浙江省台州市六校联盟2025学年第一学期期中联考高二化学试题卷（图片版，含答案）

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六校联盟2025学年第一学期期中联考(2025.11)
高二化学试题卷
考生须知：
1.考试范围：选择性必修1第一章~第四章第一节
2.本试题卷分选择题和非选择题两部分。全卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。
3.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
4.可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 Cr:52 I:127
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目
要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于含非极性键的强电解质的是
A.H O B. BaSO C.CH COONH D.H C O
2.下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是
A.合成氨工业需要铁触媒作为催化剂 B.在糖果制作过程中添加着色剂
C.高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D.牛奶在冰箱里保存
3.下列过程中能量转化的主要形式为热能转化为化学能的是
A.盐酸与碳酸氢钠的反应 B.镁条与盐酸的反应
C.氢气与氯气的化合反应 D.铝热反应
4.下列溶液因水解显碱性的是
A.NH ·H O B. KBr溶液 C. NaF溶液 D. NH Cl溶液
5.下列说法与相关方程式书写均正确的是
A. CuSO 水溶液显酸性：Cu2 +2H O一Cu(OH) +2H
B. Na S水溶液显碱性：S2-+2H O一H S+2OH
C. NaHSO 溶于水的电离方程式：NaHSO 一Na++H++SO -
D.HCIO溶液显酸性：HCIO=H++CIO
6.下列说法中有明显错误的是
A.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
B.发生化学反应的碰撞都是有效碰撞
C.干冰升华这一过程中，△S>0
D.S(g)+O (g)=SO (g) △H ,S(s)+O (g)=SO (g) △H ;△H >ΔH
7.亚硝酸(HNO )的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是
A.把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5
B.0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH约为2
C. NaNO 溶液能使酚酞试液变红
D.100mLlmol/L的亚硝酸溶液恰好与100mLlmol/L的NaOH溶液完全反应
六校联盟期中联考【高二化学】试题卷(第1页，共6页)
8.下列装置及设计能达到实验目的的是
5mL0.1mol/L
测量溶液的pH H C O 溶液
-NaOH溶液
0.1mol·L10.1mol·L1 盐酸溶液 2mL0.1mol/L 2mL0.2mol/L
Na CO 溶液NaHCO 溶液 和酚酞 KMnO 溶液 KMnO 溶液
① ② ③ ④
A.装置①比较CO3-与HCO 的水解程度
B.装置②:酸碱中和滴定
C.装置③依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
D.装置④:加热蒸发MgCl 溶液制备MgCl 晶体
9.催化剂a和b均能催化反应M(g)一N(g)。反应进程(如图)中，Q为中间产物。其它条件相同时，下
列说法不正确的是 能量 一催化剂a
A.无论使用a或b,总反应都包括4个基元反应 催化剂b
B.反应达平衡时，降低温度，M的浓度减小
C.使用a时，反应达到平衡时所需时间更短 M Q
D.使用b时，反应过程中Q所能达到的最高浓度更大 N
10.下列说法正确的是 反应进程
A.①0.1mol/L CH COOH溶液；②0.1molVL NaOH溶液；水电离的c(H+):①<②
B.将pH=3的硫酸与pH=3的醋酸等体积混合后溶液的pH=3
C.用广泛pH试纸测得某浓度的NaCIO溶液pH=10
D.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小
11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.将饱和的FeCl 溶液滴入沸腾的蒸馏水中有利于Fe(OH) 胶体的形成
C.牙膏中添加氟化物可以起到预防龋齿的作用
D.合成氨一般选择400～500°℃进行，铁触媒的活性最大，原料气平衡转化率高
12.肼(N H )碱性燃料电池的原理示意图如下图所示，电池总反应为N H +O ===N +2H O。下列说
法错误的是
用电器
气体X O
a b
N H +
NaOH溶液 物质Y
阳离子交换膜
A.电极b发生还原反应
B.电流由电极a流出经用电器流入电极b
C.物质Y是NaOH溶液
D.电极a的电极反应式为N H +4OH -4e ===N ↑+4H O
六校联盟期中联考【高二化学】试题卷(第2页，共6页)
13.工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH 在电极表面的氧化过程的微观示意图如
图：
OH OH OH
① ② ③ ④ 00 ON原子O
-e -e -e O H原子
电极表面(含催化剂)
下列说法中，不正确的是
A.催化剂可以降低该反应的活化能
B.过程①②均有N-H键断裂，N-H键断裂时需要吸收能量
C.过程④中有极性键形成
D.该催化氧化法的总反应为：4NH +3O =2N +6H O
14. MgCO 和CaCO 的能量关系如下图所示(M=Ca、Mg)
“(aIrCo ′G)AH →M“(OAo'GBIC (③⑧
MCO (s)△H→MO(s)+CO (g)
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是
A.△H (CaCO )>△H (MgCO ) B.△H (MgCO )>△H (CaCO )
C.△H=△H +△H +△H D.△H (CaO)>△H (MgO)>0
15.常温下，向0.1mol-L1二元弱酸H A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H A、HA、A2的物质的量分数[已
知(×)-=(EA+(Hu)+c(e2). 随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
1.0a b C
0.8
物质的量分数0.6 M N0.4
0.2
1.1 4.2
1 2 2.73 4 5 6
pH
A.b曲线代表A2的物质的量分数随pH的变化
B.pH=2.73时，c(A2)+c(HA)+c(H A)=0.1mol·L1
C.N点pH=4.2时，c(A2)=c(HA),溶液中不存在H A分子
D.M点pH=1.1时，溶液中微粒浓度的大小关系为：c(H)>c(HA)=c(H A)>c(OH)
六校联盟期中联考【高二化学】试题卷(第3页，共6页)
16.下列实验事实与相关的解释或结论均正确的是
选项 实验事实 解释或结论
A. 常温下，测定等体积醋酸的pH大于盐酸 证明醋酸是弱电解质
B. 用硫酸和氢氧化钡稀溶液可以准确测定
中和热 硫酸和氢氧化钡分别是强酸和强碱
将2mL0.5mol/L的CuCl 溶液加热后置 [Cu(H O ]2 (蓝色)+4C1-一[CuCl ]2-C.
