3.2 金属钠及钠的化合物（教学设计）高中化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 3.2 金属钠及钠的化合物（教学设计）高中化学苏教版（2019）必修第一册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 51.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-28 23:21:38 | ||
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文档简介
3.2金属钠及钠的化合物（教学设计）——高中化学苏教版（2019）必修第一册
一、教材分析
本节是高中化学苏教版（2019）必修第一册第三单元的重要内容，是金属元素化合物知识的典型代表。教材以金属钠为核心，先介绍钠的物理性质和化学性质（与氧气、水的反应），再讲解钠的重要化合物如氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质、用途及相互转化，最后涉及钠的化合物的鉴别方法。学好本节能帮助学生建立金属元素化合物的学习模型，掌握研究物质性质的一般方法，为后续学习其他金属元素奠定基础，认识钠及其化合物在生活生产中的应用价值。
二、学情分析
高一学生已学过物质的分类、氧化还原反应等知识，对金属的通性有初步了解，但对钠这种活泼金属的特殊性认识不足。学生易混淆钠与水反应的实验现象及原理，对过氧化钠的漂白性、碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异理解困难。在实验操作中，对钠的取用和保存规范（如用滤纸吸干煤油）掌握不熟练，观察实验现象时难以全面捕捉细节。教学需结合实验演示和对比分析，引导学生通过观察、归纳掌握钠及其化合物的性质，强化实验操作规范。
三、核心素养
1.宏观辨识与微观探析：能从宏观上观察钠及钠的化合物的物理性质和反应现象，从微观角度理解钠的活泼性、过氧化钠的氧化性等与微粒结构的关系。
2.证据推理与模型认知：根据实验现象推理物质性质，建立金属元素化合物的学习模型（如“单质—氧化物—氢氧化物—盐”转化链），运用模型分析物质转化关系
3.科学探究与创新意识：通过钠的性质实验探究，体验科学探究过程，培养实验操作、现象观察和分析能力，树立实验安全意识。
4.科学态度与社会责任：认识钠及其化合物在生活生产中的应用，了解其使用注意事项，体会化学物质的实用价值，培养严谨的科学态度。
四、教学重难点
教学重难点：钠的化学性质（与氧气、水的反应）；过氧化钠的性质（与水、二氧化碳的反应）；碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异及相互转化；钠及其化合物的实验操作规范。
五、课时安排
1课时
六、教学过程
（一）导入
【教师活动】：展示生活中常见的钠的化合物图片，如发酵粉（含碳酸氢钠）、食用纯碱（碳酸钠）、84消毒液（含次氯酸钠）等，提问：“这些物质在生活中用途广泛，你们知道它们的主要成分与哪种金属元素相关吗？”在学生猜测后，教师拿出保存在煤油中的金属钠样品，说：“它们都与钠元素有关，今天我们就来学习金属钠及钠的化合物的性质和用途。”
【学生活动】：观察图片并结合生活经验思考，对保存在煤油中的钠产生好奇，通过讨论明确本节课学习主题。
【设计意图】：通过生活实例引发学生兴趣，借助钠的特殊保存方式激发探究欲，自然导入新课学习。
（二）新课讲授
师：我们先来认识金属钠这种物质，从它的外观和保存方式入手了解物理性质，这是认识其化学性质的基础。
金属钠的物理性质
【教师活动】：展示保存在煤油中的钠，引导学生观察钠沉在煤油底部，说明钠的密度比煤油大。用镊子取出一小块钠，放在滤纸上吸干表面煤油，让学生观察钠的颜色和状态——银白色金属光泽，质地柔软。用小刀切割钠，展示切面的银白色及很快变暗的现象，说明钠易被氧化。讲解钠的其他物理性质：熔点低（约97.8℃），导热性和导电性良好。强调钠的保存原因：钠非常活泼，易与空气中的氧气和水反应，所以必须保存在煤油中隔绝空气和水；取用钠时需用镊子，不能用手直接接触，防止灼伤。结合钠的导电性，举例说明钠可用于制造高压钠灯，发出的黄光透雾能力强。
