科粤版九年级化学上册单元测试《第3章 维持生命之气-氧气》（解析版）

《第3章
维持生命之气-氧气》
　
一、选择题
1．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．液氧
B．清洁的空气
C．矿泉水
D．食盐水
2．以下四种制取氧气的方法中，与其它三种有明显不同的一种是（　　）
A．加热过氧化氢制取氧气
B．加热氯酸钾制氧气
C．分离液态空气制氧气
D．加热高锰酸钾制氧气
3．下列物质中含氧分子的是（　　）
A．二氧化锰
B．二氧化硫
C．高锰酸钾
D．空气
4．下列化学用语与含义不相符的是（　　）
A．AlCl3﹣﹣氯化铝
B．Ca2+﹣﹣钙离子
C．2O﹣﹣2个氧元素
D．2H2O﹣﹣2个水分子
5．最近“纸火锅”（如图）逐渐流行起来．“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧．对此现象，下列解释合理的是（　　）
A．纸张不是可燃物，不能燃烧
B．纸张被水浸湿，导致着火点降低
C．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点
D．空气不充足，纸张不会燃烧
6．关于燃烧的叙述正确的是（　　）
A．凡燃烧的物质，一定有火焰产生
B．燃烧一定是化学反应
C．有发光放热的变化一定是燃烧
D．燃烧一定需要氧气
7．下列属于缓慢氧化的是（　　）
A．食物腐败
B．铁融化成铁水
C．酒精发出酒味
D．电灯发光
8．如图，是水的微观层次结构，图中右侧“O”表示（　　）
A．氢元素
B．氢原子
C．氧元素
D．氧原子
9．已知某硫的氧化物中硫元素和氧元素的质量比为2：3，则该硫的氧化物的相对分子质量是（　　）
A．28
B．30
C．64
D．80
10．下列说法你认为正确的是（　　）
A．如果两种粒子属于同一种元素，则它们原子核中的质子数一定相同
B．如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于一种元素
C．如果两种粒子属于同种元素，则它们原子核中的中子数、质子数、电子数都一定相同
D．如果两种粒子含有的电子数相同，则它们一定属于同一种元素
11．依据氧化铁化学式Fe2O3，某同学做出的下列推断中错误的是（　　）
A．氧化铁由铁元素和氧元素组成
B．氧化铁中铁元素的化合价是+2
C．氧化铁的相对分子质量为l60
D．氧化铁中铁元素的质量分数为70%
12．如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（　　）
A．该元素原子的质子数为14
B．该元素属于非金属元素
C．该元素一个原子的原子核外有14个电子
D．该元素的相对原子质量为28.09g
13．2011年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”．塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式为C24H38O4．下列说法中正确的是（　　）
A．邻苯二甲酸二辛酯是有机高分子
B．C24H38O4中碳、氧元素质量比为6：1
C．邻苯二甲酸二辛酯属于氧化物
D．一个C24H38O4分子中含有66个原子
14．甲、乙、丙三个集气瓶中分别盛有氧气、氮气、空气中的一种，用一燃烧的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、火焰更旺，则可推断所盛气体依次是（　　）
A．氧气、氮气、空气
B．氮气、空气、氧气
C．空气、氧气、氮气
D．氮气、氧气、空气
15．实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，并用排水法收集，有以下主要操作步骤：
①装药品；②加热；③检查装置的气密性；④用排水法收集氧气；⑤停止加热；⑥将导管从水槽中取出．正确的操作顺序是（　　）
A．①②③④⑤⑥
B．③①②④⑥⑤
C．③①②④⑤⑥
D．①③②④⑥⑤
16．一瓶固体经化验只含有一种元素，则该固体是（　　）
A．一种单质
B．单质与化合物的混合物
C．一种化合物
D．既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
　
二、填空题
17．按要求填空：
（1）用化学符号表示：2个硝酸根离子______
氢氧化铁中铁元素的化合价______．
（2）下列微粒结构示意图中属于离子的是______
（填字母），共表示______种元素
（3）地壳中含量最多的元素与最多的金属元素形成的化合物的化学式______．
18．实验室在做铁在氧气中燃烧实验时，要预先在集气瓶底______或______，目的是防止______．反应现象是______
______，反应的符号表达式是______，该反应属于______反应．（填反应类型）
19．如图所示，实验桌上有一个向上放置的集气瓶，其中装有用排水方法收集到的某种无色无味无毒的常见气体，请你运用学过的知识进行猜测，确定该气体可能是______．
由此说明其主要物理性质有______．
20．水蒸气能点燃火柴吗？做如图所示实验，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气通过加热的铜管喷出；把火柴靠近铜管口处，火柴被加热；迅速从蒸汽中移开，火柴燃着了．
（1）A处气压大于标准大气压，则烧瓶内沸水的温度应______．
（2）B处水蒸气对点燃火柴所起的作用是______．
（3）火柴为什么移离蒸汽才能燃烧？______．
　
三、实验题
