新疆奎屯市第一高级中学人教版高一化学必修二课件：第一章物质结构　元素周期律 (共27张PPT)

课件27张PPT。
a——代表质量数；
b——代表核电荷数(质子数) ；
c——代表离子的电荷数；
d——代表化合价；
e ——代表原子个数a、b、c、d、e各代表什么？ Na+F－O2－HFH2ONH3H、Be、AlC、SOLiNaC、Si元素的金属性和非金属性判断依据元素金属性强弱的判断依据：左下
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；
元素氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。
元素非金属性强弱的判断依据：右上
最高价氧化物的水化物的酸性强弱；
单质与氢气生成氢化物的难易或生成氢化物的稳定性。粒子半径比较1、电子层数、核电荷数均不同，电子层数越多，半径越大。（例如：Na2、电子层数相同，核电荷数不同时，核电荷数大的半径反而小。（例如：Na>Mg、Na+>Mg2+）
3、当核电荷数相同、电子层数也相同的时候，核外电子数越多，半径越大。（例如：Cl 另外，部分金属元素元素原子与非金属元素原子, 如AlCl3 ;BeCl2 ；
强碱：NaOH等；大多数盐：NaCl、BaSO4等; 注 意：NH4+的盐除外。氧化物：Na2O等；另外：Mg3N2、NaH、Na2O2等;判断下列化合物的类型和存在的化学键类型
NaCl、Na2O2、CaCl2、NH4Cl、
HCl、 CO2、 Cl2 、 H2O2
总结化合物类型与键型的关系 ：
实践练习D请各位评委批评指正