C2H8N2，其化学反应方程式为C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）ΔH=-2550kJ mol-1下列关于该反应的自发情况描述正确的是（ ）
A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任意温度都自发 D. 任意温度都不自发
3.根据生活经验，洁厕灵（HCl）、醋（CH3COOH）、84消毒液（NaClO）、食盐水（NaCl）的pH按从小到大的顺序排列的是（ ）
A. 洁厕灵醋食盐水84消毒液 B. 醋洁厕灵84消毒液食盐水
C. 洁厕灵84消毒液醋食盐水 D. 84消毒液醋食盐水洁厕灵
4.下列各离子组能在溶液中大量共存的是（ ）
A. B.
C. K+、Mg2+、OH-、 D.
5.在如图所示的反应①～⑥中，属于氧化还原反应的有（ ）
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
6.根据金属钠与水（滴有酚酞）反应的现象，下列有关说法错误的是（ ）
A. 钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热
B. 反应后溶液变红，说明反应生成了碱性物质
C. 钠浮在水面上，说明钠的密度比水大
D. 当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水来灭火
7.某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0mol X发生反应2X（g） Y（g）+2Z（g），有关数据如表：
时间段/min 0～2 0～4 0～6
产物Z的平均生成速率mol L-1 min-1 0.20 0.15 0.10
下列说法正确的是（ ）
A. 4min时，Z的浓度为0.15mol L-1 B. 4min时，Z的浓度为0.3mol L-1
C. 2min时，反应处于平衡状态 D. 6min时，反应处于平衡状态
8.水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：，下列叙述错误的是（ ）
A. 向水中加入少量NaOH溶液，水的电离平衡逆向移动，c（OH-）增大
B. 向水中加入少量NaHSO4固体，水的电离程度减小，c（H+）增大
C. 向水中加入少量CH3COOH水的电离平衡逆向移动，溶液的pH增大
D. 向水中加入少量KCl固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动
9.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol。下列说法正确的是（ ）
A. 工业合成氨一般选择400～500℃是为了促进平衡正向移动
B. 工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率
C. 压强越大，工业合成氨的综合效益越好
D. 将生成的氨气及时液化分离，可推动平衡正向移动，加快正反应速率
10.一种将甲烷（CH4）先转化为一溴甲烷（CH3Br），再偶联为丙烯（C3H6）的反应机理如图，图中物质的化学计量数代表其物质的量，线下数据代表相应物质的能量之和（kJ），则3CH4（g）+3Br2（g）=C3H6（g）+6HBr（g）的ΔH=（ ）
A. -40kJ/mol B. -201kJ/mol C. -67kJ/mol D. +134kJ/mol
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 2.4gMg变为Mg2+时失去电子的数目为0.2NA
B. 1mol/LCaCl2溶液中含有Cl-的数目为2NA
C. 常温常压下，11.2LO2中含有原子的数目为NA
D. 2.7gAl3+所带正电荷的数目为0.6NA
12.已知反应2NO（g）+Br2（g） 2NOBr（g）ΔH=-akJ mol-1（a＞0），其反应机理如下：
反应①：NO（g）+Br2（g） NOBr2（g）快反应
反应②：NO（g）+NOBr2（g） 2NOBr（g）慢反应
下列说法错误的是（ ）
A. 该反应的速率主要取决于反应②的快慢
B. NOBr2是该反应的中间产物
C. 正反应的活化能小于逆反应的活化能
D. 增大Br2（g）浓度可增大活化分子百分数，从而增大反应速率
13.逆水煤气变换反应：H2（g）+CO2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH。一定压强下，将1molCO2和1molH2充入体积为2L的恒容密闭容器中，测得T1、T2（T1＞T2）温度下H2的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. ΔH＜0
B. 平衡常数：K（T1）＞K（T2）
C. T1温度下，反应的平衡常数K=2.5
D. 当混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态
14.溶液的酸碱性强弱常常通过溶液的pH大小来比较。已知：
①电解质的电离度α=×100%；
②25℃时HF的Ka=6.4×10-4
下列说法错误的是（ ）
A. HF在水中的电离方程式为HF F-+H+
B. 25℃时，0.1mol L-1氢氟酸中HF的电离度约为8%
C. 常温下，等体积、等浓度的HF溶液的导电性比HCl溶液的导电性弱，证明HF为弱电解质
D. HF溶液加水稀释后，电离程度减小，溶液中的比值也减小
二、实验题：本大题共2小题，共29分。
15.如图为钠及其化合物的“价-类”二维图。回答下列问题：
（1）实验室中将钠保存在 ______中。
（2）画出图中淡黄色固体X的电子式：______；该物质含有的化学键类型有 ______（填字母）。
A.极性共价键
B.非极性共价键
C.离子键
淡黄色固体X与水反应的化学方程式为 ______。
（3）从氢元素价态的视角看，NaH常用作 ______（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）配平该氧化还原反应：
______+______Na2O2+______H+= ______Mn2++______Na++5O2↑+______H2O
（5）某同学设计如下装置验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，A处盛放的物质应为 ______（填化学式），实验过程中观察到试管 ______（填“C”或“D”）中溶液变浑浊。