【学生活动】：观察钠的保存状态、颜色、质地，记录钠的物理性质特点。学习钠的取用和保存规范，理解保存方式与性质的关系，联系生活实例了解钠的用途。
【设计意图】：通过直观观察和操作演示，让学生掌握钠的物理性质及保存方法，建立性质决定保存方式的认知，强化实验安全意识。
师：了解了钠的物理性质，接下来探究它的化学性质。钠是一种非常活泼的金属，最突出的化学性质是易与氧气、水等物质发生反应。
金属钠的化学性质
【教师活动】：演示钠与氧气的反应。取一小块钠放在坩埚中，用酒精灯加热，引导学生观察：钠先熔化成银白色小球，随后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体（过氧化钠，Na O ）。讲解常温下钠与氧气反应生成白色的氧化钠（4Na+O =2Na O），加热时生成淡黄色的过氧化钠（2Na+O △Na O ），说明反应条件不同产物不同。
接着演示钠与水的反应。在烧杯中加入适量水，滴入几滴酚酞溶液，将吸干煤油的钠放入水中。引导学生观察现象：钠浮在水面（密度比水小），迅速熔化成小球（熔点低，反应放热），四处游动（反应生成气体），发出“嘶嘶”声（气体与水摩擦），溶液变红（生成碱性物质）。讲解反应原理：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气（2Na+2H O=2NaOH+H ↑），强调该反应剧烈放热，若钠的量较多可能爆炸，实验中需控制钠的用量。分析反应中的氧化还原关系：钠作还原剂，被氧化为钠离子，水中的氢元素被还原为氢气。
【学生活动】：观察钠与氧气、水反应的实验现象，记录关键细节（如火焰颜色、产物状态、溶液颜色变化）。分析现象与性质的关系，书写反应方程式，理解反应中的能量变化和氧化还原关系，讨论实验中控制钠用量的原因。
【设计意图】：通过实验演示让学生直观感受钠的活泼性，结合现象分析反应原理，培养观察能力和逻辑推理能力，强化实验安全认知。
师：钠在不同条件下生成的氧化物性质不同，氧化钠是碱性氧化物，而过氧化钠有更特殊的性质，我们重点学习过氧化钠的性质。
钠的氧化物
【教师活动】：展示氧化钠（白色固体）和过氧化钠（淡黄色固体）样品，从颜色上区分两者。讲解氧化钠与水反应生成氢氧化钠（Na O+H O=2NaOH），与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na O+CO =Na CO ），符合碱性氧化物的通性。
演示过氧化钠与水的反应：取少量过氧化钠放入试管，加入适量水，立即用带火星的木条检验生成的气体（木条复燃，说明有氧气），滴入酚酞溶液（溶液先变红后褪色）。讲解反应方程式：2Na O +2H O=4NaOH+O ↑，说明过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成的氢氧化钠使溶液变红，过氧化钠的强氧化性使溶液褪色（漂白性）。
演示过氧化钠与二氧化碳的反应：在盛有过氧化钠的试管中通入二氧化碳，用带火星的木条检验生成的气体（木条复燃），讲解反应生成碳酸钠和氧气（2Na O +2CO =2Na CO +O ↑），说明该反应可用于呼吸面具中供氧。强调过氧化钠的氧化性，它可作漂白剂和供氧剂，但接触水或二氧化碳时需注意安全。
【学生活动】：观察样品颜色和实验现象，对比氧化钠与过氧化钠的性质差异。分析过氧化钠与水反应中溶液褪色的原因，理解其漂白性和氧化性，记忆反应方程式，讨论过氧化钠在呼吸面具中的应用原理。
【设计意图】：通过对比实验和现象分析，让学生掌握过氧化钠的特殊性质，理解其与氧化钠的区别，认识其实际应用价值，培养对比学习的能力。
师：钠的重要化合物还包括碳酸钠和碳酸氢钠，它们在生活中应用广泛，我们来探究两者的性质差异及转化关系。
碳酸钠与碳酸氢钠
