安徽省滁州市定远县育才学校2025-2026学年高三（上）期中检测化学试题（含答案）

定远育才学校2025-2026学年高三（上）期中检测
化学试题
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 O-16 Fe-56 Cu-64 Ni-59 Mn-55
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.改革开放年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是( )
蛟龙号潜水器 港珠澳大桥
国产
中国天眼
用到钛合金，号钛元素属于过渡元素 用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 .用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 传输信息用的光纤材料是硅
2.我国古代文献中记载有丰富的化学知识。下列说法错误的是( )
A. 吕氏春秋中记载有关青铜的知识，青铜的熔点比纯铜高，硬度比铜大
B. 抱朴子内篇黄白中“曾青涂铁，铁赤色如铜”“曾青”即硫酸铜溶液，说明铁比铜活泼
C. 本草纲目中载有一药物，名“铜青”，即铜器上的绿色物质，该物质属于碱式盐
D. 新修本草中关于青矾的描述“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”，赤色物质是
3.如图实验不能达到对应目的的是( )
A.检验乙炔的还原性 B.比较碳酸和苯酚的酸性强弱
C.检验铁和水蒸气反应的气体产物 D.制备晶体
4.在明代宋应星所著的天工开物中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一罐内，然后逐层煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。即倭铅也。以其似铅而性猛，故名之曰倭云。”注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。下列说法错误的是( )
A. 碳酸锌属于强电解质 B. 火法炼锌属于热还原法
C. 煤炭饼的作用是还原锌和燃烧供热 D. 该反应生成的气体不会污染空气
5.化合物“”具有抗肿痛活性，结构简式如图，下列有关该化合物说法不正确的是 ( )
A. 一定条件下，能在溶液中水解 B. 分子中含有种含氧官能团
C. 分子中含有个手性碳原子 D. 该化合物最多与反应
6.配制溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是( )
操作 操作 操作 操作 操作
A. 操作前，称取的质量为
B. 操作前，溶液需恢复至室温
C. 操作中，若俯视刻度线定容，所配溶液浓度偏大
D. 操作后，液面下降，需补充少量水至刻度线
7.室温下，用质量和表面积均相同的镁条已用砂纸打磨，探究与溶液能快速反应产生的原因。
镁表面持续产生大量气泡，溶液变浑浊经检验该浑浊物为，气体中检测到 镁表面有极微量气泡附着，滴加酚酞试液后，镁条附近溶液显红色 镁表面无明显
【查阅资料】与致密的相比，是质地疏松的难溶物。下列说法错误的是( )
A. 试管中还有生成
B. 实验中破坏了在镁条表面的沉积，加快了反应速率
C. 实验说明不活泼，难与水反应
D. 实验中可以是，作用是排除钠离子与氢氧根离子的干扰
8.部分含硫、氮元素的价类二维图如图。
已知：为红棕色物质。下列说法正确的是( )
A. 与、与都可以发生氧化还原反应
B. 、都是大气污染物，利用可以消除它们的污染
C. 和的浓溶液按体积比：混合，可以溶解金、铂等绝大多数金属
D. 和反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比是：
9.化学学习小组通过如图所示装置探究与能否反应产生，已知的升华温度为。下列相关说法正确的是( )
实验装置 实验操作和现象
加热试管，部分固体溶解，上方出现白雾，稍后，试管中产生黄色气体，试管壁附着黄色液滴
试管中溶液变蓝
将试管中固体产物分离得到固体和溶液
A. 试管壁附着的黄色液滴是，黄色气体一定是氯气
B. 试管中氧化了全部氯元素
C. 试管中发生的反应只有，使淀粉变蓝
D. 该实验会有试管塞弹出或试管破裂的风险
10.一种农业常用肥料的结构如图所示。其中、、、为核电荷数依次增大的前号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是
A. 该化合物的焰色反应呈黄色
B. 的简单气态氢化物的热稳定性比的强
C. 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
D. 该物质的水溶液中：
11.自然界中时刻存在着含氮元素不同物质间的转化，实现氮按照一定的方向转化一直是科学领域研究的重要课题。氮气在催化剂作用下的一系列转化如图所示：下列叙述正确的是( )
A. 转化为、转化为均属于氮的固定
B. 在催化剂的作用下，氮原子发生了氧化反应
C. 催化剂、表面均发生了极性共价键的断裂
D. 催化剂、可以加快反应的速率
12.下图是硫元素在自然界中的循环图。下列有关说法不正确的是( )
A. 大量使用化石燃料是形成酸雨的原因之一
B. 循环过程中既有硫元素的氧化也有硫元素的还原
C. 若有机体中的硫存在形式是，硫元素显价
D. 大气中的必须氧化成才能形成酸雨
13.硫及其化合物的“价类”二维图体现了化学变化之美。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 ( )
A. 水溶液中粒子关系存在：
B. 标准状况下，的分子数目为
C. 工业上用和制备时，消耗分子数为
D. “价类”三维图中盐可由其相应单质直接化合生成
