2025-2026年人教版高中化学选择性必修第一册同步训练第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025-2026年人教版高中化学选择性必修第一册同步训练第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 802.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-01 19:59:01 | ||
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文档简介
2025-2026年人教版高中化学选择性必修第一册同步训练
第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率
一、基础过关练（本大题共10小题）
1．某含氯有机污染物X可通过加入高锰酸钾溶液除去，经处理后X转变为氯化物和CO2，而高锰酸根离子则转变为MnO2，部分物质和离子间量的关系为2KMnO4～X～3Cl－～2CO2。常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测得c(KMnO4)与时间的关系如表所示。
时间/min 0 2 4 6 ……
c(KMnO4)/(mol·L－1) 1.0 0.70 0.50 0.40 ……
下列说法正确的是( )
A．除去X的反应先慢后快，生成物MnO2可能是该反应的催化剂
B．0～6 min内平均反应速率v(Cl－)＝0.15 mol·L－1·min－1
C．当反应耗时8 min时，c(KMnO4)＜0.30 mol·L－1
D．随着反应的进行(忽略溶液体积变化)，c(K＋)逐渐降低
2．某含氯有机污染物X可通过加入高锰酸钾溶液除去，经处理后X转变为氯化物和CO2，而高锰酸根离子则转变为MnO2，部分物质和离子间量的关系为2KMnO4～X～3Cl－～2CO2。常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测得c(KMnO4)与时间的关系如表所示。
时间/min 0 2 4 6 ……
c(KMnO4)/(mol·L－1) 1.0 0.70 0.50 0.40 ……
下列说法正确的是( )
A．除去X的反应先慢后快，生成物MnO2可能是该反应的催化剂
B．0～6 min内平均反应速率v(Cl－)＝0.15 mol·L－1·min－1
C．当反应耗时8 min时，c(KMnO4)＜0.30 mol·L－1
D．随着反应的进行(忽略溶液体积变化)，c(K＋)逐渐降低
3．反应速率(v)和反应物浓度(c)的关系可以用实验测定。化学反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的正反应速率可表示为v正＝kca(H2)·cb(I2)，式中k为常数，a、b的值可用表中数据确定。
c(H2)/(mol·L－1) c(I2)/(mol·L－1) v正/(mol·L－1·s－1)
0.5 4.0 1.0k
1.0 4.0 2.0k
由此推出a、b的值是( )
A．a＝，b＝2 B．a＝1，b＝ C．a＝2，b＝1 D．a＝，b＝
4．水在超临界状态下呈现许多特殊的性质。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图甲、乙所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。下列说法错误的是（ ）
A．乙醇的超临界水氧化过程中，CO是中间产物，是最终产物
B．乙醇的超临界水氧化过程中经历两步反应，第一步速率较快，第二步较慢
C．随温度升高，峰值出现的时间提前且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比CO氧化速率的增长幅度更大
D．℃条件下，3s~8s区间乙醇的超临界水氧化过程中，、、的数值关系为
5．化学反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经 2 min，物质B的浓度减小 0.6 mol·L－1。对此反应速率的表述正确的是( )
A．用A表示的反应速率是 0.4 mol·L－1·min－1
B．2 min 内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的
C．2 min 末用B表示的反应速率是 0.3 mol·L－1·min－1
D．分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3∶2∶1
6．反应4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)在四种不同情况下的反应速率由大到小的顺序是（ ）
①v(A)=0.2mol·L-1·s-1②v(B)=0.5mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.5mol·L-1·s-1
A．③=②>④>① B．②=④>③=① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①
7．某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：
时间段/ 产物的平均生成速率/
0.20
0.15
0.10
下列说法错误的是( )
A．时，的浓度大于
B．时，加入，此时
C．时，的体积分数约为
D．时，的物质的量为
8．下列实验装置使用正确，且能达到实验目的的是
A．利用装置甲测定中和反应的反应热
B．利用装置乙判断盐酸与碳酸钠反应属于放热反应
C．利用装置丙测定锌和硫酸的反应速率
D．利用装置丁比较锌和铜的金属性强弱
9．下列图中的实验装置或操作能达到实验目的的是
A．图甲：加热溶液制备固体
B．图乙：测定溶液的
C．图丙：用稀硫酸和溶液进行中和反应反应热的测定
D．图丁：测定盐酸与反应的速率
10．作为绿色氧化剂和消毒剂，在工业生产及日常生活中应用广泛。已知： 。回答下列问题：
(1)实验表明，在54℃下恒温储存两周，的浓度仍然保持为原来的99%，这说明分解反应的 。