【教师活动】：展示碳酸钠（白色粉末）和碳酸氢钠（白色细小晶体）样品，介绍俗称（碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打）。演示两者的溶解性实验：取等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，分别加入等体积水，振荡，观察到碳酸钠溶解更多，说明碳酸钠溶解性比碳酸氢钠强。
演示与酸反应：取等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，分别加入等浓度盐酸，观察到碳酸氢钠反应更剧烈，产生气泡更快。讲解反应方程式：Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑；NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO ↑，说明碳酸氢钠与酸反应更剧烈。
演示热稳定性实验：将碳酸钠和碳酸氢钠分别放入试管加热，碳酸氢钠试管口的澄清石灰水变浑浊，碳酸钠无明显现象。讲解碳酸氢钠受热易分解（2NaHCO △Na CO +H O+CO ↑），碳酸钠受热不分解，这是鉴别两者的常用方法。
讲解两者的转化关系：碳酸氢钠加热可转化为碳酸钠；碳酸钠溶液中通入二氧化碳可生成碳酸氢钠（Na CO +CO +H O=2NaHCO ）。介绍用途：碳酸钠用于玻璃、造纸工业；碳酸氢钠用于发酵粉、治疗胃酸过多。
【学生活动】：观察样品外观和实验现象，对比溶解性、与酸反应速率、热稳定性的差异。理解转化关系，记忆反应方程式，联系生活实例了解用途，讨论如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
【设计意图】：通过系列对比实验，让学生掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异及转化方法，学会物质鉴别的思路，认识其在生活生产中的应用，培养实验分析和归纳能力。
七、课堂小结
1.钠是银白色、质软的活泼金属，保存在煤油中，与氧气反应常温生成氧化钠、加热生成过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氢气。
2.过氧化钠是淡黄色固体，与水、二氧化碳反应生成氧气，具有漂白性和氧化性，可作供氧剂和漂白剂。
3.碳酸钠与碳酸氢钠均为钠盐，碳酸钠溶解性强、热稳定性好，碳酸氢钠与酸反应更剧烈、受热易分解，二者可相互转化。
4.钠及其化合物在生活生产中应用广泛，需注意实验操作和使用安全。
八、课堂作业
1．下列可以大量共存且溶液无色的离子组是
A．、、、 B． 、、、
C．、、Ca2+、 D．、、、
2．某溶液只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中和的离子个数比为
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶4 D．5∶2
3．下列有关钠的叙述中，错误的是
A．钠燃烧时发出黄色火焰，钠应保存在石蜡油或煤油中
B．钠的活泼性强于铜，因此钠可从溶液中置换出铜
C．在坩埚中加热钠，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成淡黄色固体
D．钠的化学性质非常活泼，钠元素在自然界中只以化合态存在
4．Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料。下列说法中正确的是
A．碳酸钠俗名小苏打，碳酸氢钠俗名纯碱
B．同浓度的两溶液pH：Na2CO3C．热稳定性：Na2CO3D．分别向两溶液中滴加氢氧化钡溶液，均能产生白色沉淀
参考答案及解析：
1．A
【详解】A．四种离子相互不反应，能大量共存且溶液无色，A符合题意；
B．Mg2+和OH-不能共存，会生成Mg(OH)2白色沉淀，B不符合题意；
C．钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，不共存，C不符合题意；
D．均能大量共存但溶液呈紫色，D不符合题意；
故选A。
2．A