21．如图所示是几种常见的实验装置：
（1）指出仪器名称：甲______，乙______，丙______．
（2）实验室用高锰酸钾制氧气反应的文字表达式为______，属于______反应．
（3）制取氧气的反应装置应选择______（填序号，下同）；如果要收集较干燥的氧气，通常可选用______．
（4）若用排水法收集氧气，收集氧气的最佳时机是______．集满氧气的集气瓶应______放在桌面上．
22．某同学用如图甲所示装置进行实验，观察到的现象是______．
（2）另一同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（填序号，下同）______；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是______
（3）“化学实验绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理，实验室的安全性和环境质量得到提升，师生的绿色化学和环保意识得到强化．图甲与图乙所示的实验相比，______（填“甲”或“乙”）更体现了化学实验的绿色化追求．
　
四、计算题（本题6分）
23．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种．请回答：
（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是______．
（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C：H：O：Na=______．
（3）若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素多少克？（计算结果保留一位小数）
　
《第3章
维持生命之气-氧气》
参考答案与试题解析
　
一、选择题
1．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．液氧
B．清洁的空气
C．矿泉水
D．食盐水
【考点】纯净物和混合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
【解答】解：A、液氧中只含有一种物质，属于纯净物．
B、清洁的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物．
C、矿泉水中含有水、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物．
D、食盐水中含有氯化钠、水等物质，属于混合物．
故选A．
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
　
2．以下四种制取氧气的方法中，与其它三种有明显不同的一种是（　　）
A．加热过氧化氢制取氧气
B．加热氯酸钾制氧气
C．分离液态空气制氧气
D．加热高锰酸钾制氧气
【考点】实验室制取氧气的反应原理；化学变化的基本特征；物理变化的特点；化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的制备．
【分析】从物理变化和化学变化的角度进行分析，没有生成其它物质的变化叫物理变化，有其它物质生成的变化叫化学变化．
A、过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气，有其它物质生成；
B、氯酸钾以二氧化锰为催化剂加热生成氯化钾和氧气，有其它物质生成；
C、根据液态氧和液态氮的沸点不同，将空气中的氧气和氮气分离，没有其它物质生成；
D、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，有其它物质生成．
【解答】解：A、加热过氧化氢制氧气属于化学变化；
B、加热氯酸钾制氧气属于化学变化；
C、分离液态空气制氧气属于物理变化；
D、加热高锰酸钾制氧气属于化学变化．
故选C
【点评】本道题主要从物理变化和化学变化的角度考查了几种制氧气的方法，同时要将分离和分解区分清，分离一般是物理变化，分解一般是化学变化．
　
3．下列物质中含氧分子的是（　　）
A．二氧化锰
B．二氧化硫
C．高锰酸钾
D．空气
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】根据物质的组成进行分析，含有氧气的物质含有氧分子．
【解答】解：A、二氧化锰中含有锰原子和氧原子，没有氧分子．
B、二氧化硫是由二氧化硫分子构成，一个二氧化硫分子中含有2个氧原子，所以二氧化硫中没有氧分子．
C、一个高锰酸钾分子中含有4个氧原子，没有氧分子．
D、空气中含有氧气，有氧分子．
故选D．
【点评】本题主要考查了物质的组成方面的内容，完成此题，可以依据已有的知识进行．
　
4．下列化学用语与含义不相符的是（　　）
A．AlCl3﹣﹣氯化铝
B．Ca2+﹣﹣钙离子
C．2O﹣﹣2个氧元素
D．2H2O﹣﹣2个水分子
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显﹣1价，写出其化学式进行判断即可．
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
【解答】解：A、氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显﹣1价，其化学式为：AlCl3，故选项说法正确．
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故Ca2+可表示：钙离子，故选项说法正确．