于冷水中，溶液由绿色变为蓝色 (黄色)+4H O
说明上述反应的△H>0
D. 向Fe(NO ) 溶液滴加稀硫酸酸化，再滴加
KSCN溶液，溶液变成红色 Fe(NO ) 已变质
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题；其中第17小题8分，第18小题10分，第19小题10分，第20小题12分，第
21小题12分；共52分)
17.(8分)按要求完成下列问题：
(1)电解液态水制备1molO (g),电解反应的△H=+572kJ·mor1,请写出表示氢气燃烧热的热化
学方程式______
(2)实验表明，液氨也能像水那样进行自耦电离(H O+H O一H O +OH),写出液氨自耦电离
的方程式_____
(3)K Cr O 溶液可通过调节pH改变颜色，请用离子方程式表示其原因：_____。
(4)NH 可以合成尿素CO(NH ) ,尿素能缓慢与H O发生非氧化还原反应释放出NH 和另外一
种常见气体，该反应的化学方程式为_____
18.(10分)已知常温下四种弱酸的电离常数如下表，回答下列问题：
酸 HCIO HCN HCOOH H CO
电离常数 4.0×10- 6.2×10-10 1.8×10 Ka =4.5×10- Ka2=4.7×10-11
(1)上述四种酸中酸性最弱的酸的电离方程式为_ _。
(2)下列方法可以增大0.1mol/LHCOOH溶液的电离程度的是________。
A.加热 B.加入少量甲酸钠固体
C.滴加几滴浓NaOH溶液 D.加入盐酸
(3)向NaCIO溶液中通入少量CO ,发生反应的离子方程式为_________。(4)常温下，0.01mol/LHCIO溶液中c(H+)=_________mol/L。(5)常温下，某Na CO 和NaHCO 的混合溶液的pH=10,则lc)-19.(10分)铅酸蓄电池(如图)的电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉而使用广泛。(1)写出电池使用过程中的正极电极反应方程式：____ __。
使用后的废旧铅酸蓄电池需要回收，废旧电池的铅膏中主要含有PbO 、PbO和Pb,还有少量BaSO 、
以及Fe、Al的盐或氧化物等，通过如图流程回收铅。
六校联盟期中联考【高二化学】试题卷(第4页，共6页)
Na CO CH COOH、H O NaOH 稀硫酸
铅膏 脱硫 酸浸 沉铅PbO
滤液 滤渣 滤液 PbO (正极) Pb(负极)
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质 PbSO PbCO BaSO BaCO
Ks 2.25×10 7.2×10-14 1.1×10-10 2.6×10-
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
金属氢氧化物 Fe(OH) Fe(OH) Al(OH) Pb(OH)
开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2
完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1
回答下列问题：
(2)在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为_______。
(3)在“酸浸”中，除加入醋酸(CH COOH),还要加入H O 。
①能被H O 氧化的离子是______;
②H O 也能使PbO 转化为Pb(CH COO) ,H O 的作用是___________ 0
(4)“酸浸”后溶液的pH应控制在______(填范围),
滤渣的主要成分是________(填化学式)。
20.(12分)工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr O2-,利用滴定原理测定Cr O2-含量方法如下：
步骤I:量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ:加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr O2-+6I+14H+=2Cr3++3I +7H O
步骤Ⅲ:向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol-L1Na S O 溶液进行滴定，数据记
录如下：(I +2Na S O =2NaI+Na S O )
滴定次数 Na S O 溶液起始读数/mL Na S O 溶液终点读数/mL
第一次 1.02 19.03
第二次 2.00 19.99
第三次 0.20 a
(1)步骤I量取30.00mL废水选择的仪器是_________。
(2)步骤Ⅲ中滴加的指示剂为______,滴定达到终点的实验现象是__________。
(3)步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则
①a=______mL。 二18 a
②Cr O2-的含量为__________g·L1。 二
(4)以下操作会造成废水中Cr O2-含量测定值偏高的是______。 三
19
