陕西省渭南市大荔县2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷（A卷）（含答案）
文档属性
| 名称 | 陕西省渭南市大荔县2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷（A卷）（含答案） |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 154.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-29 20:00:11 | ||
图片预览
文档简介
陕西省渭南市大荔县2025-2026学年高一上学期期中考试
化学试卷（A卷）
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列活动不属于化学研究范畴的是（ ）
A. 合成牛胰岛素 B. 利用核聚变发电
C. 青蒿素的合成与提纯 D. 烧制青花瓷
2.下列能体现胶体的本质特征的是（ ）
A. 分散质微粒的直径介于1～100nm B. 胶体的电泳现象
C. 胶体的稳定性 D. Fe（OH）3胶体能与盐酸反应
3.分类是化学研究的有效方法。下列各组物质对应的类别全部正确的是（ ）
选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物
A CaO NaH2PO4 苏打 漂白粉
B 熟石灰 HCl 小苏打 液氯
C MgO C2H5OH Ca（ClO）2 盐酸
D Na2O H2S NH4Cl AgI胶体
A. A B. B C. C D. D
4.实验室制取氧化钠通常利用反应：2NaNO3+10Na 6Na2O+N2↑，下列相关说法错误的是（ ）
A. Na是还原剂 B. 有淡黄色固体生成
C. 该反应属于置换反应 D. 产生的N2有利于保护Na2O不被氧化
5.下列选项所示的物质间转化能一步实现的是（ ）
A. HCl（浓）
B.
C.
D.
6.常温下，用含少量MgSO4的MnSO4溶液制备MnCO3的流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 整个流程未涉及氧化还原反应
B. 沉镁反应的离子方程式：Mg2++2F-=MgF2↓
C. MnCO3、NaHCO3均能与稀硫酸反应
D. 可用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3
7.下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是（ ）
选项 性质 用途
A Cl2具有漂白性 氯气常用于有机色质褪色
B NH4HCO3受热易分解 NH4HCO3可用作化肥
C Fe2O3固体呈红色 Fe2O3可用作粉刷墙壁的红色涂料
D Na2CO3遇酸能产生CO2 Na2CO3作食品膨松剂
A. A B. B C. C D. D
8.正确的操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是（ ）
A. 可通过向上排空气法收集Cl2
B. 保存金属Na应用蜡封或浸入煤油中，防止变质
C. 制备氯气时无需防倒吸装置，尾气可直接通入NaOH溶液中
D. 可将Na块放在蒸发皿中或陶土网上进行燃烧实验
9.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. 含有大量H+的溶液中：
B. 含有大量Fe3+的溶液中：
C. 某澄清透明溶液中：
D. 含有大量Na+的溶液中：
10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 1L1mol L-1的NaHSO4溶液中含氧原子数为4NA
B. 溶有1mol氯气的水中，有
C. NO和NH3反应产生5molN2时转移的电子数为10NA
D. 含1molH2SO4的浓硫酸和足量锌完全反应，产生气体的分子数为NA
11.实验室需配制500mL0.5mol L-1的Na2CO3溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（ ）
A. 用电子天平称取31.00gNa2CO3 H2O
B. 容量瓶底部残留蒸馏水未烘干就使用
C. 转移溶液时玻璃棒末端紧靠容量瓶的刻度线之上
D. 定容时，眼睛俯视容量瓶的刻度线
12.某小组用甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用（夹持装置略）。
下列说法错误的是（ ）
A. 若制备SO2，则甲中a、b分别为10%稀硫酸和Na2SO3
B. 若制备Cl2，则乙中可用CaCl2作干燥剂
C. 若制备NO2，则丙可作气体收集装置
D. 若制备NH3，则丁可作尾气处理装置
13.下列描述对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：
B. 用BaCl2溶液检验CO2气体：
C. Ca（HCO3）2与过量NaOH反应：
D. 磁性氧化铁Fe3O4可溶于盐酸：
14.某固体混合物X可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca（OH）2和Na2CO3中的几种，为确定其组成，某同学进行了如图实验：
已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色。下列推断正确的是（ ）
A. 气体B一定是纯净物
B. 固体混合物X中若含Cu,则一定还含Fe2O3
C. 固体混合物X中一定含Ca（OH）2和Na2CO3
D. 溶液B中一定含2种金属阳离子
二、实验题：本大题共1小题，共16分。
15.NaClO2是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大，遇酸放出ClO2，某探究小组制备NaClO2所需装置如图所示（夹持装置略）：
