3.1.1.铁及其化合物 亚铁盐和铁盐 说课课件(共20张PPT)
文档属性
| 名称 | 3.1.1.铁及其化合物 亚铁盐和铁盐 说课课件(共20张PPT) |
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| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 7.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-03 14:14:52 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
2019年鲁科版第一册
第3章 物质的性质与转化
第1节 铁的多样性
第1课时 亚铁盐和铁盐
目录
教学分析
教法学法
教学过程
板书设计
1
2
3
4
5
教学反思
教法学法
教学过程
板书设计
教学反思
教学分析
主题1 化学科学与实验探究
了解科学探究过程包括提出问题和假设、设计方案、实施方案、分析解释、形成结论等要素，培养学生严谨求实的科学态度与探究精神。
主题2 常见无机物及应用
结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的性质，了解物质在生产、生活中的应用。
主题5 化学与社会发展
根据生产、生活中的应用实例，认识到化学可促进社会可持续发展，体现化学的学科价值。
内容标准
学业质量水平
能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应的原理，预测物质的化学性质，并会初步设计实验进行验证；能与同伴合作进行实验探究。
教学分析
教法学法
教法学法
教法学法
教法学法
课标要求
教法学法
教学过程
板书设计
教学反思
教学分析
教材分析
不论新旧教材，本节内容是设置在离子反应、氧化还原反应理论之后，目的是进一步熟悉理论，并应用有关概念原理，指导铁元素极其化合物的学习。
新教材主要以无机物性质的研究思路为能力主线，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质，帮助学生初步建立从物质类别和元素价态两个角度研究物质性质的思路方法。同时为后续将要学习的硫、氮等元素及其化合物的性质学习奠定了基础。
教法学法
教学过程
板书设计
教学反思
教学分析
学情分析
已有认知
能力提升
前面学习了研究物质性质方法和程序，氧化还原反应、离子反应的有关知识，并掌握了一定的实验基本技能，能进行简单的实验但实验设计，但实验探究能力不强。
通过铁及其化合物化学性质为载体，发展学生学习元素及其化合物性质的方法和思路，培养了学生实验设计与证据推理能力。提升学生证据推理与模型认知核心素养。
教法学法
教学过程
板书设计
教学反思
教学分析
教学目标
宏观辨识与微观探析
了解含铁元素的物质及其应用，掌握亚铁盐和铁盐的物理性质和化学性质。以及从氧化还原反应、离子反应相关理论，从反应的微观本质解释宏观实验的能力。
证据推理与模型认知
通过实验探究活动建立基于物质类别和元素化合价研究物质性质的思路方法，“物质类别----核心元素化合价（氧化性或还原性）--设计实验验证性质--分析实验现象，得出结论”提升“证据推理与模型认知 ”化学学科核心素养。
实验探究与创新意识
通过铁元素的价态和物质类别分析，并运用“价-类”二维图，依据复分解反应规律和氧化还原反应规律，预测FeSO4、FeCl3的性质，并设计实验进行初步验证。
科学精神与社会责任
通过一系列生产、生活中的实际问题的解决，增强学生的科学精神和社会责任感。
教法学法
教学过程
板书设计
教学反思
教学分析
掌握亚铁盐、铁盐的物理性质和化学性质，能书写出主要的化学方程式和离子方程式。
研究物质化学性质时设计实验方案及解释实验现象。
教法学法
教学过程
板书设计
教学反思
教学分析
教法
学法
实验演示法、问题导向法、启发引导法、讲授法；
设计实验、交流讨论、归纳总结；
课堂流程
环节
5
提出问题
引入主题
环节
1
预测性质
设计实验
自主实验
合作探究
解决问题
学科价值
环节
4
环节
3
环节
2
归纳总结
拓展提升
教学分析
教法学法
教学过程
板书设计
教学反思
教法学法
教学过程
板书设计
教学反思
教学分析
环节一：提出问题，引出主题
【提问】：
提到铁元素，你能够想到什么？
【学生回答】：思考交流、并举例说明。
【归纳】： 铁元素在自然界中的存在状态，以其中以亚铁盐和铁盐为例， 研究其性质。
【意图】：通过提出问题切入新课，激发学生的思考与总结的能力。
感受化学源于生活，与生活紧密相连。
教法学法
教学过程
板书设计
教学反思
教学分析
环节二：预测性质，设计实验
【问题】：如何探究FeSO4和FeCl3的化学性质呢？
【学生回答】：结合方法导引，预测性质、实验验证。