A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡
E.量取Na S O 溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
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21.(12分)随着天然气在世界能源结构比例增大，煤间接气化制备天然气是当前研究热点，其核心工艺
是CO和CO 的甲烷化反应，目前研究人员主要寻找高催化活性的催化剂，同时着力解决产生的积
碳对催化剂活性的影响，主要反应如下：
反应I:CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g)△H
反应Ⅱ:CO(g)+3H (g)=CH (g)+H O(g)△H
反应Ⅲ:CO (g)+4H (g)→CH (g)+2H O(g)△H
其对应的平衡常数分别为K 、K 、K ,其中K 、K 随温度变化如下表所示：
250℃ 300℃ 350℃
K 0.01 0.05 0.1
K 2 0.2 0.05
回答下列问题：
(1)△H _________△H (填“>”、“<”或“=”),反应Ⅱ自发进行的条件是________。
(2)往容积可变的密闭容器中通入1mol CO 和4mol H ,在一定条件下发生反应Ⅲ,测得H 的平
衡转化率与压强、温度的关系如图所示。
①能说明上述反应已达到平衡状态的是______(选填字母)。
A.4v(H )正=V逆(CO ) H 转化率
B T T
B. CO 与H 的物质的量之比保持不变 0.8
C.H-H键、H-O键断裂速率相等 0.5 A
D. CH 的体积分数保持不变
E.混合气体的密度保持不变
F.混合气体的平均分子质量保持不变 P P 压强P
②据图可知，T ______T (填“>”、“<”或“=”)。
③若反应达到平衡点A,此时容器的体积为2L,则该温度下反应Ⅲ的平衡常数K=_____。
(3)300℃时，往容积固定的10L密闭容器中通入4mol CO 、10mol H 、4mol CH 和1mol H O发
生反应Ⅲ,此时v正______V逆(填“>”、“<”或“=”)。
(4)某研究小组研究了不同电压(电压影响催化剂活性)、不同C/H比对反应Ⅲ的影响如图所示(控制
其他条件相同),下列说法正确的是__________。
100
CO转化率 80 -1:51:3
60 1:1
40
20
0+ 30 35 40 45 50 55 60 电压/V
不同C/H比例下CO 转化率随电压变化关系
A.当C/H比一定时，电压越高，CO 的转化率越高
B.在合适的电压范围内，增大H 的比例可能有利于消除积碳，提高催化剂的活性
C.当电压一定时，选择合适的催化剂可以提高CO 的平衡转化率
D.为使CO 的转化率达到90 /H比应控制在1:5为宜
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高二化学参考答案及评分标准
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目
要求的，不选、多选、错选均不得分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A C A D D A D B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D B C B S C
二、非选择题(本大题共5小题；其中第17小题8分，第18小题10 ， ， ，第
21小题12分；共52分)
17.(8分)
(1)H (g)+O (g)=H O(1)△H=-286kJ·mol-1(2分)
(2)NH +NH 一NH +NH (2分)
(3)Cr O2 +H O一2Cro2+2H (2分)
(4) CO(NH ) +H O=2NH ↑+CO ↑(2分)
18.(10分)
(1)HCN→H +CN(2分)
(2)AC(2分)
(3)CIO+CO +H O=HCIO+HCO (2分)
(4)2×10- (2分)
(5)0.47 (2分)
19.(10分)
(1)PbO +2e+SO2+4H+=PbSO +2H O (2分)
(2)PbSO (s)+CO-(aq)一PbCO (s)+SO4(aq)(2分)
(3)①Fe2+(1分)
②还原剂(1分)
(4)4.6≤pH<7.2或4.6～7.2(2分)
Fe(OH) 和Al(OH) (2分)(答对一个给1分，BaSO 不作主要答案，但有答BaSO 不扣分)
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20.(12分)
(1)酸式滴定管(2分)(写移液管也给分)
(2)淀粉溶液(2分)
当滴入最后半滴Na S O 溶液，溶液刚好从蓝色变为无色，且30s内不变色(2分)
(3)① 18.20 (2分)
②2.16 (2分)
(4)CE(2分)
21.(12分)
(1)<(1分), 低温自发(1分)
(2)① CDEF(2分)(选对2个或3个均给1分，错选不给分)
②<(2分)
③ 0.25 (2分)
(3)=(2分)
(4)BD(2分)
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