分层练 第二部分 化学部分--2026浙江中考科学专题练

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2026浙江中考科学专题练
第二部分 化学部分
专题一 构成物质的微粒
考点1 分子、原子和离子
1．（2025温州市一模）近期，中国科学院科研团队成功将铅压制成单原子层厚度。以下模型能正确表示铅的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
2．（2025金华市一模）下列模型中（“”表示氢原子，“”表示碳原子）能表示植物激素乙烯（化学式为）的是 （ ）
A. B. C. D.
【答案】B
3．（2025浙江联考一模）用“”表示氧原子，“”表示氢原子，则保持水的化学性质的最小微粒是 （ ）
A. B. C. D.
【答案】C
4．（2024杭州一模）我国科学家已研制出了一种新型镁锂合金。该材料具有质量轻、强度高等特性。下列最可能是其结构模型示意图的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
5．（2025杭州模拟）科学家已研究出高能微粒，其中氮原子的质子数为7，相对原子质量为14。下列有关说法正确的是（ ）
A. 中有质子和电子，没有中子
B. 每个中含有35个质子和36个电子
C. 每个中含有35个质子和34个电子
D. 是由5个氮原子构成的单质
【答案】C
6．（2025金华联考一模）建立宏观与微观的联系是学习科学的重要素养。某物质在降温和通电的条件下分别发生如图所示的变化。（模型中，不同颜色和大小的小球代表不同的原子）
图1 图2
下列模型中，能保持物质化学性质的最小微粒是 （ ）
A. B. C. D.
【答案】A
7．（2025金华市一模）“铁锅炒菜补铁”的原理是利用有机酸与不可被直接吸收的单质铁反应，使铁元素以离子形式进入食物。已知有机酸和铁反应的化学方程式为 。
（1） 中铁元素的化合价为_ _ _ _ _ _ 。
（2） 铁元素的相关信息如图所示，则铁原子的核外电子数为_ _ _ _ 。
（3） 炒菜时盖上锅盖，锅盖内表面会出现水珠，此过程中变化的是_ _ _ _ （填序号）。
A. 元素种类 B. 原子种类
C. 分子大小 D. 分子间的间隔
【答案】（1）
（2） 26
（3） D
考点2 原子的结构
考向1 原子结构模型建立的过程
8．（2025宁波模拟）科学家为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探索过程。原子结构模型发展过程如下：
（1） 汤姆生在1897年发现了电子，而原子是电中性的，由此推测原子内还有带正电的物质，而“带正电的物质”相当于图1中的_ _ _ _ （填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。
图1
（2） 1911年卢瑟福进行了著名的 粒子粒子带正电轰击金箔实验，如图2所示。卢瑟福提出核式结构模型：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。人们掌握的下列事实或原理，有助于当时建立该模型的是_ _ _ _ （填字母）。
图2
A. 同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引
B. 力能改变物体的运动状态
C. 电子由于质量太小无法阻挡 粒子轰击
D. 有些原子内没有中子
【答案】（1） 乙
（2） ABC
考向2 原子结构
9．（2025金华模拟）光导纤维简称光纤，它是目前宽带接入的一种方式，有着通信容量大、保密性能好等优点。近几年来，光纤通讯由于镱元素得到迅速发展。已知镱原子的质子数为70，相对原子质量为173，则镱原子的核外电子数为（ ）
A. 70 B. 103 C. 173 D. 243
【答案】A
10．（2025宁波一模）氦元素在元素周期表中的信息如图。下列能表示氦原子微粒模型的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
11．（2024嘉兴模拟）氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如甲、乙、丙图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 图中“”表示中子 B. 图中“”表示电子
C. 图中“”表示质子 D. 三种同位素原子的质量相同
【答案】B
【解析】由于题图中每一个原子的“”和“”数量相同，所以“”是质子，“”是电子，正确。
12．（2024杭州一模）2020年11月24日，“嫦娥五号”探测器在海南文昌发射升空；12月17日，“嫦娥五号”返回器携带月球样品着陆地球。月壤中有丰富的可作核聚变燃料的，如图所示为发生的一种核聚变示意图。①②③④⑤所示的微粒中相对原子质量最大的是_ _ _ _ （填写序号）；共有_ _ _ _ 种元素的原子。
【答案】③； 2
考向3 原子结构示意图
13．（2025杭州一模）科学家通过高能粒子轰击氧原子（如图所示）可短暂生成这一特殊的微粒。下列能表示模型的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
14．（2025浙江联考模拟）如图为小塘制作的原子模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是（ ）
A. 该模型表示一种碳原子
B. 该原子的核电荷数为2
C. 该原子的质量主要集中在2个电子上
D. 该原子核由2个中子和2个电子构成
【答案】B
15．（2025金华模拟）某微粒的结构示意图如图所示，下列有关该微粒的说法错误的是（ ）
A. 该微粒的核外电子数为11
B. 该图表示的微粒是一种原子
C. 该微粒属于非金属元素
D. 该微粒在化学反应中易失去1个电子
【答案】C
考点3 物质的粒子模型
16．（2024中考）下列模型（表示氧原子，表示碳原子）能表示一氧化碳分子的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
17．（2025嘉兴市一模）如图是工业上合成氨气的微观示意图。若“”表示氮原子，“”表示氢原子，图中甲的微观模型是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
18．（2024杭州模拟）向盛有溶液的试管中逐滴滴加溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子模型如图所示，则下列分析错误的是（ ）
A. 滴加过程中能观察到有白色沉淀生成
B. 反应后试管中溶质的质量比反应前大
C. “”表示的离子是
D. 试管中发生的化学反应属于复分解反应
【答案】B
【解析】硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，每142份质量的硫酸钠能生成117份质量的氯化钠，则反应后试管中溶质的质量比反应前小，故错误。
19．（2025杭州一模）我国科学家实现了在温和条件下利用和一步合成乙醇。如图是该反应的微观过程示意图，下列说法正确的是 （ ）
A. 参加反应的两种反应物的分子数之比是
B. 该化学反应为化合反应
C. 该反应中涉及两种氧化物
D. 乙醇由碳原子、氢原子和氧原子构成
【答案】C
20．（2025衢州一模）硝酸羟胺作为我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂，在催化剂作用下能够完全分解为氮气、氧气和水，其微观反应过程如图所示。
（1） 硝酸羟胺分子中、、原子个数比为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 该化学反应属于_ _ _ _ _ _ _ _ （填基本反应类型）。
（3） 图中“”代表的物质的化学式是_ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1）
（2） 分解反应
（3）
21．（2024宁波二模）向盛有稀硫酸的试管中加入一定量的硝酸钡至反应完全。
（1） 反应前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使紫色石蕊试液变红的是_ _ _ _ （选填“①”“②”或“③”）。
（2） 若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可用的试剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） ①
（2） 硝酸钡溶液（或氯化钡溶液，合理即可）
专题二 组成物质的元素
考点1 元素、元素周期表
1．（2024杭州一模）晚会曾报道了一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标。“铬”在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变。这里的“铬”是指（ ）
A. 金属铬 B. 铬元素 C. 铬离子 D. 铬原子
【答案】B
2．（2025台州二模）如图所示为元素周期表号元素的部分信息，根据信息判断下列说法错误的是（ ）
A. 硼元素的元素符号是B B. 9号元素属于金属元素
C. 氧元素和碳元素位于同一周期 D. 氖元素的化学性质非常稳定
【答案】B
3．（2025杭州一模）新材料的研制和使用促进“中国制造”走向世界。“天问一号”使用了西安交大研发团队开发的材料——新型镁锂合金，“镁”和“锂”在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 镁的相对原子质量是
B. 锂元素的元素符号是
C. 该合金是化合物
D. 镁原子的核外电子数和质子数都是12
【答案】D
4．（2023嘉兴、舟山）科学观念的建立需要经历曲折的探索。在很长一段时间内，人们曾认为水是组成世间万物的一种元素。
（1） 1781年，卡文迪许用纯氧与氢气反应，生成水。推测水应该由_ _ _ _ 种元素组成，从“合成”的角度，证明了“水不是单一元素”。
（2） 1800年，卡莱尔和尼科尔森通过电解的方式将水分解为氢气和氧气，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，从“分解”的角度，证明了“水不是单一元素”。
【答案】（1） 两
（2）
考点2 同位素
5．（2025杭州二模）科研人员发现嫦娥六号从月球上带回来的月壤中有丰富的，而地球上有丰富的。如图所示为氦在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A. 原子的质子数为4
B. 原子的相对原子质量为
C. 原子的中子数为1
D. 和都属于金属元素
【答案】C
6．（2025嘉兴市一模）人类对元素和原子的认识经历了一代代科学家的努力。如图是元素周期表的一部分，表格是某些微观粒子的资料。
粒子 质子数 中子数 电子数
A 1 0 0
B 1 1 1
C 1 2 1
D 17 18 18
（1） 氮气是空气中含量最多的气体，其化学式为_ _ _ _ _ _ 。
（2） 根据元素周期表的排列规律，甲元素的化学性质与图中的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 元素最相似。
（3） 1803年道尔顿创立原子论，认为原子质量是区分不同元素的标准。按照该标准，表中有4种元素，而按现代科学标准，只有_ _ _ _ 种元素。
【答案】（1）
（2） （或氧）
（3） 2
7．（2025浙江联考一模）天然存在的氧原子一般是氧，其原子核由8个质子和8个中子构成，另外还存在少量含9个中子的氧和含10个中子的氧。最近某科研团队首次观测到氧，其部分观测过程如图所示。
（1） 氧的原子核中有_ _ _ _ 个中子。
（2） 氧与氧的关系与下列选项中关系相同的是_ _ _ _ （填序号）。
A. 白磷和红磷 B. 碳和碳
C. 金刚石和石墨 D. 氕和氘
（3） 图中得到氧的过程_ _ _ _ _ _ （填“属于”或“不属于”）化学变化。
【答案】（1） 20
（2） BD
（3） 不属于
考点3 化学式、化合价
考向1 化学用语
8．（2025台州二模）我国使用引力一号运载火箭将3颗卫星顺利送入预定轨道，该火箭主要推进剂之一是高氯酸铵，高氯酸铵中氮元素的化合价为，则氯元素的化合价为（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
9．（2025衢州一模）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（化学式为），其中碘元素的化合价为（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
10．（2025温州二模）《中药大辞典》中记载雌黄（化学式为）具有杀虫、解毒的功效。雌黄中硫元素的化合价为，则砷元素的化合价为 （ ）
A. B. C. D.
【答案】B
11．（2025台州二模）高氯酸钾是火箭固体推进剂材料之一，其中氯元素的化合价为，则高氯酸钾的化学式为（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
12．（2025杭州一模）氟利昂是一种制冷剂，排放到大气中会导致臭氧含量下降，导致地球上的生物受到严重紫外线的伤害。是氟利昂的一种成分，下列关于说法正确的是（ ）
A. 一个分子含有6个原子 B. 不是纯净物
C. 中的化合价为 D. 相对分子质量为
【答案】C
【解析】原子最外层电子数为7，常得到1个电子形成8电子稳定结构，故在中的化合价为，正确。
13．（2025金华二模）2025年4月24日神舟二十号载人飞船成功发射，三名航天员踏上“太空出差”之旅，叩问苍穹。如图为火箭推进剂发生化学反应的微观示意图，丙代表的物质是一种气体单质。请回答：
（1） 写出甲代表物质的化学式：_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 请画出丙方框内微粒的模型。
【答案】（1）
（2）
14．（2025杭州一模）杭州亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念，将科技与艺术之美巧妙结合，令人难忘。
（1） 杭州亚运火炬的金属部分由铝合金制成，铝合金属于_ _ _ _ _ _ （填“纯净物”或“混合物”）。
（2） 亚运会中，中国基站大放异彩，氮化镓是支撑技术的核心材料之一，利用镓与氨气在高温的环境中可制得氮化镓，该反应的化学方程式为，则的化学式为_ _ _ _ _ _ 。
（3） 杭州亚运会棒（垒）球体育中心“云之翼”罩棚顶面覆盖了带二氧化钛涂层的膜，让罩棚拥有自净能力。二氧化钛中钛元素的化合价是_ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 混合物
（2）
（3）
15．（2024嘉兴一模）1871年，门捷列夫发现元素周期表中铝元素下面有个间隙尚未被占据，他预测这种未知元素的原子量大约是68，密度为，性质与铝相似。他的这一预测在1875年被法国化学家布瓦博德朗证实，并命名为镓。
（1） 镓在元素周期表中的部分信息如图，其原子中含有的质子数为_ _ _ _ 。
（2） 氧化镓是一种无机化合物，属于半导体材料。请写出氧化镓的化学式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 31
（2）
16．（2024中考）关于维生素C（化学式为），下列说法正确的是（ ）
A. 属于氧化物
B. 由碳、氢、氧三种元素组成
C. 氢元素质量分数最大
D. 分子中碳、氢、氧的原子个数比为
【答案】B
17．（2025金华市一模）桂花中含甜菜碱（化学式为），下列关于甜菜碱的说法正确的是 （ ）
A. 甜菜碱由四种原子构成
B. 氮、氧元素质量比为
C. 甜菜碱由四种元素组成
D. 每个甜菜碱分子中都含有1个氧分子
【答案】C
18．（2025浙江联考一模）青少年摄入的锌不足会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良。缺锌者可在医生指导下服用葡萄糖酸锌口服液来补充锌，已知葡萄糖酸锌的化学式为，下列说法正确的是（ ）
A. 葡萄糖酸锌属于氧化物
B. 葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大
C. 葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成
D. 每个葡萄糖酸锌分子中都含有11个氢气分子
【答案】C
19．（2025宁波三模）重铬酸钾是一种盐，实验室可用测定酒精的含量，该方法常用于查酒驾。下列相关叙述正确的是 （ ）
A. 中铬元素的化合价为
B. 重铬酸根的离子符号为
C. 是由碳、氢、氧三种原子构成的有机化合物
D. 中C、、的元素质量比为
【答案】B
考向2 有关化学式的计算
20．（2025杭州二模）氯氟醚菊酯（化学式为）是一种有机化合物，熔点在之间，下列说法正确的是（ ）
A. 氯氟醚菊酯是一种氧化物
B. 氯氟醚菊酯中氧元素的质量分数最小
C. 氯氟醚菊酯在室温下为液态
D. 氯氟醚菊酯分子中碳、氧原子个数比为
【答案】D
21．（2025杭州一模）桑葚含有丰富的白藜芦醇（化学式为），它具有良好的抗氧化作用。下列关于白藜芦醇的说法错误的是（ ）
A. 该物质属于有机化合物
B. 其中碳元素的质量分数最大
C. 每个白藜芦醇分子由29个原子构成
D. 碳、氢、氧三种元素的质量比为
【答案】D
22．（2025宁波一模节选）2025年春季甲型流感暴发，老师建议感染的同学居家隔离。奥司他韦（化学式为）是治疗该流感的常用药品。
（1） 一个奥司他韦分子中碳原子和氧原子的个数比是_ _ _ _ _ _ 。
（2） 如图所示为奥司他韦中各元素的质量分数，其中表示碳元素的是_ _ _ _ （填序号）。
【答案】（1）
（2） ①
23．（2025台州二模）苯甲酸是饮料中常用的防腐剂之一，在酸性条件下对微生物有明显抑制作用。
（1） 苯甲酸属于_ _ _ _ _ _ _ _ （选填“无机化合物”或“有机化合物”）。
（2） 苯甲酸分子的相对分子质量为122，中_ _ _ _ 。
（3） 苯甲酸中含有碳元素的质量为_ _ _ _ _ _ _ _
【答案】（1） 有机化合物
（2） 6
（3）
【解析】
（2） 根据的相对分子质量为122，可得，解得。
（3） 苯甲酸中含有碳元素的质量是。
专题三 质量守恒定律和化学方程式
考点1 物质的变化、性质及用途
考向1 物质的变化与性质
1．（2025中考）厨房中包含大量的科学知识，下列属于化学变化的是（ ）
A. 用水洗西红柿 B. 用刀切西红柿
C. 点火煮锅中的食物 D. 往汤中加盐
【答案】C
2．（2024湖州一模）认真阅读下列材料，回答有关问题。
2022年1月6日，新型“奥运版复兴号”智能动车组在京张高铁上线，列车采用轻量化技术、环保可降解材料、石墨烯空气净化装置打造绿色低碳空间。在高强度、轻量化铝合金车体的基础上，还在车体局部结构构件中使用了更轻、更强的碳纤维复合材料。高铁站通过增加消毒频次确保旅客出行安全，其中就包括一种新型消毒剂。通常情况下，是一种有刺激性气味的黄绿色气体，受热或见光易分解，具有强氧化性和强腐蚀性。
（1） 用于制造车体的铝合金属于_ _ _ _ （选填“金属”或“合成”）材料。
（2） 石墨烯空气净化装置的工作流程是利用了活性炭的_ _ _ _ 性。
（3） 的化学性质有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写出一点即可）。
【答案】（1） 金属
（2） 吸附
（3） 强氧化性（或强腐蚀性，合理即可）
考向2 化学反应中能量的变化
3．（2025宁波市一模）室温下，将生石灰固体加入盛有水的烧杯中，搅拌后静置一段时间，实验过程和现象如图所示。下列分析或判断不符合事实的是 （ ）
A. ①中生石灰和水发生了化合反应
B. ②中烧杯内物质温度高于室温
C. ③中澄清溶液是氢氧化钙的饱和溶液
D. ④中白色膜状物是氢氧化钙
【答案】D
4．（2024宁波一模）铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在坩埚里（如图），然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变为红热状态，迅速撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。下列有关该实验的说法错误的是（ ）
A. 该反应是吸热反应
B. 该反应属于化合反应
C. 该实验过程中可能会产生有刺激性气味的气体
D. 该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于盐
【答案】A
5．（2025杭州模拟）小宁同学对暖宝宝的主要成分及发热原理产生了极大的兴趣，为此对它展开了探究。
【查阅资料】
①主要成分：铁粉、水、活性炭、氯化钠、蛭石、吸水树脂（蛭石是一种耐高温的保温材料；吸水树脂是一种吸水、保水能力强的高分子材料）。
②发热原理：铁粉氧化放热。
③使用方法：撕开外包装袋，粘贴在衣服上。
【验证成分】
实验内容 结论
实验Ⅰ 用磁铁吸引暖宝宝内的固体粉末，并将其放入试管中，向其中滴加适量盐酸，观察到有气泡产生 固体粉末中有铁粉
实验Ⅱ 用酒精灯加热少量暖宝宝内的固体粉末，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯倒置于火焰上方，观察到？ 固体粉末中有活性炭
实验Ⅲ 另取少量暖宝宝内的固体粉末于烧杯中，加足量水搅拌、静置，取上层清液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 固体粉末中有氯化钠
实验Ⅱ中观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。实验Ⅲ中涉及的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【提出问题】小宁注意到铁在自然状态下氧化放热并不明显。暖宝宝为什么能够迅速升温？
【获取证据】将①~⑤组中的药品分别放入右图所示的装置中，测出加入药品前后1分钟锥形瓶内的温度变化，实验数据记录如表：
药品 温度变化
① 铁粉、水
② 铁粉、水、氯化钠
③ 铁粉、水、活性炭
④ 铁粉、氯化钠、活性炭
⑤ 铁粉、水、氯化钠、活性炭
【作出解释】 暖宝宝能迅速升温的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的共同作用加速了铁粉与氧气的反应。
【交流反思】 结合探究结果，下列各项分析正确的是_ _ _ _ （填序号）。
A. 金属的氧化对我们的生活生产有益无害
B. 暖宝宝须妥善保存，避免外袋破损而失效
C. 可以回收氧化铁并还原，实现原料的重复利用
D. 暖宝宝可用于测定空气中氧气的体积分数
【答案】
【验证成分】 烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊；
【作出解释】 水、氯化钠和活性炭
【交流反思】 BCD
考点2 质量守恒定律及其验证
6．（2025浙江联考模拟）如图所示是磷与氧气反应前后的微观示意图（“”表示磷原子，“”表示氧原子），根据质量守恒定律，虚线框中应是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
7．（2025金华二模）如图所示是某个化学反应的微观模型示意图，关于此反应相关说法中正确的是 （ ）
A. 该反应不符合质量守恒定律
B. 丁物质由C原子直接构成
C. 该微观模型示意图中有四种物质
D. 生成的丙、丁分子个数比为
【答案】C
8．（2024宁波一模）某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如表所示。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