14.和均具有漂白性，工业上由气体制取固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A. 通入的空气可将发生器中产生的全部驱赶到吸收器中
B. 吸收器中生成的离子方程式为
C. 步骤的操作包括过滤、洗涤和干燥
D. 工业上将气体制成固体，其主要目的是便于贮存和运输
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15. （12分） “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重。汽车尾气中的有害成分主要有、、、颗粒物和臭氧等。汽车尾气中生成过程中的能量变化如上图所示。和完全反应生成会___________填“吸收”或“放出”___________能量。
煤燃烧排放的烟气中含有和，会形成酸雨，污染大气。
溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫、脱硝，效果非常好。脱硝过程生成、，写出烟气脱硝过程的离子方程式：___________
针对含的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将最终转化为，请写出生石灰将转化为的反应的化学方程式___________
将转化为重要的化工原料的原理示意图如图。催化剂表面的电极反应式为___________。若得到的硫酸质量分数仍为，则理论上参加反应的与加入的的质量比为___________。
16.（16分）CuCl可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂，在气体分析中可用于一氧化碳和乙炔的测定。已知：晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸并生成。
（1）实验室用如图所示装置制取，反应原理如下：
(过量)
还原：
稀释分解：
①盛装70%浓硫酸的仪器名称为______。
②装置A的锥形瓶中发生反应的化学方程式为______。
③装置C的作用是______。
④装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCl晶体。
操作ⅱ中的作用是______；操作ⅳ中洗涤剂选用乙醇的优点是______。
（2）某同学利用如图所示装置，测定高炉煤气中和的百分含量。
已知：
ⅰ、的盐酸溶液能吸收形成。
ⅱ、保险粉和的混合溶液能吸收氧气。
①装置中发生反应的离子方程式为______。
②通入混合气体前，装置G中量气管的液面较高，需进行的操作为______。
③若通入的混合气体体积为(标准状况下)，装置中增加的质量为，则混合气体中CO的体积分数为______%。
17.（14分）粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为：、、等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如图：
粉煤灰研磨的目的是______．
第次过滤滤渣的主要成分有______和______填化学式，下同，第次过滤时，滤渣的成分的是______．
在用硫酸浸取时，铝的溶出率与时间的关系如图，适宜的溶出时间为______；
铝的溶出率与“助溶剂粉煤灰”的关系如图所示，从溶出率角度考虑，三种助溶剂依次为F、及其与的混合物，在助溶剂粉煤灰相同时，溶出率最高的是______填化学式；用含氟的化合物作这种助溶剂缺点是______举一例．
请写出流程图中处发生的离子反应方程式______．
用盐酸溶解硫酸铝晶体，能够发生的原因是______．
18.（16分）氯化亚铜是一种重要的铜盐产品，某学习小组用海绵铜主要成分是和制取氯化亚铜的流程如下：
已知：难溶于水和乙醇，易溶于浓度较大的体系。
在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为
溶解海绵铜时事先将其打磨成粉末，其原因是___________________________。
海绵铜溶解过程中除发生较快反应外，还有产生无色气体的反应，且遇空气立即变为红棕色，则产生的离子方程式为________________________。
制备氯化亚铜的主要步骤即“还原”是：利用海绵铜“溶解”后的溶液与略过量的溶液、适量的溶液反应，制备氯化亚铜的装置如图所示，其中仪器中装的是与的混合溶液。
仪器是__________，制备氯化亚铜的离子方程式为___________________________。
在“酸洗”时，一般使用稀硫酸而不用盐酸，其理由是_____________。
若实验测得海绵铜中铜元素的质量分数为，取克海绵铜通过上述实验制备氯化亚铜，经乙醇洗涤并隔绝空气烘干后，称量所得氯化亚铜的质量为克，则氯化亚铜的产率为___________。计算结果保留一位小数
答案
1.【答案】
2.【答案】
3.【答案】
4.【答案】
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9.【答案】
10.【答案】
11.【答案】
12.【答案】
13.【答案】
14.【答案】
15. 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. (浓) ③. 吸收过剩的，防止污染空气 ④. 防止被氧化 ⑤. 防止溶解造成损失，且可以使固体快速干燥
（2） ①. ②. 向下移动量气管，使左右两侧液面相平 ③. 25
16.【答案】 吸收
：
17.【答案】（1）增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸出率；
；；；
；；生成过程中产生及等污染环境；
；
（5）通入氯化氢使达到饱和，而硫酸铝不饱和
18.【答案】增大反应物接触面积，加快溶解速率

分液漏斗
防止生成的与盐酸反应而溶解，使产率降低