氧化还原反应的应用说课稿
尊敬地各位领导、老师：
大家好！我是化学组章悦，我今天说课的题目是氧化还原反应的应用。接下来，我将从教材分析、学情分析、教学目标及重难点、教学环节及教法学法、教学过程、板书设计、教学反思六个方面展开我的说课。
一、教材分析
本节课是在鲁科版必修一第二章第三节第三课时氧化还原反应基本概念之后的一节应用提升课，是氧化还原反应基本概念的复习和应用，将理论知识与实验室、生产生活相联系，打开学生认识、应用氧化还原反应知识的新视角，建立价态观分析物质性质、制备物质的思维模型，为后面元素及其化合物的学习奠定基础。
二、学情分析
学生在本节之前已经学习过氧化还原反应的定义、实质、氧化剂、还原剂、氧化还原反应规律及方程式配平，具备根据价态预测物质性质和制备物质原料选择的基础，但是学生利用价态观分析物质氧化性、还原性的思路仍不太明朗，对实验设计的能力也有待加强，这对以后学习元素及其化合物价态角度预测性质和制备物质造成困难。因此本节课需要为学生搭建思维的台阶，促进学生自主归纳和运用知识自主归纳和运用知识，加强对知识的理解，将理论与实践相结合。
基于以上几点，我将本节课的教学目标和重难点设置如下：
三、教学目标及重难点
知识与能力目标:
1、了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。
2、学会研究物质氧化性或还原性的方法，并设计实验进行初步验证。
3、掌握氯气的实验室制法。
素养与价值目标:
1、联系生产生活，认识氧化还原反应在物质转化和能量获得中的应用，感受化学重要的社会价值；
2、通过实验探究物质的氧化性、还原性，初步形成研究物质的氧化性或者还原性的思维模型。
3、以氯气实验室制备为例，形成气体制备、净化、收集、性质验证等的基本思维模型，加强实验探究的精准性和逻辑推理能力。
重点：1. 研究物质氧化性或还原性的方法； 2. 氯气的实验室制法。
难点：利用价态观分析物质性质和制备物质。
四、教学环节及教法、学法
本节课将通过回顾旧知识、预习验收、设计实验、小组讨论、思维模型归纳、提升训练等环节进行。通过小组讨论、实验探究、思维归纳、提升训练实现本节重难点的核心突破。
本节课主要采用以旧联新法、实验探究法、对比分析法、总结归纳法的方法教；学生对应的将通过小组讨论、实验探究、总结归纳、类比迁移的方法学。
六、教学过程
环节一 勤温习，联新知
我们已经学习过氧化剂、还原剂，它们有什么特点，如何判断？
我们学习过实验室制氧气、二氧化碳，实验室制气体的装置我们再来认一认。
（学生课前通过复习完成，课堂回答强基础设置的问题）
由于本节课容量大，思维要求高，通过复习为本节内容铺垫，可以大大提高本节课的课堂效率。
环节二 擅预习，览全局
金属冶炼是将金属从化合物转变成单质，化合价降低。不同金属可以用哪些方法？（展示金属活动性顺序表）
学生预习可得电解法、热还原法和金属置换法适用的对象，顺势拓展航空、军工使用的金属钛的冶炼，电子主角硅的制备。
通过预习学生了解到利用氧化还原反应还可以获得热能和电能。
此部分内容为学生阅读就可以获得的知识，不需要过度拓展解读，为本节重难点节省时间。
环节三 纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行
[学生实验]
1.价态观——H2O2中氧的价态是________，处于_________价态，可能有____________性。
实验用品：5%的H2O2溶液，酸性KMnO4溶液，酸性KI溶液，淀粉溶液，试管，胶头滴管
预测性质 选择试剂验证 预测氧化还原产物 预测现象 实验现象 结论
氧化性
还原性
还可以选择什么试剂来验证H2O2的氧化性________、还原性_________
通过实验设计和探究验证，把课堂还给学生，让学生在摸索的过程中形成氧化性、还原性探究的思维模型。培养学生理论联系实际的学习习惯，让知识为真实问题的解决提供思路。
[小组讨论]
2.实验室制氯气
价态观——氯气中氯价态为_________，处于________价态，制备氯气可选用浓盐酸和_________（填“强氧化剂”、“强还原剂”）
舍勒用软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热制氯气，化学方程式为___________________
设计装置：（小组讨论）