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故20表示2个氧原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误．
D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2H2O可表示：2个水分子，故选项说法正确．
故选C．
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写和理解能力．
　
5．最近“纸火锅”（如图）逐渐流行起来．“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧．对此现象，下列解释合理的是（　　）
A．纸张不是可燃物，不能燃烧
B．纸张被水浸湿，导致着火点降低
C．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点
D．空气不充足，纸张不会燃烧
【考点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．
【专题】生活实际型．
【分析】根据燃烧的条件进行分析，燃烧的条件是：
（1）物质具有可燃性．
（2）可燃物与氧气接触．
（3）温度达到可燃物的着火点．三个条件必须同时具备，缺一不可．
【解答】解：A、纸张是可燃物，故A错误；
B、着火点是物质固有的性质，不能降低，故B错误；
C、加热时，水蒸发吸热，达不到纸的着火点，纸不会燃烧，故C正确；
D、加热时，空气充足，故D错误；
故选：C．
【点评】本题主要考查了物质燃烧的条件问题．
　
6．关于燃烧的叙述正确的是（　　）
A．凡燃烧的物质，一定有火焰产生
B．燃烧一定是化学反应
C．有发光放热的变化一定是燃烧
D．燃烧一定需要氧气
【考点】燃烧与燃烧的条件．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】燃烧通常是指可燃物与氧气发生的剧烈的发光、放热的化学反应．有的燃烧不需要氧气参加．
【解答】解：A、燃烧时不一定有火焰产生，例如铁在氧气中燃烧时没有火焰产生．错误；
B、燃烧是一种剧烈的发光、放热的化学反应．正确；
C、有发光放热的变化不一定是燃烧，例如电灯工作时发光、放热，不属于燃烧．错误；
D、燃烧不一定需要氧气参加，例如氢气能够再氯气中燃烧．错误．
故选B．
【点评】解答本题要充分理解燃烧的含义，只有这样才能对燃烧方面的问题做出正确的判断．
　
7．下列属于缓慢氧化的是（　　）
A．食物腐败
B．铁融化成铁水
C．酒精发出酒味
D．电灯发光
【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】缓慢氧化指的是进行的很缓慢不易觉察的氧化反应．
【解答】解：A、食物腐败属于缓慢氧化；
B、铁融化成铁水属于物理变化；
C、酒精发出酒味没有发生化学变化；
D、电灯发光没有发生化学变化．
故选A．
【点评】本题主要考查了氧化反应方面的内容，可以依据缓慢氧化的概念进行．
　
8．如图，是水的微观层次结构，图中右侧“O”表示（　　）
A．氢元素
B．氢原子
C．氧元素
D．氧原子
【考点】物质的微粒性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【专题】微观粒子模拟图型．
【分析】通过微观粒子的模型表示的意义来分析答案．
【解答】解：由图示可知一杯水由很多水滴构成，水滴又是由很多水分子构成，通过水分子的模型可知，水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成．所以图中右侧“O”表示氢原子．
故选B．
【点评】水是由水分子构成，水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成．
　
9．已知某硫的氧化物中硫元素和氧元素的质量比为2：3，则该硫的氧化物的相对分子质量是（　　）
A．28
B．30
C．64
D．80
【考点】有关化学式的计算和推断；相对分子质量的概念及其计算．
【专题】压轴实验题；化学式的计算．
【分析】先用假设法，假设这种氧化物的化学式为SxOy，然后根据题意列出方程组，就可计算出一个硫元素的氧化物分子中硫的个数和氧的个数，进而得出这种氧化物的化学式；最后根据相对分子质量为各元素相对原子质量和即可求得该硫的氧化物的相对分子质量．
【解答】解：设这种氧化物的化学式为SxOy，
根据题意得：32x：16y=2：3；
则=；
故这种氧化物的化学式为：SO3．
则该氧化物的相对分子质量为：32+16×3=80．
故选D．
【点评】本题考查相对分子质量的计算，学生应学会利用化学式和元素的质量比列计算式，并要熟悉相对分子质量的概念．
　
10．下列说法你认为正确的是（　　）
A．如果两种粒子属于同一种元素，则它们原子核中的质子数一定相同
B．如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于一种元素
C．如果两种粒子属于同种元素，则它们原子核中的中子数、质子数、电子数都一定相同
D．如果两种粒子含有的电子数相同，则它们一定属于同一种元素
【考点】元素的概念；原子的定义与构成．
【专题】概念关系型．
【分析】A、根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，两种粒子属于同一种元素，所以它们原子核中的质子数一定相同；故A正确；
B、根据粒子可以是分子，原子，离子，含有的质子数相同，但不一定属于一种元素，进行解答；
