2016年9月海口市琼山中学高三复习知识回顾必修一复习《物质的分类》教学设计

物质的分类
分类法
（1）交叉分类法
（2）
树状分类法
2、物质的分类
3、化学反应的分类
4、溶液、胶体、浊液的本质特征（区分标准）(1nm=1×10-9m)
①
溶液（本质特征）：分散质粒子直径（大小）<1nm的分散系，直径<1×10-9m
②
胶体（本质特征）：
1nm<分散质粒子直径（大小）<100nm的分散系，
1×10-9m<直径<1×10-7m
③
浊液（本质特征）：分散质粒子直径（大小）>100nm的分散系，
直径>1×10-7m
5、溶液、胶体、浊液的一些性质
①
如何区分胶体和溶液：丁达尔效应（用激光笔或手电筒照射液体，形成光亮通路的是胶体；没有光亮通路的是溶液）
②
丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的，不是胶体粒子本身发光
③
分离溶液、胶体和浊液
过滤（浊液留在滤纸上，溶液和胶体通过滤纸）
渗析法（分离溶液和胶体，胶体留在半透膜内，溶液可通过半透膜）
注意：可用渗析法提纯胶体
④
溶液稳定、胶体具有介稳性（胶体稳定性介于溶液和浊液之间）、浊液性质不稳定
⑤
胶体介稳性的原因：
胶体粒子吸附相同电性离子，同性相斥。（主要原因）
布朗运动（微粒作永不停歇、无规则的运动）（次要原因）
⑥
胶体聚沉方法：I.加入电解质溶液；II.加入带相反电荷胶体粒子；
加热胶体
⑦
制备Fe(OH)3胶体方法：往煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，知道溶液变为红褐色则停止加热。
化学方程式：FeCl3
+
3H2O
=====
Fe(OH)3（胶体）
+
3HCl
离子方程式：Fe3++
3H2O
=====
Fe(OH)3（胶体）
+
3H+
离子反应
电解质和非电解质
电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物和H2O。
非电解质：在水溶液和熔融状态下均能导电的化合物；大多数有机物、非金属氧化物和NH3。
注意：AgCl、BaSO4和CaCO3等虽为难溶物，但都是盐，所以都是电解质。
导电物质：①
有导电的微粒（电子或离子）；②
能自由移动。
导电物质：①单质（自由移动电子）：金属单质、非金属单质石墨
导电物质：②混合物（自由移动离子）：酸溶液、碱溶液和可溶性盐溶液
注意：①纯净的酸、碱、盐、金属氧化物都不导电
②单质、混合物既不是电解质，又不是非电解质。
③是电解质，但熔融状态下不导电的是酸（如HCl、H2SO4、HNO3）
电离
电解质在水溶液或熔融状态下电离出自由移动离子的过程。
H2SO4=2H++SO42-
Ba(OH)2=Ba2++2OH-
FeSO4=Fe2++SO42-
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHSO4=Na++H++SO42-
FeCl3=Fe3++3Cl-
熔融状态下：FeCl3===Fe3++3Cl-
离子反应
发生依据
①复分解型离子反应：I.气体；II.沉淀；III.H2O。
②有离子参加的氧化还原反应：2Fe3++Fe=Fe2+；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
离子方程式书写：①写（化学方程式：反应条件、气体符号、沉淀符号）
②拆（易溶且易电离）③删（等号两边相同的离子）④查（元素/电荷守恒）
可拆成离子的物质：①三大强酸：HCl、H2SO4、HNO3
②四大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