【预测】：亚铁盐和铁盐有什么性质？
1.从物质类别的角度：FeSO4 亚铁盐和FeCl3铁盐属于盐，可能与酸、碱、盐、活泼金属等反应。
2.从化合价的角度： FeSO4 ：既具有还原性又具有氧化性
+3
FeCl3 ： 氧化性
【意图】：从物质类别和价态的角度认识研究物质性质的思路，在头脑中形成思维模型。
教法学法
教学过程
板书设计
教学反思
教学分析
环节二：预测性质，设计实验
【小组活动一】：结合提供的实验用品，思考讨论、设计实验方案。
【实验方案】：1、从物质类别角度：亚铁盐和铁盐可能分别与NaOH、锌片等反应，可能会有白 色沉淀、溶液颜色褪去；红褐色沉淀生成、溶液颜色褪去。
2、从元素价态分析：
①验证铁盐具有氧化性，选择还原性强的金属单质，如：锌片、铁粉、铜片等，溶液的颜色可能发生变化。
② 验证亚铁盐具有氧化性，选择还原性较强金属单质锌片，溶液的颜色发生变化；证明其有还原性，可能与氧化剂氯水、酸性KMn04溶液反应，颜色变色。
【意图】：发展依据研究目的设计方案、基于证据进行分析和推理等科学探究能力。发展逻辑推理能力，提升实验探究核心素养。发展学生同学相互合作，表达和展示的能力。
教法学法
教学过程
板书设计
教学反思
教学分析
环节三：自主实验，合作探究
【小组活动二】：小组实验、记录现象、思考讨论、小组展示。
【实验一】
Fe2+、Fe3+与碱的反应
FeCl3溶液
红褐色
FeSO4溶液
NaOH溶液
NaOH溶液
白色
灰绿色
红褐色
教法学法
教学过程
板书设计
教学反思
教学分析
环节三：自主实验，合作探究
【追问】：为什么硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应最终有红褐色沉淀生成？
【讨论】：可能是被空气氧化。
【分析】：对于与预测现象不同的异常现象分析，引导学生意识到空气中氧气这一天然氧化剂的存在，强化学生从氧化还原的角度认识物质性质。
【意图】：教师引导学生分析，发展在实验探究过程中自主发现问题、分析问题、解决问题的能力。
教法学法
教学过程
板书设计
教学反思
教学分析
环节三：自主实验，合作探究
【实验二】Fe2+的氧化性和还原性实验探究
具有还原性：
具有氧化性：
【现象】：加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水溶液呈红色；
溶液紫红色褪去，溶液成黄色；浅绿色逐渐褪色；
检验Fe2+
【结论】：亚铁盐既有还原性又有氧化性。
教法学法
教学过程
板书设计
教学反思
教学分析
环节三：自主实验，合作探究
【实验三】Fe3+的氧化性实验探究
【现象】：浅绿色逐渐褪色；加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水溶液呈红色；溶液紫红色褪去，溶液成黄色。
【结论】：
元素价态(+3价)：铁盐有氧化性与部分还原性物质反应(Zn、Cu等)
【设计意图】：发挥学生思维模型原型作用，理解其中的本质和原理，概括提炼进行研究物质性质的思路和方法，发展迁移应用的能力。
【追问】：如果将铁粉换成铜片呢？是否反应？
【学生总结】
环节四：归纳总结，拓展提升
教学分析
教法学法
教学过程
板书设计
教学反思
亚铁盐 铁盐
与碱溶液反应 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
氧化性 Fe2++Zn=Fe+Zn2+ 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
还原性 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe2＋
Fe3＋
加氧化剂：
加还原剂：
O2，酸性KMnO4溶液，Cl2等
金属单质（Fe，Cu），KI等
意图：发展学生自我反思、归纳提升；引导学生分析，根据模型解决问题的能力，：
检验二价铁和三价铁
教法学法
教学过程
板书设计
教学反思
教学分析
环节五：解决问题，学科价值
1.实验室配制FeCl2溶液时，为什么要加入少量铁屑？
目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。加入的铁屑可将溶液中Fe3＋转化成Fe2＋，离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
2、资料展示：
思考：
Fe3＋
Fe2＋
O2，硝酸，浓硫酸，
酸性KMnO4溶液，Cl2等
金属单质（Fe，Cu），KI等
教法学法
教学过程
板书设计
教学反思
教学分析
教法学法
教学过程
板书设计
教学反思
教学分析