【详解】因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数；、、三种离子的个数比为3∶2∶1，假定，，三种离子的个数分别是3、2、1，设的离子个数为x，则有，则，则和的离子个数比为，A项正确。
3．B
【详解】A．钠是活泼的金属，极易被氧化，燃烧时发出黄色火焰，保存在石蜡油或煤油中，A正确；
B．钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，不会置换出铜，B错误；
C．加热时钠燃烧生成过氧化钠，钠的熔点较低，则钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，产物为淡黄色固体，C正确；
D．钠的化学性质非常活泼，很容易和空气中氧气等物质反应，钠元素在自然界中只以化合态存在，D正确；
故选B。
4．D
【详解】A．碳酸钠俗名纯碱，碳酸氢钠俗名小苏打，故A错误；
B．同浓度的两溶液pH，碳酸钠水解程度更大，碱性更强，pH更大，故B错误；
C．Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解，所以热稳定性Na2CO3强于NaHCO3，故C错误；
D．分别向两溶液中滴加氢氧化钡溶液，均能产生白色碳酸钡沉淀，故D正确；
故本题选D。
九、板书设计
3.2金属钠及钠的化合物
金属钠
物理性质：银白色、质软、密度比煤油大、熔点低
保存：煤油中（隔绝空气和水）
化学性质：
与氧气：4Na+O =2Na O（常温，白）；2Na+O △Na O （加热，淡黄）
与水：2Na+2H O=2NaOH+H ↑（浮、熔、游、响、红）
钠的氧化物
氧化钠（Na O）：白色，Na O+H O=2NaOH
过氧化钠（Na O ）：淡黄色，2Na O +2H O=4NaOH+O ↑；2Na O +2CO =2Na CO +O ↑（漂白性、供氧剂）
碳酸钠与碳酸氢钠
Na CO （纯碱、苏打）：白末，溶水性强，热稳定，与酸反应较慢
NaHCO （小苏打）：白晶，溶水性弱，受热易分解，与酸反应剧烈
转化：2NaHCO △Na CO +H O+CO ↑；Na CO +CO +H O=2NaHCO
用途：玻璃制造、发酵粉等
十、教学反思
本节课通过实验演示和对比分析学习了钠及钠的化合物的性质，学生对钠与水反应、碳酸钠与碳酸氢钠的差异有较好掌握。但部分学生对过氧化钠的漂白原理、两者转化条件理解不深。后续教学需结合微观示意图讲解氧化性原理，增加转化实验练习，强化知识应用。
一、教材分析
本节是高中化学苏教版（2019）必修第一册第三单元的重要内容，是金属元素化合物知识的典型代表。教材以金属钠为核心，先介绍钠的物理性质和化学性质（与氧气、水的反应），再讲解钠的重要化合物如氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质、用途及相互转化，最后涉及钠的化合物的鉴别方法。学好本节能帮助学生建立金属元素化合物的学习模型，掌握研究物质性质的一般方法，为后续学习其他金属元素奠定基础，认识钠及其化合物在生活生产中的应用价值。
二、学情分析
高一学生已学过物质的分类、氧化还原反应等知识，对金属的通性有初步了解，但对钠这种活泼金属的特殊性认识不足。学生易混淆钠与水反应的实验现象及原理，对过氧化钠的漂白性、碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异理解困难。在实验操作中，对钠的取用和保存规范（如用滤纸吸干煤油）掌握不熟练，观察实验现象时难以全面捕捉细节。教学需结合实验演示和对比分析，引导学生通过观察、归纳掌握钠及其化合物的性质，强化实验操作规范。
三、核心素养
1.宏观辨识与微观探析：能从宏观上观察钠及钠的化合物的物理性质和反应现象，从微观角度理解钠的活泼性、过氧化钠的氧化性等与微粒结构的关系。
2.证据推理与模型认知：根据实验现象推理物质性质，建立金属元素化合物的学习模型（如“单质—氧化物—氢氧化物—盐”转化链），运用模型分析物质转化关系
3.科学探究与创新意识：通过钠的性质实验探究，体验科学探究过程，培养实验操作、现象观察和分析能力，树立实验安全意识。