C、根据粒子可以是分子，原子，离子，O2与O3
属于同种元素，进行解答；
D、根据粒子可以是分子，原子，进行解答．
【解答】解：A、根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；
B、根据粒子可以是分子，原子，离子，如
OH﹣与F﹣，含有的质子数相同，但不属于一种元素；故B错误；
C、根据粒子可以是分子，原子，离子，如
O2与O3
由同种元素组成，但是它们原子核中的中子数、质子数、电子数不相同；故C错误；
D、根据粒子可以是分子，原子，离子，如：Na+和
F﹣，含有的电子数相同，不属于同一种元素，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查学生对元素的概念及构成物质的粒子之间的质子数与电子数的关系，进行解分析解题的能力，较难．
　
11．依据氧化铁化学式Fe2O3，某同学做出的下列推断中错误的是（　　）
A．氧化铁由铁元素和氧元素组成
B．氧化铁中铁元素的化合价是+2
C．氧化铁的相对分子质量为l60
D．氧化铁中铁元素的质量分数为70%
【考点】相对分子质量的概念及其计算；物质的元素组成；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】A、根据氧化铁化学式Fe2O3进行分析其元素组成；
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答；
C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；
D、根据物质中某元素的质量分数=×100%，进行解答．
【解答】解：A、根据氧化铁化学式Fe2O3可知其由铁，氧两种元素组成；故A正确；
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧化铁中铁元素的化合价是+3；故B错误；
C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得氧化铁的相对分子质量为56×2+16×3=l60；故C正确；
D、根据物质中某元素的质量分数=×100%，可得
氧化铁中铁元素的质量分数=×100%=70%，故D正确；
故选B．
【点评】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力，及根据物质化学式分析其元素组成．
　
12．如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（　　）
A．该元素原子的质子数为14
B．该元素属于非金属元素
C．该元素一个原子的原子核外有14个电子
D．该元素的相对原子质量为28.09g
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】由题意可知，题目中元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识：根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”；由汉字名称，推测元素种类；可知相对原子质量和元素符号．
【解答】解：A、由图可知，该元素原子的质子数为14，故A正确；
B、由汉语名称“硅”，可知，它为非金属元素，故B正确；
C、根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，则该元素一个原子的原子核外有14个电子，故C正确；
D、相对原子质量是元素的相对原子质量，单位不是克，故D错误．
故选：D．
【点评】本题考查学生根据原子序数概念，“原子序数=质子数”进行分析解题的能力；掌握元素的简单分类．
　
13．2011年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”．塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式为C24H38O4．下列说法中正确的是（　　）
A．邻苯二甲酸二辛酯是有机高分子
B．C24H38O4中碳、氧元素质量比为6：1
C．邻苯二甲酸二辛酯属于氧化物
D．一个C24H38O4分子中含有66个原子
【考点】有机物的特征、分类及聚合物的特性；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】根据其化学式为C24H38O4，可知塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，其分子由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成．
【解答】解：A、有机高分子为相对分子质量达几万以上的有机物的分子，而邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量=12×24+1×38+16×4=390不属于有机高分子，故A不正确；
B、根据化学式为C24H38O4，C24H38O4中碳、氧元素质量比=（12×24）：（16×4）=9：2≠6：1，故B不正确；
C、氧化物为两种元素组成的且含有氧元素的化合物，而邻苯二甲酸二辛酯由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，因此不属于氧化物，故C不正确；
D、一个C24H38O4分子中含有24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子共66个原子，故D正确；
