2.3 辨别物质的组成
【题型1】元素的分布和含量 1
【题型2】元素符号及其意义 3
【题型3】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 4
【题型4】元素周期表结构及简单规律 6
【题型5】元素周期表信息示意图 8
【题型1】元素的分布和含量
【典型例题】下列说法正确的是 ( )
A.人体中含量最多的元素是氧
B.地壳中含量最多的金属元素是铁
C.海水中含量最多的非金属元素是钠
D.空气中含量最多的元素的符号是 N
【举一反三1】“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为（ ）
A.锡 B.铝 C.硅 D.氧
【举一反三2】人体中的元素与地壳中的元素有很大相关性，人体和地壳中含量都最多的元素是（ ）
A.铁 B.碳 C.铝 D.氧
【举一反三3】世界万物由一百多种元素组成，各种元素在地壳中的含量不同(如图)，图中X所指的元素是（ ）
A.铁元素 B.硅元素 C.铝元素 D.氧元素
【举一反三4】空气中含量多且常用作保护气的是 ；地壳中含量最高的元素是 。
【举一反三5】根据所学知识，用元素名称填空：
(1)人体内含量最多的元素是_________。
(2)空气中含量最多的元素是_________。
(3)相对原子质量最小的元素是_________。
【举一反三6】化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）空气中体积含量最多的气体是 （填符号）。
（2）地壳中含量最多的金属元素是 （填名称）。
（3）目前未计入空气污染指数监测项目的是 （填字母）。
A.二氧化碳
B.稀有气体
C.二氧化氮
D.可吸入颗粒物
（4）生活中常遇到“碘盐”“高钙牛奶”“铁强化酱油”等商品，“碘、钙、铁”是指 。
A.单质
B.分子
C.元素
D.原子
【举一反三7】元素观是化学的重要观念之一。请回答下列有关元素的问题：
(1)不同种元素之间 不同。
(2)决定元素化学性质的因素是 。
(3)地壳中含量最高的金属元素是 。
(4)氨气（）由 组成。
【题型2】元素符号及其意义
【典型例题】已知镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为（ ）
A.N B.I C. D.
【举一反三1】关于原子序数为8 的元素，下列说法正确的是 ( )
A.元素符号为 N
B.属于金属元素
C.在地壳中含量最多
D.原子核外电子数为10
【举一反三2】下列四种元素都是高中将要学习到的元素，请根据元素符号的书写原则判断一定有错误的元素符号是 ( )
A. li(锂) B. Br(溴) C. Ge(锗) D. Se(硒)
【举一反三3】下列元素符号和名称都正确的是（ ）
A.猛—Mn B.镁—mg C.钙—Ca D.氧—CL
【举一反三4】下列属于非金属元素的是（ ）
A.H B. C. D.