4.科学态度与社会责任：认识钠及其化合物在生活生产中的应用，了解其使用注意事项，体会化学物质的实用价值，培养严谨的科学态度。
四、教学重难点
教学重难点：钠的化学性质（与氧气、水的反应）；过氧化钠的性质（与水、二氧化碳的反应）；碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异及相互转化；钠及其化合物的实验操作规范。
五、课时安排
1课时
六、教学过程
（一）导入
【教师活动】：展示生活中常见的钠的化合物图片，如发酵粉（含碳酸氢钠）、食用纯碱（碳酸钠）、84消毒液（含次氯酸钠）等，提问：“这些物质在生活中用途广泛，你们知道它们的主要成分与哪种金属元素相关吗？”在学生猜测后，教师拿出保存在煤油中的金属钠样品，说：“它们都与钠元素有关，今天我们就来学习金属钠及钠的化合物的性质和用途。”
【学生活动】：观察图片并结合生活经验思考，对保存在煤油中的钠产生好奇，通过讨论明确本节课学习主题。
【设计意图】：通过生活实例引发学生兴趣，借助钠的特殊保存方式激发探究欲，自然导入新课学习。
（二）新课讲授
师：我们先来认识金属钠这种物质，从它的外观和保存方式入手了解物理性质，这是认识其化学性质的基础。
金属钠的物理性质
【教师活动】：展示保存在煤油中的钠，引导学生观察钠沉在煤油底部，说明钠的密度比煤油大。用镊子取出一小块钠，放在滤纸上吸干表面煤油，让学生观察钠的颜色和状态——银白色金属光泽，质地柔软。用小刀切割钠，展示切面的银白色及很快变暗的现象，说明钠易被氧化。讲解钠的其他物理性质：熔点低（约97.8℃），导热性和导电性良好。强调钠的保存原因：钠非常活泼，易与空气中的氧气和水反应，所以必须保存在煤油中隔绝空气和水；取用钠时需用镊子，不能用手直接接触，防止灼伤。结合钠的导电性，举例说明钠可用于制造高压钠灯，发出的黄光透雾能力强。
【学生活动】：观察钠的保存状态、颜色、质地，记录钠的物理性质特点。学习钠的取用和保存规范，理解保存方式与性质的关系，联系生活实例了解钠的用途。
【设计意图】：通过直观观察和操作演示，让学生掌握钠的物理性质及保存方法，建立性质决定保存方式的认知，强化实验安全意识。
师：了解了钠的物理性质，接下来探究它的化学性质。钠是一种非常活泼的金属，最突出的化学性质是易与氧气、水等物质发生反应。
金属钠的化学性质
【教师活动】：演示钠与氧气的反应。取一小块钠放在坩埚中，用酒精灯加热，引导学生观察：钠先熔化成银白色小球，随后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体（过氧化钠，Na O ）。讲解常温下钠与氧气反应生成白色的氧化钠（4Na+O =2Na O），加热时生成淡黄色的过氧化钠（2Na+O △Na O ），说明反应条件不同产物不同。
接着演示钠与水的反应。在烧杯中加入适量水，滴入几滴酚酞溶液，将吸干煤油的钠放入水中。引导学生观察现象：钠浮在水面（密度比水小），迅速熔化成小球（熔点低，反应放热），四处游动（反应生成气体），发出“嘶嘶”声（气体与水摩擦），溶液变红（生成碱性物质）。讲解反应原理：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气（2Na+2H O=2NaOH+H ↑），强调该反应剧烈放热，若钠的量较多可能爆炸，实验中需控制钠的用量。分析反应中的氧化还原关系：钠作还原剂，被氧化为钠离子，水中的氢元素被还原为氢气。
【学生活动】：观察钠与氧气、水反应的实验现象，记录关键细节（如火焰颜色、产物状态、溶液颜色变化）。分析现象与性质的关系，书写反应方程式，理解反应中的能量变化和氧化还原关系，讨论实验中控制钠用量的原因。
【设计意图】：通过实验演示让学生直观感受钠的活泼性，结合现象分析反应原理，培养观察能力和逻辑推理能力，强化实验安全认知。
师：钠在不同条件下生成的氧化物性质不同，氧化钠是碱性氧化物，而过氧化钠有更特殊的性质，我们重点学习过氧化钠的性质。
钠的氧化物