故选：D．
【点评】化学式可以表示物质的组成及分子构成，根据物质的化学式可判断物质的类别、可计算组成元素质量比等．
　
14．甲、乙、丙三个集气瓶中分别盛有氧气、氮气、空气中的一种，用一燃烧的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、火焰更旺，则可推断所盛气体依次是（　　）
A．氧气、氮气、空气
B．氮气、空气、氧气
C．空气、氧气、氮气
D．氮气、氧气、空气
【考点】常见气体的检验与除杂方法．
【专题】物质的鉴别题．
【分析】根据各种气体的性质不同判断：氧气具有助燃性，空气中有一定量的氧气，空气和氧气都能支持燃烧；氮气不具有支持燃烧的性质；
【解答】解：燃着的木条在氮气中会熄灭，因为氮气不支持燃烧；燃着的木条在空气中会继续燃烧，没有明显变化，因为空气中含有一定量氧气；燃着的木条在氧气中会燃烧更旺，因为氧气有助燃性．根据现象，可判断气体依次是氮气、空气、氧气；
故选B．
【点评】本题主要考查了氧气的助燃性和氮气不支持燃烧的性质，要求同学们牢固把握课本基础知识．
　
15．实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，并用排水法收集，有以下主要操作步骤：
①装药品；②加热；③检查装置的气密性；④用排水法收集氧气；⑤停止加热；⑥将导管从水槽中取出．正确的操作顺序是（　　）
A．①②③④⑤⑥
B．③①②④⑥⑤
C．③①②④⑤⑥
D．①③②④⑥⑤
【考点】制取氧气的操作步骤和注意点；实验操作注意事项的探究．
【专题】物质的制备．
【分析】实验室制取氧气的装置操作步骤可根据口诀：“查装定点收移熄”判断．
【解答】解：记住口诀：“查装定点收移熄”：③检查装置气密性；①装入药品；②加热；④用排水法收集氧气；⑥将导管从水槽中取出；⑤停止加热；正确的顺序为③①②④⑥⑤．
故选B．
【点评】气体的制备是中考的重点之一，学生必须重视实验现象、实验操作的描述，弄清氧气的性质及制备氧气的反应原理，正确选择制取氧气的装置，掌握操作步骤及收集方法、验证方法．
　
16．一瓶固体经化验只含有一种元素，则该固体是（　　）
A．一种单质
B．单质与化合物的混合物
C．一种化合物
D．既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】一种元素可以组成单质，也可以组成混合物．
【解答】解：A、含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物中只含有一种元素﹣﹣氧元素，该选项说法不正确；
B、含有一种元素的物质一定不是化合物，该选项说法不正确；
C、一种元素不可能组成化合物，该选项说法不正确；
D、含有一种元素的物质可能是一种单质，例如氧气中含有一种元素﹣﹣氧元素；含有一种元素的物质可能是几种单质的混合物，例如红磷和白磷组成的混合物中含有一种元素﹣﹣磷元素，该选项说法正确．
故选：D．
【点评】混合物是由两种或两种以上物质混合而成，可以含有多种元素，也可以只含有一种元素，要注意理解．
　
二、填空题
17．按要求填空：
（1）用化学符号表示：2个硝酸根离子　2NO3﹣　
氢氧化铁中铁元素的化合价　（OH）3　．
（2）下列微粒结构示意图中属于离子的是　D　
（填字母），共表示　3　种元素
（3）地壳中含量最多的元素与最多的金属元素形成的化合物的化学式　Al2O3　．
【考点】化合价与离子表示方法上的异同点；原子结构示意图与离子结构示意图；地壳中元素的分布与含量；化学式的书写及意义．
【专题】课本知识同类信息．
【分析】（1）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行解答；
（2）根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；根据当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答；
根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由
质子数决定，进行解答；
（3）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，进行解答．
【解答】解：（1）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此2个硝酸根离子表示为：2NO3﹣；
根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此氢氧化铁中铁元素的化合价表示为：（OH）3；
故答案为：2NO3﹣；
（OH）3；
（2）根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；根据当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；由此可知微粒结构示意图中属于离子的是D；
根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由
质子数决定，所以微粒结构示意图中共表示3种元素；
故答案为：D；
3；
（3）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al，地壳中含量最多的元素是
O，组成的化合物是
Al2O3；故答案为：Al2O3；
【点评】本题考查学生根据核电荷数，质子数，核外电子数的关系进行判别微粒的种类，元素的种类由质子数决定及化学用语的书写和理解能力，并能在解题中灵活应用．