【举一反三5】高氯酸钾是强力氧化剂，是制作烟花“加特林”火药的原料之一，它由钾、氯、氧三种元素组成，试写出它们的元素符号：（请书写规范）氯 ，钾 。
【举一反三6】请根据某品牌矿泉水说明书。回答下列问题：
(1)写出该矿泉水中镁元素的元素符号 。
(2)写出该矿泉水中钾离子的离子符号 。
(3)该矿泉水是 (“混合物”或“纯净物”)。
【举一反三7】写出各元素的元素符号：
【举一反三8】用化学用语或化学用语表示的意义填空：
（1）氧元素 。
（2）铝元素 。
（3）钠离子 。
（4）4P 。
（5）Mg2+ 。
【题型3】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【典型例题】下列关于微粒的叙述中错误的是 （ ）
A.原子、分子、离子都是构成物质的微粒，它们在不停地运动
B.一定条件下，钠原子和钠离子能相互转化
C.由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身没有改变
D.原子的内部含有带电的微粒，所以原子就带有一定的电性
【举一反三1】下列有关原子、离子、元素的说法中，正确的是 （ ）
A.原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B.同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等
C.原子得到(或失去)电子转变为离子后元素种类不变
D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
【举一反三2】下列物质中带“点”文字表示的意义不是指向元素的是( )
A.富硒大米 B.加铁酱油 C.加锌牛奶 D.碳素墨水
【举一反三3】物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是( )
A.氢气
B.一氧化碳
C.金刚石
D.氯化钠
【举一反三4】臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、过氧化氢（H2O2）都是生产、生活中最常用的消毒剂，三种物质中都含有（ ）
A.氧分子 B.氧离子 C.氧气 D.氧元素
【举一反三5】请用“原子”、“元素”、“分子”填空：
氧气、二氧化硫和二氧化锰三种物质中都含有氧 。氧气是由氧 成的。一个二氧化硫 中含两个氧 。
【举一反三6】我们学习了很多概念，对于概念我们要在理解的基础上进行运用。
(1)水是由 组成的， 保持了金属锌的化学性质。
(2)一个氨气分子(NH )是由 和 构成的(填具体的微粒名称)。
(3)氯化钠的化学式为NaCl，它是由 和 构成的(填具体的微粒符号)。
【举一反三7】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)在铁、二氧化碳和硫酸铜三种物质中，由离子构成的物质是 (填化学式)，保持二氧化碳化学性质的最小粒是 (填名称)。
(2)根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：
①A~E中表示金属原子的是 (填字母，下同);A中x= 。
②B、C、D、E中含 种元素的粒子;其中属于阳离子的是 。
③B、C、D、E 四种粒子中与A 粒子化学性质相似的是 。
④A元素与地壳含量最多的元素形成一种物质，其名称为 。
(3)与元素化学性质关系最密切的是 (填字母)。
A.元素的相对原子质量
B.元素的核电荷数
C.原子的核外电子数
D.原子的最外层电子数
【题型4】元素周期表结构及简单规律
【典型例题】掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符的是（ ）
A.1个铁离子Fe2+
B.2个氢原子2H
C.钠离子的结构示意图：
D.第三周期的稀有气体元素是Ne
【举一反三1】元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的错误的是（ ）
A.物质都是由元素组成的
B.不同元素的原子核内质子数可能相同
C.在化学变化中元素的种类不发生改变
D.元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数
【举一反三2】下图摘自元素周期表，据此判断下列叙述中，错误的是( )
A.氮原子的核外电子数为7
B.碳、氮、氧在元素周期表中属于同一族
C.、的原子序数依次递增
D.氧的相对原子质量为16.00
【举一反三3】如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是( )
A.甲元素的符号是He
B.原子序数：乙>丙>甲
C.氮元素的相对原子质量是14.01
D.氖原子的结构示意图为
【举一反三4】元素周期表是学习化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
(1)表中与氯元素化学性质相似的是 元素。
(2)不同种元素之间最本质的区别是 不同。
(3)第三周期里各元素原子的核外电子层数相同，但各元素原子的 不同。
