明德中学2026届高三年级阶段检测（三）答策化学
2
3
4
5
6
7
D
A
⊙
D
O
A
8
9
10
11
12
13
14
C
C
O
B
D
D
D
1.A.C1O2具有氧化性能使蛋白质变性，可用于杀菌消薄，A正确；B.Si是良好的半导体材料，可用于
制作光太阳能电池、计算机芯片等，B正确；C二氧化硫是-一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成
分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味，C正确；D氧化铝能与碱反应，因此
氧化铝坩埚不能抵抗碱，D错误。
高温
2.A.3Fe+4HzO(g)二F爬3O4+4H2，A错误；B.氢氯化铝为两性氢氧化物，可以和强碱反应生成四羟基合
铝酸根离子，离子方程式为：A1(OH)3+OH=[A(OH)4厂，B正确：C.H的s能级为球形，两个氢原子
形成氢气的时候，是两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，则用电子云轮廓图表示HH的
ss键形成的示意图：
→
C正确：D.钾原子失去电子，
16:相互靠找1s
原子轨道
形成氢分子的
相互重醉
共价键(HH)
硫原子得到电子形成疏化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式表示K2$的形成：
K军过个K→KTK,D正确.
3.A.反应⊙电解熔融NaC1生成C2,标准状况下11.2LC2为0.5mol,含0.5×2=1mol原子，即Na,A正
确：B.2.3gNa与氧气加热反应生成0.05 nolNa,O2,每个Na202含1个0-0非极性键，所以非极性键
数目为0.05NA,B错误；CNa2O2与水反应生成氢氧化钢和氧气，化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1 noINa2O2与水反应转移1mol电子，数目为NA,C正确；D.CI0在水中
会水解，故C1O数目小于0.1NA,D正确。
4.AFe2(S04方溶液中含大量$0子，Ba2与S0生成BaS0沉淀，无法大量共存，A不符合题意；B.70%
疏酸与NaSO3反应生成SO2,HSO在强酸性条件下会转化为SO2和H2O,无法大量存在，B不符合
题意；C.浓盐酸与Ca(CIO)2反应生成Cl2,废液中含H、Ca2、C,但在酸性条件下，CI0会与H和
C发生归中反应生成C12,不能大量共存，C不符合题意；D.FeCl3溶液刻蚀铜电路板，溶液中可能大
量存在Cu2i、Fe2、C1、Fe,D符合题意。
5.A.碱石灰为NaOH和CaO的混合物，既能吸收HC1又能吸收Cl2;不能用碱石灰除去Ch中的HCI,故
A错误；氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，退冷义化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨
气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，B项借误；向容量瓶中转移溶液时用玻璃
棒引流，且玻璃棒在刻度线以下，C项正确；D.该装置中观察到澄清石灰水变浑浊，仅说明酸性：
HC>H2CO3,比较元素的非金属性应通过其最高价氧化物对应水化物的酸性，但HCI不是C的最高
价氧化物对应水化物，则不能用稀盐酸与NaCO,反应比较CICI的非金属性，D错误。
6.固体A固体B研细厅批合，常温下觉排生（体C和固休D,度迅速下除。（体C能使湿润的红
色石蕊试纸变蓝，则C为NH3,G是强酸，则E是NO,P是NO2,G是HNO3;H是白色固体，常
用作钡餐，H是BaSO4,D是BaCl2,A和B反应是NH,CI和Ba(OHh8HO反应，CNH)和HCI可
转化为NH4C,则A是NHC1,B是Ba(OH)28H2O。A.浓氨水来检脸输送氯气的管道是否发生泄漏，
如果氯气发生泄露，可能会在周围空气中看到有白雾出现，A正确；B.D(BC)易溶于水，溶于水电
离出Ba2,钡是厘金属，有毒，B正确：CENO)难溶于水，C错误；D.G是HNO3,常温下浓HNO
将F钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓稍酸，D正确。
7.由图可知，左侧发生NO3→NO-NH3,N元素化合价下降，则左侧是阴极区，右侧发生CT-→C2,CI明德中学2026届高三年级阶段检测（三)
化学试卷2025年11月
时量：75分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23
第I卷选择题（共42分）
一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是()
A。C1O2具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B,Si是半导体，可用于制作光太阳能电池
C.S02有还原性，可用于葡萄酒中的抗氧化剂
D.氧化铝熔点高、耐高温，可用作高温熔融碳酸钾的坩埚
2.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是()
高温
A.用化学方程式表示铁与水蒸气反应：2FC+3H20(g)三Fe2O33H2
B.用离子方程式表示A1(OH田3溶于烧减溶液：AI(OD2+OH=[AI(O田4]F
→（ →⑧8→
C.用电子云轮廓图表示H-H的s-sc键形成的示意图：
1s相互靠拢1s