　
18．实验室在做铁在氧气中燃烧实验时，要预先在集气瓶底　装少量水　或　铺一薄层细沙　，目的是防止　溅落的熔化物炸裂瓶底　．反应现象是　剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出　
　热量　，反应的符号表达式是　Fe+O2Fe3O4　，该反应属于　化合　反应．（填反应类型）
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；实验操作注意事项的探究；反应类型的判定；书写化学方程式．
【专题】实验性简答题．
【分析】实验室在做铁在氧气中燃烧实验时，①要预先在集气瓶底装少量水或沙，防止热的溅落物炸裂瓶底；②反应后，摸集气瓶，感觉瓶子发热；③根据化学方程式，判断反应类型．
【解答】解：实验室在做铁在氧气中燃烧实验时的现象：①铁丝在氧气中剧烈燃烧，火花四射，有黑色固体生成．②化合反应得特征：“多变一”，由化学方程式，判断反应类型．
故答为：装少量水
铺一薄层细沙
溅落的熔化物炸裂瓶底
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
Fe+O2Fe3O4化合
【点评】本题较为简单，纯属对实验现象的描述，只要认真观察实验现象，不难回答，但要注意描述现象一定要言简意赅．主要考查对实验现象的回顾，描述实验现象应该根据燃烧的火焰颜色、产物情况等描述．
　
19．如图所示，实验桌上有一个向上放置的集气瓶，其中装有用排水方法收集到的某种无色无味无毒的常见气体，请你运用学过的知识进行猜测，确定该气体可能是　氧气或二氧化碳　．
由此说明其主要物理性质有　密度大于空气，无色无味　．
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；常用气体的收集方法．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】密度大于空气的气体在存放时，集气瓶正放，如本题中的存放方式；气体密度小于空气时，存放气体的集气瓶应倒放．
【解答】解：根据盛有气体的集气瓶正放，可以推知气体密度大于空气，且气体无色无味无毒，在初中化学中最常见的这种气体可能是氧气或二氧化碳；密度大于空气，无色无味都属于该气体的物理性质．
故答案为：氧气或二氧化碳；密度大于空气，无色无味．
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后根据物质的性质（通常是化学性质）选择适当的方法或试剂即可鉴别．
　
20．水蒸气能点燃火柴吗？做如图所示实验，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气通过加热的铜管喷出；把火柴靠近铜管口处，火柴被加热；迅速从蒸汽中移开，火柴燃着了．
（1）A处气压大于标准大气压，则烧瓶内沸水的温度应　高于100℃　．
（2）B处水蒸气对点燃火柴所起的作用是　使火柴的温度达到着火点　．
（3）火柴为什么移离蒸汽才能燃烧？　移离蒸气能保证有充足的氧气　．
【考点】燃烧与燃烧的条件．
【专题】实验性简答题；化学与能源；化学学习中的实验思想．
【分析】（1）在标准大气压下水的沸点为100℃，压强增大水的沸点会随之增大，进行分析解答．
（2）燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答．
（3）根据铜管口水蒸气多，而氧气少，进行分析解答．
【解答】解：（1）压强增大，水的沸点也会随着增大，由于A处的压强大于标准气压，则烧瓶内的沸水要高于100℃．
（2）水蒸气从铜管中冒出时温度较高，能使火柴的温度达到着火点，故B处水蒸气对点燃火柴所起的作用是使火柴的温度达到着火点．
（3）在铜管口水蒸气多，而氧气少，移离蒸气，能与有充足的氧气接触．
故答案为：（1）高于100℃；（2）使火柴的温度达到着火点；（3）移离蒸气能保证有充足的氧气．
【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键．
　
三、实验题
21．如图所示是几种常见的实验装置：
（1）指出仪器名称：甲　试管　，乙　集气瓶　，丙　水槽　．
（2）实验室用高锰酸钾制氧气反应的文字表达式为　高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气　，属于　分解　反应．
（3）制取氧气的反应装置应选择　A　（填序号，下同）；如果要收集较干燥的氧气，通常可选用　C　．
（4）若用排水法收集氧气，收集氧气的最佳时机是　气泡连续、均匀冒出时　．集满氧气的集气瓶应　正　放在桌面上．
【考点】氧气的制取装置；气体的干燥（除水）；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；反应类型的判定；书写文字表达式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）据常用仪器回答；
（2）据反应原理和反应特点分析解答；
（3）加热高锰酸钾属于固体加热型，故选发生装置A，收集较为干燥的氧气用排空气法，排空气法收集气体时导管要伸入集气瓶底部；
（4）据排水法收集氧气注意事项和氧气密度比空气大分析解答．
【解答】解：（1）标号仪器分别是试管、集气瓶、水槽；
（2）高锰酸钾在加热时产生氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰产生，因此反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；该反应由一种物质分解生成三种物质，属于分解反应；