【举一反三5】1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。某些元素的相关信息如图所示，请认真分析并回答下列问题：
（1）原子序数为7的元素位于元素周期表中第 周期，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）在化学反应中，原子序数为11的元素的原子容易失去电子，形成离子的符号是 。
（3）根据上表中原子结构示意图分析，氧元素与 （填元素符号）的化学性质相似。
【举一反三6】元素周期表是学习化学的重要工具，下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
(1)元素周期表中第8号元素的元素符号为 ，在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子变成 （填“阳”或“阴”）离子，其化学符号为 ，请画出该离子的离子结构示意图： 。
(2)在此周期表中，同周期各元素的原子结构呈现的变化规律是 。
(3)在元素周期表中，原子结构最外层电子数相同的同族元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是______（填字母）。
A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和S
【题型5】元素周期表信息示意图
【典型例题】如图是镁元素在元素周期表中的部分信息。下列说法错误的是( )
A.镁原子核外有12个电子
B.该元素属于金属元素
C.镁原子核内有12个质子
D.镁的相对原子质量是24.31 g
【举一反三1】铪可用作航天材料。如图是有关铪的部分信息，下列说法错误的是（ ）
A.铪元素符号为Hf
B.铪属于金属元素
C.铪的核电荷数为72
D.铪的相对原子质量为178.5 g
【举一反三2】铁是年产量最高的金属，结合下图有关信息分析，下列说法正确的是( )
A.铁原子结构示意图中x＝14
B.铁原子核内含有26个中子
C.Fe转化为Fe2+需得到2个电子
D.Fe2+与Fe3+质子数不同
【举一反三3】铬是人体必不可少的一种微量元素，它能维持人体多种生理机能，如能有效控制血糖、保护心血管等。下列有关铬的说法正确的是（ ）
A.元素符号是Cr
B.铬原子的中子数为24
C.相对原子质量是52.00 g
D.铬属于非金属元素
【举一反三4】铕是一种稀土元素，在激光材料及原子能工业中有重要的应用，铕元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.铕原子的中子数为63
B.铕原子核外电子数是63
C.铕是非金属元素
D.铕的相对原子质量为152.0 g
【举一反三5】“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请回答下列问题：
(1)从图A中可知，氮元素的相对原子质量是 ，NH 分子中质子数是 。
(2)B～F是五种粒子的结构示意图，F形成离子的符号是 ，属于同种元素的粒子是 (填字母，下同)，B～F中具有相对稳定结构的粒子是 。
【举一反三6】中科院已研制出石墨烯芯片，石墨烯芯片的主要成分是碳。请根据如图提供的信息，回答相关问题。
(1)碳是第 周期的元素。
(2)碳的相对原子质量是 。
(3)与①化学性质相似的是 (填序号)。
【举一反三7】在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。下图为元素周期表的一部分，图中A～D是某些原子结构示意图，请回答：
(1)A～D的粒子中易得到电子的是 (填元素符号)。
(2)若E中X=12，则该粒子的符号 。该元素位于元素周期表的第 周期。
(3)北斗三号卫星上采用了我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟，该时钟每三千年误差不到一秒。铷的相关信息如图。铷的相对原子质量为 。A～D的粒子中，与铷化学性质相似的是 (填符号)。2.3 辨别物质的组成
【题型1】元素的分布和含量 1
【题型2】元素符号及其意义 4
【题型3】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 7
【题型4】元素周期表结构及简单规律 9
【题型5】元素周期表信息示意图 14
【题型1】元素的分布和含量
【典型例题】下列说法正确的是 ( )
A.人体中含量最多的元素是氧
B.地壳中含量最多的金属元素是铁
C.海水中含量最多的非金属元素是钠
D.空气中含量最多的元素的符号是 N
【答案】A
【解析】地壳中含量较多的元素(前四种)按从高到低的排序为氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，B错误；海水中含量最多的非金属元素是氧元素，C错误；空气中含量最多的元素是氮元素，其元素符号为 N，D错误。
【举一反三1】“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为（ ）
A.锡 B.铝 C.硅 D.氧
【答案】C
【解析】地壳中的元素，含量由多至少得顺序是：氧硅铝铁钙，故第二位的是硅元素。