小组代表论述结果，并点评补充。
提出问题：利用二氧化锰制氯气时，氧化剂与还原剂物质的量比为_________；若用1mol的浓盐酸与二氧化锰反应，往往得到的氯气小于0.25mol，为什么？若要制备0.25mol氯气，应该如何控制反应物用量？
提示：物质的氧化性还原性还受溶液浓度、酸碱性的影响
通过小组讨论，构建制备物质的药品选择思路和严密的装置设计。
环节四 见微知著，举一反三
1.价态观分析物质氧化性、还原性的思维模型：
2.价态观制备物质的思维模型：
目标价态→必用物质/离子→价态变化趋势→选合适的氧化剂（还原剂）
3.物质的氧化性还原性还受溶液浓度、酸碱性的影响
通过提纲挈领的总结归纳，画龙点睛，加深印象。
环节五 学无止境，行以致远
1.酸性高锰酸钾与过氧化氢反应的离子方程式为_________________________
2.过氧化氢酸性条件下氧化KI的离子方程式____________________________
通过练习，让氧化性、还原性验证“落地生根”。
环节六 课堂小结，反思整理
学生反思，小结；若学生存在问题，师生互动总结。
再以氧化还原反应的其他应用收尾，让学生将兴趣延伸到课外。
七、板书设计
氧化还原反应的应用
金属冶炼（Mn+→Ｍ）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
电解法 热还原法/置换法 热分解法 富集法(物理)
H2O2性质
还原性：与酸性KMnO4溶液
氧化性：与酸性KI溶液
实验室制氯气
原理：MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+H2O
发生装置——净化装置——收集装置——(性质验证装置)——尾气处理装置
固液加热型 洗气瓶 长进短出 NaOH溶液
（饱和食盐水、浓硫酸）
八、教学反思
本节课内容琐碎、容量偏大，通过复习和预习相结合，培养学生良好的学习习惯的同时也大大的提高了课堂效率。以价态观将氧化还原的应用具体化到实际问题分析，为学生搭建“摸得着”的思维模型，便于学生将课堂内容延伸到课后及课外。(共11张PPT)
氧化还原反应的应用
基础篇
一、氧化剂、还原剂的判断及性质
勤温习，联新知
01
══
氧化剂
还原剂
+
氧化产物
还原产物
+
(宏)价降
(宏)价升
还原性
氧化性
(微)失e-
(微)得e-
较高价
较低价
基础篇
勤温习，联新知
01
二、实验室制气体（结合制O2、CO2)
发生装置：
（依据状态+条件）
除杂装置：
洗气瓶
收集装置：
球形干燥管
固固加热型
固液加热型
固液不加热型
长进
短出
大口进小口出
向下排气法
向上排气法
基础篇
擅预习，览全局
01
三、金属的冶炼（Mn+→M）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
四、利用氧化还原反应可以获得______能和_______能。
富集法(物理)
热分解法
疑惑篇
纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行
02
1.设计实验并验证H2O2的氧化性、还原性
实验用品：
5%的H2O2溶液，酸性KMnO4溶液，酸性KI溶液，淀粉溶液，试管，胶头滴管
预测性质 选择试剂验证 预测氧化还原产物 预测现象 实验现象 结论
氧化性
还原性
疑惑篇
纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行
02
2.实验室制氯气
疑惑篇
纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行
02
2.实验室制氯气
利用二氧化锰制氯气时，氧化剂与还原剂物质的量比为_________；若用1mol的浓盐酸与二氧化锰反应，往往得到的氯气小于0.25mol，为什么？若要制备0.25mol氯气，应该如何控制反应物用量？
思维篇
见微知著，举一反三
03
1.价态观分析物质氧化性、还原性的思维模型：
分析价态
较高价
较低价
可能降低
可能升高
氧化性
得e-
失e-
还原性
验证
加氧化剂是否反应
验证
加还原剂
是否反应
2.价态观制备物质的思维模型：
目标价态→必用物质/离子→价态变化趋势→选合适的氧化剂（或还原剂）
提升篇
学无止境，行以致远
04