已知：①2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O；
②ClO2气体极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 ______，装置连接顺序为 ______（按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅使用一次）。
（2）装置④中发生反应的化学方程式为 ______。
（3）②中NaOH溶液的作用是 ______；打开K通入足量空气的目的是 ______。
（4）产物NaClO2中氯元素的化合价为 ______，ClO2作消毒剂后转化为Cl-，则其消毒效率（以单位物质的量得到的电子数表示）是Cl2的 ______倍。
三、简答题：本大题共3小题，共42分。
16.高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。
回答下列问题：
（1）过程①的还原产物是______ ；过程③属于______ （填“物理”或“化学”）变化。
（2）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有______ （填两个）。
（3）制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe（OH）3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O（反应未配平）。
①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性ClO-______ （填“＞”、“=”或“＜”）；该反应中，生成10个H2O转移______ 个电子。
②将该反应配平后改写为离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：______ 。
17.微粒“邂逅”时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。回答下列问题：
（1）亮黄色的绘画颜料中含硫化镉（CdS），在可见光的照射下CdS会被氧气氧化为CdSO4，导致油画变得暗淡。上述过程中，每生成0.2molCdSO4时，转移的电子数为______ NA；依据所学知识，请列举一个在光照下发生的氧化还原反应：______ （用化学方程式表示）。
（2）铅丹（Pb3O4其中Pb元素的化合价只有+2、+4）是一种鲜艳的橙红色颜料，工业制备铅丹需通过氧化铅高温转化实现，发生反应，该反应中n（氧化剂）：n（还原剂）=______ 。铅粉是传统中国画中常用的白色颜料，暴露于空气中易变成黑色，称之为“泛铅”（主要成分为PbS，呈黑色），可用双氧水处理“泛铅”，双氧水可将黑色的PbS转变为白色的PbSO4，试写出该反应的化学方程式：______ ；其中H2O2作______ 剂。
（3）《天工开物》中记载了隔绝空气焙烧绿矾（主要成分为FeSO4 7H2O）即可制得颜料铁红（Fe2O3）。在此过程中生成的含硫气体产物为______ （填化学式），试用简洁的文字分析原因：______ 。
18.氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途．
（1）“服用维生素C，可以使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C具有 ______（填“氧化”或“还原”）性．
（2）二氧化氯是一种高效消毒剂．工业制备ClO2的反应为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①氧化性：NaClO3______（填“＞”或“＜”）Cl2．
②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2-），需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将ClO2-转化为Cl-的是 ______（填字母）．
a．O3 b．FeSO4 c．KI d．KMnO4
（3）汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途．丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应：
反应Ⅰ：HgS+O2Hg+SO2
反应Ⅱ：HgS+CaOHg+CaS+CaSO4（未配平）
①反应Ⅰ中，还原产物是 ______，反应中每生成1molSO2，转移电子的数目为 ______．
②配平反应Ⅱ并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目 ______．
（4）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的消毒剂和漂白剂．Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图：
①反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______；反应Ⅱ中的氧化产物是 ______．
②与传统消毒剂Cl2比较，NaClO2消毒效率是Cl2的 ______倍．（以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01）
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】A
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】分液漏斗 fabedc（fbaedc） 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O 吸收ClO2，防止污染环境 稀释ClO2，防止爆炸 +3 2.5
16.【答案】Fe3+;物理 杀菌消毒、净水 ＞;12;
