湖北省华中师大一附中2025-2026学年高二上学期期中化学试题（图片版，含答案）

2025一2026学年度上学期高二年级期中检测
化学试题
考试时间：75分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1.扎染是屮国传统的手L染色技术，染色的核心工艺流程如下。
染料制备
一传统工艺：常温H还原靛监(7-15天)
现代工艺：常福温连二硫酸钠做还原剂(30分钟)
织物退浆
一传统工艺：常温浸泡（数天）
现代工艺：常温加入淀粉酶（几分钟）
织物染色
一常温浸泡（数小时，上色效果差）
一煮沸（几分钟，上色嫩果佳）
下列推论错误的是
A,制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率
B.退浆环节：催化剂可大幅度加快化学反应速率
C.退浆环节：加热煮沸可以提高淀粉酶的活性
D.染色环节：升高体系温度可加快化学反应速率
2.设N4为阿伏加德罗常数的值。下列关于N4的说法正确的是
A.4 g NaOH固体溶于水配成250mL溶液巾的OH数日大于0.1NA
B.2mo1SO2和1mo1O2在一定条件下充分反应，转移的电子数为4N
C.500mL0.1molL1的CH3COOH溶液中含有CHCO0H分子数为0.05NA
D.2LpH=1的盐酸溶液中水电离产生的H数为0.2NA
3.下列事实能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是
A,硫酸工业中的重要反应2SO2+O2→2SO3,L业上常加入V205做催化剂
B.反应Fe3+3SCN=Fe(SCN),平衡后加入铁粉溶液颜色变浅
C.密闭容器中发生反应H(g)+H(g)一2HI(g,平衡后增大压强气体颜色变深
D.反应N2(g+3H2(g一2NHs(g)A一92.4kJmo,采用高温条件以提高氨的产率
4.T℃，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器巾发生如下反应：A(s+2B(g)C(g)+2D(g),反
应5min后达到平衡时容器内B的浓度减少了0.2molL',下列叙述错误的是
A.平衡衡时A、B的转化率均为50%
B.平衡时混合气体巾C的体积分数为16.7%
C.在5min内v(C)-0.02molL1min1D.初始压强和平衡时压强比为4：5
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5.在一定温度下的恒容容器中投入1molC(s)、1 molH2O(g)发生反应：C(s)十H2O(g)H2(g)+CO(g),
下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的有
①混合气体的压强不再随时间变化
②混合气体的密度不再随时间变化
③混合气体的总物质的量不再随时间变化
④混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化
⑤H2和C0的物质的量之比不再变化
⑥H2O(g)的体积分数不再随时间变化
⑦各反应物的物质的量之比等于化学计量数之比
A.3项
B.4项
C.5项
D.6项
6.
在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H>△H2的是
选项
I
Ⅱ
A.
2H2O(g)=2H2(g)HO2(g）△H
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2
B.
2S02(g)H02(g)→2S03(g)△H1
S02(g+202(g)S03(g)△H2
C.
2C2H2(g)+502(g)=4CO2(g)+2H2O(1)AHI
2C2H(g+502(g-4C02(g+2H20(g)△H2
D.
C(s)HO2(g=C02(g)△Hi
C(s)+O2(g)=CO(g)AH2
7.HNO自由基与O2(g)反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是
100
过渡态I
e
过渡态V
01
-18.92
中间产物入
-12.161
-1001
过渡态Ⅱ1
-15358过渡态Ⅲ，
产物P1
(H-0-0-N-0)
把
200
-200.591
、--202.00
中间产物Y中间产物Z
-201.34
-205.11
-300
产物B,证0N8
-320.40
反应过程
A.该反应为放热反应
B.相同条件下，Z转化为产物的速率：v(P)>v(P2)
C.产物P的反应历程分4步进行
D.生成P1的历程中最大活化能为186.19 kJ-mol
8.为了探究压强对反应2NO2(g)=N2O4(g)平衡的影响。平衡后按下图操作：
①活塞从I处→拉至Ⅱ处，②活塞从Ⅱ处→推向处。下列说法正确的是
A.过程①混合气颜色没有明显变化
B.过程②增大压强，此反应平衡正向移动
C.过程①开始观察到气体颜色变浅，是因为平衡正向移动
20mLN02和N204
D.过程②平衡常数不变，但O>K,判断平衡正向移动
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