③可溶性盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐及其他可溶性盐
根据溶解性口诀得知其它可溶性盐：
钾鈉铵硝酸盐全溶
氯化物不溶氯化银
碳酸磷酸亚硫酸
可溶只有钾钠铵
硫酸盐不溶钡钙银
溶碱钡加钾钠铵
（3）
常见有色离子：
Cu2+
:蓝色；Fe2+
:浅绿色；Fe3+
:黄色；MnO4-
:紫红色。
（4）
离子共存：离子间不发生反应（没有沉淀、气体或H2O生成）
氧化还原反应
判断依据：反应过程中有元素化合价变化（升降）的是氧化还原反应，实质是有电子转移（得失或偏移）。
氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的判断：
升、失、氧、还：化合价升高，失去电子，被氧化（发生氧化反应）的是还原剂
降、得、还、氧：化合价降低，得到电子，被还原（发生还原反应）的是氧化剂
还原剂
+
氧化剂
=
氧化产物
+
还原产物
双线桥法和单线桥法（看课本和笔记）
双线桥法：
4Na
+
O2
=
2Na2O
单线桥法：
4Na
+
O2
=
2Na2O
配平：①标价态；②粗略配平变价元素原子个数；③列变化（双线桥/列化合价变化）；④定总数（通过最小公倍数法确定得失电子总数，从而配好氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数）；⑤平计量（先配金属元素，再配非金属元素，接着配H，最后配氧）。
注意：失去电子总数=得到电子总数=电子转移数目
涉及化学反应的计算：①化学反应中各物质的物质的量（n）之比等于化学计量数之比（包括电子）；
②
N=n·NA
;m
=
n·M；V
=
n·Vm；n
=
C·V
钠及其化合物
地壳中含量最高的四种元素依次是：O、Si、Al和Fe。
金属钠（Na）：银白色金属，密度小（比水小），熔点低，易被空气中氧气氧化（Na2O），保存在煤油或石蜡油中。
钠（Na）与O2反应（反应条件不同，产物也不同，跟氧气的量无关）：
①
4Na
+
O2
=
2Na2O
（常温下反应，Na2O是白色固体）
氧化剂：O2；还原剂：Na；氧化产物：Na2O；还原产物：Na2O。转移了4个电子（电子的化学计量数是4）
②
2Na
+
O2
===
Na2O2
（加热条件下反应，Na2O2是淡黄色固体）
氧化剂：O2；还原剂：Na；氧化产物：Na2O2；还原产物：Na2O2。转移了2个电子（电子的化学计量数是2）。O22-是过氧根离子，氧元素是-1价。
钠（Na）与H2O反应（现象：①
“浮”：钠浮在水面上；鈉的密度比水小。②“熔”：钠熔化成小球；钠与水反应放热且钠的熔点低。③“游”：钠在水面上四处游动；反应有气体生成。④“响”：反应中有“嘶嘶”的响声；反应剧烈。⑤“红”：加入酚酞，溶液变红；反应有碱生成。）
2Na
+
2H2O
=
2NaOH
+
H2↑
氧化剂：H2O；还原剂：Na；氧化产物：NaOH；还原产物：H2。转移了2个电子（电子的化学计量数是2）。
5、Na与CuSO4溶液反应
总反应：2Na
+
CuSO4
+
2H2O
=
Cu(OH)2↓
+
H2↑
+
Na2SO4
第一步反应（与H2O反应）：2Na
+
2H2O
=
2NaOH
+
H2↑
第二步反应（生成的NaOH与CuSO4反应）：2NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
过氧化钠（Na2O2）的重要性质
金属钠加热条件下反应生成过氧化钠（淡黄色固体）
淡黄色固体有：过氧化钠（Na2O2）、硫磺（S）、溴化银（AgBr）
带磁性的黑色晶体：Fe3O4
阳离子数（Na+）：阴离子数（O22-）=
2:1。
O22-：过氧根离子
过氧化钠（Na2O2）与水反应：
现象：I.
