2025-2026年人教版高中化学选择性必修第一册同步训练第一章 化学反应的热效应第一节 反应热（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025-2026年人教版高中化学选择性必修第一册同步训练第一章 化学反应的热效应第一节 反应热（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 664.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-01 20:10:45 | ||
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文档简介
2025-2026年人教版高中化学选择性必修第一册同步训练
第一章 化学反应的热效应第一节 反应热
一、基础练习（本大题共10小题）
1．H2与ICl的反应分①②两步进行，且两步都是可逆反应，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是( )
A．反应①、反应②均为放热反应
B．反应①、反应②均为氧化还原反应
C．反应①比反应②的速率慢，总反应速率取决于反应②
D．反应H2(g)＋2ICl(g)===I2(g)＋2HCl(g)的ΔH＝－218 kJ·mol－1
2．为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的及温度随时间变化关系，小龙同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数据采集器和计算机实时显示数据和曲线，下列说法错误的是
A．胶头滴管中的试剂是稀盐酸 B．60秒时烧杯中的溶质是和
C．盐酸与氢氧化钠反应放出热量 D．恰好完全反应时，溶液温度升到最高
3．利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是（ ）
A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入
B．将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中和热的数值变大
C．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果
D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的ΔH偏大
4．下列关于热化学反应的描述正确的是（ ）
A．25 ℃、 101 kPa下，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和反应反应热 ，则含1 mol H2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6 kJ
B．H2(g)的燃烧热为285.8 ，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH=+571.6 kJ mol-1
C．放热反应比吸热反应容易发生
D．1 mol丙烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热
5．某学生想通过测定中和反应过程中所放出的热量来计算中和反应的焓变。将的盐酸与的溶液在如图装置中进行中和反应。下列说法正确的是（ ）
A．玻璃搅拌器应顺时针方向旋转搅拌使反应物充分反应
B．反应前应保证稀盐酸和溶液的温度相同
C．改用的溶液，反应放出的热量相等
D．实验过程中应在反应体系温度不再发生变化时记录为终止温度
6．测定中和反应的反应热的装置如右图所示，下列有关该实验的说法中不正确的是
A.测定中和反应的反应热时，不能选用NaOH溶液和浓硫酸
B.相同条件下，NaOH溶液与盐酸、硝酸反应的反应热不相同
C.实验需要记录反应前初始温度及反应后溶液达到的最高温度
D.环形玻璃搅拌棒上下搅拌有助于反应充分，泡沫塑料起保温作用
7．（江西南昌八一中学、洪都中学等四校高二期中联考）反应A＋BC(ΔH<0)分两步进行：①A＋BX(ΔH>0)，②XC(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示反应过程中能量变化的是( )
A． B．
C． D．
8．下列变化既是氧化还原反应，又符合如图所示能量变化的是( )
A．碳酸氢钠受热分解 B．锌与稀硫酸反应
C．铝热反应 D．灼热的炭与反应
9．某反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A．该反应为放热反应
B．催化剂能同时改变该反应的活化能和焓变
C．使用催化剂能同时提高正逆反应速率
D．该反应的ΔH=E2-E1
10．依据如图所示能量关系判断下列说法正确的是( )
A．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低
B．2 mol H2(g)完全燃烧，冷却到室温，放出的热量为483.6 kJ
C．H2O(g)变成H2O(l)时，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量
D．液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
二、强化训练（本大题共5小题）
11．下表是部分化学键的键能数据：
化学键
键能/() 200 x 498 434
已知白磷燃烧的热化学方程式为，白磷和白磷完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x为
A． B． C． D．
12．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下：
反应I
反应II
压强为101kPa下，在密闭容器中投入1mol 和4mol 在催化剂作用下发生反应。平衡时，转化率、产率及另外2种含氢气体的物质的量随温度的变化如图所示。CH4选择性可表示为。下列说法正确的是（ ）
A．反应I的、反应II的
B．图中曲线②、曲线④分别表示平衡时物质的量、转化率随温度的变化
C．图中P点对应温度下，平衡时CH4选择性为88.9%
D．450℃之后，温度升高导致催化剂活性降低，从而导致甲烷平衡产率减小
13．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要___ ，形成化学键要_ __。
（2）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-197kJ/mol；
②H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ/mol；
③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ/mol。
写出SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。
（3）已知一定条件下，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程能量变化如图所示，该反应为__ _反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 。
A．98.32kJ B．196.64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ
14．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100mL 0.5 mol/L盐酸与100mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 ，其作用是 。
（2）简易量热计如果不盖杯盖，生成1mol H2O时所测得中和反应的反应热()将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)，判断的理由是 。
（3）实验中改用80mL 0.50 mol/L盐酸和80mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)。
（4）若用等体积等物质的量浓度的CH3COOH进行上述实验，生成1mol H2O时，所测得的中和反应的反应热的绝对值()将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)，判断的理由是 。
（5）下列说法正确的是 (填标号)。
a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差
c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平
d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1mol H2O时所测得的中和反应的反应热()无影响
15．美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：
(1)此流程的第I步反应为CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g) ΔH=+206.4kJ/mol，
化学键 H-H O-H C-H C=O
键能(kJ/mol) 436 465 a 1076
①已知断开1mol相关化学键所需键能如下表：则a= 。
②一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则P1 P2(填“<”“>”“=”)。
(2)此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K= ；反应的平衡常数随温度的变化如下所示：
温度/℃ 400 500 830 1000
平衡常数/K 10 9 1 0.6
从上表可以推断：此反应是 (填“吸”“放”)热反应。
(3)此流程的第Ⅱ步反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，①在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、H2O、 H2、CO2的物质量浓度分别为2mol/L、2mol/L、1mol/L、 1mol/L，则此时反应朝 (填“正反应方向”或“正反应方向”)进行。
(4)在一个不绝热的固定容积的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是 (填序号)
①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化 ⑥v(CO2正) =v(H2O逆)
(5)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小： (填“>”或“<”)。
①
②
参考答案
1．C
2．B
3．D
4．B
5．C
6．B
7．D
8．D
9．C
10．D
11．A
12．C
13．吸热；放热；SO3(g)+H2O(1)H2SO4(l)ΔH=-130kJ/mol；放热；c；
14．
（1）玻璃搅拌器；使强酸和强碱充分反应；
（2）偏大；未盖杯盖会造成热量损失，所测得的数字变小，但为负值，所以生成1mol 时的反应热偏大；
（3）不相等；
（4）偏小；参与反应时电离要吸收热量，使得生成1mol 时的反应热变小；
（5）c
15．(1) 415.1 ＜
(2) 放
(3)正反应方向
(4)④⑤⑥
(5)＜
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第一章 化学反应的热效应第一节 反应热
一、基础练习（本大题共10小题）
1．H2与ICl的反应分①②两步进行，且两步都是可逆反应，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是( )
A．反应①、反应②均为放热反应
B．反应①、反应②均为氧化还原反应
C．反应①比反应②的速率慢，总反应速率取决于反应②
D．反应H2(g)＋2ICl(g)===I2(g)＋2HCl(g)的ΔH＝－218 kJ·mol－1
2．为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的及温度随时间变化关系，小龙同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数据采集器和计算机实时显示数据和曲线，下列说法错误的是
A．胶头滴管中的试剂是稀盐酸 B．60秒时烧杯中的溶质是和
C．盐酸与氢氧化钠反应放出热量 D．恰好完全反应时，溶液温度升到最高
3．利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是（ ）
A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入
B．将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中和热的数值变大
C．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果
D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的ΔH偏大
4．下列关于热化学反应的描述正确的是（ ）
A．25 ℃、 101 kPa下，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和反应反应热 ，则含1 mol H2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6 kJ
B．H2(g)的燃烧热为285.8 ，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH=+571.6 kJ mol-1
C．放热反应比吸热反应容易发生
D．1 mol丙烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热
5．某学生想通过测定中和反应过程中所放出的热量来计算中和反应的焓变。将的盐酸与的溶液在如图装置中进行中和反应。下列说法正确的是（ ）
A．玻璃搅拌器应顺时针方向旋转搅拌使反应物充分反应
B．反应前应保证稀盐酸和溶液的温度相同
C．改用的溶液，反应放出的热量相等
D．实验过程中应在反应体系温度不再发生变化时记录为终止温度
6．测定中和反应的反应热的装置如右图所示，下列有关该实验的说法中不正确的是
A.测定中和反应的反应热时，不能选用NaOH溶液和浓硫酸
B.相同条件下，NaOH溶液与盐酸、硝酸反应的反应热不相同
C.实验需要记录反应前初始温度及反应后溶液达到的最高温度
D.环形玻璃搅拌棒上下搅拌有助于反应充分，泡沫塑料起保温作用
7．（江西南昌八一中学、洪都中学等四校高二期中联考）反应A＋BC(ΔH<0)分两步进行：①A＋BX(ΔH>0)，②XC(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示反应过程中能量变化的是( )