微观示意图
反应前质量/ 32 200 10 0
反应后质量/ 0
A. 化学反应中的最小微粒是分子 B. 该反应可能属于分解反应
C. 参加反应的分子个数比为 D.
【答案】D
【解析】由题表信息可知，该反应的化学方程式是。化学反应中的最小微粒是原子，故错误。参加反应的两种分子的个数比为或，故错误。由质量守恒定律可知，,则，故正确。
9．（2024嘉兴一模）质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
（1） 为了验证化学反应中的质量守恒定律，实验小组分别选取以下三组药品，称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，其中能达到目的的有_ _ _ _ （填序号）。
A. 氯化钠和水
B. 碳酸钙和稀盐酸
C. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
（2） 在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类的变化如图所示（“”“”表示不同原子）。则参加反应的A、B物质的分子个数之比为_ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） BC
（2）
10．（2023台州）某同学用图甲装置验证质量守恒定律。
（1） 将图甲中的两种溶液混合，观察到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律。
（2） 仅利用图甲的器材，可继续验证质量守恒定律的实验是_ _ _ _ （填序号）。
A. 冰融化成水
B. 铜丝和硝酸银溶液反应
C. 碳酸钙固体和稀盐酸混合
（3） 该同学以电解水为例，用图乙从分子和原子的角度解释质量守恒定律的微观本质，请你帮他补充完整。
【答案】（1） 产生蓝色沉淀
（2） B
（3）
11．（2025杭州一模）我国科学家用人工方式成功地将二氧化碳合成为葡萄糖，该方法先用碳电还原法将二氧化碳转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，具体流程如图所示：
（1） 通电条件下，装置1中分解成和常见气体单质，的化学式为_ _ _ _ _ _ 。
（2） 醋酸从物质分类的角度看，属于化合物中的_ _ _ _ _ _ _ _ （填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（3） 该过程总反应的化学方程式可以表示为，则理论上合成葡萄糖所需的和的质量比为_ _ _ _ _ _ _ _ （填最简整数比）。
【答案】（1）
（2） 有机化合物
（3）
12．（2025中考）某校科学兴趣小组的同学通过实验来验证质量守恒定律，装置如图1所示。
图1 图2
（1） 实验中用的溶液与溶液反应，全部反应完，需要多少克固体？
（2） 在实验操作中，实际所需的质量少于（1）中计算出的质量就能达到目的，请你从实验角度说明少量就可以完成实验的理由。
（3） 如图2，在封闭的塑料瓶中加入氧气、水和铁钉，一段时间后瓶子变瘪，但实验前后装置总质量不变，请你从物质变化的角度解释瓶子变瘪的原因。
（4） 从质量守恒定律的微观角度，将电解水的微观示意图（图3）补充完整。
图3
【答案】
（1） 解：的溶液中的质量为。
设需要固体的质量为。
答：需要固体。
（2） 本实验的目的是验证质量守恒定律，需要测定反应前后物质的总质量。在该实验中需要测量反应前后整个装置的质量，反应前后天平始终平衡，与是否完全反应无关。
（3） 铁钉与水、氧气接触，铁钉生锈，消耗瓶中氧气，导致塑料瓶内气压减小。
（4）
考点3 化学方程式的书写与计算
考向1 化学方程式的书写
13．（2025杭州二模）工业上制备尿素的化学方程式为。下列说法正确的是（ ）
A. 的数值为3
B. 尿素仅由碳、氢、氧三种元素组成
C. 尿素中碳元素的质量分数最大
D. 参与反应的和的质量比为
【答案】D
14．（2024湖州一模）已知复分解反应可自发进行。在常温下，测得浓度均为的五种溶液的大小情况如下表：
溶质
小 大
表中大小情况揭示出复分解反应发生的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是 （ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】同浓度时，溶液的比溶液的大，即前者酸性比后者弱，不符合该反应规律。
15．（2024杭州一模）新型火锅“自嗨锅”的饭盒底部有加热包（主要成分为焙烧硅藻土、铝粉、生石灰等），使用时只需加入凉水即可。
（1） 请写出生石灰与水反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 生石灰与水反应会放出热量，查阅资料发现铝热反应也会放出热量，其反应的化学方程式为、。上述两个化学反应属于_ _ _ _ _ _ _ _ （填写基本反应类型）。
【答案】（1）
（2） 置换反应
16．（2024杭州一模）金属钴与铁具有相似的化学性质。已知固体是蓝色的，固体和溶液都是粉红色的。
（1） 将滤纸放入溶液中浸泡，取出晾干，将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，烘烤时反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应： 。预测实验现象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1）
（2） 产生大量气泡，溶液变成粉红色
考向2 化学方程式的计算
17．（2024杭州模拟）2023年，我国科学家构筑了纳米“蓄水”膜反应器，首次实现二氧化碳在一定条件下一步合成乙醇。反应的微观示意图如下：
（1） 乙醇分子中碳、氢、氧原子个数比为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 若完全消耗44克二氧化碳，则可合成乙醇多少克？
【答案】17．答案
（1）
（2） 解：设可合成乙醇质量为。
克
答：可合成乙醇23克。
18．（2025杭州二模）过氧化钙晶体的化学式为（其中待测定），它在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
（1） 制备过氧化钙晶体，其原理为，采用如图甲所示装置。
甲
① 仪器的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 装置A中物质反应后会产生一种气体，通过导管进入装置B中参加反应，气体的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
③ 装置B采用冰水浴控制温度在左右，猜测其可能原因：
Ⅰ.温度低可_ _ _ _ （填“减少”或“增加”）气体溶解的量。
Ⅱ.温度低可防止受热分解变质而影响晶体的生成。
（2） 确定过氧化钙晶体的化学式。已知过氧化钙晶体受热时失去结晶水，小科称取21.6克过氧化钙晶体进行实验，并绘制了剩余固体质量与温度的关系图，如图乙所示，由此计算可得_ _ _ _ 。
乙
【答案】① 分液漏斗
②
③ 增加
（2） 8
【解析】
（2） 过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水，所以失去的水的质量为21.6克克克，所以过氧化钙和水的分子个数比为：。
19．（2025杭州二模）在空间站中，如何补充航天员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，科学家们分别采取了以下处理方法。
方法甲：在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气。
方法乙：利用氢氧化锂吸收二氧化碳，生成碳酸锂和水，然后再将净化后的空气重新流回舱内。
（1） 请写出方法甲的优点：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写出一点即可）。
（2） 用方法乙净化后的空气中含量最高的气体是_ _ _ _ _ _ （写化学式）。
（3） 空间站中的三名航天员平均每日总共产生约3.3千克，若要将这些气体全部吸收，理论上每日需要消耗多少千克氢氧化锂？
【答案】（1） 产生氧气的纯度高（合理即可）
（2）
（3） 解：设理论上每日需要消耗氢氧化锂的质量为。
千克
答：理论上每日需要消耗3.6千克氢氧化锂。
20．（2025金华二模改编）磷酸、亚磷酸、次磷酸都是重要的化工产品。
（1） 磷酸、亚磷酸、次磷酸都属于酸，因为它们电离时产生的阳离子都是_ _ _ _ _ _ 。
（2） 三种含磷酸的结构如下图所示，已知：代表羟基，如磷酸有3个羟基。非羟基氧个数与总氧个数比越高，酸性越强。则下列三种含磷酸在其他相同条件下酸性最强的是_ _ _ _ _ _ 。
（3） 磷酸二氢铵是一种常见的化肥，制取它的主要反应是。实验室要制取磷酸二氢铵2.3克，至少需要的磷酸溶液多少克
【答案】（1）
（2） 次磷酸
（3） 解：设至少需要磷酸的质量为。
克
需要的磷酸溶液的质量为克。
答：至少需要的磷酸溶液19.6克。
21．（2025衢州市一模）某科学兴趣小组用金属片制作金属蚀刻画，先用砂纸打磨铝片、铁片表面的氧化膜。请参与后续任务：
【任务一】选择蚀刻液蚀刻
（1） 首先将不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，在不干胶上镂刻出图案，去除图案处的不干胶，如图甲。
甲
将处理好的铁片浸入硫酸铜蚀刻液中，一段时间后取出，铁片上不干胶镂空处出现红色附着物。将铝片浸入另一种蚀刻液中，铝片上不干胶镂空处有凹陷，没有附着物。则处理铝片时选择的蚀刻液可以是_ _ _ _ （填序号）。
①氯化钠溶液 硝酸银溶液
③稀盐酸 氯化亚铁溶液
【任务二】蚀刻后装饰防锈
（2） 将蚀刻好的铁片用较强水流冲洗，使表面残留物质回流到蚀刻液中，去掉不干胶保护膜并进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写1种合理的方法）。
【任务三】废液的回收利用
（3） 铁片蚀刻后的废液处理如图乙所示。
乙
已知硫酸铜蚀刻液的质量是200克，若蚀刻过程中产生的铜全部被冲入废液中，最后回收金属铜12.8克。请用化学方程式计算硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数。
【答案】（1） ③
（2） 置于干燥处（或贴一层塑料保护膜，合理即可）
（3） 解：设硫酸铜蚀刻液中硫酸铜的质量是。
克
硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数为。
答：硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数为。
22．（2025杭州一模）某市售蛋壳类果蔬清洗盐产品标签的部分内容如下：
蛋壳类果蔬清洗盐 【功效】除果蜡、除杀虫剂、除虫卵 【成分】蛋壳提取物（碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙）、食盐 【使用方法】取适量清洗盐加入水中,再放入瓜果,轻轻揉搓并浸泡3分钟
（1） 瓜果表面的果蜡中含有石蜡，根据石蜡的物理性质及清洗盐的成分和使用方法推测，该清洗盐能除果蜡的可能原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写出1点）。
（2） 某种杀虫剂呈酸性，清洗盐能去除该杀虫剂的可能原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写出1点）。
（3） 蛋壳提取物中的氧化钙是由蛋壳中的碳酸钙高温煅烧获得的，若蛋壳含碳酸钙，则制取28克氧化钙至少需要蛋壳多少克？（写出计算过程）
【答案】（1） 清洗盐使用过程中会产生热量，使果蜡熔化（合理即可）
（2） 清洗盐中含有氧化钙和氢氧化钙，且氧化钙和水反应生成氢氧化钙，显碱性，能与杀虫剂中的成分发生化学反应（合理即可）
（3） 解：设制取28克氧化钙至少需要碳酸钙的质量为。
克
则至少需要蛋壳的质量为克。
答：制取28克氧化钙至少需要蛋壳55.6克。
考点4 化学反应类型
23．（2025浙江联考一模）《天工开物》中记载了世界冶金史上最早的炼锌方法：碳与氧化锌充分混合反应，其微观模型如图所示。该反应的基本反应类型属于（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】C
24．（2024杭州模拟）高温下可利用焦炭和硫酸钠制备硫化钠，反应的化学方程式为 ，对此说法正确的是（ ）
A. 该反应属于置换反应 B. 属于盐类物质
C. 反应前后硫元素化合价不变 D. 的化学式为
【答案】B
25．（2025温州二模）人形机器人的传感器材料主要来源于钙钛矿石中的，在高温条件下，会发生如下反应：。
（1） 该反应属于_ _ _ _ _ _ _ _ （填基本反应类型）。
（2） 反应前后的三种物质中属于氧化物的有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 分解反应
（2） 、
微专题1 质量守恒定律的应用
1．（2025杭州一模）中国科学院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究领域取得了新进展，其反应过程如图所示。则反应前后发生改变的是（ ）
A. 元素种类 B. 原子种类
C. 分子种类 D. 催化剂的质量
【答案】C
2．（2025绍兴一模）我国科研人员利用二氧化碳、水和阳光合成淀粉，合成的第一步是利用氢气将二氧化碳还原成甲醇，如图为该反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 生成物丙由三种元素组成