试管发烫；过氧化钠与水反应放热。II.带火星小木条复燃：反应有氧气生成。III.加入酚酞溶液变红；反应有碱生成。IV.溶液褪色；过氧化钠（Na2O2）有漂白性。
②
2Na2O2
+
2H2O
=
4NaOH
+
O2↑
氧化剂：Na2O2；还原剂：Na2O2；氧化产物：O2；还原产物：NaOH。转移2个电子（电子化学计量数是2）。H2O化合价没变化，不是氧化剂也不是还原剂。
③
2Na2O2
+
2CO2
=
2Na2CO3
+
O2
该反应是Na2O2用作呼吸面具的反应
氧化剂：Na2O2；还原剂：Na2O2；氧化产物：O2；还原产物：Na2CO3。转移2个电子（电子化学计量数是2）。CO2化合价没变化，不是氧化剂也不是还原剂。
④
2Na2O2
+
4HCl
=
4NaCl
+
2H2O
+
O2↑
氧化剂：Na2O2；还原剂：Na2O2；氧化产物：O2；还原产物：H2O。转移2个电子（电子化学计量数是2）。HCl化合价没变化，不是氧化剂也不是还原剂。
注意：过氧化钠（Na2O2）是过氧化物（有O22-），但不是碱性氧化物。
⑤
单线桥表示电子转移：2Na2O2
+
4HCl
=
4NaCl
+
2H2O
+
O2↑
⑥
Na2O2可作为呼吸面具（潜艇、太空）、漂白剂、供氧剂和氧化剂。
⑦
注意1：如果将含水蒸气（H2O）和二氧化碳（CO2）的混合气体通入装有Na2O2的装置中，Na2O2先跟CO2反应，待CO2反应完后如果Na2O2还有剩余，Na2O2再与水蒸气（H2O）反应。
注意2：将Na2O2放入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝（Na2O2与H2O反应生成碱），然后溶液褪色（Na2O2具有漂白性）
碳酸钠（Na2CO3）与碳酸氢钠（NaHCO3）的比较
“钠三角”
Na2O2
溶液（分散质直径<1nm）
胶体（1nm<分散质直径<100nm）
混合物(分散质粒子大小)
(1nm=1×10-7m)
浊液（分散质直径>100nm）
金属单质
两性氢氧化物：Al(OH)3
过氧化物：N2O2
不成盐氧化物：CO、NO
两性氧化物：A2O3
碱性氧化物：Na2O、BaO、CaO
酸性氧化物：SO2、SO3、CO
氧化物
盐
碱
酸
有机化合物:葡萄糖、蔗糖、CH4
非金属单质
单质
纯净物
物质
化合物
无机化合物
注意：盐酸、氨水是混合物
1、置换反应都是氧化还原反应
2、复分解反应都是非氧化还原反应
3、有单质参加的化合反应都是氧化还原反应
离子反应
4、有单质生成的分解反应都是氧化还原反应
按有无离子参与
5、不是所有有单质参与的反应都是氧化还原反应
非离子反应
化学反应
（如：O2转为O3）
氧化还原反应
6、不是所有有氧化还原反应都属于四种基本反应
（如：CO和Fe2O3高温条件下反应生成CO2和Fe）
按有无元素化合价变化
7、单质的元素化合价为0
非氧化还原反应
△
△
熔融
化合价升高，失去电子，被氧化（氧化反应）
化合价降低，得到电子，被还原（还原反应）
失4×e-
得2×2e-
4e-
失4×e-
得2×2e-
失2×e-
△
得2×e-
失2×e-
得2×e-
得2×e-
失2×e-
得2×e-
失2×e-
得2×e-
失2×e-
2e-
Na2CO3
NaHCO3
小苏打
纯碱、苏打
俗名
白色晶体
白色粉末
颜色状态
Na2CO3
>
NaHCO3
溶解性
均为碱性
水溶液
Na2CO3溶液碱性大于NaHCO3溶液，加入酚酞溶液后，Na2CO3溶液颜色更深
酸碱性
△
2NaHCO3
===
Na2CO3
+
H2O
+
CO2↑
稳定，受热不分解
热稳定性
方法3：将Na2CO3固体和NaHCO3固体分别溶解在装有水的两试管中，然后分别加入稀盐酸，很快就有气泡冒出的是NaHCO3溶液，一段时间后才出现气泡的是Na2CO3溶液。
方法2：将Na2CO3固体和NaHCO3固体分别溶解在装有水的两试管中，然后分别加入BaCl2溶液（或CaCl2溶液），有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，没有明显现象的是NaHCO3溶液。
方法1：加热固体，能产生使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3固体，不能使澄清石灰水变浑浊的是Na2CO3固体。
和NaHCO3
鉴别Na2CO3
不反应
Na2CO3
+
CO2
+
H2O
=
2NaHCO3
与CO2
不反应
Na2CO3
+
BaCl2
=
BaCO3↓
+
2NaCl
BaCl2溶液
NaHCO3
+
NaOH
=
Na2CO3
+
H2O
不反应
与NaOH溶液
②
①
③
Na2CO3
NaOH
④
②
2Na2O2
+
2CO2
=
2Na2CO3
+
O2↑
①
2Na2O2
+
2H2O
=
4NaOH
+
O2↑
④
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
CaCO3↓
+
2NaOH
③
Na2CO3
+
CO2
+
H2O
=
2NaHCO3