A． B．
C． D．
8．下列变化既是氧化还原反应，又符合如图所示能量变化的是( )
A．碳酸氢钠受热分解 B．锌与稀硫酸反应
C．铝热反应 D．灼热的炭与反应
9．某反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A．该反应为放热反应
B．催化剂能同时改变该反应的活化能和焓变
C．使用催化剂能同时提高正逆反应速率
D．该反应的ΔH=E2-E1
10．依据如图所示能量关系判断下列说法正确的是( )
A．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低
B．2 mol H2(g)完全燃烧，冷却到室温，放出的热量为483.6 kJ
C．H2O(g)变成H2O(l)时，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量
D．液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
二、强化训练（本大题共5小题）
11．下表是部分化学键的键能数据：
化学键
键能/() 200 x 498 434
已知白磷燃烧的热化学方程式为，白磷和白磷完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x为
A． B． C． D．
12．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下：
反应I
反应II
压强为101kPa下，在密闭容器中投入1mol 和4mol 在催化剂作用下发生反应。平衡时，转化率、产率及另外2种含氢气体的物质的量随温度的变化如图所示。CH4选择性可表示为。下列说法正确的是（ ）
A．反应I的、反应II的
B．图中曲线②、曲线④分别表示平衡时物质的量、转化率随温度的变化
C．图中P点对应温度下，平衡时CH4选择性为88.9%
D．450℃之后，温度升高导致催化剂活性降低，从而导致甲烷平衡产率减小
13．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要___ ，形成化学键要_ __。
（2）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-197kJ/mol；
②H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ/mol；
③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ/mol。
写出SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。
（3）已知一定条件下，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程能量变化如图所示，该反应为__ _反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 。
A．98.32kJ B．196.64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ
14．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100mL 0.5 mol/L盐酸与100mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 ，其作用是 。
（2）简易量热计如果不盖杯盖，生成1mol H2O时所测得中和反应的反应热()将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)，判断的理由是 。
（3）实验中改用80mL 0.50 mol/L盐酸和80mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)。
（4）若用等体积等物质的量浓度的CH3COOH进行上述实验，生成1mol H2O时，所测得的中和反应的反应热的绝对值()将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)，判断的理由是 。
（5）下列说法正确的是 (填标号)。
a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差
c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平
d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1mol H2O时所测得的中和反应的反应热()无影响
15．美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：
(1)此流程的第I步反应为CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g) ΔH=+206.4kJ/mol，
化学键 H-H O-H C-H C=O
键能(kJ/mol) 436 465 a 1076
①已知断开1mol相关化学键所需键能如下表：则a= 。
②一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则P1 P2(填“<”“>”“=”)。
(2)此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K= ；反应的平衡常数随温度的变化如下所示：
温度/℃ 400 500 830 1000
平衡常数/K 10 9 1 0.6
从上表可以推断：此反应是 (填“吸”“放”)热反应。
(3)此流程的第Ⅱ步反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，①在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、H2O、 H2、CO2的物质量浓度分别为2mol/L、2mol/L、1mol/L、 1mol/L，则此时反应朝 (填“正反应方向”或“正反应方向”)进行。
(4)在一个不绝热的固定容积的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是 (填序号)
①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化 ⑥v(CO2正) =v(H2O逆)
(5)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小： (填“>”或“<”)。
①
②
参考答案
1．C
2．B
3．D
4．B
5．C
6．B
7．D
8．D
9．C
10．D
11．A
12．C
13．吸热；放热；SO3(g)+H2O(1)H2SO4(l)ΔH=-130kJ/mol；放热；c；
14．
（1）玻璃搅拌器；使强酸和强碱充分反应；
（2）偏大；未盖杯盖会造成热量损失，所测得的数字变小，但为负值，所以生成1mol 时的反应热偏大；
（3）不相等；
（4）偏小；参与反应时电离要吸收热量，使得生成1mol 时的反应热变小；
（5）c
15．(1) 415.1 ＜
(2) 放
(3)正反应方向
(4)④⑤⑥
(5)＜
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