【教师活动】：展示氧化钠（白色固体）和过氧化钠（淡黄色固体）样品，从颜色上区分两者。讲解氧化钠与水反应生成氢氧化钠（Na O+H O=2NaOH），与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na O+CO =Na CO ），符合碱性氧化物的通性。
演示过氧化钠与水的反应：取少量过氧化钠放入试管，加入适量水，立即用带火星的木条检验生成的气体（木条复燃，说明有氧气），滴入酚酞溶液（溶液先变红后褪色）。讲解反应方程式：2Na O +2H O=4NaOH+O ↑，说明过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成的氢氧化钠使溶液变红，过氧化钠的强氧化性使溶液褪色（漂白性）。
演示过氧化钠与二氧化碳的反应：在盛有过氧化钠的试管中通入二氧化碳，用带火星的木条检验生成的气体（木条复燃），讲解反应生成碳酸钠和氧气（2Na O +2CO =2Na CO +O ↑），说明该反应可用于呼吸面具中供氧。强调过氧化钠的氧化性，它可作漂白剂和供氧剂，但接触水或二氧化碳时需注意安全。
【学生活动】：观察样品颜色和实验现象，对比氧化钠与过氧化钠的性质差异。分析过氧化钠与水反应中溶液褪色的原因，理解其漂白性和氧化性，记忆反应方程式，讨论过氧化钠在呼吸面具中的应用原理。
【设计意图】：通过对比实验和现象分析，让学生掌握过氧化钠的特殊性质，理解其与氧化钠的区别，认识其实际应用价值，培养对比学习的能力。
师：钠的重要化合物还包括碳酸钠和碳酸氢钠，它们在生活中应用广泛，我们来探究两者的性质差异及转化关系。
碳酸钠与碳酸氢钠
【教师活动】：展示碳酸钠（白色粉末）和碳酸氢钠（白色细小晶体）样品，介绍俗称（碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打）。演示两者的溶解性实验：取等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，分别加入等体积水，振荡，观察到碳酸钠溶解更多，说明碳酸钠溶解性比碳酸氢钠强。
演示与酸反应：取等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，分别加入等浓度盐酸，观察到碳酸氢钠反应更剧烈，产生气泡更快。讲解反应方程式：Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑；NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO ↑，说明碳酸氢钠与酸反应更剧烈。
演示热稳定性实验：将碳酸钠和碳酸氢钠分别放入试管加热，碳酸氢钠试管口的澄清石灰水变浑浊，碳酸钠无明显现象。讲解碳酸氢钠受热易分解（2NaHCO △Na CO +H O+CO ↑），碳酸钠受热不分解，这是鉴别两者的常用方法。
讲解两者的转化关系：碳酸氢钠加热可转化为碳酸钠；碳酸钠溶液中通入二氧化碳可生成碳酸氢钠（Na CO +CO +H O=2NaHCO ）。介绍用途：碳酸钠用于玻璃、造纸工业；碳酸氢钠用于发酵粉、治疗胃酸过多。
【学生活动】：观察样品外观和实验现象，对比溶解性、与酸反应速率、热稳定性的差异。理解转化关系，记忆反应方程式，联系生活实例了解用途，讨论如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
【设计意图】：通过系列对比实验，让学生掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异及转化方法，学会物质鉴别的思路，认识其在生活生产中的应用，培养实验分析和归纳能力。
七、课堂小结
1.钠是银白色、质软的活泼金属，保存在煤油中，与氧气反应常温生成氧化钠、加热生成过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠和氢气。
2.过氧化钠是淡黄色固体，与水、二氧化碳反应生成氧气，具有漂白性和氧化性，可作供氧剂和漂白剂。
3.碳酸钠与碳酸氢钠均为钠盐，碳酸钠溶解性强、热稳定性好，碳酸氢钠与酸反应更剧烈、受热易分解，二者可相互转化。