B. 该反应属于置换反应
C. 甲和丁中氢元素的化合价相等
D. 参加反应的甲、乙质量比为
【答案】A
3．（2023丽水）载人航天器中处理的反应原理之一是,的化学式为 （ ）
A. B. C. D.
【答案】D
4．（2024嘉兴一模）如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 乙分子的化学式为
B. 反应的类型属于复分解反应
C. 反应前后氧元素的化合价不变
D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为
【答案】D
5．（2025宁波联考一模）在一个密闭容器中放入、、、四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于反应的认识，正确的是（ ）
物质
反应前质量/ 20 2 1 37
反应后质量/ 32 12
A. 的取值范围：
B. 该反应类型一定属于化合反应
C. 当时，物质在反应中起催化作用
D. 当时，反应中、的相对分子质量比为
【答案】A
【解析】由质量守恒定律可知，，，。时，；时，。则的取值范围：，故正确。分析题表数据可知，为反应物，为生成物，、的值不确定，则该反应的反应类型无法确定，故错误。当时，物质在反应前后的质量不变，可能为催化剂或杂质，不一定起催化作用，故错误。当时，、的质量变化量之比为，无法确定相对分子质量之比，故错误。
6．（2025宁波一模）小宁取“实验室制取二氧化碳”实验后的废液（氯化钙和氯化氢的混合溶液）50克置于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。如表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
实验次数 1 2 3 4 5 6 7
碳酸钠溶液的总质量/克 25 50 75 100 125 150 175
气体总质量/克 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/克 0 0 2.5 5.0 7.5 10
（1） 表中_ _ _ _ 。
（2） 求所取废液中氯化钙的质量分数。
（3） 若图甲表示废液中的离子种类和数量，请在图乙相应的位置画出第4次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
甲 乙
【答案】（1） 10
（2） 解：设混合溶液中氯化钙的质量是。
克
废液中氯化钙的质量分数为。
答：废液中氯化钙的质量分数是。
（3）
【解析】
（1） 向废液中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，第1、2次分别加入碳酸钠溶液25克都生成1.1克二氧化碳，第3次加入碳酸钠溶液后气体质量不再改变，则碳酸钠溶液开始与氯化钙反应，由题表数据可知，每25克碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成2.5克碳酸钙沉淀，第6次实验恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀的总质量为7.5克克克，故的数值为10。
（3） 第2次加入碳酸钠溶液充分反应后，溶液中的氯化氢完全反应，则溶液中的氢离子数目为0。第3、4次加入碳酸钠溶液共生成5.0克碳酸钙沉淀，说明消耗了二分之一的钙离子，则钙离子的数目会减小为。第4次加入碳酸钠溶液，充分反应后，溶液中溶质为氯化钙和氯化钠，溶液中阴离子只有氯离子且氯离子的数量为，溶液中阳离子有钙离子和钠离子，钙离子的数量为，则钠离子的数量为。
7．（2025金华联考一模）烧杯中盛有和的混合溶液，向其中滴加溶质质量分数为的溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。
（1） 请写出图中段所对应的反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 图中段溶液增加的质量为_ _ _ _ 。
（3） 图中点对应的溶液中的离子有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 求图中点对应溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）
（2） 74.2
（3） 、、
（4） 解：设点对应溶液的溶质质量为。
由以及可得：
则点对应溶液的溶质质量分数是。
答：点对应溶液的溶质质量分数约为。
【解析】
（2） 由题图可知，段与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为。
设生成氢氧化镁沉淀的质量为。
则题图中段溶液增加的质量为。
8．（2025嘉兴市一模）铝表面易形成一层致密的氧化膜，从而起到耐腐蚀的作用。某机构为测定铝材中氧化铝的含量，取一块5.5克的铝材，用300克溶质质量分数为的稀盐酸与之反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。（已知）
（1） 该稀盐酸中含有溶质_ _ _ _ 克。
（2） 工业上要求铝材中氧化铝含量必须低于，根据图像计算并判断其是否达标。
（3） 检测员发现，时间段无气泡产生，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 30
（2） 解：设样品中铝的质量为。
克
则铝材中氧化铝的含量为，不达标。
答：该铝材不达标。
（3） 铝材表面的氧化铝和稀盐酸反应无气体产生
9．（2025浙江联考一模改编）食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”，有防止食品变潮等多种功能。小科同学对此产生了兴趣。他拆开一包已经使用过的“双吸剂”（其中铁粉表面已生锈），分成等质量的六份，分别加入稀硫酸。反应后测得部分数据如表，请根据有关信息回答问题。
实验次数 1 2 3 4 5 6
取样品质量/ 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸质量/ 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量/ 0 0.1 0.3 0.5 0.6
（1） 根据题意，“双吸剂”能吸收_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 表格中的为_ _ _ _ 。
（3） 所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（精确到）
【答案】（1） 水和氧气
（2） 0
（3） 解：对比第3次和第4次数据可知，加入稀硫酸可产生氢气。设所用稀硫酸的溶质质量分数为。
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为。
专题四 空气和氧气
考点1 空气
1．（2025杭州二模）如图是拉瓦锡测定空气成分的实验。他将汞放在密闭容器里连续加热12天，得到红色粉末，他又把红色粉末放在另外容器里加热，最终得出了空气成分的结论。
（1） “连续加热12天”的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 若用煤块作火炉燃料，该燃料属于_ _ _ _ _ _ _ _ （选填“可再生”或“不可再生”）能源。
（3） 将红色粉末加热可生成汞和一种气体，其化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 使汞与氧气充分反应，消耗密闭容器中的氧气
（2） 不可再生
（3）
2．（2024杭州一模）在“同呼吸，共奋斗”的公民行为准则下，我国大气污染防治产生了初步成效。在生态环境部公布的2023年月全国环境空气质量状况中，全国城市平均空气质量优良天数比例为，好于年度目标0.6个百分点。空气质量指数是一种评价大气环境质量状况简单而直观的指标，目前计入空气质量指数的污染物有二氧化硫、二氧化氮、颗粒物、臭氧和一氧化碳等。
空气质量指数 空气质量级别 空气质量状况
Ⅰ 优
Ⅱ 良
Ⅲ 轻度污染
Ⅳ 中度污染
Ⅴ 重度污染
严重污染
（1） 杭州某日的空气质量指数为109，根据表格可以判断当天的空气质量状况是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 是粒径小于等于2.5微米的颗粒物，可以进入支气管，干扰肺部气体交换，引发包括哮喘、支气管炎在内的呼吸系统和心血管疾病，属于_ _ _ _ _ _ _ _ （选填“传染性”或“非传染性”）疾病。
（3） 大气中二氧化硫、氮氧化物增多是造成_ _ _ _ 的主要原因，写出使用试纸测量雨水酸碱度的操作：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 利用科技手段能有效减少汽车尾气污染，如图所示是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图，请写出发生反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。有人认为，电动汽车对环境的污染和燃油车相比可以忽略不计。你是否支持这种观点，请说出理由：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 轻度污染
（2） 非传染性
（3） 酸雨；用洁净的玻璃棒蘸取雨水样品涂在试纸上，再与标准比色卡对照
（4） ；支持；电动汽车在行驶中不产生任何尾气，能有效减少氮氧化物、二氧化硫的排放
3．（2025杭州一模）为了测量空气中氧气的体积分数，小科利用不同装置进行了如下实验。
【实验一】
小科先利用装置甲进行实验，点燃红磷，使其充分反应，待集气瓶冷却后，打开止水夹。
（1） 上述实验过程中，红磷燃烧的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 利用装置甲进行多次测量，空气中氧气的体积分数均小于，其原因可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写出一点即可）。
【实验二】
小科利用装置乙进行数字化技术探究测定，得到传感器显示的数据随时间变化的曲线，如图丙所示。
（3） 图丙中曲线表示的是_ _ _ _ （填“温度”或“氧气浓度”）。
（4） 图丙压强对应的曲线中，段气体压强上升的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 剧烈燃烧，产生大量白烟，放热
（2） 装置气密性不好（或红磷量不足等，合理即可）
（3） 温度
（4） 打开止水夹后水倒吸进入集气瓶，气体压强变大
4．（2023金华）测量空气中氧气体积分数实验的思维模型如下:
项目化学习小组按图甲完成氧气含量测定的实验时,发现进入集气瓶的水量低于“1”刻度线。为提高氧气含量测定的精准度,展开了如下研究。
【误差分析】
几位同学对测量值偏小原因的分析如下。
甲：红磷的量不足,未能把瓶内氧气耗尽;
乙:将燃烧匙伸入集气瓶瞬间,部分空气逸出;
丙：实验前导管中有空气,实验后一部分本应进入容器的水滞留在导管中;
丁:由于集气瓶的形状造成很难均分五等份,影响测量结果。
（1） 以上原因分析中,其中一位同学的观点被大家一致否定,你认为是哪位同学的观点 _ _ _ _ （选填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。
【方案改进】
根据以上讨论,为减少实验误差,提高实验结果的精准度,学习小组同学设计了图乙改进装置。（已知：红磷的着火点是,无毒;白磷的着火点是,有剧毒）
（2） 比较图甲、图乙的实验方案,下列关于图乙实验方案叙述正确的是_ _ _ _ 。
A. 利用着火点更低的白磷并采用加热后的玻璃棒“内引燃”，建立封闭空间使实验结果更精准
B. 可以解决图甲方案中一部分水滞留在导管中带来的误差问题
C. 改用量筒内水的体积变化来确定消耗氧气的体积,使测量结果更精准
D. 彻底地解决了实验的安全性问题,符合绿色化学理念
（3） 小金同学认为,图乙实验装置还需在橡皮管处补充一个止水夹,请表达你的观点及理由:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【问题反思】
小组同学多次实验,测量值总是小于。经过老师指导,小组同学讨论后认为，可以从模型中“消耗氧气”的方法入手给实验做进一步改进。
【资料】
暖宝宝是利用铁粉在空气中氧化的原理制成的。
【方案迭代】
讨论后,项目组设计了如图丙所示的装置,用暖宝宝粉代替红磷,利用铁粉在空气中氧化的原理进行实验。操作步骤如下:①将滤纸用水浸润后黏附在针筒内壁;②把暖宝宝粉倒入针筒,轻轻转动,使涂抹均匀;③涂上凡士林,将活塞插入针筒,盖上橡皮帽,观察并记录活塞移动情况。
经多次实验后,测得空气中氧气的体积均约占。
（4） 从消耗氧气的方法角度分析,图丙方案比图甲方案测定结果更精准的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【心得交流】
科学探究需要不断根据结果反思探究过程,优化方案,实现方案的迭代更新。
【答案】（1） 乙
（2） ABC
（3） 不需要，因为两边导管均已伸到液面以下，已起到液封作用
（4） 用暖宝宝粉能更充分消耗氧气（合理即可）
【解析】
（1） 将燃烧匙伸入瓶中的瞬间空气受热逸出，会导致测量值偏大，不符合题意，所以乙同学的观点是错的。
（2） 实验使用了有剧毒的白磷，不符合绿色化学理念，错误。
5．（2023杭州）小金利用如图甲所示装置（气密性良好）和试剂测定空气中氧气含量，集气瓶中空气的体积为，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。
（1） 实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 小金提出“倒吸入集气瓶中水的体积除以等于空气中氧气的含量”。据图乙分析，此说法_ _ _ _ （选填“正确”或“错误”），说明理由:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 利用粗铜丝导热引燃白磷
（2） 白磷剧烈燃烧，生成大量白烟，放出热量
（3） 错误；由图乙可知反应结束仍有的氧气剩余
6．（2025嘉兴市一模）小科发现人们喜欢在清晨锻炼，父母告诉他是因为早晨空气中氧气含量高，小科对此提出疑问并设计实验进行验证。他利用如图装置分别测定了公园某处早、中、晚空气中氧气的含量。实验的操作步骤如下：
①连接装置，并检查装置的？。
②将足量铜粉装入硬质玻璃管中，将两支注射器活塞都置于处。
③在装置中加入早晨收集到的空气，点燃酒精灯，缓慢推拉两侧注射器活塞直至充分反应，熄灭酒精灯。冷却到室温后读取数据。
④分别换用中午、傍晚收集到的空气，重复实验。
（1） 步骤①中“？”处应填入_ _ _ _ _ _ 。
（2） 装置中硬质玻璃管内发生的反应为，其基本反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 已知硬质玻璃管内的气体体积为，测算早晨空气中氧气含量时，装置内气体总体积减小，此时氧气的体积分数为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 小科对比三组实验数据，发现早晨空气中氧气含量最低，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 气密性
（2） 化合反应
（3）
（4） 夜间植物的呼吸作用消耗了氧气
【解析】
（3） 已知硬质玻璃管内气体体积为，两支注射器活塞都置于处，那么装置内空气总体积为。装置内气体总体积减小，减小的体积就是氧气的体积。此时氧气的体积分数为。
考点2 氧气的性质与用途
考向1 氧气的性质与用途
7．（2025浙江联考一模）如图是制取氧气和研究其化学性质的相关装置。
（1） 图甲装置中仪器的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ 。某同学在该装置的锥形瓶中加入一定量二氧化锰，然后在仪器中加入的过氧化氢溶液，发现反应过于剧烈，请提出实验改进方法：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 改进装置后，收集氧气，利用“硫在氧气中燃烧”研究氧气性质。为避免硫粉与氧气的反应产物对环境产生污染，该同学改进实验装置如图乙所示，步骤如下：
步骤1：关闭，在空气中点燃硫粉，观察现象后，迅速转移到甲瓶中并塞紧橡胶塞。
步骤2：观察硫粉在氧气中燃烧的现象。待燃烧结束，冷却至室温，将胶头滴管中的足量溶液挤入瓶中，振荡，使其充分反应。
步骤3：打开，观察乙瓶中的现象。
请回答下列问题：
① 步骤2中，滴入溶液可吸收瓶内有害气体，其反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 利用图乙装置实验过程中可以观察到的现象有_ _ _ _ （填序号）。
A. 硫在甲瓶中燃烧火焰呈淡蓝色
B. 硫在甲瓶中燃烧比在空气中燃烧更剧烈
C. 乙瓶中的长导管内水柱上升
D. 乙瓶中的长导管下端冒出气泡
【答案】（1） 长颈漏斗；将的过氧化氢溶液稀释（或换成分液漏斗并控制分液漏斗的活塞，减慢过氧化氢溶液的滴加速度，合理即可）
（2） ①
② BD
【解析】
② 硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，错误。氧气浓度越高，燃烧越剧烈，甲瓶中是氧气，所以硫在甲瓶中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，正确。硫燃烧消耗氧气，待燃烧结束，滴入氢氧化钠溶液，二氧化硫和氢氧化钠反应，瓶内压强减小，打开后，乙中的长导管口会有气泡冒出，错误、正确。
8．（2023台州）市场上有一种“茶垢净”,遇到热水后会产生氧气,并能深入微小的缝隙快速去除茶垢。
（1） 向“茶垢净”中倒入热水,收集一瓶氧气,将带火星的木条伸入,能观察到_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 如图是一台简易制氧机,A瓶中装有“茶垢净”、二氧化锰和水,氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出,供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写出一点）。
（3） 现有一瓶“茶垢净”,其制氧量相当于119克过氧化氢分解产生的氧气量。某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.5升的氧气,请计算用这瓶“茶垢净”制得的氧气,最多能供他持续吸氧多长时间 （氧气密度取1.4克/升）
【答案】（1） 木条复燃
（2） 净化气体（或观察产生气体的速度，合理即可）
（3） 解：设生成的氧气质量为。
克
升
分钟
答：用一瓶“茶垢净”制得的氧气能供该人持续吸氧80分钟。
9．（2025衢州一模）小科利用如图装置制取氧气，并研究氧气的性质。
（1） 小科用图甲装置制取氧气，则收集氧气的装置应连接_ _ _ _ （填字母）侧导管。
（2） 小科用排水法收集氧气，如图乙，当集气瓶中水排完后，用玻璃片磨砂面在水下盖紧集气瓶口，取出后将集气瓶正放在水平桌面上，如图丙，发现瓶口的玻璃片容易向侧面滑动，导致该现象的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 小科用如图丁装置研究氧气的性质，实验步骤如下。
Ⅰ.将透明实验盒用隔板分成互不相通的两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据；
Ⅱ.将氧气缓慢倒入倾倒室；
Ⅲ.取走中间隔板；
Ⅳ.观察并记录蜡烛的燃烧现象。
① 图戊中点后氧气含量迅速下降，是因为时刻进行了实验步骤_ _ _ _ （填序号）。
② 该探究实验能说明氧气密度比空气大、具有助燃性的实验现象或结果是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） A
（2） 瓶内氧气的压强大于外界大气压强
（3） ① Ⅲ
② 取走中间隔板后，蜡烛燃烧更旺
考向2 氧化与燃烧
10．（2025金华二模）校园安全演练时，同学们发现盖上灭火毯后燃烧的木柴马上就熄灭了。主要原因是该操作能（ ）
A. 降低着火点 B. 使可燃物消失
C. 隔绝助燃剂 D. 使木柴温度低于着火点
【答案】C
11．（2025宁波市一模）制墨工艺主要有取烟、煮胶、和墨、杵墨等环节。传统取烟工艺是将原料桐油放入油盏，再在油盏中插入灯草芯并点燃。在离火焰约一拳高度处覆盖烟碗，罩住火焰，如图所示。一段时间后，在烟碗内收集到制墨原料——炭黑。下列关于取烟过程分析错误的是（ ）
A. 桐油中含有碳元素
B. 取烟过程中发生了化学变化
C. 炭黑是桐油完全燃烧后的产物
D. 提高油盏位置，火焰可能因缺氧而熄灭
【答案】C
12．（2025杭州一模节选）“铁水打花”又叫打铁花，被列入我国非物质文化遗产名录。表演者先用坩泥勺舀出铁水铁水温度高达，再将铁水向空中抛起，在铁水还未落地前用木板对准铁水猛击，铁水像金蛇飞舞，如花一般绽放。
（1） 液态单质铁的化合价为_ _ _ _ 价。
（2） 我们知道铁在纯净的氧气中可以燃烧，但“飞舞的铁花”并没有燃烧。从燃烧的条件分析，两者主要区别是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。已知在标准大气压下，铁的着火点为
【答案】（1） 0
（2） 有无充足的氧气（或助燃剂）
13．（2025衢州一模节选）小科在参观燃料博物馆时，学习了家用燃料使用的相关知识。
（1） 小科观察到煤球炉下方有一个孔（如图甲），从燃烧的条件分析，其作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 小科通过分析图乙中的信息，明白了政府推行“煤改气”工程的科学依据在于：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 提供燃烧所需的氧气（或空气）
（2） 天然气热值高，燃烧时对环境的污染小
14．（2023温州）为探究影响蜡烛燃烧时间长短的因素,小明进行如图实验,步骤如下：
①测量A、B、C三个烧杯的容积。
②将A烧杯倒扣在点燃的蜡烛上方,立即用橡皮泥密封住烧杯尖嘴口。
③记录蜡烛燃烧的时间。
④换用B、C烧杯重复步骤②和③,实验结果如表。
组别 烧杯容积/毫升 蜡烛燃烧的时间/秒
第一次 第二次 第三次 平均时间
A 240 16 18 14 16
B 460 27 28 40
C 1 020 68 73 69 70
（1） 本实验研究的问题是蜡烛燃烧时间长短是否受_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 影响。
（2） 本实验需要用到的测量工具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 小明发现B组第三次实验时,橡皮泥未完全封住烧杯尖嘴口。为此,增做了第四次实验,测得蜡烛燃烧的时间为29秒。则B组蜡烛燃烧的平均时间为_ _ _ _ 秒。
【答案】（1） 空气体积（氧气体积）
（2） 量筒（量杯）、秒表
（3） 28
【解析】
（2） 实验需要用秒表测出蜡烛燃烧的时间；用注水法测出、、三个烧杯的容积，所以需要量筒或量杯。
15．（2023嘉兴、舟山）如图,小舟制作了一个简易泡沫灭火器,为增加泡沫量,添加少量不参与反应的发泡剂。
（1） 使用灭火器时,只需将装置倒置,浓盐酸与碳酸钠反应后喷出大量含有的泡沫,当泡沫“黏附”在燃烧物表面后,起到隔绝_ _ _ _ _ _ _ _ 作用,即可灭火。选用作为灭火气体是因为该气体具有的性质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 制作成本也是须考虑的重要指标。将含有10.6克溶质的饱和碳酸钠溶液装入吸滤瓶,理论上需要质量分数为的浓盐酸多少克,才能恰好完全反应？已知:
【答案】（1） 氧气（空气）；密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧
（2） 解：设恰好反应完10.6克碳酸钠所需的质量为。
克
理论上需要的浓盐酸的质量为克
答：理论上需要质量分数为的浓盐酸20克。
考点3 氧气的制取与收集
16．（2024杭州一模）小乐利用如图所示实验装置，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并用排空气法收集。实验结束后，通过溶解、过滤、洗涤和干燥等操作从剩余固体中回收二氧化锰。下列对装置或操作分析正确的是（ ）
