2025-2026年人教版高中化学选择性必修第一册同步训练第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025-2026年人教版高中化学选择性必修第一册同步训练第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 381.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-01 20:05:55 | ||
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文档简介
2025-2026年人教版高中化学选择性必修第一册同步训练
第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡
一、基础练习（本大题共8小题）
1．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
①1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1
②CH3COOH以任意比与H2O互溶
③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱
④10 mL 1 mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol·L 1的NaOH溶液完全反应
⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢
⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在
A．①③⑤⑥ B．②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．③⑤⑥
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 Cl2
3．下列事实不能证明是弱电解质的是
①滴入甲基橙溶液，溶液显黄色
②相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗
③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同
④的溶液
⑤与反应放出气体
⑥的溶液稀释至1000倍，
A．②⑤⑥ B．④⑤ C．①③⑤ D．③④
4．下列叙述正确的是( )
A．碳酸钙难溶于水，放入水中，水溶液不导电，且碳酸钙960 ℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质
B．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO的浓度相同
C．BaSO4在水中溶解度很小，BaSO4是弱电解质
D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液能导电，故H3PO4是电解质
5．SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于（ ）
A．强电解质
B．弱电解质
C．非电解质
D．不是电解质也不是非电解质
6．下列电离方程式正确的是
A．氨水：NH3 H2O+OH－
B．醋酸钠的水溶液：CH3COONaCH3COO－＋Na＋
C．熔融的NaHSO4：NaHSO4 = Na＋＋H＋＋
D．H2SO3的水溶液：H2SO32H＋＋
7．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．由a到b过程，溶液中增大
B．由b到c过程，CH3COOH电离平衡正向移动
C．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度大小顺序是：b>c>a
D．a、b、c三点对应的溶液中，pH值大小顺序是：b>c>a
8．298K时，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，含磷元素的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．Ka2(H3PO4)的数量级为10-8
B．等物质的量NaH2PO4和Na2HPO4溶于水，其pH大于7.2
C．向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液碱性减弱
D．可依次选用甲基橙、酚酞作指示剂，标定反应终点
二、巩固提升（本大题共7小题）
9．下列对氨水溶液中存在的电离平衡，叙述正确的是
A．加水后，溶液中增大
B．加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中增大
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动
D．加入少量固体，溶液中减少
10．某同学拟用 计测定溶液 以探究某酸 是否为弱电解质。下列说法正确的是
A．25℃时，若测得 溶液 ，则 是弱酸
B．25℃时，若测得 溶液 ，取该溶液 ，加蒸馏水稀释至 ，测得 ， ，则 是弱酸
C．25℃时，若测得 溶液 ，取该溶液 ，升温至50℃，测得 ， ，则 是弱酸
D．25℃时，若测得 溶液 且 ，则 是弱酸
11．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是cB．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b点
C．若使b点对应的溶液中c(CH3COO－)增大、c(H+)减小，可以加入Na2CO3固体
D．加水前导电能力约为零是因为冰醋酸中没有自由移动的离子
12．向两份20mL0.1mol/LBa(OH)2溶液中各加入一定量的KAl(SO4)2和Al2(SO4)3，溶液的导电性随(混合前)的变化关系如图所示，下列分析不正确的是
A．①代表加入KAl(SO4)2的变化曲线
B．a点溶液的pH值约为7
C．b点溶液中大量存在的阳离子有Al3+和Ba2+
D．c、d两点溶液中Ba(OH)2均已完全反应
13．常温下，将pH相同的盐酸和CH3COOH溶液加水稀释至相同的倍数，稀释过程中pH的变化如图所示，回答下列问题：
已知：常温下，Ka(CH3COOH)≈2×10-5，Kb(NH3·H2O)≈2×10-5。
(1)由图可知，盐酸初始浓度 醋酸的初始浓度(填“>”、“<”或“=”)；
pH相同的盐酸和CH3COOH溶液加水稀释至相同倍数时，pH：盐酸 (填“>”、“<”或“=”)CH3COOH溶液。
(2)a点所对应的溶液pH约为 (填具体数字)。