1.酸性高锰酸钾与过氧化氢反应的离子方程式为：
______________________________________________
2.过氧化氢酸性条件下氧化KI的离子方程式
_______________________________________________
反思篇
一日三省，日益精进
05
学到了什么？
谢谢观看(共14张PPT)
氧化还原反应的应用
教材分析
学情分析
学习目标
教法学法
教学过程
板书设计
1
教材分析
2
氧化还原反应的定义、实质、氧化剂、还原剂、氧化还原反应规律及方程式配平；化合价；
1.分析物质氧化性、还原性的思路仍
不太明朗;
2.实验设计的能力有待加强
自主归纳和运用知识，举一反三、融会贯通
已有基础
局限认识
发展方向
学情分析
3
学习目标
素养与价值
知识与能力
1、了解氧化还原反应在获得能量方面的应用。
2、学会研究物质氧化性或还原性的方法。
3、掌握氯气的实验室制法。
重点及难点
1、联系生产生活，认识氧化还原反应在能量获得中的应用，感受化学重要的社会价值；
2、初步形成研究物质的氧化性或者还原性的思维模型。
3、形成气体制备、净化、收集、性质验证等的基本思维模型。
重点：
1. 研究物质氧化性或还原性的方法； 2. 氯气的实验室制法。
难点：利用价态观分析物质性质和制备物质。
以旧联新法、实验探究法、对比分析法、总结归纳法
小组讨论、实验探究、总结归纳、类比迁移
学 法
4
教法学法
教 法
(1)勤温习，联新知
4
教学过程
过氧化氢性质验证
以旧引新
基础铺垫
氯气制备实验设计
(1)勤温习，联新知
4
教学过程
(2) 擅预习，览全局
预习推理
自主获得
(1)勤温习，联新知
4
教学过程
(2) 擅预习，览全局
(3)纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行
预习推理
自主获得
设计实验
探究验证
(1)勤温习，联新知
4
教学过程
(2) 擅预习，览全局
(3)纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行
(4)见微知著，举一反三
预习推理
自主获得
方法提炼
构建模型
(1)勤温习，联新知
4
教学过程
(2) 擅预习，览全局
(3)纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行
(4)见微知著，举一反三
预习推理
自主获得
应用“落地生根”
(5)学无止境，行以致远
离子方程式书写
(1)勤温习，联新知
4
教学过程
(2) 擅预习，览全局
(3)纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行
(4)见微知著，举一反三
预习推理
自主获得
应用“落地生根”
(5)学无止境，行以致远
离子方程式书写
(6)课堂小结，反思整理
氧化还原反应的应用
一、金属冶炼（Mn+→Ｍ）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
电解法 热还原法/置换法 热分解法 富集法(物理)
二、H2O2性质
1.还原性：与酸性KMnO4溶液
2.氧化性：与酸性KI溶液
三、实验室制氯气
原理：MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+H2O
发生装置—净化装置—收集装置—(性质验证装置)—尾气处理装置
固液加热型 洗气瓶 长进短出 NaOH溶液
（饱和食盐水、浓硫酸）
5
板书设计
教学反思
以素养为本
以学生为主
举一反三，提高学生运用知识的灵活性
以价态观为针
以实验探究为线
注重知识的构建过程
(1)勤温习，联新知
(2) 擅预习，览全局
(3)纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行
(4)见微知著，举一反三
(5)学无止境，行以致远
(6)课堂小结，反思整理《氧化还原反应的应用》教学设计
一、教材分析
本节课是在鲁科版必修一第二章第三节第三课时氧化还原反应基本概念之后的一节应用提升课，是氧化还原反应基本概念的复习和应用，将理论知识与实验室、生产生活相联系，打开学生认识、应用氧化还原反应知识的新视角，建立价态观分析物质性质、制备物质的思维模型。
二、学情分析