1、本节课以学习亚铁盐和铁盐的化学性质为载体，帮助学生体验实验探究的过程，针对实验中出现的异常现象进行质疑、交流讨论、实验验证、总结归纳，课堂中学生参与度高，兴趣浓厚，完成的教学内容，巩固了氧化还原的知识和离子反应的知识。同时将生活问题融入教学中，培养学生面临相关化学问题时，能从化学的视角去分析思考解决生产生活中的化学问题，体现了化学对提高人类生活质量和促进人类发展的价值。
2、设计实验，学生基础普遍薄弱，耽误时间较长，另外，学生做实验时，配合的不够默契，浪费了时间，效果不理想。
2019年鲁科版第一册
第3章 物质的性质与转化
第1节 铁的多样性
第1课时 亚铁盐和铁盐
目录
教学分析
教法学法
教学过程
板书设计
1
2
3
4
5
教学反思
教法学法
教学过程
板书设计
教学反思
教学分析
主题1 化学科学与实验探究
了解科学探究过程包括提出问题和假设、设计方案、实施方案、分析解释、形成结论等要素，培养学生严谨求实的科学态度与探究精神。
主题2 常见无机物及应用
结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的性质，了解物质在生产、生活中的应用。
主题5 化学与社会发展
根据生产、生活中的应用实例，认识到化学可促进社会可持续发展，体现化学的学科价值。
内容标准
学业质量水平
能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应的原理，预测物质的化学性质，并会初步设计实验进行验证；能与同伴合作进行实验探究。
教学分析
教法学法
教法学法
教法学法
教法学法
课标要求
教法学法
教学过程
板书设计
教学反思
教学分析
教材分析
不论新旧教材，本节内容是设置在离子反应、氧化还原反应理论之后，目的是进一步熟悉理论，并应用有关概念原理，指导铁元素极其化合物的学习。
新教材主要以无机物性质的研究思路为能力主线，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质，帮助学生初步建立从物质类别和元素价态两个角度研究物质性质的思路方法。同时为后续将要学习的硫、氮等元素及其化合物的性质学习奠定了基础。
教法学法
教学过程
板书设计
教学反思
教学分析
学情分析
已有认知
能力提升
前面学习了研究物质性质方法和程序，氧化还原反应、离子反应的有关知识，并掌握了一定的实验基本技能，能进行简单的实验但实验设计，但实验探究能力不强。
通过铁及其化合物化学性质为载体，发展学生学习元素及其化合物性质的方法和思路，培养了学生实验设计与证据推理能力。提升学生证据推理与模型认知核心素养。
教法学法
教学过程
板书设计
教学反思
教学分析
教学目标
宏观辨识与微观探析
了解含铁元素的物质及其应用，掌握亚铁盐和铁盐的物理性质和化学性质。以及从氧化还原反应、离子反应相关理论，从反应的微观本质解释宏观实验的能力。
证据推理与模型认知
通过实验探究活动建立基于物质类别和元素化合价研究物质性质的思路方法，“物质类别----核心元素化合价（氧化性或还原性）--设计实验验证性质--分析实验现象，得出结论”提升“证据推理与模型认知 ”化学学科核心素养。
实验探究与创新意识
通过铁元素的价态和物质类别分析，并运用“价-类”二维图，依据复分解反应规律和氧化还原反应规律，预测FeSO4、FeCl3的性质，并设计实验进行初步验证。
科学精神与社会责任
通过一系列生产、生活中的实际问题的解决，增强学生的科学精神和社会责任感。
教法学法
教学过程
板书设计
教学反思
教学分析
掌握亚铁盐、铁盐的物理性质和化学性质，能书写出主要的化学方程式和离子方程式。
研究物质化学性质时设计实验方案及解释实验现象。
教法学法
教学过程
板书设计
教学反思
教学分析
教法
学法
实验演示法、问题导向法、启发引导法、讲授法；
设计实验、交流讨论、归纳总结；
课堂流程
环节
5
提出问题
引入主题
环节
1
预测性质
设计实验
自主实验
合作探究
解决问题
学科价值
环节
4
环节
3
环节
2
归纳总结
拓展提升
教学分析
教法学法
教学过程
板书设计
教学反思
教法学法
教学过程
板书设计
教学反思
教学分析
环节一：提出问题，引出主题
【提问】：
提到铁元素，你能够想到什么？
【学生回答】：思考交流、并举例说明。
【归纳】： 铁元素在自然界中的存在状态，以其中以亚铁盐和铁盐为例， 研究其性质。
【意图】：通过提出问题切入新课，激发学生的思考与总结的能力。
感受化学源于生活，与生活紧密相连。
教法学法
教学过程
板书设计
教学反思
教学分析
环节二：预测性质，设计实验
【问题】：如何探究FeSO4和FeCl3的化学性质呢？
【学生回答】：结合方法导引，预测性质、实验验证。
【预测】：亚铁盐和铁盐有什么性质？
1.从物质类别的角度：FeSO4 亚铁盐和FeCl3铁盐属于盐，可能与酸、碱、盐、活泼金属等反应。
2.从化合价的角度： FeSO4 ：既具有还原性又具有氧化性
+3
FeCl3 ： 氧化性
【意图】：从物质类别和价态的角度认识研究物质性质的思路，在头脑中形成思维模型。