A. 发生装置：试管口略向下倾斜的目的是利于氧气排出
B. 收集装置：瓶口向上放置时，氧气从导管通入
C. 过滤操作：用到的玻璃仪器只有烧杯和漏斗
D. 洗涤操作：可向最后一次洗涤液中滴加硝酸银溶液来检测二氧化锰是否洗涤干净
【答案】D
【解析】二氧化锰固体上可能附着有氯化钾，检验氯离子可选用硝酸银溶液。向最后一次洗涤液中滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀产生，说明不含氯离子，二氧化锰洗涤干净，故正确。
17．（2024中考）自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾与二氧化锰混合加热这一经典制氧气法，历程如下：
（1） 根据质量守恒定律可以推知，硝石中一定含有的元素为_ _ _ _ _ _ 。
（2） 1772年，发现和浓硫酸反应制氧气法，中的化合价为_ _ _ _ _ _ 价。
（3） 1832年，发现与混合加热制氧气法，反应前后的质量不变，但比单独加热产生氧气的速率大，其中起_ _ _ _ 作用。
【答案】（1） 氧元素
（2）
（3） 催化
18．（2023绍兴）科学是一门以实验为基础的学科。如图A和B为实验室中常见的气体发生装置，请回答下列问题:
（1） 仪器的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 实验室用过氧化氢制取氧气,发生装置应选择_ _ _ _ （选填“A”或“B”）。
（3） 图C为过氧化氢分解的过程示意图,请将生成物的微观粒子模型补充完整。
【答案】（1） 分液漏斗
（2） B
（3）
19．（2025温州二模）利用如图实验装置制取氧气。
（1） 利用过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为 ，该反应属于四大基本反应类型中的_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 若在收集装置B、C中选择B来收集氧气，则选择依据是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 用装置B来收集氧气时，如何验满？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 选择装置D测量生成氧气的体积时应该_ _ _ _ （填字母）。
.等到气泡连续且均匀冒出时再收集
.导管口开始有气泡冒出，立刻收集
【答案】（1） 分解反应
（2） 氧气的密度比空气大
（3） 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已经集满
（4）
20．（2023丽水）实验室用的溶液在催化作用下制取氧气,实验前需在烧瓶中加入一定量的水,是不是溶液浓度会影响氧气产生的速度 小科利用如图装置进行探究。
【建立假设】
溶液浓度越小,产生氧气的速度越慢。
【实验方案】
在相同条件下，分别用30毫升、和的溶液进行实验,记录收集20毫升氧气所需的时间。
【实验数据】
实验序号 1 2 3
溶液的浓度
收集20毫升氧气所需时间/秒
【实验结论】
在相同条件下,溶液浓度越小,产生氧气的速度越慢。
【交流反思】
（1） 上述实验除了实验装置相同,还要控制_ _ _ _ （填字母）相同；
A. 质量 B. 滴加溶液的速度
（2） 该实验通过分解制取氧气,可用化学方程式表示为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；
（3） 表中、、的大小关系是支持上述实验结论的,其中最大的是_ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） AB
（2）
（3）
【解析】
（1） 本实验研究的是溶液浓度对产生氧气速度的影响，实验的变量是溶液的浓度，其他条件都应保持不变，故选。
（3） 由实验结论可知，溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢，收集20毫升氧气所需时间就越长，所以实验1所需时间最长，故最大。
21．（2025浙江联考一模）兴趣小组的同学根据实验室制取氧气的原理设计了简易供氧器。装置如图所示。试剂共5份，其中每份包含溶质质量分数为的过氧化氢溶液、二氧化锰、纯净水。
（1） 制氧的原理： ，该反应的基本反应类型是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 使用方法：先将纯净水加入A瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入B瓶并拧紧瓶盖，A瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。则A、B瓶分别对应_ _ _ _ （填“甲、乙”或“乙、甲”）瓶。
（3） 配制溶质质量分数为的过氧化氢溶液，需要溶质质量分数为的过氧化氢溶液的质量是多少？
【答案】（1） 分解反应
（2） 乙、甲
（3） 解：设需要溶质质量分数为的过氧化氢溶液的质量为。
解得：。
答：需要溶质质量分数为的过氧化氢溶液。
【解析】
（2） 瓶为加湿仓，气体需从下方进入瓶内，故瓶为乙瓶，瓶为反应仓，即甲瓶。
22．（2025杭州一模）小滨用溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克，再往分液漏斗中加入30毫升的溶液。为什么要加入0.5克呢？
【建立假设】是催化剂能加快反应的速度。
【实验方案】利用如图装置，在相同条件下，分别按加入0.5克和不加进行实验，观察并比较。
【实验结论】是催化剂能加快反应的速度。
【交流反思】
（1） 检测该气体发生装置气密性的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 判断产生氧气的速度时，除通过观察产生气泡的快慢外，还可以通过比较_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 上述实验只能证明能加快反应的速度，若要证明是催化剂还需证明_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 通过查阅资料，小滨还发现许多金属离子（如、等）对的分解具有催化作用。那么，铁离子和铜离子的催化作用哪个更强呢？小滨设计并实施了如图所示的实验，并以两支试管中产生气泡的快慢来比较铁离子和铜离子催化作用的强弱。该实验设计是否存在不足？如有，请你对该实验设计作出改进：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 关闭分液漏斗的活塞，将导管一端浸入水中，用手紧握烧瓶外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则气密性良好
（2） 相同时间内收集氧气的体积（或收集相同体积氧气所需的时间）
（3） 反应前后的质量和化学性质均不变
（4） 存在不足，所用的氯化铁溶液和硫酸铜溶液中阴离子不同，不能确定是铁离子和铜离子的催化作用不同，还是阴离子的影响。改进方法为将5滴溶液换成5滴溶液
23．（2024温州一模）过氧化氢溶液长时间保存时，会因缓慢分解导致质量分数变小化学方程式为。小明利用图甲装置探究常温下氯化铜、氯化锌对过氧化氢分解速度的影响，并利用浓度传感器获得数据如图乙。
（1） 本实验通过观察相同时间内量筒中水量的增加值，分析过氧化氢分解速度的变化，这是利用氧气_ _ _ _ _ _ _ _ 的物理性质。
（2） 根据本实验结果，小明提出实验室在常温保存过氧化氢溶液时，可添加少量氯化锌以减缓过氧化氢分解的保存方案。你认为此方案是否合理，并说明理由：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 实验中，向40.1克溶质质量分数为的过氧化氢溶液中添加少量氯化铜，6小时后，可产生氧气的质量是多少克？
【答案】（1） 不易溶于水
（2） 合理；氯化锌可以抑制过氧化氢的分解
（3） 解：设可产生氧气的质量为,过程中消耗的过氧化氢质量为。
反应后溶液的质量为40.1克
反应后的过氧化氢质量为40.1克
反应后溶液中过氧化氢的质量分数为，克
答：可产生氧气的质量为3.2克。
【解析】
（2） 相同时间内，加入氯化锌后过氧化氢溶液浓度比不加任何物质时浓度稍大，因此通过加入氯化锌减缓过氧化氢分解的方法是可行的。
专题五 二氧化碳
考点1 二氧化碳的性质与用途
1．（2025杭州一模）下列关于二氧化碳性质的验证实验中只能反映二氧化碳物理性质的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
2．（2025温州二模）利用如图装置验证二氧化碳的性质，当集气瓶内的二氧化碳缓缓倒入后可以观察到的现象是（ ）
A. 两支蜡烛同时熄灭 B. 两支蜡烛火焰无变化
C. 两支蜡烛自下而上熄灭 D. 两支蜡烛燃烧得更旺
【答案】C
3．（2022台州）二氧化碳是一种与人类生产、生活有密切关系的气体,对地球生命具有重要意义。
（1） 二氧化碳的发现
17世纪初,海尔蒙特发现木炭燃烧后不但有灰烬,还产生了一种不可见的气体,于是他将该气体命名为“森林之精”。蜡烛的火焰会在该气体中熄灭,说明了这种气体的化学性质有_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 二氧化碳的制取
实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。现要制取4.4克二氧化碳,至少需要含碳酸钙质量分数为的石灰石多少克
（3） 二氧化碳的减排和消耗
人类降低空气中的二氧化碳含量的研究有两个方向:一是减少二氧化碳的排放,二是增加二氧化碳的消耗。请写出一条你能做到的消耗二氧化碳的方式或途径：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 不支持燃烧
（2） 解:设需要碳酸钙的质量为。
克
石灰石的质量:克
答:至少需要含碳酸钙质量分数为的石灰石12.5克。
（3） 植树造林（其他合理答案均可）
考点2 二氧化碳的制取与收集
4．（2024中考）实验室常用大理石主要成分是与稀盐酸制取二氧化碳。请回答：
（1）① 图1是两种气体发生装置，各有优缺点。选择其中一种并说明所选装置的优点：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
图1
② 检查装置A的气密性时，将右侧导管浸入水中，用手捂住试管，观察到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，说明气密性良好。
（2） 在完成气密性检查后，装入药品，反应产生气体。用向上排空气法收集气体，验满时，将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭。从燃烧条件看，小木条熄灭是由于_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 在收集二氧化碳过程中，某同学进一步探究了集气瓶内氧气体积分数对瓶口小木条燃烧情况的影响。多次实验后发现氧气体积分数降到左右时小木条熄灭。其中一组实验数据如图2，在该实验条件下，要使二氧化碳体积分数达到，需在小木条熄灭后，再收集_ _ _ _ 秒。
图2
【答案】① 装置A的优点是装置简单，操作简便（或装置B的优点是便于添加液体药品）
② 导管口有气泡冒出
（2） 隔绝氧气
（3） 200
5．（2025杭州一模节选）某地蚊虫较多，科学小组想自制一个蚊虫诱捕器，请参与以下任务。
任务：选择合适的诱蚊剂
已知蚊虫可以感知人体呼吸产生的二氧化碳来定位吸血目标。科学小组选择家庭中常见的物质自制诱蚊剂，通过诱蚊剂内的两种成分相互反应持续缓慢地产生二氧化碳，来模拟人体呼气。
（1） 他们设计了如图所示的装置来选择诱蚊剂的成分，先检查装置的气密性：用弹簧夹封住注射孔，向右拉动活塞，放手后观察到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，则气密性良好。
（2） 将诱蚊剂放入上图装置，后续进行系列实验，并将相关现象记录在表中：
物质1
小苏打 蛋壳
物质2 柠檬酸 产生气泡，且速度较快，无异味 产生气泡，且速度较慢，无异味
白醋 产生气泡，且速度较快，有明显醋味 产生气泡，且速度较慢，有明显醋味
若在夜间的室内使用，并希望无刺激性气味产生，可以选择上表中的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 作为诱蚊剂的成分。
【答案】（1） 活塞恢复到原来位置
（2） 蛋壳、柠檬酸
6．（2024湖州一模）实验室常用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。
（1） 发现问题：实验中要检验生成的气体是二氧化碳，将反应后的气体通入石灰水中，有时会出现开始一段时间内未发现石灰水变浑浊的现象，是因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 实验改进：实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，是因为_ _ _ _ _ _ 会阻碍反应的进一步进行。某小组经研究，用如图所示方法成功制得了大量（反应物为稀硫酸和石灰石）。（注：硫酸钙能溶于铵盐溶液）
① 当稀硫酸和石灰石反应，在稀硫酸中加入氯化铵并进行加热，其目的都是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 改进实验是为了得到更好的实验结果。如果将产生的气体通入_ _ _ _ _ _ _ _ ，无白色沉淀生成，可证明此方案符合改进的出发点。
【答案】（1） 盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢先与氢氧化钙反应
（2） 硫酸钙
① 增大硫酸钙在溶液中的溶解能力
② 硝酸银溶液
【解析】
（2） 实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，是因为生成的微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石表面会阻碍反应的进一步进行。
② 盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以将气体通入硝酸银溶液中，如果没有白色沉淀，说明不含氯化氢气体，可证明此方案符合改进的出发点。
7．（2022金华）某校科学研究小组同学开展“二氧化碳的制取与性质”的实验探究。
【实验原理】
【发生装置】
（1） 结合实验原理，图1中发生装置可用于实验室制取气体的是_ _ _ _ _ _ （填字母）。
图1
【实验探究】
探究Ⅰ.影响因素探究
在制取气体时，为了探究影响反应快慢的因素，小组同学进行了四组实验，如表所示：
实验组别 甲 乙 丙 丁
大理石的质量/、颗粒大小 块状 块状 粉末状 粉末状
盐酸的体积/、浓度 稀盐酸 浓盐酸 稀盐酸 浓盐酸
（2） 若探究盐酸的浓度对上述反应的影响，可选择实验甲与_ _ _ _ （选填实验组别）进行对照。
探究Ⅱ.性质探究
做与溶液发生反应的验证实验时，同学们将溶液加入充满气体且质地较软的塑料瓶中，观察到塑料瓶变瘪，由此得到与发生反应的结论。但有同学认为上述现象产生的原因还可能是气体溶于水导致气压减小。
为回答该同学的质疑，小科进行了如下实验:在两个的烧瓶中分别充满气体，通过注射器同时向两个烧瓶中分别注入同体积的水和溶液，最后得到烧瓶内压强与时间的关系曲线（如图2所示）。由此，小科得出气体溶于水会导致塑料瓶变瘪，同时与也发生了化学反应的结论。
图2
（3） 结合图2中A、B曲线变化特点，写出能证明与发生了化学反应的证据：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【拓展提高】
小组同学完成某石灰石样品中的质量分数测定，其方法是将样品与一定量的稀盐酸反应，测定反应后生成的质量，再根据的质量求出样品中的质量分数。
小组同学在实验室中组装了相应的实验装置（如图3）。小科利用该实验装置按如下步骤进行实验:
①先通一段时间的空气；
②称量装置的质量为；
③打开分液漏斗的活塞，将稀盐酸全部加入锥形瓶，待充分反应后，关闭活塞；
④再次通空气一段时间；
⑤再次称量装置的质量为。
图3
（4） 有同学指出实验步骤③操作明显不合理，你认为该同学的理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1）
（2） 乙
（3） B曲线明显低于A曲线（或B曲线与A曲线不重合；答案中只要体现两者压强存在差异即可）
（4） 未及时关闭活塞，可能会导致产生的从分液漏斗口逸出
8．（2025浙江联考一模）实验室常用大理石主要成分是与稀盐酸制取二氧化碳。请回答：
（1） 图1是两种气体发生装置，装置B相对于装置A的优点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
图1
（2） 利用压强传感器对是否可用排水集气法收集展开探究，实验装置如图2所示。
图2
【实验步骤】
①按图2实验装置组装仪器。
② 用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入空气，并一直压住注射器，若压强传感器的读数_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，证明装置气密性良好。
③打开活塞，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器中，反应一段时间后，收集满后迅速关闭活塞，并用止水夹夹住乳胶管处。
④用压强传感器自带的注射器通过活塞向三颈烧瓶中注入，观察两分钟之内体系的压强变化如图3所示。
图3
【总结与拓展】
⑤ 图3中，后体系压强瞬间增大，之后到压强又逐渐减小，请写出压强逐渐减小的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
⑥ 经过测算，消耗的量约为收集到的总量的，因此排水集气法_ _ _ _ （填“可以”或“不可以”）收集到气体。
【答案】（1） 可以控制反应的发生和停止
（2） ② 先增大再保持不变
⑤ 二氧化碳能溶于水且能与水反应，使装置内气体减少，压强逐渐减小
⑥ 可以
【解析】
（2）⑤ 题图3中，后体系压强瞬间增大，是因为向三颈烧瓶中注入，水占据一定空间使压强增大；之后到压强又逐渐减小，原因是二氧化碳能溶于水且能与水反应，随着时间推移，部分二氧化碳溶解在水中或与水反应，导致装置内气体减少，压强逐渐减小。
9．（2024杭州一模）为提高大棚蔬菜种植产量，给大棚补充“气肥（二氧化碳）”是一种常用的方法。兴趣小组设计了一个二氧化碳发生器（如图），在贮酸桶里可添加稀盐酸。
①号桶中间有多孔塑料板，多孔塑料板上存放块状石灰石。当棚内二氧化碳浓度低于设定值时，打开阀门A和B,将稀盐酸注入①号桶，直到浸没块状石灰石，再关闭阀门A，反应生成的二氧化碳就会通过管道到达大棚顶部再排放到棚内。请回答：
（1） 二氧化碳发生器把生成的送到大棚顶部再排放的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 若100克溶质质量分数为的稀盐酸完全反应，理论上可以生成多少克二氧化碳？请写出计算过程。
（3） 当棚内二氧化碳浓度上升到一定值，需要停止反应时，只需要关闭阀门B，一段时间后反应就会停止。请结合上图简要说明该装置控制反应停止的原理：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】（1） 二氧化碳的密度比空气大，从顶部排放能更好地与植物接触
（2） 解：100克溶质质量分数为的稀盐酸中溶质的质量为100克克。
设理论上可以生成二氧化碳的质量为。
克
答：理论上可以生成4.4克二氧化碳。
（3） 关闭阀门B，生成的二氧化碳无法导出，①号桶内压强增大，将液体压入②号桶，反应物不再接触，反应停止
考点3 温室效应
10．（2024杭州一模节选）中央财经委员会第九次会议明确把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局，争取在2060年前实现碳中和。碳中和是指在一定时间内将产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段来抵消掉。科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。
（1） 浙江大学研发的“二氧化碳烟气微藻减排技术”利用微型藻类吸收二氧化碳实现固碳。该技术的本质是利用微藻的_ _ _ _ 作用实现固碳。
（2） 固碳的另一种方法是将收集的二氧化碳和水混合后注入地下玄武岩中，最终与岩石中的矿物质作用形成固态的碳酸盐。这种固碳方式属于_ _ _ _ （选填“物理”或“化学”）变化。
（3） 我国研发的“液态太阳燃料合成技术”如图所示，甲醇等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。制取甲醇过程中的能量转化是太阳能 电能 _ _ _ _ 能。已知二氧化碳转化成甲醇的化学方程式为。合成甲醇时，若碳元素全部来自二氧化碳，则制取10吨甲醇需要消耗二氧化碳_ _ _ _ 吨。
【答案】（1） 光合
（2） 化学
（3） 化学；13.75
【解析】
（3） 设消耗的的质量为。
吨。
专题六 物质的溶解和溶液
考点1 水
考向1 水资源和水的净化
1．（2024宁波一模）2024年3月22日是“世界水日”，它的主题是“”。3月22日日是“中国水周”，我国的宣传主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列有关水的知识中不正确的是 （ ）
A. 水是一种常见的溶剂，自然界中的水都是混合物
B. 自然界中的降水普遍带有酸性，称为酸雨
C. 水中、等元素的增多会引起水体的富营养化
D. 沿海地区的昼夜温差较小是因为水的比热容大
【答案】B
2．（2025绍兴一模）科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图。
（1） 下列净水方法与海水淡化原理相似的是_ _ _ _ （填序号）。
A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏
（2） 装置中的铝膜露置在空气中不容易被腐蚀的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 水蒸气变成液态淡水的过程中，发生变化的是_ _ _ _ （填序号）。
A. 分子种类 B. 分子间隔 C. 分子质量
【答案】（1） D
（2） 表面会生成一层致密的氧化膜
（3） B
3．（2025浙江联考一模）海洋是地球上最大的储水库，从海水中可提取许多应用于生活、生产等方面的物质和原料。
图1 图2
（1） 图1所示为海水淡化的常见方法，图中水蒸气的形成所涉及的物态变化是_ _ _ _ 。
（2） 图2为采用膜分离技术的海水淡化装置，对右侧海水加压后，水分子可以透过半透膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过半透膜，从而得到淡水。加压后，图2装置右侧海水中氯化钠的质量分数_ _ _ _ （填“变小”“不变”或“变大”）。
（3） 图3是粗盐提纯的有关操作，正确的操作顺序是_ _ _ _ _ _ （填序号）。
图3
【答案】（1） 汽化
（2） 变大
（3）
考向2 水的组成
4．（2025杭州二模）某小组用图1所示装置开展电解水实验的相关研究。
图1
（1） 甲同学：分别取等质量的溶质质量分数均为的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，在相同条件下进行电解水实验，产生氢气的速率如图2所示。由此可知，在相同条件下，加入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，产生氢气的速率最大。
图2
（2） 乙同学：取不同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，在相同条件下进行电解水实验，其结果如图3所示。据图可知，产生氢气速率的变化趋势为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
图3