【举一反三2】人体中的元素与地壳中的元素有很大相关性，人体和地壳中含量都最多的元素是（ ）
A.铁 B.碳 C.铝 D.氧
【答案】D
【解析】人体在含量最多的元素是氧元素；地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素。
【举一反三3】世界万物由一百多种元素组成，各种元素在地壳中的含量不同(如图)，图中X所指的元素是（ ）
A.铁元素 B.硅元素 C.铝元素 D.氧元素
【答案】B
【解析】地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，根据图像，X的含量由高到低处于第二位，则X所指的元素是硅元素。
【举一反三4】空气中含量多且常用作保护气的是 ；地壳中含量最高的元素是 。
【答案】氮气 氧
【解析】空气中含量多且常用作保护气的是氮气，氮气约占空气总体积的78%，氮气的性质是不活泼，常用作保护气。
地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，地壳中含量最高的元素是氧元素。
【举一反三5】根据所学知识，用元素名称填空：
(1)人体内含量最多的元素是_________。
(2)空气中含量最多的元素是_________。
(3)相对原子质量最小的元素是_________。
【答案】(1)氧元素 (2)氮元素 (3)氢元素
【举一反三6】化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）空气中体积含量最多的气体是 （填符号）。
（2）地壳中含量最多的金属元素是 （填名称）。
（3）目前未计入空气污染指数监测项目的是 （填字母）。
A.二氧化碳
B.稀有气体
C.二氧化氮
D.可吸入颗粒物
（4）生活中常遇到“碘盐”“高钙牛奶”“铁强化酱油”等商品，“碘、钙、铁”是指 。
A.单质
B.分子
C.元素
D.原子
【答案】（1）N2 （2）铝 （3）AB （4）C
【解析】（1）空气中体积含量最多的气体是氮气，化学式为N2；
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝。
（3）计入空气污染指数监测项目的是一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物，而二氧化碳和稀有气体属于空气的成分，未计入空气污染指数监测项目，故选A、B。
（4）“碘、钙、铁″不是以分子、原子、单质等形式存在， “碘、钙、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关，是指元素，故选C。
【举一反三7】元素观是化学的重要观念之一。请回答下列有关元素的问题：
(1)不同种元素之间 不同。
(2)决定元素化学性质的因素是 。
(3)地壳中含量最高的金属元素是 。
(4)氨气（）由 组成。
【答案】(1)质子数
(2)原子的最外层电子数
(3)铝元素/铝/Al
(4)氮元素、氢元素/
【解析】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，故不同种元素之间的质子数不同；
（2）决定元素化学性质的因素是原子的最外层电子数；
（3）地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中含量最高的金属元素是铝元素；
（4）氨气由氮元素、氢元素组成。
【题型2】元素符号及其意义
【典型例题】已知镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为（ ）
A.N B.I C. D.
【答案】C
【解析】元素符号取拉丁文名称第一个字母大写，有相同的首字母时，再取第二个字母小写区分，故镍的元素符号为Ni。
【举一反三1】关于原子序数为8 的元素，下列说法正确的是 ( )
A.元素符号为 N
B.属于金属元素
C.在地壳中含量最多
D.原子核外电子数为10
【答案】C
【解析】原子序数为8的元素是氧元素。氧元素的元素符号为O，A错误；氧元素属于非金属元素，B错误；氧元素是地壳中含量最高的元素，C正确；在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以氧原子的核外电子数为8，D错误。
【举一反三2】下列四种元素都是高中将要学习到的元素，请根据元素符号的书写原则判断一定有错误的元素符号是 ( )
A. li(锂) B. Br(溴) C. Ge(锗) D. Se(硒)
【答案】A
【解析】书写元素符号时，要遵循“一大二小”的原则，即只用一个字母表示的元素符号必须大写；用两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
【举一反三3】下列元素符号和名称都正确的是（ ）
A.猛—Mn B.镁—mg C.钙—Ca D.氧—CL
【答案】C
【解析】Mn是锰的元素符号，不是“猛”，A选项错误；书写元素符号时：第一个字母大写，第二个字母小写，镁的元素符号为Mg，B选项错误；钙的元素符号为Ca，C选项正确；书写元素符号时：第一个字母大写，第二个字母小写，氯的元素符号为Cl，D选项错误。
【举一反三4】下列属于非金属元素的是（ ）
A.H B. C. D.