17.【答案】1.6; 1：2;PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O;氧化 SO2、SO3;绿矾中Fe元素被氧化，S元素被还原为SO2，一部分S元素化合价不变生成SO3
18.【答案】还原 ＞ bc Hg、SO2 6NA 2：1 O2 1.57
第1页，共1页
化学试卷（A卷）
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列活动不属于化学研究范畴的是（ ）
A. 合成牛胰岛素 B. 利用核聚变发电
C. 青蒿素的合成与提纯 D. 烧制青花瓷
2.下列能体现胶体的本质特征的是（ ）
A. 分散质微粒的直径介于1～100nm B. 胶体的电泳现象
C. 胶体的稳定性 D. Fe（OH）3胶体能与盐酸反应
3.分类是化学研究的有效方法。下列各组物质对应的类别全部正确的是（ ）
选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物
A CaO NaH2PO4 苏打 漂白粉
B 熟石灰 HCl 小苏打 液氯
C MgO C2H5OH Ca（ClO）2 盐酸
D Na2O H2S NH4Cl AgI胶体
A. A B. B C. C D. D
4.实验室制取氧化钠通常利用反应：2NaNO3+10Na 6Na2O+N2↑，下列相关说法错误的是（ ）
A. Na是还原剂 B. 有淡黄色固体生成
C. 该反应属于置换反应 D. 产生的N2有利于保护Na2O不被氧化
5.下列选项所示的物质间转化能一步实现的是（ ）
A. HCl（浓）
B.
C.
D.
6.常温下，用含少量MgSO4的MnSO4溶液制备MnCO3的流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 整个流程未涉及氧化还原反应
B. 沉镁反应的离子方程式：Mg2++2F-=MgF2↓
C. MnCO3、NaHCO3均能与稀硫酸反应
D. 可用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3
7.下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是（ ）
选项 性质 用途
A Cl2具有漂白性 氯气常用于有机色质褪色
B NH4HCO3受热易分解 NH4HCO3可用作化肥
C Fe2O3固体呈红色 Fe2O3可用作粉刷墙壁的红色涂料
D Na2CO3遇酸能产生CO2 Na2CO3作食品膨松剂
A. A B. B C. C D. D
8.正确的操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是（ ）
A. 可通过向上排空气法收集Cl2
B. 保存金属Na应用蜡封或浸入煤油中，防止变质
C. 制备氯气时无需防倒吸装置，尾气可直接通入NaOH溶液中
D. 可将Na块放在蒸发皿中或陶土网上进行燃烧实验
9.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. 含有大量H+的溶液中：
B. 含有大量Fe3+的溶液中：
C. 某澄清透明溶液中：
D. 含有大量Na+的溶液中：
10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 1L1mol L-1的NaHSO4溶液中含氧原子数为4NA
B. 溶有1mol氯气的水中，有
C. NO和NH3反应产生5molN2时转移的电子数为10NA
D. 含1molH2SO4的浓硫酸和足量锌完全反应，产生气体的分子数为NA
11.实验室需配制500mL0.5mol L-1的Na2CO3溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（ ）
A. 用电子天平称取31.00gNa2CO3 H2O
B. 容量瓶底部残留蒸馏水未烘干就使用
C. 转移溶液时玻璃棒末端紧靠容量瓶的刻度线之上
D. 定容时，眼睛俯视容量瓶的刻度线
12.某小组用甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用（夹持装置略）。
下列说法错误的是（ ）
A. 若制备SO2，则甲中a、b分别为10%稀硫酸和Na2SO3
B. 若制备Cl2，则乙中可用CaCl2作干燥剂
C. 若制备NO2，则丙可作气体收集装置
D. 若制备NH3，则丁可作尾气处理装置
13.下列描述对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：
B. 用BaCl2溶液检验CO2气体：
C. Ca（HCO3）2与过量NaOH反应：
D. 磁性氧化铁Fe3O4可溶于盐酸：
14.某固体混合物X可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca（OH）2和Na2CO3中的几种，为确定其组成，某同学进行了如图实验：
已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色。下列推断正确的是（ ）
A. 气体B一定是纯净物
B. 固体混合物X中若含Cu,则一定还含Fe2O3
C. 固体混合物X中一定含Ca（OH）2和Na2CO3
D. 溶液B中一定含2种金属阳离子
二、实验题：本大题共1小题，共16分。
15.NaClO2是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大，遇酸放出ClO2，某探究小组制备NaClO2所需装置如图所示（夹持装置略）：
已知：①2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O；
②ClO2气体极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 ______，装置连接顺序为 ______（按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅使用一次）。