（3） 丙同学：从实验室取用了一瓶久置的氢氧化钠固体，在相同条件下进行实验，发现产生氢气的速率比乙同学的小。丙同学猜想速率变小的原因可能是氢氧化钠变质，请写出氢氧化钠变质的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。为了验证猜想，他设计了如图4的实验装置（图4中试管带有导气管），当他滴加稀硫酸时，观察到瓶中的饱和澄清石灰水变浑浊，他认为猜想正确。同学们讨论后发现该设计方案不够严谨，其原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。如何改进？他们继续思考…
图4
【答案】（1） 氢氧化钠溶液
（2） 溶质的质量分数在之间时，随着氢氧化钠浓度的增大，产生氢气的速率增大；溶质的质量分数在之间时，随着氢氧化钠浓度的增大，产生氢气的速率减小
（3） ；氢氧化钠与硫酸反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，使饱和澄清石灰水中的氢氧化钙析出而变浑浊（合理即可）
考点2 物质的溶解
考向1 溶解现象
5．（2024杭州模拟）下表是同学们做溶液形成实验的记录。以下说法不正确的是（ ）
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 可溶 可溶 可溶 不溶
A. 衣服上不慎沾上碘渍，可用汽油擦洗
B. 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C. 水、汽油、酒精都可以作溶剂
D. 溶液都是均一、稳定、无色的混合物
【答案】D
6．（2025温州模拟）时，每水中最多能溶解的质量为，最多能溶解的质量为。取这两种盐各，按如图所示进行实验。下列说法正确的是（ ）
A. 盐A既可能是，也可能是
B. ①中加足量的水可使未溶解的盐A全部溶解
C. ②中溶液也可能是饱和溶液
D. ②中溶液表明盐B此时的溶解度为
【答案】B
【解析】时，水中分别最多能溶解、，由题图可知，①中溶液为饱和溶液，则盐是，盐是，错误。②中溶液为不饱和溶液，错误。
7．（2025宁波一模）如图为小明自制“棒棒糖”的流程，则其中溶液一定为饱和溶液的是（ ）
A. 甲、丁 B. 乙、丙 C. 甲、丙 D. 乙、丁
【答案】D
8．（2024杭州一模）在水中滴加红墨水后振荡，得到①，再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到②，振荡后得到③。实验现象如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. ①、②、③都是溶液
B. ②的现象说明乙醇的密度比水小
C. ③的现象说明乙醇能溶解在水中
D. 该实验说明溶液的溶质可以是液体
【答案】A
9．（2025舟山一模）时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后结果如下图。下列说法正确的是（ ）
A. 所得溶液可能都是饱和溶液
B. 用玻璃棒搅拌甲溶液，溶液中的溶质质量会增加
C. 此刻各溶液的溶质质量分数关系：甲 丙 乙
D. 升高温度，甲溶液溶质的质量分数一定变大
【答案】A
10．（2023杭州）已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图。此时溶液温度为，下列说法正确的是（ ）
A. 时氯化钾的溶解度为40克
B. 烧杯中氯化钾溶液的质量为140克
C. 若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大
D. 若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大
【答案】C
【解析】，100克水中加入40克氯化钾没有全部溶解，故其在时的溶解度小于40克，溶液的质量小于140克，、错误；加热溶液使氯化钾全部溶解，则溶质质量分数会增大，正确；同温度下同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数是最大的，加水后溶液可能是该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故加水使固体全部溶解不会使其溶质质量分数增大，错误。
11．（2025杭州一模）小明在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如图所示现象。
请回答下列问题：
（1） 能说明糖水属于混合物的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 糖溶解后，液面低于原水平线，请从微观角度予以解释：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 将激光笔打在乙的一侧，发现光在糖水中能沿直线传播，这一现象说明溶液具有_ _ _ _ 性。
【答案】（1） 糖水中存在蔗糖分子和水分子两种不同的微粒（合理即可）
（2） 分子间有间隔，蔗糖分子分散到水分子的间隔中，总体积减小
（3） 均一
考向2 溶解度
12．（2025杭州模拟）如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 若将温度从降温至，则硝酸钾溶液中一定会有晶体析出
B. 将点的饱和溶液从升温到时（没有水分蒸发），溶质的质量分数不变
C. 时，向水中加入硝酸钾，则溶液质量为
D. 硝酸钾溶液在时的溶质质量分数一定比时的小
【答案】B
【解析】时，硝酸钾的溶中小学教育资源及组卷应用平台
2026浙江中考科学专题练
第二部分 化学部分
专题一 构成物质的微粒
考点1 分子、原子和离子
1．（2025温州市一模）近期，中国科学院科研团队成功将铅压制成单原子层厚度。以下模型能正确表示铅的是（ ）
A． B． C． D．
2．（2025金华市一模）下列模型中（“”表示氢原子，“”表示碳原子）能表示植物激素乙烯（化学式为）的是 （ ）
A． B． C． D．
3．（2025浙江联考一模）用“”表示氧原子，“”表示氢原子，则保持水的化学性质的最小微粒是 （ ）
A． B． C． D．
4．（2024杭州一模）我国科学家已研制出了一种新型镁锂合金。该材料具有质量轻、强度高等特性。下列最可能是其结构模型示意图的是（ ）
A． B．C． D．
5．（2025杭州模拟）科学家已研究出高能微粒，其中氮原子的质子数为7，相对原子质量为14。下列有关说法正确的是（ ）
A．中有质子和电子，没有中子
B．每个中含有35个质子和36个电子
C．每个中含有35个质子和34个电子
D．是由5个氮原子构成的单质
6．（2025金华联考一模）建立宏观与微观的联系是学习科学的重要素养。某物质在降温和通电的条件下分别发生如图所示的变化。（模型中，不同颜色和大小的小球代表不同的原子）
图1 图2
下列模型中，能保持物质化学性质的最小微粒是 （ ）
A． B． C． D．
7．（2025金华市一模）“铁锅炒菜补铁”的原理是利用有机酸与不可被直接吸收的单质铁反应，使铁元素以离子形式进入食物。已知有机酸和铁反应的化学方程式为 。
（1） 中铁元素的化合价为_ _ _ _ _ _ 。
（2） 铁元素的相关信息如图所示，则铁原子的核外电子数为_ _ _ _ 。
（3） 炒菜时盖上锅盖，锅盖内表面会出现水珠，此过程中变化的是_ _ _ _ （填序号）。
A．元素种类 B．原子种类
C．分子大小 D．分子间的间隔
考点2 原子的结构
考向1 原子结构模型建立的过程
8．（2025宁波模拟）科学家为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探索过程。原子结构模型发展过程如下：
（1） 汤姆生在1897年发现了电子，而原子是电中性的，由此推测原子内还有带正电的物质，而“带正电的物质”相当于图1中的_ _ _ _ （填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。
图1
（2） 1911年卢瑟福进行了著名的 粒子粒子带正电轰击金箔实验，如图2所示。卢瑟福提出核式结构模型：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。人们掌握的下列事实或原理，有助于当时建立该模型的是_ _ _ _ （填字母）。
图2
A．同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引
B．力能改变物体的运动状态
C．电子由于质量太小无法阻挡 粒子轰击
D．有些原子内没有中子
考向2 原子结构
9．（2025金华模拟）光导纤维简称光纤，它是目前宽带接入的一种方式，有着通信容量大、保密性能好等优点。近几年来，光纤通讯由于镱元素得到迅速发展。已知镱原子的质子数为70，相对原子质量为173，则镱原子的核外电子数为（ ）
A．70 B．103 C．173 D．243
10．（2025宁波一模）氦元素在元素周期表中的信息如图。下列能表示氦原子微粒模型的是（ ）
A． B． C． D．
11．（2024嘉兴模拟）氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如甲、乙、丙图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．图中“”表示中子 B．图中“”表示电子
C．图中“”表示质子 D．三种同位素原子的质量相同
12．（2024杭州一模）2020年11月24日，“嫦娥五号”探测器在海南文昌发射升空；12月17日，“嫦娥五号”返回器携带月球样品着陆地球。月壤中有丰富的可作核聚变燃料的，如图所示为发生的一种核聚变示意图。①②③④⑤所示的微粒中相对原子质量最大的是_ _ _ _ （填写序号）；共有_ _ _ _ 种元素的原子。
考向3 原子结构示意图
13．（2025杭州一模）科学家通过高能粒子轰击氧原子（如图所示）可短暂生成这一特殊的微粒。下列能表示模型的是（ ）
A． B．
C． D．
14．（2025浙江联考模拟）如图为小塘制作的原子模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是（ ）
A．该模型表示一种碳原子
B．该原子的核电荷数为2
C．该原子的质量主要集中在2个电子上
D．该原子核由2个中子和2个电子构成
15．（2025金华模拟）某微粒的结构示意图如图所示，下列有关该微粒的说法错误的是（ ）
A．该微粒的核外电子数为11
B．该图表示的微粒是一种原子
C．该微粒属于非金属元素
D．该微粒在化学反应中易失去1个电子
考点3 物质的粒子模型
16．（2024中考）下列模型（表示氧原子，表示碳原子）能表示一氧化碳分子的是（ ）
A． B． C． D．
17．（2025嘉兴市一模）如图是工业上合成氨气的微观示意图。若“”表示氮原子，“”表示氢原子，图中甲的微观模型是（ ）
A． B． C． D．
18．（2024杭州模拟）向盛有溶液的试管中逐滴滴加溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子模型如图所示，则下列分析错误的是（ ）
A．滴加过程中能观察到有白色沉淀生成
B．反应后试管中溶质的质量比反应前大
C．“”表示的离子是
D．试管中发生的化学反应属于复分解反应
19．（2025杭州一模）我国科学家实现了在温和条件下利用和一步合成乙醇。如图是该反应的微观过程示意图，下列说法正确的是 （ ）
A．参加反应的两种反应物的分子数之比是
B．该化学反应为化合反应
C．该反应中涉及两种氧化物
D．乙醇由碳原子、氢原子和氧原子构成
20．（2025衢州一模）硝酸羟胺作为我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂，在催化剂作用下能够完全分解为氮气、氧气和水，其微观反应过程如图所示。
（1） 硝酸羟胺分子中、、原子个数比为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 该化学反应属于_ _ _ _ _ _ _ _ （填基本反应类型）。
（3） 图中“”代表的物质的化学式是_ _ _ _ _ _ 。
21．（2024宁波二模）向盛有稀硫酸的试管中加入一定量的硝酸钡至反应完全。
（1） 反应前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使紫色石蕊试液变红的是_ _ _ _ （选填“①”“②”或“③”）。
（2） 若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可用的试剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
专题二 组成物质的元素
考点1 元素、元素周期表
1．（2024杭州一模）晚会曾报道了一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标。“铬”在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变。这里的“铬”是指（ ）
A．金属铬 B．铬元素 C．铬离子 D．铬原子
2．（2025台州二模）如图所示为元素周期表号元素的部分信息，根据信息判断下列说法错误的是（ ）
A．硼元素的元素符号是B
B．9号元素属于金属元素
C．氧元素和碳元素位于同一周期
D．氖元素的化学性质非常稳定
3．（2025杭州一模）新材料的研制和使用促进“中国制造”走向世界。“天问一号”使用了西安交大研发团队开发的材料——新型镁锂合金，“镁”和“锂”在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．镁的相对原子质量是
B．锂元素的元素符号是
C．该合金是化合物
D．镁原子的核外电子数和质子数都是12
4．（2023嘉兴、舟山）科学观念的建立需要经历曲折的探索。在很长一段时间内，人们曾认为水是组成世间万物的一种元素。
（1） 1781年，卡文迪许用纯氧与氢气反应，生成水。推测水应该由_ _ _ _ 种元素组成，从“合成”的角度，证明了“水不是单一元素”。
（2） 1800年，卡莱尔和尼科尔森通过电解的方式将水分解为氢气和氧气，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，从“分解”的角度，证明了“水不是单一元素”。
考点2 同位素
5．（2025杭州二模）科研人员发现嫦娥六号从月球上带回来的月壤中有丰富的，而地球上有丰富的。如图所示为氦在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A．原子的质子数为4
B．原子的相对原子质量为
C．原子的中子数为1
D．和都属于金属元素
6．（2025嘉兴市一模）人类对元素和原子的认识经历了一代代科学家的努力。如图是元素周期表的一部分，表格是某些微观粒子的资料。
粒子 质子数 中子数 电子数
A 1 0 0
B 1 1 1
C 1 2 1
D 17 18 18
（1） 氮气是空气中含量最多的气体，其化学式为_ _ _ _ _ _ 。
（2） 根据元素周期表的排列规律，甲元素的化学性质与图中的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 元素最相似。
（3） 1803年道尔顿创立原子论，认为原子质量是区分不同元素的标准。按照该标准，表中有4种元素，而按现代科学标准，只有_ _ _ _ 种元素。
7．（2025浙江联考一模）天然存在的氧原子一般是氧，其原子核由8个质子和8个中子构成，另外还存在少量含9个中子的氧和含10个中子的氧。最近某科研团队首次观测到氧，其部分观测过程如图所示。
（1） 氧的原子核中有_ _ _ _ 个中子。
（2） 氧与氧的关系与下列选项中关系相同的是_ _ _ _ （填序号）。
A．白磷和红磷 B．碳和碳
C．金刚石和石墨 D．氕和氘
（3） 图中得到氧的过程_ _ _ _ _ _ （填“属于”或“不属于”）化学变化。
考点3 化学式、化合价
考向1 化学用语
8．（2025台州二模）我国使用引力一号运载火箭将3颗卫星顺利送入预定轨道，该火箭主要推进剂之一是高氯酸铵，高氯酸铵中氮元素的化合价为，则氯元素的化合价为（ ）
A． B． C． D．
9．（2025衢州一模）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（化学式为），其中碘元素的化合价为（ ）
A． B． C． D．
10．（2025温州二模）《中药大辞典》中记载雌黄（化学式为）具有杀虫、解毒的功效。雌黄中硫元素的化合价为，则砷元素的化合价为 （ ）
A． B． C． D．
11．（2025台州二模）高氯酸钾是火箭固体推进剂材料之一，其中氯元素的化合价为，则高氯酸钾的化学式为（ ）
A． B． C． D．
12．（2025杭州一模）氟利昂是一种制冷剂，排放到大气中会导致臭氧含量下降，导致地球上的生物受到严重紫外线的伤害。是氟利昂的一种成分，下列关于说法正确的是（ ）
A．一个分子含有6个原子
B．不是纯净物
C．中的化合价为
D．相对分子质量为
13．（2025金华二模）2025年4月24日神舟二十号载人飞船成功发射，三名航天员踏上“太空出差”之旅，叩问苍穹。如图为火箭推进剂发生化学反应的微观示意图，丙代表的物质是一种气体单质。请回答：
（1） 写出甲代表物质的化学式：_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 请画出丙方框内微粒的模型。
14．（2025杭州一模）杭州亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念，将科技与艺术之美巧妙结合，令人难忘。
（1） 杭州亚运火炬的金属部分由铝合金制成，铝合金属于_ _ _ _ _ _ （填“纯净物”或“混合物”）。
（2） 亚运会中，中国基站大放异彩，氮化镓是支撑技术的核心材料之一，利用镓与氨气在高温的环境中可制得氮化镓，该反应的化学方程式为，则的化学式为_ _ _ _ _ _ 。
（3） 杭州亚运会棒（垒）球体育中心“云之翼”罩棚顶面覆盖了带二氧化钛涂层的膜，让罩棚拥有自净能力。二氧化钛中钛元素的化合价是_ _ _ _ _ _ 。
15．（2024嘉兴一模）1871年，门捷列夫发现元素周期表中铝元素下面有个间隙尚未被占据，他预测这种未知元素的原子量大约是68，密度为，性质与铝相似。他的这一预测在1875年被法国化学家布瓦博德朗证实，并命名为镓。
（1） 镓在元素周期表中的部分信息如图，其原子中含有的质子数为_ _ _ _ 。
（2） 氧化镓是一种无机化合物，属于半导体材料。请写出氧化镓的化学式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
16．（2024中考）关于维生素C（化学式为），下列说法正确的是（ ）
A．属于氧化物
B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．氢元素质量分数最大
D．分子中碳、氢、氧的原子个数比为
17．（2025金华市一模）桂花中含甜菜碱（化学式为），下列关于甜菜碱的说法正确的是 （ ）
A．甜菜碱由四种原子构成
B．氮、氧元素质量比为
C．甜菜碱由四种元素组成
D．每个甜菜碱分子中都含有1个氧分子
18．（2025浙江联考一模）青少年摄入的锌不足会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良。缺锌者可在医生指导下服用葡萄糖酸锌口服液来补充锌，已知葡萄糖酸锌的化学式为，下列说法正确的是（ ）
A．葡萄糖酸锌属于氧化物
B．葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大
C．葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成
D．每个葡萄糖酸锌分子中都含有11个氢气分子
19．（2025宁波三模）重铬酸钾是一种盐，实验室可用测定酒精的含量，该方法常用于查酒驾。下列相关叙述正确的是 （ ）
A．中铬元素的化合价为
B．重铬酸根的离子符号为
C．是由碳、氢、氧三种原子构成的有机化合物
D．中C、、的元素质量比为
考向2 有关化学式的计算
20．（2025杭州二模）氯氟醚菊酯（化学式为）是一种有机化合物，熔点在之间，下列说法正确的是（ ）
A．氯氟醚菊酯是一种氧化物
B．氯氟醚菊酯中氧元素的质量分数最小
C．氯氟醚菊酯在室温下为液态
D．氯氟醚菊酯分子中碳、氧原子个数比为
21．（2025杭州一模）桑葚含有丰富的白藜芦醇（化学式为），它具有良好的抗氧化作用。下列关于白藜芦醇的说法错误的是（ ）
A．该物质属于有机化合物
B．其中碳元素的质量分数最大
C．每个白藜芦醇分子由29个原子构成
D．碳、氢、氧三种元素的质量比为
22．（2025宁波一模节选）2025年春季甲型流感暴发，老师建议感染的同学居家隔离。奥司他韦（化学式为）是治疗该流感的常用药品。
（1） 一个奥司他韦分子中碳原子和氧原子的个数比是_ _ _ _ _ _ 。
（2） 如图所示为奥司他韦中各元素的质量分数，其中表示碳元素的是_ _ _ _ （填序号）。
23．（2025台州二模）苯甲酸是饮料中常用的防腐剂之一，在酸性条件下对微生物有明显抑制作用。
（1） 苯甲酸属于_ _ _ _ _ _ _ _ （选填“无机化合物”或“有机化合物”）。
（2） 苯甲酸分子的相对分子质量为122，中_ _ _ _ 。
（3） 苯甲酸中含有碳元素的质量为_ _ _ _ _ _ _ _
专题三 质量守恒定律和化学方程式
考点1 物质的变化、性质及用途
考向1 物质的变化与性质
1．（2025中考）厨房中包含大量的科学知识，下列属于化学变化的是（ ）
A．用水洗西红柿 B．用刀切西红柿
C．点火煮锅中的食物 D．往汤中加盐
2．（2024湖州一模）认真阅读下列材料，回答有关问题。
2022年1月6日，新型“奥运版复兴号”智能动车组在京张高铁上线，列车采用轻量化技术、环保可降解材料、石墨烯空气净化装置打造绿色低碳空间。在高强度、轻量化铝合金车体的基础上，还在车体局部结构构件中使用了更轻、更强的碳纤维复合材料。高铁站通过增加消毒频次确保旅客出行安全，其中就包括一种新型消毒剂。通常情况下，是一种有刺激性气味的黄绿色气体，受热或见光易分解，具有强氧化性和强腐蚀性。
（1） 用于制造车体的铝合金属于_ _ _ _ （选填“金属”或“合成”）材料。
（2） 石墨烯空气净化装置的工作流程是利用了活性炭的_ _ _ _ 性。
（3） 的化学性质有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写出一点即可）。
考向2 化学反应中能量的变化
3．（2025宁波市一模）室温下，将生石灰固体加入盛有水的烧杯中，搅拌后静置一段时间，实验过程和现象如图所示。下列分析或判断不符合事实的是 （ ）
A．①中生石灰和水发生了化合反应
B．②中烧杯内物质温度高于室温
C．③中澄清溶液是氢氧化钙的饱和溶液
D．④中白色膜状物是氢氧化钙
4．（2024宁波一模）铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在坩埚里（如图），然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变为红热状态，迅速撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。下列有关该实验的说法错误的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．该反应属于化合反应
C．该实验过程中可能会产生有刺激性气味的气体
D．该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于盐
5．（2025杭州模拟）小宁同学对暖宝宝的主要成分及发热原理产生了极大的兴趣，为此对它展开了探究。
【查阅资料】
①主要成分：铁粉、水、活性炭、氯化钠、蛭石、吸水树脂（蛭石是一种耐高温的保温材料；吸水树脂是一种吸水、保水能力强的高分子材料）。
②发热原理：铁粉氧化放热。
③使用方法：撕开外包装袋，粘贴在衣服上。
【验证成分】
实验内容 结论
实验Ⅰ 用磁铁吸引暖宝宝内的固体粉末，并将其放入试管中，向其中滴加适量盐酸，观察到有气泡产生 固体粉末中有铁粉
实验Ⅱ 用酒精灯加热少量暖宝宝内的固体粉末，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯倒置于火焰上方，观察到？ 固体粉末中有活性炭
实验Ⅲ 另取少量暖宝宝内的固体粉末于烧杯中，加足量水搅拌、静置，取上层清液于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 固体粉末中有氯化钠