(2)催化分解的原理分为两步：第一步反应的热化学方程式为 (a>0)，则第二步反应的热化学方程式为 。已知第一步反应为慢反应，第二步反应为快反应，则能正确表示催化分解原理的示意图为 (填标号)。
(3)某兴趣小组设计实验测定在不同条件下分解的反应速率，实验室测量气体体积的常用方法如图所示，其中有明显错误的是 (填标号)，应当怎样改正？ ；四种测量气体体积方法的图示中均用到的仪器包括导管、 ；比较在不同条件下分解的反应速率时，实验中需要测定的数据为 。
A． B． C． D．
(4)一定条件下，溶液的酸碱性对催化分解反应的影响如图所示。
①时，0~10min内分解反应的平均速率 。
②下列对图像的分析正确的是 (填标号)。
A．相同条件下，的浓度越小，分解速率越大
B．相同条件下，溶液的酸性越强，的分解速率越大
C．在0~50min内，时的分解百分率比时大
二、能力提升练（本大题共5小题）
11．某温度下按如图装置进行实验，锥形瓶内盛有锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入的硫酸，将产生的收集在一个注射器中，时恰好收集到气体的体积为（折合成、条件下的体积为，忽略锥形瓶内溶液体积的变化），在该温度下，下列说法不正确的是（ ）
A. 内，用锌粒的质量变化表示该反应的反应速率为
B. 内，用的浓度变化表示该反应的反应速率为
C. 内，用的浓度变化表示该反应的反应速率为
D. 内，用的物质的量变化表示该反应的反应速率为
12．利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．内，
B．达到平衡时，NO和CO的转化率相等
C．向容器中充入，压强增大，反应速率加快
D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡
13．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol L-1 min-1，下列说法正确的是
A．反应速率
B．该反应方程式中，
C．2min时，A的物质的量为
D．2min时，A的转化率为
14．将甲烷直接氧化为液态甲醇已被认为是将甲烷转化为清洁燃料和增值化学品的有前途的技术之一，铁氧簇上甲烷到甲醇转化的催化循环过程如图所示。下列说法错误的是
A．催化剂能降低总反应的焓变，从而加快反应速率
B．过程Ⅱ铁元素发生了还原反应
C．总反应方程式为
D．D→E→A包含了的形成和催化剂的再生
15．固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。a、b、c、d、e括号内数据表示坐标。
(1)a～b、b～c、c～d、d～e四段中，平均反应速率最大的时间段是 ，该时间段内H2的平均反应速率是 。
(2)H2的物质的量不再改变时，CO2的转化率是 ；反应前后容器内的压强比是 。
参考答案
1．B
2．B
3．B
D
C
C
A
(1)2A(g)＋B(g)3D(g)＋E(s)
(2)0.1
(1)0.2 mol·L－1·min－1 2
(2)小于
4．D
5．D
6．A
7．B
8．D
9．C
10．活化能高； ； C； B ； 集气瓶中的导管应改成“短进长出” ； 锥形瓶和分液漏斗 ； 相同时间内产生的气体的体积(或产生相同体积的气体所需的时间)； 0.1 ； B
11．C
12．C
13．C
14．A
15．(1)a～b 1 mol·L－1·min－1 (2)33.3%
7∶5
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第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率
一、基础过关练（本大题共10小题）
1．某含氯有机污染物X可通过加入高锰酸钾溶液除去，经处理后X转变为氯化物和CO2，而高锰酸根离子则转变为MnO2，部分物质和离子间量的关系为2KMnO4～X～3Cl－～2CO2。常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测得c(KMnO4)与时间的关系如表所示。
时间/min 0 2 4 6 ……
c(KMnO4)/(mol·L－1) 1.0 0.70 0.50 0.40 ……
下列说法正确的是( )
A．除去X的反应先慢后快，生成物MnO2可能是该反应的催化剂
B．0～6 min内平均反应速率v(Cl－)＝0.15 mol·L－1·min－1
C．当反应耗时8 min时，c(KMnO4)＜0.30 mol·L－1
D．随着反应的进行(忽略溶液体积变化)，c(K＋)逐渐降低
2．某含氯有机污染物X可通过加入高锰酸钾溶液除去，经处理后X转变为氯化物和CO2，而高锰酸根离子则转变为MnO2，部分物质和离子间量的关系为2KMnO4～X～3Cl－～2CO2。常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测得c(KMnO4)与时间的关系如表所示。
时间/min 0 2 4 6 ……
c(KMnO4)/(mol·L－1) 1.0 0.70 0.50 0.40 ……
下列说法正确的是( )
A．除去X的反应先慢后快，生成物MnO2可能是该反应的催化剂
B．0～6 min内平均反应速率v(Cl－)＝0.15 mol·L－1·min－1
C．当反应耗时8 min时，c(KMnO4)＜0.30 mol·L－1
D．随着反应的进行(忽略溶液体积变化)，c(K＋)逐渐降低
3．反应速率(v)和反应物浓度(c)的关系可以用实验测定。化学反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的正反应速率可表示为v正＝kca(H2)·cb(I2)，式中k为常数，a、b的值可用表中数据确定。
c(H2)/(mol·L－1) c(I2)/(mol·L－1) v正/(mol·L－1·s－1)
0.5 4.0 1.0k
1.0 4.0 2.0k
由此推出a、b的值是( )
A．a＝，b＝2 B．a＝1，b＝ C．a＝2，b＝1 D．a＝，b＝
4．水在超临界状态下呈现许多特殊的性质。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图甲、乙所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。下列说法错误的是（ ）