【答案】A
【解析】H的元素名称为氢，氢带有气字头，属于气态非金属元素；Cu的元素名称为铜，铜带有金字旁，属于金属元素；Ag的元素名称为银，银带有金字旁，属于金属元素；Na的元素名称为钠，钠带有金字旁，属于金属元素。
【举一反三5】高氯酸钾是强力氧化剂，是制作烟花“加特林”火药的原料之一，它由钾、氯、氧三种元素组成，试写出它们的元素符号：（请书写规范）氯 ，钾 。
【答案】Cl K
【解析】元素符号的表示方法，有一个字母组成的必须要大字；由两个字母组成的第一个必须大写，第二个必须小；氯元素的元素符号为Cl；钾元素的元素符号为：K。
【举一反三6】请根据某品牌矿泉水说明书。回答下列问题：
(1)写出该矿泉水中镁元素的元素符号 。
(2)写出该矿泉水中钾离子的离子符号 。
(3)该矿泉水是 (“混合物”或“纯净物”)。
【答案】(1)Mg
(2)K+
(3)混合物
【举一反三7】写出各元素的元素符号：
【答案】
【举一反三8】用化学用语或化学用语表示的意义填空：
（1）氧元素 。
（2）铝元素 。
（3）钠离子 。
（4）4P 。
（5）Mg2+ 。
【答案】（1）O （2）Al （3）Na+ （4）4个磷原子 （5）镁离子
【解析】（1）氧元素的符号为O。
（2）铝元素的符号为Al。
（3）元素符号右上角的数字表示离子个数，数字在前，符号在后，且数字为“1”时省略不写，则钠离子的符号为Na+。
（4）元素符号右上角的数字表示原子个数，则4P表示4个磷原子。
（5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则Mg2+表示镁离子。
【题型3】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【典型例题】下列关于微粒的叙述中错误的是 （ ）
A.原子、分子、离子都是构成物质的微粒，它们在不停地运动
B.一定条件下，钠原子和钠离子能相互转化
C.由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身没有改变
D.原子的内部含有带电的微粒，所以原子就带有一定的电性
【答案】D
【解析】原子内部含有带正电荷的质子和带负电荷的电子，但是质子所带正电荷的总数与电子所带负电荷的总数相同，因此原子不显电性。
【举一反三1】下列有关原子、离子、元素的说法中，正确的是 （ ）
A.原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B.同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等
C.原子得到(或失去)电子转变为离子后元素种类不变
D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
【答案】C
【解析】原子是由质子、中子、核外电子构成的，但并不是所有原子中都有中子，如氢原子内没有中子，A错误；同种元素的原子核内质子数一定相等，但中子数不一定相等，如碳12 和碳13，B错误；原子得到(或失去)电子转变为离子后，质子数没有改变，变化的是核外电子，所以元素种类不变，C正确；水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，而不是氢原子和氧原子，D错误。
【举一反三2】下列物质中带“点”文字表示的意义不是指向元素的是( )
A.富硒大米 B.加铁酱油 C.加锌牛奶 D.碳素墨水
【答案】D
【解析】富硒大米中的硒不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；加铁酱油中的铁不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；加锌牛奶中的锌不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；碳素墨水中的黑色成分是炭黑（碳单质的形式）。
【举一反三3】物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是( )
A.氢气
B.一氧化碳
C.金刚石
D.氯化钠
【答案】C
【解析】氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，A错误。
一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由一氧化碳分子构成的，B错误。
金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，C正确。
氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，D错误。
【举一反三4】臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、过氧化氢（H2O2）都是生产、生活中最常用的消毒剂，三种物质中都含有（ ）
A.氧分子 B.氧离子 C.氧气 D.氧元素
【答案】D
【举一反三5】请用“原子”、“元素”、“分子”填空：
氧气、二氧化硫和二氧化锰三种物质中都含有氧 。氧气是由氧 成的。一个二氧化硫 中含两个氧 。
【答案】元素 分子 分子 原子
【举一反三6】我们学习了很多概念，对于概念我们要在理解的基础上进行运用。
(1)水是由 组成的， 保持了金属锌的化学性质。
(2)一个氨气分子(NH )是由 和 构成的(填具体的微粒名称)。