实验Ⅱ中观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。实验Ⅲ中涉及的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【提出问题】小宁注意到铁在自然状态下氧化放热并不明显。暖宝宝为什么能够迅速升温？
【获取证据】将①~⑤组中的药品分别放入右图所示的装置中，测出加入药品前后1分钟锥形瓶内的温度变化，实验数据记录如表：
药品 温度变化
① 铁粉、水
② 铁粉、水、氯化钠
③ 铁粉、水、活性炭
④ 铁粉、氯化钠、活性炭
⑤ 铁粉、水、氯化钠、活性炭
【作出解释】 暖宝宝能迅速升温的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的共同作用加速了铁粉与氧气的反应。
【交流反思】 结合探究结果，下列各项分析正确的是_ _ _ _ （填序号）。
A．金属的氧化对我们的生活生产有益无害
B．暖宝宝须妥善保存，避免外袋破损而失效
C．可以回收氧化铁并还原，实现原料的重复利用
D．暖宝宝可用于测定空气中氧气的体积分数
考点2 质量守恒定律及其验证
6．（2025浙江联考模拟）如图所示是磷与氧气反应前后的微观示意图（“”表示磷原子，“”表示氧原子），根据质量守恒定律，虚线框中应是（ ）
A． B． C． D．
7．（2025金华二模）如图所示是某个化学反应的微观模型示意图，关于此反应相关说法中正确的是 （ ）
A．该反应不符合质量守恒定律
B．丁物质由C原子直接构成
C．该微观模型示意图中有四种物质
D．生成的丙、丁分子个数比为
8．（2024宁波一模）某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如表所示。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
微观示意图
反应前质量/ 32 200 10 0
反应后质量/ 0
A．化学反应中的最小微粒是分子
B．该反应可能属于分解反应
C．参加反应的分子个数比为
D．
9．（2024嘉兴一模）质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
（1） 为了验证化学反应中的质量守恒定律，实验小组分别选取以下三组药品，称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，其中能达到目的的有_ _ _ _ （填序号）。
A．氯化钠和水
B．碳酸钙和稀盐酸
C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
（2） 在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类的变化如图所示（“”“”表示不同原子）。则参加反应的A、B物质的分子个数之比为_ _ _ _ _ _ 。
10．（2023台州）某同学用图甲装置验证质量守恒定律。
（1） 将图甲中的两种溶液混合，观察到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律。
（2） 仅利用图甲的器材，可继续验证质量守恒定律的实验是_ _ _ _ （填序号）。
A．冰融化成水
B．铜丝和硝酸银溶液反应
C．碳酸钙固体和稀盐酸混合
（3） 该同学以电解水为例，用图乙从分子和原子的角度解释质量守恒定律的微观本质，请你帮他补充完整。
11．（2025杭州一模）我国科学家用人工方式成功地将二氧化碳合成为葡萄糖，该方法先用碳电还原法将二氧化碳转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，具体流程如图所示：
（1） 通电条件下，装置1中分解成和常见气体单质，的化学式为_ _ _ _ _ _ 。
（2） 醋酸从物质分类的角度看，属于化合物中的_ _ _ _ _ _ _ _ （填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（3） 该过程总反应的化学方程式可以表示为，则理论上合成葡萄糖所需的和的质量比为_ _ _ _ _ _ _ _ （填最简整数比）。
12．（2025中考）某校科学兴趣小组的同学通过实验来验证质量守恒定律，装置如图1所示。
图1 图2
（1） 实验中用的溶液与溶液反应，全部反应完，需要多少克固体？
（2） 在实验操作中，实际所需的质量少于（1）中计算出的质量就能达到目的，请你从实验角度说明少量就可以完成实验的理由。
（3） 如图2，在封闭的塑料瓶中加入氧气、水和铁钉，一段时间后瓶子变瘪，但实验前后装置总质量不变，请你从物质变化的角度解释瓶子变瘪的原因。
（4） 从质量守恒定律的微观角度，将电解水的微观示意图（图3）补充完整。
图3
考点3 化学方程式的书写与计算
考向1 化学方程式的书写
13．（2025杭州二模）工业上制备尿素的化学方程式为。下列说法正确的是（ ）
A．的数值为3
B．尿素仅由碳、氢、氧三种元素组成
C．尿素中碳元素的质量分数最大
D．参与反应的和的质量比为
14．（2024湖州一模）已知复分解反应可自发进行。在常温下，测得浓度均为的五种溶液的大小情况如下表：
溶质
小 大
表中大小情况揭示出复分解反应发生的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是 （ ）
A．
B．
C．
D．
15．（2024杭州一模）新型火锅“自嗨锅”的饭盒底部有加热包（主要成分为焙烧硅藻土、铝粉、生石灰等），使用时只需加入凉水即可。
（1） 请写出生石灰与水反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 生石灰与水反应会放出热量，查阅资料发现铝热反应也会放出热量，其反应的化学方程式为、。上述两个化学反应属于_ _ _ _ _ _ _ _ （填写基本反应类型）。
16．（2024杭州一模）金属钴与铁具有相似的化学性质。已知固体是蓝色的，固体和溶液都是粉红色的。
（1） 将滤纸放入溶液中浸泡，取出晾干，将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，烘烤时反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应： 。预测实验现象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
考向2 化学方程式的计算
17．（2024杭州模拟）2023年，我国科学家构筑了纳米“蓄水”膜反应器，首次实现二氧化碳在一定条件下一步合成乙醇。反应的微观示意图如下：
（1） 乙醇分子中碳、氢、氧原子个数比为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 若完全消耗44克二氧化碳，则可合成乙醇多少克？
18．（2025杭州二模）过氧化钙晶体的化学式为（其中待测定），它在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
（1） 制备过氧化钙晶体，其原理为，采用如图甲所示装置。
甲
① 仪器的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 装置A中物质反应后会产生一种气体，通过导管进入装置B中参加反应，气体的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
③ 装置B采用冰水浴控制温度在左右，猜测其可能原因：
Ⅰ.温度低可_ _ _ _ （填“减少”或“增加”）气体溶解的量。
Ⅱ.温度低可防止受热分解变质而影响晶体的生成。
（2） 确定过氧化钙晶体的化学式。已知过氧化钙晶体受热时失去结晶水，小科称取21.6克过氧化钙晶体进行实验，并绘制了剩余固体质量与温度的关系图，如图乙所示，由此计算可得_ _ _ _ 。
乙
19．（2025杭州二模）在空间站中，如何补充航天员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，科学家们分别采取了以下处理方法。
方法甲：在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气。
方法乙：利用氢氧化锂吸收二氧化碳，生成碳酸锂和水，然后再将净化后的空气重新流回舱内。
（1） 请写出方法甲的优点：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写出一点即可）。
（2） 用方法乙净化后的空气中含量最高的气体是_ _ _ _ _ _ （写化学式）。
（3） 空间站中的三名航天员平均每日总共产生约3.3千克，若要将这些气体全部吸收，理论上每日需要消耗多少千克氢氧化锂？
20．（2025金华二模改编）磷酸、亚磷酸、次磷酸都是重要的化工产品。
（1） 磷酸、亚磷酸、次磷酸都属于酸，因为它们电离时产生的阳离子都是_ _ _ _ _ _ 。
（2） 三种含磷酸的结构如下图所示，已知：代表羟基，如磷酸有3个羟基。非羟基氧个数与总氧个数比越高，酸性越强。则下列三种含磷酸在其他相同条件下酸性最强的是_ _ _ _ _ _ 。
（3） 磷酸二氢铵是一种常见的化肥，制取它的主要反应是。实验室要制取磷酸二氢铵2.3克，至少需要的磷酸溶液多少克
21．（2025衢州市一模）某科学兴趣小组用金属片制作金属蚀刻画，先用砂纸打磨铝片、铁片表面的氧化膜。请参与后续任务：
【任务一】选择蚀刻液蚀刻
（1） 首先将不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片和铁片上，在不干胶上镂刻出图案，去除图案处的不干胶，如图甲。
甲
将处理好的铁片浸入硫酸铜蚀刻液中，一段时间后取出，铁片上不干胶镂空处出现红色附着物。将铝片浸入另一种蚀刻液中，铝片上不干胶镂空处有凹陷，没有附着物。则处理铝片时选择的蚀刻液可以是_ _ _ _ （填序号）。
①氯化钠溶液 硝酸银溶液
③稀盐酸 氯化亚铁溶液
【任务二】蚀刻后装饰防锈
（2） 将蚀刻好的铁片用较强水流冲洗，使表面残留物质回流到蚀刻液中，去掉不干胶保护膜并进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写1种合理的方法）。
【任务三】废液的回收利用
（3） 铁片蚀刻后的废液处理如图乙所示。
乙
已知硫酸铜蚀刻液的质量是200克，若蚀刻过程中产生的铜全部被冲入废液中，最后回收金属铜12.8克。请用化学方程式计算硫酸铜蚀刻液的溶质质量分数。
22．（2025杭州一模）某市售蛋壳类果蔬清洗盐产品标签的部分内容如下：
蛋壳类果蔬清洗盐 【功效】除果蜡、除杀虫剂、除虫卵 【成分】蛋壳提取物（碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙）、食盐 【使用方法】取适量清洗盐加入水中,再放入瓜果,轻轻揉搓并浸泡3分钟
（1） 瓜果表面的果蜡中含有石蜡，根据石蜡的物理性质及清洗盐的成分和使用方法推测，该清洗盐能除果蜡的可能原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写出1点）。
（2） 某种杀虫剂呈酸性，清洗盐能去除该杀虫剂的可能原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写出1点）。
（3） 蛋壳提取物中的氧化钙是由蛋壳中的碳酸钙高温煅烧获得的，若蛋壳含碳酸钙，则制取28克氧化钙至少需要蛋壳多少克？（写出计算过程）
考点4 化学反应类型
23．（2025浙江联考一模）《天工开物》中记载了世界冶金史上最早的炼锌方法：碳与氧化锌充分混合反应，其微观模型如图所示。该反应的基本反应类型属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
24．（2024杭州模拟）高温下可利用焦炭和硫酸钠制备硫化钠，反应的化学方程式为 ，对此说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．属于盐类物质
C．反应前后硫元素化合价不变 D．的化学式为
25．（2025温州二模）人形机器人的传感器材料主要来源于钙钛矿石中的，在高温条件下，会发生如下反应：。
（1） 该反应属于_ _ _ _ _ _ _ _ （填基本反应类型）。
（2） 反应前后的三种物质中属于氧化物的有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
微专题1 质量守恒定律的应用
1．（2025杭州一模）中国科学院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究领域取得了新进展，其反应过程如图所示。则反应前后发生改变的是（ ）
A．元素种类 B．原子种类
C．分子种类 D．催化剂的质量
2．（2025绍兴一模）我国科研人员利用二氧化碳、水和阳光合成淀粉，合成的第一步是利用氢气将二氧化碳还原成甲醇，如图为该反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．生成物丙由三种元素组成
B．该反应属于置换反应
C．甲和丁中氢元素的化合价相等
D．参加反应的甲、乙质量比为
3．（2023丽水）载人航天器中处理的反应原理之一是,的化学式为 （ ）
A． B． C． D．
4．（2024嘉兴一模）如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．乙分子的化学式为
B．反应的类型属于复分解反应
C．反应前后氧元素的化合价不变
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为
5．（2025宁波联考一模）在一个密闭容器中放入、、、四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于反应的认识，正确的是（ ）
物质
反应前质量/ 20 2 1 37
反应后质量/ 32 12
A．的取值范围：
B．该反应类型一定属于化合反应
C．当时，物质在反应中起催化作用
D．当时，反应中、的相对分子质量比为
6．（2025宁波一模）小宁取“实验室制取二氧化碳”实验后的废液（氯化钙和氯化氢的混合溶液）50克置于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。如表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
实验次数 1 2 3 4 5 6 7
碳酸钠溶液的总质量/克 25 50 75 100 125 150 175
气体总质量/克 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/克 0 0 2.5 5.0 7.5 10
（1） 表中_ _ _ _ 。
（2） 求所取废液中氯化钙的质量分数。
（3） 若图甲表示废液中的离子种类和数量，请在图乙相应的位置画出第4次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
甲 乙
7．（2025金华联考一模）烧杯中盛有和的混合溶液，向其中滴加溶质质量分数为的溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。
（1） 请写出图中段所对应的反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 图中段溶液增加的质量为_ _ _ _ 。
（3） 图中点对应的溶液中的离子有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 求图中点对应溶液的溶质质量分数。
8．（2025嘉兴市一模）铝表面易形成一层致密的氧化膜，从而起到耐腐蚀的作用。某机构为测定铝材中氧化铝的含量，取一块5.5克的铝材，用300克溶质质量分数为的稀盐酸与之反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。
（已知）
（1） 该稀盐酸中含有溶质_ _ _ _ 克。
（2） 工业上要求铝材中氧化铝含量必须低于，根据图像计算并判断其是否达标。
（3） 检测员发现，时间段无气泡产生，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
9．（2025浙江联考一模改编）食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”，有防止食品变潮等多种功能。小科同学对此产生了兴趣。他拆开一包已经使用过的“双吸剂”（其中铁粉表面已生锈），分成等质量的六份，分别加入稀硫酸。反应后测得部分数据如表，请根据有关信息回答问题。
实验次数 1 2 3 4 5 6
取样品质量/ 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸质量/ 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量/ 0 0.1 0.3 0.5 0.6
（1） 根据题意，“双吸剂”能吸收_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 表格中的为_ _ _ _ 。
（3） 所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（精确到）
专题四 空气和氧气
考点1 空气
1．（2025杭州二模）如图是拉瓦锡测定空气成分的实验。他将汞放在密闭容器里连续加热12天，得到红色粉末，他又把红色粉末放在另外容器里加热，最终得出了空气成分的结论。
（1） “连续加热12天”的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 若用煤块作火炉燃料，该燃料属于_ _ _ _ _ _ _ _ （选填“可再生”或“不可再生”）能源。
（3） 将红色粉末加热可生成汞和一种气体，其化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ 。
2．（2024杭州一模）在“同呼吸，共奋斗”的公民行为准则下，我国大气污染防治产生了初步成效。在生态环境部公布的2023年月全国环境空气质量状况中，全国城市平均空气质量优良天数比例为，好于年度目标0.6个百分点。空气质量指数是一种评价大气环境质量状况简单而直观的指标，目前计入空气质量指数的污染物有二氧化硫、二氧化氮、颗粒物、臭氧和一氧化碳等。
空气质量指数 空气质量级别 空气质量状况
Ⅰ 优
Ⅱ 良
Ⅲ 轻度污染
Ⅳ 中度污染
Ⅴ 重度污染
严重污染
（1） 杭州某日的空气质量指数为109，根据表格可以判断当天的空气质量状况是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 是粒径小于等于2.5微米的颗粒物，可以进入支气管，干扰肺部气体交换，引发包括哮喘、支气管炎在内的呼吸系统和心血管疾病，属于_ _ _ _ _ _ _ _ （选填“传染性”或“非传染性”）疾病。
（3） 大气中二氧化硫、氮氧化物增多是造成_ _ _ _ 的主要原因，写出使用试纸测量雨水酸碱度的操作：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 利用科技手段能有效减少汽车尾气污染，如图所示是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图，请写出发生反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。有人认为，电动汽车对环境的污染和燃油车相比可以忽略不计。你是否支持这种观点，请说出理由：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
3．（2025杭州一模）为了测量空气中氧气的体积分数，小科利用不同装置进行了如下实验。
【实验一】
小科先利用装置甲进行实验，点燃红磷，使其充分反应，待集气瓶冷却后，打开止水夹。
（1） 上述实验过程中，红磷燃烧的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 利用装置甲进行多次测量，空气中氧气的体积分数均小于，其原因可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写出一点即可）。
【实验二】
小科利用装置乙进行数字化技术探究测定，得到传感器显示的数据随时间变化的曲线，如图丙所示。
（3） 图丙中曲线表示的是_ _ _ _ （填“温度”或“氧气浓度”）。
（4） 图丙压强对应的曲线中，段气体压强上升的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
4．（2023金华）测量空气中氧气体积分数实验的思维模型如下:
项目化学习小组按图甲完成氧气含量测定的实验时,发现进入集气瓶的水量低于“1”刻度线。为提高氧气含量测定的精准度,展开了如下研究。
【误差分析】
几位同学对测量值偏小原因的分析如下。
甲：红磷的量不足,未能把瓶内氧气耗尽;
乙:将燃烧匙伸入集气瓶瞬间,部分空气逸出;
丙：实验前导管中有空气,实验后一部分本应进入容器的水滞留在导管中;
丁:由于集气瓶的形状造成很难均分五等份,影响测量结果。
（1） 以上原因分析中,其中一位同学的观点被大家一致否定,你认为是哪位同学的观点 _ _ _ _ （选填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。
【方案改进】
根据以上讨论,为减少实验误差,提高实验结果的精准度,学习小组同学设计了图乙改进装置。（已知：红磷的着火点是,无毒;白磷的着火点是,有剧毒）
（2） 比较图甲、图乙的实验方案,下列关于图乙实验方案叙述正确的是_ _ _ _ 。
A．利用着火点更低的白磷并采用加热后的玻璃棒“内引燃”，建立封闭空间使实验结果更精准
B．可以解决图甲方案中一部分水滞留在导管中带来的误差问题
C．改用量筒内水的体积变化来确定消耗氧气的体积,使测量结果更精准
D．彻底地解决了实验的安全性问题,符合绿色化学理念
（3） 小金同学认为,图乙实验装置还需在橡皮管处补充一个止水夹,请表达你的观点及理由:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【问题反思】
小组同学多次实验,测量值总是小于。经过老师指导,小组同学讨论后认为，可以从模型中“消耗氧气”的方法入手给实验做进一步改进。
【资料】
暖宝宝是利用铁粉在空气中氧化的原理制成的。
【方案迭代】
讨论后,项目组设计了如图丙所示的装置,用暖宝宝粉代替红磷,利用铁粉在空气中氧化的原理进行实验。操作步骤如下:①将滤纸用水浸润后黏附在针筒内壁;
②把暖宝宝粉倒入针筒,轻轻转动,使涂抹均匀;③涂上凡士林,将活塞插入针筒,盖上橡皮帽,观察并记录活塞移动情况。
经多次实验后,测得空气中氧气的体积均约占。
（4） 从消耗氧气的方法角度分析,图丙方案比图甲方案测定结果更精准的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【心得交流】
科学探究需要不断根据结果反思探究过程,优化方案,实现方案的迭代更新。
5．（2023杭州）小金利用如图甲所示装置（气密性良好）和试剂测定空气中氧气含量，集气瓶中空气的体积为，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。
（1） 实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 小金提出“倒吸入集气瓶中水的体积除以等于空气中氧气的含量”。据图乙分析，此说法_ _ _ _ （选填“正确”或“错误”），说明理由:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
6．（2025嘉兴市一模）小科发现人们喜欢在清晨锻炼，父母告诉他是因为早晨空气中氧气含量高，小科对此提出疑问并设计实验进行验证。他利用如图装置分别测定了公园某处早、中、晚空气中氧气的含量。实验的操作步骤如下：
①连接装置，并检查装置的？。
②将足量铜粉装入硬质玻璃管中，将两支注射器活塞都置于处。
③在装置中加入早晨收集到的空气，点燃酒精灯，缓慢推拉两侧注射器活塞直至充分反应，熄灭酒精灯。冷却到室温后读取数据。
④分别换用中午、傍晚收集到的空气，重复实验。
（1） 步骤①中“？”处应填入_ _ _ _ _ _ 。