学生在本节之前已经学习过氧化还原反应的定义、实质、氧化剂、还原剂、氧化还原反应规律及方程式配平，具备根据价态预测物质性质和制备物质原料选择的基础，但是学生利用价态观分析物质氧化性、还原性的思路仍不太明朗，对实验设计的能力也有待加强，这对以后学习元素及其化合物价态角度预测性质和制备物质造成困难。因此本节课需要为学生搭建思维的台阶，促进学生自主归纳和运用知识，加强对知识的理解，将理论与实践相结合。
三、教学目标
1、了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。
2、学会研究物质氧化性或还原性的方法，并设计实验进行初步验证。
3、掌握氯气的实验室制法。
四、教学重难点
重点：1. 研究物质氧化性或还原性的方法； 2. 氯气的实验室制法。
难点：利用价态观分析物质性质和制备物质。
五、教法、学法
本节课主要采用以旧联新法、实验探究法、对比分析法、总结归纳法的方法教；学生对应的将通过小组讨论、实验探究、总结归纳、类比迁移的方法学。
六、教学过程
环节一 勤温习，联新知
我们已经学习过氧化剂、还原剂，它们有什么特点，如何判断？
我们学习过实验室制氧气、二氧化碳，实验室制气体的装置我们再来认一认。
（学生课前通过复习完成，课堂回答强基础设置的问题）
环节二 擅预习，览全局
金属冶炼是将金属从化合物转变成单质，化合价降低。不同金属可以用哪些方法？（展示金属活动性顺序表）
学生预习可得电解法、热还原法和金属置换法适用的对象，顺势拓展航空、军工使用的金属钛的冶炼，电子主角硅的制备。
通过预习学生了解到利用氧化还原反应还可以获得热能和电能。
环节三 纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行
[学生实验]
1.价态观——H2O2中氧的价态是________，处于_________价态，可能有____________性。
实验用品：5%的H2O2溶液，酸性KMnO4溶液，酸性KI溶液，淀粉溶液，试管，胶头滴管
预测性质 选择试剂验证 预测氧化还原产物 预测现象 实验现象 结论
氧化性
还原性
还可以选择什么试剂来验证H2O2的氧化性__________、还原性___________
[小组讨论]
2.实验室制氯气
价态观——氯气中氯价态为_________，处于________价态，制备氯气可选用浓盐酸和_________（填“强氧化剂”、“强还原剂”）
舍勒用软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热制氯气，化学方程式为___________________
设计装置：（小组讨论）
小组代表论述结果，并点评补充。
提出问题：利用二氧化锰制氯气时，氧化剂与还原剂物质的量比为_________；若用1mol的浓盐酸与二氧化锰反应，往往得到的氯气小于0.25mol，为什么？若要制备0.25mol氯气，应该如何控制反应物用量？
提示：物质的氧化性还原性还受溶液浓度、酸碱性的影响
环节四 见微知著，举一反三
1.价态观分析物质氧化性、还原性的思维模型：
2.价态观制备物质的思维模型：
目标价态→必用物质/离子→价态变化趋势→选合适的氧化剂（还原剂）
3.物质的氧化性还原性还受溶液浓度、酸碱性的影响
环节五 学无止境，行以致远
1.酸性高锰酸钾与过氧化氢反应的离子方程式为_________________________
2.过氧化氢酸性条件下氧化KI的离子方程式____________________________
环节六 课堂小结，反思整理
学生反思，小结；若学生存在问题，师生互动总结。
再以氧化还原反应的其他应用收尾，让学生将兴趣延伸到课外。
七、板书设计
氧化还原反应的应用
金属冶炼（Mn+→Ｍ）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
电解法 热还原法/置换法 热分解法 富集法(物理)
H2O2性质
还原性：与酸性KMnO4溶液
氧化性：与酸性KI溶液
实验室制氯气
原理：MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+H2O
发生装置——净化装置——收集装置——(性质验证装置)——尾气处理装置
固液加热型 洗气瓶 长进短出 NaOH溶液
（饱和食盐水、浓硫酸）