(3)常温下，将50mL pH=2的CH3COOH溶液加入50mL等浓度的氨水中：
①能正确表示该过程中混合溶液温度变化的图像是 (填标号)。
A B C D
②上述反应的离子方程式为 。
③常温下，该氨水中的约为 mol L-1。
(4)用水稀释0.1mol·L-1的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是_______(填字母，下同)。
A．c() B． C．c(H+)与c(OH-)的乘积 D．n(OH-)
14．（5分）电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的+6价铬（以Cr2O72-形式存在）是主要污染物，可采用电解法将其除去。向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为阴、阳电极进行电解。经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如下图所示。
已知：pH=3.2时Fe3+完全转化为Fe(OH)3；pH=5.6时Cr3+完全转化为Cr(OH)3
（1）向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体的作用是_________。
（2）B极上有大量氢气产生，电极反应为_________。
（3）结合化学用语分析酸性废水中Cr2O72-转化为Cr(OH)3的主要原因__________。
15．草酸以及草酸盐是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)已知，25℃时，的，，草酸溶液中各含碳物种的分布分数α（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。则图中 ， 。常温下，溶液的pH （填“>”“<”或“=”）7。
(2)常温下，将1mL0.1mol·L-1草酸溶液加蒸馏水稀释，在稀释该溶液过程中，下列物理量增大的是 （填字母）。
a． b．
c． d．
(3)已知25℃时，。将加入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的为 mol·L-1。
(4)0.1mol·L-1的与0.1mol·L-1的溶液等体积混合，所得溶液中微粒浓度从大到小的顺序为 （填序号）。
① ② ③ ④
(5)草酸亚铁（）是制备高纯度活性铁粉的原料。草酸亚铁样品纯度的测定步骤如下：准确称取wg草酸亚铁样品，将其研磨成粉末（假设杂质不反应）后溶于适量的稀硫酸配制成250mL溶液。准确量取20mL该溶液于锥形瓶中，用cmol·L-1的酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至终点，消耗滴定液VmL。该草酸亚铁样品纯度为 %。已知：草酸亚铁与重铬酸钾反应为。
参考答案
1．A
2．C
3．C
4．D
5．C
6．A
7．B
8．B
9．A
10．D
11．B
12．C
13．(1) ＜ ＞
(2)3
(3) D 5
(4)AB
14．增加溶液的导电性；2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣；在A极上发生的反应为 Fe﹣2e﹣═Fe2+，Cr2O72﹣在B极上得电子生成Cr3+，该反应的电极反应式为Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7 H2O，pH＝5.6时Cr3+完全转化为Cr（OH）3，Cr3++3H2OCr（OH）3↓+3H+
15．(1) 1.2 4.19 <
(2)cd
(3)
(4)④②①③
(5)
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡
一、基础练习（本大题共8小题）
1．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
①1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1
②CH3COOH以任意比与H2O互溶
③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱
④10 mL 1 mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol·L 1的NaOH溶液完全反应
⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢
⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在
A．①③⑤⑥ B．②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．③⑤⑥
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 Cl2
3．下列事实不能证明是弱电解质的是
①滴入甲基橙溶液，溶液显黄色
②相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗
③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同
④的溶液
⑤与反应放出气体
⑥的溶液稀释至1000倍，
A．②⑤⑥ B．④⑤ C．①③⑤ D．③④
4．下列叙述正确的是( )
A．碳酸钙难溶于水，放入水中，水溶液不导电，且碳酸钙960 ℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质
B．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO的浓度相同
C．BaSO4在水中溶解度很小，BaSO4是弱电解质
D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液能导电，故H3PO4是电解质
5．SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于（ ）
A．强电解质
B．弱电解质
C．非电解质
D．不是电解质也不是非电解质
6．下列电离方程式正确的是
A．氨水：NH3 H2O+OH－
B．醋酸钠的水溶液：CH3COONaCH3COO－＋Na＋
C．熔融的NaHSO4：NaHSO4 = Na＋＋H＋＋
D．H2SO3的水溶液：H2SO32H＋＋
7．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．由a到b过程，溶液中增大
B．由b到c过程，CH3COOH电离平衡正向移动