（2） 装置中硬质玻璃管内发生的反应为，其基本反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 已知硬质玻璃管内的气体体积为，测算早晨空气中氧气含量时，装置内气体总体积减小，此时氧气的体积分数为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 小科对比三组实验数据，发现早晨空气中氧气含量最低，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
考点2 氧气的性质与用途
考向1 氧气的性质与用途
7．（2025浙江联考一模）如图是制取氧气和研究其化学性质的相关装置。
（1） 图甲装置中仪器的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ 。某同学在该装置的锥形瓶中加入一定量二氧化锰，然后在仪器中加入的过氧化氢溶液，发现反应过于剧烈，请提出实验改进方法：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 改进装置后，收集氧气，利用“硫在氧气中燃烧”研究氧气性质。为避免硫粉与氧气的反应产物对环境产生污染，该同学改进实验装置如图乙所示，步骤如下：
步骤1：关闭，在空气中点燃硫粉，观察现象后，迅速转移到甲瓶中并塞紧橡胶塞。
步骤2：观察硫粉在氧气中燃烧的现象。待燃烧结束，冷却至室温，将胶头滴管中的足量溶液挤入瓶中，振荡，使其充分反应。
步骤3：打开，观察乙瓶中的现象。
请回答下列问题：
① 步骤2中，滴入溶液可吸收瓶内有害气体，其反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 利用图乙装置实验过程中可以观察到的现象有_ _ _ _ （填序号）。
A．硫在甲瓶中燃烧火焰呈淡蓝色
B．硫在甲瓶中燃烧比在空气中燃烧更剧烈
C．乙瓶中的长导管内水柱上升
D．乙瓶中的长导管下端冒出气泡
8．（2023台州）市场上有一种“茶垢净”,遇到热水后会产生氧气,并能深入微小的缝隙快速去除茶垢。
（1） 向“茶垢净”中倒入热水,收集一瓶氧气,将带火星的木条伸入,能观察到_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 如图是一台简易制氧机,A瓶中装有“茶垢净”、二氧化锰和水,氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出,供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写出一点）。
（3） 现有一瓶“茶垢净”,其制氧量相当于119克过氧化氢分解产生的氧气量。某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.5升的氧气,请计算用这瓶“茶垢净”制得的氧气,最多能供他持续吸氧多长时间 （氧气密度取1.4克/升）
9．（2025衢州一模）小科利用如图装置制取氧气，并研究氧气的性质。
（1） 小科用图甲装置制取氧气，则收集氧气的装置应连接_ _ _ _ （填字母）侧导管。
（2） 小科用排水法收集氧气，如图乙，当集气瓶中水排完后，用玻璃片磨砂面在水下盖紧集气瓶口，取出后将集气瓶正放在水平桌面上，如图丙，发现瓶口的玻璃片容易向侧面滑动，导致该现象的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 小科用如图丁装置研究氧气的性质，实验步骤如下。
Ⅰ.将透明实验盒用隔板分成互不相通的两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据；
Ⅱ.将氧气缓慢倒入倾倒室；
Ⅲ.取走中间隔板；
Ⅳ.观察并记录蜡烛的燃烧现象。
① 图戊中点后氧气含量迅速下降，是因为时刻进行了实验步骤_ _ _ _ （填序号）。
② 该探究实验能说明氧气密度比空气大、具有助燃性的实验现象或结果是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
考向2 氧化与燃烧
10．（2025金华二模）校园安全演练时，同学们发现盖上灭火毯后燃烧的木柴马上就熄灭了。主要原因是该操作能（ ）
A．降低着火点 B．使可燃物消失
C．隔绝助燃剂 D．使木柴温度低于着火点
11．（2025宁波市一模）制墨工艺主要有取烟、煮胶、和墨、杵墨等环节。传统取烟工艺是将原料桐油放入油盏，再在油盏中插入灯草芯并点燃。在离火焰约一拳高度处覆盖烟碗，罩住火焰，如图所示。一段时间后，在烟碗内收集到制墨原料——炭黑。下列关于取烟过程分析错误的是（ ）
A．桐油中含有碳元素
B．取烟过程中发生了化学变化
C．炭黑是桐油完全燃烧后的产物
D．提高油盏位置，火焰可能因缺氧而熄灭
12．（2025杭州一模节选）“铁水打花”又叫打铁花，被列入我国非物质文化遗产名录。表演者先用坩泥勺舀出铁水铁水温度高达，再将铁水向空中抛起，在铁水还未落地前用木板对准铁水猛击，铁水像金蛇飞舞，如花一般绽放。
（1） 液态单质铁的化合价为_ _ _ _ 价。
（2） 我们知道铁在纯净的氧气中可以燃烧，但“飞舞的铁花”并没有燃烧。从燃烧的条件分析，两者主要区别是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。已知在标准大气压下，铁的着火点为
13．（2025衢州一模节选）小科在参观燃料博物馆时，学习了家用燃料使用的相关知识。
（1） 小科观察到煤球炉下方有一个孔（如图甲），从燃烧的条件分析，其作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 小科通过分析图乙中的信息，明白了政府推行“煤改气”工程的科学依据在于：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
14．（2023温州）为探究影响蜡烛燃烧时间长短的因素,小明进行如图实验,步骤如下：
①测量A、B、C三个烧杯的容积。
②将A烧杯倒扣在点燃的蜡烛上方,立即用橡皮泥密封住烧杯尖嘴口。
③记录蜡烛燃烧的时间。
④换用B、C烧杯重复步骤②和③,实验结果如表。
组别 烧杯容积/毫升 蜡烛燃烧的时间/秒
第一次 第二次 第三次 平均时间
A 240 16 18 14 16
B 460 27 28 40
C 1 020 68 73 69 70
（1） 本实验研究的问题是蜡烛燃烧时间长短是否受_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 影响。
（2） 本实验需要用到的测量工具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 小明发现B组第三次实验时,橡皮泥未完全封住烧杯尖嘴口。为此,增做了第四次实验,测得蜡烛燃烧的时间为29秒。则B组蜡烛燃烧的平均时间为_ _ _ _ 秒。
15．（2023嘉兴、舟山）如图,小舟制作了一个简易泡沫灭火器,为增加泡沫量,添加少量不参与反应的发泡剂。
（1） 使用灭火器时,只需将装置倒置,浓盐酸与碳酸钠反应后喷出大量含有的泡沫,当泡沫“黏附”在燃烧物表面后,起到隔绝_ _ _ _ _ _ _ _ 作用,即可灭火。选用作为灭火气体是因为该气体具有的性质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 制作成本也是须考虑的重要指标。将含有10.6克溶质的饱和碳酸钠溶液装入吸滤瓶,理论上需要质量分数为的浓盐酸多少克,才能恰好完全反应？已知:
考点3 氧气的制取与收集
16．（2024杭州一模）小乐利用如图所示实验装置，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并用排空气法收集。实验结束后，通过溶解、过滤、洗涤和干燥等操作从剩余固体中回收二氧化锰。下列对装置或操作分析正确的是（ ）
A．发生装置：试管口略向下倾斜的目的是利于氧气排出
B．收集装置：瓶口向上放置时，氧气从导管通入
C．过滤操作：用到的玻璃仪器只有烧杯和漏斗
D．洗涤操作：可向最后一次洗涤液中滴加硝酸银溶液来检测二氧化锰是否洗涤干净
17．（2024中考）自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾与二氧化锰混合加热这一经典制氧气法，历程如下：
（1） 根据质量守恒定律可以推知，硝石中一定含有的元素为_ _ _ _ _ _ 。
（2） 1772年，发现和浓硫酸反应制氧气法，中的化合价为_ _ _ _ _ _ 价。
（3） 1832年，发现与混合加热制氧气法，反应前后的质量不变，但比单独加热产生氧气的速率大，其中起_ _ _ _ 作用。
18．（2023绍兴）科学是一门以实验为基础的学科。如图A和B为实验室中常见的气体发生装置，请回答下列问题:
（1） 仪器的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 实验室用过氧化氢制取氧气,发生装置应选择_ _ _ _ （选填“A”或“B”）。
（3） 图C为过氧化氢分解的过程示意图,请将生成物的微观粒子模型补充完整。
19．（2025温州二模）利用如图实验装置制取氧气。
（1） 利用过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为 ，该反应属于四大基本反应类型中的_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 若在收集装置B、C中选择B来收集氧气，则选择依据是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 用装置B来收集氧气时，如何验满？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 选择装置D测量生成氧气的体积时应该_ _ _ _ （填字母）。
.等到气泡连续且均匀冒出时再收集
.导管口开始有气泡冒出，立刻收集
20．（2023丽水）实验室用的溶液在催化作用下制取氧气,实验前需在烧瓶中加入一定量的水,是不是溶液浓度会影响氧气产生的速度 小科利用如图装置进行探究。
【建立假设】
溶液浓度越小,产生氧气的速度越慢。
【实验方案】
在相同条件下，分别用30毫升、和的溶液进行实验,记录收集20毫升氧气所需的时间。
【实验数据】
实验序号 1 2 3
溶液的浓度
收集20毫升氧气所需时间/秒
【实验结论】
在相同条件下,溶液浓度越小,产生氧气的速度越慢。
【交流反思】
（1） 上述实验除了实验装置相同,还要控制_ _ _ _ （填字母）相同；
A．质量 B．滴加溶液的速度
（2） 该实验通过分解制取氧气,可用化学方程式表示为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；
（3） 表中、、的大小关系是支持上述实验结论的,其中最大的是_ _ _ _ _ _ 。
21．（2025浙江联考一模）兴趣小组的同学根据实验室制取氧气的原理设计了简易供氧器。装置如图所示。试剂共5份，其中每份包含溶质质量分数为的过氧化氢溶液、二氧化锰、纯净水。
（1） 制氧的原理： ，该反应的基本反应类型是_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 使用方法：先将纯净水加入A瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入B瓶并拧紧瓶盖，A瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。则A、B瓶分别对应_ _ _ _ （填“甲、乙”或“乙、甲”）瓶。
（3） 配制溶质质量分数为的过氧化氢溶液，需要溶质质量分数为的过氧化氢溶液的质量是多少？
22．（2025杭州一模）小滨用溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克，再往分液漏斗中加入30毫升的溶液。为什么要加入0.5克呢？
【建立假设】是催化剂能加快反应的速度。
【实验方案】利用如图装置，在相同条件下，分别按加入0.5克和不加进行实验，观察并比较。
【实验结论】是催化剂能加快反应的速度。
【交流反思】
（1） 检测该气体发生装置气密性的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 判断产生氧气的速度时，除通过观察产生气泡的快慢外，还可以通过比较_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 上述实验只能证明能加快反应的速度，若要证明是催化剂还需证明_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 通过查阅资料，小滨还发现许多金属离子（如、等）对的分解具有催化作用。那么，铁离子和铜离子的催化作用哪个更强呢？小滨设计并实施了如图所示的实验，并以两支试管中产生气泡的快慢来比较铁离子和铜离子催化作用的强弱。该实验设计是否存在不足？如有，请你对该实验设计作出改进：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
23．（2024温州一模）过氧化氢溶液长时间保存时，会因缓慢分解导致质量分数变小化学方程式为。小明利用图甲装置探究常温下氯化铜、氯化锌对过氧化氢分解速度的影响，并利用浓度传感器获得数据如图乙。
（1） 本实验通过观察相同时间内量筒中水量的增加值，分析过氧化氢分解速度的变化，这是利用氧气_ _ _ _ _ _ _ _ 的物理性质。
（2） 根据本实验结果，小明提出实验室在常温保存过氧化氢溶液时，可添加少量氯化锌以减缓过氧化氢分解的保存方案。你认为此方案是否合理，并说明理由：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 实验中，向40.1克溶质质量分数为的过氧化氢溶液中添加少量氯化铜，6小时后，可产生氧气的质量是多少克？
专题五 二氧化碳
考点1 二氧化碳的性质与用途
1．（2025杭州一模）下列关于二氧化碳性质的验证实验中只能反映二氧化碳物理性质的是（ ）
A． B．
C． D．
2．（2025温州二模）利用如图装置验证二氧化碳的性质，当集气瓶内的二氧化碳缓缓倒入后可以观察到的现象是（ ）
A．两支蜡烛同时熄灭 B．两支蜡烛火焰无变化
C．两支蜡烛自下而上熄灭 D．两支蜡烛燃烧得更旺
3．（2022台州）二氧化碳是一种与人类生产、生活有密切关系的气体,对地球生命具有重要意义。
（1） 二氧化碳的发现
17世纪初,海尔蒙特发现木炭燃烧后不但有灰烬,还产生了一种不可见的气体,于是他将该气体命名为“森林之精”。蜡烛的火焰会在该气体中熄灭,说明了这种气体的化学性质有_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 二氧化碳的制取
实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。现要制取4.4克二氧化碳,至少需要含碳酸钙质量分数为的石灰石多少克
（3） 二氧化碳的减排和消耗
人类降低空气中的二氧化碳含量的研究有两个方向:一是减少二氧化碳的排放,二是增加二氧化碳的消耗。请写出一条你能做到的消耗二氧化碳的方式或途径：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
考点2 二氧化碳的制取与收集
4．（2024中考）实验室常用大理石主要成分是与稀盐酸制取二氧化碳。请回答：
（1） ① 图1是两种气体发生装置，各有优缺点。选择其中一种并说明所选装置的优点：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
图1
② 检查装置A的气密性时，将右侧导管浸入水中，用手捂住试管，观察到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，说明气密性良好。
（2） 在完成气密性检查后，装入药品，反应产生气体。用向上排空气法收集气体，验满时，将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭。从燃烧条件看，小木条熄灭是由于_ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 在收集二氧化碳过程中，某同学进一步探究了集气瓶内氧气体积分数对瓶口小木条燃烧情况的影响。多次实验后发现氧气体积分数降到左右时小木条熄灭。其中一组实验数据如图2，在该实验条件下，要使二氧化碳体积分数达到，需在小木条熄灭后，再收集_ _ _ _ 秒。
图2
5．（2025杭州一模节选）某地蚊虫较多，科学小组想自制一个蚊虫诱捕器，请参与以下任务。
任务：选择合适的诱蚊剂
已知蚊虫可以感知人体呼吸产生的二氧化碳来定位吸血目标。科学小组选择家庭中常见的物质自制诱蚊剂，通过诱蚊剂内的两种成分相互反应持续缓慢地产生二氧化碳，来模拟人体呼气。
（1） 他们设计了如图所示的装置来选择诱蚊剂的成分，先检查装置的气密性：用弹簧夹封住注射孔，向右拉动活塞，放手后观察到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，则气密性良好。
（2） 将诱蚊剂放入上图装置，后续进行系列实验，并将相关现象记录在表中：
物质1
小苏打 蛋壳
物质2 柠檬酸 产生气泡，且速度较快，无异味 产生气泡，且速度较慢，无异味
白醋 产生气泡，且速度较快，有明显醋味 产生气泡，且速度较慢，有明显醋味
若在夜间的室内使用，并希望无刺激性气味产生，可以选择上表中的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 作为诱蚊剂的成分。
6．（2024湖州一模）实验室常用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。
（1） 发现问题：实验中要检验生成的气体是二氧化碳，将反应后的气体通入石灰水中，有时会出现开始一段时间内未发现石灰水变浑浊的现象，是因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 实验改进：实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，是因为_ _ _ _ _ _ 会阻碍反应的进一步进行。某小组经研究，用如图所示方法成功制得了大量（反应物为稀硫酸和石灰石）。（注：硫酸钙能溶于铵盐溶液）
① 当稀硫酸和石灰石反应，在稀硫酸中加入氯化铵并进行加热，其目的都是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
② 改进实验是为了得到更好的实验结果。如果将产生的气体通入_ _ _ _ _ _ _ _ ，无白色沉淀生成，可证明此方案符合改进的出发点。
7．（2022金华）某校科学研究小组同学开展“二氧化碳的制取与性质”的实验探究。
【实验原理】
【发生装置】
（1） 结合实验原理，图1中发生装置可用于实验室制取气体的是_ _ _ _ _ _ （填字母）。
图1
【实验探究】
探究Ⅰ.影响因素探究
在制取气体时，为了探究影响反应快慢的因素，小组同学进行了四组实验，如表所示：
实验组别 甲 乙 丙 丁
大理石的质量/、颗粒大小 块状 块状 粉末状 粉末状
盐酸的体积/、浓度 稀盐酸 浓盐酸 稀盐酸 浓盐酸
（2） 若探究盐酸的浓度对上述反应的影响，可选择实验甲与_ _ _ _ （选填实验组别）进行对照。
探究Ⅱ.性质探究
做与溶液发生反应的验证实验时，同学们将溶液加入充满气体且质地较软的塑料瓶中，观察到塑料瓶变瘪，由此得到与发生反应的结论。但有同学认为上述现象产生的原因还可能是气体溶于水导致气压减小。
为回答该同学的质疑，小科进行了如下实验:在两个的烧瓶中分别充满气体，通过注射器同时向两个烧瓶中分别注入同体积的水和溶液，最后得到烧瓶内压强与时间的关系曲线（如图2所示）。由此，小科得出气体溶于水会导致塑料瓶变瘪，同时与也发生了化学反应的结论。
图2
（3） 结合图2中A、B曲线变化特点，写出能证明与发生了化学反应的证据：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【拓展提高】
小组同学完成某石灰石样品中的质量分数测定，其方法是将样品与一定量的稀盐酸反应，测定反应后生成的质量，再根据的质量求出样品中的质量分数。
小组同学在实验室中组装了相应的实验装置（如图3）。小科利用该实验装置按如下步骤进行实验:
①先通一段时间的空气；
②称量装置的质量为；
③打开分液漏斗的活塞，将稀盐酸全部加入锥形瓶，待充分反应后，关闭活塞；
④再次通空气一段时间；
⑤再次称量装置的质量为。
图3
（4） 有同学指出实验步骤③操作明显不合理，你认为该同学的理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
8．（2025浙江联考一模）实验室常用大理石主要成分是与稀盐酸制取二氧化碳。请回答：
（1） 图1是两种气体发生装置，装置B相对于装置A的优点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
图1
（2） 利用压强传感器对是否可用排水集气法收集展开探究，实验装置如图2所示。
图2
【实验步骤】
①按图2实验装置组装仪器。
② 用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入空气，并一直压住注射器，若压强传感器的读数_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，证明装置气密性良好。
③打开活塞，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器中，反应一段时间后，收集满后迅速关闭活塞，并用止水夹夹住乳胶管处。
④用压强传感器自带的注射器通过活塞向三颈烧瓶中注入，观察两分钟之内体系的压强变化如图3所示。
图3
【总结与拓展】
⑤ 图3中，后体系压强瞬间增大，之后到压强又逐渐减小，请写出压强逐渐减小的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
⑥ 经过测算，消耗的量约为收集到的总量的，因此排水集气法_ _ _ _ （填“可以”或“不可以”）收集到气体。
9．（2024杭州一模）为提高大棚蔬菜种植产量，给大棚补充“气肥（二氧化碳）”是一种常用的方法。兴趣小组设计了一个二氧化碳发生器（如图），在贮酸桶里可添加稀盐酸。
①号桶中间有多孔塑料板，多孔塑料板上存放块状石灰石。当棚内二氧化碳浓度低于设定值时，打开阀门A和B,将稀盐酸注入①号桶，直到浸没块状石灰石，再关闭阀门A，反应生成的二氧化碳就会通过管道到达大棚顶部再排放到棚内。请回答：
（1） 二氧化碳发生器把生成的送到大棚顶部再排放的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 若100克溶质质量分数为的稀盐酸完全反应，理论上可以生成多少克二氧化碳？请写出计算过程。
（3） 当棚内二氧化碳浓度上升到一定值，需要停止反应时，只需要关闭阀门B，一段时间后反应就会停止。请结合上图简要说明该装置控制反应停止的原理：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
考点3 温室效应
10．（2024杭州一模节选）中央财经委员会第九次会议明确把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局，争取在2060年前实现碳中和。碳中和是指在一定时间内将产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段来抵消掉。科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。
（1） 浙江大学研发的“二氧化碳烟气微藻减排技术”利用微型藻类吸收二氧化碳实现固碳。该技术的本质是利用微藻的_ _ _ _ 作用实现固碳。
（2） 固碳的另一种方法是将收集的二氧化碳和水混合后注入地下玄武岩中，最终与岩石中的矿物质作用形成固态的碳酸盐。这种固碳方式属于_ _ _ _ （选填“物理”或“化学”）变化。
（3） 我国研发的“液态太阳燃料合成技术”如图所示，甲醇等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。制取甲醇过程中的能量转化是太阳能 电能 _ _ _ _ 能。已知二氧化碳转化成甲醇的化学方程式为。合成甲醇时，若碳元素全部来自二氧化碳，则制取10吨甲醇需要消耗二氧化碳_ _ _ _ 吨。
专题六 物质的溶解和溶液
考点1 水
考向1 水资源和水的净化