16.实验探究是学习化学原理的重要方法。
I.用如图所示装置测定中和反应的反应热，取0.5000mol L-1NaOH溶液与0.5500mol L-1盐酸各50mL进行反应。
（1）装置中有一处错误，请改正：______。
（2）改正装置后用上述溶液进行实验，若三次实验测得反应后体系的温度与反应前体系的温度差ΔT分别为3.3℃、3.2℃、3.4℃。
①完成一次该测定实验，温度计需要使用 ______次。
②三次实验放出的平均热量为 ______J（反应后溶液的比热容c取4.18J g-1 ℃-1，所用酸、碱溶液的密度ρ取1.0g mL-1，忽略量热计的比热容）。
③按此实验结果，则HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH= ______kJ mol-1（精确至0.1）。
（3）该实验出现了图标，要求实验者 ______（填防护措施）。
Ⅱ.为探究外界条件对化学平衡的影响，设计如图实验，假设加入物质后溶液体积视为不变：
（4）试管a中加入铁粉后，溶液颜色 ______（填“变浅”、“变深”或“不变”）；试管b中平衡 ______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动；试管c中溶液颜色 ______（填“变浅”、“变深”或“不变”）；给试管d加热，溶液颜色变浅，则该反应的正反应是 ______（填“吸热”或“放热”）反应。
三、简答题：本大题共2小题，共29分。
17.我们日常食用的很多蔬菜和常见的很多花卉中都富含草酸，某同学利用滴定法测定芭蕉叶中的草酸（H2C2O4）含量。实验步骤如下：
①取200g新鲜芭蕉叶，在研钵中捣碎。
②将捣碎的芭蕉叶转移到烧杯中，洗涤研钵，洗涤液也一并转移到烧杯中。
③向烧杯中加适量水，搅拌浸取后滤去渣滓，将浸取液配制成250mL待测液。
④取25.00mL待测液于锥形瓶中。
⑤用酸式滴定管量取cmol L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定待测液，重复滴定三次。（假设只有草酸与标准溶液反应，反应原理为
回答下列问题：
（1）将浸取液配制成250mL待测液时，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯和胶头滴管外，还有 ______。
（2）写出草酸的第二步电离方程式：______。
（3）酸式滴定管使用前需要先 ______，然后用蒸馏水洗涤干净，再用标准溶液进行 ______。
（4）本实验 ______（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂。滴定终点的现象为当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液时，______。
（5）三次滴定的数据如表所示：
次数 标准溶液起始读数 标准溶液终点读数
第一次 0.11mL 20.15mL
第二次 0.80mL 20.80mL
第三次 0.30mL 20.26mL
则200g新鲜芭蕉叶中草酸的含量为 ______g（用含c的代数式表示）。
（6）盛放KMnO4标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测定结果 ______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
18.NOx、CO2的排放与燃烧化石燃料有很大的关系，对废气进行脱硝、脱碳处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ、脱硝
（1）NO（g）和CO（g）可以发生反应：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g），此反应的平衡常数表达式为K=______。
（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的脱硝技术，反应原理如图1所示。
用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图2所示，当温度为______℃，=______时，脱氮效果最佳。
Ⅱ、脱碳
（3）“液态阳光”是推动碳达峰、碳中和的技术新路径。反应原理为：2CO2（g）+4H2O（g） 2CH3OH（g）+3O2（g）ΔH＜0，向容积为2L的恒容密闭容器中通入1.0molCO2（g）和2.0molH2O（g），在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得50min时，CO2转化率与温度的变化关系如图3所示。
①该反应适宜选用的催化剂为______（填“X”或“Y”）。
②T1K时，d点对应容器在0～50min内的平均反应速率v（CO2）=______mol/（L min）。
③a、c两点CO2转化率相等，则a点______（填“可能是”、“一定是”或“不是”，下同）平衡点，c点______平衡点。
④从催化剂活性和平衡移动两方面解释CO2转化率：c点＜b点的原因：______。
⑤按上述投料，若某温度下，达到平衡时，CO2转化率为50%，总压强为pkPa,则该反应的平衡常数KP=______kPa-1（列出表达式即可，KP为以分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数）。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】石蜡油或煤油；
；BC；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
还原剂；
2；5；16；2；10；8；
Na2CO3；C
16.【答案】将金属搅拌器改为玻璃搅拌器；
①3；
②1379.4；
③-55.2；
佩戴护目镜；
Ⅱ. 变浅；不；变深；放热
17.【答案】250mL容量瓶、玻璃棒；
HC2 H++C2；
检查是否漏水；润洗；
不需要；溶液由无色变为浅红（紫）色，且半分钟内不褪色；
45c；
偏高
18.【答案】； 300；1：1；
①X；
②0.005；
③不是；可能是；
④已知该反应正向是一个气体分子数减小的放热反应，反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，使得二氧化碳的转化率降低；也可能是因为温度升高导致催化剂活性降低造成二氧化碳的转化率降低；
⑤
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