4.钠及其化合物在生活生产中应用广泛，需注意实验操作和使用安全。
八、课堂作业
1．下列可以大量共存且溶液无色的离子组是
A．、、、 B． 、、、
C．、、Ca2+、 D．、、、
2．某溶液只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中和的离子个数比为
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶4 D．5∶2
3．下列有关钠的叙述中，错误的是
A．钠燃烧时发出黄色火焰，钠应保存在石蜡油或煤油中
B．钠的活泼性强于铜，因此钠可从溶液中置换出铜
C．在坩埚中加热钠，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成淡黄色固体
D．钠的化学性质非常活泼，钠元素在自然界中只以化合态存在
4．Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料。下列说法中正确的是
A．碳酸钠俗名小苏打，碳酸氢钠俗名纯碱
B．同浓度的两溶液pH：Na2CO3
参考答案及解析：
1．A
【详解】A．四种离子相互不反应，能大量共存且溶液无色，A符合题意；
B．Mg2+和OH-不能共存，会生成Mg(OH)2白色沉淀，B不符合题意；
C．钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，不共存，C不符合题意；
D．均能大量共存但溶液呈紫色，D不符合题意；
故选A。
2．A
【详解】因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数；、、三种离子的个数比为3∶2∶1，假定，，三种离子的个数分别是3、2、1，设的离子个数为x，则有，则，则和的离子个数比为，A项正确。
3．B
【详解】A．钠是活泼的金属，极易被氧化，燃烧时发出黄色火焰，保存在石蜡油或煤油中，A正确；
B．钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，不会置换出铜，B错误；
C．加热时钠燃烧生成过氧化钠，钠的熔点较低，则钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，产物为淡黄色固体，C正确；
D．钠的化学性质非常活泼，很容易和空气中氧气等物质反应，钠元素在自然界中只以化合态存在，D正确；
故选B。
4．D
【详解】A．碳酸钠俗名纯碱，碳酸氢钠俗名小苏打，故A错误；
B．同浓度的两溶液pH，碳酸钠水解程度更大，碱性更强，pH更大，故B错误；
C．Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解，所以热稳定性Na2CO3强于NaHCO3，故C错误；
D．分别向两溶液中滴加氢氧化钡溶液，均能产生白色碳酸钡沉淀，故D正确；
故本题选D。
九、板书设计
3.2金属钠及钠的化合物
金属钠
物理性质：银白色、质软、密度比煤油大、熔点低
保存：煤油中（隔绝空气和水）
化学性质：
与氧气：4Na+O =2Na O（常温，白）；2Na+O △Na O （加热，淡黄）
与水：2Na+2H O=2NaOH+H ↑（浮、熔、游、响、红）
钠的氧化物
氧化钠（Na O）：白色，Na O+H O=2NaOH
过氧化钠（Na O ）：淡黄色，2Na O +2H O=4NaOH+O ↑；2Na O +2CO =2Na CO +O ↑（漂白性、供氧剂）
碳酸钠与碳酸氢钠
Na CO （纯碱、苏打）：白末，溶水性强，热稳定，与酸反应较慢
NaHCO （小苏打）：白晶，溶水性弱，受热易分解，与酸反应剧烈
转化：2NaHCO △Na CO +H O+CO ↑；Na CO +CO +H O=2NaHCO
用途：玻璃制造、发酵粉等
十、教学反思
本节课通过实验演示和对比分析学习了钠及钠的化合物的性质，学生对钠与水反应、碳酸钠与碳酸氢钠的差异有较好掌握。但部分学生对过氧化钠的漂白原理、两者转化条件理解不深。后续教学需结合微观示意图讲解氧化性原理，增加转化实验练习，强化知识应用。