1．（2024宁波一模）2024年3月22日是“世界水日”，它的主题是“”。3月22日日是“中国水周”，我国的宣传主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列有关水的知识中不正确的是 （ ）
A．水是一种常见的溶剂，自然界中的水都是混合物
B．自然界中的降水普遍带有酸性，称为酸雨
C．水中、等元素的增多会引起水体的富营养化
D．沿海地区的昼夜温差较小是因为水的比热容大
2．（2025绍兴一模）科学家提出一种海水淡化技术，其原理如图。
（1） 下列净水方法与海水淡化原理相似的是_ _ _ _ （填序号）。
A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏
（2） 装置中的铝膜露置在空气中不容易被腐蚀的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 水蒸气变成液态淡水的过程中，发生变化的是_ _ _ _ （填序号）。
A．分子种类 B．分子间隔 C．分子质量
3．（2025浙江联考一模）海洋是地球上最大的储水库，从海水中可提取许多应用于生活、生产等方面的物质和原料。
图1 图2
（1） 图1所示为海水淡化的常见方法，图中水蒸气的形成所涉及的物态变化是_ _ _ _ 。
（2） 图2为采用膜分离技术的海水淡化装置，对右侧海水加压后，水分子可以透过半透膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过半透膜，从而得到淡水。加压后，图2装置右侧海水中氯化钠的质量分数____ （填“变小”“不变”或“变大”）。
（3） 图3是粗盐提纯的有关操作，正确的操作顺序是_ _ _ _ _ _ （填序号）。
图3
考向2 水的组成
4．（2025杭州二模）某小组用图1所示装置开展电解水实验的相关研究。
图1
（1） 甲同学：分别取等质量的溶质质量分数均为的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，在相同条件下进行电解水实验，产生氢气的速率如图2所示。由此可知，在相同条件下，加入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，产生氢气的速率最大。
图2
（2） 乙同学：取不同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，在相同条件下进行电解水实验，其结果如图3所示。据图可知，产生氢气速率的变化趋势为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
图3
（3） 丙同学：从实验室取用了一瓶久置的氢氧化钠固体，在相同条件下进行实验，发现产生氢气的速率比乙同学的小。丙同学猜想速率变小的原因可能是氢氧化钠变质，请写出氢氧化钠变质的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。为了验证猜想，他设计了如图4的实验装置（图4中试管带有导气管），当他滴加稀硫酸时，观察到瓶中的饱和澄清石灰水变浑浊，他认为猜想正确。同学们讨论后发现该设计方案不够严谨，其原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。如何改进？他们继续思考…
图4
考点2 物质的溶解
考向1 溶解现象
5．（2024杭州模拟）下表是同学们做溶液形成实验的记录。以下说法不正确的是（ ）
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 可溶 可溶 可溶 不溶
A．衣服上不慎沾上碘渍，可用汽油擦洗
B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C．水、汽油、酒精都可以作溶剂
D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
6．（2025温州模拟）时，每水中最多能溶解的质量为，最多能溶解的质量为。取这两种盐各，按如图所示进行实验。下列说法正确的是（ ）
A．盐A既可能是，也可能是
B．①中加足量的水可使未溶解的盐A全部溶解
C．②中溶液也可能是饱和溶液
D．②中溶液表明盐B此时的溶解度为
7．（2025宁波一模）如图为小明自制“棒棒糖”的流程，则其中溶液一定为饱和溶液的是（ ）
A．甲、丁 B．乙、丙 C．甲、丙 D．乙、丁
8．（2024杭州一模）在水中滴加红墨水后振荡，得到①，再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到②，振荡后得到③。实验现象如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．①、②、③都是溶液
B．②的现象说明乙醇的密度比水小
C．③的现象说明乙醇能溶解在水中
D．该实验说明溶液的溶质可以是液体
9．（2025舟山一模）时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后结果如下图。下列说法正确的是（ ）
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．用玻璃棒搅拌甲溶液，溶液中的溶质质量会增加
C．此刻各溶液的溶质质量分数关系：甲 丙 乙
D．升高温度，甲溶液溶质的质量分数一定变大
10．（2023杭州）已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图。此时溶液温度为，下列说法正确的是（ ）
A．时氯化钾的溶解度为40克
B．烧杯中氯化钾溶液的质量为140克
C．若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大
D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大
11．（2025杭州一模）小明在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如图所示现象。
请回答下列问题：
（1） 能说明糖水属于混合物的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 糖溶解后，液面低于原水平线，请从微观角度予以解释：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 将激光笔打在乙的一侧，发现光在糖水中能沿直线传播，这一现象说明溶液具有_ _ _ _ 性。
考向2 溶解度
12．（2025杭州模拟）如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．若将温度从降温至，则硝酸钾溶液中一定会有晶体析出
B．将点的饱和溶液从升温到时（没有水分蒸发），溶质的质量分数不变
C．时，向水中加入硝酸钾，则溶液质量为
D．硝酸钾溶液在时的溶质质量分数一定比时的小
13．（2023杭州一模）时，将甲、乙两种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与其形成溶液的溶质质量分数的关系如图所示（甲和乙在溶解过程中既不吸热也不放热）。则时 （ ）
A．甲的溶解度比乙小
B．乙的溶解度为20克
C．甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为
D．乙的饱和溶液的溶质质量分数为
14．（2025杭州模拟）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
（1） _ _ _ _ _ _ _ _ 时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2） 时，甲物质饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_ _ _ _ _ _ （填最简比）。
（3） 现有时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_ _ _ _ （填序号）。
A．甲 乙 丙 B．甲乙 丙 C．甲乙 丙
（4） 用固体氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为_ _ _ _ 。若用已配好的溶质质量分数为的氯化钠溶液配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，需要加水的质量为_ _ _ _ 。
考向3 溶质质量分数
15．（2024浙江联考）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中为恒温蒸发过程，为升温蒸发过程，②恰好为饱和状态，下列图像中溶质质量分数与蒸发过程的对应关系正确的是 （ ）
A． B．
C． D．
16．（2024杭州一模）图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是 （ ）
图1 图2
A．无法判断物质是氯化钾还是硝酸钾
B．溶质的质量分数：
C．时③中溶质的质量分数为
D．③中析出的固体质量一定为
17．（2025绍兴一模）在不同温度下，向盛有水的烧杯中缓慢加入固体，测得溶液质量与加入溶质质量的变化关系如图，请回答下列问题。
（1） 由图可知，随着温度升高，溶质的溶解度_ _ _ _ （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2） 时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是_ _ _ _ （填字母）。
（3） 时，D点溶液溶质的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ （精确到）。
考点3 配制一定溶质质量分数的溶液
18．（2024宁波一模）为制作叶脉书签，某同学在实验室配制的溶液，部分操作如下，其中正确的是（ ）
A．取用
B．称量
C．量取所需的水
D．读取水的体积
19．（2024湖州一模）实验室用固体氯化钠配制溶质质量分数为的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．所需固体氯化钠的质量是
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
20．（2024温州一模）下表是、在和时的溶解度。
温度/ 20 80
溶解度/ 36.0 38.4
31.6 169.0
实验室有一包不纯的样品（含有少量），为提纯，同学们采用如图所示方案，实验结束后，同学们在所得固体中未检测出残留，则理论上（只考虑温度对溶解度大小的影响）原样品中硝酸钾的质量分数至少为（ ）
A． B． C． D．
21．（2023绍兴）在配制硝酸钾营养液时，小敏的操作过程如图所示，请回答下列问题：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1） 硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于_ _ _ _ （选填“钾”“氮”或“复合”）肥。
（2） 上述溶液中属于饱和溶液的是_ _ _ _ （填序号）。
（3） 现要配制的硝酸钾营养液，需向③中加水_ _ _ _ 克。
22．（2025温州市一模节选）生理盐水可用于给受伤的动物冲洗伤口，还可用于补充因疾病导致流失的水分和无机盐。
（1） 某动物救助站欲配制溶质质量分数为的生理盐水2 000克，需要称取食盐_ _ _ _ 克。
（2） 如图是称取一定质量食盐的3个操作步骤，其正确的排序是_ _ _ _ （填数字序号）。
23．（2025金华市一模节选）长时间放在普通环境里的鸡蛋易变质。生活中，我们可以把鸡蛋放入溶质质量分数为的食盐水中判断鸡蛋是否变质。请回答：
（1） 三个鸡蛋放入盐水中静止如图a所示，取出的鸡蛋表面变干后附上了一层极细小的颗粒，你认为小颗粒的成分是_ _ _ _ _ _ 。
图a
（2） 在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验过程中，要用到如图b所示仪器外的一种玻璃仪器是_ _ _ _ _ _ （填名称）。
图b
（3） 小金同学欲配制溶质质量分数为的食盐水1 000克，需要实验室已配好的溶质质量分数为的食盐水多少克？
24．（2025浙江联考模拟）秋冬时节气候干燥，易引发咽喉炎。医生建议，每日用浓盐水漱口次，能起到消炎杀菌的效果。为缓解咽喉不适，小明按医生的吩咐配制氯化钠溶液，用作漱口剂，如图所示。
（1） 如图是小明的实验操作，请指出其中的操作错误：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（2） 小明利用粗盐来配制氯化钠溶液，则所配制的溶液溶质质量分数会_ _ _ _ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3） 根据如图数据正确读数，请计算所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数。
25．（2025杭州一模）为保护环境，工业废水检测合格才能排放，某废水经过处理后因含有氢氧化钡而呈碱性（不含其他杂质）。小滨配制溶质质量分数为的硫酸溶液来测定该废水样品中氢氧化钡的浓度。
（1） 用的浓硫酸配制成100克溶质质量分数为的稀硫酸，将下列操作合理排序：_ _ _ _ 。
A．量取 B．计算 C．混匀
（2） 溶解时，小滨将适量水缓慢倒入装有适量浓硫酸的量筒中，此操作存在问题，请将其改正：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 取废水样品20克，滴加酚酞试液1克，逐滴加入的稀硫酸，恰好褪色时用去稀硫酸4克，则该样品中氢氧化钡的质量分数是多少？（写出计算过程）
专题七 酸和碱
考点1 酸碱指示剂与
1．（2025金华模拟）合理的早餐搭配有利于身体健康，下列早餐饮品对胃酸过多的人来说，空腹时最宜食用的是（ ）
种类 苹果汁 牛奶 白开水 豆浆
7
A．苹果汁 B．牛奶 C．白开水 D．豆浆
2．（2025温州二模）人体皮肤为弱酸性，洗手液的越接近皮肤的，对皮肤的伤害越小，从这个角度考虑，则下列四款洗手液中对皮肤伤害最小的是 （ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
3．（2025衢州一模）如图为稀释浓硫酸的操作，图中能大致表示稀释浓硫酸过程中烧杯内液体变化的是（ ）
A． B．
C． D．
4．（2023杭州）将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液。下列现象或事实描述不合理的是（ ）
A．溶液显酸性
B．向滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成
C．向滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成
D．向加入锌粒有气体生成
5．（2023金华）在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是 （ ）
A． B．
C． D．
考点2 常见的酸及其化学性质
6．（2025杭州一模）白色衣服上沾有的铁锈很难用水洗净。在家庭中去除锈渍可选用（ ）
A．白醋 B．碘酒 C．食盐水 D．纯碱溶液
7．（2025温州市一模）将稀硫酸分别滴入到下列物质中，其中能观察到如图现象的是（ ）
A．氧化铁粉末 B．锌粒
C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液
8．（2023嘉兴、舟山）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（ ）
A．甲可能是无色酚酞试液
B．乙、戊一定是金属单质
C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐
D．稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
9．（2024中考）浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示），试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答：
图1
（1） 试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合_ _ _ _ （填“吸热”或“放热”）。
（2） 无色液体在下部的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 进一步实验：
①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。
②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。
图2
根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（4） 老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
10．（2025金华一模）科学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题。
（1） 将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是_ _ _ _ （填字母），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是_ _ _ _ （填序号）。
①滴入酚酞溶液无明显现象
②滴入溶液有白色沉淀出现
③测得试管中溶液的小于7
④滴入溶液无蓝色沉淀出现
（2） 上述实验结束后，兴趣小组继续探究。
实验步骤 实验现象
步骤1：将试管A中物质全部倒入试管中 产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤，得到滤液 —
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
① 步骤2得到的滤液中，一定含有的溶质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填化学式）。
② 步骤3中，产生的白色沉淀是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填化学式）。
11．（2025温州二模）为研究盐酸的性质，小明选择与铜相关的四类物质与盐酸进行如图实验，现象如表所示。
实验组别 实验现象
① 无现象
② 黑色粉末消失，溶液变成绿色
③ 蓝色粉末消失，溶液变成绿色
④ 蓝色溶液变成绿色
（1） 实验①说明铜在金属活动性顺序中排在氢_ _ _ _ （填“前”或“后”）。
（2） 实验③中发生的化学变化实质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（3） 铜离子一般呈现蓝色，但小明发现实验②、③、④中溶液的颜色都变成了绿色。对该异常现象，他提出以下猜想：
猜想一：可能是铜离子浓度变大导致。
猜想二：可能是铜离子、氯离子共同作用导致。
猜想三：可能是铜离子、氯离子和水分子共同作用导致。
.实验②、③、④中，可以否定猜想一的实验组别是_ _ _ _ 。
.为了验证猜想三是否正确，小明除了分析上述实验现象外，还需要查阅的资料是_ _ _ _ 。
A.氯化铜固体的颜色
B.硫酸铜固体的颜色
C.硫酸溶液的颜色
12．（2025浙江联考一模）酸的研究是一项重要课题。某小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。
【活动一】认识硫酸
（1） 下列关于硫酸的说法正确的是_ _ _ _ （填字母）。
A．浓硫酸有强烈的腐蚀性
B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C．稀硫酸可用来除铁锈
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
【活动二】探究硫酸与金属的反应
某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸再一次进行了实验，发现有刺激性气味气体产生。
【进行实验】为了验证该气体的成分，兴趣小组进行如图1所示实验。
图1
【查阅资料】能使品红溶液褪色，可被酸性溶液吸收。
【实验现象与结论】
（2） 反应进行不久，观察到B处_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，D处无明显现象，证明产生的气体是。
（3） 反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体中有氢气，产生该气体的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
【活动三】 探究硫酸与碱的反应
电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子个数）成正比。如图2是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化情况。其中点的意义是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
图2
考点3 常见的碱及其化学性质
13．（2025温州二模）绣球花的花朵颜色与土壤的酸碱性有关，在酸性土壤中呈蓝色，在碱性土壤中呈红色。为了使绣球花开出红色花朵，下列最适合用来调节土壤酸碱性的物质是（ ）
A．盐酸 B．熟石灰 C．氯化钠 D．氢氧化钠
14．（2025舟山一模）航天员的舱外服会放有一种药饼，药饼的主要成分是与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（其他成分不参加反应）。下列关于药饼说法正确的是（ ）
A．取部分药饼溶于水后可以和碳酸钠反应
B．药饼放在舱外服中，主要作用是减少二氧化碳气体的含量
C．将药饼放入稀盐酸中，液体温度降低
D．取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液后溶液会变为红色
15．（2025浙江联考一模）对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习碱的性质后，同学们总结了的四条化学性质（如图所示），即可与图中四类物质发生化学反应。
（1） 图中所属的物质类别是_ _ _ _ 。
（2） 可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，反应能_ _ _ _ （填“吸收”或“放出”）热量。
（3） 用图中③：与盐反应的性质，可以除去溶液中少量的杂质，请写出该反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
16．（2025舟山一模）“稳定与变化”是科学中重要的跨学科概念。为多角度认识物质，兴趣小组同学探究碱的化学性质，设计并完成了如图实验。
（1） 实验A把稀盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，经测定最终溶液呈酸性，此过程中可以观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，则最终溶液中含有的溶质有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （除酚酞外）。
（2） 实验B中有蓝色沉淀产生，则蓝色沉淀是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填化学式），过滤得到无色溶液。小科同学想检验该无色溶液酸碱性的强弱程度，最常用的方法是使用_ _ _ _ _ _ _ _ 。
17．（2023宁波）古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为。小宁模仿古法，以实验室中的、固体为原料，制备溶质质量分数为的溶液用于制作叶脉书签。
（1） 制作叶脉书签时，用溶液去除叶肉，是利用了的_ _ _ _ 性。
（2） 溶质质量分数为的溶液中，含的质量为_ _ _ _ 、水的质量为_ _ _ _ 。
（3） 需称取、的质量各为