安徽省滁州市定远县育才学校2025-2026学年高二（上）期中检测化学试题（含答案）

定远育才学校2025-2026学年高二（上）期中检测
化学试题
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.我国有着丰富的海风资源，在海水中建立风电设备，防腐蚀是一个突出问题。下列说法正确的是
A. 钢铁构件表面的镀铜破损后依然会保护内部钢铁不被腐蚀
B. 可将钢铁构件与电源负极连接减缓腐蚀发生
C. 钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为
D. 海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀速率
2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 常温下，的纯碱溶液中，由水电离产生的数目为
B. 溶液中数目小于
C. 氯化铵水溶液中与数目之和大于
D. 的水溶液中含有的氧原子数目为
3.某二元酸在水中的电离方程式为：，时，下列有关说法中正确的是( )
A. 是弱酸
B. 稀释溶液，因电离平衡向右移动而导致增大
C. 在的溶液中，
D. 若溶液中，则的中
4.下列实验装置和操作能达到实验目的的是( )
A.由溶液制取无水固体 B.探究金属离子对化学反应速率的影响
C.测定浓度 D.测比较醋酸、次氯酸的酸性强弱
5.下列事实对应的离子方程式正确的是( )
A. 用石墨电极电解水溶液：
B. 用醋酸除去水壶中的水垢：
C. 溶液中滴加过量溶液：
D. 用明矾做净水剂：胶体
6.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
实验操作 现象 结论
向的溶液中先滴加的溶液，再加入几滴的溶液 先生成白色沉淀，后转化为黄色沉淀
向两支装有的溶液的试管中分别加入、的溶液 后者溶液褪色更快 浓度越高，反应速率越快
等体积的甲酸溶液和溶液分别与足量锌反应 溶液中放出的气体更多 酸性：
分别向浓度均为的和溶液中滴入等量酚酞溶液 前者变红而后者未变红 发生了水解而未水解
7.下列关于化学反应的描述中正确的是( )
A. 同温同压下，在常温和点燃条件下的相同
B. 固体溶于水是放热反应
C. 的燃烧热是，则表示的燃烧热的热化学方程式为：
D. 和反应中和热，
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 的溶液中：、、、
B. 由水电离的的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 的溶液中： 、、、
9.利用醋酸二氨合铜溶液吸收，能达到保护环境和能源再利用的目的。反应方程式为。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：
温度
化学平衡常数
下列说法正确的是 ( )
A. 上述正反应为吸热反应
B. 时，反应的平衡常数为
C. 保持其他条件不变，减小压强，的转化率减小
D. 醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对的吸收没有影响
10.是一种二元弱酸。时，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中为或与的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是( )
A. Ⅱ表示与的变化关系
B. 的溶液中：
C. 溶液中
D. 当溶液呈中性时：
11.“水”电池是一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的电池，其总反应为，如图以“水”电池为电源电解酸性溶液，电极附近溶液先变黄，下列有关分析不正确的是( )
A. 该装置只涉及两种能量之间的转化
B. 在线路中安装电压调节装置，可通过现象判断和的还原性强弱
C. “水”电池内不断向正极移动
D. Ⅱ为负极，其电极反应式为
12.在某密闭容器中发生反应：，每隔测定一次的浓度，其测定结果如下：
下列说法中错误的是( )
A. 前内用表示的平均反应速率
B. 保持温度不变，将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时
C. 保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充入时，
D. 反应在进行到之前已达到平衡状态
13.常温下，将一定浓度的和两种酸溶液分别与溶液等体积混合，实验记录如下表：
混合液 加入的酸 酸的浓度
下列说法正确的是( )
A. 为强酸，为弱酸
B. 溶液中存在：
C. 升高温度，溶液中增大，减小
D. 溶液中存在：
14.常温下，向溶液中加入足量的镁条，该体系随时间变化的曲线如图所示。实验观察到点开始溶液中有白色沉淀生成。下列说法错误的是已知 ( )
A. 点溶液中，
B. 点时，溶液中
C. 体系中，水的电离程度大小关系为
D. 常温下，的水解平衡常数的数量级为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下，回答下列问题。（12分）
中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成液态水时所释放的热量
步骤一：用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
步骤二：用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；
步骤三：将和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
仪器的名称是________________________________。
烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________________________________。
该同学通过实验测出值与理论值有误差，所测得的偏大，造成这一结果的原因不可能的是________。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.用量筒量取盐酸时仰视读数