教法学法
教学过程
板书设计
教学反思
教学分析
环节二：预测性质，设计实验
【小组活动一】：结合提供的实验用品，思考讨论、设计实验方案。
【实验方案】：1、从物质类别角度：亚铁盐和铁盐可能分别与NaOH、锌片等反应，可能会有白 色沉淀、溶液颜色褪去；红褐色沉淀生成、溶液颜色褪去。
2、从元素价态分析：
①验证铁盐具有氧化性，选择还原性强的金属单质，如：锌片、铁粉、铜片等，溶液的颜色可能发生变化。
② 验证亚铁盐具有氧化性，选择还原性较强金属单质锌片，溶液的颜色发生变化；证明其有还原性，可能与氧化剂氯水、酸性KMn04溶液反应，颜色变色。
【意图】：发展依据研究目的设计方案、基于证据进行分析和推理等科学探究能力。发展逻辑推理能力，提升实验探究核心素养。发展学生同学相互合作，表达和展示的能力。
教法学法
教学过程
板书设计
教学反思
教学分析
环节三：自主实验，合作探究
【小组活动二】：小组实验、记录现象、思考讨论、小组展示。
【实验一】
Fe2+、Fe3+与碱的反应
FeCl3溶液
红褐色
FeSO4溶液
NaOH溶液
NaOH溶液
白色
灰绿色
红褐色
教法学法
教学过程
板书设计
教学反思
教学分析
环节三：自主实验，合作探究
【追问】：为什么硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应最终有红褐色沉淀生成？
【讨论】：可能是被空气氧化。
【分析】：对于与预测现象不同的异常现象分析，引导学生意识到空气中氧气这一天然氧化剂的存在，强化学生从氧化还原的角度认识物质性质。
【意图】：教师引导学生分析，发展在实验探究过程中自主发现问题、分析问题、解决问题的能力。
教法学法
教学过程
板书设计
教学反思
教学分析
环节三：自主实验，合作探究
【实验二】Fe2+的氧化性和还原性实验探究
具有还原性：
具有氧化性：
【现象】：加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水溶液呈红色；
溶液紫红色褪去，溶液成黄色；浅绿色逐渐褪色；
检验Fe2+
【结论】：亚铁盐既有还原性又有氧化性。
教法学法
教学过程
板书设计
教学反思
教学分析
环节三：自主实验，合作探究
【实验三】Fe3+的氧化性实验探究
【现象】：浅绿色逐渐褪色；加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水溶液呈红色；溶液紫红色褪去，溶液成黄色。
【结论】：
元素价态(+3价)：铁盐有氧化性与部分还原性物质反应(Zn、Cu等)
【设计意图】：发挥学生思维模型原型作用，理解其中的本质和原理，概括提炼进行研究物质性质的思路和方法，发展迁移应用的能力。
【追问】：如果将铁粉换成铜片呢？是否反应？
【学生总结】
环节四：归纳总结，拓展提升
教学分析
教法学法
教学过程
板书设计
教学反思
亚铁盐 铁盐
与碱溶液反应 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
氧化性 Fe2++Zn=Fe+Zn2+ 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
还原性 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe2＋
Fe3＋
加氧化剂：
加还原剂：
O2，酸性KMnO4溶液，Cl2等
金属单质（Fe，Cu），KI等
意图：发展学生自我反思、归纳提升；引导学生分析，根据模型解决问题的能力，：
检验二价铁和三价铁
教法学法
教学过程
板书设计
教学反思
教学分析
环节五：解决问题，学科价值
1.实验室配制FeCl2溶液时，为什么要加入少量铁屑？
目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。加入的铁屑可将溶液中Fe3＋转化成Fe2＋，离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
2、资料展示：
思考：
Fe3＋
Fe2＋
O2，硝酸，浓硫酸，
酸性KMnO4溶液，Cl2等
金属单质（Fe，Cu），KI等
教法学法
教学过程
板书设计
教学反思
教学分析
教法学法
教学过程
板书设计
教学反思
教学分析
1、本节课以学习亚铁盐和铁盐的化学性质为载体，帮助学生体验实验探究的过程，针对实验中出现的异常现象进行质疑、交流讨论、实验验证、总结归纳，课堂中学生参与度高，兴趣浓厚，完成的教学内容，巩固了氧化还原的知识和离子反应的知识。同时将生活问题融入教学中，培养学生面临相关化学问题时，能从化学的视角去分析思考解决生产生活中的化学问题，体现了化学对提高人类生活质量和促进人类发展的价值。
2、设计实验，学生基础普遍薄弱，耽误时间较长，另外，学生做实验时，配合的不够默契，浪费了时间，效果不理想。