A．乙醇的超临界水氧化过程中，CO是中间产物，是最终产物
B．乙醇的超临界水氧化过程中经历两步反应，第一步速率较快，第二步较慢
C．随温度升高，峰值出现的时间提前且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比CO氧化速率的增长幅度更大
D．℃条件下，3s~8s区间乙醇的超临界水氧化过程中，、、的数值关系为
5．化学反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经 2 min，物质B的浓度减小 0.6 mol·L－1。对此反应速率的表述正确的是( )
A．用A表示的反应速率是 0.4 mol·L－1·min－1
B．2 min 内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的
C．2 min 末用B表示的反应速率是 0.3 mol·L－1·min－1
D．分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3∶2∶1
6．反应4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)在四种不同情况下的反应速率由大到小的顺序是（ ）
①v(A)=0.2mol·L-1·s-1②v(B)=0.5mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.5mol·L-1·s-1
A．③=②>④>① B．②=④>③=① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①
7．某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：
时间段/ 产物的平均生成速率/
0.20
0.15
0.10
下列说法错误的是( )
A．时，的浓度大于
B．时，加入，此时
C．时，的体积分数约为
D．时，的物质的量为
8．下列实验装置使用正确，且能达到实验目的的是
A．利用装置甲测定中和反应的反应热
B．利用装置乙判断盐酸与碳酸钠反应属于放热反应
C．利用装置丙测定锌和硫酸的反应速率
D．利用装置丁比较锌和铜的金属性强弱
9．下列图中的实验装置或操作能达到实验目的的是
A．图甲：加热溶液制备固体
B．图乙：测定溶液的
C．图丙：用稀硫酸和溶液进行中和反应反应热的测定
D．图丁：测定盐酸与反应的速率
10．作为绿色氧化剂和消毒剂，在工业生产及日常生活中应用广泛。已知： 。回答下列问题：
(1)实验表明，在54℃下恒温储存两周，的浓度仍然保持为原来的99%，这说明分解反应的 。
(2)催化分解的原理分为两步：第一步反应的热化学方程式为 (a>0)，则第二步反应的热化学方程式为 。已知第一步反应为慢反应，第二步反应为快反应，则能正确表示催化分解原理的示意图为 (填标号)。
(3)某兴趣小组设计实验测定在不同条件下分解的反应速率，实验室测量气体体积的常用方法如图所示，其中有明显错误的是 (填标号)，应当怎样改正？ ；四种测量气体体积方法的图示中均用到的仪器包括导管、 ；比较在不同条件下分解的反应速率时，实验中需要测定的数据为 。
A． B． C． D．
(4)一定条件下，溶液的酸碱性对催化分解反应的影响如图所示。
①时，0~10min内分解反应的平均速率 。
②下列对图像的分析正确的是 (填标号)。
A．相同条件下，的浓度越小，分解速率越大
B．相同条件下，溶液的酸性越强，的分解速率越大
C．在0~50min内，时的分解百分率比时大
二、能力提升练（本大题共5小题）
11．某温度下按如图装置进行实验，锥形瓶内盛有锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入的硫酸，将产生的收集在一个注射器中，时恰好收集到气体的体积为（折合成、条件下的体积为，忽略锥形瓶内溶液体积的变化），在该温度下，下列说法不正确的是（ ）
A. 内，用锌粒的质量变化表示该反应的反应速率为
B. 内，用的浓度变化表示该反应的反应速率为
C. 内，用的浓度变化表示该反应的反应速率为
D. 内，用的物质的量变化表示该反应的反应速率为
12．利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．内，
B．达到平衡时，NO和CO的转化率相等
C．向容器中充入，压强增大，反应速率加快
D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡
13．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol L-1 min-1，下列说法正确的是
A．反应速率
B．该反应方程式中，
C．2min时，A的物质的量为
D．2min时，A的转化率为
14．将甲烷直接氧化为液态甲醇已被认为是将甲烷转化为清洁燃料和增值化学品的有前途的技术之一，铁氧簇上甲烷到甲醇转化的催化循环过程如图所示。下列说法错误的是
A．催化剂能降低总反应的焓变，从而加快反应速率
B．过程Ⅱ铁元素发生了还原反应
C．总反应方程式为
D．D→E→A包含了的形成和催化剂的再生
15．固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。a、b、c、d、e括号内数据表示坐标。
(1)a～b、b～c、c～d、d～e四段中，平均反应速率最大的时间段是 ，该时间段内H2的平均反应速率是 。
(2)H2的物质的量不再改变时，CO2的转化率是 ；反应前后容器内的压强比是 。
参考答案
1．B
2．B
3．B
D
C
C
A
(1)2A(g)＋B(g)3D(g)＋E(s)
(2)0.1
(1)0.2 mol·L－1·min－1 2
(2)小于
4．D
5．D
6．A
7．B
8．D
9．C
10．活化能高； ； C； B ； 集气瓶中的导管应改成“短进长出” ； 锥形瓶和分液漏斗 ； 相同时间内产生的气体的体积(或产生相同体积的气体所需的时间)； 0.1 ； B
11．C
12．C
13．C
14．A
15．(1)a～b 1 mol·L－1·min－1 (2)33.3%
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