C.分多次将溶液倒入小烧杯中
D.用测量盐酸的温度计直接测定溶液的温度
大量实验测得，在常温常压下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成时，放出的热量。写出表示稀硫酸和稀溶液反应中和热的热化学方程式______________。
中和热测定实验中，若用醋酸与溶液进行反应，所求中和热________填字母，下同。若用硫酸与溶液进行反应，所求中和热________。
A.偏大 相等 偏小
16.，用某未知浓度的滴定的标准溶液。回答下列问题。（14分）
滴定序号 体积
玻璃仪器是___________，中的待装液是____________。填“标准溶液”或“待测溶液”
补充完整滴定操作：
用蒸馏水和待装液分别润洗、仪器次。
、仪器中分别注入待装液至“”刻度线以上。
固定好、仪器，____________________________。
调节、仪器液面至“”刻度线。
量取标准溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入滴甲基橙指示剂。
用待测溶液滴定至______________________ ____，此时为滴定终点，记录读数。
重复以上滴定操作次。
第三次滴定终点的体积为：____________________，该盐酸浓度为________ ____________。
可能导致第三次滴定终点读数与前两次存在较大偏差的原因有_______________填字母序号。
A.锥形瓶装液前留有少量蒸馏水
B.锥形瓶用待装液润洗
C.振荡锥形瓶时有部分液体溅出
D.取液前滴定管有气泡，取液后气泡消失
E.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失
F.取液前仰视滴定管刻度
G.滴定结束时俯视计数
滴定后的溶液中继续加入该盐酸至，此时溶液的体积为_______________。
滴定曲线如图所示，下列说法正确的是_______________填字母序号。
、、三点中水的电离程度：
点有
进行滴定，滴定终点将向点方向移动
17.将浓度均为和、、、溶液及淀粉混合，一段时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应为，反应为，回答下列问题。（14分）
反应的离子方程式是______________________________________________________。对于总反应，的作用相当于_____________________________________________________。
为探究溶液变蓝快慢的影响因素，某小组同学在室温下进行实验Ⅰ、实验Ⅱ。溶液浓度均为
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是，实验Ⅱ是。
实验Ⅱ中，、、所对应的数值分别是________。
对比实验Ⅰ、实验Ⅱ，可得出的实验结论是____________________________。
为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅲ。溶液浓度均为
实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应及反应与反应速率的相对快慢关系，解释实验Ⅲ未产生颜色变化的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
18.“碳达峰碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应为，某科研工作团队对该反应进行如下探究，请回答下列问题. （18分）
Ⅰ一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中通入和，反应中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。
代表的物质为________填化学式，达到反应最大限度的点为________填“”或“”。
内，平均反应速率________保留三位有效数字；
下列说法中正确的是________。
A.若向容器中充入氦气使体系压强增大，反应速率加快
B.时容器内的压强与起始时的压强之比为
C.当时，反应一定达到平衡状态
D.当混合气体的平均相对分子质量不再变化说明反应达到化学平衡状态
Ⅱ探究外界条件对该反应的反应速率的影响。在不同条件下进行组实验，起始时的物质的量浓度为一定值，、的物质的量浓度为，反应物的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示已知：浓度、温度、催化剂三种因素中，只有催化剂不会改变化学反应限度。
比较曲线得出的结论是________________________________________________。曲线中加入催化剂的是________填“”或“”；曲线温度________填“”“”或“”。
Ⅲ科学家研发的电池主要由金属锂、隔膜隔膜只允许通过、电解质构成，电池的总反应为：。
正极反应式为：________________________________。若消耗标准状况下，则转移电子数为____________。
答 案
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14.
15.玻璃搅拌器（2分）
保温、隔热，减少实验过程中的热量损失（2分）
（2分）
。（4分）
； （2分）
16.碱式滴定管；待测溶液（2分）
使滴定管尖嘴充满液体；加入最后半滴时，锥形瓶中的溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色（3分）
；（4分）
（2分）
（2分）
（2分）
17.；催化剂。（3分）
、、 其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率。（4分）
由于，，所以未出现溶液变蓝的现象。（6分）
18. （2分）
（3分）
（2分）
其他条件不变，反应物浓度越大，反应速率越快， （6分）
（5分）