（3）加热高锰酸钾属于固体加热型，故选发生装置A，氧气密度比空气大，收集较为干燥的氧气用排空气法，C装置导管伸入集气瓶底部，便于排尽空气，而D不可用；
（4）用排水法收集氧气时，导管口刚开始冒出的是反应容器内的空气，只有当气泡连续并均匀冒出，才是产生的氧气；氧气密度比空气大，所以应正放在桌面上；
故答案为：（1）试管；集气瓶；水槽；
（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解；
（3）A；C；
（4）气泡连续、均匀冒出时；正．
【点评】本题考查了氧气的实验室制取，要求同学们熟记有关气体制取的发生装置和收集装置的选择依据，反应原理、反应类型判断、常用仪器等知识，以便灵活应用．
　
22．某同学用如图甲所示装置进行实验，观察到的现象是　铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧了，产生大量的白烟　．
（2）另一同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（填序号，下同）　③④　；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是　②④　
（3）“化学实验绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理，实验室的安全性和环境质量得到提升，师生的绿色化学和环保意识得到强化．图甲与图乙所示的实验相比，　乙　（填“甲”或“乙”）更体现了化学实验的绿色化追求．
【考点】燃烧的条件与灭火原理探究．
【专题】科学探究．
【分析】根据燃烧的条件与灭火的原理和方法，结合所学的磷燃烧的实验现象，空气的污染问题，图示信息，以及化学反应方程式的书写方法和反应类型的判断方法等有关知识，并联系控制变量法，进行细心地逐步分析解答即可．
【解答】解：（1）铜片上的白磷，已满足燃烧所需要的40℃，并且处于空气中与氧气接触充分，达到了白磷燃烧所需要的条件．故观察到的现象是：铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧了，产生大量的白烟；
（2）能证明可燃物通常需要接触空气的变量是：是否解触空气，有空气燃烧的，不通入空气不燃烧的，其它各量均相同；所以③④正确；
能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）的变量是：温度，有冷水，有热水，有热水的必须能够燃烧，其它变量均相同，所以②④符合这一说法；
（3）图乙中生成的五氧化二磷被水吸收了，所以不会对空气造成污染．．图甲与图乙所示的实验相比，乙更体现了化学实验的绿色化追求．
答案：
（1）铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧了，产生大量的白烟；
（2）③④；②④；
（3）乙．
【点评】本题考查的知识点多，知识面广，并且信息量大；因此，它一道非常典型的综合性新情景信息题．解答时一定要联系着所学的课本知识，图示信息和给出的新情景信息，细心地进行分析探究和推断，才可得出正确的答案．
　
四、计算题（本题6分）
23．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种．请回答：
（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是　156　．
（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C：H：O：Na=　48：5：80：23　．
（3）若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素多少克？（计算结果保留一位小数）
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学计算；压轴实验题；化学式的计算．
【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
（3）分别计算5.85g苹果酸钠盐中含的钠元素的质量
和
相同质量的食盐（NaCl）中含的钠元素的质量，进行比较，即可解答．
【解答】解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得苹果酸钠盐的相对分子质量为：
12×4+5+16×5+23=156；故答案为：156；
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得苹果酸钠盐中各元素的质量比为：
（12×4）：5：（16×5）：23=48：5：80：23；故答案为：48：5：80：23；
（3）5.85g
NaCl中钠元素的质量为：5.85g××l00%=2.3
g
5.85g
C4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g××100%=0.86
g
5.85gNaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为：2.3g﹣0.86g=1.4g
答：该病人每天食用5.85g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素1.4g．
【点评】本题考查学生对相对分子量及化合物中各元素质量比的理解与掌握，利用物质中某元素的质量分数进行分析解题的能力．