(3)氯化钠的化学式为NaCl，它是由 和 构成的(填具体的微粒符号)。
【答案】(1)氢、氧两种元素 锌原子 (2)1个氮原子 3个氢原子 (3)Na Cl
【举一反三7】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)在铁、二氧化碳和硫酸铜三种物质中，由离子构成的物质是 (填化学式)，保持二氧化碳化学性质的最小粒是 (填名称)。
(2)根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：
①A~E中表示金属原子的是 (填字母，下同);A中x= 。
②B、C、D、E中含 种元素的粒子;其中属于阳离子的是 。
③B、C、D、E 四种粒子中与A 粒子化学性质相似的是 。
④A元素与地壳含量最多的元素形成一种物质，其名称为 。
(3)与元素化学性质关系最密切的是 (填字母)。
A.元素的相对原子质量
B.元素的核电荷数
C.原子的核外电子数
D.原子的最外层电子数
【答案】(1)CuSO 二氧化碳分子 (2)①AE 8 ②三 C ③E ④氧化钙 (3)D
【题型4】元素周期表结构及简单规律
【典型例题】掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符的是（ ）
A.1个铁离子Fe2+
B.2个氢原子2H
C.钠离子的结构示意图：
D.第三周期的稀有气体元素是Ne
【答案】B
【解析】1个铁离子表示为Fe2+，A错误；个氢原子表示为2H，B正确；钠的质子数为11，离子结构示意图为 ，C错误；第三周期的稀有气体元素是Ar，D错误。
【举一反三1】元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的错误的是（ ）
A.物质都是由元素组成的
B.不同元素的原子核内质子数可能相同
C.在化学变化中元素的种类不发生改变
D.元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数
【答案】B
【解析】元素是组成物质的基本成分，物质都是由元素组成的，A正确；元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称；同种元素的原子核内质子数一定相等，B错误；根据质量守恒定律，在化学变化中，元素的种类不发生变化，C正确；元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数或核电荷数，D正确。
【举一反三2】下图摘自元素周期表，据此判断下列叙述中，错误的是( )
A.氮原子的核外电子数为7
B.碳、氮、氧在元素周期表中属于同一族
C.、的原子序数依次递增
D.氧的相对原子质量为16.00
【答案】B
【解析】元素周期表单元格左上角数字表示原子序数，氮的原子序数为 7，在原子中，原子序数 = 核外电子数，所以氮原子的核外电子数为 7；碳、氮、氧在元素周期表中位于同一周期，而不是同一族（同一族元素是纵列关系）；从元素周期表可知，碳（C）原子序数为 6，氮（N）原子序数为 7，氧（O）原子序数为 8，原子序数依次递增；元素周期表单元格最下方数字表示相对原子质量，氧的相对原子质量为 16.00。
【举一反三3】如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是( )
A.甲元素的符号是He
B.原子序数：乙>丙>甲
C.氮元素的相对原子质量是14.01
D.氖原子的结构示意图为
【答案】B
【解析】由甲的位置可知，甲为氦元素，元素符号是He，A 正确；在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，从左到右原子序数依次增大，原子序数为丙>乙>甲，B错误；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，氮元素的相对原子质量是14.01，C正确；氖是10号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，氖原子的结构示意图为，D正确。
【举一反三4】元素周期表是学习化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
(1)表中与氯元素化学性质相似的是 元素。
(2)不同种元素之间最本质的区别是 不同。
(3)第三周期里各元素原子的核外电子层数相同，但各元素原子的 不同。
【答案】(1)F/氟
(2)质子数或核电荷数
(3)最外层电子数
【解析】（1）同一族的元素（同一纵行）原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质，则与氯元素化学性质相似的元素是氟元素；（2）元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，质子数或核电荷数决定元素的种类，所以说不同种元素之间最本质的区别是质子数或核电荷数不同；（3）第三周期里各元素原子的核外电子层数相同，但各元素原子的最外层电子数不同。
【举一反三5】1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。某些元素的相关信息如图所示，请认真分析并回答下列问题：
（1）原子序数为7的元素位于元素周期表中第 周期，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）在化学反应中，原子序数为11的元素的原子容易失去电子，形成离子的符号是 。