C．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度大小顺序是：b>c>a
D．a、b、c三点对应的溶液中，pH值大小顺序是：b>c>a
8．298K时，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，含磷元素的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．Ka2(H3PO4)的数量级为10-8
B．等物质的量NaH2PO4和Na2HPO4溶于水，其pH大于7.2
C．向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液碱性减弱
D．可依次选用甲基橙、酚酞作指示剂，标定反应终点
二、巩固提升（本大题共7小题）
9．下列对氨水溶液中存在的电离平衡，叙述正确的是
A．加水后，溶液中增大
B．加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中增大
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动
D．加入少量固体，溶液中减少
10．某同学拟用 计测定溶液 以探究某酸 是否为弱电解质。下列说法正确的是
A．25℃时，若测得 溶液 ，则 是弱酸
B．25℃时，若测得 溶液 ，取该溶液 ，加蒸馏水稀释至 ，测得 ， ，则 是弱酸
C．25℃时，若测得 溶液 ，取该溶液 ，升温至50℃，测得 ， ，则 是弱酸
D．25℃时，若测得 溶液 且 ，则 是弱酸
11．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c
C．若使b点对应的溶液中c(CH3COO－)增大、c(H+)减小，可以加入Na2CO3固体
D．加水前导电能力约为零是因为冰醋酸中没有自由移动的离子
12．向两份20mL0.1mol/LBa(OH)2溶液中各加入一定量的KAl(SO4)2和Al2(SO4)3，溶液的导电性随(混合前)的变化关系如图所示，下列分析不正确的是
A．①代表加入KAl(SO4)2的变化曲线
B．a点溶液的pH值约为7
C．b点溶液中大量存在的阳离子有Al3+和Ba2+
D．c、d两点溶液中Ba(OH)2均已完全反应
13．常温下，将pH相同的盐酸和CH3COOH溶液加水稀释至相同的倍数，稀释过程中pH的变化如图所示，回答下列问题：
已知：常温下，Ka(CH3COOH)≈2×10-5，Kb(NH3·H2O)≈2×10-5。
(1)由图可知，盐酸初始浓度 醋酸的初始浓度(填“>”、“<”或“=”)；
pH相同的盐酸和CH3COOH溶液加水稀释至相同倍数时，pH：盐酸 (填“>”、“<”或“=”)CH3COOH溶液。
(2)a点所对应的溶液pH约为 (填具体数字)。
(3)常温下，将50mL pH=2的CH3COOH溶液加入50mL等浓度的氨水中：
①能正确表示该过程中混合溶液温度变化的图像是 (填标号)。
A B C D
②上述反应的离子方程式为 。
③常温下，该氨水中的约为 mol L-1。
(4)用水稀释0.1mol·L-1的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是_______(填字母，下同)。
A．c() B． C．c(H+)与c(OH-)的乘积 D．n(OH-)
14．（5分）电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的+6价铬（以Cr2O72-形式存在）是主要污染物，可采用电解法将其除去。向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为阴、阳电极进行电解。经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如下图所示。
已知：pH=3.2时Fe3+完全转化为Fe(OH)3；pH=5.6时Cr3+完全转化为Cr(OH)3
（1）向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体的作用是_________。
（2）B极上有大量氢气产生，电极反应为_________。
（3）结合化学用语分析酸性废水中Cr2O72-转化为Cr(OH)3的主要原因__________。
15．草酸以及草酸盐是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)已知，25℃时，的，，草酸溶液中各含碳物种的分布分数α（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。则图中 ， 。常温下，溶液的pH （填“>”“<”或“=”）7。
(2)常温下，将1mL0.1mol·L-1草酸溶液加蒸馏水稀释，在稀释该溶液过程中，下列物理量增大的是 （填字母）。
a． b．
c． d．
(3)已知25℃时，。将加入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的为 mol·L-1。
(4)0.1mol·L-1的与0.1mol·L-1的溶液等体积混合，所得溶液中微粒浓度从大到小的顺序为 （填序号）。
① ② ③ ④
(5)草酸亚铁（）是制备高纯度活性铁粉的原料。草酸亚铁样品纯度的测定步骤如下：准确称取wg草酸亚铁样品，将其研磨成粉末（假设杂质不反应）后溶于适量的稀硫酸配制成250mL溶液。准确量取20mL该溶液于锥形瓶中，用cmol·L-1的酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至终点，消耗滴定液VmL。该草酸亚铁样品纯度为 %。已知：草酸亚铁与重铬酸钾反应为。
参考答案
1．A
2．C
3．C
4．D
5．C
6．A
7．B
8．B
9．A
10．D
11．B
12．C
13．(1) ＜ ＞
(2)3
(3) D 5
(4)AB
14．增加溶液的导电性；2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣；在A极上发生的反应为 Fe﹣2e﹣═Fe2+，Cr2O72﹣在B极上得电子生成Cr3+，该反应的电极反应式为Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7 H2O，pH＝5.6时Cr3+完全转化为Cr（OH）3，Cr3++3H2OCr（OH）3↓+3H+
15．(1) 1.2 4.19 <
(2)cd
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(4)④②①③
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