（2）装置④中发生反应的化学方程式为 ______。
（3）②中NaOH溶液的作用是 ______；打开K通入足量空气的目的是 ______。
（4）产物NaClO2中氯元素的化合价为 ______，ClO2作消毒剂后转化为Cl-，则其消毒效率（以单位物质的量得到的电子数表示）是Cl2的 ______倍。
三、简答题：本大题共3小题，共42分。
16.高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。
回答下列问题：
（1）过程①的还原产物是______ ；过程③属于______ （填“物理”或“化学”）变化。
（2）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有______ （填两个）。
（3）制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe（OH）3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O（反应未配平）。
①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性ClO-______ （填“＞”、“=”或“＜”）；该反应中，生成10个H2O转移______ 个电子。
②将该反应配平后改写为离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：______ 。
17.微粒“邂逅”时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。回答下列问题：
（1）亮黄色的绘画颜料中含硫化镉（CdS），在可见光的照射下CdS会被氧气氧化为CdSO4，导致油画变得暗淡。上述过程中，每生成0.2molCdSO4时，转移的电子数为______ NA；依据所学知识，请列举一个在光照下发生的氧化还原反应：______ （用化学方程式表示）。
（2）铅丹（Pb3O4其中Pb元素的化合价只有+2、+4）是一种鲜艳的橙红色颜料，工业制备铅丹需通过氧化铅高温转化实现，发生反应，该反应中n（氧化剂）：n（还原剂）=______ 。铅粉是传统中国画中常用的白色颜料，暴露于空气中易变成黑色，称之为“泛铅”（主要成分为PbS，呈黑色），可用双氧水处理“泛铅”，双氧水可将黑色的PbS转变为白色的PbSO4，试写出该反应的化学方程式：______ ；其中H2O2作______ 剂。
（3）《天工开物》中记载了隔绝空气焙烧绿矾（主要成分为FeSO4 7H2O）即可制得颜料铁红（Fe2O3）。在此过程中生成的含硫气体产物为______ （填化学式），试用简洁的文字分析原因：______ 。
18.氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途．
（1）“服用维生素C，可以使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C具有 ______（填“氧化”或“还原”）性．
（2）二氧化氯是一种高效消毒剂．工业制备ClO2的反应为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①氧化性：NaClO3______（填“＞”或“＜”）Cl2．
②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2-），需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将ClO2-转化为Cl-的是 ______（填字母）．
a．O3 b．FeSO4 c．KI d．KMnO4
（3）汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途．丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应：
反应Ⅰ：HgS+O2Hg+SO2
反应Ⅱ：HgS+CaOHg+CaS+CaSO4（未配平）
①反应Ⅰ中，还原产物是 ______，反应中每生成1molSO2，转移电子的数目为 ______．
②配平反应Ⅱ并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目 ______．
（4）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的消毒剂和漂白剂．Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图：
①反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______；反应Ⅱ中的氧化产物是 ______．
②与传统消毒剂Cl2比较，NaClO2消毒效率是Cl2的 ______倍．（以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01）
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】A
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】分液漏斗 fabedc（fbaedc） 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O 吸收ClO2，防止污染环境 稀释ClO2，防止爆炸 +3 2.5
16.【答案】Fe3+;物理 杀菌消毒、净水 ＞;12;
17.【答案】1.6; 1：2;PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O;氧化 SO2、SO3;绿矾中Fe元素被氧化，S元素被还原为SO2，一部分S元素化合价不变生成SO3
18.【答案】还原 ＞ bc Hg、SO2 6NA 2：1 O2 1.57
第1页，共1页
同课章节目录