（3）根据上表中原子结构示意图分析，氧元素与 （填元素符号）的化学性质相似。
【答案】（1）二 非金属 （2）Na+ （3）S
【解析】（1）7号元素是氮元素，其原子核外有2个电子层，所以在元素周期表中位于第二周期，氮属于非金属元素。
（2）11号元素是钠，其原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子形成带一个单位正电荷的钠离子。
元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同。
【举一反三6】元素周期表是学习化学的重要工具，下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
(1)元素周期表中第8号元素的元素符号为 ，在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子变成 （填“阳”或“阴”）离子，其化学符号为 ，请画出该离子的离子结构示意图： 。
(2)在此周期表中，同周期各元素的原子结构呈现的变化规律是 。
(3)在元素周期表中，原子结构最外层电子数相同的同族元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是______（填字母）。
A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和S
【答案】(1)O 得 阴 O2-
(2)同一周期的元素的原子最外层电子数由1到8从左往右依次递增
(3)B
【解析】（1）元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，则8号元素为氧，符号为O；氧原子最外层电子数为6，大于4，在化学变化中易得到2个电子变成带负电荷的阴离子：氧离子，根据离子的表示方法：在该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则氧离子表示为O2-；氧离子的结构示意图为。
【题型5】元素周期表信息示意图
【典型例题】如图是镁元素在元素周期表中的部分信息。下列说法错误的是( )
A.镁原子核外有12个电子
B.该元素属于金属元素
C.镁原子核内有12个质子
D.镁的相对原子质量是24.31 g
【答案】D
【解析】由题图可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为12；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则镁原子核外有12个电子，A正确。
镁带“钅”字旁，属于金属元素，B正确。
由题图可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为12；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则镁原子核内有12个质子，C正确。
由题图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.31，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，D错误。
【举一反三1】铪可用作航天材料。如图是有关铪的部分信息，下列说法错误的是（ ）
A.铪元素符号为Hf
B.铪属于金属元素
C.铪的核电荷数为72
D.铪的相对原子质量为178.5 g
【答案】D
【解析】根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，则铪元素符号为Hf，故A正确。铪带“钅”字旁，属于金属元素，故B正确。根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为72；在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铪的核电荷数为72，故C正确。根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为178.5，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故D错误。
【举一反三2】铁是年产量最高的金属，结合下图有关信息分析，下列说法正确的是( )
A.铁原子结构示意图中x＝14
B.铁原子核内含有26个中子
C.Fe转化为Fe2+需得到2个电子
D.Fe2+与Fe3+质子数不同
【答案】A
【解析】在原子结构示意图中，质子数=核外电子数，则26=2+8+x+2,x=14，A正确；由原子结构示意图可知，质子数为26，相对原子质量≈质子数+中子数，铁原子核内含有56-26=30个中子，B不正确；原子失去电子，带正电荷，Fe转化为Fe2+需失去2个电子，C不正确；Fe2+与Fe3+同种元素形成的离子，质子数相同， D不正确。
【举一反三3】铬是人体必不可少的一种微量元素，它能维持人体多种生理机能，如能有效控制血糖、保护心血管等。下列有关铬的说法正确的是（ ）
A.元素符号是Cr
B.铬原子的中子数为24
C.相对原子质量是52.00 g
D.铬属于非金属元素
【答案】A