原子轨道
形成氢分子的
相互重叠
共价键(H-H)
D.用电子式表示K2S的形成：K军S甲K→K[S2K
3.钠及其化合物的部分转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()
①.②
④
NaClNaNa202NaOHNaClO
电解02
“TH2O
Cl2
A.反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA
B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1N
C.反应③中1 mol Na02与足量H20反应转移电子的数目为NA
D.100 mL 1mol·L-INaCI(0溶液中，ClO的数目小于0.1Na
4.下列实验产生的剩余溶液中，可能大量存在的粒子组是()
选项
实验
粒子组
A
没用完的Fez(SO4)3溶液
Ba2+、Nt、NO3、CI
B
70%疏酸与Na2S03制S02
Hft、Nat、So、HSOg
c
浓盐酸与Ca(CO)2制Cl2
Ht、Ca2+、C、Clo
D
FeCl3溶液刻蚀铜电路板
Cu2+、Fe2+、C、Fe3+
5.巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是()
A.除去C2中的HC1
B.制取并收集氨气
C.配制一定浓度的NaCl溶液
D.比较C和CI的非金属性
及稀盐酸
碱石灰
NH,CI
Cl2(HCI)
羽澄清
石灰水
Na.,CO
第1而.共6而
6.如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D,温度迅速
下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错
误的是()
HCI
O2,催化剂E0:F,0,
G
搅拌
H2O
B
+DNa2S04溶液
H
A,C的浓溶液可用于检测运输氯气的管道是否发生泄露
B.D为可溶于水的有毒物质
C.E溶于雨水可形成酸雨
D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液
7.一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如右图所示。下列说法错误的是()
4
电源
A.电解过程中，K*向右室迁移
B.电解过程中，左室中pH持续上升
阳交
CL
C.用湿淘的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色
换
D.NO5完全转化为NIg的电解总反应：NO5+8Cr+6H,0电解H,f+9OF+4C6↑
NO;
子膜
KNO,
KCI
8。钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元
素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y
同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是()
A.M与Z不能形成离子化合物
B.原子半径：RC.QR2是非极性分子
D.电负性：Y9.S02晶胞是长方体，边长b≠c,如右图所示。下列说法正确的是()
o0
A.一个晶胞中含有4个0原子
oS
B.晶胞中S02分子的取向完全相同
C.1号和2号S原子间的核间距为Va2+bpm
D.每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有12个
a pm
10.氮化镓(G)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应
Ga2O3(s)+2NH(g)÷2GN(s)+3H2O(g)制备。反应历程(TS代表过渡态)如图所示，下列说法错误的是()
iGa20(s)+NH(g)Ga2O2NH(s)+H2O(g)
8ii Gt2OzNH(s)+NH3(g)
GaON2H2(s)+HO(g)
iii Ga ON2H2(s)=
-2GaN(s)+H2O(g)
TS7
6.376.08
色
6
-H2O(g)TS6
TS5↑4,34
2GaN(s)
3.39
+HO(g
4
TS2
-H2O(g)
2.13
TS4
3.30
3.01
2a203(s)TS1
TS31NH,(g1.66
0.64
Ga2ON2H2(s)
+NH,(g)-0.06
0.480.0504
0.70
-0.73
0.68
Ga2O2NH(S)
-2
反应历程
A,反应是吸热过程
B.反应i中脱去H2O(g)步骤的活化能为2.69eV
C,反应ⅲ包含总反应的决速步
D.改用更高效的催化剂，NH3的平衡转化率会增大
11.探究含铜化合物性质的实验如下：
①取一定量5%CS04溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。
②将沉淀分成两等份，分别加入等体积浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。
③向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象：继续加入稀盐酸，振荡后静置，产
生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。下列说法正确的是()
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