【解析】根据元素周期表中的一格可知，字母表示铬元素的元素符号，元素符号是Cr，故A正确。根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为24；相对原子质量为52.00，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于24，故B错误。根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为52.00，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故C错误。铬带“钅”字旁，属于金属元素，故D错误。
【举一反三4】铕是一种稀土元素，在激光材料及原子能工业中有重要的应用，铕元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.铕原子的中子数为63
B.铕原子核外电子数是63
C.铕是非金属元素
D.铕的相对原子质量为152.0 g
【答案】B
【解析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为63；在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为63；相对原子质量为152.0，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于63，故A错误。根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为63；在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为63，故B正确。铕带“钅”字旁，属于金属元素，故C错误。根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为152.0，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故D错误。
【举一反三5】“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请回答下列问题：
(1)从图A中可知，氮元素的相对原子质量是 ，NH 分子中质子数是 。
(2)B～F是五种粒子的结构示意图，F形成离子的符号是 ，属于同种元素的粒子是 (填字母，下同)，B～F中具有相对稳定结构的粒子是 。
【答案】(1)14.01 10 (2)S2- DE BCD
【解析】(1)在1个NH 分子中含有1个氮原子、3个氢原子，1个氮原子中有7个质子，1个氢原子中含有1个质子,1个NH 分子中含有10个质子。(2)F的原子核内有16个质子，说明该元素是硫元素，最外层有6个电子，在化学反应中，易得到2个电子，形成带两个单位负电荷的阴离子，可表示为S ；原子的核内质子数决定元素的种类，D、E两种粒子中都含有12个质子，属于同种元素；当最外层电子数达到8个(只有一个电子层时最外层电子数为2)时，属于相对稳定结构，B、C、D都具有相对稳定结构。
【举一反三6】中科院已研制出石墨烯芯片，石墨烯芯片的主要成分是碳。请根据如图提供的信息，回答相关问题。
(1)碳是第 周期的元素。
(2)碳的相对原子质量是 。
(3)与①化学性质相似的是 (填序号)。
【答案】(1)二 (2)12.01 (3)③
【解析】题图中①是碳原子，②是钠离子，③是硅原子，④是氯离子。(1)由题图①可知，碳原子核外有2个电子层，则碳是第二周期的元素。(2)由题图可知，元素周期表中汉字下方的数表示相对原子质量，单位为“1”，通常省略，则碳的相对原子质量是12.01。(3)最外层电子数相同的原子，其化学性质相似，则与①化学性质相似的是③。
【举一反三7】在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。下图为元素周期表的一部分，图中A～D是某些原子结构示意图，请回答：
(1)A～D的粒子中易得到电子的是 (填元素符号)。
(2)若E中X=12，则该粒子的符号 。该元素位于元素周期表的第 周期。
(3)北斗三号卫星上采用了我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟，该时钟每三千年误差不到一秒。铷的相关信息如图。铷的相对原子质量为 。A～D的粒子中，与铷化学性质相似的是 (填符号)。
【答案】(1)F、S (2)Mg2+ 三 (3)85.47 Na
【解析】（1）A粒子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子。C粒子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子。A粒子的质子数是9，是氟原子，元素符号为F。C粒子的质子数是16，是硫原子，元素符号为S。
（2）E中X=12，即E粒子的质子数是12，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，属于带2个单位正电荷的阳离子，质子数为12，是镁离子，符号为Mg2+。由于失去最外层2个电子形成镁离子 ，所以镁原子结构示意图中电子层数为3，在原子中，电子层数=周期数，所以镁元素位于元素周期表的第三周期。
（3）据元素周期表的一部分可知，周期表的一格中，元素名称下方的数字为相对原子质量，所以铷的相对原子质量为85.47。在原子中，最外层电子数相同，化学性质相似，结合铷的相关信息可知，m=37，所以2+8+18+8+n=37，即n=1。A～D的粒子中，B中最外层电子数是1，所以与铷化学性质相似的是钠，元素符号为Na。
